Bai tap hoa lop 8 chuong 1 va 2 co dap an

Nguyễn Thành Lợi PHẦN THỨ NHẤT CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP KIỂM TRA Chương I Chất, Nguyên tử, Phân tử A Kiến thức trọng tâm Chất : Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất Chất tinh khiết có tính chất định Nguyên tử : Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện Ngun tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều hạt electron mang điện tích âm Hạt nhân pcã ®iƯn tÝch  Số hạt p = s ht e Hạt Hạt n không mang điện Nguyờn tử 1 sè h¹t n sè h¹t p  1, Vỏ : Hạt e có điện tích – mp = 1,6726.10–24 (g) ; mn= 1,6748.10–24 (g) ; me = 1,095.10–28 (g) Nguyên tố hoá học : Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có số proton hạt nhân Phân tử : Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất Cơng thức hố học dùng biểu diễn chất : Cơng thức hoá học cho biết : – Chất tạo nguyên tố hoá học – Số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử chất – Phân tử khối chất Hoá trị : Hoá trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hay nhóm ngun tử) xác định theo hố trị H chọn làm đơn vị hoá trị O hai đơn vị Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi B Câu hỏi tập kiểm tra I.1 Cho cơng thức hố học số chất sau : Br2, AlCl3, Zn, S, MgO, H2 Trong : A) có đơn chất, hợp chất B) có đơn chất, hợp chất C) có đơn chất, hợp chất Hãy chọn câu I.2 Cho cơng thức hố học ngun tố R (phi kim) với hiđro H 2R M (kim loại) với oxi M2O3 ; Cơng thức hố học hợp chất R với M : A) MR ; B) M2R3 ; C) M3R2 ; D) M2R Hãy chọn công thức hoá học I.3 Hiện tượng tượng vật lí, tượng tượng hố học số tượng sau : A) Lưu huỳnh cháy khơng khí tạo chất khí mùi hắc B) Cồn để lọ bay có mùi thơm C) Thuỷ tinh đun cho nóng chảy thổi thành bình cầu D) Sắt bị gỉ khơng khí E) Đá vôi nung thành vôi sống I.4 Chọn dãy cụm từ dãy cụm từ sau để dãy chất : A) Chất dẻo, thước kẻ, than chì B) ấm nhơm, đồng, dây điện C) Bút chì, nước, túi nilon D) Muối ăn, kẽm, đường I.5 Cơng thức hố học chất kali pemanganat KMnO4 Hãy cho biết thông tin sau : a) Các nguyên tố tạo nên chất b) Tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố phân tử c) Phân tử khối chất I.6 Hãy lấy thí dụ vai trị hố học lĩnh vực : a) đời sống ; c) sản xuất công nghiệp ; b) sản xuất nông nghiệp ; d) chế biến thực phẩm Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi I.7 Hãy viết chữ “Đ” vào câu “S” vào câu sai ô trống cuối câu sau : Một tính chất chất : A) hình dạng B) nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi C) màu sắc D) kích thước E) tính tan I.8 Để xác định tính chất chất, người ta dùng phương pháp thích hợp Hãy ghép phương pháp cột II cho phù hợp với tính chất chất cần xác định cột I Tính chất chất (I) Phương pháp xác định (II) A) Màu sắc Cân B) Khối lượng riêng Đo thể tích C) Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt Làm thí nghiệm độ sơi D) Tính chất hố học Quan sát Dùng ampe kế Dùng nhiệt kế I.9 Nước muối bão hoà dùng làm chất “tải lạnh” sản xuất nước đá Người ta ngâm khay đựng nước bể đựng nước muối bão hoà