Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 183 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
183
Dung lượng
5,84 MB
Nội dung
PHẦN II TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - QUY LUẬT TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu Nguyên tố X có điện tích hạt nhân 26 Cấu hình electron X, chu kỳ nhóm hệ thống tuần hồn là: A ls22s22p63s23p63d6, chu kỳ nhóm VIB B ls22s22p63s23p63d64s2, chu kỳ nhóm IIA C ls22s22p63s23p63d5, chu kỳ nhóm VB D ls22s22p63s23p63d64s2, chu kỳ nhóm VIIIB Câu Có nhận định sau: 1) Cấu hình electron ion X2+ ls22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB 2) Các ion nguyên tử: Ne, Na+, F− có điểm chung có số electron 3) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải K, Mg, Si, N 4) Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 giảm dần Cho: N Z , F Z , Ne Z 10 , Na Z 11 , Mg Z 12 , Al Z 13 , K Z 19 ,Si Z 14 Số nhận định đúng: A B C D Câu Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X ls22s22p63s1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 15 C 13 D 27 Câu Dãy chất có liên kết ion là: A KCl, NaI, CaF2, MgO B NaCl, MgSO4, K2O, CaBr2 C H2S, Na2S, KCl, Fe2O3 D NaNO3, NaCl, K2O, NaOH Câu Dãy chất có liên kết cộng hóa trị phân cực là: A H2O, NH3, HCl, SO2 B HF, H2O, O3, H2 C H2O, Cl2, NH3, CO2 D NH3, O2, H2, H2S Câu Nguyên tử nguyên tố X có số khối 27, số hạt proton số hạt nơtron hạt Cấu hình electron X3+ là: A ls22s22p63s23p6 B ls22s22p63s23p1 C ls22s22p6 D ls22s22p63s23p3 Câu Cho cấu hình electron nguyên tố X là: ls22s22p63s23p4, nguyên tố Y là: ls22s22p4 Kết luận sau không đúng: A X, Y thuộc nhóm VIA B Ngun tử X có bán kính ngun tử lớn nguyên tử Y C Số oxi hóa cao X, Y +6 D X, Y phi kim có 6e lớp ngồi Câu Dãy gồm nguyên tử ion có cấu hình electron A Ar, K+, Ca2+, S2−, Cl− B Ne, F−, O2−, Na+, Mg2+, Al3+ C Cả A, B D Cả A, B sai Câu Ngun tử có bán kính ngun tử lớn là: A Na B Mg C Al D K Trang Câu 10 Nguyên tố R thuộc chu kì 2, nhóm VIIA bảng tuần hồn hóa học ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R là: A R2O B R2O3 C R2O5 D R2O7 Câu 11 Kim loại hoạt động hóa học mạnh kim loại thường có: A Bán kính ngun tử lớn độ âm điện lớn B Bán kính nguyên tử lớn lượng ion hóa nhỏ C Bán kính nguyên tử nhỏ độ âm điện nhỏ D Bán kính ngun tử nhỏ lượng ion hóa nhỏ Câu 12 Phát biểu sau đúng: A Natri, sắt, đồng, nhôm, vàng cacbon thuộc tinh thể kim loại B Muối ăn, xút ăn da (NaOH), potat (KOH) diêm tiêu (KNO3) thuộc tinh thể ion C Kim cương, lưu huỳnh, photpho magie thuộc tinh thể nguyên tử D Nước đá, đá khô (CO2), iot muối ăn thuộc tinh thể phân tử Câu 13 X nguyên tố mà nguyên tử có 12 proton Y ngun tố có proton Cơng thức hợp chất hình thành nguyên tố loại liên kết hợp chất là: A X2Y, liên kết cộng hóa trị B XY2, liên kết cộng hóa trị C X2Y, liên kết ion D XY2, liên kết ion Câu 14 Trong phát biểu sau đây: 1) Khơng có ngun tố có lớp ngồi nhiều electron 2) Lớp bền vững chứa tối đa số electron 3) Lớp bền vững phân lớp s chứa tối đa số electron 4) Có ngun tố có lóp ngồi bền vững với 2e 5) Ngun tử ln trung hòa điện nên tổng số hạt electron tổng số hạt proton 6) Nguyên tố hóa học nguyên tố có điện tích hạt nhân Số phát biểu A B C D Câu 15 Cho hạt vi mô: O 2 Z ; F Z ; Na Z 11 ; Mg, Mg 2 Z 12 ; Al Z 13 Thứ tự giảm dần bán kính hạt là: A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2−, F− B Na, Mg, Al, O2−, F−, Na+, Mg2+ C O2−, F−, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al D Na+, Mg2+, O2−, F−, Na, Mg, Al Câu 16 Nguyên tố X thuộc nhóm IA, đốt cháy clorua X cho lửa màu vàng Nguyên tử nguyên tố Y có tổng cộng electron p Khi cho đơn chất X cháy đơn chất Y dư, tạo sản phẩm là: A XY2 B X4Y C X2Y D X2Y2 Câu 17 Electron thuộc lớp sau liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A Lớp M B Lớp O Câu 18 Cho số nguyên tố sau 10Ne, hạt số hạt đây? A Ion O2- C Lớp L 11Na, 8O, 16S B Nguyên tử Ne D.Lớp K Cấu hình electron sau: ls22s22p6 C Ion S2- D Ion Na+ Trang Câu 19 Hai ion X+ Y- có cấu hình electron khí Ar Một nhóm học sinh thảo luận X, Y đưa nhận xét sau: (1) Số hạt mang điện X nhiều số hạt mang điện Y (2) Oxit cao Y oxit axit, oxit cao X oxit bazơ (3) Hiđroxit tương ứng với oxit cao X bazơ mạnh, hiđroxit tương ứng với oxit cao Y axit yếu (4) Bán kính ion Y~ lớn hon bán kính ion X+ (5) X chu kì 3, Y chu kì (6) Hợp chất khí Y với hiđro tan nước tạo thành dung dịch làm hồng phenolphtalein (7) Độ âm điện X nhỏ độ âm điện Y (8) Trong hợp chất Y có số oxi hoá -1, +1, +3, +5 +7 Số nhận xét A B C D Câu 20 Cho phát biểu sau: (1) Thêm bớt hay nhiều notron nguyên tử trung hòa, thu nguyên tử nguyên tố (2) Thêm bớt hay nhiều electron nguyên tử trung hòa, thu nguyên tử nguyên tố (3) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có phân lóp ngồi 4s2 hóa trị cao X (4) Cấu hình electron ngun tử ngun tố Y có phân lớp ngồi 4S1 hóa trị cao Y (5) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Z có phân lóp ngồi 3p5 hóa trị cao Z Các phát biểu là: A (2), (3), (4) B (5) C (3) D (1), (2), (5) Câu 21 Cho nguyên tố: E Z 19 , G Z , H