GIAO AN 2017 2018 12

================================================ ======== Ngày soạn: 26/08/2017 Tiết + 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học đại cương vô (sự điện li, nitơ-photpho, cacbon-silic) - Ơn tập, củng cố, hệ thống hố chương hoá học hữu (Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic) Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất - Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học Năng lực hướng tới: - Năng lực tự học; lực hợp tác; - Năng lực tính tốn hóa học; II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: - Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm - GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC: Đàm thoại vấn đáp hướng dẫn tự học IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Hoạt động khởi động/ Tạo tình huống: Gv: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 11 Hs: Nhắc lại số nội dung học chương trình hóa học 11 Gv: Vào nội dung cụ thể Hoạt động hình thành (ôn tập) kiến thức: Mục tiêu: Hệ thống lại kiến thức bản, trọng tâm chương trình lớp 11 Hoạt động 1: Sự điện li Mục tiêu: Ôn tập kiến thức điện li chất điện li; axit, bazơ, muối phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức  GV lưu ý HS: I – SỰ ĐIỆN LI Sự điện li - Ở xét dung môi nước - Sự điện li cịn q trình phân li chất thành ion nóng chảy - Chất điện li chất nóng chảy phân li thành ion - Khơng nói chất điện li mạnh chất tan vào nước phân li hoàn toàn thành ion ============================================== ======= ================================================ ======== Thí dụ: H2SO4 chất điện li mạnh, nhưng: H2SO4 → H+ + HSO-4 + HSO-4 ↔ H + SO24 HS nhắc lại khái niệm axit, bazơ, muối, Axit, bazơ muối hiđroxit lưỡng tính  GV lấy số thí dụ cần thiết  HS nhắc lại điều kiện để xảy phản ứng Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li trao đổi ion  GV ?: Bản chất phản ứng trao đổi ion ? Hoạt động 2: Nitơ Photpho Mục tiêu: Ơn tập kiến thức chương nitơ – photpho Phương thức tổ chức hoạt động: GV lập bảng sau yêu cầu HS hoạt động theo nhóm điền vào NITƠ PHOTPHO 2 Cấu hình electron: 1s 2s 2p Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Độ âm điện: 3,04 Độ âm điện: 2,19 Cấu tạo phân tử: N ≡ N (N2) Cấu tạo phân tử: P4 (photpho trắng); Pn (photpho Các số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 đỏ) -3 thu e nhườ ng e +5 Các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5 NH N HNO +5 Axit HNO3: H O N O O HNO3 axit mạnh, có tính oxi hố mạnh -3 thu e nhườ ng e PH3 P4 H O +5 Axit H3PO4: H O P O H O +5 H3PO4 H3PO4 axit nấc, độ mạnh trung bình, khơng có tính oxi hố HNO3 Hoạt động 3: Cacbon - silic Mục tiêu: Ôn tập kiến thức chương cacbon - silic Phương thức tổ chức hoạt động: GV lập bảng sau yêu cầu HS hoạt động theo nhóm điền vào CACBON SILIC 2 2 Cấu hình electron: 1s 2s 2p Cấu hình electron: 1s 2s22p63s23p2 Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, Các dạng tồn tại: Silic tinh thể silic vô định fuleren hình Đơn chất: Cacbon thể tính khử chủ Đơn chất: Silic vừa thể tính khử, vừa thể yếu, ngồi cịn thể tính oxi hố tính oxi hố Hợp chất: CO, CO2, axit cacbonic, muối Hợp chất: SiO2, H2SiO3, muối silicat cacbonat  SiO2: Là oxit axit, không tan nước  CO: Là oxit trung tính, có tính khử mạnh  H2SiO3: Là axit, tan nước (kết tủa keo),  CO2: Là oxit axit, có tính oxi hố yếu axit cacbonic  H2CO3: Là axit yếu, không bền, tồn dung dịch Hoạt động 4: Đại cương hóa học hữu Mục tiêu: Tổng quan nội dung kiến thức hóa học hữu ============================================== ======= ================================================ ======== Phương thức tổ chức hoạt động: GV vấn đáp học sinh số nội dung hoàn thành bảng - Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH có tính chất hố học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng - Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN ANKYLBEZEN Công thức CnH2n+2 (n ≥ CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) CnH2n-6 (n ≥ 6) chung 1) Đặc Điểm cấu tạo Tính chất hố học - Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon - Có liên kết đơi, mạch hở - Có đp mạch cacbon, đf vị trí liên kết đơi đồng phân hình học - Có liên kết ba, mạch hở - Phản ứng halogen - Phản ứng tách hiđro - Không làm màu dung dịch KMnO4 - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Phản ứng cộng - Phản ứng H cacbon đầu mạch có liên kết ba - Tác dụng với chất oxi hố Cơng thức chung Tính chất hoá học Điều chế - Tác dụng với chất oxi hố - Có liên kết đơi, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết ba - Có vịng benzen - Có đồng phân vị trí tương đối nhánh ankyl - Phản ứng - Phản ứng cộng (halogen, nitro) - Phản ứng - Phản ứng cộng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá NỘI