BÁO cáo hóa lý xác định hằng số cân bằng

BÁO CÁO HÓA LÝBài 1: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNGNgày thực hành: 11122017Nhóm: 2Họ và tên SV: 1. Nguyễn Thị Tuyết Như 15128047 2. Võ Hoàng Ái Vy – 15128083ĐiểmLời phêMục đích thí nghiệm.Nghiên cứu cân bằng hoá học của phản ứng : 2FeCl3 +2KI → 2FeCl2 + I2 +2KClTừ đó tính nồng độ các chất phản ứng tịa thời điểm cân bằng và xác định hằng số cân bằng Kc.Kết quả thí nghiệm và xử lý số liệu.TN 1: Đổ dung dịch erlen 1 (50 mL FeCl3) vào erlen 2 (50 mL KI):Bảng 1: Thể tích Na2S2O3 đã dùng trong TN1:T ( phút ) 1020304050 3,453,73,753,83,8Tính nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng ( FeCl3 , FeCl2 , KI , I2 , KCl ) Nồng độ các chất sau khi pha loãng đưa vào phản ứng của FeCl3 và KICFeCl3 = CoFeCl3 ×VFeCl3(VFeCl3+VKI) = 0.025×50(50+50) = 0.0125 molL CKI = CoKI ×VKI(VFeCl3+VKI) = 0.025×50(50+50) = 0.0125 molLNồng độ các chất ở trạng thái cân bằngSuy ra:I2 = (VNa2S2O3×0.01)(2×15) = (3,8×0.01)(2×15) = 0.001267 molLFeCl2 = 2I2 = 2×0.001267 = 0.00253 molLFeCl3 = CFeCl3 2I2 = 0.0125 2×0.001267 = 0,009967 molLKI = CKI 2I2 = 0.0125 2×0.001267 = 0,009967 molLKCl = 2I2 = 2×0.001267 = 0.00253 molL

BÁO CÁO HĨA LÝ Bài 1: XÁC ĐỊNH HẰNG SỚ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG Ngày thực hành: 11/12/2017 Nhóm: Họ tên SV: Nguyễn Thị Tuyết Như - 15128047 Võ Hoàng Ái Vy – 15128083 Điểm Lời phê Mục đích thí nghiệm - Nghiên cứu cân hoá học phản ứng : 2FeCl3 +2KI → 2FeCl2 + I2 +2KCl - Từ tính nồng độ chất phản ứng tịa thời điểm cân xác định số cân Kc Kết thí nghiệm xử lý số liệu TN 1: Đổ dung dịch erlen (50 mL FeCl3) vào erlen (50 mL KI): Bảng 1: Thể tích Na2S2O3 dùng TN1: T ( phút ) VNa2 S2O3 (ml ) 10 3,45 20 3,7 30 3,75 40 3,8 50 3,8 Tính nồng độ chất thời điểm cân ( [FeCl 3] , [FeCl2] , [KI] , [I2] , [KCl] ) - Nồng độ chất sau pha loãng đưa vào phản ứng FeCl3 KI  CFeCl3 = CoFeCl3 × = 0.025× = 0.0125 mol/L CKI = CoKI × = 0.025× = 0.0125 mol/L Nồng độ chất trạng thái cân  Suy ra: [I2] = = = 0.001267 mol/L [FeCl2] = 2[I2] = 2×0.001267 = 0.00253 mol/L [FeCl3] = CFeCl3 - 2[I2] = 0.0125 - 2×0.001267 = 0,009967 mol/L [KI] = CKI - 2[I2] = 0.0125 - 2×0.001267 = 0,009967 mol/L [KCl] = 2[I2] = 2×0.001267 = 0.00253 mol/L Suy ra, số cân bằng: Kc = = 5,3.10-6 mol/L TN 2: Đổ dung dịch erlen (55 mL FeCl3) vào erlen (45 mL KI): Bảng 2: Thể tích Na2S2O3 dùng TN2: T ( phút ) VNa2 S2O3 (ml ) 10 3,25 20 3,55 30 3,75 40 3,85 50 3,85 Tính nồng độ chất thời điểm cân ( [FeCl 3] , [FeCl2] , [KI] , [I2] , [KCl] )  CFeCl3 = CoFeCl3 × = 0.025× = 0.01375 mol/L CKI = CoKI × = 0.025× = 0.01125 mol/L  Suy ra: [I2] = = = 0,00128 mol/L [FeCl2] = 2[I2] = 2× 0,00128= 0,00257mol/L [FeCl3] = CFeCl3 - 2[I2] = 0.01375 - 2× 0,00128= 0,01118 mol/L [KI] = CKI - 2[I2] = 0.01125 - 2× 0,00128= 0,008683 mol/L [KCl] = 2[I2] = 2× 0,00128= 0,00257 mol/L Suy ra, số cân Kc = = 5,9.10-6 mol/L III Lưu ý + Ghi thời điểm đổ erlen vào với lúc bắt đầu chuẩn độ + Làm lạnh erlen trước chuẩn độ + Chuẩn độ cẩn thận đọc xác thể tích Na2S2O3 dùng IV Trả lời câu hỏi Câu 1: Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào? Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ chất Câu 2: Tại phải chuẩn độ nhiều lần? Hằng số cân không phụ thuộc vào nồng độ Chuẩn độ nhiều lần với nồng độ khác để xác định xác số cân Câu 3: Viết phương trình phản ứng chuẩn độ I2 Na2S2O3 từ suy cơng thức (1)? 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI Ta có: CNNa2S2O3×VNa2S2O3 = CNI2×VI2 Mà: CNI2 = 2CMI2 VI2 = Vhhpu = 15 mL  CMI2 = (CNNa2S2O3×VNa2S2O3)/(2×15) Câu 4: Khi tiến hành thí nghiệm mơi trường có nhiệt độ khơng ổn định kết thí nghiệm có xác khơng? Tại sao? Kết thí nghiệm khơng xác Tại số cân phụ thuộc vào nhiệt độ Câu 5: Tại phải làm lạnh erlen trước chuẩn độ? Làm lạnh erlen trước chuẩn độ để tránh I2 bị thăng hoa, I2 dễ bị thăng hoa nhiệt độ thường  ... 0,0 012 8= 0,00257mol/L [FeCl3] = CFeCl3 - 2[I2] = 0. 013 75 - 2× 0,0 012 8= 0, 011 18 mol/L [KI] = CKI - 2[I2] = 0. 011 25 - 2× 0,0 012 8= 0,008683 mol/L [KCl] = 2[I2] = 2× 0,0 012 8= 0,00257 mol/L Suy ra, số. .. câu hỏi Câu 1: Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào? Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ chất Câu 2: Tại phải chuẩn độ nhiều lần? Hằng số cân không... thái cân  Suy ra: [I2] = = = 0.0 012 67 mol/L [FeCl2] = 2[I2] = 2×0.0 012 67 = 0.00253 mol/L [FeCl3] = CFeCl3 - 2[I2] = 0. 012 5 - 2×0.0 012 67 = 0,009967 mol/L [KI] = CKI - 2[I2] = 0. 012 5 - 2×0.0 012 67