bài 4 xác định bậc phản ứng

BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍBài 4: Xác Định Bậc Phản Ứng... NỘI DUNGMục đích thí nghiệm Cơ sở lý thuyết Dụng cụ, hoá chất Phương pháp tiến hành 4 1 2 3 Kết quả và bàn luận 5... Cơ sở lý thuy

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ

Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016

BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ

Bài 4: Xác Định Bậc Phản Ứng

NỘI DUNG

Mục đích thí nghiệm

Cơ sở lý thuyết Dụng cụ, hoá chất

Phương pháp tiến hành 4

1

2

3

Kết quả và bàn luận 5

1 Mục đích thí nghiệm

Xác định bậc tổng cộng của phản ứng

Fe 3+ + I -  Fe 2+ + 1/2 I 2 bằng phương pháp vi phân

2 Cơ sở lý thuyết

- Gọi C x là nồng độ Fe 2+ sinh ra tại mỗi thời điểm t xác định thông qua nồng độ Iod sinh ra Lượng Iod này được chuẩn độ bằng Na 2 S 2 O 3 với chỉ thị hồ tinh bột

- Từ các giá trị C x trên xây dựng được đồ thị bằng phương trình

thực nghiệm: (1)

- Từ phương trình (1) suy ra β là tg góc nghiêng của đồ thị hợp với phương ngang (góc nhỏ hơn 180 o ) Sau đó tính 1/β Vẽ đồ thị lg(1/β) và lg C 0

Fe3+ theo phương trình:

(2)

- Đồ thị (2) là 1 đường thẳng và ta sẽ tính được n 1 bằng tg góc nghiêng của đồ thị hợp với phương ngang (góc nhỏ hơn 180 o ).

3 Dụng cụ, hóa chất

3.1 Dụng cụ

Đồng hồ bấm

giây

2 cốc 50ml

8 erlen có nút

250ml

2 burette 25ml

2 pipette 10ml

1.0 0.8 0.6 0.4 0.2

3 Dụng cụ, hóa chất

3.2 Hoá chất

KNO 3 0,1M HNO 3 0,1M

Na 2 S 2 O 3 0,01M FeCl 3 1/60M

KI 0,025M

Hồ tinh bột

4 Tiến hành thí nghiệm

4.1 Xác định bậc riêng của Fe 3+

Thể tích hóa chất trong 4 erlen 1-4

4 Tiến hành thí nghiệm

4.1 Xác định bậc riêng của Fe 3+

Cho hóa chất vào Erlen

Bắt đầu tính thời gian,

Lắc mạnh dd

Chuẩn độ bằng

Na 2 S 2 O 3 0,01N

(đến khi dd mất màu)

Vài giọt hồ tinh bột

20ml KI 0,025M

Tạo dd xanh (nâu)

4 Tiến hành thí nghiệm

4.2 Xác định bậc phản ứng của I -

Thể tích hóa chất trong 4 erlen 1-4

4 Tiến hành thí nghiệm

4.2 Xác định bậc phản ứng của I -

Cho hóa chất vào Erlen

Bắt đầu tính thời gian,

Lắc mạnh dd

Chuẩn độ bằng

Na 2 S 2 O 3 0,01N

(đến khi dd mất màu)

Vài giọt hồ tinh bột

20ml Fe 3+ 1/60M

Tạo dd xanh (nâu)

Thí nghiệm 1: Xác định bậc riêng n 1 của Fe 3+

St

t

Thời

gian

t(s)

1/t (s -1 )

V Na2S2O3 (ml)

C Fe2+

(N)

1/ C Fe2+

1 25 0.04 1.2 0.00012 8333.3333

2 46 0.0217 1.7 0.00017 5882.3529

3 70 0.0143 2 0.0002 5000

4 100 0.01 2.5 0.00025 4000

5 135 0.0074 2.8 0.00028 3571.4286

6 168 0.006 3.2 0.00032 3125

7 210 0.0048 3.6 0.00036 2777.7778

8 255 0.0039 3.9 0.00039 2564.1026

Stt Thời gian t(s)

1/t (s -1 )

V Na2S2O3 (ml)

C Fe2+

(N)

1/ C Fe2+

1 32 0.03125 2.8 0.00028 3571.4286

2 50 0.02 3.7 0.00037 2702.7027

3 66 0.0152 4.2 0.00042 2380.9524

4 92 0.0109 4.7 0.00047 2127.6596

5 122 0.0082 5.4 0.00054 1851.8519

6 156 0.0064 5.9 0.00059 1694.9153

7 178 0.0056 6.3 0.00063 1587.3016

8 200 0.005 6.7 0.00067 1492.5373

Stt Thời

gian

t(s)

1/t (s -1 )

V Na2S2O3 (ml)

C Fe2+

(N)

1/ C Fe2+

1 39 0.026 3.8 0.00038 2631.5789

2 70 0.0143 6.4 0.00064 1562.5

3 102 0.0098 7.3 0.00073 1369.863

4 126 0.0079 8.2 0.00082 1219.5122

5 149 0.0067 9.1 0.00091 1098.9011

6 172 0.0058 9.9 0.00099 1010.101

7 195 0.0051 10.5 0.00105 952.3809

8 222 0.0045 11.3 0.00113 884.9558

Stt Thời gian t(s)

1/t (s -1 )

V Na2S2O3 (ml)

C Fe2+

(N)

