GIÁO án tự CHỌN hóa 11 CB, 2014 TIẾT 1 12

GIÁO án tự CHỌN, hóa 11 CB, 2014 TIẾT 1 12

Giáo án tự chọn hóa 11.cb - GV: Đặng Thị Nga Ngày soạn: 15.8.2011 Tiết 1+2 - tuần 1+ 2 ÔN TẬP I/ MỤC TIÊU: 1/ Về kiến thức: Củng cố các kiến thức về phương pháp giải bài tập hoá học dạng hổn hợp và xác định tên chất 2/ Về kĩ năng: rèn luyện khả năng viết PTHH, hệ thống dự liệu đề bài và tìm hướng giải phù hợp theo yêu cầu của bài II/ PHƯƠNG PHÁP: thảo luận theo nhóm III/ Chuẩn bị: Chuẩn bị hệ thống câu hỏi và các bài tập . IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới : TIẾT 1: 1/ Hoạt động 1:GV hướng dẩn các bước giải bài tập dạng hổn hợp: - Gọi x,y,z….lần lượt là số mol của các chất có trong hổn hợp - Lập phương trình theo khối lượng ( hệ phương trình thứ 1) - Viết các PTHH của các phản ứng xãy ra - Lập tỉ lệ số mol theo x,y,z của chất đề cho (từ đó lập hệ phương trình thứ 2)… - Giải tìm x,y,z… - Tìm khối lượng  Tính % theo khối lượng 2/ Hoạt động 2:GV cho ví dụ , làm mẫu VD: Cho 3,38g hổn hợp gồm KHCO 3 và K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch HCl 1M. a)Tính % theo khối lượng của mỗi muối trong hổn hợp ban đầu? b)Dẫn khí CO 2 sinh ra vào dung dịch nước vôi trong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được? Giải : a/ Gọi x là số mol của KHCO 3 và y là số mol của K 2 CO 3; Ta có : 100 x + 138 y = 3,38 (1) PTPƯ : KHCO 3 + HCl  KCl + CO 2 + H 2 O x mol x mol x mol K 2 CO 3 + 2 HCl  2 KCl + CO 2 + H 2 O y mol 2y mol y mol Từ 2 phương trình ta có : x + 2y = 0,04x 1 (2). Từ (10 và (2) ta có : x= 0,02 mol và y= 0,01 mol Khối lượng muối KHCO 3 là : 0,02 x 100 = 2 gam. Khối lượng muối K 2 CO 3 là : 0,01 x 138 = 1,38 gam % theo khối lượng của muối KHCO 3 là : 2 x100/3,38 = 59,17 %. % của K 2 CO 3 là 100 % - 59,17 % = 40,83 % b/ Tổng số mol CO 2 sinh ra ở cả 2 phản ứng là : 0,02 + 0,01 = 0,03 mol PTHH : CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O Ta có số mol CO 2 bằng số mol CaCO 3 = 0,03 mol. Khối lượng kết tủa tạo thành là : 0,03 x 100 = 3 gam 3/ Hoạt động 3:HS áp dụng giải các bài tập sau . Bài 1: Cho 9,44g hổn hợp gồm Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl , thu được 1,792 lít khí bay ra (đktc). a)Tìm % của mổi chất trong hổn hợp theo khối lượng? b)Tính khối lượng dung dịch HCl 0,5M cần dùng (D=1,2g/ml) ? Bài 2: Cho 6,86g hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 Tác dụng với dung dịch HCl 0,4M (dư) thì thu được 1,344 lít khí bay ra (đktc) a)Tìm % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp b)Tính Khối lượng dung dịch HCl cần dùng ? Biết dùng dư 10g Bài 3: Cho 7,03g hổn hợp gồm CaO và BaCO 3 tác dụng vừa đủ với 50g dung dịch HCl thì thu được 672cm 3 khí bay ra ở đktc. a)Tìm % theo khối lượng của mỗi chất trong hổn hợp? b)Tính nồng độ % của dung dịch HCl Bài 4: Cho 2,74g hổn hợp gồmNaHCO 3 và Na 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch HCl 1M. a)Tính % theo khối lượng của mỗi muối trong hổn hợp ban đầu? b)Tính thể tích khí bay ra ở đktc? Tính khối lượng muối thu được? Bài 5: Cho 18,88g hổn hợp gồm Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với 160ml dung dịch HCl 2M . a)Tìm % theo khối lượng của mỗi chất trong hổn hợp? b)Tính thể tích khí bay ra ở đktc? Tính khối lượng muối thu được? Bài 6: Cho 27,4g hỗn hợp gồm Cu(OH) 2 và Al(OH) 3 tác dụng vừa đủ với 350ml dung dịch HCl 2M a)Tính % theo khối lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp đầu? b)Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH 0,2M. Tính V dd NaOH cần dùng? Trường THPT Trường Chinh 1 Giáo án tự chọn hóa 11.cb - GV: Đặng Thị Nga Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp Cu và Mg trong oxi ở nhiệt độ cao, thu được hỗn hợp 2 oxit trong đó 20% MgO. Hòa tan hỗn hợp này bằng dung dịch HCl 0,5M. a. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để hòa tan hết các oxit ở trên. TIẾT 2: 4/ Hoạt động 4: GV hướng dẩn HS giải bài tập xác định tên kim loại VD: Hoà tan 15,07 gam một kim loại R hoá trị II vào dung dịch HCl vừa đủ thì thu được 2,464 lít khí (đktc). Xác định tên kim loại R và tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng ? Giải : Số mol khí sinh ra là : 2,464 / 22,4 = 0,11 mol PTHH: R + 2 HCl  RCl 2 + H 2 Số mol R bằng số mol H 2 = 0,11 mol.  15,07 137 0,11 R m M n = = = . Vậy kim loại R là bari Số mol HCl = 2 lần số mol H 2 = 0,22 mol. Thể tích dung dịch HCl là: 0,22 / 0,5 = 0,44 lít 5/ Hoạt động 5: HS vận dụng giải bài tập tương tự Bài 1: Hoà tan 4,05 gam một kim loại R hoá trị III vào dung dịch HCl thì thu được 0,45 gam khí. Xác định