giáo án tự chọn hóa 11 cb kì 1

Ngy son: 27/08/2016 TC Tit 1: ễN TP U NM I MC TIấU: 1.Kin thc: HS h thng hoỏ c tớnh cht hoỏ hc cỏc n cht v hp cht ca cỏc nguyờn t nhúm Halogen, oxi lu hunh thụng qua cỏc dng bi 2.K nng: - Gii mt s dng bi c bn nh xỏc nh thnh phn hn hp, xỏc nh tờn nguyờn t, bi v cht khớ - Vn dng cỏc phng phỏp c th gii bi nh ỏp dng LBT lng, bo ton electron 3.Thỏi : Hc sinh ch ng t duy, sỏng to gii bi II CHUN B: Giỏo viờn: Chun b phiu hc v cõu hi v bi ụn Mỏy chiu Hc sinh: ễn li kin thc húa hc lp 10 III PHNG PHP: Nờu , ỏp, hot ng nhúm, tỏi hin kin thc ó hc IV TIN TRèNH BI DY: n nh lp: Kim tra s s, ng phc Kim tra bi c: Khụng Ni dung: t : Chỳng ta ó ụn v c s lý thuyt hoỏ hc, v halogen v oxi lu hunh Hụm chỳng ta dng lớ thuyt ụn lm mt s bi c bn HOT NG GV V HS - Gv: H thng hoỏ cỏc cụng thc cn nh, cỏc kin thc qua mt s dng bi tiờu biu Hot ng 1: - HS: Tho lun nhúm, ri trỡnh by - GV: Nhn xột v sa sai nu cú (giỏo viờn sa cỏc cỏch lm ca hc sinh theo phng phỏp bo ton lng, bo ton electron, vit phng trỡnh phn ng ) Hot ng 2: - HS: Tho lun nhúm, ri trỡnh by (phng phỏp ng chộo, tớnh M trung bỡnh ) - GV: Nhn xột v sa sai nu cú theo tng phng phỏp NI DUNG Bi Cho 20g hn hp Mg v Fe tỏc dng vi dung dch HCl d, ta thy cú 11,2 lớt khớ H2 (ktc) thoỏt ra, lng mui to thnh sau p l bao nhiờu g? ỏp ỏn: m = 55,5 gam Bi Mt hn hp khớ O2 v SO2 cú t so vi H2 l 24 thnh phn % ca mi khớ theo th tớch ln lt l: a 75% v 25% c 50% v 50% b 25% v 75% d 35% v 65% Gii: Chn ỏp ỏn b -t V1 v V2 ln lt l th tớch ca O v SO2 v hn hp Ta cú: M 1.V1 + M V2 32V1 + 64V2 = M hh khớ = = 24x2=48 V1 + V2 V1 + V2 Hot ng 3: - HS: Tho lun nhúm, ri trỡnh by - GV: Nhn xột v sa sai nu cú Hot ng 4: - HS: Chộp bi v nh (g/mol) => 32V2 + 64V2 = 48(V1 + V2) => 16V2 = 16V1 => % V1 = %V2 = 50% Bi Cho 31,84g hn hp mui NaX, NaY vi X,Y l halogen chu kỡ liờn tip vo dd AgNO3 d thu c 57,34g kt ta a Xỏc nh tờn X,Y b Tớnh s mol mi mui hn hp Gii: a/ Gi CT chung ca mui: NaX NaX + AgNO3 NaNO3 + AgX -Theo ptp nNaX = n AgX 31,84 57,34 = X = 83,13 23 + X 108 + X -Do X, Y l halogen chu kỡ liờn tip: X < 83,13 < Y -Nờn x l brom (80) ; Y l iot (127) b/ Gi x,y ln lt NaBr, NaI 103x + 150 y = 31,84 x = 0, 28 31,84 x + y = 23 + 83,13 = 0,3 y = 0, 02 Bi v nh: Bi 1: Hon thnh s phn ng sau (ghi rừ iu kin nu cú) 1.MnO2 Cl2 HCl H2S SO2 S Br2 I2 2.NaCl HCl Cl2 NaCl Cl2 H2SO4 SO2 SO3 H2SO4 H2 Bi 2: Cho m gam mui Na2SO3 tỏc dng hon ton vi dd HCl thu c khớ X Dn X vo dung dch cha 56g KOH thu c mt mui trung hũa Tớnh m? Bi 3: Một nguyên tố X có cấu hình e phân lớp 4s1 a Viết cấu hình e đầy đủ suy số hiệu nguyên tử tên nguyên tố b Để xác định X, ngời ta lấy 2,8 gam oxit X cho tác dụng vừa đủ với 