GIÁO án tự CHỌN hóa học 10CB, 2014

Kiến thức - HS rèn luyện về thành phần của nguyên tử : Vỏ nguyên tử và hạt nhân; Vỏ nguyên tử cấu tạo bằng electron; Hạt nhân cấu tạo bằng hạt proton và nơtron.. HS: Ôn tập các kiến thức

Trang 1

lượng chất(m)

Ngày soạn: 11 / 8 / 2014

Lớp 10C1 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng

Tự chọn 1.

CỦNG CỐ KIẾN THỨC LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC CẤP II

I Mục tiêu

Giúp HS nắm vững nội dung ôn tập ở 2 tiết trước và vận dụng làm bài tập

II Chuẩn bị của GV và HS

1 GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập.

2 HS: Ôn lại các kiến thức đã học ở THCS.

II Tiến trình dạy học

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,…

2 Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra trong quá trình luyện tập

3 Bài mới

I Lí thuyết

Hoạt động 1

- GV: Nguyên tử được cấu tạo từ mấy loại

hạt cơ bản?

- HS: Có 3 loại.

- GV: Hạt nhân nguyên tử có mấy loại hạt?

Điện tích của từng loại hạt ?

- GV: Xác định công thức tính số mol của

một chất liên quan đến khối lượng chất, thể

tích ở đktc

- GV: Công thức tính tỉ khối của chất khí A

đối với khí B? Của khí A đối với không

khí?

I Lí thuyết

1 Nguyên tử

electron (e: 1 -) Nguyên tử proton (p: 1+) Nơtron (n: 0)

⇒

Số p = Số e

2 Sự chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích

và lượng chất

N = 6, 023.1023 (ngtử hay phtử)

3 Tỉ khối của chất khí

hạt nhân

V khí (đktc)

Klượng chất(m) n=m/M V=22,4.n

n=V/22,4 m=n.M

n = A/N

A = n.N

số ptử chất(A)

Trang 2

- GV hướng dẫn HS giải bài tập sau: Trong

800ml dung dịch NaOH có 8 g NaOH

a Tính nồng độ mol/l của dung dịch

NaOH

b Phải thêm bao nhiêu ml H2O vào 200ml

dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH

dd

ct

m m

Cần thêm VH

2

O = 0,5 – 0,2 = 0,3 (lít) =

300 (ml)

Trang 3

* củng cố - dặn dò

- Hãy tính khối lượng hỗn hợp khí gồm: 33 lít CO2; 11,2 lít CO và 5,5 lít N2 (đktc)

- Chuẩn bị bài : Thành phần nguyên tử

Ngày soạn: 18 / 8 / 2014

Tự chọn 2

CỦNG CỐ KIẾN THỨC BÀI: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ, HẠT NHÂN

NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- HS rèn luyện về thành phần của nguyên tử : Vỏ nguyên tử và hạt nhân; Vỏ nguyên tử cấu tạo bằng electron; Hạt nhân cấu tạo bằng hạt proton và nơtron

- Khối lượng và điện tích của các hạt e, p, n kích thước và khối lượng rất nhỏ của nguyên tử

2 Kĩ năng

HS vận dụng kiến thức vào giải các bài tập có liên quan

1 GV: Hệ thống câu hỏi vấn đáp và bài tập cho HS

1 HS: Ôn tập các kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử,

nguyên tố hóa học

III Tiến trình dạy học

1 Ổn định lớp: kiểm tra sĩ số,…

2 Kiểm tra bài cũ:

- Trình bày thành phần cấu tạo nguyên tử ? Định nghĩa nguyên tố hóa học ?

3 Bài mới

Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức

Hoạt động 1:

- GV yêu cầu HS nêu thành phần cấu tạo

nguyên tử ? Nguyên tử được cấu tạo bởi

những thành phần nao ? Đặc điểm của

mỗi thành phần ?

I Kiến thức cần nhớ

1 Thành phần nguyên tử

Gồm lớp vỏ là các electron và hạt nhân gồm hạt proton và nơtron

2 Đặc điểm của mỗi thành phần.

Trang 4

- HS: Thảo luận ôn tập lại kiến thức cũ

và trả lời câu hỏi

- GV yêu cầu HS nhắc lại các đơn vị đo

lường và các số liệu quy đổi giữa các đại

nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học

- GV hướng dẫn HS giải bài tập sau: Kết

quả phân tích cho thấy trong phân tử khí

CO2 có 27,3% và 72,7% O theo khối

lượng Biết nguyên tử khối của C là

12,011 Hãy xác định nguyên tử khối

của oxi ?

