Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 37 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
37
Dung lượng
759,39 KB
Nội dung
Nguyn Thnh Li Chng III MOL V TNH TON HO HC A Kin thc trng tõm Chuyn i gia lng th tớch lng cht s phõn t (nguyờn t) S mol cht (n) V = 22,4 n m = n.M n m n M a = n.N Lng cht (m) N a m a N a m M V 22, n Th tớch khớ (V) a N V 22, N V M a N 22, S phõn t (a) Cụng thc tớnh t ca cht khớ : a) dA / B mA mB b) d A / KK n A MA n B MB MA MB vỡ VA = VB ( cựng iu kin ) nA = nB MA (Khi lng mol trung bỡnh ca khụng khớ : 29) 29 Tớnh theo cụng thc hoỏ hc v phng trỡnh hoỏ hc a) Tớnh theo cụng thc hoỏ hc : T CTHH CxHyOz thnh phn nguyờn t Bc : Tớnh lng mol M Bc : %mC 12.x.100% ; M %mH 1.y.100% ; M %mO 16.z.100% M T thnh phn % nguyờn t, tỡm cụng thc hoỏ hc Bc : Tỡm s mol nguyờn t tng nguyờn t mol cht Bc : Lp cụng thc hoỏ hc vi ch s l s mol ca tng nguyờn t Su Tm Nguyn Thnh Li b) Tớnh theo phng trỡnh hoỏ hc : Bc : Vit phng trỡnh hoỏ hc Bc : Chuyn i lng cht (khi lng cht) hoc th tớch khớ thnh s mol cht Bc : Da vo phng trỡnh tỡm s mol cht tham gia hoc cht sn phm Bc : Chuyn i v n v theo yờu cu u bi Su Tm Nguyn Thnh Li B Cõu hi v bi kim tra III.1 Tớnh lng ca : a) 0,5 mol HNO3 b) 3,01.1023 phõn t KOH c) 5,6 lớt (ktc) khớ CO2 III.2 Tớnh s mol ca : a) 2,8 lớt (ktc) khớ metan b) g ng oxit c) 1,51.1023 phõn t Cl2 III.3 Tớnh th tớch (ktc) ca : a) 0,25 mol khớ amoniac b) 3,2 g khớ SO2 c) 6,02.1022 phõn t khớ N2 III.4 Tỡm : a) S phõn t khớ CO2 cú 1,12 lớt khớ CO2 ktc b) S gam Cu cha s nguyờn t Cu bng s phõn t hiro cú 5,6 lớt khớ H2 (ktc) III.5 Cú bỡnh ging nhau: bỡnh X cha 0,25 mol khớ CO2 bỡnh Y cha 0,5 mol khớ CH4 ; bỡnh Z cha 1,5 mol khớ H2 v bỡnh R cha 0,2 mol khớ SO2 Sau õy l th t cỏc bỡnh c xp theo chiu gim dn v lng : A) X;Y;Z;R C) R;X;Y;Z B) Z;Y;X;R D) Z;X;Y;R Hóy chn cõu ỳng III.6 Trong cỏc cõu sau, cõu no ỳng, cõu no sai ? A) mol ca mi cht u cha 6,02.1023 nguyờn t hay phõn t cht ú B) iu kin tiờu chun, th tớch ca mol cht u bng 22,4 lớt C) Cỏc cht cú s mol bng thỡ lng bng D) cựng iu kin nhit v ỏp sut, nhng th tớch bng ca mi cht khớ u cha cựng mt s phõn t khớ III.7 Tớnh t ca : Su Tm Nguyn Thnh Li a) Khớ amoniac (NH3) so vi khớ hiro b) Khớ metan (CH4) so vi khớ oxi c) Hn hp khớ 20% O2 v 80% khớ N2 so vi khớ CO2 d) Hn hp cú 25% khớ C2H4 v 75% khớ C3H8 so vi hn hp cú 40% khớ H2 v 60% khớ N2 Cht khớ X cú t so vi khụng khớ bng 2,21 X l khớ : III.8 A) CO2 ; B) SO2 ; C) H2S ; D) SO3 Hóy chn cõu tr li ỳng III.9 Tớnh hm lng Fe (% theo lng) cỏc hp cht sau : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; FeCO3 III.10 Hn hp khớ X gm khớ CO2 v CO cú t so vi khớ H2 bng 20 Tớnh % theo th tớch tng khớ hn hp III.11 Tớnh : a) S gam NaOH cú s phõn t NaOH bng s phõn t H2SO4 4,9 g H2SO4 b) S gam khớ N2 cú th tớch bng th tớch ca 1,6 g khớ oxi (cựng iu kin nhit v ỏp sut) c) S phõn t khớ NH3 cú 5,6 lớt khớ NH3 (ktc) d) S mol Fe bng s mol ca 2,2 g khớ CO2 III.12 Da vo ni dung "th tớch mol ca cht khớ" SGK hóy chng minh biu thc