GIAO AN TU CHON 10 HK i

Tự chọn 1: Ngày soạn:21/07/2014 ÔN TẬP BÀI TẬP: TỈ KHỐI CHẤT KHÍ, MOL, NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Mục đích, yêu cầu: – Giúp HS nắm vững nội dung ôn tập tiết trước, vận dụng làm tập II Chuẩn bị, yêu cầu phương pháp: - Đàm thoại nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:  Ổn định lớp  Bài mới: Hoạt động GV - HS I Lí thuyết: - Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt bản? - Có loại - Hạt nhân có loại hạt? Điện tích loại hạt? - Xác định cơng thức tính số mol chất liên quan đến khối lượng chất, thể tích đktc Nội dung I Lí thuyết: 1.Nguyên tử: electron (e: -) Nguyên tử proton (p: +) hạt nhân Nơtron (n: 0)  Số p = Số e Sự chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất: Klượng chất(m) n=m/M m=n.M lượng chất(m) A = n.N - Cơng thức tính tỉ khối chất khí A khí B? Của khí A khơng khí? - Cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng đọ mol/l? II Một số tập: BT: 1) Phát phiếu học tập cho học sinh - HS thảo luận nhóm lên bảng điền thơng tin BT: 2) Hãy tính thể tích đktc của: a) Hỗn hợp khí gồm có 6,4g khí O2 22,4 gam khí N2 b) Hỗn hợp khí gồm có 0,75 mol CO2; 0,5 mol CO 0,25 mol N2 BT: 3) Có chất khí riêng biệt: H2; NH3; SO2 Hãy tính tỉ khối khí so với: V=22,4.n V khí (đktc) n=V/22,4 n = A/N số ptử chất(A) N = 6.1023 (ngtử hay phtử) Tỉ khối chất khí: MA Cơng thức: dA/B = MB MA dA/kk = 29 Nồng độ dung dịch: mct 100 C% = mdd n CM = V II Một số tập: 1) (1): 7; (2): 5; (3):11; (4): 3; (5): 1; (6): 16; (7): 3; (8): 6; (9): 18; (10): 3; (11): 8; 2) a) nO2 = 6,4/32= 0,2 mol nN2 = 22,4/28 = 0,8 mol  nhh = 0,8 + 0,8 = mol V = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 (lít) b)  nhh = 0,75 + 0,5 + 0,25 = 1,5 mol a) Khí N2 b) Khơng khí - Gọi HS lên thực BT: 4) Trong 800ml dung dịch NaOH có 8g NaOH a) Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH b) Phải thêm ml H2O vào 200ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M? Chọn đáp án đúng: a) (1): 0,05M; (2): 0,25M; (3): 0,5M b) (1): 30ml; (2): 300ml; (3): 0,3ml - Học sinh trả lời giải lại phương pháp tự luận V = 1,5.22,4 = 33,6 (lít) 3) d / = 2/28 H N dH /kk = 2/29 dNH /N = 17/28… 4) a) (2) b) (2) GV giải lại phương pháp tự luận: a) CM = n/V; n = 8:40 = 0,2 mol Cm = 0,2/0,8 = 0,25M b) nNaOH 200ml dung dịch có nồng độ 0,25M là: n = 0,2.0,25 = 0,05mol CM = n/V  V = n/CM = 0,05/0,1 = 0,5(lít) Cần thêm VH O = 0,5 – 0,2 = 0,3 (lít) = 300ml * Nội dung phiếu học tập 1: 1) Hãy điền vào ô trống số liệu thích hợp Nguyên tử số proton số electron số lớp electron Số e lớp Số e lớp cùng Nitơ …(1) 2 …(2) Natri …(3) 11 …(4) …(5) Lưu huỳnh 16 …(6) …(7) …(8) Agon …(9) 18 …(10) …(11) * Củng cố, dặn dò: - Hãy tính khối lượng hỗn hợp khí gồm: 33 lít CO2; 11,2 lít CO 5,5 lít N2 (đktc) - Chuẩn bị : Thành phần nguyên tử IV Rút kinh nghiệm … … Tiết tự chọn 2: Ngày soạn:21/07/2014 LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ - NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH I Mục đích, yêu cầu: - Củng cố kiến thức trọng tâm phần đồng vị - HS vận dụng giải tập đồng vị - HS thấy mối liên hệ đại lượng công thức II Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:  Ổn định lớp  Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung A Kiến thức bản: - Nêu cấu tạo nguyên tử, điện tích loại hat - Nêu định nghĩa đồng vị, cho ví dụ? - Viết cơng thức tính A thích đại lượng sử dụng công thức? B Bài tập: Nguyên tử X có tổng số hạt 60 Trong số hạt notron số hạt proton X : 40 a 18 Ar b c 39 19 K 40 20 Ca 37 d 21 Sc Một nguyên tố X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Tìm Z, A 1.26 (sách nâng cao) 79 Trong tự nhiên Br có đồng vị: 35 Br (50,69%) Và đồng vị thứ chưa biết số khối Biết nguyên tử khối trung bình Br 79,98 Tìm số khối % đồng vị thứ HD: - HS tìm số % đồng vị - Áp dụng cơng thức tính ngun tử khối TB tìm B 1.33 (sách nâng cao) Trong tự nhiên oxi có đồng vị: 16 O,17 O,18 O Các bon có đồng vị: 12 C ,13 C Hỏi có loại phân tử cacbonic hợp thành từ đồng vị trên? Viết công thức tính phân tử khối chúng HD: Phân tử CO2 có 1C 2O, viết cthức Tính khối lượng dựa vào số khối 1.28(snc) Một nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35P.Trong nguyên tử đồng vị thứ có 44N, số N đồng vị thứ thứ Tính AX ? HD: - HS tìm số số khối đồng vị - Áp dụng công thức ting ngun tử khối TB tìm 1.29(SNC) X có đồng vị X1 (92,23%), X2 (4,67%), X3(3,1%) Tổng số khối đồng vị 87 A Kiến thức bản: - Đn đồng vị - Lấy vd minh hoạ -Viết cơng thức tính A (giải thích đại lượng công thức) B Bài tập: Đáp số: b 40 20 Ca Giải: 2P + N = 115 (1) 2P - N = 25 (2) Từ (1) (2) ta : P = 35, N = 45 1.26 % số nguyên tử đồng vị thứ 2: 100- 50,69 = 49,31% 79.50,69  B.49,31 Ta có: 79,98 = 100  B = 81 81 Đồng vị thứ 2: 35 Br (49,31%) 1.33 Phân tử CO2 có 1C 2O 12 16 17 C O O ; 12 C 16O 18O ; 12 C 17O18O ; 13 16 17 C O O ; 13C 16O 18O ; 13C 17O 18O ; 12 16 16 C O O ; 12 C 17O17 O ; 12 C 18O 18O ; 13 16 16 C O O ; 13C 17O 17 O ; 13C 18O 18O ; M1 = 12 + 16 + 17 = 45 M2 = 12 + 16 + 18 = 46… Tổng số phân tử CO2 : 12 phân tử 1.28 Số khối đồng vị thứ : 35 + 44 = 79  A2 = 81 27 23  81 =79,92 AX = 79 27  23 23  27 1.29 a) Số N X2 X1là AX = 28,0855 a) Tìm X1, X2, X3 b)Nếu X1 có N = P Tìm số nơtron nguyên tử đồng vị HD: - Theo kiện lập hệ liên quan X1, X2, X3.Giải hệ 3pt  X  X  X 87   X X 1  0,9223 X  0,0467 X  0,031 X 28,0855   X1 = 28; X2 = 29; X3 = 30 b) X1 Có P = N = Z = 28 : = 14 Số N đồng vị: X1 : 14 X2: 29 – 14 = 15 X3 : 30 – 14 = 16  Củng cố, dặn dò: -Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố 21 Tìm A, Z - Làm BT 1.30; 1.31 (SNC) IV Rút kinh nghiệm … … Tiết tự chọn 3: Ngày soạn: 21/07/2014 LUYỆN TẬP ÔN TẬP CHƯƠNG I I Mục đích, yêu cầu: - Củng cố toàn kiến thức chương - Củng cố kiến thức trọng tâm phần cấu hình electron - HS vận dụng viết cấu hình electron - HS thấy mối liên hệ đại lượng cấu hình electron II Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:  Ổn định lớp  Bài mới: Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1: 1.Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Gv: yêu cầu hs giải sau gọi hs lên bảng có số hiệu nguyên tử là: 10,11,17, 20, 26: Hs: Z = 10: 1s22s22p6 Z = 11: 1s22s22p63s1 Z = 17: 1s22s22p63s23p5 Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 Z = 26: 1s22s22p63s23p63d64s2 Hoạt động 2: Viết cấu hình electron ion sau: Gv: Hướng dẫn, sau gọi hs lên bảng Na1+, S2-, F1- .Gợi ý: Na có 11 e-, có 11p ( nguyên tử Na+ : 1s22s22p6 1+ 1+ trung hồ điện) Na thiếu 1e, Na có S2- : 1s22s22p63s23p6 10e- Từ viết cấu hình electron F- : 1s22s22p6 Hoạt động 3: 3.Trong tự nhiên đồng có đồng vị: 63Cu chiếm Gv: gọi hs lên bảng 73% số ngun tố, lại 65Cu Tính MCu Tính khối Hs: lượng 65Cu 25 g CuSO4 H2O Gv: nhận xét % Số nguyên tố 65Cu = 100 - 73 = 27% 63.73  65.27 63,54dvC 100 25 nCuSO4 5H 2O nCu  0,1mol 250 65 n = 0,1 x 27 % = 0,027 mol M Cu  m Cu 65 Cu = 0,027 x 65 = 1,755 g Tổng số hạt ngtử 40 Đó ngtử: A.Canxi B.Bari C.Nhơm D.Khác Hoạt động Gv: Nhắc lại kiến thức đồng vị bền Gv: Gọi hs lên bảng Hoạt động 5: Củng cố Yêu cầu hs tự giải 2P + N = 40 → N = 40 - 2P(1) Mà nguyên tố thuộc đồng vị bền nên: P ≤ N ≤ 1,5 P (2) (P,N thuộc Z+) Từ (1) (2) → P ≤ 40 - 2P ≤ 1,5 P P≥ 11,4 P ≤ 13,3 → P = 12 P = 13 Vậy ngun tố nhơm (P = 13 ) Đáp án: C Tổng số hạt nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối hạt nhân nguyên tử bao nhiêu? A.108 B.188 C.148 D.Khác IV Rút kinh nghiệm … … Tự chọn: Ngày soạn: 21/07/2014 XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ Ở HAI CHU KỲ LIÊN TIẾP I Mục đích, yêu cầu: Đưa số tập hai nguyên tố đứng hai chu khì liên tiếp Tìm Z viết cấu hình định vị trí bảng tuần hồn – Viết cấu hình electron nguyên tử ion biết số hiệu nguyên tử nguyên tố Lưu ý với nguyên tử có Z > 20 Viết cấu hình theo mức lượng chuyển dạng lớp, phân lớp II Phương pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:  Ổn định lớp  Kiểm tra cũ: Cho R có công thức hợp chất với hiđro là: RH2 Vậy hợp chất oxit cao R có gì?  Bài mới: – Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động: -GV Hướng dẫn: nguyên tố chu kì liên tiếp đơn vị (nếu chu kỳ nhỏ) 18 đơn vị (nếu chu kỳ lớn) - HD HS lập hệ phương trình giải - Dựa vào kiện để tìm nguyên tố phù hợp Hoạt động: - GV Hướng dẫn: nguyên tố chu kì liên tiếp 18 đơn vị - HD chọn trường hợp nghiệm - HD HS lập hệ phương trình giải - Dựa vào kiện để tìm nguyên tố phù hợp Hoạt động: -GV Hướng dẫn: Khi nhận thêm e , cho e thi số e thay đỏi nào? S + 2e = S216e  18e Fe – 3e = Fe3+ 26e  23e Bài tập: Cho nguyên tố A B nằm nhóm A chu kỳ liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân A B 24 - Xác định nguyên tố viết cấu hình electron chúng - Xác định STT, chu kỳ BTH Đáp án: - Xác định A, B: Trường hợp 1:  p B  p A 8   p A  p B 24 ZA = 8: oxi ZB = 16: Lưu huỳnh Trường hợp 2:  p B  p A 18   p A  p B 24 ZA = ZB = 21 B Sc không thoả mãn điều kiện 2 O : 1s 2s 2p 2 16 S:1s 2s 2p 3s 3p Bài tập: Hai nguyên tố X, Y hai chu kì liên tiếp BTH Tổng hạt nhân hai nguyên tố 32 Đáp án: - Trường hợp 1:  p B  p A 8   p A  p B 32 ZX = 12: Mg ZY = 20: Ca Phù hợp - Trường hợp 2:  p B  p A 18   p A  p B 32 ZX = 7: Nitơ ZY = 25: Mn Không phù hợp, chu kì liên tiếp Bài tập 3: Viết cấu hình electron S , Fe, S2-, Fe3+ Biết STT S, Fe là16 26 Đáp án: 2 16 S: 1s 2s 2p 3s 3p S2 : 1s22s22p63s23p6 2 6 26 Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3p 4s Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5  Củng cố, dặn dò: BTVN: Cấu hình electron:1s22s22p6 Đó cấu hình electron nguyên tử hay ion Giải thích? IV Rút kinh nghiệm … … Tự chọn 5: Ngày soạn: 21/07/2014 ÔN TẬP: SỰ BIẾN ĐỔI T̀N HỒN CẤU HÌNH ELECTRON I Mục đích, u cầu: - Củng cố kiến thức trọng tâm phần biến đổi tuần hồn cấu hình electron - HS thấy mối liên hệ cấu hình electron ngồi với tính chất ngun tử ngun tố - HS vận dụng giải tập II Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:  Ổn định lớp  Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: I Lý thuyết - GV: Cho học sinh nhắc lại * Xác định STT nhóm A: cách xác định số e hóa trị Cấu hình electron hố trị: nsanpb nguyên tố nhóm A nhóm STT nhóm A = a + b B - Nếu a + b < : kim loại - Nếu a + b = 4, Z18:KL - Nếu a + b = 5,6,7: phi kim - Nếu a + b = 8: khí ** Tìm nhóm phụ ngun tố d: Cấu hình electron chung: (n – 1)dansb Từ cấu hình chung, ta xét Nếu:  a + b < : số thứ tự nhóm phụ nguyên tố là: a+b Vd: ZMn = 25: Vd: ZMn = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Thuộc chu kì 4, nhóm VII B  a + b > 10: STT nhóm phụ nguyên tố: a+b -10 Vd: 30 Zn : 1s22s22p63s23p63d104s2 Thuộc chu kì 4, nhóm II B   a + b  10 : Thuộc nhóm phụ nhóm VIII B Vd: 30 Zn : Vd: 26 Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s2 Thuộc chu kì 4, nhóm VIII B *** Khi viết cấu hình electron số nguyên tố d: - Nếu b = 2, a = đổi: b = 1, a = 10 - Nếu b = 2, a = đổi: b = 1, a = Vd: 26 Fe : II Bài tập: 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu1) Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố: 14, 18, 24, 29 a) Viết cấu hình electron b) Xác định chu kì, nhóm Giải thích? Hoạt động2: GV: Cho HS viết cấu hình e , xác định số e hóa trị, vị trí bảng tuần hồn, xác định kim loại , phi kim, khí Hoạt động 3: - GV: HD học sinh sử dụng kiện chu kỳ, nhóm để tìm câu trả lời Hoạt động 4: GV- Cho đề bài, hướng dẫn cho HS giải HD HS lập hệ PT sử dụng công thức thục nghiệm nguyên tố có Z Z 1,5Z > 28 – 2Z > Z   Z  9,3 Z lấy nghiệm Chọn Z = (ở nhóm VIIA) Hoặc: Z N 12 10 A 20 19 kết luận Loại F 2 Z = có cấu hình e: 1s 2s 2p Ngun tố thuộc nhóm VIIA thoả mãn kiện đề bài: F 72 Củng cố, dặn dò: - HS nắm vững kiến thức - Làm BT 2.13; 2.17;2.18/14, 15 sách BT IV Rút kinh nghiệm … … Tự chọn 6: Ngày soạn: 21/07/2014 TỪ CẤU HÌNH ELECTRON SUY RA VỊ TRÍ, TÍNH CHẤT VÀ NGƯỢC LẠI I Mục đích, u cầu: - HS viết cấu hình electron, từ cấu hình suy vị trí , tính chất ngược lại II Phương pháp: - Đàm thoại nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:  Ổn định lớp  Kiểm tra cũ: Nêu đặc điểm chu kì, nhóm A?  Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: I Lí thuyết bản: GV: Muốn xác định vị trí nguyên tố ta phải Vị trí: xác định: Chu kì, nhóm(A, B) Muốn xác định vị trí ngun tố ta phải xác định: Chu GV đặt câu hỏi: kì, nhóm(A, B) - Để xác định vị trí (chu kì, nhóm) Chu kì = STT nhóm tính chất, ta phải dựa vào yếu tố Nhóm = số electron hố trị nào? Tính chất: - HS thảo luận nhóm rút kết Nhóm IA, IIA, IIIA có tính kim loại.(Trừ Bo) luận Nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim - Sự biến thiên tính chất Nhóm IVA; vừa KL, vừa PK nguyên tố theo chu kì nhóm Nhóm VIIIA: khí Biến thiên tính chất nguyên tố: a Nguyên nhân: Do biến đỏi tuần hoàn cấu - Nêu định luật tuần hồn Mendeleep? hình electron lớp ngồi b.Tính chất ngun tố biến thiên Trong Hoạt động 2: chu kì từ trái sang phải: Tính kl giảm, tính phi kim - GV: Đưa tập tăng Độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm - HS : Thảo luận nhóm đại diện lên Tính axit hợp chất hiđroxit tăng , tính bazơ giảm bảng trình bày Hố trị hợp chất oxit cao tăng từ đến a) Li Na: Kim loại, có electron 7; hiđro tang từ đến giảm từ đến -Trong nhóm A từ xuống: Tính kl tăng, b) F Cl : phi kim, có electron tính phi kim giảm Độ âm điện giảm, bán kính ngồi nguyên tử tăng Tính axit hợp chất hiđroxit c) Ne Ar : khí hiếm, có electron giảm , tính bazơ tăng Hố trị khơng đổi ngồi II Bài tập: Hoạt động 3: Dựa vào bảng tuần hồn gọi tên ngun tố có - GV: Đưa tập cấu hình electron sau: - HS : Thảo luận nhóm đại diện lên a/ 1s22s1 1s22s22p63s1 bảng trình bày b/1s22s22p5 1s22s22p63s23p5 - Ngun tố có cấu hình electron: c/ 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 2 1s 2s 2p 3s 3p Có 6e ngồi cùng, hố - Ngun tố kim loại? Có trị với oxi electron ngồi - Ngun tố có số hiệu 16: Lưu - Nguyên tố phi kim ? Có huỳnh electron ngồi - Cơng thức ơxit: SO3 - Ngun tố Khí hiếm? Có - Cơng thức axit: H2SO4 electron Hoạt động 4: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì Hãy xác - GV: Đưa tập định - HS : Thảo luận nhóm đại diện lên a) Tên ngun tố? Cấu hình bảng trình bày b) Cơng thức ơxit, hiđroxit ngun tố 24 32 a) Nguyên tử X có cấu tạo:2/8/2 Có lớp Cho nguyên tố sau: 12 X ; 16 Y electron a) Cho biết cấu tạo X Y Điện tích hạt nhân = 12, A = 24, N = 12 b) Suy tính chất b) X kim loại, dễ nhường electron: hoá trị Trường hợp Y: tương tự  Củng cố , dặn dò: - HS nắm từ cấu hình suy vị trí ngược lại Dự đốn tính chất hố học - Xem kĩ cách trình bày dạng BT - Xem Ý nghĩa bảng tuần hoàn… - BTVN: Cho 4,68g klk td với 27,44 ml H2O thu 1,344l H2 (đktc) dd X a) Xác định nguyên tử lượng klk b) Tính C% chất tan dung dịch X IV Rút kinh nghiệm … … Tự chọn 7: Ngày soạn:21/07/2014 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II I Mục đích, yêu cầu: - Củng cố kiến thức trọng tâm chương - HS vận dụng giải tập II Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:  Ổn định lớp  Bài mới: Hoạt động thầy trò Hoạt động: -GV Hướng dẫn: nguyên tố chu kì liên tiếp đơn vị (nếu chu kỳ nhỏ) 18 đơn vị (nếu chu kỳ lớn) - HD HS lập hệ phương trình giải - Dựa vào kiện để tìm nguyên tố phù hợp Nội dung Câu a) A: 1s2 2s22p63s1 Số thứ tự : 11, Chu kì (vì có lớp e), Nhóm IA (vì A ngun tố s có 1e hóa trị) B: 1s2 2s22p63s23p5 Số thứ tự : 17, Chu kì : (vì có lớp e), Nhóm VIIA (vì B ngun tố p có 7e hóa trị) b) A Natri có tính kim loại có 1e ngồi B Clo có tính phi kim có 7e ngồi Câu 2: Một ngun tố R có cơng thức với H RH Trong oxit bậc cao R chiếm 38,79% khối lượng Xác định R tên Trả lời: Oxit cao R có dạng: R2O7 Hoạt động 2: Gv: hướng dẫn Gv: gọi hs lên bảng 2R 38,79   R = 35,5 R  16.7 100 Là nguyên tử lượng Clo Câu 3: Cho nguyên tố A B nằm nhóm A chu kỳ liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân A B 24 → Ngày soạn: 21/07/2014 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM BẢNG TUẦN HOÀN SỰ BIẾN ĐỞI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC I Mục đích, u cầu: - Hệ thống hoá số tập trắc nghiệm biến đổi cấu hình electron ngun tử tính chất ngun tố hố học - Từ vị trí suy cấu tạo, tính chất ngược lại - So sánh tính chất hố học ngun tố với nguyên tố lân cận II Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:  Ổn định lớp  Kiểm tra cũ: Một nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 Tìm vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn  Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động: Bài 1: Cho nguyên tố A, B, C, D, E, F - Phát phiếu học tập cho HS có cấu hình electron sau - Gợi ý: Dựa vào số lớp electron để xác A 1s22s22p63s2 định B 1s22s22p63s23p64s1 - Khuyến khích HS làm nhanh trả C 1s22s22p63s23p64s2 lời D 1s22s22p63s23p5 - GV nhận xét kết luận E 1s22s22p63s23p63d64s2 F 1s22s22p63s23p1 Các nguyên tố thuộc chu kì a) A, D, F b) B, C, E c) C, D d) A, B, F e) Cả a, b, Đáp án: câu e) Hoạt động: Bài 2: Ion R+ có cấu hình electron kết thúc phân - Phát phiếu học tập cho HS lớp 3p6 Vậy R thuộc: - Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số a) Chu kỳ 2, nhóm VIA lớp electron số electron ngồi b) Chu kỳ 3, nhóm IA để xác định c) Chu kỳ 4, nhóm IA - Khuyến khích HS TB trả lời d) Chu kỳ 4, nhóm VIA - GV nhận xét kết luận Đáp án: Câu c) Hoạt động: Bài 3: Ngun tử X có cấu hình electron - Phát phiếu học tập cho HS 1s22s22p63s2 ion tạo nên từ X có cấu hình - Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số electron sau đây: lớp electron số electron a) 1s22s22p5 để xác định Lưu ý ion có cấu hình bền khí trơ – nhường b) 1s22s22p63s2 nhận thêm electron c) 1s22s22p6 - Gọi HS trả lời d) 1s22s22p63s23p6 - GV nhận xét kết luận Đáp án: Câu c 39 Hoạt động: Bài 4: Cho nguyên tố 19 X , X có đặc điểm - Phát phiếu học tập cho HS A Nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm IA - Gợi ý: Dựa vào kí hiệu để xác định B Số nơtron nhân nguyên tử X 20 thông tin- so sánh với kiện để chọn C X ngun tố kim loại có tính khử mạnh, đáp án - Khuyến khích HS làm nhanh trả lời GV nhận xét kết luận Hoạt động: - Phát phiếu học tập cho HS - Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số electron ngồi để xác định.Nhắc lại: Tính phi kim: Ngun tố có 5, 6, e ngồi - Khuyến khích HS TB- trả lời - GV nhận xét kết luận Hoạt động: - Phát phiếu học tập cho HS - Gợi ý: Dựa vào 2Z + N = 115 N  1,5 Z - Khuyến khích HS trả lời GV nhận xét kết luận Hoạt động: - Phát phiếu học tập cho HS - Gợi ý: Dựa vào kí hiệu để xác định thơng tin nhóm R suy công thức với hiđro công thức oxit cao - Khuyến khích HS làm nhanh trả lời - GV nhận xét kết luận Hoạt động: - Phát phiếu học tập cho HS Gợi ý: Dựa vào thông tin tổng điện tích hạt nhân, chu kỳ suy vị trí X, Y bảng tuần hồn - Khuyến khích HS làm nhanh trả lời - GV nhận xét kết luận Hoạt động: - Phát phiếu học tập cho HS Gợi ý: Dựa vào thơng tin tổng điện tích hạt nhân, chu kỳ suy vị trí X, Y bảng tuần hoàn Dựa vào số electron để xác định tính chất - Khuyến khích HS trả lời - GV nhận xét kết luận có cấu hình ion X+ 1s22s22p63s23p6 D Cả A, B, C Đáp án: Câu D Bài 5: Biết cấu hình electron nguyên tố A, B, C, D, E sau: A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p4 E 1s22s22p5 Thứ tự tăng tính phi kim nguyên tố trường hợp sau đây: a) A, B, C, D, E b) A, C, D, E c) B, A, C, D, E d) Tất sai Đáp án: Câu a Bài 6: Một nguyên tử X có tổng số hạt loại 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện tích 25 Xác định vị trí X bảng tuần hồn a) Ơ 35, chu kỳ 3, nhóm VIIA b) Ơ 35, chu kỳ 4, nhóm VIA c) Ơ 37, chu kỳ 5, nhóm IA d) Ơ 35, chu kỳ 4, nhóm VIIA Đáp án: Câu d Câu 7: Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2, hợp chất với hydro R chứa 75% khối lượng R R là: a) C; b) S; c) Cl; d) Si Nguyên tố R hợp chất khí với hydro có cơng thức RH3, cơng thức oxit cao nhất: a) R2O b) R2O3 c) R2O2 d) R2O5 Đáp án: Câu a Câu d Bài 8: Hai nguyên tố X, Y đứng chu kỳ thuộc bảng tuần hoàn, tổng điện tích hạt nhân 25 Hãy xác định vị trí X, Y bảng tuần hồn a) X: Chu kỳ 3, nhóm IIA Y: Chu kỳ 2, nhóm IIIA b) X: Chu kỳ 3, nhóm IIA Y: Chu kỳ 3, nhóm IIIA c) X: Chu kỳ 2, nhóm IIIA Y: Chu kỳ 3, nhóm IIIA d) Tất sai Đáp án: Câu b Bài 9: Hai ngun tố A, B thuộc phân nhóm thuộc chu kỳ liên tiếp có tổng số điện tích hạt nhân 16 Hoạt động: 10 - Phát phiếu học tập cho HS Gợi ý: Dựa vào thơng tin nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn, B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 - Khuyến khích HS làm nhanh trả lời - GV nhận xét kết luận a) Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn b) So sánh tính chất hố học chúng Bài 10: Hai nguyên tố A B nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn B thuộc nhóm V trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23 Cho biết A B nguyên tố a) P O b) C P c) N S d) Tất sai Đáp án: Câu c * Củng cố dặn dò: Bài tập nhà: Cho 0,6 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thu 0,336 lít hydro đktc Kim loai là: a) Cu b) Ca c) Mg d) Ba IV Rút kinh nghiệm … Tự chọn 9: Ngày soạn: 21/07/2014 ÔN TẬP PHẦN LIÊN KẾT ION I Mục đích, yêu cầu: - Khắc sâu khái niệm ion ( cation, anion), liên kết ion - HS hiểu sâu liên kết ion - HS biết biểu diễn hình thành liên kết ion số phân tử thường gặp II Phương pháp: - Đàm thoại nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:  Ổn định lớp  Kiểm tra cũ: Biểu diễn tạo thành ion nguyên tử nguyên tố sau: Na, Mg, Al, P, S, Cl  Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung I Lí thuyết: Hoạt động 1: Ion: Khi nhường thu thêm e , nguyên tử trở - Khi nguyên tử thu, nhường e? thành phần tử mang điện gọi ion Khi thu hay nhường e gọi gì? - Thơng thường ngun tử nguyên tố có 1, 2, e - HS dựa sở lí thuyết để trả lời lớp ngồi dễ nhừơng e Nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e trở thành ion dương hay cation - Thơng thường ngun tử ngun tố có 5, 6, e lớp dễ nhận e Nguyên tử phi kim có khuynh hướng thu thêm e trở thành ion âm hay anion Hoạt động 2: Liên kết ion: Tại nguyên tử phải liên kết với nhau? Mục đích liên kết để làm gì? - HS thảo luận nhóm để trả lời - GV kết luận Hoạt động 3: - Phát phiếu học tập - HS thảo luận nhóm trả lời, nhóm bổ sung ý cho - GV nhận xét đánh giá cho điểm Hoạt động 4: - Cho đề , gợi ý : giống tạo thành liên kết NaCl Vận dụng trình tạo thành ion để làm BT - HS thảo luận nhóm để trả lời - GV nhận xét cho điểm - Theo quy tắc bát tử ngun tử ngun tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí với electron (hoặc heli) lớp - Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu II Bài tập: a) Viết pt biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na  Na+ ; Cl  Cl- Mg  Mg2+ ; S  S23+ Al  Al ; O  O2b) Viết