làm lạnh nước muối bão hoà, nước khay chuyển thành nước đá, cịn nước muối khơng Hãy giải thích I.10 Hãy chọn câu câu sau : áp suất khí : A) Nước cất sơi 100 oC B) Nước muối có nhiệt độ sôi nhỏ 100 oC C) Nước đường đông đặc nhiệt độ lớn oC D) Nước cất đông đặc nhiệt độ nhỏ oC I.11 Trong sống xung quanh em, vật thể tạo nên từ chất : kim loại, gỗ, thuỷ tinh, chất dẻo, giấy, Hãy lấy thí dụ vật thể tạo nên từ chất Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi I.12 Làm để tách chất sau khỏi hỗn hợp ? a) Muối ăn khỏi hỗn hợp với cát b) Muối ăn khỏi hỗn hợp với dầu hoả c) Dầu hoả khỏi hỗn hợp với nước d) Đường kính khỏi hỗn hợp với cát I.13 Có hai cốc đựng chất lỏng suốt : nước cất nước muối Hãy nêu cách khác để phân biệt cốc đựng chất lỏng I.14 Cho cấu tạo số nguyên tử sau : Số e Số lớp e Số e Nitơ Heli 2 Nhôm 13 3 Clo 17 Nguyên tử Hãy vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử trên, biết lớp electron sát hạt nhân có electron I.15 Các sơ đồ sau biểu diễn cấu tạo số nguyên tử, cho biết sơ đồ đúng, sơ đồ sai ? Giải thích I.16 Cho sơ đồ cấu tạo nguyên tử heli nguyên tử cacbon sau : Hãy điền thông tin cần thiết nguyên tử vào bảng sau : Nguyên tử Số hạt p Số hạt n Số hạt e Điện tích hạt nhân Sưu Tầm Số lớp e Nguyễn Thành Lợi Heli Cacbon I.17 Cho từ cụm từ : Nguyên tử ; phân tử ; đơn chất ; chất ; kim loại ; phi kim ; hợp chất ; hợp chất vô ; hợp chất hữu ; nguyên tố hoá học Hãy điền từ, cụm từ thích hợp vào trống sơ đồ sau : I.18 Hạt nhân nguyên tử C gồm proton nơtron Hãy so sánh khối lượng hạt nhân với khối lượng electron lớp vỏ rút nhận xét I.19 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 46 Xác định điện tích hạt nhân X, gọi tên X I.20 a) Tính gam khối lượng nguyên tử sau : Na : gồm 11 proton 12 nơtron ; N : gồm proton nơtron ; S : gồm 16 proton 16 nơtron b) đvC tương đương với gam ? I.21 Dùng kí hiệu hố học để biểu thị ý sau : a) nguyên tố natri ; b) nguyên tử nitơ ; c) nguyên tử clo ; d) phân tử clo ; e) nguyên tử sắt ; I.22 Cho từ cụm từ : Nguyên tử, nguyên tố, nguyên tử khối, proton, electron, loại, hạt nhân, khối lượng, nơtron Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi Hãy điền từ hay cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau :Canxi (1)… có thành phần xương (2)… nguyên tử canxi có 20 hạt (3)… Nguyên tử canxi trung hoà điện nên số hạt (4)… nguyên tử 20, (5)… nguyên tử canxi tập trung hạt nhân I.23 Mơ hình tượng trưng sau mơ trạng thái nước : nước đá, nước lỏng nước Hãy rõ trạng thái nước tương ứng với hình vẽ (a) (b) (c) I.24 Những chất sau, chất đơn chất, hợp chất, hỗn hợp : Than chì (C), muối ăn, khí ozon (O3), sắt (Fe), nước muối, nước đá, đá vôi (CaCO3) I.25 Xác định phân tử khối chất : axit sunfuric (H2SO4) ; đồng hiđroxit (Cu(OH)2) ; nhơm oxit (Al2O3) I.26 Tính gam khối lượng phân tử : axit sunfuric (H2SO4) ; magie cacbonat (MgCO3) ; silic đioxit (SiO2) I.27 Thông tin nguyên tử nguyên tố K biết đến sau : – nguyên tử khối : 39 đvC ; – điện tích hạt nhân : 19+ ; – có lớp electron, lớp sát hạt nhân có 2e, lớp lớp có electron