DUNG TIẾT DẪN XUẤT ANCOL NO, ĐƠN HALOGEN CHỨC, MẠCH HỞ CxHyX CnH2n+1OH (n ≥ 1) - Phản ứng X - Phản ứng với kim nhóm OH loại kiềm - Phản ứng tách - Phản ứng nhóm hiđrohalogenua OH - Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hố khơng hoàn toàn - Phản ứng cháy - Thế H Từ dẫn xuất halogen hiđrocacbon X anken - Cộng HX X2 vào anken, ankin PHENOL C6H5OH - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dịch kiềm - Phản ứng nguyên tử H vòng benzen Từ benzen hay cumen ============================================== ======= ================================================ ======== ANĐEHIT NO, XETON NO, ĐƠN AXIT CACBOXYLIC ĐƠN CHỨC, CHỨC, MẠCH HỞ NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ MẠCH HỞ C H C C H n 2n+1 m 2m+1 CnH2n+1−CHO (n ≥ 0) CnH2n+1−COOH (n ≥ 0) O CTCT (n ≥ 1, m ≥ 1) - Tính oxi hố - Tính oxi hố - Có tính chất chung - Tính khử axit (tác dụng với bazơ, Tính chất hố học oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol - Oxi hoá ancol bậc I - Oxi hoá ancol bậc II - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá etilen để - Oxi hoá cắt mạch điều chế anđehit cacbon Điều chế axetic - Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Từ CH3OH Hoạt động luyện tập: Mục tiêu: Vận dụng kiến thức vào giải tập liên quan Phương thức tổ chức hoạt động: GV hướng dẫn HS hoàn thành tập Câu Phenol ancol metylic có phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch brom B HNO3 đặc/H2SO4đặc, t0 C Dung dịch NaOH D Kim loại natri Câu Nếu dùng thuốc thử nước brom (không tính liều lượng) ta phân biệt cặp chất sau đây? A Toluen benzen B Etilen but–1–in C Toluen stiren D Axetilen propin Câu Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức, mạch hở thu 13,44 lít CO2 (đktc) 14,85 gam H2O Giá trị a A 11,25 B 6,225 C 12,45 D 5,8 Câu Cho sơ đồ chuyển hóa sau: metan → X → vinylaxetilen → Y → polibutađien.X, Y là: A axetilen, butađien B etilen, butađien C propin, isopropilen D axetilen, but-2-en Câu Để phân biệt glixerol etanol chứa hai bình nhãn riêng biệt, người ta sử dụng thuốc thử sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch thuốc tím C Dung dịch NaCl D Đồng (II) hiđroxit Câu Ancol CH3-CH(OH)-CH(CH3)-CH3có tên thay A 2-metylbutan-3-ol B 3-metylbutan-2-ol C pentan-2-ol D 1,1-đimetylpropan-2ol Câu Dãy ancol sau phản ứng với CuO (t0) tạo anđehit: A Etanol, 2-metylpropan-1-ol B Etylen glicol, pentan-3-ol C Metanol, butan-2-ol D Propan-2-ol, propan-1-ol Câu Cho 117 gam benzen tác dụng với brom lỏng (có mặt bột sắt, tỉ lệ mol 1:1) thu 141,3 gam brombenzen Hiệu suất phản ứng monobrom hóa A 60% B 90% C 70% D 80% ============================================== ======= ================================================ ======== Câu Cho 8,28 gam ancol etylic tác dụng hết với natri Khối lượng sản phẩm hữu thể tích khí H2 (đktc) thu là: A 6,12 gam 2,016 lít B 6,12 gam 4,0326 lít C 12,24 gam 4,0326 lít D 12,24 gam 2,016 lít Câu 10 Hai hợp chất hữu X Y có CTPT C 3H4O2 X tác dụng với CaCO3 tạo CO2 Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo Ag CTCT thu gọn phù hợp X, Y A CH3CH2COOH, HCOOCH2CH3 B HCOOCH=CH2, CH3CH2COOH C CH2=CHCOOH, HOCCH2CHO D HCOOCH=CH2, CH3COOCH3 V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Hướng dẫn học cũ - Xem lại phần Đại cương hợp chất hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen – ancol – phenol; anđehit – xeton – axit cacboxylic - Xem lại phản ứng axit cacboxylic ancol Hướng dẫn chuẩn bị HS tìm hiểu trước: − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este − Tính chất hố học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phịng hố) − Phương pháp điều chế phản ứng este hoá − Ứng dụng số este tiêu biểu * Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… ============================================== ======= ================================================ ======== Ngày soạn: 01/09/2017 CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT Tiết 3: ESTE I MỤC TIÊU: Kiến thức Biết : - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este - Tính chất hố học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phịng hố) - Phương pháp điều chế phản ứng este hoá - Ứng dụng số este tiêu biểu Hiểu : Este không tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Kĩ - Viết công thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức - Phân biệt este với chất khác ancol, axit, phương pháp hố học - Tính khối lượng chất phản ứng xà phịng hố Thái độ - Yêu thích hứng thú với môn Năng lực hướng tới - Năng lực tự học; lực hợp tác; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: - GV: Dụng cụ, hoá chất: Một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật, dung dịch axit H 2SO4, dung dịch NaOH, ống nghiệm, đèn cồn,… - HS: Chuẩn bị nội dung hướng