Z 14 , L Z 12 Dãy gồm nguyên tố oxit cao có độ phân cực liên kết giảm dần là: A E, L, H, G B E, L, G, H C G, H, L, E D E, H, L, G Câu 22 Cho nguyên tử nguyên tố: X Z 17 , Y Z 19 , R Z , T Z 20 kết luận (1) Bán kính nguyên tử: R < X < T < Y (2) Độ âm điện: R < X < Y < T (3) Hợp chất tạo X Y hợp chất ion (4) Hợp chất tạo R T hợp chất cộng hóa trị (5) Tính kim loại: R < X < T < Y (6) Tính chất hóa học X giống R Số kết luận là: A B C D Câu 23 A hợp chất tạo từ ion có cấu hình electron 1s22s22p6 Hợp chất A thành phần quặng sau đây? A photphorit B đolomit C xiderit D Criolit Trang Câu 24 X Y nguyên tố thuộc chu kì 3, trạng thái nguyên tử chúng có electron độc thân tổng số electron phân lớp p lóp ngồi chúng X kim loại Y phi kim Z nguyên tố thuộc chu kì 4, trạng thái nguyên tử Z có electron độc thân Kết luận khơng X, Y, Z A Hợp chất Y với hiđro nước có tính axit mạnh B Hiđroxit X Z hợp chất lưỡng tính C Oxit cao X, Y, Z tác dụng với dung dịch NaOH D X Z tạo hợp chất với Y Câu 25 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O Z B Cl Z 17 C Al Z 13 D Si Z 14 C 1, D Cả 1, 2, 3, Câu 26 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B Câu 27 Nguyên tử hình vẽ có số electron lớp ngồi ? A B C D Câu 28 Nguyên tử hình vẽ có số electron lớp ngồi 8? A B Chỉ có C D Chỉ có Câu 29 Cho hình vẽ sau nguyên tử Na, Mg, Al, K a, b, c, d tương ứng theo thứ tự là: A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, Al C Al, Mg, Na, K D K, Al, Mg, Na Câu 30 Cho nguyên tử A, B, C, D thuộc nhóm IA có bán kính trung bình hình vẽ đây: Trang Năng lượng ion hóa thứ I1 tăng dần theo thứ tự: A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (3) < (2) < (1) C (1) < (3) < (2) < (4) D (4) < (2) < (3) < (1) Câu 31 Cho nguyên tử sau chu kì thuộc phân nhóm chính: Độ âm điện chúng giảm dần theo thứ tự là: A (1) > (2) > (3) > (4) B (4) > (3) > (2) > (1) C (1) > (3) > (2) > D D (4) > (2) > (1) > (3) Câu 32 Cho nguyên tử sau thuộc chu kì bảng tuần hồn: Tính kim loại giảm dần theo thứ tự sau đây? A a > b > c > d B d > c > b > a C a > c > b > d D d > b > c > a Câu 33 Cho nguyên tử sau đây: Tính phi kim tăng dần theo thứ tự sau đây? A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (3) < (2) < (1) C (4) < (2) < (3) < (1) D (1) < (3) < (2) < (4) Câu 34 Cho nguyên tử nguyên tố X có cấu tạo Hình 1: Vị trí ngun tố bảng tuần hồn là: A Ơ số 7, chu kì 2, nhóm VIIA B Ơ số 7, chu kì 2, nhóm VA C Ơ số 5, chu kì 2, nhóm VA D Ơ số 5, chu kì 7, nhóm VIIA Câu 35 Cho ion đơn nguyên tử X có điện tích 2+ có cấu tạo Hình 2: Cho biết vị trí X bảng tuần hồn A Ơ số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA B Ơ số 12, chu kì 3, nhóm VIIIA C Ơ số 12, chu kì 3, nhóm IIA D Ơ số 10, chu kì 2, nhóm IIA Câu 36 Cho ion đơn ngun tử X có điện tích 1-, có cấu tạo Hình 3: Cho biết vị trí X bảng tuần hồn A Ơ số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA B Ơ số 10, chu kì 2, nhóm VIIA C Ơ số 9, chu kì 2, nhóm VIIA D Ơ số 9, chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 37 Cho cấu tạo mạng tinh thể NaCl hình bên: Phát biểu sau tinh thể NaCl: A Các ion Na+ ion Cl- góp chung cặp electron hình thành liên kết B Các nguyên tử Na Cl góp chung cặp electron hình thành liên kết C Các nguyên tử Na Cl hút lực hút tĩnh điện Trang D Các ion Na+ ion Cl- hút lực hút tĩnh điện Câu 38 Cho tinh thể kim cương hình bên: Phát biểu nói tinh thể kim cương: A Mỗi nguyên tử C tinh thể trạng thái lai hóa sp3 B Các nguyên tử C liên kết với liên kết ion C Mỗi nguyên tử C liên kết với nguyên tử C khác D Cả A, B, C Trang ĐÁP ÁN D C C A A C C C D 10 A 11 B 12 B 13 D 14 D 15 B 16 D 17 D 18 C 19 D 20 B 21 A 22 A 23 D 24 B 25 D 26 C 27 D 28 D 29 B 30 B 31 B 32 A 33 A 34 B 35 C 36 C 37 D 38 A 39 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án D Nhận xét: Đây câu hỏi dễ, bạn cần sử dụng kĩ viết cấu hình electron dựa vào cấu hình electron để xác định vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn CHÚ Ý Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử: - Số thứ tự lớp electron viết chữ số (1, 2, 3, ) - Phân lớp kí hiệu chữ thường (s, p, d, f) - Số electron ghi số phía trên, bên phải kí hiệu phân lóp (s2, p2, ) CHEMTip + Trật tự mức lượng obitan nguyên tử: ls 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p “sáng sớm, phấn son, phấn son, đánh phấn son, đánh phấn son, phải đánh phấn son, phải đánh phấn” + Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Khái niệm bảng tuần hồn: + Chu kì dãy ngun tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kì trùng với số lớp electron nguyên tử nguyên tố + Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống với xếp thành cột LƯU Ý Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hóa trị số thứ tự nhóm (trừ số ngoại lệ) * Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p * Các nhóm B bao gồm nguyên tố d ngun tố f Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 26 Đầu tiên cần phân bổ electron theo mức lượng tăng dần cho, phân lớp đạt số lượng electron cực đại phân lớp có lượng lớn điền electron, electron