tên kim loại R và tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần dùng? Bài 2: Cho 2,2 gam một kim loại R hoá trị II tác dụng với 200ml dung dịch H 2 SO 4 thì thu được 1,232 lít Hydro ở ĐKTC. Xác định tên kim loại R và tính nồng độ mol/lít của dung dịch H 2 SO 4 ? Bài 3: Cho một kim loại R hoá trị III tác dụng vừa đủ với 1,344 lít khí Clo ( ĐKTC) thì thu được 5,34 gam muối .Xác định tên kim loại R ? Bài 3: Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng hết Cl 2 tạo thành 53,4 gam muối. a. Xác định kim loại M. b. Tính khối lượng MnO 2 và thể tích dung dịch HCl 36,5% (1,2g/ml) cần để điều chế clo tham gia phản ứng trên. Bài 4: Hợp chất của R với hiđro là RH. Oxit cao nhất của R chiếm 38,792% R. a. Tính khối lượng nguyên tử trung bình của R. b. R có hai đồng vị, đồng vị có số khối là 35 chiếm 75%. Tìm số khối của đồng vị thứ hai. Bài 5: Cho m gam KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl dư, khí A sinh ra tác dụng tối đa với Fe ở nhiệt độ cao, tạo thành 8,125 gam muối khan. a. Tính m. b. Khí A tác dụng đủ với 4,875 gam kim loại M (hóa trị II). Gọi tên muối tạo thành. Hoạt động 6: hoàn thành chuỗi phản ứng Bài 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng háo học theo sơ đồ chuyển hóa sau: 1. MnO 2 → Cl 2 → HCl → NaCl → Cl 2 → H 2 SO 4 → HCl 2. KMnO 4 → Cl 2 → KClO 3 → Cl 2 → FeCl 3 → KCl → KOH 3. BaCl 2 → Cl 2 → HCl → FeCl 2 → FeCl 3 → BaCl 2 → HCl 4. C 2 H 2 → HCl → CuCl 2 → KCl → KOH → KClO 3 → Cl 2 5. HCl → Cl 2 → FeCl 3 → NaCl → HCl → CuCl 2 → AgCl 6. NaCl → HCl → Cl 2 → KClO 3 → KCl → Cl 2 → CaOCl 2 7. FeS 2 → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → SO 2 → S → H 2 S 8. HCl → Cl 2 → FeCl 3 → NaCl → HCl → CuCl 2 → AgCl Bài 2: Bổ túc các phương trình phản ứng. 1. ? + HCl → ? + Cl 2 + ? 2. ? + ? → ? + CuCl 2 3. ? + HCl → ? + CO 2 + ? 4. Cl 2 + ? + ? → H 2 SO 4 + ? 5. FeS 2 + O 2 → A khí + B rắn 6 . A + O 2 → C BÀI TẬP THAM KHẢO: Câu 1 : Khi đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa có màu vàng đậm hơn ? A. HF B. HCl C. HBr D. HI Câu 2 : Brôm bị lẫn tạp chất clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây ? A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H 2 SO 4 loãng B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước. C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI Câu 3 : Nước Giaven là hỗn hợp của các chất nào sau đây? A. HCl, HClO, H 2 O B. NaCl, NaClO, H 2 O C. NaCl, NaClO 3 , H 2 O D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O Câu 4 : Trong dãy axit : HF, HI, HCl, HBr, axit mạnh nhất là : A. HF B. HBr C. HCl D. HI Câu 5 : Phản ứng hóa học chứng tỏ rằng HCl có tính khử là : Trường THPT Trường Chinh 2 t 0 , V 2 O 5 Giáo án tự chọn hóa 11.cb - GV: Đặng Thị Nga A. 2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O B. 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 C. 2 HCl + Mg(OH) 2 → MgCl 2 + 2H 2 O D. 4HCl + MnO 2 →MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Câu 6 : Trong các hợp chất với oxi, số oxi hóa của clo có thể là : A. +1; +3; +5; +7 B. -1; 0; +3; +7 C. -1; +1; +3; +7 D. -1; +1; +3; +5; +7 Câu 7 :Khi cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với NaCl rắn, khí sinh ra sau phản ứng là : A. HCl B. H 2 S C. Cl 2 D. SO 2 Câu 8 : Đơn chất không thể hiện tính khử là : A. Cl 2 B. F 2 C. I 2 D. Br 2 Câu 9 : Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo đóng vai trò : A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Tính axit D. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 10 : Cho một luồng khí clo vào dung dịch KI, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột thì hiện tượng xảy ra là : A. màu xanh B. màu vàng nâu C. không màu D. màu đỏ Câu 11: Trong các phản ứng hoá học các halogen : A. Chỉ thể hiện tính oxi hoá. B. Chỉ thể hiện tính khử C. Thể hiện cả tính khử và tính oxi hoá. D. Không thể hiện tính khử Câu 12:Trong các phản ứng sau phản ứng nào không xảy ra? A. 2 2 H O F+ → B. 2 Cl KBr+ → C. 2 Br NaI+ → D. 2 KBr I+ → Câu 13: Trong phòng thí nghiệm Cl 2 được điều chế theo sơ đồ phản ứng sau 2 2 2 2 HCl MnO MnCl Cl H O+ → + + Hệ số cân bằng của HCl là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. Câu 14: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp theo đúng thứ tự tính axit giảm dần? A. HCl. HBr, HI, HF. B. HBr, HI, HF, HCl. C. HI, HBr, HCl, HF. D. HF, HCl, HBr, HI. Câu 15 : Thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các halogen là A. I, Br, Cl, F. B. Cl, Br, F, I. C. Br, Cl, F, I. D. F, Cl, Br, I. Câu 16: Để nhận biết muối halogenua