dẫn III PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Hoạt động khởi động/ Tạo tình huống: Gv: Trình chiếu số hình ảnh este đời sống Hỏi học sinh sản phẩm phản ứng axit ancol học lớp 11 gì? Hs: HS trả lời lấy ví dụ phản ứng để minh họa Gv: Vào este Hoạt động hình thành kiến thức: Hoạt động 1: I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP Mục tiêu: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức  GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP H SO ,t C2 H 5OH + CH 3COOH  → CH 3COOC2 H + H 2O este hoá axit axetic với ancol etylic isoamylic Etyl axetat  GV cho HS biết sản phẩm tạo thành sau phản ứng thuộc loại hợp chất este ? Vậy este ============================================== ======= ================================================ ======== ? Tổng quát: H SO4 ,t RCOOH + R 'OH  → RCOOR '+ H 2O  HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại este, vận dụng để phân biệt vài este no, đơn chức đơn giản  GV giới thiệu cách gọi tên este, gọi este để minh hoạ, sau lấy tiếp thí dụ yêu cầu HS gọi tên  Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este * CTCT este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon axit H R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H) * CTPT este no đơn chức, mạch hở:CnH2nO2 (n ≥ 2) * Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon R’ + tên gốc axit Thí dụ: CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat HCOOCH3: metyl fomat Hoạt động 2: TÍNH CHẤT VẬT LÍ Mục tiêu: HS hiểu Este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức  HS nghiên cứu SGK để biết vài tính chất II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ(sgk) - Các este chất lỏng chất rắn điều vật lí este kiện thường, khơng tan nước  GV ?: Vì este lại có nhiệt độ sơi thấp - Có nhiệt độ sôi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng hẳn với axit đồng phân ancol có mol phân tử có số nguyên tử khối lượng mol phân tử có số cacbon nguyên tử cacbon ? Thí dụ:  GV dẫn dắt HS trả lời dựa vào kiến thức CH3CH2CH2COOH: (M = 88) ts0 =163,50C liên kết hiđro Tan nhiều nước CH3[CH2]3CH2OH: (M = 88), ts0 = 1320C Tan nước CH3COOC2H5: (M = 88), ts0 = 770C Không tan nước Nguyên nhân: Do phân tử este không tạo liên kết hiđro với liên  GV cho HS ngửi mùi số este (etyl kết hiđro phân tử este với nước axetat, isoamyl axeta), yêu cầu HS nhận xét mùi este - Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl  GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác axetat có mùi chuối chín, etyl butirat etyl este ? propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng… Hoạt động 3: TÍNH CHẤT HỐ HỌC ============================================== ======= ================================================ ======== Mục tiêu: Tính chất hố học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phịng hố) Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức  GV yêu cầu HS nhận xét phản ứng este hoá Thuỷ phân mơi trường axit H2SO4 đặ c, t0 thí dụ ? Phản ứng este hố có đặc CH3COOC2H5 +H2O C2H5OH + CH3COOH điểm ? * Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch  GV đặt vấn đề: Trong điều kiện phản ứng xảy chậm este hố phần este tạo thành bị thuỷ Thuỷ phân môi trường bazơ (Phản phân ứng xà phịng hố)  GV u cầu HS viết phương trình hố học t0 CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa +C2H5OH phản ứng thuỷ phân este môi trường axit  GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng * Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy chiều thuỷ phân este môi trường kiềm Hoạt động 4: ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG Mục tiêu: Phương pháp điều chế phản ứng este hoá ứng dụng số este tiêu biểu Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức  GV ?: Em cho biết phương pháp chung để IV ĐIỀU CHẾ Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic điều chế este ?  GV giới thiệu phương pháp riêng để điều chế ancol este ancol khơng bền(sgk) RCOOH + R'OH H2SO4 đặ c, t0 RCOOR' +H2O V ỨNG DỤNG(sgk)  HS tìm hiểu SGK để biết số ứng dụng - Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat), este - Một số polime este dùng để sản  GV ?: Những ứng dụng este dựa xuất chất dẻo poli(vinyl axetat), poli tính chất este ? (metyl metacrylat), dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, khơng độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),… Hoạt động luyện tập: Mục tiêu: Củng cố kiến thức học Phương thức tổ chức hoạt động: GV triển khai cho HS vận dụng kiến thức vào giải số nội dung tập lý thuyết vận dụng Câu 1: Metyl propionat tên gọi hợp chất: A CH3COOC2H5 B CH3COOC3H7 C C3H7COOCH3 D C2H5COOCH3 Câu 2: Propyl fomat điều chế từ: A axit fomic ancol metylic B axit fomic ancol propylic C axit axetic ancol propylic D axit propionic