50 ml dd axit HCl 1,4 M Gọi tên X Cng c: - Gii bi toỏn bng L bo ton lng, bo ton electron, phng phỏp ng chộo - Gii bi toỏn bng cỏch lp h phng trỡnh i s V Dn dũ: - chun b bi s in li VI Rỳt kinh nghim: Ngy son: 08/09/2016 TC Tit 2: BI TP S IN LI AXIT, BAZ V MUI I MC TIấU: 1.Kin thc: 2.K nng: Vit phng trỡnh in li, phõn bit c cht in li mnh, yu; gii thớch c tớnh axit, baz, theo thuyt Arờniut, hiroxit lng tớnh 3.Thỏi : Hc sinh ch ng t duy, sỏng to gii bi II CHUN B: Giỏo viờn: Chun b phiu hc v cõu hi v bi ụn Hc sinh: III PHNG PHP: Nờu , ỏp, hot ng nhúm, tỏi hin kin thc ó hc IV TIN TRèNH BI DY: n nh lp: Kim tra s s, ng phc Kim tra bi c: - Trỡnh by nh ngha Axit, baz theo thuyt Arờniut Cho vớ d - Trỡnh by nh ngha hiroxit lng tớnh Vit phng trỡnh chng minh Sn(OH) l hiroxit lng tớnh Ni dung: t : Chỳng ta ó hc v s in li, axit, bazo v mui theo thuyt Areniut Hụm chỳng ta dng lớ thuyt ụn lm mt s bi c bn HOT NG GV V HS GV: Chộp lờn bng, yờu cu HS chộp vo v NI DUNG Hot ng 1: Bi 1: Vit phng trỡnh in li ca cỏc cht dd sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN Cho bit cht no l cht in li mnh, cht no l cht in li yu GV: Yờu cu HS lờn bng gii, cỏc HS cũn li lm nhỏp v theo dừi bi bn lm GV: Yờu cu HS nhn xột, GV nhn xột ghi im Bi 1: Vit phng trỡnh in li ca cỏc cht dd sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, AgC Cho bit cht no l cht in li mnh, cht no l cht in li yu Gii: HBrO4 H+ + BrO4CuSO4 Cu2+ + SO 24 Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO HClO H+ + ClOAgCl Ag+ + ClHBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2 l cht in li mnh HClO, HCN l cht in li yu Bi 2: Vit phng trỡnh in li ca hiroxit lng tớnh Hot ng 2: Bi 2: Vit phng trỡnh in li ca hiroxit Al(OH)3 Gii: lng tớnh Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 3+ GV: Yờu cu HS suy ngh phỳt, sau ú Al(OH)3 Al + 3OH gi HS lờn bng gii GV quan sỏt cỏc Al(OH)3 H+ + AlO + H2O HS lm bi Tng t vi hidroxit cũn li GV: Nhn xột, hng dn li Bi 3: Hot ng 3: Bi 3: Vit phng trỡnh phn ng xy cho Al 2(SO4)3 Vit phng trỡnh phn ng xy cho tỏc dng vi NaOH d Al2(SO4)3 tỏc dng vi NaOH d Gii: GV: Yờu cu HS suy ngh , sau ú gi HS lờn bng gii Cỏc HS cũn li ly nhỏp Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 lm bi v theo dừi bi bn lm Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O HS: Lờn bng trỡnh by GV: Nhn xột, hng dn li, lu ý cho HS phn hiroxit lng tớnh Bi 4: Hot ng 4: Bi 4: Da vo thuyt Arờniut Gii thớch NH3 l mt baz Da vo thuyt Arờniut Gii thớch NH l Gii: mt baz? + NH3 + H2O NH + OHGV: Yờu cu HS lờn bng gii, cỏc HS cũn li lm nhỏp v theo dừi bi bn lm HS: Lờn bng trỡnh by GV: Nhn xột, hng dn li Bi 5: Hot ng 5: Bi 5: 2+ 2+ Trong