ta có thể dùng chất nào dưới đây A. Quỳ tím. B. Thuỷ tinh. C. NaOH. D. AgNO 3 . Câu 17: Dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng với Clo? A. NaBr, NaI, NaOH. B. KF, KOH, H 2 O. C. N 2 , H 2 O, NaI. D. Fe, O 2 , K. Câu 18: Cho phản ứng sau: 2 2 2Cl NaOH NaCl NaClO H O+ → + + Clo có vai trò là : A. Chất oxi hoá. B. Chất oxi hoá và chất khử. C. Chất kử. D. Không là chất oxi hoá không là chất khử. Câu 19: cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là: A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 5 C.ns 2 np 4 D. (n-1)d 10 ns 2 np 6 Câu 20: trong các hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp của lưu huỳnh là: A. 1,4,6 B. -2,0,+2,+4,+6 C 2,0,+4,+6 D. kết quả khác Câu 21: Cho sắt kim loại tác dụng với oxi không khí thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho A tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch B. Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư thu được kết tủa C , nung C trong không khí tới khối lượng không đổi được chấy rắn D. D chứa chất nào sau đây: A. Fe, FeO B. FeO, Fe 2 O 3 C. FeO D.Fe 2 O 3 Câu 22: Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có tính oxi hoá: A. O 3 , H 2 SO 4 , F 2 B. O 2 , Cl 2 , H 2 S C. H 2 SO 4 , Br 2 , HCl D. cả A,B,C đều đúng Câu 23: hệ số của phản ứng:FeS + H 2 SO 4 đặc, nóng  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O là: A. 5,8,3,2,4 B. 4,8,2,3,4 C. 2,10,1,5,5 D. cả A,B,C đều sai Câu 24: Hệ số của phản ứng: FeCO 3 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + CO 2 +H 2 O A. 2,8,1,3,2,4 B. 4,8,2,4,4,4 C. 8,12,4,5,8,4 D.kết quả khác Câu 25: Hệ số của phản ứng:P + H 2 SO 4  H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O A. 2, 3,2,1,2 B. 2,4,2,5,1 C. 2,5,2,5,2 D. kết quả khác Câu 26: cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì số mol e nhường của Fe cho axit là: A. 0,6 B. 0,4 C.0,2 D.0,8 Câu 27: Trong phản ứng nào chất tham gia là axit Sunfuric đặc? A. H 2 SO 4 + Na 2 SO 3  Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O B. H 2 SO 4 + Fe 3 O 4  FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O C. H 2 SO 4 + Fe(OH) 2  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O D. Cả Avà C - Rút kinh nghiệm: Trường THPT Trường Chinh 3 Giáo án tự chọn hóa 11.cb - GV: Đặng Thị Nga Ngày soạn: 29.8.2011 Tiết 3 - tuần 3 SỰ ĐIỆN LY I/Mục tiêu bài học : 1/Kiến thức : - Biết được các khái niệm về sự điện li . - Hiểu nguyên nhân về tính dẩn điện của dd chất điện li . - Biết được thế nào là chất điện li mạnh . Chất điện li yếu 2/Kỹ năng : -Rèn luyện kĩ năng thực hành quan sát so sánh . -Rèn luyện kĩ năng viết ptđiện li và làm toán . - Dùng thực nghiệm để nhận biết chất điện li mạnh , yếu , không điện li . 3/Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận 4/Trọng tâm: giải bài tập về sự điện li: Axit, bazơ, muối, nước. biểu diễn được các quá trình điện li II/ Phương pháp : Nêu vấn đề và đàm thoại . III/ Chuẩn bị: Chuẩn bị hệ thống câu hỏi và các bài tập . IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài củ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động1: Gọi hs làm Hoạt động 2: Gọi hs làm Hoạt động 3: GV gợi ý gọi hs thực hiện Hd : 2a + 2b = c + d; b = 0,01 GV gợi ý gọi hs thực hiện Hoạt động 4: Hd : x + 2y = 0,8 (*); 35,5x + 96 y = 35,9 (**) Trong 1000ml có khối lượng là 1000g . Suy ra kl axit = 1000* 0,6 / 100 = 6 g; n = 6 /60 = 0,1 mol Vậy s molaxit đã phân ly là 0,1 * 1/100 = 0,001 mol [ H + ] = 0,001 mol/l Hoạt động 5: Viết PTĐL của các chất sau ( chất ở bên kia) Hoạt động 6: Gv hd : HNO 2  H + + NO 2 - [ ] M: 5,64. 10 19 3,60. 10 18 3,60. 10 18 Số phân tử HNO 2 hoà tan trong dd : n o = 3,60. 10 18 + 5,64. 10 19 = 6,00.10 19 phân tử α = 3,60. 10 18 / 6,00. 10 19 = 0,06 Hay 6 % BT1. Trong dd Al 2 (SO 4 ) 3 loãng có chứa 0,6 mol SO 4 2- . Vậy trong dd có chứa bao nhiêu mol Al 2 (SO 4 ) 3 BT2. Cho các chất sau : R etylic ; Nước nguyên chất ; Na 2 O ; Glucozơ ; O 2 ; CaSO 4 ; Ca(OH) 2 ; H 2 SO 4 ; CH 3 COOH ; P 2 O 5 . a. Chất nào là chất điện ly ? b. Chất nào là chất không điện ly ? BT3. Dung dịch X có chứa : a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - , d mol NO 3 - . Hãy - viết biểu thức thể hiện mối quan hệ giữa a,b,c,d ? - Nếu a= 0,01 ; c= 0,01 ; d = 0,03 thì b bằng bao nhiêu ? BT4. Một dd có chứa hai loại cation là Fe 2+ ( 0,1 mol ) và Al 3+ ( 0,2 mol ) cùng hai loại anion là Cl - ( x mol ) và SO 4 2- ( y mol ) .Tính x và y biết rằng khi cô cạn d d và làm khan thu được 46,9 g chất rắn khan . GIẢI : x + 2y = 0,8 (*); 35,5x + 96 y = 35,9 (**) Trong 1000ml có khối lượng là 1000g . Suy ra kl axit = 1000* 0,6 / 100 = 6 g; n = 6 /60 = 0,1 mol Vậy s molaxit đã phân ly là 0,1 * 1/100 = 0,001 mol [ H + ] = 0,001 mol/l BT5. Viết PTĐL của các chất sau: Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2-; BaCl 2  Ba 2+ + 2Cl - FeCl 3  Fe 3+ + 3Cl - ; Al 2 (SO 4 ) 3 Al 3+ + 3S O 4 2- CuSO 4  Cu 2+ + SO 4 2_ ; H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 _ H 2 PO 4 _  H + + HPO 4 - ; HPO 4 -  H + + PO 4 3- H 2 S  H + + HS - ; HS -  H + + S 2- CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + ; NaOH  Na + + OH - BT6. Trong 1 ml dd axit nitrơ ở nhiệt độ nhất định có 5,64 . 