cấu hình e nguyên tử ion Nhận xet cấu hình e lớp ngồi ion tạo thành Đáp án: a) Na  Na+ + 1e ; Cl + 1e  Cl- Mg  Mg2+ + 2e; S +2e  S2Al  Al3+ + 3e; O + 2e  O2- b) Cấu hình e nguyên tử ion: 2 11 Na: 1s 2s 2p 3s Na+ : 1s22s22p6  giống Ne 2 12 Mg : 1s 2s 2p 3s Mg2+: 1s22s22p6  giống Ne … 2.Biểu diễn tạo thành liên kết ion của: Na2O, MgO, Al2O3 11 Na 8 O2 11 Na    11 Na 28   1 O28  2  Na+ + O2- + Na+  Na  + O2-  Na2O Phương trình trao đổi electron : 4.1e 4Na + O2 = Na2O     12 Mg 28 2 + O2 Phương trình trao đổi electron : 12 Mg 8 O28  2 2.2e 2Mg + O2  2MgO 2 2 Công thức electron :  Mg   : O : Công thức cấu tạo: Mg=O Hay: Mg2+O2-  Al2O3 tương tự  Củng cố, dặn dò: - Thường kl liên kết với pk lk ion Để xác phân biệt với liên kết CHT ( học sau) người ta dựa vào hiệu số độ âm điện - Yêu cầu học sinh học độ âm điện 20 nguyên tố đầu - Cho dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7 Dựa vào giá trị độ âm điện nguyên tử phân tử Hãy xác định hiệu số độ âm điện chúng Na2O, MgO, Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7 x 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28 IV Rút kinh nghiệm … … Tự chọn 10: Ngày soạn: 31/07/2014 ƠN TẬP VỀ LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ SO SÁNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ VỚI LIÊN KẾT ION I Mục đích yêu cầu: - Củng cố kiến thức dạy Khắc sâu cho HS hiểu liên kết cộng hố trị có cực, liên kết cộng hố trị khơng cực So sánh liên kết cộng hố trị với liên kết ion - HS viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo II Phương pháp: - Đàm thoại nêu vấn đề III Tiến trình lên lớp:  Ổn định lớp  Kiểm tra cũ: So sánh liên kết CHT có cực, liên kết CHT không cực, liên kết ion  Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: I Lí thuyết bản: - GV đặt câu hỏi HS thảo luận nhóm cử đại Khái niệm liên kết diện nhóm trả lời a Qui tắc bát tử - Rút nội dung ghi b Khái niệm liên kết - GV tiếp tục đặt câu hỏi để HS trả lời nội Liên kết ion dung bên ghi vào a Sự tạo thành ion b Sự tạo thành liên kết ion Tinh thể mạng tinh thể a Khái niệm tinh thể b Mạng tinh thể ion Liên kết cộng hoá trị - Trong phân tử đơn chất - Trong phân tử hợp chất Suy khái niệm II Bài tập: Hoạt động 2: Hãy chọn phát biểu đúng: Phát phiếu học tập , HS thảo luận nhóm a Liên kết cộng hố trị tạo thành lực hút trình bày ý kiến nhóm tĩnh điện ion b.Liên kết CHT liên kết tạo thành lực hút hạt nhân nguyên tử với hạt nhân nguyên tử c Liên kết CHT liên kết tạo thành Hoạt động 3: nguyên tử góp chung nhiều cặp - Phát phiếu học tập electron - Gợi ý: Dựa vào hiệu độ âm điện d Liên kết CHT liên kết tạo thành - HS thảo luận nhóm trình bày ý kiến nhóm Hoạt động 4: - Phát phiếu học tập - Gợi ý: ::S::C::S:: ::O::C::O:: - HS thảo luận nhóm trình bày ý kiến nhóm Hoạt động 5: - Phát phiếu học tập - Gợi ý: Dựa vào hiệu độ âm điện Liên kết tạo thành nguyên tố kim loại điển hình (ĐÂĐ nhỏ) phi kim điển hình (ĐÂĐ lớn) có độ phân cực lớn x lớn: độ phân cực lớn - HS thảo luận nhóm trình bày ý kiến nhóm Hoạt động 6: - Phát phiếu học tập - Gợi ý: PO43-: Tổng proton: 15 + 32 = 47 Tổng electron: 47 + = 50 - HS thảo luận nhóm trình bày ý kiến nhóm hút electron nguyên tử với hạt nhân nguyên tử Đáp án : c) Các hợp chất sau KCl, CaCl2, P2O5, BaO, AlCl3 Dãy chất sau có liên kết CHT: a CaCl2, P2O5, KCl b KCl, AlCl3, BaO c BaO, P2O5, AlCl3 d P2O5, AlCl3 Đáp án : d) Trong cơng thức CO2, CS2 tổng số cặp electron tự chưa tham gia liên kết a) 3, b) 4, c) 5, d) Đáp án : b) Hãy cho biết phân tử sau đây, phân tử có độ phân cực liên cao nhất: CaO, MgO, CH4, AlN3, N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Cho độ âm điện O (3,5), Cl (3), Br (2,8), Na (0,9), Mg (1,2), Ca (1,0), C (2,5), H (2,2), Al (2,5), N (3), B (2) a CaO b NaBr c AlCl3 d MgO e BCl3 Đáp án : a) Trong ion PO43- có số electron proton là: a) 47 40 b) 48 47 c) 49 50 d) 50 47 Đáp án : d) IV Rút kinh nghiệm … … Tự chọn 12: Ngày soạn: 31/07/2014 ÔN TẬP: HỐ TRỊ VÀ SỐ OXI HỐ I Mục đích, u cầu: - Ơn tập lí thuyết hố trị số oxi hoá - qui tắc xác định số oxi hoá chất ion - HS vận dụng: Làm số tập xác định số oxi hoá đơn chất, hợp chất ion II Phương pháp: - Đàm thoại nêu vấn đề - HS ôn tập hoá trị số oxi hoá III Tiến trình lên lớp: - Ổn định lớp - Kiểm tra cũ: Xác định số oxi hoá S hợp chất ion sau: S, H2S, H2SO3, H2SO4, SO42- - Bài mới: Hoạt động GV - HS Hoạt động: Phân biệt: - Điện hoá trị - Cộng hoá trị - Số oxi hoá * Lưu ý: ĐHT: Số trước dấu sau Số oxi hoá ghi dấu trước số - Cộng hố trị khơng dùng dấu Hoạt động: Các qui tắc xác định số oxi hoá? Hoạt động: - Cho đề bài, HS Thảo luận nhóm, HScử đại diện lên bảng giải a) 0, +4, +6, +6 b) -1, +1, +3, +7 c) 0, +2, +4, +7 d) +7, +6, -3, +7 Hoạt động: - Cho đề bài, HS chuẩn bị phút, khuyến khích HS làm nhanh lên bảng giải (+4-2); (-3) (+1); (+4) (-2) +1; +2; +2; +3 Hoạt động: Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm, HS cử đại diện lên bảng giải Đáp án : b) Hoạt động: Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm, HS cử đại diện lên bảng giải (+3 -2); (+1 -1); (+2 -1) Hoạt động: Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm, HS cử đại diện lên bảng giải Đáp án : b)  5 NO  3 NH3 Hoạt động: Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm, HS cử đại diện lên bảng giải Đáp án : b) Nội dung A Lí thuyết bản: Hố trị: - Xác định hoá trị hợp chất ion Vd: CaF2: Điện hoá trị: Ca (2+) F (1-) Qui ước: ĐHT: Số trước dấu sau - Hoá trị hợp chất cộng hoá trị VD: CH4: CHT C = H = Số oxi hoá: Qui ước: số oxi hóa ghi dấu trước số  Các qui tắc: - Số oxi hoá đơn chất - Tổng số số oxi hoá hợp chất - Số oxi hoá ion điện tích ion - Trong hợp