mt dd cú cha a mol Ca 2+, b Trong mt dd cú cha a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl-, d mol NO mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO a/ Lp biu thc liờn h a, b, c, d a/ Lp biu thc liờn h a, b, c, d b/ Nu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 thỡ b b/ Nu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 thỡ b bng bao nhiờu bng bao nhiờu GV: Hng dn HS cỏch gii Gii: HS: Chỳ ý nghe ging a/ Trong mt dd, tng in tớch ca cỏc cation bng tng in tớch ca cỏc anion, vỡ vy: 2a + 2b = c + d c + d 2a 0,01 + 0,03 2.0,01 = = 0,01 b/ b = 2 Cng c - Theo thuyt Arờniut, cht no di õy l axit? A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 - Theo thuyt Arờniut, cht no di õy l baz? A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 V Dn dũ: Chun b bi s in li ca nc pH Cht ch th axit baz VI Rỳt kinh nghim: D CsOH D NH3 Ngy son: 10/09/2016 TC Tit 3: BI TP pH, CHT CH TH AXIT - BAZO I MC TIấU: 1.Kin thc: 2.K nng: Vit phng trỡnh in li, phõn bit c cht in li mnh, yu; gii thớch c tớnh axit, baz, theo thuyt Arờniut, hiroxit lng tớnh 3.Thỏi : Hc sinh ch ng t duy, sỏng to gii bi II CHUN B: Giỏo viờn: Chun b phiu hc v cõu hi v bi ụn Hc sinh: III PHNG PHP: Nờu , ỏp, hot ng nhúm, tỏi hin kin thc ó hc IV TIN TRèNH BI DY: n nh lp: Kim tra s s, ng phc Kim tra bi c: - Trỡnh by nh ngha Axit, baz theo thuyt Arờniut Cho vớ d - Trỡnh by nh ngha hiroxit lng tớnh Vit phng trỡnh chng minh Sn(OH)2 l hiroxit lng tớnh Ni dung: t : Chỳng ta ó hc v s in li, axit, bazo v mui theo thuyt Areniut Hụm chỳng ta dng lớ thuyt ụn lm mt s bi c bn HOT NG GV V HS GV: Chộp lờn bng, yờu cu HS chộp vo v Hot ng 1: Bi 1: Mt dd axit sunfuric cú pH = a/ Tớnh nng mol ca axit sunfuric dd ú Bit rng nng ny, s phõn li ca axit sunfuric thnh ion c coi l hon ton b/ Tớnh nng mol ca ion OH- dd ú GV: Yờu cu HS lờn bng gii, cỏc HS cũn li lm nhỏp v theo dừi bi bn lm GV: Yờu cu HS nhn xột, GV nhn xột ghi im Hot ng 2: Bi 2: Cho m gam natri vo nc, ta thu c 1,5 lớt dd cú pH = 13 Tớnh m GV: Hng dn HS cỏch gii HS: Nghe ging v hiu NI DUNG Bi 1: Gii: a/ pH = [H+] = 10-2 = 0,01M H2SO4 H+ + SO 24 + [H ] = 0,01 = 0,005M 2 14 10 b/ [OH-] = = 10 12 M 10 [H2SO4] = Bi 2: Cho m gam natri vo nc, ta thu c 1,5 lớt dd cú pH = 13 Tớnh m Gii: + -13 pH = 13 [H ] = 10 [OH-] = 10-1 = 0,1M S mol OH- 1,5 lớt dd bng: 0,1.1,5 = 0,15 (mol) 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2 S mol Na = s mol OH- = 0,15 ( mol) Hot ng 3: Bi 3: Khi lng Na = 0,15.23 = 3,45 gam Tớnh pH ca dd cha 1,46 g HCl Bi 3: 400,0 ml Tớnh pH ca dd cha 1,46 g HCl 400,0 ml GV: Yờu cu HS suy ngh , sau ú gi Gii: HS lờn bng gii Cỏc HS cũn li ly 1,46 1000 nhỏp lm bi