10 19 phân tử HNO 2 , 3,60.10 18 ion NO 2 - . - Tính đo965 điện ly của axit nitrơ trong dd ở nhiệt độ đó ? - Tính nồng độ mol của dd nói trên ? GIẢI HNO 2  H + + NO 2 - [ ] M: 5,64. 10 19 3,60. 10 18 3,60. 10 18 Số phân tử HNO 2 hoà tan trong dd : Trường THPT Trường Chinh 4 Giáo án tự chọn hóa 11.cb - GV: Đặng Thị Nga n o = 3,60. 10 18 + 5,64. 10 19 = 6,00.10 19 phân tử α = 3,60. 10 18 / 6,00. 10 19 = 0,06 Hay 6 % 4/Củng cố : HD HS LÀM 1 SỐ BTTN NẾU CÒN THỜI GIAN. 5/ Dặn dò : -Xem các bài tập trong sbt. BÀI TẬP THAM KHẢO: Câu 1: Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd . B.Sự điện li là sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng điện . C.Sự điện li là sự phân li 1 chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước. D.Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử. Câu 2: Các dd axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dd của chúng có các A. ion trái dấu B. anion C. cation D. chất Câu 3: Cho các chất dưới đây HNO 3 , NaOH, Ag 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 3 , CuSO 4 , Cu(OH) 2 . Các chất điện li mạnh là: A.NaOH, Ag 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 3 B.HNO 3 , NaOH, NaCl, CuSO 4 C.NaCl, H 2 SO 3 , CuSO 4 D.Ag 2 SO 4 , NaCl, CuSO 4 , Cu(OH) 2 Câu 4: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol / l ,dung dịch nào dẫn điện kém nhất A. HCl B. HF C.HI D. HBr Câu 5: Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước ? A. Môi trường điện li B. Dung môi không phân cực C. Dung môi phân cực D. Tạo liên kết hidro với các chất tan Câu 6: Trường hơp nào sau đây dẫn điện được: A. Nước cất. B. NaOH rắn khan. C. Khí hiđroclorua. D. Nước biển. Câu 7: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được? A. HBr trong nước. B. Rượu etylic trong xăng. C. CH 3 COONa trong nước. D. NaHSO 4 trong nước. Câu 8: Trộn 100ml dd Ba(OH) 2 0,5M với 100ml dd KOH 0,5M được dd A . Nồng độ mol/l của ion OH- trong dd A là A. 0,65M B. 0,55M C. 0,75M D. 1,5M Câu 9: Chất không điện ly là : A. NaCl B. NaOH C. HCl D. C 2 H 5 OH Câu 10: Chất điện ly mạnh là : A. CH 3 COOH B. Cl 2 C. KOH D. Cu(OH) 2 Câu 11: Trong 200 ml dd có chứa 20,2g KNO 3 . Hãy cho biết [K + ] và [NO 3 - ] trong dd lần lượt là: A. 1M ; 1M B. 0,1M ; 0,1M C. 0,5M; 0,4 M D. 0,2M; 0,2 M Câu 12: [K + ] và [CO 3 2- ] có trong dd K 2 CO 3 0,05M lần lượt là: A. 0,1 M; 0,05M B. 0,2M ; 0,3 M C. 0,05M ; 0,1M D. 0,05M; 0,05M - Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 05. 9 .2011 Tiết 4 - tuần 4. BÀI TẬP: AXIT - BAZƠ - MUỐI I/ Mục tiêi bài học : 1/Kiến thức : -Biết khái niệm axít , bazơ theo thuyết A- re-ni- út . Giải các bài tập về axiy bazơ . -Biết ý nghĩa của hằng số phân li axít , hằng số phân li bazơ. -Biết muối và sự điện li của muối . 2/Kỹ năng : -Vận dụng lí thuyết axít , bazơ của A-re- ni- út để phân biệt được axít , bazơ , lưỡng tính hay trung tính -Biết viết phương trình điện li của các muối . -Dựa vào hằng số phân li axít , bazơ để tính nồng độ ion H + và OH - trong dung dịch . Trường THPT Trường Chinh 5 Giáo án tự chọn hóa 11.cb - GV: Đặng Thị Nga 3/Trọng tâm: bài tập vận dụng kt về axit bazơ và muối . II/ Phương pháp : đàm thoại –trao đổi nhóm III/ Chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi và bài tập có chất lượng IV/ Tiến trình dạy học : 1/ Ổn định lớp :Kiểm tra sĩ số , nội quy . 2/Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Bài 1.Viết PTĐL của các chất sau GV yêu cầu HS làm bài tập viết PTĐL HS nhận bài tập và làm việc theo nhóm Hoạt động 2: GV giao bài tập tính nồng độ mol/l của các ion Bài 2. Cho 100ml dung dịch Ba(OH) 2 2M tác dụng với 100ml dung dịch Na 2 SO 4 1M thu được dung dịch A và kết tủa B .Tính khối lượng kết tủa A,tính nồng độ mol/l của các io trong dung dịch thu được HD: GV bổ xung công thức tính nồng độ mol/l HS nhận bài tập và làm Hoạt động 3: Bài 3. Hoà tan 5,85g NaCl,7,45gKCl vào 500ml H 2 O được dung dịch A .Tính nồng độ mol/l của các ion trong A.