THỰC HÀNH: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG

BỘ CÔNG THƯƠNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KHOA CƠNG NGHỆ HĨA BÀI THỰC HÀNH HÓA LÝ BÀI 9:XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG GVHD:Phạm Hoàng Ái Lệ SVTH: Châu Mỹ Ái MSSV:14055461 NỘI DUNG Mục đích thí nghiệm Cơ sở lý thuyết Dụng cụ, hóa chất Cách tiến hành MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM Nghiên cứu cân hóa học phản ứng: 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 Từ tính nồng độ chất thời điểm cân xác định số cân Kc CƠ SỞ LÝ THUYẾT Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch KI Tại thời điểm cân bằng, nồng độ I2 xác định cách chuẩn độ với Na2S2O3 Gọi [FeCl3], [FeCl2], [KI], [I2], [KCl]:nồng độ chất cân C0FeCl3,,,C0KI:nồng độ ban đầu FeCl3,KI (trước pha loãng) CFeCl3,,CKI: nồng độ sau pha loãng để đưa vào phản ứng FeCl3, KI CFeCl3=C0FeCl3*VFeCl3/(VFeCl3+VKI) CKI=C0KI*VKI/(VKI+VFeCl3) CƠ SỞ LÝ THUYẾT Theo phương trình phản ứng: 2FeCl3 +KI = 2FeCl2 +2KCl +I2 [FeCl2] =[KCL]=2[I2] [FeCl3] =CFeCl3 –[FeCl2]= CFeCl3 – 2[I2] [KI]=CKI - 2[I2] Các nồng độ [I2], CFeCl3, CKI tính theo cơng thức: [I2]=VNa2S2O3*0,01/(2*15) Hằng số Kc tính theo công thức : Kc=[FeCl2]2*[I2]2*[KCl]2/([FeCl3]2*[KI]2 DỤNG CỤ Pipette 10ml Erlen 250ml Burette 25ml HÓA CHẤT FeCl3 0,025M KI 0,025M Na2S2O3 0,01M Hồ tinh bột CÁCH TIẾN HÀNH 30ml H2O erlen 100ml, làm lạnh nước đá 50ml dung dịch FeCl3 0,025M 50ml dung dịch KI 0,025M Đổ 2FeCl3 +KI = 2FeCl2 +2KCl +I2 Ghi thời điểm bắt đầu phản ứng (t=0) I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 Na2S2O3 0,1N (CV)I2=(CV)Na2S2O3 Chỉ thị hồ tinh bột (điểm dừng chuẩn độ màu tím xanh) Sau khoảng thời gian 10,20,30, phút hút 15ml dung dịch sau phản ứng vào erlen làm lạnh Lưu ý -Đối với erlen 3(55 ml FeCl3 0,025M) 4(45 ml KI 0,025 M) làm tương tự -Phải kiểm tra nồng độ Na2S2O3 -Trước chuẩn độ phải để bóng tối để tránh bị phân hủy -Khi thể tích Na2S2O3 0,01N dùng cho lần chuẩn kề nhau kề thúc việc chuẩn độ CẢM ƠN CƠ VÀ CÁC BẠN ĐÃ LẮNG NGE