Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / Lớp: BÀI 4 – PHẢNỨNGTRAOĐỔIIONTRONGDUNGDỊCH CÁC CHẤTĐIỆNLI I. MỤC TIÊU 1/ Kiến thức Hiểu được: - Bản chất của phảnứng xảy ra trongdungdịch các chấtđiệnli là phảnứng giữa các ion. - Để xảy ra phảnứngtraođổiiontrongdungdịch các chấtđiệnli phải có ít nhất một trong các điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa. + Tạo thành chấtđiệnli yếu. + Tạo thành chất khí. 2/ Kĩ năng - Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phảnứng hóa học xảy ra. - Dự đoán kết quả phảnứngtraođổiiontrongdungdịch các chấtđiện li. - Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn. - Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chấttrong hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. 3/ Trọng tâm - Hiểu được bản chất, điều kiện xảy ra phảnứngtraođổiiontrongdungdịch các chấtđiệnli và viết được phương trình ion rút gọn của các phản ứng. - Vận dụng vào việc giải các bài toán tính khối lượng và thể tích của các sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. II. CHUẨN BỊ - Hóa chất: dungdịch Na 2 SO 4 . dungdịch BaCl 2 , dungdịch HCl, dungdịch NaOH, chất chỉ thị phenolphtalêin. - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt, pipet, nút bóp cao su. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại thoại – nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan. IV. NỘI DUNG Hoạt động 1 - Ổn định lớp kiểm tra bài cũ TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 10ph - Gọi 2 học sinh lên trả bài * Học sinh thứ nhất: Câu 1: a/ Tính pH của dungdịch KOH 0,001M. b/ Tính pH của dungdịch chứa 1,46g HCl trong 400ml. Câu 1: a/ pH=11 b/ n HCl =0,04 mol C M = 10 -1 M pH = 1 Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 1 Tuần: 3 Tiết: 7 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc * Học sinh thứ hai: Câu 2: Tính: a/ pH của dungdịch HNO 3 0,1M. b/ pH của dungdịch chứa 1,46g HCl trong 400ml. Câu 2: a/ pH=1 b/ tương tự câu b của học sinh I Hoạt động 2 – PHẢNỨNG TẠO THÀNH CHẤT KẾT TỦA TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 20ph - Làm thí nghiệm biểu diễnphảnứng giữa dungdịch Na 2 SO 4 và dungdịch BaCl 2 . -Khi trén dung dÞch Na 2 SO 4 víi dung dÞch BaCl 2 sÏ cã hiÖn tîng g× x¶y ra? Viết phương trình phản ứng. - Hướng dẫn cho học sinh các bước viết một phương trình ion rút gọn. Rút ra bản chất của phảnứngtrong trường hợp này: Phảnứng có sự kết hợp giữa các ion tạo thành một sản phẩm kết tủa - Yêu cầu học sinh viết phương trình phảnứng và pt ion rút gọn của các cặp chất sau: a/ BaCl 2 và H 2 SO 4 b/ HCl và AgNO 3 * Chú ý: - Các muối Cl - đều tan trừ: AgCl, PbCl 2 ( Br - và I - cũng tương tự Cl - ). - Các muối nitrat đều tan. - Các muối SO 4 2- đều tan trừ BaSO 4 , PbSO 4 và CaSO 4 ít tan. - Các muối CO 3 2- đều tạo kết tủa trừ Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,NH 4 + . - Quan sát. - Nhận xét: có xuất hiện kết tủa trắng. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NaCl a/ BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 b/ HCl + AgNO 3 → AgCl + HNO 3 Ag + + Cl - → AgCl I. Điều kiện xảy ra phảnứngtraođổiiontrongdungdịch các chấtđiệnli 1. Phảnứng tạo thành chất kết tủa Thí nghiệm : trộn 2 dungdịch Na 2 SO 4 và BaCl 2 . Phảnứng Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NaCl Phương trình ion rút gọn Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 - Phảnứng có sự kết hợp giữa các ion tạo thành một sản phẩm kết tủa. * Chú ý: - Các muối Cl - đều tan trừ: AgCl, PbCl 2 ( Br - và I - cũng tương tự Cl - ). - Các muối nitrat đều tan. - Các muối SO 4 2- đều tan trừ BaSO 4 , PbSO 4 và CaSO 4 ít tan. - Các muối CO 3 2- đều tạo kết tủa trừ Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,NH 4 + . - Các muối bicacbonat đều tan. - Các muối S 2- đều kết tủa trừ Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,NH 4 + . - Các muối PO 4 3- đều tạo kết tủa trừ Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 2 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc - Các muối bicacbonat đều tan. - Các muối S 2- đều kết tủa trừ Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,NH 4 + . - Các muối PO 4 3- đều tạo kết tủa trừ Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,NH 4 + . - Ion OH - không kết hợp với Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,Ca 2+ , Ba 2+ , còn lại đều tạo kết tủa. Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,NH 4 + . - Ion OH - không kết hợp với Li + ,Na + ,K + ,Rb + ,Cs + ,Ca 2+ , Ba 2+ , còn lại đều tạo kết tủa. Hoạt động 3 – PHẢNỨNG TẠO THÀNH NƯỚC TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 10ph - Làm thí nghiệm biểu diễn: cho từ từ dungdịch HCl vào dungdịch NaOH (có chứa phenolphtalein) cùng nồng độ. - Yêu cầu HS quan sát và viết phản ứng. Giải thích. - Yêu cầu học sinh viết phảnứng giữa Mg(OH) 2 với dungdịch HCl. - Rút ra bản chấtphản ứng. - Quan sát. - Nhận xét: dungdịchtrong cốc mất màu. * HCl + NaOH → NaCl + H 2 O HCl → H + + Cl - NaOH → Na + + OH - Phương trình ion rút gọn. H + + OH - → H 2 O * Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O Mg(OH) 2 + 2H + → Mg 2+ + H 2 O - Phảnứng xảy ra do có sự kết hợp của 2 ion H + và OH - tạo thành chấtđiệnli yếu. 2. Phảnứng tạo thành chấtđiệnli yếu a. Phảnứng tạo thành nước Thí nghiệm HCl + NaOH → NaCl + H 2 O Phương trình ion rút gọn H + + OH - → H 2 O Phảnứng xảy ra do có sự kết hợp của 2 ion H + và OH - tạo thành chấtđiệnli yếu. V. CỦNG CỐ (5ph) - Làm bài tập 4 SGK trang 20. Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 3 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc * Phiếu bài tập: Có 3 dungdịch A,B,C, mỗi dungdịch chứa 2 ion dương và 2 ion âm ( không trùng lặp) trong số các ion sau: NH 4 + , Na + , Ag + , Ba 2+ , Mg 2+ , Al 3+ , Cl - , Br - , NO 3 - , SO 4 2- , PO 4 3- , CO 3 2- . Hãy xác định A,B,C. Cl - Br - NO 3 - SO 4 2- PO 4 3- CO 3 2- NH 4 + Na + Ag + Ba 2+ Mg 2+ Al 3+ VI. DẶN DÒ - Xem tiếp phần còn lại của bài. VII. RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn: / / Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 4 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc Ngày dạy: / / Lớp: BÀI 4 – PHẢNỨNGTRAOĐỔIIONTRONGDUNGDỊCH CÁC CHẤTĐIỆNLI (tiếp theo) I. MỤC TIÊU 1/ Kiến thức Hiểu được: - Bản chất của phảnứng xảy ra trongdungdịch các chấtđiệnli là phảnứng giữa các ion. - Để xảy ra phản ứngtraođổiion trong dungdịch các chấtđiệnli phải có ít nhất một trong các điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa. + Tạo thành chấtđiệnli yếu. + Tạo thành chất khí. 2/ Kĩ năng - Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phảnứng hóa học xảy ra. - Dự đoán kết quả phản ứngtraođổiion trong dungdịch các chấtđiện li. - Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn. - Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chấttrong hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. 3/ Trọng tâm - Hiểu được bản chất, điều kiện xảy ra phản ứngtraođổiion trong dungdịch các chấtđiệnli và viết được phương trình ion rút gọn của các phản ứng. - Vận dụng vào việc giải các bài toán tính khối lượng và thể tích của các sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. II. CHUẨN BỊ - Hóa chất: dungdịch Na 2 CO 3 , dungdịch HCl, dungdịch CH 3 COONa. - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt, pipet, nút bóp cao su. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại thoại – nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan. IV. NỘI DUNG Hoạt động 1 - Ổn định lớp kiểm tra bài cũ TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 10ph - Gọi 2 học sinh lên trả bài ( hai HS cùng làm một đề) Câu 1: Hoàn thành các phương trình ion rút gọn dưới đây và viết phương trình phân tử của phảnứng tương ứng: a/ Cr 3+ +…→ Cr(OH) 3 Câu 1: a/ OH - CrCl 3 + 3NaOH → Cr(OH) 3 + 3NaCl b/ S 2- Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S → PbS + 2HNO 3 c/ Cl - Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 5 Tuần: 3 Tiết: 8 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc b/ Pb 2+ . → PbS c/ Ag + + . → AgCl d/ Ca 2+ + . → Ca 3 (PO 4 ) 2 ( HS 1: Làm câu a,b ; HS 2: Làm c,d) Câu 2: Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một trong các dungdịch sau: NaOH, FeSO 4 , BaCl 2 , HCl. Viết phương trình phảnứng xảy ra. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 d/ PO 4 3- 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaCl Câu 2: - Dungdịch NaOH có thể phảnứng với dungdịch FeSO 4 và HCl - Dungdịch FeSO 4 còn có phảnứng với dungdịch BaCl 2 . Hoạt động 2 – PHẢNỨNG TẠO THÀNH AXIT YẾU TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 10ph - Làm thí nghiệm biểu diễn cho từ từ dungdịch HCl vào dungdịch CH 3 COONa. - Hướng dẫn HS ngửi mùi sản phẩm. - Phảnứng xảy ra HCl + CH 3 COONa → NaCl + CH 3 COOH HCl → H + + Cl - CH 3 COONa → CH 3 COO - + Na + H + + CH 3 COO - → CH 3 COOH Phảnứng có sự kết hợp của 2 ion H + và CH 3 COO - tạo thành CH 3 COOH là chấtđiệnli yếu. b. Phảnứng tạo thành axit yếu Thí nghiệm HCl + CH 3 COONa → NaCl + CH 3 COOH Phương trình ion rút gọn H + + CH 3 COO - → CH 3 COOH Phảnứng có sự kết hợp của 2 ion H + và CH 3 COO - tạo thành CH 3 COOH là chấtđiệnli yếu Hoạt động 3 – PHẢNỨNG TẠO THÀNH CHẤT KHÍ TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 15ph -Làm thí nghiệm biểu diễn rót dungdịch HCl vào dungdịch Na 2 CO 3 . HS quan sát viết phảnứng xảy ra. - Bản chất của phảnứng - Lưu ý: - Quan sát và viết phản ứng. 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + H 2 O + CO 2 HCl → H + + Cl - Na 2 CO 3 → Na + + CO 3 2- 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 - Phảnứng có sự kết hợp của 2 ion H + và ion CO 3 2- tạo thành sản phẩm khí là CO 2 3. Phảnứng tạo thành chất khí Thí nghiệm: 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + H 2 O + CO 2 Phương trình ion rút gọn 2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2 Phảnứng có sự kết hợp của 2 ion H + và ion CO 3 2- tạo thành sản phẩm khí là Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 6 Giáo viên hướng dẫn Sinh viên thực hiện Tống Phứớc Thành Phạm Hồng Phúc Phảnứng giữa muối cacbonat và dungdịch axit yếu dễ xảy ra vì vừa tạo thành chấtđiệnli rất yếu là nước , vừa tạo thành chất khí là CO 2 . Nên các muối cacbonat ít tan trong nước nhưng tan dễ trong các dungdịch axit. Xem thêm ví dụ trong SGK. CO 2 - Lưu ý: Phảnứng giữa muối cacbonat và dungdịch axit yếu dễ xảy ra vì vừa tạo thành chấtđiệnli rất yếu là nước , vừa tạo thành chất khí là CO 2 . Nên các muối cacbonat ít tan trong nước nhưng tan dễ trong các dungdịch axit. Hoạt động 4 – KẾT LUẬN TG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG 5ph - Bản chất của phảnứng xảy ra giữa các chấtđiệnlitrongdungdịch là gì ? - Khi nào thì phản ứngtraođổiion giữa các chấtđiệnlitrongdungdịch xảy ra ? - Kết luận: Phảnứngtraođổi xảy ra khi một số iontrongdungdịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. - Bản chất của phảnứngtraođổitrongdungdịch các chấtđiệnli là phảnứng giữa các ion. - Điều kiện xảy ra phản ứngtraođổiion trong dungdịch các chấtđiệnli là sản phẩm tạo thành có ít nhất một trong các chất sau: - chất kết tủa. - chấtđiệnli yếu. - chất khí II. Kết luận 1. Phảnứng xảy ra trongdungdịch các chấtđiệnli là phảnứng giữa các ion. 2. Phảnứng tao đổitrongdungdịch các chấtđiệnli chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành một trong các chất sau : - chất kết tủa. - chấtđiệnli yếu. - chất khí. * Phảnứngtraođổi xảy ra khi một số iontrongdungdịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng V. CỦNG CỐ (5 ph) - Làm bài tập 4 và 5 trang 20 SGK. VI. DẶN DÒ - Làm bài tập SGK và bài tập 1.24 đến 1.36 SBT. - Chuẩn bị bài tập tiết sau luyện tập chương. Giáo án hóa học lớp 11 chuẩn 7 . phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. - Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là. DUNG 5ph - Bản chất của phản ứng xảy ra giữa các chất điện li trong dung dịch là gì ? - Khi nào thì phản ứng trao đổi ion giữa các chất điện li trong dung