Hãy vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử K I.28 Đường glucozơ có vị ngọt, dễ tan nước, dùng chế huyết để chữa bệnh Một phân tử glucozơ có nguyên tử C, 12 nguyên tử H nguyên tử oxi Hãy : – Viết công thức phân tử glucozơ – So sánh xem phân tử glucozơ nặng hay nhẹ phân tử axit axetic (CH3COOH) lần ? I.29 Lựa chọn thí dụ cột (II) cho phù hợp khái niệm cột (I) Các khái niệm (I) A) Nguyên tử Các thí dụ (II) Nước muối Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi Các khái niệm (I) Các thí dụ (II) B) Hợp chất Fe, O2, C C) Chất nguyên chất Nước cất, muối ăn D) Hỗn hợp Muối iot, nước chanh E) Phân tử NaOH, NaCl, CO2 S, Si, Cu I.30 Từ công thức hoá học phân đạm urê CO(NH2)2 Hãy cho biết : – phân tử khối urê – tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố phân tử – % khối lượng nguyên tố phân tử I.31 Hợp chất X có phân tử khối 60 đvC thành phần gồm nguyên tố C, H, O, nguyên tố C chiếm 60%, nguyên tố hiđro chiếm 13,33% khối lượng Xác định công thức phân tử X I.32 Viết công thức phân tử chất dựa vào kiện sau : a) Nhơm oxit có thành phần Al (hố trị III) oxi b) Canxi photphat có thành phần gồm canxi (hố trị II) nhóm ngun tử gốc photphat (PO4) (hố trị III) c) Amoniac có thành phần gồm nitơ (hoá trị III) H I.33 Xác định hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử hợp chất sau : a) Hoá trị Fe Fe2O3 ; FeO ; Fe3O4 b) Hoá trị S H2S ; SO2 ; SO3 c) Hoá trị nhóm ngun tử (SO3) H2SO3 d) Hố trị nhóm nguyên tử (PO4) Ca3(PO4)2 I.34 Lập công thức phân tử chất có thành phần % theo khối lượng : K : 24,68% ; Mn : 34,81% ; O : 40,51% I.35 Hãy viết công thức phân tử chất theo kiện sau : a) Hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C, H, O Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi b) Hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C, H, O ; số nguyên tử H gấp lần số nguyên tử C, số nguyên tử O c) Hợp chất gồm nguyên tố C H d) Hợp chất có thành phần khối lượng : 85,71%C 14,29% H I.36 Hãy viết công thức hố học vào tương ứng bảng sau : Nguyên tử, nhóm nguyên tử OH (I) Cl Hiđro kim loại H (I) K (I) Ag (I) HOH KOH Mg (II) Fe (III) Al (III) (II) NO3 (I) SO3 (II) SO4 (II) PO4 (III) I.37 Xác định hố trị ngun tố nhóm nguyên tử : P, Mn, N, (CO3), (SO4), (SO3) hợp chất sau : P2O5 ; Mn2O7 ; NxOy ; CaCO3 ; H2SO4 ; H2SO3 I.38 Silic đioxit có thành phần phân tử gồm nguyên tố : Si (hố trị IV) O a) Viết cơng thức phân tử silic đioxit b) Tính % khối lượng nguyên tố I.39 Hãy cho biết bút mực em viết tạo vật liệu ? I.40 Hãy chọn câu câu sau : Nguyên tử trung hoà điện : A) có số hạt proton số hạt nơtron B) có số hạt nơtron số hạt electron C ) có số hạt proton số hạt electron D) tổng số hạt proton nơtron số hạt electron I.41 Nguyên tử thu thêm electron nhường electron trở thành ion Những phát biểu sau : A) Nguyên tử thu thêm electron trở thành ion mang điện dương B) Nguyên tử nhường electron trở thành ion mang điện âm Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi C) Nguyên tử thu thêm electron trở thành ion mang điện âm D) Nguyên tử thu thêm hay nhường