1/ C Fe2+

1 60 0.0167 7.7 0.00077 1298.7013

2 105 0.0095 9.6 0.00096 1041.6667

3 132 0.0076 11 0.0011 909.0909

4 169 0.0059 12.4 0.00124 806.4516

5 198 0.0051 13.7 0.00137 729.9270

6 228 0.0044 14.7 0.00147 680.2721

7 252 0.004 15.6 0.00156 641.0256

8 278 0.0036 16.3 0.00163 613.4969

Erlen 1

Erlen4 Erlen 2

Erlen 3

Thí nghiệm 1: Xác định bậc riêng n 1 của Fe 3+

Erlen 1

Erlen4 Erlen 2

Erlen 3

Thí nghiệm 1: Xác định bậc riêng n 1 của Fe 3+

Từ 4 đồ thị trên ta thu được

giá trị β như sau:

157732 -5.1979

Tính lại nồng độ của Fe 3+

Bình 1: = 1/600  lg() = -2.778 Bình 2: = 1/300  lg() = -2.477 Bình 3: = 1/200  lg() = -2.301 Bình 4: = 1/150  lg() = -2.176

Vẽ đồ thị lg(1/β) và lg(Cβ) và lg(C) và lg(C o

Fe3+ )

-3 -2.5 -2 -1.5 -1 -0.5 0

f(x) = 1.3 x + 3.99 R² = 0.96

n1 = 1,3017 2

Thí nghi m 2: Xác đ nh b c riêng n ệm 2: Xác định bậc riêng n ịnh bậc riêng n ậc riêng n 2 c a I ủa I

-Stt Thời

gian

t(s)

1/t (s -1 )

V Na2S2O3 (ml)

C Fe2+

(N)

1/ C Fe2+

1 23 0.0435 0.9 0.00009 11111.1111

2 42 0.0238 1.3 0.00013 7692.3077

3 74 0.0135 1.8 0.00018 5555.5555

4 106 0.0094 2.2 0.00022 4545.4545

5 142 0.007 2.5 0.00025 4000

6 178 0.0056 2.8 0.00028 3571.4286

7 208 0.0048 3.1 0.00031 3225.8065

8 240 0.0042 3.3 0.00033 3030.3030

Stt Thời gian t(s)

1/t (s -1 )

V Na2S2O3 (ml)

C Fe2+

(N)

1/ C Fe2+

1 9 0.1111 1.2 0.00012 8333.3333

2 30 0.0333 2.1 0.00021 4761.9048

3 50 0.02 2.9 0.00029 3448.2759

4 76 0.0132 3.6 0.00036 2777.7778

5 98 0.0102 4.2 0.00042 2380.9524

6 124 0.0081 4.7 0.00047 2127.6596

7 144 0.0069 5.1 0.00051 1960.7843

8 172 0.0058 5.6 0.00056 1785.7143

Stt Thời

gian

t(s)

1/t (s -1 )

V Na2S2O3 (ml)

C Fe2+

(N)

1/ C Fe2+

1 26 0.0385 5.1 0.00051 1960.7843

2 52 0.0192 6.7 0.00067 1492.5373

3 78 0.0128 7.7 0.00077 1298.7013

4 112 0.0089 8.6 0.00086 1162.7907

5 155 0.0065 9.6 0.00096 1041.6667

6 190 0.0053 10.6 0.00106 943.3962

7 220 0.00455 10.9 0.00109 917.4312

8 260 0.0044 11.5 0.00115 869.5652

Stt Thời gian t(s)

1/t (s -1 )

V Na2S2O3 (ml)

C Fe2+

(N)

1/ C Fe2+

1 38 0.0263 6.7 0.00067 1492.5373

2 69 0.0145 7.7 0.00077 1298.7013

3 96 0.0104 8.7 0.00087 1149.4253

4 126 0.0079 9.6 0.00096 1041.6667

5 158 0.0063 9.9 0.00099 1010.1010

6 195 0.0051 10.5 0.00105 952.381

7 225 0.0044 10.8 0.00108 925.926

8 251 0.004 11.1 0.00111 900.901

Erlen 1

Erlen4 Erlen 2

Erlen 3

Thí nghi m 2: Xác đ nh b c riêng n ệm 2: Xác định bậc riêng n ịnh bậc riêng n ậc riêng n 2 c a I ủa I

0

2000

4000

6000

8000

10000

12000

f(x) = 204334.41 x + 2485.92

R² = 0.99

0 1000 2000 3000 4000 5000 6000 7000 8000

9000

f(x) = 60691.2 x + 1864.53 R² = 0.96

0

500

1000

1500

2000

2500

f(x) = 31162.57 x + 820.74 R² = 0.97

0 200 400 600 800 1000 1200 1400

1600

f(x) = 26949.28 x + 830.67 R² = 0.96

Erlen 1

Erlen 4 Erlen 2

Erlen 3

Thí nghi m 2: Xác đ nh b c riêng n ệm 2: Xác định bậc riêng n ịnh bậc riêng n ậc riêng n 2 c a I ủa I

-β lg(1/ β)

204334 -5.3103

60691 -4.7831

31163 -4.4936

26949 -4.4305

Từ 4 đồ thị trên ta thu được

giá trị β như sau: Vẽ đồ thị lg(1/β) và lg(Cβ) và lg(C) và lg(C

o Fe3+ )

Tính lại nồng độ Iod:

Bình 1: = 1/400  = -2.6

Bình 2: = 1/ 200  = -2.3

Bình 3 : = 3/400  = -2.125

Bình 4 : = 1/100  = -2

-3 -2.5 -2 -1.5 -1 -0.5 0

f(x) = 0.64 x + 0.79 R² = 0.98

n2 = 0,6421 1

 n= 2+1 =3