v theo dừi bi bn lm CM(HCl) = 36,5 400,0 = 0,100M = 10 M HS: Lờn bng trỡnh by [H+] = [HCl] = 10-1M pH = 1,0 GV: Yờu cu HS nhn xột, GV nhn xột ghi im Hot ng 4: Bi 4: Tớnh pH ca dd to thnh sau trn 100,0 ml dd HCl 1,00M vi 400,0 ml Bi 4: dd NaOH 0,375M Tớnh pH ca dd to thnh sau trn 100,0 ml GV:Hng dn HS cỏch gii tớnh [OH-] dd HCl 1,00M vi 400,0 ml dd NaOH 0,375M HS: Nghe ging v hiu Gii: GV: Yờu cu HS tớnh [H+] v pH HS: Tớnh [H+] v pH nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol) nHCl = 0,1.1,000 = 0,10 ( mol) Sauk hi trn NaOH d nNaOH (d) = 0,15 0,10 = 0,05 (mol) S mol NaOH = s mol OH- = 0,05 (mol) 0,05 = 0,1M 0,4 + 0,1 1,0.10 14 + = 1,0.10 13 M [H ] = 1,0.10 Hot ng 5: gv cho hs khỏ, gii lm [OH-] = thờm mt s bi nõng cao Vy pH = 13 Bi nc: Cho 100ml dung dch Ba(OH)2 0,009M vi 400ml dung dch H2SO4 0,002M Tớnh nng mol/l cỏc ion v pH dung dch thu c sau phn ng ? Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH)2 0,1M v NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H2SO4 0,0375M v HCl 0,0125M), thu c dung dch X Tính pH ca dung dch X Cho m gam hn hp Mg, Al vo 250 ml dung dch X cha hn hp axit HCl 1M v axitH2SO4 0,5M, thu c 5,32 lớt H2 ( ktc) v dung dch Y (coi th tớch dung dch khụng i) Tính pH ca dung dch Y Cng c: - pH ca dd CH3COOH 0,1M phi A nh hn B ln hn nhng nh hn C bng D ln hn V Dn dũ: Chun b bi phn ng trao i ion dd cht in li VI Rỳt kinh nghim: Ngy son: 17/09/2016 TC Tit 4: BI TP pH, PHN NG TRAO I ION TRONG DUNG DCH CC CHT IN LY I MC TIấU: 1.Kin thc: 2.K nng: Vit phng trỡnh ion thu gn, tớnh pH dung dch 3.Thỏi : Hc sinh ch ng t duy, sỏng to gii bi II CHUN B: Giỏo viờn: Chun b phiu hc v cõu hi v bi ụn Hc sinh: III PHNG PHP: Nờu , ỏp, hot ng nhúm, tỏi hin kin thc ó hc IV TIN TRèNH BI DY: n nh lp: Kim tra s s, ng phc Kim tra bi c: Ni dung: t : Hụm chỳng ta dng lớ thuyt ụn lm mt s bi c bn HOT NG GV V HS NI DUNG Hot ng 1: GV: Chộp lờn bng, yờu cu HS chộp vo v Hot ng 2: Gv hng dn hs lm cỏc bi Hs lm bi (20p) Hot ng Gv cho hs lờn bng sa bi, nhn xột, cho im Bi 1: Bi 1: Vit phng trỡnh dng phõn t ng vi a/ Ba(NO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaNO3 phng trỡnh ion rỳt gn sau: b/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 a/ Ba2+ + CO BaCO3 c/ NH4Cl + NaOH NH3 + H2O + NaCl 3+ - b/ Fe + 3OH Fe(OH)3 d/ FeS + 2HCl FeCl2 + H2S + c/ NH + OH- NH3 + H2O d/ S2- + 2H+ H2S Bi 2: Bi 2: Vit phng trỡnh dng phõn t ca cỏc a/ MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 phn ng theo s sau b/ Fe2(SO4)3 + 6KOH 3K2SO4 + Fe(OH)3 a/ MgCO3 + ? MgCl2 + ? b/ Fe2(SO4)3 + ? K2SO4 + ? Bi 3: Bi 3: Ho tan 1,952 g mui BaCl 2.xH2O BaSO4 + 2HCl + 2H2O nc Thờm H2SO4 loóng, d vo dung