XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG
BÀI : XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm: Nghiên cứu cân hóa học phản ứng : 2FeCl3 + KI 2FeCl2 + I2 + 2KCl (1) Từ tính nồng độ chất phản ứng thời điểm cân xác định số cân Kc II.Nguyên tắc : Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch KI Tại thời điểm cân bằng, nồng độ I2 xác định cách chuẩn độ với Na2S2O3 Gọi [FeCl3], [FeCl3], [KI], [I2], [KCl] : Nồng độ chất thời điểm cân C0 FeCl3, C0KI: Nồng độ ban đấu FeCl3, KI trước pha loãng C FeCl3, CKI : NỒng độ sau pha loãng để đưa vào phản ứng FeCl3 KI III Thực hành: Chuẩn bị bảng thí nghiệm theo hương dẫn: Dung dịch FeCl3 0,025 M KI 0,025 M Erlen 50 ml Erlen 50 ml Erlen 55 ml Erlen 45 ml Lầy erlen cho vào erlen 30ml nước cất, làm lạnh nước đá Tiến hành thí nghiệm Đổ dung dịch erlen vào erlen ghi thời điểm bắt đấu phản ứng (t=0) Sau khoảng thời gian 10, 20, 30, 40 phút, lần lấy 15 ml dung dịch erlen làm lạnh Bắt đầu tiến hành chuẩn độ với Na2S2O3 0,01 với chất thị hồ tinh bột đến dung dịch màu tím xanh (nâu) Khi thể tích lần chuẩn độ kề kết thúc việc chuẩn độ Kết thí nghiệm thu : → Làm lạnh trình phản ứng để Giải thích Na2S2O3 làm màu thị hồ tinh bột → Vtđ lớn pư lâu lượng I2 sinh nhiều thời điểm tđ lớn Ống : dd màu tím xanh → màu vàng nhạt Vtđ = 12.7 ml Ống 2: dd màu tím xanh→vàng nhạt nhẹ Vtđ = 14.3 ml Ống 3: dd mát màu tím xanh→dd khơng màu Vtđ = 16.2 ml Ống 4: dd màu tím xanh →dd khơng tránh I2 khơng bị thăng hoa điều kiện màu Vtđ = 16.3 ml Kết thúc q trình thí nghiệm → ống 1,2 có màu vàng nhạt cịn thường Giúp ổn định nhiệt độ thời ( Fe3+ dư trình phản ứng với I2 gian phản ứng ( 05C) để khơng thay đỗi Kc q trình phản ứng → Lấy dd khoảng thời gian cách để xác định Vtđ → I2 + Na2S2O3 →NaI →ống ,4 dd màu từ từ chuyển sang màu tím xanh nhạt q trình pư trình thuận nghịch nên để thời gian I2 lại sinh làm dd có màu tím xanh Thí nghiệm tương tự với Erlen Erlen Kết qủa thu : Ống 1: Vtđ = 10.9 ml Ống 2: Vtđ = 12.6 ml Ổng 3: Vtđ = 15 ml Ỗng 4: Vtđ = 16.1 ml Xử lý số liệu : Từ bảng số liệu ta thấy rằng, thể tích dung dịch Na2S2O3 0.01M ứng với thời điểm cân 16.3 ml Nồng độ FeCl3 KI sau trộn lẫn với : Nồng độ chất thời điểm cân : (M) (M) (M) Vậy số cân phản ứng là: Tương tự với erlen 3,4 Kết cho ta thấy, thể tích dung dịch Na2S2O3 0.01M ứng với thời điểm cân 16.1 ml Nồng độ chất thời điểm cân : (M) (M) (M) Vậy số cân phản ứng là: Nhận xét: Theo kết qua trên, ta thấy số cân Kc thí nghiệm sai lệch ít, điều chứng tỏ rằng, số cân không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng Người ta ứng dụng số cân việc tính tốn sản phẩm cho sản phẩm tạo cao nhất, thời điểm cân bằng, sản phẩm tạo cao hay sản phẩm cần II Trả lời câu hỏi: Tại dừng chuẩn độ thể tích lần chuẩn độ liên tiếp nhau? Khi chuẩn độ lần liên tiếp sau khoảng thời gian t thể tích chứng tỏ nộng độ chất dung dịch ổn định, khơn cịn biến dổi nửa, có nghĩa phản ứng đạt trạng thái cân bằng, ta ngừng chuẩn dộ Ý nghĩa số cân phản ứng? Hằng số cân số mà tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch nhau, biết số cân phản ứng ta điều khiền phản ứng đó, tối ưu hoá lượng sản phẩm mà ta cần ... ổn định, khơn cịn biến dổi nửa, có nghĩa phản ứng đạt trạng thái cân bằng, ta ngừng chuẩn dộ Ý nghĩa số cân phản ứng? Hằng số cân số mà tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch nhau, biết số. .. thấy số cân Kc thí nghiệm sai lệch ít, điều chứng tỏ rằng, số cân không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng Người ta ứng dụng số cân việc tính tốn sản phẩm cho sản phẩm tạo cao nhất, thời điểm cân. .. nhạt cịn thường Giúp ổn định nhiệt độ thời ( Fe3+ dư trình phản ứng với I2 gian phản ứng ( 05C) để khơng thay đỗi Kc q trình phản ứng → Lấy dd khoảng thời gian cách để xác định Vtđ → I2 + Na2S2O3