electron trung hoà điện I.42 Hãy chọn cơng thức hố học trường hợp sau : a) Cơng thức hố học phân tử axit sunfuric : A) H2SO4 ; B) H2sO4 ; C) HSO4 ; D) H2SO4 b) Cơng thức hố học phân tử khí nitơ : A) 2N ; B) N2 ; C) N2 ; D) N c) Cơng thức hố học kim loại kẽm : A) Zn ; B) Zn2 ; C) 2Zn ; D) ZN d) Công thức hố học nhơm oxit : A) AL2O3 ; B) Al2O3 ; C) O3Al2 ; D) Al2O3 I.43 Hãy xác định tên nguyên tố hoá học sau : a) Nguyên tử có khối lượng nặng gấp lần nguyên tử cacbon b) Nguyên tử có khối lượng nặng gấp lần nguyên tử oxi c) Nguyên tử có khối lượng nặng gấp lần nguyên tử oxi I.44 Tính gam khối lượng : a) Một nguyên tử nhôm hạt nhân gồm 13p 14n b) Một phân tử canxi cacbonat gồm nguyên tử canxi, nguyên tử cacbon nguyên tử oxi I.45 Nguyên tố Y có tổng số hạt proton, nơtron electron 40 Xác định tên nguyên tố Y, viết kí hiệu hố học I.46 Người ta kí hiệu ngun tử nguyên tố hoá học sau : A ZX A tổng số hạt proton nơtron, Z số hạt proton Cho kí hiệu nguyên tử sau : 12 6X 16 8Y 13 6M 17 8R 35 17 A 37 17 E Các nguyên tử thuộc nguyên tố hoá học ? Tại ? I.47 Hãy điền thông tin thiếu bảng sau : Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi Cơng thức hố học Đơn chất hay hợp chất Số nguyên tử nguyên tố Phân tử khối C6H12O6 CH3COOH O3 Cl2 Ca3(PO4)2 I.48 Lập công thức phân tử chất sau : a) Phân tử gồm nguyên tố nitơ (III) nguyên tố hiđro b) Thành phần phân tử có 50% nguyên tố lưu huỳnh 50% nguyên tố oxi khối lượng c) Thành phần phân tử gồm nguyên tố C H, C chiếm 92,3 % khối lượng I.49 Xác định hoá trị nguyên tố (trừ oxi hiđro) hợp chất sau : a) NH3 ; NO ; N2O ; NO2 ; N2O5 ; b) H2S ; SO2 ; SO3 ; c) CO ; CO2 ; d) P2O5 ; PH3 I.50 Cho chất sau : O3 ; N2 ; CO ; C2H6 ; CO2 ; NO2 ; SO2 ; Cl2 Dãy chất gồm đơn chất : A) O3 ; N2 ; C2H6 B) O3 ; N2 ; Cl2 C) N2 ; CO ; C2H6 ; CO2 D) Cl2 ; SO2 ; NO2 ; CO Chọn câu trả lời C Đề kiểm tra Đề 15 phút Đề số Sưu Tầm 10 I.20 a) Khối lượng nguyên tử : + Na : 11 1,6726 10–24 + 12 1,6748 10–24 = 38,4962 10–24 (g) + N : 1,6726 10–24 + 1,6748 10–24 = 23,4318 10–24 (g) + S : 16 1,6726 10–24 + 16 1,6748 10–24 = 53,5584 10–24 (g) b) đvC = khèi l­ỵng mét nguyªn tư C 12 = 19, 92.10 24 12 = 1,66 10–24 (g) I.21 Dùng kí hiệu hố học để biểu diễn a) Na ; I.22 I.23 b) N ; c) 2Cl ; nguyên tố proton Hạt nhân electron a) nước đá ; b) nước lỏng ; d) Cl2 ; khối lượng c) nước I.24 – Đơn chất : than chì, ozon, sắt – Hợp chất : muối ăn, đá vôi, nước đá – Hỗn hợp : nước muối I.25 H2SO4 có PTK = 98 đvC Cu(OH)2 có PTK = 98 đvC Al2O3 có PTK = 102 đvC I.26 Tính gam khối lượng phân tử H2SO4 : 98  1,66.10–24 = 1,63.10–22 (g) MgCO3: 84  1,66.10–24 = 1,39.10–22 (g) SiO2 : 60  1,66.10–24 = 9,96.10–23 (g) I.27 Sơ đồ cấu tạo nguyên tử kali I.28 CTPT glucozơ C6H12O6 C6H12O6 có PTK 180 đvC CH3COOH có PTK 60 đvC PTK C6H12O6 PTK CH3COOH  e) Fe 180 3 60 Phân tử glucozơ nặng phân tử axit axetic lần I.29 Các khái niệm (I) Các thí dụ (II) A B C 2, 5, D 1,4 E I.30 Công thức hoá học urê : CO(NH2)2 – PTK urê 60 đvC – Tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố phân tử : C: H : O : N = 1: : : – Phần