ancol metylic Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm este no, đơn chức dãy đồng đẳng thu 3,6 gam H2O V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 4,48 lít ============================================== ======= ================================================ ======== Câu 4: Thủy phân 3,52 gam este X có CTPT C 4H8O2 dung dịch KOH vừa đủ thu 1,28 gam ancol Y Tính khối lượng muối kali tạo thành: A 3,20 gam B 3,92 gam C 4,48 gam D 4,84 gam Hoạt động vận dụng mở rộng Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức Phương thức tổ chức hoạt động: GV hướng dẫn HS làm thêm tập Câu 5: Este E có CTPT C4H8O2 Khi E tác dụng với dung dịch KOH sinh chất X có công thức C2H3O2K Công thức cấu tạo E là: A C2H5COOCH3 B HCOOC3H7 C CH3COOC2H5 D C2H3COOCH3 Câu 6: Đun 12 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (có axit H 2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa bao nhiêu? A 70% B 75% C 62,5% D 50% Câu 7: X este tạo axit no đơn chức ancol no đơn chức có tỉ khối CH 5,5 Nếu đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH dư thu 2,4 gam muối Công thức cấu tạo sau X? A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D HCOOCH3 Câu 8: Hai chất hữu đơn chức X Y đồng phân có cơng thức phân tử C 3H6O2 Khi cho 7,40 gam X Y tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ sau cạn dung dịch thấy: từ X thu 9,60 gam chất rắn; từ Y thu 6,80 gam chất rắn Kết luận sau đúng? A X Y hai axit đồng phân B X Y hai este đồng phân C Y axit X este đồng phân Y D X axit Y este đồng phân X V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Hướng dẫn học cũ − Viết công thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức − Phân biệt este với chất khác ancol, axit, phương pháp hố học − Tính khối lượng chất phản ứng xà phịng hố − Bài tập nhà: 2,4,6 trang (SGK Hướng dẫn chuẩn bị − Khái niệm phân loại lipit − Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng chất béo − Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo oxi khơng khí RÚT KINH NGHIỆM ============================================== ======= ================================================ ======== ============================================== ======= ================================================ ======== Ngày soạn: 08/09/2017 Tiết 4: Bài 2: LIPIT I MỤC TIÊU: Kiến thức Biết : − Khái niệm phân loại lipit − Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hố chất béo lỏng), ứng dụng chất béo − Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hố chất béo oxi khơng khí Kĩ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học chất béo − Phân biệt dầu ăn mỡ bôi trơn thành phần hoá học − Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an toàn, hiệu − Tính khối lượng chất béo phản ứng Thái độ − Ý thức học tập tự giác vận dụng kiến thức thực tiễn Năng lực hướng tới: − Năng lực tự học; lực hợp tác; − Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hố học; − Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: - GV: Mỡ dầu ăn mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phịng hố chất béo - HS: Chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo III PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Hoạt động khởi động/ Tạo tình huống: Kiểm tra cũ: Ứng với CTPT C4H8O2 có đồng phân este ? Chọn CTCT este trình bày tính chất hố học chúng Minh hoạ phương trình phản ứng Bài mới: GV giới thiệu dầu mỡ đời sống sau dẫn dắt vào Hoạt động hình thành kiến thức: Hoạt động 1: KHÁI NIỆM Mục tiêu: Khái niệm phân loại lipit Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức  HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm I - KHÁI NIỆM Lipit hợp chất hữu có tế bào lipit sống, khơng hồ tan nước tan nhiều  GV giới thiệu thành phần chất béo dung môi hữu không cực  GV đặt vấn đề: Lipit este phức tạp * Cấu tạo: Phần lớn lipit este phức tạp, bao Sau xét chất béo gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit photpholipit,… ============================================== ======= ================================================ ======== II – CHẤT BÉO  HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm Khái niệm Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chất béo chung triglixerit triaxylglixerol  GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo axit * Các axit béo hay gặp: béo hay gặp, nhận xét điểm giống C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic C17H33COOH hay cisvề mặt cấu tạo axit béo CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: axit oleic C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic  Axit béo axit đơn chức có mạch  GV giới thiệu CTCT chung axit béo, cacbon dài, khơng phân nhánh, no giải thích kí hiệu cơng thức khơng no * CTCT chung chất béo: R1COO CH2 R2COO CH R3COO CH2 R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon axit béo, giống khác Thí dụ: (C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin) Hoạt động 2: Tính chất vật lí Mục tiêu: Tính chất vật lí chất béo Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức  GV ?: Liên hệ thực tế, em cho biết Tính chất vật lí (sgk) điều kiện thường dầu, mỡ động thực vật * Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon no tồn trạng thái ?  