sau : dA / KK MA 29 Bit khụng khớ, khớ N2 chim 80% th tớch, khớ O2 chim 20% th tớch III.13 Trn hai khớ O2v H2S theo t l bao nhiờu v th tớch c hn hp khớ A cú t so vi khụng khớ bng 1,12 III.14 Hn hp khớ X gm cỏc khớ CO2 v CO Hn hp khớ Y gm cỏc khớ O2 v N2 Vit biu thc tớnh t ca hn hp khớ X so vi hn hp khớ Y ( dX / Y ) III.15 Gii thớch cỏc cỏch lm sau : a) Khớ N2 v khớ CO2 u khụng trỡ s chỏy, ti thc t khụng dựng khớ N2 cha chỏy m li dựng khớ CO2 Su Tm Nguyn Thnh Li b) Thu khớ O2 bng cỏch t ng bỡnh thu cũn thu khớ CH4 bng cỏch ỳp ngc bỡnh thu c) Dựng khớ H2 (t hn) bm vo búng bay m khụng dựng khớ CO2 (r hn) III.16 Gii thớch vỡ cựng iu kin nhit v ỏp sut, nhng th tớch bng ca mi cht khớ u cha cựng s phõn t khớ iu ú cú th ỏp dng cho cht lng c khụng ? Vỡ ? III.17 Cú bỡnh ging cha y cỏc khớ sau cựng iu kin Bỡnh A : cha khớ etilen C2H4 Bỡnh B : cha khớ metan CH4 Bỡnh C : cha khớ oxi O2 Nờu cỏch phõn bit bỡnh khớ III.18 So sỏnh hm lng (% theo lng) ca nguyờn t N cỏc loi phõn m sau : a) m amoni nitrat NH4NO3 b) m amoni sunfat (NH4)2SO4 c) m urờ CO(NH2)2 III.19 ỏnh giỏ hm lng nguyờn t P cỏc loi phõn lõn ngi ta tớnh hm lng P quy v iphotpho pentaoxit (P2O5) Hóy tớnh hm lng P cỏc loi phõn lõn sau : Ca3(PO4)2 ; Ca(H2PO4)2 III.20 Xỏc nh cụng thc hoỏ hc ca cỏc hp cht cú thnh phn v lng : a) 50% nguyờn t S v 50% nguyờn t O b) 52,94% nguyờn t Al v 47,06% nguyờn t O c) 8,33% nguyờn t hiro ; 91,67% nguyờn t cacbon v cú phõn t l 78 vC III.21 Khớ X cú thnh phn gm hai nguyờn t l C v H, ú nguyờn t H chim 14,29% v lng Xỏc nh cụng thc phõn t ca X, bit dX / O = 1,3125 III.22 Khớ butan C4H10 cú thnh phn khớ m du Tớnh th tớch khớ oxi (ktc) cn t chỏy 2,9 gam butan v tớnh s gam nc to thnh sau phn ng Bit sn phm ca phn ng t chỏy C 4H10 l CO2 v H2O Su Tm Nguyn Thnh Li III.23 Xỏc nh cụng thc ca hp cht hai nguyờn t gm nguyờn t M v oxi Trong ú, nguyờn t M cú hoỏ tr VII v phõn t ca hp cht l 222 III.24 Vit phng trỡnh hoỏ hc cho cỏc phn ng sau : a) Nung ng kim loi khụng khớ (cú oxi) to thnh ng oxit (CuO) b) Nung ỏ vụi (CaCO3) thnh vụi sng (CaO) v khớ cacbonic (CO2) c) Khớ metan (CH4) tỏc dng vi khớ oxi to thnh khớ cacbonic v nc d) Cho kim loi km vo axit clohiric (HCl) c mui km clorua (ZnCl 2) v gii phúng khớ hiro (H2) III.25 iu ch khớ oxi phũng thớ nghim, ngi ta nung thuc tớm (KMnO 4) Sau phn ng, ngoi khớ oxi cũn thu c cht rn cú cụng thc l K 2MnO4 v MnO2 a) Vit phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng b) Tớnh lng KMnO4 cn iu ch 2,8 lớt O2 (ktc) v lng hai cht rn sau phn ng III.26 Cho g kim loi Mg phn ng vi 2,24 lớt O (ktc), sau phn ng to thnh magie oxit (MgO) a) Vit phng trỡnh hoỏ hc b) Tớnh lng MgO to thnh sau phn ng III.27* Trờn a cõn A v B , a A t cc ng dung dch HCl, a B t cc ng dung dch axit sunfuric (H2SO4) iu chnh cho cõn v v trớ thng bng Cho vo cc ng dung dch HCl 10 g CaCO3, xy phn ng theo s : CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 Cõn mt thng bng cõn tr li v trớ thng bng, ngi ta thờm vo cc ng dung dch H2SO4 a g kim loi km, xy