CHUYÊN đề AMONIAC và MUỐI NITAT, TIẾT 12, 13 và tự CHỌN 6

- HS hiểu được: Tính chất hoá học của amoniac: Tính bazơ yếu tác dụng với nước, dung dịch muối, axit và tính khử tác dụng với oxi, clo.. rút ra được nhận xét về tính chất vật lí, hóa họ

Trang 1

Ngày soạn: 29/09/2016

Tiết 12: Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- HS biết được: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- HS hiểu được: Tính chất hoá học của amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit)

và tính khử (tác dụng với oxi, clo)

2.Kĩ năng:

- Dự đoán tính chất hóa học của amoniac.

- Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất vật lí, hóa học của amoniac

- Viết được các PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn

- Phân biệt được amoniac với một số khí đã biết bằng phương pháp hoá học

3.Thái độ: Nhận biết được NH3 có trong môi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu kk và nguồn nước

4 Năng lực hướng tới:

- Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học;

- Năng lục thực hành thí nghiệm

II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH:

1 Giáo viên:

có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua

HCl đặc, H2SO4 và dd NH3

2 Học sinh:

- Học bài, làm bài tập, soạn bài mới

III PHƯƠNG PHÁP VÀ KỸ THUẬT DẠY HỌC:

- Gv đặt vấn đề Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv

- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv Trình bày kết quả hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1 Hoạt động khởi động

Gv cho hs xem hình ảnh về cây cao sủ, mủ cao su ở trạng thái lỏng Yêu cầu hs nêu nguyên nhân gây nên hiện đông mủ cao su (có thể giải thích được hoặc k) Gv đặt vấn đề: vậy để hạn chế tình trạng cao su đông đặc, ng dân, thương lái thường làm gi?

Hoạt động 1:

- Gv: Dựa vào cấu tạo của ngtử N và H hãy mô tả sự

+ Nguyên tử N liên kết với 3 nguyên tử H bằng 3 LK

CHT có cực

A AMONIAC

I Cấu tạo phân tử:

- CTe: H :

N:H H

Trang 2

+ Nguyên tử N còn có 1 cặp e hoá trị.

+ Nguyên tử N có SOXH thấp nhất -3

- Gv bổ sung: Phân tử có cấu tạo không đối xứng nên

Hs: Rút ra nhận xét về trạng thái, màu sắc, mùi, tỉ khối,

tính tan của NH3 trong H2O

Hs: Quan sát hiện tượng và giải thích

- Hs viết phương trình ion

- Hs quan sát, nhận xét hiện tượng, viết phương trình

phản ứng, phtrình ion thu gọn

Hs quan sát hiện tượng, nhận xét, viết phương trình

nhắc lại các SOXH của N Từ đó dự đoán TCHH tiếp

NH3 chỉ có thể tăng lên  tính khử

- Gv: Cho hs quan sát hiện tượng (h2.4 sgk).Yêu cầu hs

(Gợi ý: Sản phẩm là khí N2.)

- CTCT: H N H

H  p/tử NH3 phân cực

II Tính chất vật lý:

- Là chất khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ hơn không khí

- Tan nhiều trong nước, tạo thành dd có tính kiềm

III Tính chất hoá học:

1 Tính bazơ yếu:

a Tác dụng với nước:

dd NH3 là bazơ yếu:

NH3 + H2O  NH4++ OH

Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

b Tác dụng với dung dịch muối:

hidroxít kim loại AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl

Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3 + 3NH4+

c Tác dụng với axít :

2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4

NH3 (k) + HCl (k)  NH4Cl (không màu) (ko màu) (khói trắng)

2 Tính khử:

a Tác dụng với oxi:

to

4 NH3 + 3O2  2N2 + 6 H2O

b Tác dụng với Clo:

2 NH3 + 3Cl2  N2 + 6 HCl

- Nếu NH3 dư

* Kết luận: Amoniac có các tính chất hoá

Trang 3

IV Ứng dụng: (SGK)

3 Hoạt động luyện tập:



NH4Cl

4 Hoạt động vận dụng, mở rộng: Hs làm một số bt nâng cao.

A 55% B 60% C 80% D 75%

Câu 2 Có 100 lít hốn hợp khí thu được trong quá trình tổng hợp amoniac gồm NH3, N2 dư, H2 dư Bât tia

V HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC

1 Hướng dẫn hs học bài củ: học bài, làm bài tập SGK, SBT

2 Hướng dẫn hs chuẩn bị bài mới: yêu cầu hs chuẩn bị bài giới thiệu về cách điều chế NH3, muối amoni

Trang 4

Ngày soạn: 29/09/2016

Tiết 13: Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 2)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- HS biết được: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- HS hiểu được: Tính chất hoá học của amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit)

và tính khử (tác dụng với oxi, clo)

2.Kĩ năng:

- Dự đoán tính chất hóa học của amoniac.

- Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất vật lí, hóa học của amoniac

- Viết được các PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn

- Phân biệt được amoniac với một số khí đã biết bằng phương pháp hoá học

3.Thái độ: Nhận biết được NH3 có trong môi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu kk và nguồn nước

4 Năng lực hướng tới:

- Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học;

- Năng lục thực hành thí nghiệm

1 Giáo viên: Hoá chất: Tinh thể NH4Cl, Ca(OH)2 rắn, dd (NH4)2SO4 đậm đặc, dd NaOH, HCl đặc Dụng cụ:

Giá sắt, bình cầu, nút cao su có ống dẫn, bình tam giác, ống nghiệm, mặt kính đồng hồ, kẹp gỗ, giá gỗ, công

tơ hút, đèn cồn

2 Học sinh: Học bài, các nhóm hs chuẩn bị phần trình bày về phương pháp điều chế NH3, muối amoniac

- Gv đặt vấn đề Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv

- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv Trình bày kết quả hoạt động nhóm

1 Hoạt động khởi động

GV yêu cầu 1 hs lên bảng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Hs lên bảng trình bày, các hs còn lại tự làm vào vở Gv nhận xét cho điểm

Gv: Chúng đã đã biết amoniac có ứng dụng quan trọng trong công nghiệp cũng như đời sống; Vậy để có

chất như thế nào?

- Gv: Đặt vấn đề: Trong phòng thí nghiệm và trong

nào?

2 Hs lên trình bài kết quả chuẩn bị, các nhóm khác

bổ sung

V Điều chế:

1 Trong PTN:

to

2NH4Cl+Ca(OH)2  CaCl2+2NH3+2H2O

qua bình vôi sống CaO

-Điều chế nhanh 1 lượng nhỏ khí NH3, ta đun

Trang 5

- Gv: Yêu cầu hs sử dụng nguyên lí Lơsatơlie để

Hs: Trả lời

- Gv bổ sung các điều kiện → Vận dụng chu trình

khép kín để nâng cao hiệu suất phản ứng

- Gv: Yêu cầu học sinh trình bày về muối amoni đã

được giao chuẩn bị

- Gv: Yêu cầu hs quan sát 1 số lọ muối amoni, cho

biết về trạng thái, màu sắc, tính tan (bảng tính tan)

của muối amoni

Hs: Trả lời

- Gv: Làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào

đun nóng nhẹ Đưa giấy quỳ tím ẩm trên miệng ống

nghiệm

Hs: Quan sát, nhận xét, viết phương trình phản ứng

dạng phân tử và ion rút gọn

và nhận biết muối amoni

- Gv làm TN: Lấy 1 ít bột NH4Cl cho vào ống

nghiệm khô, đun nóng ống nghiệm, đưa tấm kính

mỏng vào miệng ống nghiệm

Hs: Quan sát, mô tả hiện tượng:

(k) và HCl(k) Khi tiếp xúc với tấm kính ở miệng

ống nghiệm có t o thấp nên kết hợp với nhau thành

tinh thể NH 4 Cl.