trăm theo khối lượng: %m C  %m O  12  100% 60 16  100% %m N  60 28  100% 60  20% ;  26, 67%;  46, 67%; %m H  100%  (20%  26, 67%  46, 67%)  6, 66% I.31 Số nguyên tử C : Số nguyên tử H : Số nguyên tử O : 0, 6.60 12 3 ; 0,1333.60 8 ; 60  (3.12  8) 16  1; Vậy, công thức phân tử X C3H8O I.32 a) Al2O3 ; b) Ca3(PO4)2 ; c) NH3 I.33 a) Fe2O3 : Fe có hố trị III FeO : Fe có hố trị II Fe3O4(Fe2O3 FeO) : Fe có hố trị II III b) H2S : S có hố trị II SO2 : S có hố trị IV SO3 : S có hố trị VI c) H2SO3 : nhóm nguyên tử (SO3) có hố trị II d) Ca3(PO4)2 : nhóm ngun tử (PO4) có hố trị III I.34 CTPT hợp chất cho KxMnyOz Ta có tỉ lệ : x: y: z = 24, 6855 34, 81 40, 51 : : 39 : 55 16 = 0,633 : 0,633 : 2,53  : : Vởy, CTPT KMnO4 I.35 a) CxHyOz ; d) x : y  b) CxH2xO2 ; c) CxHy 85, 71 14, 29 :  x : y = : ; CTPT (CH2)n hay CnH2n 12 I.36 Nhóm nguyên tử Hiđro kim loại H(I) K(I) Ag(I) Mg(II) Fe(III) Al(III) OH(I) HOH KOH AgOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cl(I) HCl KCl AgCl MgCl2 FeCl3 AlCl3 NO3(I) HNO3 KNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3 SO3(II) H2SO3 K2SO3 Ag2SO3 MgSO3 Fe2(SO4)3 Al2(SO3)3 SO4(II) H2SO4 K2SO4 Ag2SO4 MgSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 PO4(III) H3PO4 K3PO4 Ag3PO4 Mg2(PO4) Fe2(PO4)3 Al2(PO4)3 P hoá trị V I.37 P2O5 : Mn hố trị VII Mn2O7 : NxOy N có hố trị : 2y x CaCO3 : Nhóm (CO3) hố trị II H2SO4 : Nhóm (SO4) có hố trị II H2SO3 : Nhóm SO3 có hố trị II I.38 a) SiO2 ( PTK SiO2 = 60) b) % mSi = 28 60 100% = 46,67% % mO = 100% – 46,67% = 53,33% I.39 Chiếc bút mực tạo vật liệu : Nhựa (vỏ bút), kim loại (ngòi bút), cao su (bầu mực) I.40 Câu : Câu C I.41 Câu : Câu C I.42 a) Cách viết : D ; b) Cách viết : C ; c) Cách viết : A ; d) Cách viết : B I.43 a) Mg ; b) S ; c) Cu I.44 Đáp số : a) 45,191.10–24 g ; b) 166.10–24 g I.45 Đặt số hạt proton Z ; số hạt nơtron N ;  Theo đầu : 2Z + N = 40 Mặt khác : 1 Vậy : 11,42  Z  13,33 sè h¹t n sè h¹t p N 40  2 Z Z  1,   40   1, Z Z = 12 : Nguyên tố Mg (Magie) Z = 13 : Nguyên tố Al (Nhôm) I.46 Các nguyên tử : 12 6X 13 6M; 16 8Y 17 8R; 37 35 17 A 17 E thuộc ngun tố hố học có số hạt proton có điện tích hạt nhân ngun tử I.47 Cơng thức hố học Đơn chất hay hợp chất Số nguyên tử nguyên tố Phân tử khối C6H12O6 Hợp chất C: ; H:12 ; O : 180 đvC CH3COOH Hợp chất C:2;H:4;O:2 60 đvC O3 Đơn chất O:3 48 đvC Cl2 Đơn chất Cl : 71 đvC Ca3(PO4)2 Hợp chất Ca : ; P : ; O : 310 đvC I.48 Lập công thức chất : a) NH3 ; b) SO2 ; c) CnHn I.49 Hoá trị ghi chữ số La Mã phía kí hiệu nguyên tố công thức : III II I IV V a) NH3 ; N O ; N2O ; NO ; N 2O5 II IV VI b) H2S ; SO2 ; SO3 I.50 Câu trả lời câu B C đề kiểm tra II IV c) CO ; C O2 V III d) P 2O5 ; PH3 Đề 15 phút Đề số Câu (1điểm) Đáp án câu B Câu (3 điểm) : Đáp án câu B Câu (6 điểm) : I V VII I a) H Cl;K Cl O3 ; Cl O ;Cl O % C C2H6 : 12.2 100%  80% 24  % C CaC2 : 12.2 100%  37,5% 40  24 Đề số Câu (2 điểm) : a) 1,66 10–24 g ; b) 51,89 10–24 g Câu (2 điểm) : Đáp án câu B Câu (6 điểm) : II a) H2S ; IV VI SO2 ; SO3 ; II Al 2S3 b) % khối lượng S H2SO4 : 32.100 98  32, 65% Đề số Câu (2 điểm) : Câu