chất: Số H: 1+; O: -2( trừ NaH, CaH2, H2O2, OF2…) B Bài tập: Xác định số oxi hoá chất ion Xác định số oxi hoá lưu huỳnh, Cl, Mn, N chất ion sau: a) S, H2SO3, H2SO4, SO3 b) HCl, HClO, NaClO3, HClO4 c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4 d) MnO4-, SO42-, NH4+, ClO4- Xác định số oxi hoá nguyên tố phân tử ion sau: CO2, NH3, NO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+ Xác định số oxi hoá nitơ trong: NH4+; NO2- HNO3 là: a) + 5, -3, +3 b) -3, +3, +5 c) +3, -3, +5 d) +3, +5, -3 Xác định điện hoá trị nguyên tố hợp chất Al2O3, KF, CaCl2 Quá trình ion NO3- chuyển thành NH3 có dịch chuyển electron là: A.1 B.8 C.7 D.5 Số oxi hoá Mn K2MnO4 là: A+7; B+6; C-6; D+5  Củng cố dặn dò: - Ôn lại dạng tập giải - Xem chuẩn bị trước luyện tập IV Rút kinh nghiệm … … Tự chọn 12: Ngày soạn: 31/07/2014 CỦNG CỐ CHƯƠNG LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I Mục đích, yêu cầu: - HS nắm vững kiểu liên kết hoá học - Ứng dụng làm số tập trắc nghiệm II Phương pháp: - Đàm thoại nêu vấn đề - HS ôn tập chương liên kết hoá học - GV chuẩn bị số tập trắc nghiệm III Tiến trình lên lớp:  Ổn định lớp  Kiểm tra cũ: Cho phân tử: Na2O; CaCl2 ; Al2O3; H2S; CO2 Phân tử tạo nên liên kết CHT có cực , CHT không cực liên kết ion  Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: I Lí thuyết bản: - Nhắc lại nội dung qui tắc bát tử Qui tắc bát tử: nguyên tử + HS chuẩn bị phút trả lời nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí với electron (hoặc heli) lớp - Nêu mối quan hệ liên kết ion liên kết Mối quan hệ liên kết ion liên kết CHT? CHT: ( Trang 63/ sgk) + HS chuẩn bị phút trả lời Hiệu độ âm điện liên kết hoá học: - Hiệu độ âm điện ảnh hưởng đến liên kết hoá ( Trang 63/ sgk) học nào? + HS chuẩn bị phút trả lời Các qui tắc xác định số oxi hoá: Trang 73/ - Các qui tắc xác định số oxi hoá sgk + HS chuẩn bị phút trả lời II.Bài tập: Hoạt động: 1) Kết luận sau sai: - Cho đề bài, HS thảo luận nhóm HS chuẩn bị a) Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S liên phút, cử đại diện trả lời kết cộng hố trị có cực Đáp án: c) b) Liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion c) Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi kim d) Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2 liên kết cộng hoá trị không cực Hoạt động: 2) Cho phân tử chất sau: NH3, H2S, H2O, - Cho đề thảo luận nhóm HS chuẩn bị H2Se, CsCl, CaS, BaF2 Chiều tăng độ phân cực phút, cử đại diện trả lời liên kết nguyên tử phân tử dãy sau đây: - HD: sử dụng  a) H2Se, H2S, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2 Đáp án: a) Hoạt động: - Cho đề bài, thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời Đáp án: d) Hoạt động: - Cho đề , thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời Đáp án: a) Hoạt động: - Cho đề bài, HS thảo luận nhóm HS chuẩn bị phút, cử đại diện trả lời Đáp án: a) b)H2Se, NH3, H2S, H2O, CaS, BaF2, CsCl, c)H2S, H2Se, NH3, H2O,CaS, BaF2 , CsCl d)Tất sai 3) Tìm câu sai câu sau đây: Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để: a) Có cấu hình electron (e) khí b) Có cấu hình e 2e 8e c) Chuyển sang trạng thái lượng thấp d) Chuyển sang trạng thái lượng cao 4) Số oxi hoá Nitơ NH3, HNO2 NO3- là: a) -3, +3, +5 b) +3, -3, +5 c) +3, +5, -3 d) +5, -3, +3 5) Tổng số proton ion XZ32- XZ42- 40 48 X, Z nguyên tố sau đây: a) S O b) P O c) N H d) Cl O Hoạt động: 6) Cho oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, - Cho đề thảo luận nhóm HS chuẩn bị P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy oxit sau có phút, cử đại diện trả lời liên kết cộng hoá trị Đáp án: b) a) SiO2, MgO, P2O5, Cl2O7 b) SiO2, SO3, P2O5, Cl2O7 c) SiO2, SO3, P2O5 d) SiO2, Al2O3, P2O5, Cl2O7 7) Cho nguyên tố: X (ns1) , Y (ns2np1), Z Hoạt động: ( ns2np5) với n = lớp electron - Cho đề bài, HS thảo luận nhóm HS chuẩn bị X, Y, Z phút, cử đại diện trả lời Câu trả lời sau sai: Đáp án: c) a) Liên kết Z Z liên kết cộng hoá trị b) Liên kết X Z liên kết cộng hoá trị c) Liên kết Y Z liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion d) Ngun tố X, nguyên tố Y kim loại, nguyên tố Z phi kim  Củng cố, dặn dò: - Chuẩn bị chương oxi hố khử - Ơn tập: Xác định số oxi hoá nguyên tố IV Rút kinh nghiệm … … Tự chọn 13: Ngày soạn: 31/07/2014 ƠN TẬP PHẢN ỨNG OXI HỐ KHỬ I Mục đích, yêu cầu: - HS nắm vững qui tắc xác định số oxi hoá bước cân phản ứng oxi hoá khử - HS biết vận dụng rèn luyện kĩ cân phản ứng oxi hoá khử - Tư tưởng liên hệ thực tế giáo dục cho HS yêu khoa học II Phương pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề HS ơn tập lí thuyết phản ứng oxi hố khử III Tiến trình lên lớp: - Ổn định lớp - Kiểm tra cũ: Nêu qui tắc xác định số oxi hoá bước cân phản ứng oxi hoá khử - Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: I Lí thuyết: - Nêu qui tắc xác định số oxi hoá, bước Nêu qui tắc xác định số oxi hoá: Trang 73/ cân phản ứng oxi hoá khử? sgk + HS chuẩn bị phút trả lời Nêu bước cân phản ứng oxi hoá - Các khái niệm: chất khử, chất oxi hoá, khử, khử.Trang 80/ sgk oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử Khử: cho  số oxi hoá tăng Oxi hoá: nhận  số oxi hoá giảm - Nắm vững khái niệm sgk Hoạt động 2: II Bài tập: - Phát phiếu học tập 1) Hoàn thành bán phản ứng: - HS thảo luận nhóm giải Gọi HS trình K+  K bày Fe  Fe2+ + K + 1e  K Fe2+  Fe3+ Fe  Fe2++ 2e Cl-  Cl+ 2+  3+ Fe Fe + 1e S+6  S-2 Cl-  Cl++ 2e N-3  N+2 +6 -2 S + 8e  S N-3  N+2 + 5e Hoạt động 3: - Cho đề 2) Cân phản ứng oxi hoá khử sau theo - Hướng dẫn theo bước phương pháp thăng electron, nói rõ vai trò - HS chuẩn bị 5’ Lên làm chất tham gia phản ứng: - Gợi ý: a) Loại phản ứng đơn giản