XÁC ĐỊNH bậc của PHẢN ỨNG

Tiến hành thí nghiệm 4.1 xác dịnh bậc riêng của Fe3+ Dùng ống hút hóa chất vào erlen như bảng sau : - Cho từng bình vài giọt hồ tinh bột, 20ml KI 0.025M và bấm đồng hồ tính thời gian, lắ

BÀI 5: XÁC ĐỊNH BẬC CỦA PHẢN ỨNG

I LÝ THUYẾT

1. Mục đích thí nghiệm

Xác định tổng cộng bậc của phản ứng

Fe3+ + I- Fe2+ + I2

2. Nguyên tắc

Gọi C0

Fe3+, C0

I- là nồng độ ban đầu của Fe3+, I-

n1, n2 là bậc của phản ứng lần lượt theo Fe3+, I

k là hằng số tốc độ của phản ứng

Khi đó vận tốc của phản ứng tại thời điểm ban đầu (t=0) là :

[C0

Fe3+]n

1 [ C0

I-]n

2 (1)

Lấy logarit 2 vế phương trình (1) trở thành :

Lg (- n1lg C0

Fe3+ +n2lgC0

I- (2) Nếu tiến hành thí nghiệm với C0

I- không đổi thì C0

Fe3+ biến thiên tăng dần, từ (2) ta có:

Lg(- = A1 + n1 lgC0

Fe3+ (3) Với A1 = lgK + n2lgC0

I- = const

Để xác định (- ta thường sử dụng phương trình :

(4)

Trong đó : Cx là nồng độ mol của Fe2+ sinh ra tại thời điểm t, xác định qua nồng độ I2 sinh ra Lượng I2 chuẩn độ bằng Na2S2O3 với chỉ thị Hồ tinh bột :

Cx=

- Vhh là thể tích hỗn hợp phản ứng

- t- thời gian phản ứng , tính đồng hồ bấm giây

- là hằng số thực nghiệm

Vẽ đồ thị

tính vẽ đồ thị lg( lgC0

Fe3+ , giá trị n1 bằng tam góc nghiêng [n1 = tan ] Tương tự với C0

Fe3+không đổi , C0

I- biến thiên Bậc tổng cộng của phản ứng :

n=n1 +n2

3 Dụng cụ hóa chất

- đồng hồ bấm giây -2 buret 25ml

-2 cốc có nút 250ml - 2 pipet 10ml

-8 erlen có nút 250ml -FeCl3 1/60m

- KMnO4 0,1M -KI 0,025M

-HNO3M -Hồ tinh bột

- Na2S2O3 0,01N

4 Tiến hành thí nghiệm

4.1 xác dịnh bậc riêng của Fe3+

Dùng ống hút hóa chất vào erlen như bảng sau :

- Cho từng bình vài giọt hồ tinh bột, 20ml KI 0.025M và bấm đồng hồ tính thời gian, lắc mạnh dung dịch Phản ứng Fe3+ + I- I2 với hồ tinh bột tạo dung dịch xanh nâu

- Dùng Na2S2O3 0,01N chuẩn độ đến hết màu, ghi nhận t lúc hóa chất mất màu và V1 Na2S2O3 đã dùng

- Dung dịch vừa chuẩn độ trở lại màu xanh lại dùng Na2S2O3 chuẩn độ 8 lần một bình, t không quá 15 phút

4.2 Xác định bậc của phản ứng của I2:

KNO30,1M 32.5 ml 30 ml 27.5 ml 25 ml

- Cho vài giọt hồ tinh bột và 20ml Fe3+ 1/60M và bấm đồng hồ tính thời gian, lắc mạnh dung dịch Phản ứng Fe3+ + I- I2 với hồ tinh bột tạo dung dịch xanh nâu

- Dùng Na2S2O3 0,01N chuẩn độ đến hết màu, ghi nhận t lúc hóa chất mất màu và V1 Na2S2O3 đã dùng

- Dung dịch vừa chuẩn độ trở lại màu xanh lại dùng Na2S2O3 chuẩn độ 8 lần một bình, t không quá 15 phút

II BÁO CÁO THÍ NGHIỆM

1.1 Xác định bậc riêng của Fe3+

Bình 1

Lần độ T’t(s) 1/t V(Na2S2O3 CFe2+ 1/Fe2+

Đồ thị =f(1/t)

Bình 2

Lần độ T’t(s) 1/t V(Na2S2O3 CFe2+ 1/Fe2+

-4

3846

Đồ thị =f(1/t)

Bình 3

Lần độ T’t(s) 1/t V(Na2S2O3 CFe2+ 1/Fe2+

1

2

3

-4 7013

-4 7631

5

-4 8950

6

-4 9872

7

8

-5 15800

Đồ thị =f(1/t)

Bình 4

Lần độ T’t(s) 1/t V(Na2S2O3 CFe2+ 1/CFe2+

1

2

3

-4 6223

4

-4 6718

5

-4 7792

6

-5 10054

8

-5 18750

Đồ thị =f(1/t)

1.2 Xác định bậc của phản ứng I

-Bình 1

Lần độ T’t(s) 1/t V(Na2S2O3 CFe2+ 1/CFe2+

2

3

-4 6900

4

5

6

7

8

Đồ thị =f(1/t)

Bình 2

Lần độ T’t(s) 1/t

V(Na-2S2O3

1

2

20 0.05 1.5 4

5

6

7

8

Đồ thị =f(1/t)

Bình 3

Lần độ T’t(s) 1/t V(Na2S2O3 CFe2+ 1/CFe2+

1

2

3

-4 5012

4

-4 5972

14 0.071 1.6 6

-4 7393

7

8

-5 18950

Đồ thị =f(1/t)

Bình 4

Lần độ T’t(s) 1/t V(Na2S2O3 CFe2+ 1/CFe2+

1

2

3

-4 6217

4

-4 7160

5

-4 9900

6

-5 11000

7

-5 18650

Đồ thị =f(1/t)