- HS lên bảng, GV nhận xét và cho điểm

- GV yêu cầu HS thảo luận và làm bài

tập sau: Biết rằng khối lượng của một

nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần và

khối lượng của nguyên tử C nặng gấp

11,906 lần khối lượng của nguyên tử

hiđro Hỏi nếu chọn 1/ 12 khối lượng

nguyên tử cacbon làm đơn vị thì H, O

có nguyên tử khối là bao nhiêu ?

- HS thảo luận và lên bảng

0

A

; 1nm = 10-6mm1u = 1,6605.10-27kg => mp ≈ mn ≈ 1u

MC = 11,906 MH = 12 → 12/ 11,906 = 1,008 (đvC)

MO = MH.15,842 → MO = 1,008.15,842 = 15,969 (đvC)

Bài tập 3.

Trang 5

4 Củng cố - Dặn dò

* Củng cố: trong luyện tập

* Dặn dò: Về nhà xem lại các bài tập đã chữa và hoàn thành các bài tập còn lại

trong SGK

Ngày soạn: 25 / 8 / 2014

Tự chọn 3.

BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức về điện tích hạt nhân, số khối của hạt nhân nguyên tử là gì ? Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối, nguyên tố hóa học, trên cơ sở điện tích hạt nhân Số hiệu nguyên tử ? Kí hiệu nguyên tử cho biết gì ? Đồng vị là gì ?

- Cách tính nguyên tử khối trung bình

2 Kĩ năng

- Rèn luyện kĩ năng giải các bài tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị , nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học

- Tìm số hạt cơ bản của nguyên tử một số nguyên tố

1 GV: Hệ thống các câu hỏi và kiến thức chính của bài.

2 HS: Ôn tập lại các kiến thức về thành phần nguyên tử.

III Tiến trình dạy học

2 Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra trong quá trình luyện tập.

3.Bài mới

- GV: Từ điện tích và tính chất của

nguyên tử hãy nhận xét mối liên quan

I- Lý thuyết

1 Điện tích hạt nhân

- Proton mang điện tích 1+, nếu hạt nhân có

Trang 6

giữa các hạt ?

=> Điện tích hạt nhân được tính bởi loại

hạt nào? Vì sao?

- HS nhớ lại kiến thức và trả lời.

- GV: Định nghĩa số khối ? Từ đó đưa ra

công thức tính số khối ? Khi biết số khối

A và số proton Z coa tính được số n, e

không ?

? Định nghĩa nguyên tố hoa học

? Số hiệu nguyên tử ? Kí hiệu nguyên tử ?

- HS thảo luận.

- GV: Thế nào là đồng vị ? Nguyên tử

khối, nguyên tử khối trung bình ? Công

thức tính nguyên tử khối trung bình ? chỉ

ra ý nghĩa của các đại lượng trong CT

và đồng vị thứ 2 chưa biết số khối Biết

nguyên tử khối trung bình của Br là 79,98

4 Số hiệu nguyên tử

- Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của

1 nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tửcủa nguyên tố đó (Z)

A của chúng khác nhau

7 Nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình.

- Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết

khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử

- CT tính nguyên tử khối trung bình:

- Theo bài ra: 2P - N = 25 (2)

⇒

B = 81Đồng vị thứ 2:

Br

8 1 35

(49,31%)

Trang 7

- GV cho bài tập: Một nguyên tố X có 2

trong X2 hơn X1 là một hạt và nguyên tử

khối trung bình của X là : X

A

= 28,0855

a) Tìm X1, X2, X3

b) Nếu trong X1 có N = P Tìm số nơtron

trong nguyên tử của mỗi đồng vị

27

+

+ +

+

=

=++

0855,28

031,0.0467,0.9223,0

187

3 2

1

1 2

3 2 1

X X

X

X X

X X X

- BT: Tổng số hạt p, e, n của một nguyên tử trong 1 nguyên tố là 21 Tìm A, Z

- Về nhà hoàn thành các bài tập còn lại trong SGK

Trang 8

Ngày soạn: 31 / 8 / 2014

Tự chọn 4. CỦNG CỐ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP BÀI: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I- Mục tiêu 1 Kiến thức - Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử - Thứ tự các phân lớp electron theo chiều tăng năng lượng trong nguyên tử; Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp 2 Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng xác định số electron của các lớp II- Chuẩn bị của GV và HS 1 GV: Hệ thống hóa kiến thức lý thuyết và bài tập cơ bản về cấu tạo vỏ nguyên tử 2 HS: Ôn tập lại kiến thức cấu tạo vỏ nguyên tử III- Tiến trình dạy học 1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, trang phục,

2 Kiểm tra bài cũ

3 Bài mới

Trang 9

- GV: Các electron chuyển động xung

quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định

Quan điểm này ngày nay còn đúng không ?

- GV: Hãy cho biết sự chuyển động của

các electron trong nguyên tử ?