a) H2S + O2  SO2 + H2O b) Phản ứng tự oxi hoá khử b) KClO3  KCl + O2 c) Phản ứng có mơi trường c) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O c) Phản ứng phức tạp d) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 - Đáp án: a)2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O khử oxi hoá b) 2KClO3  2KCl + O2 vừa oxh, vừa khử c) MnO2 +4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O oxh 2:khử, 2: mt d) 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 khử oxi hố * Củng cố, dặn dò: - Tương tự trên, cân phản ứng: HgO  Hg + O2 NH3 + Cl2  N2 + HCl Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O - Đọc trước phân loại phản ứng hoá học - Ơn lại : phản ứng hố hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng (lớp 8) IV Rút kinh nghiệm … … Tự chọn 14: Ngày soạn: 31/07/2014 ÔN TẬP: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ I MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU: - HS biết: Dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hoá học thành hai loại: phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hố ( phản ứng oxi hố khử) phản ứng khơng có thay đổi số oxi hố (khơng phải phản ứng oxi hoá khử) - HS biết vận dụng để nhận dạng loại phản ứng HS cân thành thạo phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, nêu vấn đề - Chuẩn bị BT phân loại phản ứng hoá học III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: - Ổn định lớp - Kiểm tra cũ: Trong phản ứng hoá hợp đây, phản ứng phản ứng oxi hố khử? Giải thích? a) CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 b) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 c) 2SO2 + O2  2SO3 d) BaO + H2O  Ba(OH)2 - Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: A Những kiến thức cần nắm vững: - Dựa vào thay đổi số oxi hoá chia phản ứng - Dựa vào thay đổi số oxi hố chia hố học vơ thành loại? Đó loại phản ứng hố học thành hai loại: phản ứng hố nào? học có thay đổi số oxi hoá (một số phản ứng phân huỷ, số phản ứng hoá hợp, phản ứng hố vơ cơ) phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá (một số phản ứng phân huỷ, số phản ứng hoá hợp, phản ứng trao đổi) Hoạt động 2: - Các bước cân phản ứng oxi hoá khử: Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử? bước (sgk-trang 80) B Bài tập: Hoạt động 3: 1) Trong phản ứng phân huỷ đây, phản - Cho tập ứng phản ứng oxi hoá khử? - Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hoá để xác định a) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 - HS chuẩn bị 2’ trả lời b) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O - Đáp án: b) Hoạt động 4: - Cho tập - Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hoá để xác định - HS chuẩn bị 2’ trả lời - Đáp án: c) Hoạt động 5: - Cho tập - Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hoá để xác định - HS chuẩn bị 2’ trả lời - Đáp án: c) Hoạt động 6: - Cho tập - HS chuẩn bị 2’ trả lời a) 2NaCl  dpnc    2Na + Cl2 t0 b) CaCO3   CaO + CO2 c) 2KClO3 t  2KCl + 3O2 (a,c: phản úng oxi hoá khử (b) không phải) Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hố để giải thích Hoạt động 7: - Cho tập - HS chuẩn bị 2’ trả lời a) H2 + Cl2  2HCl b) Na2O + H2O  2NaOH c) 2SO2 + O2  2SO3 (a,c: phản úng oxi hố khử (b) khơng phải) Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hố để giải thích Hoạt động 8: - Cho tập - HS chuẩn bị 2’ trả lời a) 2Na + Cl2  2NaCl b) Ag NO3  AgCl  + NaNO3 c) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 (a,c: phản úng oxi hố khử (b) khơng phải) Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hố để giải thích Hoạt động 9: - Cho tập - HS chuẩn bị 2’ trả lời a) Na2O + H2O  2NaOH b) 2Na + H2O  2NaOH + H2 c) Na2CO3 + Ba(OH)2  2NaOH + BaCO3  (b) : phản úng oxi hố khử.(a,c) khơng phải) Hướng dẫn: Dựa vào số oxi hố để giải thích c) 4KClO3  3KClO4 + KCl d)2KClO3  2KCl + 3O2 2) Trong phản ứng hoá học sau: 3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O Cl2 đóng vai trò gì? a) Chỉ chất oxi hoá b) Chỉ chất khử c) Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử d) Khơng phải chất oxi hố, khơng phải chất khử 3) Trong phản ứng hoá học sau: 3K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + MnO2 + 4KOH Nguyên tố Mn : a) Chỉ bị oxi hoá b) Chỉ bị khử c) Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử d) Khơng bị oxi hố , khơng bị khử 4) Hãy nêu ví dụ phản ứng phân huỷ tạo ra: a) Hai đơn chất b) Hai hợp chất c) Một đơn chất hợp chất Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng? Giải thích? 5) Hãy nêu ví dụ phản ứng phản ứng hoá hợp của: a) Hai đơn chất b) Hai hợp chất c) Một đơn chất hợp chất Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng? Giải thích? 6) Hãy nêu ví dụ phản ứng tạo muối a) Từ đơn chất b) Hai hợp chất c) Một đơn chất hợp chất Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng? Giải thích? 7) NaOH điều chế bằng: a) Một phản ứng hoá hợp b) Một phản ứng c) Một phản ứng trao đổi - Hãy dẫn phản ứng hoá học cho trường hợp - Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hố khử khơng? Giải thích? 