Để kết tủa hết ion Cl - cần ? ml AgNO 3 -GV hướng dẫn HS làm Hoạt động 4: Bài 4. Viết công thức phân tử của chất khi điện ly ra ion sau : a. K + và CrO 4 2- ; b. Fe 3+ và NO 3 - c. Mg 2+ và MnO 4 - ; c. Al 3+ và SO 4 2- Gọi 4 Hs lên bảng Hướng dẫn hs làm Hoạt động 5: Bài 5. Hoà tan 5,85g NaCl,7,45gKCl vào 500ml H 2 O được dung dịch A .Tính nồng độ mol/l của các ion trong A.Để kết tủa hết ion Cl - cần ? ml AgNO 3 -GV hướng dẫn HS làm Bài 1.Viết PTĐL của các chất sau Al 2 (SO 4 ) 3 Al 3+ + 3S O 4 2- ; CuSO 4  Cu 2+ + SO 4 2_ H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 _ ; H 2 PO 4 _  H + + HPO 4 - HPO 4 -  H + + PO 4 3- ; H 2 S  H + + HS - HS -  H + + S 2- ; CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + NaOH  Na + + OH - ; Ba(OH) 2  Ba 2+ + 2OH - Bài 2 - Số mol của bairihidroxit là 0.2mol ; Số mol của narisunfat là 0,1mol Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaOH 0,1 0,1 0,1 0,2 - Khối lượng barisunfat=,01.233=23,3g - Trong dung dịch A có 0,2mol NaOH,0,1mol Ba(OH) 2 NaOH  Na + + OH - 0,2 0,2 0,2 Ba(OH) 2  Ba 2+ + 2OH - 0,1 0,1 0,2 [OH - ] =0,4:0,2=2M,[Ba 2+ ]=0,1/0,2=0,5 ; [Na + ] =0,2:0,2=1M Bài 3 n NaCl = 0,1mol,n KC l = 0,1mol KCl K + + Cl - 0,1 0,1 0,1 NaCl Na + +Cl - 0,1 0,1 0,1 [Na + ] =,01:0,5=0,2M=[K + ] Ag + + Cl - AgCl 0,2 0,2 Thể tích dung dịch AgNO 3 =0,2l Baì 4 a. K 2 CrO 4 b. Fe(NO 3 ) 3 c. MgMnO 4 d. Al 2 (SO 4 ) 3 Bài 5 n NaCl =0,1mol,n KCl =0,1mol KCl K + + Cl - 0,1 0,1 0,1 NaCl Na + +Cl - 0,1 0,1 0,1 [Na + ] =,01:0,5=0,2M=[K + ] Ag + + Cl - AgCl 0,2 0,2 Thể tích dung dịch AgNO 3 =0,2l 4/Củng cố : HD HS LÀM 1 SỐ BTTN NẾU CÒN THỜI GIAN. 5/ Dặn dò : -Xem các bài tập trong sbt , 1 số BT khác. BÀI TẬP THAM KHẢO: 1.tính nồng độ mol/l của các ion trong các dung dịch sau: NaClO 4 ,0,02M,KMnO 4 0,015M,HBr 0,01M 2.Cho 500ml dung dịch AgNO 3 1M(d=1,2g/ml) vào 300ml dung dịch HCl 2M(d=1,5g/ml).Tính nồng độ mol của các chất tạo thành sau khi pha trộn,biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể BTTN Câu 1. Theo Bronxted, thì các chất và ion: NH 4 + (1), Al(H 2 O) 3+ (2), S 2- (3), Zn(OH) 2 (4), K + (5), Cl - (6) A. (1), (5), (6) là trung tính B. (3), (2), (4) là bazơ C. (4), (2) là lưỡng tính D. (1), (2) là axit Trường THPT Trường Chinh 6 Giáo án tự chọn hóa 11.cb - GV: Đặng Thị Nga Câu 2. Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh? A. HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , H 3 PO 4 ; B. CaCl 2 , CuSO 4 , CaSO 4 , HNO 3 ; B. H 2 SO 4 , NaCl, KNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 ; D. KCl, H 2 SO 4 , H 2 O, CaCl 2 ; Câu 3. Trong các chất và ion sau: CO 3 2- (1), CH 3 COO - (2), HSO 4 - (3), HCO 3 - (4), Al(OH) 3 (5): A. 1,2 là bazơ. B. 2,4 là axit. C. 1,4,5 là trung tính. D. 3,4 là lưõng tính. Câu 4: Muối nào sau đây là muối axit? A. NH 4 NO 3 B. Na 2 HPO 3 C. Ca(HCO 3 ) 2 D. CH 3 COOK Câu 5: Hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dd Na 2 CO 3 vào dd FeCl 3 là: A. có kết tủa nâu đỏ B. có khí thoát ra C. có kết tủa trắng xanh D. có kết tủa nâu đỏ và bọt khí thoát ra. Câu 6: Dãy chất nào dưới đây tác dụng với cả dd HCl và dd NaOH? A. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , NaHCO 3 B. Na 2 SO 4 , HNO 3 , Al 2 O 3 C. Na 2 SO 4 , ZnO, Zn(OH) 2 D.Zn(OH) 2 ,NaHCO 3 , CuCl 2 . Câu 7: Nhận xét nào sau đây đúng A. Zn(OH) 2 là axit lưỡng tính. B. Zn(OH) 2 là một bazơ chất lưỡng tính. C. Zn(OH) 2 là một hyđroxit lưỡng tính. D. Zn(OH) 2 là một bazơ. Câu 8: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd ZnSO 4 thì hiện tượng là A. chỉ xuất hiện kết tủa trắng B. xuất hiện kết tủa trắng rồi tan hết C. xuất hiện kết tủa đỏ nâu rồi tan hết D. chỉ cuất hiện kết tủa nâu đỏ. - Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 12. 9. 2011 Tiết 5 - tuần 5. BÀI TẬP pH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ I/Mục tiêi bài học : 1/Về kiến thức : - Biết được tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này .Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit –bazơ . - Biết cách vận dụng CT làm toàn . 2/Về kĩ năng : - Vận dụng tích số ion của nước để xác định nồng độ ion H + và OH - trong dung dịch . - Biết đánh giá độ axit , bazơ của dung dịch dựa vào nồng độ H + , OH - , pH, pOH .Giải toán về pH . 3/Tình cảm thái độ : Có được hiểu biết khoa học về môi trường của dd phục vụ sản xuất và đời sống. 4/Trọng tâm: Định nghĩa pH. Tính pH của các dung dịch. Giải các bài toán về axit bazơ và tính pH . II/Phương pháp : Đàm thoại . Nêu vấn đề . III/Chuẩn bị :Hệ thống câu hỏi và bài tập IV/ Tiến trình dạy học : 1/ Ổn định lớp :Kiểm tra sĩ số , nội quy . 