PHẦN III: BÁO CÁO HÓA LÍ SƠ CẤP BÀI 1: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG Ngày thực hành: Họ tên sv: Điểm Lời phê 1.1 Kết thí nghiệm 1.1.1 Đổ dung dịch erlen vào dung dịch erlen t(phút) 10 20 V(Na2S2O3) 5,4 5,4 1.1.2 30 Đổ dung dịch erlen vào dung dịch erlen t(phút) 10 20 V( Na2S2O3) 5,7 30 1.2: Tính thời điểm chất thời điểm cân ([FeCl3], [FeCl2], [Kl], [I2], [KCl] * Erlen 1+2: VNa2 S2O3 ´ 0,01 [I2]= 2,15 CFeCl3 = CFeCl ´ = 5, ´ 0,01 = 1,8´ 10- N 2,15 VFeCl3 VFeCl3 +VKI = 0,025´ 50 = 0,0125 N 50 + 50 CKI = CKI ´ VKI 50 = 0,025´ = 0,0125 VKI +VFeCl3 50 + 50 Þ [ FeCl2 ] = 2[ I ] 3,6 ´ 10- N [ FeCl3 ] = CFeCl - [ FeCl2 ] = 8,9´ 10- N [ KI ] = CKI - 2[ I ] = 8,9´ 10- N [ KCl ] = 2[ I ] = 3,6 ´ 10- * Erlen 3+4: Tương tự ta có: [ I ] = 2´ 10- N CFeCl3 = 0,01375 N CKI = 0,01125 N Þ [ FeCl2 ] = ´ 10- N [ FeCl3 ] = 9,75´ 10- N [ KI ] = 7,25´ 10- N Þ [ KCl ] = ´ 10- N 1.3 Tính số cân bàng KC éFeCl2 ù ´ éI ù´ [ KCl ]2 ê ú û ê ë ú û KC = ë éFeCl2 ù ´ [ KI ]2 ê ú ë û - Erlen 1+2: KC = 4,8186x 10-5 - Erlen 3+4: KC = 1,0246x 10-4 1.4 Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào yếu tố: nồng độ chất tham gia chất tạo thành phản ứng 1.5 Tại phải chuẩn đọ nhiều lần? Tại lần chuẩn độ gặp sai số, phải chuẩn độ nhiều lần lấy kết lần liên tiếp 1.6 Viết phương trình phản ứng chuẩn đọ I2 Na2S2O3 từ suy công thứ 1? S2O32- + I ® I 3- + S4O421.7 Khi tiến hành thí nghiệm môi trường không ổn định kết thí nghiệm có xác hay không? Tại sao? Khi tiến hành thí nghiệm môi trường không ổn định kết thí nghiệm không xác nhiệt độ yếu tố định tốc độ phản ứng 1.8 Tại phải làm lạnh erlen trước chuẩn độ? Phải tiến hành làm lạnh erlen trước chuẩn độ nhằm giảm tốc độ phản ứng hạn chế chuyển dịch cân phản ứng trình chuẩn độ Lúc xem phản ứng dừng lại