(NH4)2CO3; NH4HCO3

- Gv thông tin: (NH4)2CO3; NH4HCO3 ở nhiệt độ

thường cũng tự phân huỷ; ở nhiệt độ cao phản ứng

- Gv tổng kết:

- Phản ứng nhiệt phân muối amoni chứa gốc axit

không có tính oxi hóa không phải là phản ứng oxi

- Phản ứng nhiệt phân muối amoni chứa gốc axit có

tính oxi hóa là phản ứng oxi hóa khử, sản phẩm là

nito và oxit nito

2 Trong CN:

to, P

N2 (k) + 3H2 (k)  2 NH3 (k) , H < 0

Xt

to: 450 – 500OC P: 200- 300 atm Chất xúc tác: Fe/Al2O3, K2O

B Muối amoni:

-Muối amoni là chất tinh thể ion gồm cation amoni NH4+ và anion gốc axít

Vd: NH4Cl, (NH4)2SO4 , (NH4)2CO3

I Tính chất vật lý:

- Tinh thể, đều tan trong nước

II Tính chất hoá học:

1 Tác dụng với bazơ kiềm:

(NH4)2SO4+2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

PT ion thu gọn: NH4+ + OH- → NH3 + H2O

amoni

2 Phản ứng nhiệt phân:

* Muối amoni tạo bởi axít không có tính oxi hoá: (HCl,H2CO3) NH3

NH4Cl (r) t o

  NH3 (k) + HCl (k).

(NH4)2CO3 (r) t o

  NH3 (k) + NH4HCO3(r)

NH4HCO3(r) t o

HNO3)  N2 , N2O

o

t

  N2 + 2H2O

o

t

Trang 6

3 Hoạt động luyện tập:

Câu 1: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

4 Hoạt động vận dụng, mở rộng: Hs làm một số bt nâng cao.

(đktc) và 26,1 gam muối Kim loại đó là

A Ca B Mg C Cu D Ba

A 43% B 10% C 30% D 25%

khí CO2 (đktc)

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra

b, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối ban đầu

1 Hướng dẫn hs học bài củ: học bài, làm bài tập SGK, các bài tập còn lại.

2 Hướng dẫn hs chuẩn bị bài mới: yêu cầu hs chuẩn bị bài tập tiết tự chọn số 7.

Bài tập chuẩn bị tiết TC 7

Câu 1: Viết các phương trình phản ứng theo dãy chuyển hoá sau:

NH4NO2 N2 NH3 N2 NO NO2

NH4NO3 A + H2O

Câu 3: Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt từng khí sau: O2, N2, H2S, Cl2

Hãy phân biệt các lọ khí trên bằng phương pháp hóa học và viết các phương trình xảy ra nếu có Câu 4: Một hỗn hợp A gồm khí amoniac và khí nitơ

a, Hãy nêu cách tách riêng từng khí trong A

b, Có thể chuyển hóa hoàn toàn hỗn hợp A thành khí amoniac hoặc khí nitơ được không? Hãy giải thích

a, Viết phương trình hóa học xảy ra ở dạng phân tử và ion rút gọn

b, tính thể tích khí (đktc) thu được

Câu 6: Đun hỗn hợp rắn gồm 2 muối (NH4)2CO3 và NH4HCO3 thu được 13,44 lít khí NH3 (đktc) và 11,2 lít khí CO2 (đktc)

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra

b, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối ban đầu

1M

a, Viết phương trình hóa học

b, Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được (coi các chất điện li hoàn toàn, bỏ qua sự thủy

Trang 7

ion NH4+)

a, Viết phương trình hóa học của phản ứng dưới dạng ion

b, Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475g một chất kết tủa Bỏ qua sự thủy phân của ion amoni trong dung dịch

a, Tính số mol N2 và H2 đã phản ứng

c, Tính hiệu suất của phản ứng

Câu 10: Cho 1,12 lít khí NH3 (đktc) tác dụng với 16 gam CuO nung nóng Sau phản ứng còn lại chất rắn X (các phản ứng xảy ra hoàn toàn) Thể tích HCl 0,5 M cần để phản ứng hoàn toàn với X là:

Trang 8

Ngày soạn: 01/10/2017

TC Tiết 6: BÀI TẬP: NITO, AMONIAC VÀ MUỐI NITRAT

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập

2.Kĩ năng: Viết phương trình phản ứng, tính toán các dạng bài tập về nito

3.Thái độ: Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải bài tập

4 Năng lực hướng tới

- Năng lực tự học; năng lực hợp tác; - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; - Năng lực tính toán hóa học;

1 Chuẩn bị của GV: Chuẩn bị phiếu học tập về câu hỏi và bài tập để ôn tập Câu hỏi trác nghiệm trong

một số đề thi THPT quốc gia

2 Chuẩn bị của HS: Học bài củ, hoàn thành hệ thống bài tập.

- Đàm thoại gợi mở, hoạt động cá nhân, nhóm nhỏ, sử dụng bài tập Hoạt động cặp đôi.

