phan ung trao doi ion trong dung dich chat dien li

DUNG DỊCH VÀ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION Điều kiện tồn dung dịch Dung dịch chất điên li tồn thoả mãn đồng thời điều kiện: - Có trung hoà điện (tổng số mol điện tích âm = tổng số mol điện tích dương) Số molđiện tích = số molion.điên tíchion - Các ion dung dịch phản ứng với Các ion dung dịch thường kết hợp với theo hướng: tạo kết tủa, tạo chất khí, tạo chất điện lli yếu (các ion có tính khử phản ứng với ion có tính oxi hoá theo kiểu phản ứng oxi hoá - khử) Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Phản ứng trao đổi ion - Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành số chất sau: + Chất kết tủa + Chất điện li yếu Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! + Chất khí Phản ứng axit - bazơ - Phản ứng axit - bazơ phản ứng có nhường nhận proton (H+) - Phản ứng axit - bazơ xảy theo chiều: Axit mạnh + Bazơ mạnh → Axit yếu + Bazơ yếu Chú ý: Các trường hợp ngoại lệ: + Tạo thành kết tủa khó tan phản ứng xảy dù axit bazơ tạo thành mạnh ban đầu CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 (CuS khó tan) Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3 (PbS khó tan) + Axit khó bay đẩy axit dễ bay (cả axit mạnh): H2SO4 đậm đặc + NaCl rắn → NaHSO4 + HCl (< 2500C) Thứ tự phản ứng axit - bazơ (quy luật cạnh tranh) a Khi cho dung dịch chứa axit vào dung dịch chứa nhiều bazơ - Nguyên tắc: Các bazơ phản ứng theo thứ tự: axit + bazơ mạnh trước sau đến lượt axit + bazơ yếu (nếu axit nhiều coi bazơ phản ứng đồng thời) - Một số ví dụ: VD1: Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa đồng thời chứa NaOH NaAlO2: HCl + NaOH → H2O + NaCl (ban đầu không thấy có tượng kết tủa) H2O + HCl + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaCl (xuất kết tủa kết tủa tăng dần) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (kết tủa tan đến hết) VD2: Cho từ từ dung dịch chứa hỗn hợp NaOH NaAlO2 vào dung dịch HCl: HCl nhiều nên không quan sát thấy tượng kết tủa: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! HCl + NaOH → H2O + NaCl 4HCl + NaAlO2 → AlCl3 + NaCl + 2H2O VD3: Khi cho từ từ dung dịch chứa HCl vào dung dịch có chứa Na2CO3 NaHCO3: HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 (không thấy có tượng xuất bọt khí) HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (có khí thoát ra) VD4: Cho từ từ dung dịch chứa NaHCO3 Na2CO3 vào dung dịch HCl: quan sát thấy tượng có khí thoát ra: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 b Khi cho dung dịch chứa bazơ vào dung dịch có chứa nhiều axit - Nguyên tắc: Các axit phản ứng theo thứ tự từ mạnh đến yếu Nếu bazơ nhiều coi phản ứng xảy đồng thời VD5: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa đồng thời HCl AlCl3: NaOH + HCl → NaCl + H2O (không có kết tủa xuất hiện) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl (có kết tủa xuất kết tủa tăng dần) NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (kết tủa tan đến hết) VD6: Cho từ từ dung dịch chứa HCl AlCl3 vào dung dịch có chứa NaOH: HCl + NaOH → NaCl + H2O AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (không thấy có kết tủa) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!