2/Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1 GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về khái niệm pH,biểu thức tính pH Hoạt động 2 GV giao bài tập tình pH –HS làm theo nhóm Bài 1.Tính nồng độ H + ,OH - ,pH của dung dịch H 2 SO 4 0,01M và Ba(OH) 2 0,02M HS áp dụng : pH =-lg[H + ] ,[H + ] =10 -a M thì pH=a; pH=14-pOH , I.Kiến thức pH =-lg[H + ] ,[H + ] =10 -a thì pH=a pH=14-pOH ,mà pOH=-lg[OH - ] II.Bài tập tính pH Bài 1 H 2 SO 4  2H + + SO 4 2- 0,01 0,02 0,01 M [H + ]=0,02=2.10 -2 , [OH - ]=5.10 -3 ; pH=1,7 Trường THPT Trường Chinh 7 Giáo án tự chọn hóa 11.cb - GV: Đặng Thị Nga mà pOH=-lg[OH - ] – GV nhận xét và chữa bổ xung Bài 2.Hoà tan 4,9g H 2 SO 4 vào 1 lit nước.Tính pH của dung dịch thu được 1lit dung dịch .Tính pH GV hướng dẫn HS làm bài tập 3 - Tính [[H + ] = ? Bài 3.Hoà tan 4g NaOH vào nước thu được 1it dung dịch.Tính pH của dung dịcg này GV yêu cầu hs làm bài tập 4,5 - Tính [OH - ]= ? Bài 4.Trộn 40ml dung dịch HCl 0,5M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch X.Tính pH của X GV hướng dẫn HS làm bài tập - viết ptpư. - Tính [OH - ] = ? Bài 5.Cho 1 lit dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với 4lit dung dịch NaOH 0,005M thì pH của dung dịch thu được là? GV hướng dẫn HS làm bài tập 5 - viết ptpư. - Tính [H + ] = ? Bài 6.Trộn 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M được dung dịch X.Tính pH của dung dịch X GV hướng dẫn HS làm bài tập - Tính tổng [H + ] =? Bài 7. Để pha chế 300ml dung dịch NaOH thì cần ? g NaOH. GV hướng dẫn HS làm bài tập Bài 8.Dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng với nước ? lần để được dung dịch có pH=9 GV hướng dẫn HS làm bài tập. Ba(OH) 2  Ba 2+ + 2OH - 0,02 0,02 M [OH - ] = 4.10 -2 , [H + ]=2,5.10 -13 vậy pH=12,6 Bài 2 H 2 SO 4  2H + + SO 4 2- 0,05 0,1 M [H + ] =0,1 M, pH=1 Bài 3 NaOH  Na + + OH - 0,1 0,1 M [OH - ] = 0,1 M, pH=13 Bài 4 HCl + NaOH NaCl + H 2 O 0,02 0,02 0,02 M Số mol NaOH dư=0,01mol, [OH - ] =0,1 ; pH=13 Bài 5 H 2 SO 4 + 2 NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,005 0,01 M Số mol NaOH dư =0,01mol, [OH - ]=0,01:5 =2.10 -3 M , pH=11,3 Bài 6 Số mol H 2 SO 4 =0,2.0,05=0,01mol; Số mol HCl=0,1.0,3=0,03mol H 2 SO 4  2H + + SO 4 2- 0,01 0,02 M HCl  H + + Cl - 0,03 0,03 M [H + ] =0,05:0,5=0,1, vậy pH=1 Bài 7 pH=10 thì [H + ] =10 -10 , [OH - ]=10 -4 số mol NaOH =10 -4 .0,3=3.10 -5 ,khối lượng NaOH cần dùng =1,2.10 -3 g Bài 8: [OH - ]=10 -3 ; pH=9 thì [H + ]=10 -9 , [OH - ]=10 -5 từ công thức : V 1 C 1 =V 2 C 2 ,vậy V 2 =100V 1 4/Củng cố : HD HS LÀM 1 SỐ BTTN NẾU CÒN THỜI GIAN. 5/ Dặn dò : -Xem các bài tập trong sbt , làm 1 số bài tập tham khảo. BÀI TẬP THAM KHẢO: 1. Tính pH của các trường hợp sau : + Dd KOH 0,0001M + Dd CH 3 COOH 0,1M có đô điện ly α = 1 % + Dd H 2 SO 4 0,0005M ( Giả sử dd H 2 SO 4 bị phân ly hoàn toàn cả hai nấc ) 2. + Tính tổng nồng độ các ion trong hỗn hợp dd : BaCl 2 0,002 M và NaCl 0.05M ? + Tính [H + ] của dd HCl nếu pH =4 ? + Dẫn 2,24 l khí HCl(đktc) vào 1 l H 2 O . Giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể ) Tính pH của dd thu được ? 3. 10ml dd HCl có pH = 3 . Hỏi cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dd có pH = 4 ? 4. Cho V lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 2,0 l dd Ba(OH) 2 0,015 M thu được 1,97 g BaCO 3 kết tủa . Hãy tính V ? 5. Tính thể tích dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí SO 2 ( đktc) . 6. Cho m g Na vào nước ta thu được 1,5 lít dd có pH = 13 . Tính m ? 7. Một dd axit sunfuric có pH = 2 a. tính [ H 2 SO 4 ] trong dd đó ? Biết rằng ở nồng độ này , sự phân ly của dd axit sunfuric thành ion coi là hoàn toàn . b. tính [OH - ] trong dd đó ? BTTN: Câu 1: dd H 2 SO 4 0,005M có pH là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 2: Hãy chỉ ra điều sai về pH A. pH = -lg [H + ] B. pH + pOH = 14 C. [H + ] = 10 a thì pH= a D. [H + ]. [OH - ] = 10 -14 Câu 3: Cho 100ml dd axit HCl tác dụng với 100ml dd NaOH thu được dd có pH=12. Nồng độ mol/l của dd NaOH ban đầu là A. 0,1 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,4 Trường THPT Trường Chinh 8 Giáo án tự chọn hóa 11.cb - GV: Đặng Thị Nga Câu 4: dd HNO 3 có pH = 3. Cần pha loãng dd trên bao nhiêu lần để thu được dd có pH=4 A. 1,5lần B. 10lần C. 2 lần D. 5 lần Câu 5: Nếu trộn 100ml dd KOH có pH=12 với 100ml dd HCl 0,012M . Hỏi pH của dd sau khi trộn bằng bao nhiêu? A. pH=5 B. pH=4 C. pH=3 D. pH=2 Câu 6: Muốn pha chế 300ml dd có NaOH có pH=10 thì khối lượng NaOH cần dùng là bao nhiêu? A. 11.10 -4 g B. 11,5.10 -4 g C. 12.10 -4 g D. 1,25.10 -4 g Câu 7: Dung dịch X có pH =11 thì : A. + H     =10 -11 M B. + H     =10 -3 M C.Làm quì tím hoá đỏ D.Không làm đổi màu phenolphtalein Câu 8: Dung dịch HCl 0,001M thì : A. pH=3 và làm quì tím hoá đỏ. B. pH=11 và làm quì tím hoá xanh. C. pH=3 và làm quì tím hoá xanh. D. pH=11 và làm quì tím hoá đỏ. Câu 9: Trộn 100 ml dd NaOH 0,1M với 100 ml dd H 2 SO 4 0,1M thu được dd làm phenolphtalein hoá : A. hồng B. xanh C. vàng D.không đổi màu - Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 19. 