1 Hoạt động khởi động, tạo tình huống:

Yêu cầu 1 hs trả lời câu hỏi:Nito có đặc điểm cấu tạo như thế nào, có ảnh hưởng đến tính chất hóa học?

2 Hoạt động hình thàn kiến thức

Hoạt động 1 Ôn tập lí thuyết

GV hệ thống kiến thức qua một số câu hỏi lí thuyết:

- Đặc điểm cấu tạo?

- Tính chất hóa học của amoniac?

- Tính chất muối amoni?

Hs trả lời, ghi chép hệ thống hóa kiến thức cần nhớ

Hoạt động 2 Bài tập tự luận GV đã giao BT cho hs, yêu cầu một số em hs lên trình bày 1 số bài cơ bản, gv

chốt lại kiến thức, cho điểm

Câu 1: Viết các phương trình phản ứng theo dãy chuyển hoá sau:

NH4NO2 N2 NH3 N2 NO NO2

NH4NO3 A + H2O

Câu 9 Nén một hỗn hợp khí gồm 2 mol nitơ và 7 mol hiđro trong một bình phản ứng có sẵn chất xúc tác

a/ Tính phần trăm số mol nitơ đã phản ứng b/ Tính thể tích (đkt) khí ammoniac được tạo thành Hướng dẫn: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3(k)

Số mol khí ban đầu: 2 7 0

Số mol khí đã phản ứng: x 3x 2x

Số mol khí lúc cân bằng: 2-x 7 – 3x 2x

Tổng số mol khí spu: 2 –x + 7 – 3x + 2x = 9 – 2x Theo đề ra: 9 – 2x = 8,2→ x = 0,4

2

% 100 4 , 0



b/ Thể tích (đkt) khí ammoniac được tạo thành: 2.0,4 22,4 = 17,9 (lít)

0,5M vào lượng kết tủa trên Sau phản ứng, lượng kết tủa còn lại là bao nhiêu?

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl Al(OH)3 + KOH  KAlO2 + 2H2O

0,05 0,05 mol 0,025 0,025 mol

Lượng kết tủa còn lại: 0,025.78 = 1,95 gam

3 Hoạt động luyện tập: tiến hành trong các dạng bài tập trắc nghiệm sau

Câu 1: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?

Trang 9

C NH4Cl t0 NH3 + HCl D NH4HCO3 t 0

NH3 + H2O + CO2

gồm 2 khí:

Câu 3: Dùng chất nào sau đây để trung hòa amoniac bị đổ:

Câu 4: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

Câu 5: Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí

dung dịch nào sau đây?

Câu 6: Trong các hợp chất, nitơ có cộng hoá trị tối đa là :

D.NH3  N2+H2

xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là :

(các phản ứng xảy ra hoàn toàn) Thể tích HCl 0,5 M cần để phản ứng hoàn toàn với X là:

ứng thuận

4 Hoạt động vận dụng và mở rộng: Làm một số bài tập nâng cao

thuận :

Câu 20: Phát biểu nào sau đây không đúng?

Trang 10

D Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn nhất

A 43% B 10% C 30% D 25%

bột Fe làm xúc tác, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với He là 2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp là

A 1,278 B 3,125 C 4,125 D 6,75

(đktc) và 26,1 gam muối Kim loại đó là

A Ca B Mg C Cu D Ba

nóng là

1 Hướng dẫn HS học bài củ: ôn tập kiến thức bài amoniac và muối nitrat, làm các bt còn lại.

2 HD học sinh chuẩn bị bài mới: chuẩn bị bài axit nitric và muối nitat.

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	177 KB