cuối Như cấu hình electron với thứ tự phân lớp theo mức lượng tăng dần sau: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (Phân lớp 3d có mức lượng cao phân lớp 4s) Cuối cùng, để thu cấu hình electron đúng, cần xếp lại vị trí phân lớp theo thứ tự phân lớp lớp theo thứ tự lớp electron: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 (Đổi lại vị trí phân lớp 3d 4s) Trang Vậy cấu hình electron X : ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Sau viết cấu hình electron X, ta xác định vị trí X bảng tuần hồn: + Vì X có lớp electron nên X thuộc chu kì + Vì X có phân lớp d nên X thuộc nhóm B, mà cấu hình electron X kết thúc có dạng n 1 d ns mà nên X thuộc nhóm VIIIB Ví dụ: Viết cấu hình electron ion X2+ nguyên tố X có Z = 26 Tương tự ví dụ trên, ta viết cấu hình electron X: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Từ cấu hình electron này, bớt electron ta cấu hình electron X2+ sau: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Với câu hỏi này, nhiều bạn mắc số sai lầm sau: - Khi bớt electron từ cấu hình electron X, bạn khơng bớt electron từ phân lớp ngồi 4s mà bớt từ phân lớp electron có mức lượng cao 3p, từ thu cấu hình electron sai sau: ls2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 - Một số bạn khác nhận thấy rằng: X có 26 electron nên X2+ có 26 24 e, từ dựa vào số electron có cấu hình e là: ls2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 ls2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 (*) Cả hai cấu hình electron sai, đặc biệt cấu hình electron (*) cấu hình electron ngun tố có Z = 24 (lí bạn tìm hiểu câu hỏi tiếp theo) CHEMTip Viết cấu hình electron - Xác định số e nguyên tử - Các electron phân bố theo thứ tự tăng dần AO, theo nguyên lí quy tắc - Viết cấu hình e theo thứ tự phân lớp lóp theo thứ tự lớp electron CHEMTip Số lượng electron tối đa (bão hòa) phân lớp sau: - Phân lớp s có tối đa electron - Phân lớp p có tối đa electron - Phân lớp d có tối đa 10 electron - Phân lớp f có tối đa 14 electron CHEMTip Đây câu hỏi đơn giản yêu cầu xác định cấu hình electron nguyên tố Tuy nhiên đề thi THPT QG xuất câu hỏi phức tập yêu cầu viết cấu hình electron ion kim loại nguyên tố thuộc nhóm B (có phân lớp d, f) Xn+ bạn cần lưu ý, sau viết cấu hình electron nguyên tố X, từ cấu hình electron bớt n electron thu cấu hình electron Xn+ Điều cần ý eletron từ phân lớp ngồi cùng, khơng thiết phân lớp có mức lượng cao Câu Đáp án C Trang Tất nhận định đúng: 1) Ion X X2+ nghĩa X electron Do đó, cấu hình electron X ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Vì X có lớp electron nên X thuộc chu kì Cấu hình electron X kết thúc có dạng n 1 d ns , X có phân lớp d nên X thuộc chu kì VIIIB 2) Chúng có cấu hình electron: ls2 2s2 2p6 Để dễ dàng thấy nhận thấy nhận định đúng, ta thấy: + Số hiệu nguyên tử Ne 10 nên Ne có 10 electron + Số hiệu nguyên tử Na 11 nên Na electron để tạo thành ion Na+ ion Na+ có 11 10 electron + Số hiệu nguyên tử F nên F nhận thêm electron để tạo thành ion F- ion F- có 10 electron 3) Để xếp nguyên tố theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải, ta nhắc lại số quy luật biến đổi bán kính nguyên tử bảng tuần hồn: CHÚ Ý - Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần - Trong nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần Từ áp dụng để so sánh, xếp bán kính nguyên tử K, Mg, Si N: + So sánh bán kính nguyên tử K Mg: Số hiệu nguyên tử K Mg 19 12 Do (các bạn nhớ viết cấu hình electrón để suy ra) K thuộc chu kì 4, nhóm IA Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA Nếu khơng thể hình dung vị trí gần góc ngun tử, bạn so sánh thơng qua nguyên tố trung gian Na (không cần thiết phải nhớ tên nguyên tố trung gian, cần chọn vị trí nó) có vị trí bảng tuần hồn chu kì 3, nhóm IA CHEMTip Nguyên tử gần góc bên trái bảng tuần hồn bán kính ngun tử lớn nguyên tử gần góc bên phải bảng tuần hồn bán kính ngun tử nhỏ CHÚ Ý - Trong nhóm IA, K có bán kính nguyên tử lớn nguyên tử có số hiệu nguyên tử nhỏ Na - Trong nhóm 3, Na có bán kính ngun tử lớn ngun tử có số hiệu nguyên tử lớn Mg Do K có bán kính ngun tử lớn bán kính ngun tử Mg Ngồi sử dụng ngun tố trung gian Na trên, ta sử dụng nguyên tố trung gian khác Ca - nguyên tố thuộc chu kì nhóm IIA: CHÚ Ý - Trong chu kì 4: K có bán kính nguyên tử lớn bán kính nguyên tử nguyên tử có số hiệu nguyên tử lớn Ca - Trong nhóm IIA: Ca có bán kính ngun tử lớn bán kính nguyên tử nguyên tử có số hiệu nguyên tử nhỏ Mg Do bán kính ngun tử K lớn bán kính nguyên tử Mg + So sánh bán kính nguyên tử Si N: Số hiệu nguyên tử Si N 14 Do đó, Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA N thuộc chu kì 2, nhóm VA So sánh qua nguyên tố trung gian C thuộc chu kì 2, nhóm IV bảng tuần hồn: Trang CHÚ Ý - Trong nhóm IVA, Si có bán kính ngun tử lớn bán kính nguyên tử C nguyên tố có số hiệu nguyên tử nhỏ - Trong chu kì 2, C có bán kính ngun tử lớn bán kính nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử lớn N Do bán kính ngun tử Si lớn bán kính ngun tử N Ngồi sử dụng ngun tố trung gian C trên, bạn sử dụng