trả lời câu C Câu (3 điểm) : a) Thông tin câu A b) Câu trả lời câu : D Câu (5 điểm) : a) Ca3(PO4)2 b) X2O5 Đề số Câu (6 điểm) : Điền từ, cụm từ điểm : “Nguyên tử hạt vô nhỏ bé trung hoà điện Từ nguyên tử tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm Hạt nhân tạo proton nơtron " Câu (3 điểm) : Khoanh chữ Đ S ứng với câu : 0,5 điểm ; ; khoanh chữ Đ ; ; ; khoanh chữ S Câu (1 điểm) : B Đề 45 phút Đề số Câu (2 điểm) : a) Câu : Câu C b) Câu : Câu B Câu (2 điểm) : a) (1) hạt nhân ; (2) proton (6) electron ; (7) trung hoà điện ; (3) nơtron ; (4) electron ; b) Khái niệm (I) Thí dụ (II) A) B) C) D) 2,4,5 Câu (6 điểm) : I I III V VII a) HCl;Cl 2O ;Cl 2O3 ;HClO3 ; Cl 2O7 b) % khối lượng K K2O : 82,98% ; KCl : 52,35% ; KClO3 : 31,84% c) Al2(SO4)3 SO3 Đề số Câu (2 điểm) : a) Câu trả lời : câu A b) Câu trả lời : câu B Câu (4 điểm) : a) Câu trả lời : câu A ; B ; E Câu trả lời sai : câu C ; D b) Na(I) Mg(II) Al(III) Cu(II) H(I) Ag(I) (5) proton ; OH(I) NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 HOH AgOH SO4(II) Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4) CuSO4 H2SO4 Ag2SO PO4(III) Na3PO4 Mg3(PO4)2 AlPO4 Cu3(PO4)2 H3PO4 Ag3PO Cl(I) NaCl MgCl2 AlCl3 CuCl2 HCl AgCl Câu (4 điểm) : M có cơng thức phân tử : (CH2O)n Theo đầu phân tử khối M = 60 Vậy (12 + + 16)n = 60 => n = Công thức phân tử M C2H4O2 Đề số I- Phần trắc nghiệm (3,5 điểm) Câu (2,5 điểm) : Điền từ, số vào chỗ trống : 0,5 điểm Hạt nhân nguyên tử natri gồm hạt proton hạt nơtron số hạt proton 11 Vỏ nguyên tử cấu tạo thành từ hạt electron xếp thành ba lớp Câu (1 điểm) : C) XY3 II- Phần tự luận (6,5 điểm) Câu (1,5 điểm) : Viết cơng thức hố học đơn chất : 0,25 điểm Các đơn chất : K, Ag, Zn, H2, N2, Cl2 Câu (3 điểm) : Viết cơng thức hố học 0,25 điểm Tính phân tử khối hợp chất 0,25 điểm 1) H2SO4 2) NaNO3 3) Al2O3 98 đvC ; 85 đvC ; 102 đvC ; 4) CaCO3 100 đvC ; 5) Cu(OH)2 98 đvC ; 6) FeCl3 hợp chất 162,5 đvC ; Câu (2 điểm) : Tính hố trị ngun tố, nhóm nguyên tử nguyên tố 0,25 điểm 1) Fe(OH)3 Fe hóa trị III (OH) hóa trị I 2) Ca(HCO3)2 Ca hóa trị II (HCO3) hóa trị I 3) AlCl3 Al hóa trị III (Cl) hóa trị I 4) H3PO4 H hóa trị I (PO4) hóa trị III Chương II phản ứng hoá học B Câu hỏi tập kiểm tra II.1 Phương trình hố học : A + B2   AB2 II.2 Câu trả lời câu C II.3 Câu trả lời câu B II.4 Câu trả lời câu B II.5 Hiện tượng hoá học : b, d Hiện tượng vật lí : a, c, e II.6 A) Sai ; B) Đúng ; C) Đúng ; D) Sai ; E) Sai 2CO + O2   2CO2 II.7 II.8 Câu : b c ; Câu sai : a d II.9 a) Phun nước vào đám cháy làm hạ nhiệt độ đám cháy (thường dùng cho đám cháy thơng thường) b) Trùm kín vật cháy : cách li vật cháy tiếp xúc với oxi để phản ứng cháy không xảy ra, thường dùng cho đám cháy : xăng dầu, cháy hố chất c) Phun khí CO CO nặng khơng khí, khơng trì cháy ngăn khơng cho đám cháy tiếp xúc với oxi Đây phương pháp phổ biến để chữa cháy d) Phủ cát lên đám cháy, cách li đám cháy khơng cho tiếp xúc với khí oxi Phương pháp dùng để dập tắt đám cháy xăng, dầu, hoá chất II.10 Câu câu D II.11 Phương trình hố học : 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 