DẠNG 1 PHẢN ỨNG TRAO đổi ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT điện LI

DẠNG PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI  PHƯƠNG PHÁP GIẢI Lưu ý số kết luận quan trọng: - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: + chất kết tủa + chất điện li yếu + chất khí - Dung dịch chất điện li tồn có trung hịa điện ion dung dịch không phản ứng với - Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Thành thạo việc viết phương trình ion rút gọn sử dụng phương trình ion rút gọn vài giải số tập liên quan đến phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Ví dụ (THPTQG 2019) Cặp chất nhào sau không tồn dung dịch? A Cu(NO3)2 H2SO4 B NaOH Na2CO3 C CuSO4 NaOH D FeCl3 NaNO3 Hướng dẫn giải: Cặp chất không tồn dung dịch là: CuSO4 NaOH Do chúng có phản ứng với nhau: CuSO + 2NaOH → Cu ( OH ) ↓ + Na 2SO Đáp án C Ví dụ (Đại học – 2012 – Khối A) Cho phản ứng sau: (a) FeS( r ) + 2HCl → FeCl + H 2S (b) Na 2S + 2HCl → 2NaCl + H 2S (c) 2AlCl3 + 3Na 2S + 6H 2O → 2Al ( OH ) + 3H 2S + 6NaCl (d) KHSO + KHS → K 2SO + H 2S (e) BaS + H 2SO (loãng) → BaSO + H 2S 2− + Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S + 2H → H 2S ↑ A B C D Hướng dẫn giải: Phương trình ion rút gọn phản ứng: + 2+ (a) FeS( r ) + 2H → Fe + H 2S ↑ 2− + (b) S + 2H → H 2S ↑ 3+ 2− (c) 2Al + 3S + 6H O → 2Al ( OH ) + 3H 2S ↑ Trang + − (d) H + HS → H 2S ↑ 2+ 2− + 2− (e) Ba + S + 2H + SO → BaSO ↓ + H 2S ↑ 2− + Như có phản ứng có phương trình ion rút gọn S + 2H → H 2S ↑ phản ứng (b) Đáp án A Ví dụ Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm HNO 0,075M HCl 0,0125M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Nồng độ ion dung dịch X 2+ + − − − A  Ba  = 0, 02M;  Na  = 0, 02M;  NO3  = 0, 06M; Cl  = 0, 01M; OH  = 0, 01M 2+ + − − + B  Ba  = 0, 02M;  Na  = 0, 02M;  NO3  = 0, 06M; Cl  = 0, 01M;  H  = 0, 01M 2+ + − − + C  Ba  = 0, 02M;  Na  = 0, 02M;  NO3  = 0, 06M; Cl  = 0, 01M;  H  = 0, 005M 2+ + − − − D  Ba  = 0, 02M;  Na  = 0, 02M;  NO3  = 0, 06M; Cl  = 0, 01M; OH  = 0, 005M Hướng dẫn giải: n NaOH = 0, 01mol; n Ba ( OH ) = 0, 01mol; n HNO3 = 0, 03mol; n HCl = 0, 005mol Ba ( OH ) → Ba 2+ + 2OH − NaOH → Na + + OH − 0, 01 → 0, 01 → 0, 02 mol 0, 01 → 0, 01 → 0, 01mol HNO3 → H + + NO3− HCl 0, 03 → 0, 03 → 0, 03mol 0, 005 → 0, 005 → 0, 005 mol ∑n H+ → H + + Cl − = 0, 035mol ; ∑ n OH − = 0, 03mol + − Phản ứng: H + OH → H 2O → n H + dư = 0, 035 − 0, 03 = 0, 005 mol 0, 01 0, 01  Ba 2+  = = 0, 02M;  Na +  = = 0, 02M; 0,5 0,5 0, 03 0, 005 0, 005  NO3−  = = 0, 06M;  Cl −  = = 0, 01M;  H +  = = 0, 01M 0,5 0,5 0,5 Đáp án B Trang ... có phản ứng có phương trình ion rút gọn S + 2H → H 2S ↑ phản ứng (b) Đáp án A Ví dụ Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm HNO 0,075M HCl 0,0125M đến phản ứng. .. 0,1M với 400ml dung dịch gồm HNO 0,075M HCl 0,0125M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Nồng độ ion dung dịch X 2+ + − − − A  Ba  = 0, 02M;  Na  = 0, 02M;  NO3  = 0, 06M; Cl... 03mol 0, 005 → 0, 005 → 0, 005 mol ∑n H+ → H + + Cl − = 0, 035mol ; ∑ n OH − = 0, 03mol + − Phản ứng: H + OH → H 2O → n H + dư = 0, 035 − 0, 03 = 0, 005 mol 0, 01 0, 01  Ba 2+  = = 0, 02M;