GV lí giải cho HS biết chất béo chất béo chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon không tồn trạng thái lỏng, chất béo no chất béo chất lỏng tồn trạng thái rắn  GV ? Em cho biết dầu mỡ động thực vật * Không tan nước tan nhiều dung môi hữu không cực: benzen, có tan nước hay khơng ? Nặng hay nhẹ clorofom,… nước ? Để tẩy vết dầu mỡ động thực vật bám lên áo quần, xà phịng ta * Nhẹ nước, khơng tan nước  HS lấy số thí dụ CTCT trieste glixerol số axit béo mà GV gới thiệu sử dụng chất để giặt rửa ? Hoạt động 2: Tính chất hóa học - ứng dụng Mục tiêu: Tính chất hóa học chất béo Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức ============================================== ======= ================================================ ========  GV ?: Trên sở sở đặc điểm cấu tạo chất Tính chất hố học béo, em cho biết chất béo tham gia a Phản ứng thuỷ phân H ,t (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H 3CH3[CH2]16COOH +C3H5(OH)3 phản ứng hoá học ? 2O tristearin axit stearic glixerol  HS viết PTHH thuỷ phân chất béo mơi b Phản ứng xà phịng hố trường axit phản ứng xà phịng hố t (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH 3CH3[CH2]16COONa +C3H5(OH)3 tristearin natri stearat glixerol  GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng thuỷ phân phản ứng xà phịng hố HS quan sát tượng  GV ?: Đối với chất béo lỏng tham gia c Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng Ni (C17H33COO)3C3H5 + 3H (C17H35COO)3C3H5 phản ứng cộng H2, ? 175 - 190 C + 0 (loû ng) (raé n)  GV liên hệ đến việc sử dụng chất béo Ứng dụng(sgk) nấu ăn, sử dụng để nấu xà phịng Từ HS rút ứng dụng chất béo Hoạt động luyện tập: Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, phương pháp giải tập chất béo Phương thức tổ chức hoạt động: GV HS làm số tập Câu Chất béo ? Dầu ăn mỡ động vật có điểm khác cấu tạo tính chất vật lí ? Cho thí dụ minh hoạ Câu Phát biểu sau không ? A Chất béo không tan nước B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu C Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần nguyên tố  D Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch dài, không phân nhánh Câu Trong thành phần loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH axit linolenic C17H29COOH Viết CTCT thu gọn trieste hai axit với glixerol Hoạt động vận dụng mở rộng HS đọc thêm bài: KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP từ viết phương trình phản ứng có liên quan đến chất béo V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Hướng dẫn học cũ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hoá học chất béo − Phân biệt dầu ăn mỡ bơi trơn thành phần hố học − Làm tập nhà: → trang 11-12 (SGK) Hướng dẫn chuẩn bị − Chuẩn bị luyện tập este chất béo − Ghi nội dung kiến thức cần nắm vững vào RÚT KINH NGHIỆM ============================================== ======= ================================================ ======== Ngày soạn: 11/09/2017 Tiết + 6: LUYỆN TẬP ESTE VÀ CHẤT BÉO I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức este lipit Kĩ năng: Giải tập este Thái độ: Rèn cho HS thái độ học tập nghiêm túc, có trọng tâm Năng lực hướng tới: - Năng lực tự học; lực hợp tác; - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hố học; - Năng lực tính tốn hóa học; II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: - GV: Các tập - HS: Theo yêu cầu hướng dẫn nhà III PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC: vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Hoạt động khởi động/ Tạo tình huống: GV: Luyện tập phần este, chất béo để củng cố nội dung kiến thức Hoạt động luyện tập: Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, phương pháp giải tập este chất béo Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức Hoạt động Bài 1: So sánh chất béo este về: Thành phần nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học Chất béo Este Thành phần nguyên tố Chứa C, H, O Là hợp chất este Trieste glixerol với axit Là este ancol axit Đặc điểm cấu tạo phân tử béo - Phản ứng thuỷ phân mơi trường axit Tính chất hố học - Phản ứng xà phịng hố Hoạt động  GV hướng dẫn HS viết tất CTCT este  HS viết hướng dẫn GV Bài 2: Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức với glixerol (xt H2SO4 đặc) thu trieste ? Viết CTCT chất Giải Có thể thu trieste ============================================== ======= ================================================ ======== Hoạt động RCOO CH2 RCOO CH R'COO CH2 RCOO CH2 R'COO CH RCOO CH2 R'COO CH2 R'COO CH RCOO CH2 R'COO CH2 RCOO CH R'COO CH2 RCOO CH2 RCOO CH RCOO CH2 R'COO CH2 R'COO CH R'COO CH2 Bài 3: Khi thuỷ phân (xt axit) este thu hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1 Este có CTCT sau ?  