Theo ĐLBTKL : mNa + mH2O = mdd NaOH + mH2 a = mdd NaOH + m H – m H 2O = 102,2 + 0,1 – 100 = 2,3 (g) II.12 Câu trả lời câu C II.13 Câu hỏi Thông tin trả lời a) NH3 ; CO2 b) CO(NH2)2 ; H2O c) p = 200 atm ; to = 200oC d) 2:1 II.14 – Khối lượng trước phản ứng = khối lượng axit sunfuric + khối lượng nước + + khối lượng dung dịch bari clorua + khối lượng kẽm = 10 + 100 + 20 + 0,65 = 130,65 (g) – Khối lượng chất sau phản ứng = khối lượng hiđro + khối lượng kết tủa + + khối lượng dung dịch = 0,02 + + khối lượng dung dịch – Theo ĐLBTKL : khối lượng trước phản ứng = khối lượng sau phản ứng  khối lượng dung dịch = 130,65 – 2,02 = 128,63 (g) II.15 Hiện tượng hố học tượng có biến đổi chất thành chất khác Hiện tượng vật lí biến đổi dạng ngồi, khơng có biến đổi chất Thí dụ : – Nhơm cán mỏng thành nhơm, nhôm nhôm tạo lên từ đơn chất nhơm Đó tượng vật lí – Nhơm tác dụng với oxi chất nhơm oxit Nhôm nhôm oxit hai chất khác Nhơm dẫn điện cịn nhơm oxit khơng dẫn điện II.16 – Hiện tượng vật lí : b, c – Hiện tượng hoá học : a, d, e II.17 Sơ đồ biểu diễn phản ứng B II.18 A) Đ ; B) Đ ; C) S ; D) S II.19 a) Phương trình hố học: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 b) Theo định luật bảo toàn khối lượng m Fe + m dd HCl = m dd FeCl2 + m H2  m dd FeCl2 = (m Fe + m dd HCl )  m H2 = = (2,8 + 9,2)  0,1 = 11,9 (g) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 b) 3Mg + 8HNO3  3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O c) 2KMnO4 t   K2MnO4 + O2 + MnO2 d) 2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl  FeCl2 II.20 a) o II.21 a) Phương trình hố học Fe3O4 + 8HCl + 2FeCl3 + 4H2O b) Theo định luật bảo toàn khối lượng : m Fe O + m ddHCl = m dd muèi  m dd muèi  5,8  10,  16 (g) II.22 a) Phương trình hoá học : Fe + S  FeS b) mFeS = mFe + mS  mS d­ = 2,8 + 3,  1, = 4, 4(g) II.23 a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 t  K2MnO4 + o b) 2KMnO4 c) Al2O3 + 3H2SO4 II.24 CnH2n+2 + II.25 a)  MnO2 Al2(SO4)3 + + O2 3H2O 3n  O2  nCO2 + (n+1)H2O ChÊt diƯplơc /¸nhs¸ng 6nCO2 + 5nH2O   (C6H10O5)n + 6nO2 Tinh bột b) Tỉ lệ số phân tử khí CO2 phân tử nước : n CO2 : n H2O  : II.26 Khái niệm (I) Nội dung (II) A) 2, 3, B) 1, 4, C) 2, 3, D) C Đề kiểm tra Đề 15 phút Đề số Câu : (4 điểm) Câu trả lời câu C Phương trình hố học Chất tham gia, tỉ lệ số phân tử Chất tạo thành, tỉ lệ số phân tử Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 n Zn : n H2SO4  :1 n ZnSO4 : n H2  :1 Phương trình hố học Al2O3+6HCl  2AlCl3 + Chất tham gia, Chất tạo thành, tỉ lệ số phân tử tỉ lệ số phân tử n Al2O3 : n HCl  : n AlCl3 : n H2O  : KClO3 n KCl : n O2  : n CaO : n CO2  :1 CaCO3 n C : n O2  :1 CO2 3H2O  2KCl 2KClO3 + 3O2 CaO + CO2 –– CaCO3 C + O2 –– CO2 Câu (6 điểm) Câu trả lời câu A a) Phương trình hố học : C + 2CuO –– 2Cu + CO2 b) Tính a : a = mC + mCuO  mCO   20  5,5  20,5 (g) Đề số Câu (4 điểm) : Phương trình hoá học :  Fe3O4 2NaOH + MgSO4  Na2SO4 + Mg(OH)2 c) CaCO3  CaO + CO2 d) Zn  + H2 a) 3Fe b) + 2O2 ` + 2HCl to ZnCl2 Câu câu B Câu (6 điểm) : a) Phương trình hố học : 