phn ng theo s : Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 a) Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc b) Tớnh a (Bit dung dch hai axit hai cc c ly d) III.28* Cho 2,8 g oxit ca kim loi R hoỏ tr II phn ng vi dung dch axit HCl, sau phn ng thu c mui RCl2 v nc Su Tm Nguyn Thnh Li a) Vit phng trỡnh hoỏ hc b) Xỏc nh tờn kim loi, bit sau phn ng thu c 0,9 g nc III.29 iu kin (t o= oC ; p = 1atm) g H2 v 16 g O2 : A) cú th tớch bng B) u cú th tớch 22,4 lớt C) cú th tớch khỏc D) H2 : 1,2 lớt ; O2 : 22,4 lớt Hóy chn cõu ỳng Khớ X cú t so vi khụng khớ ln hn l : III.30 A) H2 ; B) CH4 ; C) C2H2 ; D) CO2 Hóy chn cõu ỳng III.31 Hóy in vo ch (?) hon thnh bng sau : Cht M (khi lng mol) m (khi lng cht) n ( s mol) CO ? ? 0,5 NH3 ? 8,5 ? KOH 56 ? ? O2 ? ? 1,5 Cu ? 3,2 ? C kim tra hc kỡ I s I- Phn trc nghim ( 3,5 im) Cõu (1,5 im) : Chn cõu ỳng cỏc cõu sau : Khớ X cú t so vi khụng khớ gn bng 0,97 ; X l khớ no cỏc khớ sau : A) CO2 ; B) CO ; C) CH4 Dóy cỏc khớ nng hn khụng khớ l : Su Tm ; D) SO2 Nguyn Thnh Li A) SO2 ; C2H4 ; H2 B) C2H6 ; O2 ; H2S C) CO2 ; CO ; H2S D) H2S ; CH4 ; Cl2 Cho cỏc cht : NH3 ; NO2 ; HNO3 ; NH4NO3 Cht cú hm lng nguyờn t nit nh nht l : A) NH3 B) NO2 ; C) HNO3 ; D) NH4NO3 Cõu (2 im) : Cho cỏc t v cm t : bng, ln hn, nh hn, th tớch, lng, phõn t khi, s mol Chn t hay cm t thớch hp in vo ụ trng : a) Mt mol H2SO4 cú lng (1) mt mol NaOH b) 5,6 lớt khớ CO cú s phõn t (2) s phõn t 5,6 lớt O2 cựng iu kin c) 2,8 g CaO cú s mol (3) s mol 2,8 g MgO d) Khớ CO cú (4) bng (5) ca khớ N2 Cho cỏc s : 6,023.1023 ; ; 0,05 ; ; 1,5 ; Hóy in cỏc s thớch hp vo cỏc cõu sau : a) Mt mol nguyờn t Fe cú s nguyờn t Fe (6) b) Th tớch ca 0,5 mol H2 gp (7) ln th tớch ca g khớ CH4 cựng iu kin c) 4,9 g H2SO4 cú s mol l (8) d) Trong phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng : Cu + xHNO3 Cu(NO3)2 + y NO2 + 2H2O x = (9) v y = (10) II- Phn t lun (6,5 im) Cõu (3 im) : Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng sau : HCl + KMnO4 MnCl2 + H2O + KCl + Cl2 CaCl2 + Na3PO4 Ca3(PO4)2 + NaCl Su Tm Nguyn Thnh Li Cõu (3,5 im) : Cho g lu hunh phn ng vi khớ oxi thu c khớ SO2 a) Vit phng trỡnh hoỏ hc b) Tớnh th tớch khớ O2(ktc) cn thit tham gia phn ng s I- Phn trc nghim Cõu : La chn cỏc phng phỏp xỏc nh ct (II) cho phự hp vi tớnh cht cn xỏc nh ct (I) Tớnh cht cn xỏc nh (I) Phng phỏp xỏc nh (II) A) Nhit núng chy Lm thớ nghim B) Tớnh tan Dựng nhit k C) Tớnh dn in Dựng ampe k D) Khi lng riờng Cõn E) Tớnh chỏy Quan sỏt Nm o th tớch Chn cõu ỳng, cõu sai cỏc cõu sau : a) Mt mol ca mi cht u cha 6,023.1023 nguyờn t hay phõn t b) ktc mol ca mi cht u cú th tớch l 22,4 lớt c) Nguyờn t cacbon cú lng l 12 g d) Khi lng nguyờn t trung ht nhõn Cõu Hp cht cú thnh phn gm nguyờn t X v Y Bit hp cht ca X vi oxi cú cụng thc l X2O3 , hp cht ca Y vi hiro cú cụng thc l YH4 Hp cht ca X vi Y cú cụng thc hoỏ hc l : A XY ; B X2Y3 ; C X3Y4 ; D X4Y3 ; Chn cõu tr li ỳng Dóy cỏc cụng thc hoỏ hc biu din cỏc n cht l : A) Cl2 ; C ; ZnO B) Zn ; Cl2 ; S C) S ; C ; H3PO4 Su Tm Nguyn Thnh Li D) MgCO3 ; Cl2 Chn cõu tr li ỳng II- Phn t lun Cõu : Lp cỏc phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng sau : NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + NaCl NH3 + O2 N2 + H2O Lp cụng thc hoỏ hc ca hp cht X, bit thnh phn v lng : 40% cacbon, 53,33% oxi v 6,67% hiro Phõn t ca X l 60 vC Cõu : Cho g oxit ca mt kim loi hoỏ tr II phn ng vi axit HCl Lng axit cn dựng l 0,1 mol a) Vit phng trỡnh hoỏ hc b) Xỏc nh cụng thc hoỏ hc ca oxit s I- Phn trc nghim (3 im) : Cõu (3,0 im) : Cú nhng t v cm t sau: ntron, proton, phõn t, electron, ht nhõn, nguyờn t Em hóy chn t hoc cm t thớch hp in vo ch trng nhng cõu sau : Nhng ht vụ cựng nh bộ, trung ho v in, cu to nờn cỏc cht c gi l (1) Nguyờn t gm cú (2) mang in tớch dng v v to bi nhng (3) mang in tớch õm Ht nhõn nguyờn t c to bi (4) v (5) Trong mi nguyờn t, s (6) bng s (7) Nhng (8) chuyn ng rt nhanh quanh (9) v sp xp thnh tng lp II- Phn t lun (2,0 im) Cõu (2,0 im): Lp cụng thc hoỏ hc ca hp cht gm hai nguyờn t : a) Nhụm (Al) v oxi (O) ; b) Km (Zn) v clo (Cl) Bit : Nhụm cú hoỏ tr III ; km v oxi u cú hoỏ tr II ; clo cú hoỏ tr I Su Tm Đề số Câu : a) Điền từ cụm từ vào chỗ trống đ-ợc 0,5 điểm Phản ứng hóa học trình biến đổi từ chất thành chất khác Trong phản ứng hoá học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm phân tử biến đổi thành phân tử khác Phản ứng hoá học muốn xảy phải có điều kiện bắt buộc chất tham gia tiếp xúc với b) Cho ph-ơng trình hoá học: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Các chất tham gia phản ứng CaCO3 HCl Chất tạo thành sau phản ứng CaCl2, H2O CO2 Câu : (1,5 điểm): Đánh dấu vào công thức hoá học đ-ợc 0,25 điểm 1) Na2O 2) Na2O2 NaO K(OH)2 K(OH)3 KOH 3) AlSO4 Al2(SO4)3 Al2SO4 Al(SO)3 4) HSO4 H2SO4 H3SO4 H(SO4)2 5) CaNO3 Ca2NO3 Ca(NO3)2 Ca(NO3)3 6) MgCl2 MgCl3 Mg2Cl MgCl Na2O3 K2OH Câu (3 điểm): Lập ph-ơng trình hóa học đ-ợc 0,5 điểm Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2H2 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + O2 2H2O + 2NaCl 117 2KOH + Fe(NO3)2 Fe(OH)2 + 2KNO3 Fe2O3 2Fe + 3H2 + 3H2O Câu : (3 điểm) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Theo định luật bảo toàn khối l-ợng : L-ợng axit phản ứng : 34,2 + 0,6 5,4 = 29,4 (gam) Hoặc: 5,4g Al = 0,2 mol Al PTK H2SO4 = + 32 + 16 = 98 (gam) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4) + 3H2 mol mol mol mol 0,2 mol 0,3 mol L-ợng axit H2SO4 phản ứng 0,3 mol hay 0,3 98 = 29,4 (gam) 118 Ch-ơng IV Oxi không khí B Câu hỏi tập kiểm tra IV.1 IV.2 C + O2 CO2 (1) 2Mg + O2 2MgO (2) 4Al + 3O 2Al2O3 (3) 2H2 + O2 2H2O (4) 7O2 4CO2 + 6H2O (5) 2C2H6 + Phản ứng ; ; ; phản ứng hoá hợp IV.3 Hai thí dụ oxi hoá có lợi : Phản ứng đốt cháy than, củi sinh l-ợng Quá trình oxi hoá nguồn dinh d-ỡng thể sinh l-ợng Hai thí dụ oxi hoá có hại : Sự oxi hoá kim loại làm han gỉ số đồ dùng kim loại Sự oxi hoá thức ăn làm ôi thiu thức ăn 119 IV.4 a) n kk = 5,6 0,25 (mol) ; 22,4 n O2 = nP n N = 0,2 (mol) ; 0, 25 0, 05 (mol) 1,55 0, 05 31 