BaCl2.xH2O + H2SO4 dch thu c Kt ta to thnh c lm (1) khụ v cõn c 1,864 gam Xỏc nh cụng 1,864 n BaSO = = 0,008(mol ) thc hoỏ hc ca mui 233 Theo phng trỡnh (1) s mol BaSO4 = s mol BaCl2.xH2O 1,952 244 208 = 244 ; x = =2 M = 0,008 18 CTHH ca mui l : BaCl2.2H2O Bi 4: Trn 250 ml dung dch hn hp HCl Bi 4: 0,08M v H2SO4 0,01M vi 250 ml dung S mol HCl ban u = 0,25.0,08 = 0,02 ( mol) dch Ba(OH)2 cú nng x (M) thu c S mol H2SO4 ban u = 0,25.0,01= 0,0025 ( mol) m gam kt ta v 500 ml dung dch cú pH Sau phn ng dung dch cú pH =12 ngha = 12 Hóy tớnh m v x Coi Ba(OH) in li Ba(OH)2 cũn d v cỏc axit ó phn ng ht hon ton c nc 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O GV:Yờu cu tớnh s mol HCl ban u , s 0,02 0,01 mol H2SO4 ban u , vit cỏc phng trỡnh H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O phn ng xy 0,0025 GV: Hng dn HS tớnh lng kt 0,0025 0,0025 Khi lng kt ta: m = 0,0025.233 = 0,5825 (gam) ta, Tớnh nng mol ca Ba(OH)2 Sau phn ng dung dch cú pH =12 ngha l: [H+] = 10-12M [OH-] = 10-2M S mol OH- dung dch = 0,01.0,5 = 0,005 (mol) Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH1 S mol Ba(OH)2 cũn d = s mol OH- = 0,0025 (mol) S mol Ba(OH)2 ban u = 0,01 + 0,0025 + 0,0025 = 0,015 (mol) 0,015 = 0,06( M ) Nng Ba(OH)2 : x = 0,25 Cng c: S lc li cỏc dng bi V Dn dũ: Chun b bi thc hnh s VI Rỳt kinh nghim: Ngy son: 22/09/2016 TC Tit 5: BI TP ễN TP KIM TRA 45P LN I MC TIấU: 1.Kin thc: HS dng c kin thc ó hc gii bi 2.K nng: Vit phng trỡnh in li, ion thu gn, tớnh pH dung dch 3.Thỏi : Hc sinh ch ng t duy, sỏng to gii bi II CHUN B: Giỏo viờn: Chun b cõu hi v bi ụn (phiu hc tp) Hc sinh: Kin thc chng III PHNG PHP: Nờu , ỏp, hot ng nhúm, tỏi hin kin thc ó hc IV TIN TRèNH BI DY: n nh lp: Kim tra s s, ng phc Kim tra bi c: Ni dung: t : Hụm chỳng ta dng lớ thuyt ụn lm mt s bi c bn chun b cho kim tra 45p ln HOT NG GV V HS NI DUNG Hot ng 1: GV: Phỏt phiu hc Hot ng 2: Gv hng dn hs lm cỏc bi Hs lm bi (25p) Hot ng Gv cho hs lờn bng sa bi, nhn xột, cho im Cõu Vit phng trỡnh in li cỏc Cõu 1: cht sau: a/ HClO H+ + ClOa HClO, CH3COOH, H2SO4, Ba(OH)2 CH3COOH H+ + CH3COOb Na2SO4, NaHCO3, KHSO4, NaHS H2SO4 2H+ + SO42c Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Ba(OH)2 Ba2+ + 2OHSn(OH)2 b/ Na2SO4 2Na+ + SO42- NaHCO3 Na+ + HCO3HCO3- H+ + CO32- KHSO4 K+ + HSO4HSO4- H+ + SO42- NaHS Na+ + HSHS- H+ + S2c/ Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH- ; Pb(OH)2 PbO22- + 2H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH- ; Al(OH)3 H++ AlO2- + H2O Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- ; Zn(OH)2 ZnO22- + 2H+ Cõu Cõu Hon thnh phng trỡnh phn - Tớnh lng axit ó dung Bi Cho 200ml dung dch NaOH 5M vo 500ml