XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG BẬC 2

XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG BẬC 2

Bài 6: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG BẬC Điểm Lời phê giáo viên Tường trình thí nghiệm Xác định số tốc độ cũa phản ứng thuỷ phân este môi trường kiềm  → CH 3COONa+C H 5OH CH 3COOC2 H +NaOH ¬   Gọi a,b nồng độ ban đầu (tại thời điểm t = ) CH 3COOC2H5 NaOH, x nồng độ CH3COONa thời điểm t Đây phản ứng phân huỷ ester nên phản ứng bậc tốc độ phản ứng là: d ( a − x) = k (a − a ).(b − x) dt a−x ⇒ ln = kt + C a −b b− x − Tại thời điểm ban đầu t = 0,x = 0, nên C = a ln a−b b b( a − x ) ln = kt a − b a (b − x ) Gọi V0, Vt, V∞ thể tích NaOH cịn hỗn hợp phản ứng thời điểm t = 0, t, ∞ Nồng độ NaOH lại thời điểm tỷ lệ với thể tích Cịn nồng độ ester ban đầu thời điểm t tỷ lệ tương ứng với (V0-V∞) (Vt-V∞) Nghĩa b = A V0 A = A ( V - V∞ ) ( b – x ) = A Vt ( a – x ) = A ( Vt - V∞ ) Với A số tỷ lệ Thay vào (1)  k=  V -V V  ln  ∞ t ÷ A.V∞ t  V0 Vt -V0  (2) Khi sử dụng dd NaOH 0.05N với lượng hỗn hợp phản ứng dùng 10ml số đương lượng NaOH có 10ml hổn hợp phản ứng (hay V ml NaOH) V0 0,05 10-3 Nồng độ đương lượng NaOH mẫu thử (10ml) là: 103 b = (V0 0,05 10 ) = 0,005 V0 10 -3 mà b = A V0  A = 0,005 Áp dụng công thức (2) ta tính số tốc độ K tương ứng với thời điểm phản ứng thủy phân este môi trường NaOH Theo kết thí nghiệm ta có: T (pm) VNaOH chuẩn VNaOH lại (ml) mẫu thử 10 5.5 6.4 (ml) 4.5 3.6 15 20 ∞ 6.8 7.1 3.2 2.9 Hằng số tốc độ K 2.1072 2.2314 2.6203 2.9114 Với V0, Vt, V∞ cơng thức (2) thể tích NaOH 0.05N cịn lại mẫu thử (10 ml) thời điểm t = 0, t, ∞ Từ ta tính giá trị số tốc độ trung bình phản ứng  → CH 3COONa+C2 H 5OH CH 3COOC2 H +NaOH ¬   k= 2.1072+2.2314+2.6203+2.9114 = 2.4676 Lưu ý Không dùng HCl chuẩn độ trực tiếp NaOH hỗn hợp phản ứng mà phải làm phần hướng dẫn thí nghiệm Nếu ta chuẩn độ 10ml dd hỗn hợp HCl (có vài giọt phenoltalein)  lúc ban đầu NaOH dư so với HCl nên dd có màu hồng, sau khỏang thời gian NaOH bắt đầu dần bị HCl trung hồ, đến lúc dung dịch từ từ màu  có màu sang khơng màu Cịn làm theo hướng dẫn thí nghiệm ngược lại dd chuyển dần từ khơng màu sang có màu (khi bắt đầu dư NaOH) Vì tượng từ khơng màu sang có màu dễ nhận thấy từ có màu sang khơng màu  Tiến hành theo hướng dẫn độ xác cao Tại không chuẩn độ trực tiếp CH3COOC2H5 mà lại phải chuẩn độ gián tiếp qua NaOH? - Khơng có thuốc thử cho CH3COOC2H5 - Chuẩn độ NaOH cho điểm tương đương rõ ràng, bước nhảy lớn  ... 15 20 ∞ 6.8 7.1 3 .2 2.9 Hằng số tốc độ K 2. 10 72 2 .23 14 2. 620 3 2. 9114 Với V0, Vt, V∞ công thức (2) thể tích NaOH 0.05N cịn lại mẫu thử (10 ml) thời điểm t = 0, t, ∞ Từ ta tính giá trị số tốc độ. .. tốc độ trung bình phản ứng  → CH 3COONa+C2 H 5OH CH 3COOC2 H +NaOH ¬   k= 2. 10 72+ 2 .23 14 +2. 620 3 +2. 9114 = 2. 4676 Lưu ý Không dùng HCl chuẩn độ trực tiếp NaOH hỗn hợp phản ứng mà phải làm phần...Đây phản ứng phân huỷ ester nên phản ứng bậc tốc độ phản ứng là: d ( a − x) = k (a − a ).(b − x) dt a−x ⇒ ln = kt + C a −b b−