Ph-ơng trình hoá học : 4P + 5O2 2P2O5 n P phản ứng = n 0, 05 0, 04 (mol) O 5 n P (d-) = 0,05 0,04 = 0,01(mol) Sau phản ứng, bình gồm N2 , P2O5 P d- Theo pthh: n P2O5 2 n O2 0, 05 0, 02 (mol) 5 m P2O5 0, 02.144 2,88(g) mP dư = 0,01 31 = 0,31(g) m N = 0,2.28 = 5,6 (g) b) Số mol khí ban đầu gồm 0,2 mol N2 0,05 mol O2 gây áp suất P Sau phản ứng bình 0,2 mol N2 gây áp suất P n ban đầu P P ' nsau phản ứng Hay P' P.0, 0,8P 0, 25 P' 0,8 P áp suất sau giảm so với áp suất ban đầu 0,8 lần áp suất ban đầu IV.5 Câu câu A IV.6 Câu câu B IV.7 Câu câu C 120 IV.8 pthh : 2Mg + O2 2MgO (1) 4Al + 3O2 2Al2O3 (2) Khối l-ợng chất rắn tăng = khối l-ợng oxi tham gia phản ứng = gam Đặt số mol kim loại x Theo pthh (1), (2) đầu : 0,5x + 0,75x = = 0,125 x = 0,1 (mol) 32 a = 0,1.(24 +27) = 5,1 (gam) IV.9 (I) (II) A) B) 3, C) 1, D) IV.10 Oxit Oxit axit Oxit bazơ Đơn chất Hợp chất Kim loại Phi kim SO2 SO2 FeO Al MgO Al S CO2 CO2 PbO2 S SO2 Pb N2 HCl Cu P2O5 MgO Pb P2O5 N2 KOH Cu FeO Cl2 PbO2 FeO PbO2 MgO Cl2 P2O5 CO KMnO4 CO2 IV.11 M hh 79.28 20.32 1.44 1.18 100 28, 86 121 IV.12 Câu trả lời câu D) IV.13 a) Sự cháy : L-u huỳnh cháy không khí Photpho cháy oxi b) Sự oxi hoá chậm : Gang để không khí bị gỉ Đồ dùng sắt để lâu ngày bị gỉ IV.14 n CO2 6, 72 0,3 (mol) 22, n H 2O 7, 0, (mol) 18 MCxHy = 1,517 29 = 44 Ph-ơng trình hoá học : 4C x H y (4x y)O2 4xCO2 2yH 2O Theo pthh : 2x 0,3 x y 0, 4 y (C3H8)n có M = 44 Vậy : 44n = 44 n = Công thức hoá học hợp chất hữu C3H8 IV.15 a) CO2 b) mFe 56.n Fe n = 2,625 Fe 2, 625 hay 16.n O mO nO Vậy CTHH Fe3O4 %O = 100% 30,43% = 69,57% c) NxOy x:y 30, 43 69,57 : 2,17 : 4,35 : 14 16 mà M N xOy 46 Công thức hoá học oxit NO2 122 IV.16 a) N2 + O2 tia lửa điện 2NO o t b) C + O2 CO2 c) 2HgO t d) 2H2O điện phân 2H2 + O2 o 2Hg + O2 + Phản ứng (a) xảy điều kiện th-ờng không khí oxi để thở l-ợng N2 không khí gấp lần O2 + Phản ứng (d) xảy điều kiện th-ờng không n-ớc để dùng IV.17 "Hiệu ứng nhà kính" t-ợng xạ nhiệt từ mặt đất phản xạ vào khí khả xuyên qua lớp CO2 (do l-ợng CO2 khí lớn) bao quanh trái đất nh- lớp kính giữ nhiệt hấp thụ nhiệt độ trái đất nóng lên IV.18 Câu câu D 2Cu + O2 2CuO IV.19 Ph-ơng trình hoá học: n Cu 3, 0, 05(mol) 64 nO 0, 784 Theo pthh, l-ợng khí oxi d- nên : 22, 0, 035(mol) => mCuO = 0,05 80 = (g) => a = g 4Na + O2 b) S + O2 t SO2 c) CH4 t CO2 + 2H2O + 2O2 IV.20 a) 2Na2O o o Diệp lục IV.21 a) 6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n + 6nO2 Tinh bột b) Theo ph-ơng trình hoá học : 123 6 5.10 10 Số mol tinh bột (C6H10O5)n = số mol H2O (mol) 18.5n 18n 5n Số mol O2 = 6n 5n 6 số mol H2O = 6n.5.10 10 (mol) 5n.18 Khối l-ợng tinh bột thu đ-ợc là: 106 162n.0,8 = 7,2.10 (g) = 7,2 (tấn) 18n 106 22, 4.0,8 5, 973.106 (lít) 5973 m3 Thể tích khí oxi: VO IV.22 a) Ph-ơng trình hoá học : Fe + S FeS b) Sau phản ứng khối l-ợng chất rắn bình không đổi theo định luật bảo toàn khối l-ợng c) nFe = 2, 56 0, 05 (mol) ; nS = 3, 32 0,1(mol) L-ợng S lấy d-, tính khối l-ợng FeS theo số mol Fe) Theo ph-ơng trình hoá học : Số