dung dch H3PO4 1,5M Sau phn ng dung dch thu c cỏc sn phm no? Tớnh lng mui thu c? Gv nh hng cỏch lm, hs ỏp dng lm bi Gii - Xỏc nh t l T l 1/0,75 = 1,333 nờn to S mol ca NaOH = 0,5.2 =1 (mol) hai mui NaH2PO4, Na2HPO4 S mol H3PO4 = 0,5.1,5 = 0,75 (mol) T l 1/0,75 = 1,333 nờn to hai mui NaH2PO4 - tớnh lng mui thu c , Na2HPO4 Hs: lm bi * Khi lng mui thu c: Gv: nhn xột, cho im Bi Khi hũa tan hon ton 1,5875 gam mt kim loi húa tr III dung dch HNO loóng thu c 604,8 ml hn hp khớ N v NO (ktc) cú t hi so vi H2 l 14,5 Tỡm tờn M Gv nh hng cỏch lm, hs ỏp dng lm bi - vit phng trỡnh phn ng./phng trỡnh bo ton electron - Lp c h: y = 0,27 (1) x+ 10 30.x + 28 y 10 = 14,5.2 d hh / H = x+ y 10 1,5875 = 27 (Al) M = 0,0585 Gii M + 4HNO3 M(NO3)3 + NO + 2H2O x 4x 2x (mol) 10M+ 36HNO3 10M(NO3)3 + 3N2 + 18H2O y 3/10y y = 0,27 (1) Theo bi ta cú: x + 10 30.x + 28 y 10 = 14,5.2 d hh / H = (2) x+ y 10 Gii (1) v (2) c x = 0,0135; y = 0,045 S mol ca M l 0,045 + 0,0135 = 0,0585 (mol) 1,5875 M = = 27 0,0585 Vy M l Al Cng c: S lc li cỏc dng bi V Dn dũ: ễn k chun b cho bi kim tra tit ln VI Rỳt kinh nghim: Ngy son: 12/11/2016 TC Tit 12: BI TP CACBON, HP CHT CACBON I MC TIấU: 1.Kin thc: HS dng c kin thc ó hc gii bi 2.K nng: Vit phng trỡnh phn ng, tớnh toỏn cỏc dng bi cacbon v hp cht cacbon 3.Thỏi : Hc sinh ch ng t duy, sỏng to gii bi II CHUN B: Giỏo viờn: Chun b cõu hi v bi ụn Hc sinh: Kin thc cacbon, hp cht cacbon III PHNG PHP: Nờu , ỏp, hot ng nhúm, tỏi hin kin thc ó hc IV TIN TRèNH BI DY: n nh lp: Kim tra s s, ng phc Kim tra bi c: Khụng Ni dung: t : Hụm chỳng ta dng lớ thuyt ụn lm mt s bi c bn phn cacbon v hp cht cacbon HOT NG GV V HS NI DUNG Hot ng 1: I Kin thc c bn II Bi dng GV: t mt s cõu hi lớ thuyt tng hp kin thc cacbon v hp cht cacbon HS: Tr li Hot ng 2: Bi 1: Gv hng dn hs lm cỏc bi (chn lc) Nung 52,65 g CaCO3 10000C v cho ton b Hs lm bi (25p) lng khớ thoỏt hp th ht vo 500 ml dung dch NaOH 1,8 M Khi lng mui to thnh l ( Hiu sut ca phn ng nhit phõn CaCO3 l 95% ) Hng dn gii: t 0C CaCO3 CaO + CO2 52,65 nCO2 = nCaCO3 = = 0,5265(mol ) 100 Gv nh hng cỏch lm, hs ỏp dng lm bi Vỡ phn ng trờn cú h = 95% nờn s mol CO2 (T l s mol NaOH v CO2 thc t thu c n NaOH 0,9 0,5265 = < 2) 1< nCO2 = 95 = 0,5002( mol ) nCO2 0,5002 100 nNaOH = 0,5.1,8 = 0,9 (mol) n NaOH 0,9 Gv cho hs lờn bng sa bi, nhn xột, cho im = mFe=10,08g -> Cm HNO3 = 3,2 M Gv : hng dn hs : - t CTPT A : CxHyOz - Tớnh lng C, H, O - Lp t l x :y :z = :8 :1 - T M n= - Hs vit CTCT A t chỏy hon ton 0,3g mt cht hu c A ch thu c 0,66g CO2 v 0,36g H2O T hi ca A so vi hidro l 30 Tỡm cụng thc phõn t ca A Vit CTCT A? Hng dn : - t CTPT A : CxHyOz (z,y,x : nguyờn, dng) - mC = 0,18g - mH = 0,04 g - mO= 0,08g - Lp t l x :y :z = :8 :1 Vy : C3H8O Cng c: Nhc nh hs tng dng bi V Dn dũ:.