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 b) Tính khối lượng kim loại nhôm tham gia phản ứng : a = mAlCl3 + mH2  mHCl  8,9  0,  7,3  1,8 (g) Đề số 2H2 + O2  2H2O 4Al + 3O2  2Al2O3 Fe + 2HCl  Fe2O3 + 3H2 2NaOH FeCl2 + H2 t  2Fe + 3H2O + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2 H2SO4 + 2KOH  + 2H2O 3AgNO3 + FeCl3  3AgCl + Fe(NO3)3 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 10 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 o K2SO4 Đề 45 phút Đề số Câu (2 điểm) : Câu trả lời câu C Chọn tượng cột (II) cho phù hợp với thí nghiệm cột (I) : Thí nghiệm (I) Hiện tượng (II) A) B) C) D) Câu (4 điểm) : a) Phản ứng hoá học có lợi : – Phản ứng cháy sinh nhiệt để nấu chín thức ăn – Phản ứng quang hợp xanh tạo khí oxi b) Phản ứng hố học có hại : – Phản ứng tạo gỉ sắt – Phản ứng lên men làm ôi thiu thức ăn Phương trình hố học : 5O2  4CO2 2C2H2 + 4CxHy + (4x  y) O2  4xCO2 4FeS2 + 11O2 Câu (4 điểm) :  8SO2 + 2H2O + 2yH2O + 2Fe2O3 a) Các phương trình hoá học Na2O + 2NaOH + H2O  2NaOH (1) Na2SO4 + 2H2O (2) H2SO4  b) Theo phương trình hoá học : mH2O = mNaOH  mNa2O   3,1  0,9 (g) Đề số Câu (2 điểm) : Câu câu D Phương trình hố học : Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag 4Al + 3O2  2Al2O3 + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4  3Cu Câu (3 điểm) : Phương trình hố học : 6NaOH 3CuCl2 2KMnO4 + 2Al + 2AlCl3 t   K2MnO4 + MnO2 o + O2 Câu : a) Phương trình hố học 2C3H6 +  9O2 6CO2 + 6H2O b) Số gam oxi tham gia phản ứng : mO = mH2O + mCO2  mC H6  9,3  2,1  7, (g) Đề số Câu (2 điểm) : Điền từ cụm từ vào chỗ trống 0,5 điểm Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học, hợp chất tạo nên từ hai hay nhiều ngun tố hố học Kim loại đồng, khí oxi, khí hiđro đơn chất, cịn nước, khí cacbonic hợp chất Câu (1 điểm) : A) CH4 Câu (3,5 điểm) : Hoàn thành phương trình hóa học : 0,5 điểm 4Na + O2  2Na2O Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu BaCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Ba(NO3)2 6NaOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 3Pb(NO3)2 + Al2(SO4)3  2Al(NO3)3 + 3PbSO4 2Fe(OH)3  Fe2O3 3H2O + + 3Na2SO4 Câu (3,5 điểm) : a) b) 2Al + 6HCl  2AlCl3 0,2 mol 0,2 mol + 3H2 0,3 mol Thể tích hiđro thu (đktc) : 0,3  22,4 = 6,72 lít (0,5 điểm) (1 điểm) (1 điểm) c) Khối lượng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng = 0,2  133,5 = 26,7 gam (1 điểm) ... ? ?15 ,3 I .20 a) Khối lượng nguyên tử : + Na : 11 1, 6 726 10 ? ?24 + 12 1, 67 48 10 ? ?24 = 38, 49 62 10 ? ?24 (g) + N : 1, 6 726 10 ? ?24 + 1, 67 48 10 ? ?24 = 23 ,43 18 10 ? ?24 (g) + S : 16 1, 6 726 10 ? ?24 + 16 1, 67 48. .. I .26 Tính gam khối lượng phân tử H2SO4 : 98  1, 66 .10 ? ?24 = 1, 63 .10 ? ?22 (g) MgCO3: 84  1, 66 .10 ? ?24 = 1, 39 .10 ? ?22 (g) SiO2 : 60  1, 66 .10 ? ?24 = 9,96 .10 ? ?23 (g) I .27 Sơ đồ cấu tạo nguyên tử kali I. 28 . ..  mHCl  8, 9  0,  7,3  1 ,8 (g) Đề số 2H2 + O2  2H2O 4Al + 3O2  2Al2O3 Fe + 2HCl  Fe2O3 + 3H2 2NaOH FeCl2 + H2 t  2Fe + 3H2O + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH )2 H2SO4 + 2KOH  + 2H2O 3AgNO3