nguyên tố trung gian khác để so sánh P - ngun tố thuộc chu kì 3, nhóm VA Việc so sánh hoàn toàn tương tự, bạn tự làm + So sánh bán kính ngun tử hai nguyên tố thuộc chu kì Mg Si: Mg thuộc chu kì IIA, Si thuộc chu kì IVA nên Mg có số hiệu nguyên tử lớn Si Do Mg có bán kính nguyên tử lớn bán kính nguyên tử Si Kết luận: Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải K, Mg, Si, N 5) Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính bazo hidroxit tương ứng nguyên tử giảm dần Na, Mg, Al thuộc chu kì thứ tự thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần nên tính bazo chúng giảm dần LƯU Ý Ngoài cách ghi nhớ quy luật trên, bạn liên tưởng đến tính bazo chúng sau (vì chúng hidroxit thường gặp): NaOH có tính kiềm mạnh (tan nước), Mg(OH)2 bazo yếu (không tan nước) Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Khi ta có thứ tự CHEMTip Trong trường hợp so sánh tương tự: Khi so sánh bán kính nguyên tử nguyên tử X thuộc chu kì k 1 , nhóm NA nguyên tử Y thuộc chu kì k, nhóm N 1 A bạn sử dụng nguyên tố trung gian hai nguyên tố sau: - Nguyên tố Z thuộc chu kì k, nhóm NA - Ngun tố T thuộc chu kì k 1 , nhóm N 1 A Và kết cuối suy nguyên tố X có bán kính nguyên tử lớn bán kính nguyên tử nguyên tố Y Câu Đáp án C Cộng tổng số electron X ta số hiệu nguyên tử X 13 Câu Đáp án A Câu Đáp án A B: Loại O3 H2 C: Loại Cl2 D: Loại O2 H2 CO2 chứa liên kết cộng hóa trị phân cực O C, phân tử CO2 phân tử không phân cực Các bạn quan sát hình thẳng cấu tạo thẳng CO2 sau: 1 O C O Trang 10 ĐÁP ÁN l C C B A D C C A C 10 C 11 B 12 D 13 B 14 C 15 C 16 C 17 A 18 B 19 C 20 D 21 C 22 C 23 C 24 C 25 A 26 B 27 D 28 C 29 C 30 C 31 B 32 D 33 D 34 A 35 B 36 A 37 D 38 C 39 B 40 D 41 D 42 B 43 B 44 B 45 B 46 C 47 B 48 B 49 D 50 A 51 B 52 B 53 B 54 B 55 C 56 D 57 B 58 B 59 C 60 C 61 A 62 B 63 A 64 A 65 D 66 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án C Các phương trình hóa học viết (1), (2), (4), (7) (8) (3) Không xảy phản ứng (5) Khi cho F2 vào dung dịch xảy phản ứng: F2 + 2H2O → 2HF + O2 (6): Muối AgF muối tan nên không xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch CHÚ Ý Với phương trình phản ứng (4) nhiều bạn không cho xảy phản ứng, nhiên, Br2 có độ âm điện nhỏ có tính khử lớn clo nên xảy phản ứng oxi hóa – khử, số oxi hóa clo giảm từ xuống –1 số oxi hóa brom tăng từ nên +5 Khi đó, với câu hỏi lí thuyết yêu cầu nêu tượng phản ứng khi: Cho khí clo từ từ đến dư qua dung dịch NaBr tượng quan sát tượng là: + Đầu tiên: Dung dịch từ không màu dần chuyển sang màu vàng (hoặc da cam): Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Màu brom nguyên chất nâu đỏ cho vào nước tạo thành dung dịch, tùy nồng độ dung dịch lớn hay nhỏ mà ta có màu nâu đỏ đậm nhạt khác + Sau màu dung dịch nhạt dần có phản ứng: Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 3HBrO3 + 10HCl Câu Đáp án C Các thí nghiệm xảy phản ứng hóa học: (I), (II), (III) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO CHEMTip Khi Ca(OH)2 phản ứng với CO2 SO2 có tạo thành kết tủa CaCO3 CaSO3, khí H2S phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 tạo muối CaS muối tan Câu Đáp án B Những khí thải xử lí dung dịch Ca(OH)2 chất khí phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 chất khí tan nhiều dung dịch Ca(OH)2 Trang 11 4NO2 2Ca OH Ca NO3 Ca NO2 2H O CO2 Ca OH CaCO3 H O 2 2 CO2 Ca OH CaCO3 H O SO2 Ca OH CaSO H O 2 A B N : khoâng tan dd Ca OH 2 H S Ca OH 2 CaS H O Cl Ca OH 2 CaOCl H O Cl Ca OH 2 CaOCl H O CO2 Ca OH CaCO3 H O SO2 Ca OH CaSO H O C C2 H : khoâng tan dd Ca OH 2 Cl Ca OH 2 CaOCl H O 2HCl Ca OH CaCl 2H O CO2 Ca OH CaCO3 H O D C2 H : khoâng tan dd Ca OH 2 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H O Với đáp án C đáp án D, nhiều bạn nhầm khí C2H2 C2H4 hidrocacbon không no phản ứng với nước nên bị hấp thụ dung dịch Ca(OH)2 Tuy nhiên, bạn cần nhớ rằng, hai khí phản ứng với nước cần có điều kiện phản ứng xác định (tổng quát với hidrocacbon không no khác tìm hiểu phần hữu cơ): H 2SO ,HgSO ,80 C C2H2 + H2O CH3CHO H ,t C2H4 + H2O CH3CH2OH Câu Đáp án A Trong phân tử FeCl3, số oxi hóa sắt đạt giá trị cực đại +3 clo đạt số oxi hóa cực tiểu –1 nên tham gia phản ứng hóa học, FeCl3 có xu hướng: + Nếu khơng phải phản ứng oxi hóa - khử, phản ứng trao đổi ion cần diễn theo chiều làm xuất kết tủa Fe(OH)3 muối clorua không tan ứng với kim loại + Nếu phản ứng oxi hóa - khử, FeCl3 vừa có khả chất khử với tăng số oxi hóa clo chất oxi hóa với giảm số oxi hóa sắt Từ ta có phương trình phản ứng sau: K2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2KCl + S↓ H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S↓ 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl +I2 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3 Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 +2Fe(NO3)2 3NaOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3↓ +3NaNO3 B Loại CuSO4, Ag SO2; C.Loại Na2SO4, Cu(NO3)2; D.Loại H2SO4 Câu Đáp án D Trong phân tử FeCl2, số oxi hóa +2 số oxi hóa trung gian sắt chất, clo có số oxi hóa cực tiểu -1 nên phản ứng hóa