tiết 6, 7 phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

Ngày soạn: 10/09/2016 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Tiết 6,7: Bài 4: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS hiểu được: - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li phải có điều kiện: Tạo thành chất kết tủa Tạo thành chất điện li yếu.Tạo thành chất khí 2.Kĩ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh Năng lực hướng tới - Năng lực tự học; lực hợp tác; - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; - Năng lực tính toán hóa học; - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực phát giải vấn đề thông qua môn hoá học; - Năng lực thực hành thí nghiệm II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Chuẩn bị GV: Thí nghiệm: dd Na2SO4 + dd BaCl2; dd HCl+ dd NaOH; ddHCl + dd CH3COONa; dd Na2CO3 + dd HCl Chuẩn bị HS: học củ, soạn III PHƯƠNG PHÁP VÀ KỸ THUẬT DẠY HỌC: - Gv đặt vấn đề Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Hoạt động khởi động, tạo tình huống: - Gv làm thí nghiệm sau: dd Na2SO4 + dd BaCl2; - Hs quan sát, nhận xét Gv đặt vấn đề vào bài: để phản ứng xảy ra, cần có điều kiện gì? Chúng ta xét học hôm Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS Hoạt động 1: - GV sử dụng thí nghiệm: Nhỏ dd Na 2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2 - GV cho hs viết phương trình phản ứng - GV hướng dẫn HS viết phương trình ion đầy đủ, ion rút gọn phản ứng (Chuyển chất dễ tan, chất điện li mạnh thành ion, giữ nguyên chất kết tủa BaSO4) Bản chất phản ứng ? NỘI DUNG I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI: Phản ứng tạo thành chất kết tủa: * Thí nghiệm: - Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2  có kết tủa trắng * Phương trình dạng phân tử: Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl Trắng * Phương trình ion đầy đủ: 22Na+ + SO4 + Ba2++ 2Cl- BaSO4+ 2Na+ + 2Cl- - Gv kết luận: Bản chất phản ứng kết * Phương trình ion rút gọn: hợp ion: Ba2+ , SO42Ba2+ + SO42-  BaSO4 ↓ - Gv: Tương tự cho dd CuSO4 phản ứng với dd NaOH -Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn Rút chất phản ứng →Phương trình ion rút gọn thực chất phản ứng ion Ba 2+ SO4 2- tạo kết tủa BaSO4 Vd 2: 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2  + Na2SO4 → Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 ↓ Hoạt động 2: - Gv: Chia lớp thành nhóm, nhóm thực thí nghiệm Các thí nghiệm cần làm là: dd HCl+ dd NaOH; ddHCl + dd CH3COONa; dd Na2CO3 + dd HCl GV: yêu cầu học sinh trình bày vào bảng phụ theo nội dung: - Mô tả tượng TN - Viết PTHH dạng phân tử - Viết PT ion đầy đủ - Viết PT ion thu gọn - Xác định chất phản ứng GV cho hs nhóm thí nghiệm trình bày, nhóm TN số 2,3 tiết sau trình bày - Gv kết luận: Phản ứng dd axít hiđroxít có tính bazơ dễ xảy tạo thành chất điện li yếu H2O Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a Phản ứng tạo thành nước: * TN: Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch HCl → H2O Pt phân tử: NaOH + HCl → H2O + NaCl Pt ion đầy đủ: Na++ OH-+ H+ + Cl-→ H2O + Na+ + ClPhương trình ion rút gọn: H+ +OH- → H2O  Bản chất vủa phản ứng ion H + ion OH- kết hợp với tạo H2O Phản ứng dd axít hiđroxít có tính bazơ dễ xảy tạo thành chất điện li yếu H2O b Phản ứng tạo thành axít yếu: * TN: Cho dd HCl vào phản ứng dung dịch CH3COONa - Gv kết luận: Trong dd ion H + kết hợp - Phương trình phân tử: với ion CH3COO- tạo thành chất điện li HCl + CH3COONa → CH3COOH+ NaCl yếu CH3COOH - Phương trình ion đầy đủ: H+ + Cl- + CH3COO- + Na+ → CH3COOH + Na+ + Cl- - Phương trình ion thu gọn: H+ + CH3COO- → CH3COOH Phản ứng tạo thành chất khí: * TN: cho dd HCl vào dd Na2CO3 → khí thoát - Phương trình phân tử: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl+CO2 + H2O - Phương trình ion đầy đủ: 2H+ +2Cl- +2Na+ +CO32-→2Na+ +2Cl- +CO2+ H2O - Phương trình ion thu gọn: 2H++CO32-→CO2+ H2O - Gv kết luận: Phản ứng muối cacbonat dd axít dễ xảy vừa tạo chất điện li yếu H2O vừa tạo chất khí CO2 - Gv: Cho vd tương tự cho hs tự làm, cho CaCO3 (r) phản ứng với dd HCl - Gv: Lưu ý cho hs: muối cacbonat tan nước tan dễ dàng dd axít Hs: CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2  Hoạt động 3: II KẾT LUẬN: - GV: Yêu cầu học sinh nêu kết luân về: + Bản chất phản ứng xảy dd chất - Phản ứng xảy dd chất điện li phản điện li? ứng ion + Để phản ứng trao đổi ion dung dịch - Để phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li xảy cần có điều chất điện li xảy ion kết hợp với kiện nào? tạo thành chất sau: + Chất kết tủa + Chất điện li yếu + Chất khí Hoạt động luyện tập Tiết 1: Bt Hoàn thành PTPT, Ption thu gọn khi: Mg(OH)2(r) + 2HCl ?; dd MgCl2 + AgNO3 Gv hướng dẫn hs sử dụng bảng phụ lục tính tan số chất để vận dụng làm tập Tiết 2: Bt: GV sử dụng BT 4, trang 20SGK, BT 3,4 SBT Hoạt động vận dụng, mở rộng: điều kiện để chất tồn dung dịch? Hs suy nghĩ trả lời, vận dụng làm tập Từ suy luận số trường hợp sống cặp chất k nên ăn với làm chất gây nguy hiểm, giải thích Vd: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? A CaCl2 Na2CO3 B HCl NaHCO3 C BaCl2 KCl D NaCl AgNO3 Đối với cặp chất không tồn tại, em viết phương trình ion thu gọn phản ứng V HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC HD học củ- Bài tập nhà: hoàn thành tập SGK: HD chuẩn bị mới: Làm tập phần tự chọn tiết Bài tập tự chọn tiết Bài 1: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: 2− a/ Ba2+ + CO → BaCO3 ↓ b/ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ + c/ NH + OH- → NH3 ↓ + H2O d/ S2- + 2H+ → H2S ↑ Bài 2: Viết phương trình dạng phân tử phản ứng theo sơ đồ sau a/ MgCO3 + ? → MgCl2 + ? b/ Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? Bài 3: Hoà tan 1,952 g muối BaCl 2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Xác định công thức hoá học muối Bài 4: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ x (M) thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH) điện li hoàn toàn nấc ... chất phản ứng xảy dd chất - Phản ứng xảy dd chất điện li phản điện li? ứng ion + Để phản ứng trao đổi ion dung dịch - Để phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li xảy cần có điều chất điện. .. luận: Phản ứng dd axít hiđroxít có tính bazơ dễ xảy tạo thành chất điện li yếu H2O Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a Phản ứng tạo thành nước: * TN: Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch HCl... xảy tạo thành chất điện li yếu H2O b Phản ứng tạo thành axít yếu: * TN: Cho dd HCl vào phản ứng dung dịch CH3COONa - Gv kết luận: Trong dd ion H + kết hợp - Phương trình phân tử: với ion CH3COO-