ễn k cỏc ni dung ó hc chun b kim tra hc kỡ VI Rỳt kinh nghim: [...]... 0, 01 0,005 (mol) - a = 80.0, 01 + 10 2.0, 01 = 1, 82 (g) 0 ,11 2 nCO2 = = 0,005(mol ) 22,4 Gv cho hs lên bảng sửa bài, nhận xét, cho điểm mCuCl2 = 0, 01. 135 = 1, 35( g ) m AlCl3 = 4,02 − 1, 35 = 2,67( g ) 2,67 = 0,02(mol ) 13 3,5 a = 80.0, 01 + 10 2.0, 01 = 1, 82 (g) n AlCl3 = 4 Củng cố: Củng cố trong từng bài tập V Dặn dò: Chuẩn bị bài mới: Silic và họp chất chủa silic VI Rút kinh nghiệm: Ngày soạn :18 /11 / 2 016 ... 1, 2 0 ,15 1, 6 1, 15 : : : = 2 : 3 : 2 :1 x: y : z : t = 12 1 16 23 - CTĐGN là C2H3O2Na Chất A chắc chắn có C, H, Na, có thể có O Khối lượng C trong 1, 68 lít CO2: 12 .1, 68 = 0,9( g ) 22,4 Khối lượng C trong trong 2,65 g Na2CO3: 12 .2,65 = 0,3( g ) 10 6 Khối lượng C trong 4 ,1 g chất A: 0,9 + 0,3 = 1, 2(g) Khối lượng Na trong 2,65 g Na2CO3: 46.2,65 = 1, 15( g ) 10 6 Khối lượng H trong 1, 35 g H2O: 2 .1, 35 = 0 ,15 (... nấc) b/ Lấy 10 ml dd HBr 1M pha loãng thành 10 0ml dd c/ Dd KOH 0,01M Câu 3 a/ H2SO4  2H+ + SO420,0005M 0,001M pH= 3 b/ nH = 0,01mol, [H+] sau = 0, 01/ 0 ,1 = 0 ,1 M pH = 1 c/ [OH-] = 0,01M, [H+] = 10 -12 M pH = 12 Câu 4 Trộn 10 0 ml dd HCl 1, 2 M với 10 0ml dd Ca(OH)2 0,5M được dd D Tính pH của dd D? (Coi Ca(OH)2 điện li hoàn toàn cả 2 nấc) Câu 4 Câu 5 Trộn 10 0 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với... (OH ) 2 nên có hai trường hợp TH1: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O 0, 01 0, 01 0, 01 (mol) Theo bài ra ta có: x + y = 0 ,17 x = 0, 012 5 84x+ 10 0y = 16 ,8 y = 0 ,15 75 % CaCO3 = 93,75% % MgCO3 = 6,25% TH2: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O 0 ,18 0 ,18 0 ,18 (mol) → CO2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO3)2 0, 01 0, 01 (mol) Theo bài ra ta có: x + y = 0 ,19 x = 0 ,13 75 84x+ 10 0y = 16 ,8 y = 0,0525 % CaCO3 = 31, 25% % MgCO3 = 68,75% Bài 3:... 10 M+ 36HNO3 10 M(NO3)3 + 3N2 + 18 H2O y 3 /10 y 3 y = 0,27 (1) Theo bài ra ta có: x + 10 3 30.x + 28 y 10 = 14 ,5.2 d hh / H 2 = (2) 3 x+ y 10 Giải (1) và (2) được x = 0, 013 5; y = 0,045 Số mol của M là 0,045 + 0, 013 5 = 0,0585 (mol) 1, 5875 M = = 27 0,0585 Vậy M là Al 4 Củng cố: Sơ lược lại các dạng bài tập V Dặn dò: Ôn tập kĩ chuẩn bị cho bài kiểm tra 1 tiết lần 2 VI Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 12 /11 / 2 016 ... g ) 18 Khối lượng O trong 4 ,1 g A: 4 ,1 -1, 2 – 0 ,15 – 1, 15 = 1, 6 (g) Chất A có dạng CxHyOzNat: 1, 2 0 ,15 1, 6 1, 15 : : : = 2 : 3 : 2 :1 x: y : z : t = 12 1 16 23 CTĐGN là C2H3O2Na Bài 3: Bài 3: Gv: hướng dẫn hs thảo luận, Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g