mol FeS = Số mol Fe = 0,05 mol => MFeS = 0,05 88 = 4,4 (g) IV.23 Câu trả lời câu B IV.24 Các ph-ơng trình hoá học : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) Gọi số mol Fe hỗn hợp x, số mol Fe2O3 y : 56x + 160y = 48,8 Theo ph-ơng trình hoá học (1) : nFe = n H2 = x = 0,3 => y = 124 48, 0, 3.5, 160 0, (mol) 6, 72 22, 0, (mol) 0, 3.5, % khối l-ợng Fe : 48, 100% 34, 43% % khối l-ợng Fe2O3 = 65,57 % IV.25 Các ph-ơng trình hoá học Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2) Gọi số mol Mg hỗn hợp x, số mol Al y 24x + 27y = 0,78 (a) Theo ph-ơng trình hoá học (1), (2) : x + 1,5y = 0, 896 22, 0, 04 (b) Kết hợp (a) (b), giải hệ ph-ơng trình đ-ợc x = 0,01; y = 0,02 mMg = 0,01 24 = 0,24 (g) mAl = 0,02 27 = 0,54 (g) IV.26 a) Kí hiệu kim loại M Ph-ơng trình hoá học : M2O3 + 6HNO3 2M(NO3)3 + 3H2O b) Xác định oxit kim loại Theo ph-ơng trình hoá học : n M O3 0,3 n HNO 0, 05 (mol) 6 2M + 48 = 5,1 0, 05 102 M 27 Vậy kim loại Al Công thức hoá học oxit kim loại Al2O3 IV.27 a) Ca3(PO4)2 ; b) P2O5 125 IV.28 a) Ph-ơng trình hoá học : to 2KClO3 2KCl + 3O2 b) nO 4, 48 22, 0, (mol) Theo ph-ơng trình hoá học : Số mol KClO3 = 0, 2 số mol O2 = 0,2 = = 0,13 (mol) 3 Khối l-ợng KClO3 = 0, 122,5 = 16,33 gam (g) Theo ph-ơng trình hoá học : 0, Số mol KCl = số mol O2 = 0,2 = (mol) 3 Khối l-ợng KCl = 0, 74,5 = 9,93 (g) IV.29 a) 4Na + O2 2Na2O b) 2Mg + O2 2MgO c) 4P + 5O2 2P2O5 d) 4Al + 3O2 2Al2O3 Nhận xét : Các phản ứng phản ứng hoá hợp sản phẩm phản ứng oxit IV.30 a) Ph-ơng trình hoá học : C + O2 S + O2 SO2 CO2 (1) (2) b) Gọi số mol C hỗn hợp x Khối l-ợng C = 12x Gọi số mol S hỗn hợp y Khối l-ợng S = 32y 126 12x + 32y = 2,8 3,36 0,15 Theo giả thiết có hệ : x y 22, Giải hệ ph-ơng trình ta đ-ợc : x = 0,1 ; y = 0,05 Khối l-ợng C : 12 0,1 = 1,2 (g) Khối l-ợng S : 0,05 32 = 1,6 (g) IV.31 Nhận xét : a) Vì khí oxi nặng không khí b) Phải tập trung nhiệt để nhiệt phân KMnO4 c) Bông ngăn không cho hạt tinh thể KMnO4, MnO2 theo sang ống nghiệm (2) dùng để thu khí oxi C Đề kiểm tra Đề 15 phút Đề số Câu : Đơn chất Hợp chất Oxit Zn; Mg FeO; FeO; CO2; CaO; CO2; CaO; SO2; SO2 Cl2 ; C Oxit bazơ Oxit axit Kim loại FeO; CaO SO2; Zn; Mg CO2 Phi kim C; Cl2 Lấy thí dụ ph-ơng trình hoá học : Oxi tác dụng với kim loại : 4K + O2 2K2O 127 Oxi tác dụng với phi kim : 4P + 5O2 2P2O5 Oxi tác dụng với hợp chất : 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O Các phản ứng có đặc điểm chung : Đều có sản phẩm oxit, xảy oxi hoá Câu : Ph-ơng trình hoá học : C + O2 CO2 Số mol C : 7, 5.80.10 100 12 0, 5.106 (mol) VO 5.105.22, 112.105 (lít) = 11 200 m3 VKK = 11200.100 20 56 000 (m3) Đề số Câu : a) Ph-ơng trình hoá học : to 1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 o t 2) 2KClO3 2KCl + 3O2 xt MnO2 to 3) 2KNO3 2KNO2 + O2 4) 2HgO to 2Hg + O2 b) Thu đ-ợc l-ợng oxi lớn phản ứng (2) c) Các phản ứng phản ứng phân huỷ sinh khí O2 128 Câu : Công thức oxit có dạng RxOy Theo đầu : xMR + 16y = 46 16y 46 100 69, 75 => y = Rút : x MR = 14 thoả mãn với x = => MR = 