8) Xác định số oxi hoá nitơ trong: Hoạt động 10: - Cho tập - HS chuẩn bị 2’ trả lời Số oxi hoá nitơ: -2, +3, 0, -1, +3, -2, -3, +4 Hoạt động 11: - Cho tập - HS chuẩn bị 2’ trả lời Hd: Thiết lập theo bước a) 4Mg + 10HNO3  4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O b) 3As2S3 +28 HNO3 + 4H2O  6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4 N2H4, HNO3, N2, NH2OH, NO2-, N2H5+, NH4+, N2O4 9) Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá khử đây: a) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b) As2S3 + HNO3 + H2O  H2AsO4 + NO + H2SO4  Củng cố, dặn dò: - HS lầm tập lại phần luyện tập, chuẩn bị cho tiết luyện tập sau - Chuẩn bị ôn tập học kì, tự lập thời gian biểu dành cho ôn tập IV Rút kinh nghiệm … … Tự chọn: 15 Ngày soạn: 15/7/14 ÔN TẬP CHƯƠNG LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU: - Củng cố cho HS liên kết hoá học phản ứng oxi hoá khử - HS biết vận dụng kiến thức để làm tập - Rèn luyện kĩ phân biệt loại liên kết cân phản ứng oxi hoá khử cho HS II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại nêu vấn đề - HS ơn tập lí thuyết liên kết hoá học phản ứng oxi hoá khử - GV chuẩn bị số tập trắc nghiệm liên kết hoá học phản ứng oxi hoá khử III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: - Ổn định lớp - Kiểm tra cũ: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự : F, O, N, Cl Viết công thức cấu tạo phân tử sau xét xem phân tử có liên kết phân cực nhất? Vì sao? F2O; Cl2O; ClF; NCl3; NF3; NO - Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: A Lí thuyết bản: - Tại nguyên tử phải liên kết với nhau? Qui tắc bát tử: nguyên tử - Mối quan hệ liên kết ion liên kết CHT? nguyên tố có khuynh hướng liên kết với - Hiệu độ âm điện liên kết hố học có liên ngun tử khác để đạt cấu hình electron quan nào? bền vững khí với electron (hoặc + HS thảo luận nhóm trả lời heli) lớp Mối quan hệ liên kết ion liên kết Hoạt động 2: - Nêu qui tắc xác định số oxi hoá? - Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử? - Thế chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hố? - Dựa vào số oxi hố chia phản ứng hoá học thành loại? + HS thảo luận nhóm trả lời Hoạt động 3: - Phát phiếu học tập - HS chuẩn bị 2’ Trả lời Chọn HS TB - Đáp án: c) Hoạt động 4: - Phát phiếu học tập - HS chuẩn bị 2’ Trả lời Chọn HS TB- - Đáp án: d) Hoạt động 5: - Phát phiếu học tập - HS Thảo luận nhóm, chuẩn bị 2’ Trả lời - Đáp án: b) Hoạt động 6: - Phát phiếu học tập - HS Thảo luận nhóm HS chuẩn bị 2’ Trả lời Đáp án: b) Hoạt động 7: - Phát phiếu học tập - HS Thảo luận nhóm, chuẩn bị 2’ Trả lời - Đáp án: c) Hoạt động 8: - Phát phiếu học tập - HS chuẩn bị 2’ Trả lời Chọn HS TB CHT: ( Trang 63/ sgk) Hiệu độ âm điện liên kết hoá học: ( Trang 63/ sgk) Các qui tắc xác định số oxi hoá: Trang 73/ sgk Nêu bước cân phản ứng oxi hoá khử.Trang 80/ sgk Khử: cho  số oxi hoá tăng Oxi hoá: nhận  số oxi hoá giảm Sự oxi hoá: cho e  số oxi hoá tăng Sự khử: nhận e  số oxi hoá giảm Phân loại phản ứng: loại B Bài tập: 1) Kết luận sau sai: a) Liên kết phân tử NH3, HCl, H2S liên kết cộng hoá trị b) Liên kết phân tử BaF2 KCl liên kết ion c) Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi kim d) Liên kết phân tử CO2, H2, O2, N2 liên kết cộng hố trị khơng cực 2) Tìm câu sai câu sau đây: Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để: a) Có cấu hình electron (e) bền vững b) Có cấu hình e ngồi 2e 8e c) Có lượng thấp d) Có lượng cao 3) Cho oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dãy oxit sau có liên kết cộng hoá trị a) SiO2, MgO, P2O5, Cl2O7 b) SiO2, SO3, P2O5, Cl2O7 c) SiO2, SO3, P2O5, MgO d) SiO2, Al2O3, P2O5, Cl2O7 4) Cho nguyên tố: X (ns1) , Y (ns2np1), Z ( ns2np5) với n = lớp electron X, Y, Z Câu trả lời sau sai: a) Liên kết Z Z liên kết cộng hoá trị b) Liên kết X Z liên kết cộng hoá trị c) Liên kết Y Z liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion d) Nguyên tố X, nguyên tố Y kim loại, nguyên tố Z phi kim 5) Tìm câu sai câu sau đây: a) Sự đốt cháy sắt oxi phản ứng oxi hoá - khử - Đáp án: b) Hoạt động 9: - Phát phiếu học tập - HS chuẩn bị 2’ Trả lời.Chọn HS TB - Đáp án: a) Hoạt động 10: - Phát phiếu học tập - HS Thảo luận nhóm, chuẩn bị 2’ Trả lời - Đáp án: - Cân bằng: a) - Khối lượng: a) b) Khi tác dụng với CuO, CO chất khử c) Sự oxi hoá ứng với giảm số oxi hoá nguyên tố d) Sự khử ứng với giảm số oxi hoá nguyên tố 6) Trong phản ứng: Br2 + 2KI  I2 + 2KBr Nguyên tố Br: a) Chỉ bị oxi hoá b) Chỉ bị khử c) khơng bị oxi hố khơng bị khử d) Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử 7) Trong phản ứng hoá học sau: Fe2O3 + 2Al  2Fe + Al2O3 + H < Nguyên tố nhôm: a) Chỉ bị oxi hoá b) Chỉ bị khử c) Vừa bị oxi hố, vừa bị khử d) khơng bị oxi hố không bị khử 8) Cho Kali iotua tác dụng với kali penganat dung dịch axit sunfuric, người ta thu 1,2g mangan (II) sunfat theo phương trình sau: KI + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O - Cân phương trình phản ứng - Tính khối lượng kali iotua tham gia phản ứng Chọn đáp án đúng: - Cân bằng: a) 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4  6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O a) 12KI + 2KMnO4 + 2H2SO4  6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O a) 10KI + 2KMnO4 + H2SO4  6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O a) 10KI + 2KMnO4 + 2H2SO4  6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 2H2O - Khối lượng: a) Khối lượng KI = 6,6g b) Khối lượng KI = 6,8g c) Khối lượng KI = 8,6g d) Khối lượng KI = 6,0g - Củng cố, dặn dò: Tuần 16, 17, 18 HS ơn tập thi học kì IV Rút kinh nghiệm … … ... Nhóm IA, IIA, IIIA có tính kim lo i. (Trừ Bo) luận Nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim - Sự biến thiên tính chất Nhóm IVA; vừa KL, vừa PK nguyên tố theo chu kì nhóm Nhóm VIIIA: khí Biến thiên tính... PHẦN LIÊN KẾT ION I Mục đích, yêu cầu: - Khắc sâu kh i niệm ion ( cation, anion), liên kết ion - HS hiểu sâu liên kết ion - HS biết biểu diễn hình thành liên kết ion số phân tử thường gặp II Phương... n i dung ghi b Kh i niệm liên kết - GV tiếp tục đặt câu h i để HS trả l i n i Liên kết ion dung bên ghi vào a Sự tạo thành ion b Sự tạo thành liên kết ion Tinh thể mạng tinh thể a Kh i niệm tinh