hợp chất A cần HS: - thảo luận, yêu cầu thiết lập được biểu dung vừa hết 4,2 lít O2 Sản phẩm cháy gồm có thức: Theo định luật bảo toàn khối lượng 3 ,15 g... − 3 ,15 = 7,3( g ) 22,4 - Tính khối lượng C, H, O - Lập CTĐGN dạng CxHyNzOt 1, 8 0,35 0,7 1, 6 : : = 3 : 7 :1: 2 x: y : z : t = : 12 1 14 16 CTĐGN là C3H7NO2 4,45 + Giải Theo định luật bảo toàn khối lượng m CO2 + m N 2 = m A + mO2 − m H 2O = 4,2 32 − 3 ,15 = 7,3( g ) 22,4 Đặt số mol CO2 là a , số mol N2 là b, ta có: a + b = 0 ,17 5 44a + 28b =7,3 a = 0 ,15 ; b = 0,025 Khối lượng C: 0 ,15 .12 = 1, 8 (g) 2.3 ,15 ... 0,8 g Gọi CTĐGN là CxHyOz ( x, y, z nguyên dương) 1, 2 0,2 0,8 : : = 2 : 4 :1 x: y : z = 12 1 16 CTĐGN là C2H4O b/Số mol A trong 1, 1 g A = sốmol O 2 trong 0,4 g O2 = 0,4 1, 1 = 0, 012 5(mol); M A = = 88(g/mol) 32 0, 012 5 ( C2H4O)n = 88 ⇒ 44n =88 ⇒ n =2 CTPT là C4H8O2 Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4 ,1 g chất hữu cơ A người ta thu được 2,65 g Na2CO3, 1, 35 g nước và 1, 68 lít CO2 ( đktc) Xác định công thức đơn giản... =0,32 a + b = 0,2 a = 0,08; b = 0 ,12 mCaHPO4 = 2.0,08 .13 6 = 21, 76( g ) mCa ( H 2 PO4 ) 2 = 0 ,12 .234 = 28.08( g ) mCaSO4 = (a + 2b) .13 6 = (0,08 + 0,24) .13 6 = 45,52( g ) 4 Củng cố: Sơ lược lại các dạng bài tập V Dặn dò: Ôn tập kĩ các nội dung lí thuyết chương 3 VI Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 5 /11 / 2 016 TC Tiết 11 : BÀI TẬP CHƯƠNG NITO, PHOTPHO ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN 2 I MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: HS vận dụng được... Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (3) → n SiH 4 = n SiO 2 = 0 ,1( mol) 6 30 n SiO 2 = = 0 ,1( mol); n CaCO3 = = 0,3(mol) → n CH 4 = n CaCO3 = 0,3(mol) 60 10 0 → n SiH 4 = n SiO 2 = 0 ,1( mol) (1) 0 ,1 %VSiH 4 = 10 0% = 25% 0 ,1 + 0,3 (2) , (3) → n CH 4 = n CaCO3 = 0,3(mol) → %VCH 4 = 10 0% − 25% = 75% Gv cho hs lên bảng sửa bài, nhận xét, cho điểm 0 ,1 100% = 25% 0 ,1 + 0,3 = 10 0% − 25% = 75% %VSiH 4 = %VCH 4 Bài 4: Cho hỗn ... nHCl = 0 ,1. 1,000 = 0 ,10 ( mol) Sauk hi trn NaOH d nNaOH (d) = 0 ,15 0 ,10 = 0,05 (mol) S mol NaOH = s mol OH- = 0,05 (mol) 0,05 = 0,1M 0,4 + 0 ,1 1,0 .10 14 + = 1, 0 .10 13 M [H ] = 1, 0 .10 Hot ng... thu c 1, 5 lớt dd cú pH = 13 Tớnh m Gii: + -13 pH = 13 [H ] = 10 [OH-] = 10 -1 = 0,1M S mol OH- 1, 5 lớt dd bng: 0 ,1. 1,5 = 0 ,15 (mol) 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2 S mol Na = s mol OH- = 0 ,15 (... Ly 10 ml dd HBr 1M pha loóng thnh 10 0ml dd c/ Dd KOH 0,01M Cõu a/ H2SO4 2H+ + SO420,0005M 0,001M pH= b/ nH = 0,01mol, [H+] sau = 0, 01/ 0 ,1 = 0 ,1 M pH = c/ [OH-] = 0,01M, [H+] = 10 -12 M pH = 12