- HS nhớ lại kiến thức trả lời

- GV: Em hãy cho biết mối liên quan giữa

số e, số p và số hiệu nguyên tử hay số thứ

tự nguyên tố trong bảng tuần hoàn ?

- GV: Thông báo cho HS các electron ở

gần hạt nhân có năng lượng thấp bị hạt

nhân hút mạnh, khó bứt ra khỏi vỏ và

ngược lại

- GV: yêu cầu HS nhớ lại kiến thức để trả

lời các câu hỏi:

? Những electron có mức năng lượng như

thế nào thì được xếp vào một lớp ?

- HS: có mức năng lượng gần bằng nhau.

- GV: Mỗi lớp electron lại chia thành phân

lớp

? Em hãy nêu nhận xét về mức năng lượng

của các electron được xếp trong cùng một

phân lớp ? và trong cùng một lớp ?

- GV thông báo một số quy ước:

+ Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ

cía thường s, p, d, f

+ Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự

của lớp

- GV yêu cầu HS điền vào bảng:

1 Số electron tối đa trong một phân lớp.

Phân lớp Số AO Số electron tối đa

2 Số electron tối đa trong một lớp

I Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử:

-Các electron chuyển động rất nhanh trongkhu vực xung quanh hạt nhân nguyên tửkhông theo những quỹ đạo xác định tạo nên

vỏ nguyên tử

- Trong nguyên tử: Số e = số p = Z = STTcủa nguyên tố trong BTH các nguyên tốhóa học

II Lớp electron và phân lớp electron

1 Lớp electron

- Ở trạng thái cơ bản, các e lần lượt chiếmcác mức năng lượng từ thấp đến cao (từgần hạt nhân ra ngoài ) và xếp thành từnglớp

- Các e trên cùng một lớp có mức nănglương gần bằng nhau

Thứ tự lớp 1 2 3 4 5 6 7Tên lớp K L M N O P Q

2 Phân lớp electron:

- Các e trên cùng một phân lớp có mứcnăng lượng bằng nhau

- Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cáithường : s, p, d, f

-Các electron ở phân lớp s gọi là electron s,các electron ở phân lớp p được gọi làelectron p

III- Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp

1 Số electron tối đa trong một phân lớp.

Trang 10

- GV cho các bài tập trắc nghiệm:

2 Tổng số hạt trong nguyên tử của một

nguyên tố Y là 40 Số hạt mang điện nhiều

hơn số hạt không mang điện là 12 hạt Số

lớp electron của nguyên tử nguyên tố X là

A 2 B 3 C 4 D 5

3 Tổng số hạt cơ bản trong một nguyên tử

R là 24 trong đó số hạt mang điện nhiều

hơn số hạt không mang điện là 8 hạt

Nguyên tử R có lớp electron ngoài cùng là

lớp ?

A K B L C M D N

4 Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e,

lớp ngoài cùng có 1e Vậy số hiệu nguyên

tử của nguyên tố R là

A 19 B 12 C 18 D 11

5 Các electron của nguyên tử nguyên tố X

được phân bố trên 3 lớp Lớp thứ 3 có 6e

Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử

Bài tâp 1 (bài 6/22-SGK)

a Từ kí hiệu của nguyên tố Ar ta có Z = 18Vậy trong hạt nhân Ar có 18p và 40 – 18 = 32n, lớp vỏ nguyên tử Ar có 18e

b Sự phân bố electron trên các phân lớp Ar(Z = 18): 1s22s22p63s23p6

Bài tập 2:

Đáp án: B

2Z + N = 40 (1)2Z – N = 12 (2)

→ Z = 13; N = 14 → Y có 13 eLớp 1 có tối đa 2e; Lớp 2 có tối đa 8e; Lớp

3 có tối đa 18e → Y có 3 lớp e

Bài tập 3:

Đáp án: B

2Z + N = 24 (1)2Z – N = 8 (2)

→ Z = 8; N = 8 → R có 8eLớp 1 có tối đa 2e; Lớp 2 có tối đa 8e → R

- Về nhà hoàn thành các bài tập còn lại trong SGK

- Chuẩn bị trước bài: Cấu hình electron nguyên tử

Trang 11

Ngày soạn: 08 / 9 / 2014

Tự chọn 5. CỦNG CỐ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP BÀI: CẤU HÌNH ELECTRON I- Mục tiêu - Giúp HS hiểu được qui luật sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử - Vận dụng các quy ước và các bước viết cấu hình electron để viết cấu hình của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn II- Chuẩn bị của GV và HS 1 GV: Hệ thống câu hỏi lý thuyết và bài tập liên quan tới cấu hình electron 2 HS: Ôn tập lại bài cấu hình electron nguyên tử. III- Tiến trình dạy học 1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,