9. 2011 Tiết 6 - tuần 6. BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I/Mục tiêu bài học : 1/Về kiến thức : • Hiểu được điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li . • Hiểu được phản ứng thuỷ phân của muối . 2/Về kĩ năng • Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng . • Dựa vào điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li để biết được phản ứng xảy ra hay không xảy ra . 3/Tình cảm thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận ,tỉ mỉ . 4/Trọng tâm: Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra , viết được các phương trình phản ứng ở dạng phân tử và ion thu gọn và làm toán liên quan II/Phương pháp : Đàm thoại , Nêu vấn đề . III/Chuẩn bị : Hệ thống câu hỏi và bài tập Trường THPT Trường Chinh 9 Giáo án tự chọn hóa 11.cb - GV: Đặng Thị Nga IV/Tiến trình dạy học : 1/Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt dộng 1 GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion Hoạt động 2 GV yêu cầu HS làm bài tập viết PTPT,PT ion -Từ PT ion viết PTPT - HS làm việc theo nhóm và đại diện các nhóm lên bảng trình bày _GV nhận xét và bổ xung Hoạt động 3 GV yêu cầu Hs làm bài tập tính khối lượng Bài 1. Đổ 100ml dung dịch BaCl 2 1M vào 200ml dung dịch Na 2 SO 4 1M thu được dung dịch Y và kết tủa X.Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch Y GV hướng dẫn HS giải bài tập - Viết ptđl. - Tính nồng độ các ion. Bài2 .Cho 100ml dung dịch Na 2 SO 3 1M tác dụng hết với dung dịch HCl 1M.Tính thể tích khí SO 2 thu được ở đktc,thể tích HCl đã dùng - Viết p ion. - Tính nồng độ các ion. I.Kiến thức. -Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion: + Sản phẩm có chất kết tủa. + Sp có chất điện li yếu. + Sp có khí . II. Dạng 1: Bài tập viết PTPT,PT ion Bài 1.Viết PTPT,PT ion của các phản ứng sau a. NaOH + FeCl 3  b. BaCl 2 + Na 2 SO 4  c. Na 2 CO 3 + HCl  d. Na 2 S + HCl  Bài 2.Hoàn thành các PTPƯ sau,viết PT ion a.Fe 2 (SO 4 ) 3 + ?  Fe(OH) 3 + ? b.CaCO 3 + ?  CO 2 + ? c.FeS + ?  FeCl 2 +? d.Na 2 SO 4 +?  BaSO 4 + ? Bài 3.Từ PT ion rút gọn viết PTPT a.H + + OH -  H 2 O b.Cu 2+ +2OH -  Cu(OH) 2 c.Mg(OH) 2 + 2H +  Mg 2+ +2H 2 O d.H + + S 2-  H 2 S II. dạng 2: Bài tập tính khối lượng,thể tích Bài 1 BaCl 2 +Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2 NaCl 0,1 0,1 0,1 Khối lượng BaSO 4 =0,1.233=23,3g Dung dịch Y gồm: 0,2mol NaCl;0,1mol Na 2 SO 4 NaCl Na + + Cl - 0,2 0,2 0,2 Na 2 SO 4  2Na + + SO 4 2- 0,1 0,2 0,1 [Na + ]=0,4:0,3 M ; [SO 4 2- ] =0,2:0,3 M ; [Cl - ]= 0,1:0,3 M Bài 2. Na 2 SO 3 +2HCl 2NaCl + SO 2 +H 2 O 0,1 0,2 0,2 0,1 Thể tích SO 2 =0,1.22,4=2,24lit ; Thể tích HCl =0,2:1=0,2l=200ml 4/Củng cố - Dặn dò BÀI TẬP THAM KHẢO: 1.Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M với 150ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch tạo thành có pH là? 2.Trộn 100ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch Cu(OH) 2 1M thu được dung dịch X và kết tủa Y .Tính khối lượng kết tủa,tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được HS làm bài tập trắc nghiệm Câu 1 : Phương trình điện li nào sau đây viết đúng . A. Na 2 CO 3  Na + + CO 3 - B. CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + C. Ba(OH) 2  Ba 2+ +2 OH - D. HNO 3  H + + NO 3 - Câu 2 : Dung dịch HCl có pH = 3 cần pha loãng dd bằng H 2 O bao nhiêu lần để được dd có pH = 4 ? Câu 3 : pH của các dd HCl 0,001 M và dd Ba(OH) 2 0,005M lần lượt bằng : A. 2 & 11,7 B. 2 & 2,3 C. 3 & 2 D. 3 & 12 . Câu 4: Để pha chế 250ml dd NaOH có pH = 10 , cần số (g) NaOH là . A. 10 -3 g B. 10 -2 g C. 10 -4 g D. 0,1 g Câu 5 . Cho 40 ml dd HCl 0,75 M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08 M và KOH 0,04 M . pH của dd sau phản ứng là : A. 11 B. 12 C. 13 D. 14 Trường THPT Trường Chinh 10 [...]