GV ?: - Em cho biết CTCT este đáp án có điểm giống ? - Từ tỉ lệ số mol nC17H35COOH : nC15H31COOH = A C17H35COO CH2 2:1, em cho biết số lượng gốc stearat C17H35COO CH panmitat có este ? C17H35COO CH2  Một HS chọn đáp án, HS khác nhận xét C17H35COO CH2 kết làm C H COO CH 17 33 C C15H31COO CH2 Hoạt động  GV ?: Trong số CTCT este no, đơn chức, mạch hở, theo em nên chọn công thức để giải toán ngắn gọn ?  HS xác định Meste, sau dựa vào CTCT chung este để giải toán  GV hướng dẫn HS xác định CTCT este HS tự gọi tên este sau có CTCT B C17H35COO CH2 C15H31COO CH C17H35COO CH2 C17H35COO CH2 C15H31COO CH D C15H31COO CH2 Bài 4: Làm bay 7,4g este A no, đơn chức, mạch hở thu thể tích thể tích 3,2g O2 (đo điều kiện t0, p) a) Xác định CTPT A b) Thực phản ứng xà phịng hố 7,4g A với dung dịch NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu 6,8g muối Xác định CTCT tên gọi A Giải a) CTPT A nA = nO2 = 3,2 32 = 0,1 (mol)  MA = 74 = 74 0,1 Đặt công thức A: CnH2nO2  14n + 32 = 74  n = CTPT A: C3H6O2 b) CTCT tên A Đặt công thức A: RCOOR’ (R: gốc hiđrocacbon no H; R’: gốc hiđrocacbon no) RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,1→ 0,1  mRCOONa = (R + 67).0,1 = 6,8  R =  R H CTCT A: HCOOC2H5: etyl fomat ============================================== ======= ================================================ ======== Hoạt động Bài 5: Khi thuỷ phân a gam este X thu  GV hướng dẫn HS giải toán 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat  HS giải toán sở hướng dẫn C17H31COONa m gam natri oleat C17H33COONa Tính giá trị a, m Viết CTCT GV X Giải nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol); nC17H31COONa = 0,01 (mol)  nC17H33COONa = 0,02 (mol)  m = 0,02.304 = 6,08g X C17H31COO−C3H5(C17H33COO)2 nX = nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol)  a = 0,01.882 = 8,82g Hoạt động Bài 6: Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este đơn,  HS xác định CTCT este dựa vào mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M kiện: khối lượng este khối lượng (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên X ancol thu A etyl fomat B etyl propionat  HS khác xác định tên gọi este C etyl axetat  D propyl axetat Hoạt động Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn  HS xác định nCO2 nH2O chức X thu 3,36 lít CO2 (đkc) 2,7g H2O CTPT X là:  Nhận xét số mol CO2 H2O thu  A C2H4O2 B C3H6O2  este no đơn chức C C4H8O2 D C5H8O2 Hoạt động Bài 8: 10,4g hỗn hợp X gồm axit axetic  GV ?: Với NaOH có phản ứng etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 g dung dịch NaOH 4% % khối lượng etyl axetat xảy ?  HS xác định số mol etyl axetat, từ suy hỗn hợp A 22% B 42,3% C 57,7% D % khối lượng 88% Hoạt động vận dụng mở rộng Mục tiêu: Giúp HS nắm vững kiến thức Câu 1: Công thức chung este tạo ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol etylic axit thuộc dãy đồng đẳng axit axetic công thức sau ? A CnH2n-4O2 (n ≥ 3) B CnH2n+2O2 (n ≥ 3) C CnH2nO2 (n ≥ 2) D CnH2n-2O2 (n ≥ 2) Câu 2: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 3: Số trieste thủy phân thu sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C2H5COOH A B C D ============================================== ======= ================================================ ======== Câu 4: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có CTPT C 2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 5: Tên gọi este có mạch cacbon khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C4H8O2 tham gia phản ứng tráng bạc A metyl propionat B propyl fomat C isopropyl fomat D etyl axetat Câu 6: Hợp chất Y có cơng thức phân tử C 4H8O2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Z có cơng thức C3H5O2Na Công thức cấu tạo Y A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOC2H5 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este thu 19,8 gam CO 0,45 mol H2O Công thức phân tử este A C3H6O2 B C2H4O2 C C5H10O2 D C4H8O2 Câu 8: Thuỷ phân este X có CTPT C 4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H 16 X có cơng thức A C2H5COOCH3 B HCOOC3H5 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H7 V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Hướng dẫn học cũ Ôn tập nội dung kiến thức chuẩn bị kiểm tra 15 phút Hướng dẫn chuẩn bị - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat - Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng glucozơ - Tính chất hóa học glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu RÚT KINH NGHIỆM ============================================== ======= ================================================ ======== Ngày soạn: 17/09/2017 Tiết 6: CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT Bài : GLUCOZƠ I MỤC TIÊU: Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat - Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng glucozơ Hiểu được: Tính chất hóa học glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu Kĩ - Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ, fructozơ - Dự đốn tính chất hóa học - Viết PTHH chứng minh tính chất hố học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hố học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng Thái độ - Yêu thích hứng thú với môn; biết vận dụng kiến thức cho việc chăm sóc sức khỏe Năng lực hướng tới - Năng lực tự học; lực hợp tác; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; - Năng lực phát giải vấn đề thông qua môn hoá học; - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: GV: Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn Hoá chất: Glucozơ, dung dịch AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH Các mơ hình phân tử glucozơ, fructozơ, hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học HS: Theo hướng dẫn nhà III PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC: Nêu vấn đề + đàm thoại + trực quan + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Hoạt động khởi động/ Tạo tình huống: HS: Đọc nội dung phần mở đầu GV HS: Khái quát lại nội dung MỞ ĐẦU I – KHÁI NIỆM: Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chứa thường có cơng thức chung Cn(H2O)m Thí dụ: Tinh bột: (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n Glucozơ: C6H12O6 hay C6(H2O)6 II – PHÂN LOẠI ============================================== ======= ================================================ ======== * Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn chức giản nhất, khơng thể thuỷ phân Thí dụ: Glucozơ, fructozơ * Đisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân phân tử sinh hai phân tử monosaccarit Thí dụ: Saccarozơ, mantozơ * Polisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat phức tạp, thuỷ phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit Thí dụ: Tinh bột, xenlulzơ Hoạt động hình thành kiến thức: Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Mục tiêu: Tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan glucozơ Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức  GV cho HS quan sát mẫu glucozơ Nhận xét I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN trạng thái màu sắc ?  HS tham khảo thêm SGK để biết - Chất rắn, tinh thể khơng màu, dễ tan số tính chất vật lí khác glucozơ nước, có vị khơng đường mía trạng thái thiên nhiên glucozơ - Có hầu hết phận thể thực vật hoa, lá, rễ,… chín (quả nho), máu người (0,1%) Hoạt động 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ Mục tiêu: Công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức  HS nghiên cứu SGK cho biết: Để xác II – CẤU TẠO PHÂN TỬ định CTCT glucozơ, người ta vào * CTPT: C6H12O6 - Glucozơ có phản ứng tráng bạc, bị oxi hoá kết thực nghiệm ?  Từ kết thí nghiệm trên, HS rút nước brom tạo thành axit gluconic → Phân tử glucozơ có nhóm -CHO đặc điểm cấu tạo glucozơ  HS nên CTCT glucozơ: cách đánh số - Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh lam → Phân tử glucozơ có nhiều mạch cacbon nhóm -OH kề - Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO → Phân tử glucozơ có nhóm –OH - Khử hồn tồn glucozơ thu hexan → Trong phân tử glucozơ có nguyên tử C có mạch C khơng phân nhánh Kết luận: Glucozơ hợp chất tạp chứa, dạng mạch hở phân tử có cấu tạo anđehit đơn chức ancol chức CTCT: CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CH O Hay CH2OH[CHOH]4CHO Hoạt động 3: TÍNH CHẤT HỐ HỌC Mục tiêu: Tính chất hóa học glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; ============================================== ======= ================================================ ======== phản ứng lên men rượu Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức  GV ?: Từ đặc điểm cấu tạo glucozơ, em III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC cho biết glucozơ tham gia Tính chất ancol đa chức a) Tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu phản ứng hoá học ?  GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ xanh lam + Cu(OH)2 Hs quan sát tượng, giải thích 2C6H12O6 + Cu(OH)2 →(C6H11O6)2Cu + 2H2O Phức đồng(II) glucozo kết luận phản ứng glucozơ với Cu(OH)2  HS nghiên cứu SGK cho biết công thức este glucozơ mà phân tử cho chứa gốc axetat Từ CTCT rút kết luận glucozơ ?  GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + dd AgNO3/NH3, đun nóng Hs quan sát tượng, giải thích viết PTHH phản ứng b) Phản ứng tạo este Glucozơ + (CH 3CO)2O piriđin Este a gố c CH3COO Tính chất anđehit đơn chức a) Oxi hoá glucozơ dung dịch AgNO3/NH3 CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO + 3NH 3+ H 2O t0 CH2OH[CHOH]4COONH4 +2Ag +NH4NO3 amoni gluconat b) Khử glucozơ hiđro  HS viết PTTT phản ứng khử glucozơ H2  GV giới thiệu phản ứng lên men CH2OH[CHOH]4CHO + H2 Ni, t0 CH2OH[CHOH]4CH2OH sobitol Phản ứng lên men C6H12O6 enzim 30-350C 2C2H5OH +2CO2 Hoạt động 4: ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG Mục tiêu: Ứng dụng glucozơ Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức  HS nghiên cứu SGK cho biết phương IV – ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG Điều chế pháp điều chế glucozơ công nghiệp * Thuỷ phân tinh bột nhờ xúc tác axit HCl loãng enzim * Thuỷ phân xenlulozơ (vỏ bào, mùn cưa) nhờ xúc tác axit HCl đặc  HS nghiên cứu SGK đ biết ứng dụng Ứng dụng: Dùng làm thuốc tăng lực, tráng gương ruột phích, sản phẩm trung gian đ sản glucozơ xuất etanol từ nguyên liệu có chứa tinh bột xenlulozơ Hoạt động 6: ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ – FRUCTOZƠ Mục tiêu: Công thức cấu tạo dạng mạch hở fructozơ tính chất Phương thức tổ chức hoạt động Nội dung kiến thức  HS nghiên cứu SGK cho biết: CTCT V – ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ – FRUCTOZƠ fructozơ đặc điển cấu tạo * CTCT dạng mạch hở ============================================== ======= ================================================ ========  HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất lí học, hoá học đặc trưng fructozơ  GV yêu cầu HS giải thích nguyên nhân fructozơ tham gia phản ứng oxi hố bới dd AgNO3/NH3, khơng có nhóm chức anđehit CH2OH CHOH CHOH CHOH CO CH2OH Hay CH2OH[CHOH]3COCH2OH * Là chất kết tinh, khơng màu, dễ tan nước, có vị đường mía, có nhiều dứa, xồi, Đặc biệt mật ong có tới 40% fructozơ * Tính chất hố học: - Tính chất ancol đa chức: Tương tự glucozơ - Phản ứng cộng H2 CH2OH[CHOH]3COCH2OH + H Ni, t0 CH2OH[CHOH]4CH2OH sobitol Trong môi trường bazơ fructozơ bị oxi hoá dung dịch AgNO3/NH3 môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ Hoạt động luyện tập: Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, phương pháp giải tập glucozơ fructozơ Phương thức tổ chức hoạt động: GV hướng dẫn HS làm tập Phát biểu sau không ? A Glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo B Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc C Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng mạch vòng ưu tiên dạng mạch hở D Metyl -glicozit chuyển sang dạng mạch hở a) Hãy cho biết công thức dạng mạch hở glucozơ nhận xét nhóm chức (tên nhóm chức, số lượng , bậc có) Những thí nghiệm chứng minh glucozơ tồn dạng mạch vịng ? b) Hãy cho biết cơng thức dạng mạch vịng glucozơ nhận xét nhóm chức (tên, số lượng, bậc vị trí tương đối khơng gian) Những thí nghiệm chứng minh glucozơ tồn dạng mạch vòng ? c) Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng (viết công thức gọi tên) ? Hoạt động vận dụng mở rộng GV hướng dẫn HS nhà tìm hiểu chế truyền dịch glucozơ bị bệnh V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Hướng dẫn học cũ - Viết PTHH chứng minh tính chất hố học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hoá học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng - Bài tập nhà: 1,3,4,5,6 trang 25 (SGK) Hướng dẫn chuẩn bị ============================================== ======= ================================================ ======== - Cơng thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí ( trạng thái, màu, mùi, vị , độ tan), tính chất hóa học saccarozơ, (thủy phân mơi trường axit), quy trình sản xuất đường trắng (saccarozơ) công nghiệp - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, ( trạng thái, màu, độ tan) - Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ: Tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng hồ tinh bột với iot, phản ứng xenlulozơ với axit HNO3); ứng dụng RÚT KINH NGHIỆM ============================================== ======= ... 2-metylbutan-3-ol B 3-metylbutan-2-ol C pentan-2-ol D 1,1-đimetylpropan-2ol Câu Dãy ancol sau phản ứng với CuO (t0) tạo an? ?ehit: A Etanol, 2-metylpropan-1-ol B Etylen glicol, pentan-3-ol C Metanol,... thành dãy đồng đẳng - Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN ANKYLBEZEN Công thức CnH2n+2 (n ≥ CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) CnH2n-6... bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol - Oxi hoá ancol bậc I - Oxi hoá ancol bậc II - Oxi hoá an? ?ehit - Oxi hoá etilen để - Oxi hoá cắt mạch điều chế an? ?ehit cacbon Điều chế axetic - Sản