14 Vậy R nguyên tố N Công thức oxit NO2 Đề 45 phút Đề số I- Phần trắc nghiệm Câu : a) Câu trả lời câu A b) Câu trả lời câu D a) Câu trả lời câu D b) Câu trả lời câu C II- Phần tự luận Câu : Ph-ơng trình hoá học : S + O2 to SO2 4P + 5O2 2P2O5 to 2Zn + O2 2ZnO to CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Đặc điểm chung : Các phản ứng có sản phẩm oxit, phản ứng oxi hoá - khử Hàm l-ợng Fe oxit : FeO : 77,8% Fe2O3 : 70% Fe3O4: 72,41% 129 Câu : Các ph-ơng trình hoá học : 2Mg + O2 2MgO (1) 4Al + 3O2 2Al2O3 (2) Gọi số mol Mg hỗn hợp x, số mol Al y 24x + 27y = 15,45 0,5x + 0,75y = 27, 85 15, 45 32 0, 39 Giải hệ ph-ơng trình tìm đ-ợc : x = 0,25; y = 0,35 % Khối l-ợng Mg : 0, 25.24 15, 45 100 38, 83% % Khối l-ợng Al : 61,17% Đề số I - Phần trắc nghiệm Câu : Câu trả lời câu B Câu trả lời câu B Câu : Câu : B, C, E Câu sai : A, D 130 Cột (I) Cột (II) A B C D II- Phần tự luận Câu : Các ph-ơng trình hoá học : to a) 2Zn + O2 b) 2C2H6 + 7O2 d) S + O2 to to 2ZnO 4CO2 + 6H2O SO2 Câu : Ph-ơng trình hoá học : o 2KClO3 t 2KCl + 3O2 Khối l-ợng KClO3 nguyên chất : 32,67.0,75 = 24,5 (g) n KClO3 24,5 0, (mol) 122,5 Theo ph-ơng trình hoá học : nO2 1,5.n KClO3 0, 2.1,5 0,3 (mol) VO2 0,3.22, 6, 72 (lít) 131 [...]... hoá học: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Các chất tham gia phản ứng là CaCO3 và HCl Chất tạo thành sau phản ứng là CaCl2, H2O và CO2 Câu 2 : (1,5 điểm): Đánh dấu vào mỗi công thức hoá học đúng đ-ợc 0,25 điểm 1) Na2O 2) Na2O2 NaO K(OH)2 K(OH )3 KOH 3) AlSO4 Al2(SO4 )3 Al2SO4 Al(SO )3 4) HSO4 H2SO4 H3SO4 H(SO4)2 5) CaNO3 Ca2NO3 Ca(NO3)2 Ca(NO3 )3 6) MgCl2 MgCl3 Mg2Cl MgCl Na2O3 K2OH Câu 3 (3 điểm):... + Cu 3 2H2 4 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + O2 2H2O + 2NaCl 117 5 2KOH + Fe(NO3)2 Fe(OH)2 + 2KNO3 6 Fe2O3 2Fe + 3H2 + 3H2O Câu 4 : (3 điểm) 1 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4 )3 + 3H2 2 Theo định luật bảo toàn khối l-ợng : L-ợng axit đã phản ứng : 34 ,2 + 0,6 5,4 = 29,4 (gam) Hoặc: 5,4g Al = 0,2 mol Al PTK của H2SO4 = 2 + 32 + 16 4 = 98 (gam) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4) 3 + 3H2 2 mol 1 mol 3 mol 3 mol 0,2 mol 0 ,3 mol... 2x 0 ,3 3 x 3 y 0, 4 4 y 8 (C3H8)n có M = 44 Vậy : 44n = 44 n = 1 Công thức hoá học của hợp chất hữu cơ là C3H8 IV.15 a) CO2 b) mFe 56.n Fe n 3 = 2,625 Fe 2, 625 hay 16.n O mO nO 4 Vậy CTHH là Fe3O4 %O = 100% 30 , 43% = 69,57% c) NxOy x:y 30 , 43 69,57 : 2,17 : 4 ,35 1 : 2 14 16 mà M N xOy 46 Công thức hoá học của oxit là NO2 122 IV.16 a) N2 + O2 tia lửa điện 2NO o t b) C + O2 CO2 c)... kin bt buc l cỏc cht tham gia vi nhau b) Xỏc nh cụng thc cht ban u v sn phm: Cho phng trỡnh hoỏ hc: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Cỏc cht tham gia phn ng l Cht to thnh sau phn ng l Cõu 2 (1,5 im): ỏnh du vo ụ vuụng trc cụng thc hoỏ hc ỳng: 1 Na2O Na3O NaO Na2O3 2 K(OH)2 K(OH )3 KOH K2OH Su Tm Nguyn Thnh Li 3 AlSO4 Al2(SO4 )3 Al2SO4 4 HSO4 H2SO4 5 CaNO3 Ca2NO3 Ca(NO3)2 6 MgCl2 MgCl3 H3SO4... hoá học : M2O3 + 6HNO3 2M(NO3 )3 + 3H2O b) Xác định oxit kim loại Theo ph-ơng trình hoá học : n M 2 O3 1 0 ,3 n HNO 0, 05 (mol) 3 6 6 2M + 48 = 5,1 0, 05 102 M 27 Vậy kim loại là Al Công thức hoá học của oxit kim loại là Al2O3 IV.27 a) Ca3(PO4)2 ; b) P2O5 125 IV. 28 a) Ph-ơng trình hoá học : to 2KClO3 2KCl + 3O2 b) nO 2 4, 48 22, 4 0, 2 (mol) Theo ph-ơng trình hoá học : Số mol KClO3 = 0, 4 2... số mol O2 = 0,2 = = 0, 13 (mol) 3 3 3 Khối l-ợng KClO3 = 0, 4 122,5 = 16 ,33 gam (g) 3 Theo ph-ơng trình hoá học : 0, 4 2 Số mol KCl = 2 số mol O2 = 0,2 = (mol) 3 3 3 Khối l-ợng KCl = 0, 4 74,5 = 9, 93 (g) 3 IV.29 a) 4Na + O2 2Na2O b) 2Mg + O2 2MgO c) 4P + 5O2 2P2O5 d) 4Al + 3O2 2Al2O3 Nhận xét : Các phản ứng trên đều là phản ứng hoá hợp và sản phẩm phản ứng là các oxit IV .30 a) Ph-ơng trình hoá... 28 III. 18 a) %N trong NH4NO3 = 80 b) %N trong (NH4)2SO4 = c) %N trong CO( NH2)2 = 100% 35 % 28 132 28 60 100% 21, 21% 100% 46, 67% Nhận xét : Hàm l-ợng nitơ trong đạm urê là lớn nhất, trong đạm amoni sunfat là thấp nhất III.19.* Trong Ca3(PO4)2 có 2P 31 0 g 61 g P2O5 142 g Vậy hàm l-ợng nguyên tố P quy về hàm l-ợng của P2O5 trong Ca3(PO4)2 = 142 31 0 100% 45, 81 % * Trong Ca(H2PO4)2 có 2P 234 ... (1) : nFe = n H2 = x = 0 ,3 => y = 124 48, 8 0, 3. 5, 6 160 0, 2 (mol) 6, 72 22, 4 0, 3 (mol) 0, 3. 5, 6 % khối l-ợng Fe : 48, 8 100% 34 , 43% % khối l-ợng Fe2O3 = 65,57 % IV.25 Các ph-ơng trình hoá học Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2) Gọi số mol Mg trong hỗn hợp là x, số mol Al là y 24x + 27y = 0, 78 (a) Theo ph-ơng trình hoá học (1), (2) : x + 1,5y = 0, 89 6 22, 4 0, 04 (b) Kết... 0, 75.44 0, 4.2 0, 6. 28 40 2, 27 17, 6 III .8 Câu trả lời đúng là câu B III.9 Trong FeO : % khối l-ợng Fe : 77, 78 % Trong Fe2O3 : % khối l-ợng Fe : 70 % Trong Fe3O4 : % khối l-ợng Fe : 72,41 % Trong FeCO3 : % khối l-ợng Fe : 48, 28 % III.10 Đặt x, y lần l-ợt là số mol khí CO2 và CO dX / H 44x 28y 2 2(x y) 20 Giải đ-ợc : x = 3y %VCO 3. 100% 2 75% 4 %VCO = 25% III.11 a) Số phân tử NaOH = Số phân... mNaOH = 40 0,05 = 2 (g) 98 b) Trong cùng điều kiện: VO2 VN 2 nN2 nO2 = c) n NH3 V 22, 4 1, 6 32 = 0,05 (mol) mN 2 = 0,05 28 = 1,4 (g) 5, 6 22, 4 0, 25(mol) Số phân tử NH3 = 0,25 6,0 23. 10 23 = 1,50575.10 23 (phân tử) d) n Fe nCO2 = 1 08 2, 2 44 0, 05 (mol) III.12 d A kk MA M kk Vì trong 1 mol không khí có 0 ,8 mol N2 và 0,2 mol O2 dA kk MA 0, 8. 28 0, 2 .32 MA 29 III. 13 Gọi số mol O2 : x và ... Na3O NaO Na2O3 K(OH)2 K(OH )3 KOH K2OH Su Tm Nguyn Thnh Li AlSO4 Al2(SO4 )3 Al2SO4 HSO4 H2SO4 CaNO3 Ca2NO3 Ca(NO3)2 MgCl2 MgCl3 H3SO4 Mg2Cl Al(SO )3 H(SO4)2 Ca(NO3 )3 MgCl Bit : Na, K, Cl, OH, NO3... Na2O2 NaO K(OH)2 K(OH )3 KOH 3) AlSO4 Al2(SO4 )3 Al2SO4 Al(SO )3 4) HSO4 H2SO4 H3SO4 H(SO4)2 5) CaNO3 Ca2NO3 Ca(NO3)2 Ca(NO3 )3 6) MgCl2 MgCl3 Mg2Cl MgCl Na2O3 K2OH Câu (3 điểm): Lập ph-ơng trình... 13O 8CO2 + 10H2O 2, 0, 05(mol) 58 Theo ptp- : n O2 = 13 13 n C 4H10 0, 05 0 ,32 5 mol 2 n H2O 5n C 4H10 5.0, 05 0, 25 mol VO2 = 0 ,32 5 22,4 = 7, 28 (lít) m H 2O = 0,25 18 = 4,5 (g) III.23