... ứng oxi hoá -khử là : A 10 B 9 C 8 D .12 Câu 7 Tìm phản ứng nhiệt phân sai Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 + O2 C NaNO3  NaNO2 + 1/ 2O2 A Ba(NO3)2  Ba(NO3)2 + O2 D 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 +3/2O2 B - Rút kinh nghiệm: Trường THPT Trường Chinh Giáo án tự chọn hóa 11 . cb 15 - GV: Đặng Thị Nga Ngày soạn: 16 .10 .2 011 Tiết 10 – tuần 10 BÀI TẬP VỀ PHOTPHO - H3PO4 VÀ MUỐI PHOTPHAT I/Mục tiêu cần đạt: 1/ Về kiến thức : • Biết... phòng thí nghiệm,điều chế N2, NO2, NH4NO2,NH4NO3 B 11 Dẫn 1, 344l NH3 vào bình có chứa 0,672l Cl2 ( thể tích các khí ở đktc).Khối lượng NH4Cl tạo ra là A.2,3g B.2 ,14 g C.2,4g D.2,5 - Rút kinh nghiệm: Trường THPT Trường Chinh Giáo án tự chọn hóa 11 . cb 14 - GV: Đặng Thị Nga Ngày soạn: 10 .10 .2 011 Tiết 9– tuần 9 BÀI TẬP VỀ AXIT NITRIC- MUỐI NITRAT I Mục tiêu : 1 Kiến thức : củng cố và khắc sâu kiến thức về... 23 .10 .2 011 Tiết 11 + 12 – tuần 11 + 12 BÀI TOÁN HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 I Mục tiêu : 1 Kiến thức : Củng cố và khắc sâu kiến thức về axit nitoric, muối nitorat 2 Kĩ năng : Rèn luyện kĩ năng viết PTHH, bài tập về HNO 3 , muối nitrat II Phương pháp : đàm thoại – trao đổi nhóm III Chuẩn bị : HS ôn tập các kiến thức về HNO3, muối nitrat, cách cân bằng PTPU oxi hoá-khử IV/Tiến trình dạy học : 1/ Ổn.. .Giáo án tự chọn hóa 11 . cb 11 - GV: Đặng Thị Nga - Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 26 9 2 011 Tiết 7 - tuần 7 BÀI TẬP VỀ NITƠ I/Mục tiêi bài học : 1/ Về kiến thức : • Hiểu được tính chất hoá học của Nitơ • Biết phương pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm... Trường Chinh Giáo án tự chọn hóa 11 . cb - 17 GV: Đặng Thị Nga TIẾT 11 : Hoạt động 1 : - GV yêu cầu HS trao đổi nhóm về t/c của HNO3 , muối nitrat - HS trao đổi nhóm và báo cáo kết quả với GV Hoạt động 2 : - GV yêu cầu HS làm bài tập cân bằng các PTHH -HS làm việc theo nhóm A.Mg + HNO3  NH4NO3 +? B Al + HNO3  NO + ? C HNO3 + H2S  S + NO + ? Hoạt động 3 : * Dạng 2 : Hỗn hợp 2 kim loại ( 1 KL thụ động... lượng CuO đã bị khử là:0 ,15 .80 =12 (g) 4/Củng cố - Dặn dò BÀI TẬP THAM KHẢO: 1/ Nitơ tác dụng với hiđrô thì sản phẩm thu được là chất nào sau đây> a Natrinitrua b Amoniac c Nitơoxit 2/ Đặc điểm nào sau đây của nitơ là không đúng? a Nặng hơn không khí b L chất khí khơng mu, khơng mi c Khơng duy trì sự chy v sự hơ hấp Trường THPT Trường Chinh d Nitơđioxit Giáo án tự chọn hóa 11 . cb 12 - GV: Đặng Thị Nga... là a 44,8 lit b 11 , 2 lit c 6,72 lit d 22,4 lit 14 / Cho 672 ml khí nitơ tác dụng hết với khí hiđrô Nếu hiệu suất phản ứng đạt 50% thì khối lượng sản phẩm thu được là a 0,34 gam b 0 ,17 gam c Kết quả khc d 0, 51 gam 15 / Khí nào sau đây là khí không màu hoá nâu trong không khí a N2 b NO2 c N2O d NO - Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 3 .10 .2 011 Tiết 8 – tuần 8 BÀI TẬP: AMONIAC I/Mục tiêi bài học : 1/ Về kiến thức... Tính chất hóa học của NH3 , Điều chế NH3 Trường THPT Trường Chinh Giáo án tự chọn hóa 11 . cb 13 - GV: Đặng Thị Nga Làm các BT về amoniac II/Phương pháp : Nêu và giải quyết vấn đề – Đàm thoại III/Chuẩn bị : Phiếu học tập theo nội dung kiểm tra bài củ và bài tập luyện tập IV/Tiến trình dạy học : 1/ Ổn định : Kiểm tra nội quy nề nếp 2/Kiểm tra bài cũ : Vừa làm vừa kiểm tra 3/ Bài mới : Hoạt động 1 : HS yêu... 4,48lít (đktc) khí NO duy nhất Cho tiếp 10 0ml dung dịch HCl 0,8 M vào X thì có thu được khí nữa không, bao nhiêu lit(đktc) 4/Củng cố - Dặn dò Trường THPT Trường Chinh Giáo án tự chọn hóa 11 . cb 18 - GV: Đặng Thị Nga 1 Cho hỗn hợp 2 KL Ag , Fe tác dụng với dung dịch HCl thu được 5,6 lit H 2 (đktc) và phần chất rắn không tan A , cho A tác dụng với dung dịch HNO3 1 M thì thu được 3,36 lit NO (đktc) Tính... Ngày soạn: 31. 10.2 011 Tiết 12 – tuần 12 BÀI TẬP ÔN TẬP VỀ NITƠ – PHỐT PHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I/Mục tiêu cần đạt: 1/ Về kiến thức : -Củng cố các kiến thức về tính chất vật lí, tính chất hoá học , điều chế và ứng dụng của nitơ , photpho và một số hợp chất của chúng -Bài tập ôn tập chương III 2/Kĩ năng : Vận dụng kiến thức cơ bản giải bài tập 3/Thái độ : Có tính cẩn thân , tư duy sáng tạo trong . Cả Avà C - Rút kinh nghiệm: Trường THPT Trường Chinh 3 Giáo án tự chọn hóa 11. cb - GV: Đặng Thị Nga Ngày soạn: 29.8.2 011 Tiết 3 - tuần 3 SỰ ĐIỆN LY I/Mục tiêu bài học : 1/Kiến thức : - Biết được. SO 4 2- 0,01 0,02 0,01 M [H + ]=0,02=2.10 -2 , [OH - ]=5.10 -3 ; pH=1,7 Trường THPT Trường Chinh 7 Giáo án tự chọn hóa 11. cb - GV: Đặng Thị Nga mà pOH=-lg[OH - ] – GV nhận xét và chữa bổ xung Bài. dd sau phản ứng là : A. 11 B. 12 C. 13 D. 14 Trường THPT Trường Chinh 10 Giáo án tự chọn hóa 11. cb - GV: Đặng Thị Nga - Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 26. 9. 2 011 Tiết 7 - tuần 7. BÀI TẬP VỀ NITƠ I/Mục