học, FeCl2 có xu hướng: + Nếu khơng phải phản ứng oxi hóa - khử phản ứng trao đổi ion dung dịch có xu hướng tạo thành kết tủa Fe(OH)2 kết tủa muối clorua kim loại (ví dụ AgCl) + Nếu phản ứng oxi hóa - khử FeCl2 đóng vai trò chất khử với tăng số oxi hóa clo sắt lên +3, đóng vai trò chất oxi hóa với giảm số oxi hóa sắt Trang 12 Từ ta có phương trình phản ứng sau: 2AgNO3 FeCl 2AgCl Fe NO3 2 3 Fe Ag Fe Ag Ag dư FeCl + Cl2 → FeCl3 5Fe2 10Cl 3MnO4 24H 5Fe3 5Cl 3Mn 12H O Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl A Loại Pb (xem vị trí cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa) SO2 B Loại H2S Cu(OH)2 C Loại H2S, Na2SO4 Ca(NO3)2 Câu Đáp án C Các ống nhiệm thỏa mãn: (1), (2), (3) (6) t (1) 2Cu + O2 2CuO t0 KNO2 O2 KNO3 (2) t 3Fe 2O Fe3O4 t0 CuO 2NO2 O2 Cu NO3 2 (3) t0 2Cu O 2CuO t0 MgCO MgO CO2 (4) Không phản ứng CO2 Cu : t0 KNO2 O2 KNO3 (5) Ag O : Khô n g phả n öùng t (6) Fe + S FeS CHEMTip 2 Trong dãy điện hóa kim loại, cặp oxi hóa - khử Fe Fe 3 đứng trước cặp oxi hóa - khử Fe Fe2 nên sắt bị oxi hóa trước Fe2+ Câu Đáp án C A Để bảo quản Fe2+ không bị oxi hóa lên Fe3+, cho đinh sắt vào để đinh sắt bị oxi hóa trước Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H O B 3 2 2 Cu 2Fe Cu 2Fe C Người ta thường bảo quản kim loại kiềm dầu hỏa Na khơng phản ứng với dầu hỏa Trang 13 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H O D 3Ag 4H NO3 3Ag NO 2H O Câu Đáp án A a) Vì Cu2O đồng có số oxi hóa +1, số oxi hóa trung gian đồng nên Cu2O vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Ví dụ: 1 2 Cu O 2HCl Cu Cl2 Cu H O b) Trong phân tử CuO đồng đạt số oxi hóa tối đa +2 nên CuO có tính oxi hóa c) Cu(OH)2 +4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 d) CuSO4 khan có màu trắng kết hợp với nước thành CuSO4.5H2O tinh thể có màu xanh e) CuSO4 khơng thể dùng làm khơ NH3 CuSO4 có phản ứng với NH3 lẫn nước CHEMTip Phản ứng CO2 SO2 với dung dịch kiềm (các tỉ lệ số mol khác nhau) sở cho toán định lượng phản ứng XO2 (gọi chung CO2 SO2) với dung dịch kiềm Các bạn cần lưu ý đến tỉ lệ hệ số phản ứng để nhanh chóng xác định sản phẩm phản ứng Về mặt chất, phản ứng xảy theo thứ tự sau: XO 2OH XO32 H O 1 Tiếp theo, OH– hết, XO2 dư xảy phản ứng: XO H O XO32 2HXO3 Hai phản ứng (1) (2) giúp ích cho bạn trình phân tích tượng thí nghiệm, nhiên tập định lượng, để rút ngắn thời gian làm thường phân tích kiện đề dựa phương trình phản ứng XO2 kiềm Câu Đáp án C Khi nhiệt phân muối X thu hỗn hợp màu nâu đỏ, ta nghĩ tới nhiệt phân muối nitrat thu khí NO2 (màu nâu đỏ) O2 Mặt khác chất rắn X1 có phản ứng với H2 nên X1 oxit kim loại X2 kim loại Vì X2 màu đỏ nên X2 Cu Khi X3 FeCl2 Vậy đáp án C ddPb NO3 2 FeCl3 H2 CuO Cu FeCl2 Fe NO3 2 Cu NO3 NO , O t0 Câu 10 Đáp án C Dung dịch NaOH bazo mạnh, có tính chất sau: + Tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối nước + Tác dụng với số dung dịch muối, tạo bazo không tan A Loại CaCO3; B Loại CuO; D Loại CuO Các phương trình phản ứng xảy đáp án C: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH → NaHSO3 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Trang 14 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 Câu 11 Đáp án B Các chất phản ứng với nước: + Các oxit axit oxit bazo có khả tác dụng với nước tạo thành axit dung dịch kiềm + Một số kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm giải phóng khí hidro A: Loại NaOH C: Loại Fe3O4, SiO2 KOH D: Loại NaOH Ca(OH)2 Các phương trình phản ứng Đáp án B: SO3 + H2O → H2SO4; H2SO3 SO2 + H2O K2O + H2O → 2KOH; Na + H2O → NaOH + H2 K + H2O → KOH + H2 CHEMTip Các chất phản ứng với dung dịch CuCl2 : + Các dung dịch kiềm phản ứng với dung dịch CuCl2 tạo kết tủa Cu(OH)2 + Một số dung dịch muối phản ứng với dung dịch CuCl2 tạo kết tủa ứng với gốc Cl– + Một số dung dịch chứa ion âm tạo chất không tan với Cu2+ 2 + Một số chất khử khử Cu Cu 1 + Một số chất oxi hóa oxi hóa Cl lên số oxi hóa cao Câu 12 Đáp án D A Loại Hg; B Loại Ag; C Loại Ag Các phương trình phản ứng đáp án D: 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu 2AgNO3 + CuCl2 → Cu(NO3)2 + 2AgCl↓ Ca(OH)2 + CuO2 → Cu(OH)2 + CaCl2 Câu 13 Đáp án B Các phản ứng tạo đơn chất: (1), (2), (4), (5) (6) (1) FeCl3 + HI → FeCl2 + HCl + I2 (2) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 +Ag Trang 15 (3) 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 (4) 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S (5) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (6) O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2 + I2 Câu 14 Đáp án C Các phương trình phản ứng xảy sau: Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 1 Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 Trong Fe(OH)2 màu lục nhạt, Fe(OH)3 màu nâu Câu 15 Đáp án C Các phản ứng tạo đơn chất: (1), (2), (3), (5) (6) (1) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 +2MnSO4 + 5O2 + 8H2O (2) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (3) H2O2 + 2KI → 2KOH + I2 (4) 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 (5) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NP3)3 + Ag t (6) 2KI + H2SO4 đặc I2 + SO2 + 2KOH Câu 16 Đáp án C Các phản ứng xảy hòa tan chất vào nước: Na + H2O → NaOH + H2↑ NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Câu 17 Đáp án A t0 KClO3 KCl + O2; t CaCO3 CaO + CO2; t0 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + O2 t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 KNO3 KNO2 + O2 Câu 18 Đáp án B Từ phản ứng A với HCl HNO3 thấy tạo thành sản phẩm muối khác B E, mặt khác A phản ứng với HNO3 giải phóng khí NO nên nguyên tố kim loại oxit A chưa đạt số oxi hóa mà thể tính kim loại cao Do chọn Đáp án B Khi có phương trình phản ứng sau: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O t0 FeCl2 + Cl2 FeCl3 Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Trang 16 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 1 Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 CHEMTip Chú ý: Hỗn hợp gồm 75% KNO3, 10% S 15%C thuốc nổ đen (thuốc nổ có khói) Dung dịch sơđa chứa Na2CO3 Câu 19 Đáp án C FelO3 6H 2Fe3 3H O 1) 2 16H 10Cl 2MnO4 2Mn 5Cl 8H O 2) K2S2O3 + H2SO4 → S↓ + SO2 + H2O + K2SO4 3) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O t 4) 2KNO3 + S + 3C K2S + N2↑ + 3CO2↑ 5) O3 + 2Ag → Ag2O + O2↑ 6) H2SO4 loãng + NaBr: không phản ứng t 7) 2KClO3 + 3C 2KCl + 3CO2↑ 8) Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2↑ Câu 20 Đáp án D Các phát biểu 1, 2, 3, 5, 6, 1) Ngồi SO2, số khí khác gây mưa axit NO, NO2, 2) Phía tầng đối lưu phía tầng bình lưu độ cao 20 - 30 km tầng ozon Tầng ozon đóng vai trò quan trọng, có tác dụng chắn bảo vệ cho sống Trái Đất, ngăn không cho tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập Trái Đất: UV O3 O2 O Ở tầng thấp (trên mặt đất) ngược lại, O3 chất gây nhiễm Nó với hợp chất oxit nitơ gây nên mù quang hóa bao phủ bầu trời thành phố ngày hè khơng gió Mù quang hóa gây đau bắp, mũi, cuống họng, nguồn gốc bệnh khó thở Khí ozon dễ gây bệnh hô hấp viêm phế quản, viêm mũi chủ yếu hệ thần kinh đường hô hấp Ozon khí cacbon đioxit, chất gây hiệu ứng nhà kính Nồng độ O3 tầng khí tăng lên lần nhiệt độ mặt đất tăng thêm l°C Trong tự nhiên, ozon tạo từ khí oxi tác động tia cực tím (tử ngoại, UV) từ ánh sáng mặt trời, hay sét đánh, từ hoạt động động (tàu, xe ) Thậm chí đời sống ngày, máy photocopy, tivi hoạt động tạo lượng nhỏ khí ozon Vậy sử dụng máy photocopy khơng cách gây hại cho thể máy hoạt động tạo O3 3) SO3 tan vô hạn nước axit sunfuric 4) Phân tử SO2 phân cực (phân tử CO2 không phân cực) t0 2KMnO K MnO4 MnO2 O2 5) t0 2KCl 3O2 2KClO3 Trang 17 t0 SiO 2NaOH Na2 SiO4 H O 6) t Na2 SiO3 CO2 SiO2 2Na2 O3 7) Cũng cacbon, silic có số oxi hóa -4, 0, + +4; số oxi hóa +2 đặc trưng Si 8) Thành phần cát SiO2 Tuy nhiên, thành phần hợp thành cát có biến động lớn, phụ thuộc vào nguồn đá điều kiện khác khu vực Câu 21 Đáp án C t0 1) 2NaOH + F2 2NaF + H2O + O2 2) Ba(HCO3)2 + 2NaOH (dư) → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 3) 2KMnO4 + 14HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 7H2O t0 4) KNO3 KNO2 + O2 Vì H < 100% nên hỗn hợp thu gồm KNO3 KNO2 5) PCl3 + 5KOH (dư) → 3KCl + K2HPO3 + 2H2O 6) 2LiOH + H3PO4 → Li2HPO4 + 2H2O Câu 22 Đáp án C 1) 2H2S + O2 → 2H2O + 2S Cl Ag AgCl 2) 2 3 Ag Fe Fe Ag 3) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O 4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 5) F2 + H2O → 2HF + O2 6) Na2S2O3 + H2SO4 → S + SO2 + H2O + Na2SO4 t 7) SiO2 + 2Mg Si + 2MgO t 8) CH3OH + CuO HCHO + Cu + H2O Câu 23 Đáp án C Các phát biểu là: 2, 3, 1 1 1) CaOCl2 có cơng thức cấu tạo Cl O Ca Cl Như vậy, clorua vôi muối kim loại canxi với hai loại gốc axit clorua (Cl–) hipoclorit (ClO–) Muối kim loại với nhiều loại gốc axit khác gọi muối hỗn tạp Ví dụ muối kép: NaCl.KCl, KCl.MgCl2.6H2O, 3) Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử C (khoảng từ 12C đến 24 C) không phân nhánh (axit béo) 5) Một số phân đạm nitrat không làm cho đất chua, ví dụ KNO3 Đất chua hay đất phèn chất có tính axit tức lượng H+ cao 6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W nóng chảy 3410°C, Cr kim loại có tính cứng cao 7) Liên kết cộng hóa trị C O liên kết phân cực phân tử CO2 phân tử phân cực Trang 18 CO NaOH 8) CH3COOH +NaOH CH3COONa không xảy phản ứng axit CH3COOH mạnh axit H2CO3 Câu 24 Đáp án C Các thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa khử: 2, 4, 5, 6, 7, 1) Thành phần nước Javen gồm NaCl, NaClO H2O NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO Ag Cl AgCl 2) 2 3 Ag Fe Fe Ag 3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 5) Cu + O2 + 2HCl → CuCl2 + H2O t 6) 2NaBr + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + Br2 + H2O H ,t 7) CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 8) 4CrCl2 + O2 + 12NaOH → 4NaCrO2 + 8NaCl + 6H2O Câu 25 Đáp án A 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 A FeCl2 Na 2S FeS 2NaCl 2 3 3Fe 4H NO3 3Fe NO 2H O B Loại dung dịch NaNO3 dung dịch HCl C Loại dung dịch BaCl2 D Loại dung dịch HCl Câu 26 Đáp án B H 2SO Y1 : BaZnO F1 : BaSO BaO BaO H2O CO,t X1 Zn ZnO Zn du NaOH AgNO3 G1 : Fe Ag Fe NO3 FeO Fe E1 : Fe Các phản ứng xảy ra: t (1) Zn + CO Zn + CO2 t (2) FeO + CO Fe + CO2 (3) BaO + H2O → Ba (OH)2 (4) Ba(OH)2 + Zn → BaZnO2 + H2 (5) BaZnO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + Zn(OH)2↓ (6) Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O (7) Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 (8) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (9) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Vì hòa tan E1 vào NaOH dư thấy bị tan phần nên E1 có ZnO FeO Trang 19 Câu 27 Đáp án D Tất chất phản ứng với dung dịch HCl điều kiện thích hợp: NaClO + HCl → NaCl + HClO 2KMnO4 + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 + 2HCl → MgCl2 + 2CO2 + 2H2O Na2 ZnO2 2HCl 2NaCl Zn OH Zn OH 2 2HCl ZnCl 2H O coù HCOONH4 + HCl → NH4Cl + HCOOH NH4ClO4 + 4HCl → N2 + Cl2 + 4H2O 2 (COONa)2 + 2HCl → 2NaCl + HOOC – COOH (NH4)2SO3 + 2HCl → 2NH4Cl + SO2 + H2O CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Câu 28 Đáp án C Các phản ứng oxi hóa – khử xảy cho dung dịch X tác dụng với chất: FeCl2, Cu, Fe3O4 FeO Dung dịch X có vai trò oxi hóa NO3 H Câu 29 Đáp án C t 2) 2NaHCO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl + CO2 + H2O t 4) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 2H2O t 5) 4HCl đặc + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 30 Đáp án C Khi ngâm thực phẩm nước muối nồng độ muối NaCl dung dịch nước muối thực phẩm có chênh lệch Do muối NaCl thẩm thấu vào thực phẩm nước từ thực phẩm dung dịch chất tan dịch chuyển từ nơi có nồng độ cao đến nồng độ thấp nước từ nơi có nồng độ chất tan thấp sang nơi có nồng độ chất tan cao Khi vi khuẩn bị nước thẩm thấu Câu 31 Đáp án B (1) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 (3) 3Fe2+ + 4H+ + NO3 → 3Fe3+ + NO + 2H2O (5) NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O Câu 32 Đáp án D A 3Cu + 8H+ + NO3 → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O B 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2 C Cu(NO3 )2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 Zn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2↓ + 2NH4NO3 Trang 20 1 AgNO3 + NH3 + H2O → Ag2O↓ + NH4NO3 2 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 Ag2O + 4NH3 + H2O →2[Ag(NH3)2]OH Do [Cu(NH3)4](OH)2, [Zn(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]OH phức chất tan nên dung dịch thu khơng có kết tủa D FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ + S↓ ; FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ CuS không tan dung dịch HCl Câu 33 Đáp án D Ba AlO BaCO3 2 BaO B Ba OH Fe OH 2 Fe2 O3 H2 O dö t ,kk X Al OH 3 A1 Al O3 Fe O Fe CuO CO, dö, t CuO C1 CuO E Cu MgCO MgO MgO MgO Với đề hỏi số chất chứa tối đa E nên nhiều bạn nghĩ tới trường hợp E có Al2O3 để đạt số lượng nhiều Tuy nhiên bạn cần lưu ý dung dịch B chứa chất tan: hòa tan A1 vào nước dung dịch thu chắn phải có Ba(AlO2)2 nên để có chất tan chất tan lại Ba(OH)2 Do Al2O3 bị hòa tan hết dung dịch kiềm Ba(OH)2 dư BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 +Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O Câu 34 Đáp án A Các trường hợp xảy phản ứng nhiệt độ thường là: (1), (2), (3), (5) CHEMTip Khi dung dịch muối tan bạc phản ứng với dung dịch kiềm, tượng quan sát xuất kết tủa đen, nhiên kết tủa AgOH mà AgOH khơng bền có phân hủy: 2AgOH → Ag2O + H2O Do kết tủa đen quan sát Ag2O Nếu lọc kết tủa đem nung ta thu Ag: Ag2O → 2Ag + O2 Câu 35 Đáp án B Các ống nghiệm thu kết tủa: KHSO4, FeCl3 Ba OH dö NH dư KHSO4 ↓ BaSO4 ↓ khơng tan Ba OH dö NH dö FeCl3 ↓ Fe(OH)3 ↓ không tan Ba OH dư NH dư Al(NO3)3 ↓ khơng có khơng có ↓ Ba OH dư NH dư CuCl2 ↓ Cu(OH)2 ↓ tan Trang 21 Ba OH dö NH dö AgNO3 ↓ Ag2O ↓ tan Ba OH dö NH dö ZnBr2 ↓ Zn(OH)2 ↓ tan Câu 36 Đáp án A Các phương trình phản ứng xảy ra: t 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO 2NaOH Na 2SO3 H O SO NaOH NaHSO Na 2SO3 H 2SO Na 2SO SO H O 2NaHSO H SO Na SO 2SO 2H O 4 2 SO2 + 2H2S →3S + 2H2O t Fe + S FeS Câu 37 Đáp án D Vì cho X1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H2 lại hỗn hợp hai kim loại khơng tan X1 có nhơm (tan dung dịch NaOH dư) Cu, Ag (không tan dung dịch NaOH) Vì có kim loại sinh nên dung dịch X2 chắn có Al(NO3)3 Mà cho X2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, chất kết tủa X3 nên dung dịch X2 muối muối Cu(NO3)2 cho nhơm vào dung dịch ban đầu AgNO3 phản ứng hết với Al, Cu(NO3)2 phản ứng với nhơm Do kết tủa X3 Cu(OH)2 Câu 38 Đáp án C Vì nung hỗn hợp bột thời gian nên phản ứng xảy q trình nung chưa hồn tồn. KCl K MnO4 MnO KClO3 Cl t HCl đặc ZnO KMnO4 H Zn KClO KMnO4 Zn Câu 39 Đáp án B Các thí nghiệm xảy phản ứng hóa học: Fe + H2SO4(dd loãng) → FeSO4 + H2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 CO2 + NaAlO2 + 2H2O →Al(OH)3↓ + NaHCO3 Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 Câu 40 Đáp án D Các phản ứng: Trang 22 t (1) NH4NO3 N2O↑ + 2H2O (2) 2NaClrắn + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HCl↑ (3) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2↑ + H2O (4) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (5) 3K2S + 2AlCl3 + 3H2O → 3H2S↑ + 2Al(OH)3↓ + 6KCl (6) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O (7) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (8) 3Na2CO3 + Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2↑ + 3Na2SO4 Câu 41 Đáp án D A Than cốc nguyên liệu cho trình sản xuất gang B Đốt cháy chất chất khơng thiết phải O2, O3, chí CO2 (phản ứng CO2 với số kim loại), C Điện phân dung dịch NaCl catot xảy khử nước: 2H2O + 2e → H2 + 2OH– Câu 42 Đáp án B B Axit pecloric có tính axit mạnh axit sunfuric D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Câu 43 Đáp án B A CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO B Trong nhóm IIA: + Be khơng tác dụng với nước dù nhiệt độ cao + Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO + Ca, Sr, Ba tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo dung dịch bazo C 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl– D Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O Câu 44 Đáp án B Quan sát dụng cụ thí nghiệm, ta thấy khí Y thu cách nước (Ống thí nghiệm thu khí Y đặt ngược miệng ống nước) khí Y thu phải khí khơng tan nước Trong đáp án với khí sản phẩm gồm NH3, C2H4, HC1, CH4 có C2H4 CH4 thỏa mãn không tan nước Tiếp tục quan sát dụng cụ phản ứng, chất tham gia phản ứng chứa ống nghiệm đun đèn cồn chứa dung dịch mà khơng có chất rắn nên loại đáp án D tạo CH4 (hai chất tham gia phản ứng chất rắn) H SO đặc,t C Vậy hình vẽ minh họa phản ứng C2H5OH C2H4↑ + H2O Câu 45 Đáp án B Quan sát hình vẽ ta thấy: thí nghiệm thu khí thực với ống nghiệm úp ngược Do khí thỏa mãn cần nhẹ khơng khí (khối lượng mol nhỏ 29) Do khí thỏa mãn H2, N2, NH3 Câu 46 Đáp án C Trang 23 Quan sát hình vẽ ta thấy: thí nghiệm thu khí thực với miệng ống nghiệm hướng lên Do khí thõa mãn cần nặng khơng khí (khối lượng mol lớn 29) Do khí thỏa mãn là: O2, Cl2, CO2, HCl, SO2 H2S Câu 47 Đáp án B Các khí thu cách dời nước hình vẽ cần khí tan khơng tan nước A Loại HCl tan nhiều nước B Cả khí thỏa mãn C D Loại NH3 HCl tan nhiều nước Câu 48 Đáp án B Chỉ đèn bên tắt khí khơng trì cháy nặng khơng khí Phản ứng bình chất rắn + dung dịch → phải là: CaCO3 + HCl → CO2 Câu 49 Đáp án D Sơ đồ pin mắc xung đối (2 cực dương gắn trực tiếp vào nên số đo hiệu sức điện động) Câu 50 Đáp án A Câu 51 Đáp án B Câu 52 Đáp án B H2SO4 giữ H2O phần HCl; Ca(OH)2 giữ CO2 tồn HCl Khơng HCl để tác dụng với AgNO3 Câu 53 Đáp án B O3 + 2KI + H2O → 2KOH +I2 + O2↑ 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O Câu 54 Đáp án B CaOCl2 chứa Cl+1 có tính oxi hóa mạnh → có tính sát trùng CaO dùng để sát trùng tác dụng không CaOCl2 Câu 55 Đáp án C Vì H2SO4 (đặc) + NaHSO3 → Na2S + SO2↑ + H2O SO2 bay lên làm quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ Câu 56 Đáp án D Al2O3 tinh chế kỹ trước điện phân Câu 57 Đáp án B Na2CO3 hấp thụ CO2 → nước dâng lên Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 A, C sai: HCl NH3 bị H2O hấp thụ (hòa tan) không cần Ca(OH)2 KHSO4 D sai: O2 không bị NaOH hấp thụ Câu 58 Đáp án B NaHCO3 → H2O + CO2 + Na2CO3 Hơi H2O bị nước hấp thụ hết CO2 Trang 24 A sai: phải thay KMnO4 KMnO4; K2MnO4 không bị nhiệt phân C sai: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 NO2 O2 bị nước hấp thụ: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D sai sản phẩm khí N2O: NH4NO3 → N2O + H2O Câu 59 Đáp án C Câu 60 Đáp án C Cu + O2 + 2H+ → Cu2+ + H2O CuSO4 (trắng) + H2O → CuSO4.nH2O (xanh) (n 5) Câu 61 Đáp án A Khí tan nhiều nước (HCl, NH3, ) khơng thể Bình thu úp ngược → khí nhẹ khơng khí (O2 nặng khơng khí) Câu 62 Đáp án B Có kết tủa: 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ Kết tủa tan ngay: NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Kết tủa trở lại: AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O → 3NaCl + 4Al(OH)3↓ Câu 63 Đáp án A Chú ý quan sát: Màu sắc thể tích chất X giống chất lỏng nối phía sau đổ chất Z X phía → X dầu thực vật X Y tan vào → Y C2H5OH → Z lại nước Câu 64 Đáp án A Cu chất khử mạnh; khử Fe3+ thành Fe2+ Fe2+ chất khử yếu, không khử Cu2+ Câu 65 Đáp án D Khí Y ban đầu phải khơng tan nước để từ đầu chất lỏng không → dịch chuyển (C, B bị loại) Muốn chất lỏng dịch chuyển theo chiều mũi tên cong dung dịch (X + H2O sinh ra) phải hấp thụ khí Y NaOH khơng hấp thụ CO → A bị loại Câu 66 Đáp án C Chênh lệch độ âm điện lớn liên kết phân cực mạnh Từ vị trí có kết luận độ âm điện: F > O > N; F > Cl Trang 25 ...Câu 10 Ngun tố R thuộc chu kì 2, nhóm VIIA bảng tuần hồn hóa học ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R là: A R2O B R2O3 C R2O5 D R2O7 Câu 11 Kim loại hoạt động hóa học mạnh kim loại thường... phương trình theo phương pháp đại số sở bảo toàn ngun tố, nhiên với phương trình có nhiều nguyên tố sản phẩm phương pháp thời gian Cách cân phương trình hóa học phương pháp đại số (áp dụng cho phương... cách cần công thức phân tử CHEMTip Cách cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron: Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi Bước 2: Viết q trình oxi hóa q trình