XÁC ĐỊNH NGƯỠNG KEO TỤ CỦA KEO Fe(OH)3

XÁC ĐỊNH NGƯỠNG KEO TỤ CỦA KEO Fe(OH)3

Bài 11: XÁC ĐỊNH NGƯỠNG KEO TỤ CỦA KEO Fe(OH)3 Điểm Lời phê giáo viên I Cách tiến hành điều chế dung dịch keo : Hệ keo Fe(OH)3 xác định sau : FeCl3 + 3H2O  Fe(OH)3 + 3HCl Dung dịch keo điều chế cách cho FeCl vào nước cất sôi Chất làm cho độ bền keo chấp nhận FeOCl (có chứa ion FeO +) sản phẩm thủy phân khơng hồn tồn FeCl3 theo phương trình phản ứng : FeCl3 + H2O  FeOCl + 2HCl Mixen sol có cơng thức : {m[Fe(OH)3].nFeO+ (n – x)Cl-}.xClTiến hành thí nghiệm Lấy ống nghiệm, ống ml dung dịch keo, cho ml Na 2SO4 có nồng độ 0,0001N; 0,001 N ; 0,01 N ; 0,1 N vào ống Sau 20 phút, ta thấy ống 1, , ống đục, ống có kết tủa lắng xuống Ta chọn ống ghi nhận nồng độ ống nghiệm số 0,01 N để tiếp tục xác định ngưỡng keo tụ xác Vì ống nghiệm 1, 2, hạt có kích thước < 10-7 : chưa đạt tới ngưỡng keo tụ Giải thích Ở ống nghiệm số 3, hạt keo đạt kích thước 10-7  10-5 cm : đạt đến ngưỡng keo tụ Ống nghiệm số 4, kích thước hạt > 10 -5 cm nên hệ không bền mặt động học, dẫn đến hạt phân tán dễ dàng tách khỏi môi trường phân tán Đây gọi tượng sa lắng Vậy : C* = C3 = 0,01 N II Xác định ngưỡng keo tụ xác : Pha 10 ml dung dịch Na2SO4 có nồng độ C* = 0,01 N bình định mức pha lỗng để thu nồng độ theo bảng sau : Bảng Số TT ống nghiệm Số ml Na2SO4 có nồng độ 0,01 N Số ml nước cất Nồng độ Na2SO4 (N) 9 0,001 0,002 0,003 0,004 0,005 0,006 0,007 0,008 0,009 Lấy ống nghiệm đánh số từ  Cho vào ống ml dung dịch keo Fe(OH)3 điều chế ml dung dịch Na2SO4 pha loãng với nồng độ tương ứng từ C  C9 bảng Lắc thật kỹ ống nghiệm để yên thời gian sau đò quan sát tượng keo tụ thu ống nghiệm theo bảng Bảng Số TT ống nghiệm Nồng độ Na2SO4 Vdd Na2SO4 Vdd Fe(OH)3 Hiện tượng 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 1 - - - + 5 + + + + + Với : (–) : Không có tượng keo tụ (+) : Có tượng keo tụ kết tủa lắng xuống Theo bảng ta thấy : nồng độ chất điện ly Na 2SO4 nhỏ để xuất hiện tượng keo tụ dung dịch keo Fe(OH)3 ống nghiệm số với nồng độ tương ứng C4 = 0,004 N Từ ta tính ngưỡng keo tụ Fe(OH) theo công thức : γ= C.V 0,004.1 1000 = 1000 = 0,8 ω IV Nhận xét : Qua q trình thực thí nghiệm, ta thấy : keo tụ chịu ảnh hưởng nhiều yếu tố thời gian, nhiệt độ, nồng độ chất điện ly … Trong số đó, yếu tố nồng độ chất điện ly đóng vai trị quan trọng Từ thí nghiệm khảo sát tính keo tụ dung dịch keo Fe(OH) môi trường chất điện ly, ta thấy khác biệt dung dịch thực dung dịch keo :  Các hạt keo có kích thước lớn hạt phân tử (10 -710-5 cm) nên hạt keo khuếch tán chậm hạt phân tử dung dịch thực  Các hạt keo có kích thước nhỏ nên thường khơng bền mặt nhiệt động, đó, hạt keo thường có xu hướng kết lại với (giảm bề mặt tiếp xúc nhiệt động học)  Các hạt keo mang điện tích nên chịu ảnh hưởng chất điện ly Từ thí nghiệm khảo sát tính keo tụ dung dịch keo Fe(OH) môi trường chất điện ly, ta thấy khác biệt dung dịch thực dung dịch keo :  Các hạt keo có kích thước lớn hạt phân tử (10 -710-5 cm) nên hạt keo khuếch tán chậm hạt phân tử dung dịch thực  Các hạt keo có kích thước nhỏ nên thường khơng bền mặt nhiệt động, đó, hạt keo thường có xu hướng kết lại với (giảm bề mặt tiếp xúc nhiệt động học)  Các hạt keo mang điện tích nên chịu ảnh hưởng chất điện ly  ... tiếp tục xác định ngưỡng keo tụ xác Vì ống nghiệm 1, 2, hạt có kích thước < 10-7 : chưa đạt tới ngưỡng keo tụ Giải thích Ở ống nghiệm số 3, hạt keo đạt kích thước 10-7  10-5 cm : đạt đến ngưỡng. .. độ chất điện ly Na 2SO4 nhỏ để xuất hiện tượng keo tụ dung dịch keo Fe(OH)3 ống nghiệm số với nồng độ tương ứng C4 = 0,004 N Từ ta tính ngưỡng keo tụ Fe(OH) theo công thức : γ= C.V 0,004.1 1000... tán Đây gọi tượng sa lắng Vậy : C* = C3 = 0,01 N II Xác định ngưỡng keo tụ xác : Pha 10 ml dung dịch Na2SO4 có nồng độ C* = 0,01 N bình định mức pha lỗng để thu nồng độ theo bảng sau : Bảng Số