2 Kiểm tra bài cũ

3 Bài mới

Trang 12

1 2 3 4

- GV yêu cầu HS nhớ lại sự phân bố các

electron trong nguyên tử

- GV lưu ý HS: Mức năng lượng của các

lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 kể từ gần

hạt nhân nhất và của phân lớp tăng theo

thứ tự s, p, d, f Khi điện tích hạt nhân

tăng, có sự chèn mức năng lượng làm cho

mức năng lượng phân lớp 3d > 4s, 5d > 4f

> 6s và 6d > 5f > 7s

- HS nhớ lại kiến thức và nhắc lại

- GV: Cấu hình electron nguyên tử biểu

diễn sự phân bố electron trên phân lớp

thuộc các lớp khác nhau

- GV yêu cầu HS thảo luận nhắc lại các

quy ước và các bước viết cấu hình

electron nguyên tử

- GV: Thế nào là nguyên tố họ s, họ p, họ

d, họ f ?

- HS thảo luận và trả lời

- GV hướng dẫn HS nghiên cứu bảng cấu

hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu để

tìm thêm nguyên tử chỉ có thể có thêm tối

đa bao nhiêu e ở lớp ngoài cùng, từ đó rút

II- Cấu hình electron nguyên tử

1 Cấu hình electron của nguyên tử

- Là cách để mô tả sự xắp sếp các e trong nguyên tử : Thuộc AO nào, phân lớp nào, lớp nào

- Số electron trong một phân lớp được ghi bằng

số ở phía trên bên phải của phân lớp (s2, p6,…)

* Các bước viết cấu hình electron :

- Xác định số electron của nguyên tử

- Điền e vào các phân lớp theo thứ tự mức nănglượng (Chú ý đến số e tối đa cho các phân lớp)

- Sắp xếp theo cấu hình e: theo thứ tự từng lớp (1 → 7), trong mỗi lớp theo thứ tự từng phân lớp (s → p → d → f)

* Nguyên tố họ s, họ p, họ d, họ f là:

- Electron cuối cùng điền vào phân lớp nào thì nguyên tố là họ đấy

2 Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng

- Đối với tất cả các nguyên tố, các nguyên tử có

8 electron ở lớp ngoài cùng (ns2np6) và nguyên

tử heli (1s2) không tham gia các phản ứng hóa học (trừ một số điều kiện đặc biệt)

Trang 13

- HS chuẩn bị 2 phút rồi lên bảng.

- GV gọi HS khác nhận xét và sửa lại nếu

có sai sót

- GV yêu cầu HS lên bảng làm bài tập 6/

28 (SGK)

- HS chuẩn bị rồi lên bảng.

- GV cho bài tập thêm: Hãy viết cấu hình

e của các nguyên tử có Z = 20, Z = 21, Z =

22, Z = 24, Z = 29 và cho nhận xét cấu

hình e của các nguyên tử đó khác nhau

như thế nào ?

- GV hướng dẫn HS viết cấu hình của

- Kim loại: 1, 2, 3 lớp ngoài cùng

- Phi kim : 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng

- Nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim

III- Bài tập Bài tập 4/28 (SGK)

Trang 14

nguyên tử có Z = 21 và Z = 22: Đầu tiên

viết theo mức năng lượng, sau đó xếp lại

theo thứ tự các lớp mới được cấu hình

electron

- GV giải thích: Sở dĩ có hiện tượng này

là do có sự chèn năng lượng khi xuất hiện

phân lớp d, mức năng lượng của phân lớp

ns trở nên thấp hơn phân lớp (n – 1)d,

trong khi đó cấu hình e được sắp xếp lần

lượt theo thứ tự các lớp electron

- GV hướng dẫn HS viết cấu hình của

nguyên tử có Z = 24 và Z = 29 và giải

thích: Ở đây có hiện tượng một e ở phân

lớp ns (n ≥ 4) chuyển vào phân lớp (n –

1)d để đạt cấu hình bán bão hòa d5 và bão

hòa d10 bền, phù hợp kết quả thực nghiệm

Z = 22: → Theo mức năng lượng:

1s22s22p63s23p64s23d2

→ Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d24s2

* Với Z = 24 và Z = 29 tương tự

1s22s22p63s23p64s23d4

1s22s22p63s23p64s23d9

4 Dặn dò:

-Về nhà viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố có Z = 19, Z = 20 cho biết các nguyên tử có mấy e lớp ngoài cùng, chúng là kim loại hay phi kim ?

- Hãy cho biết số e lớp ngoài cùng của các nguyên tử H, Li, Na, Mg, C, Si, O

Ngày soạn: 13 / 9 / 2014

Tự chọn 6. BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I- Mục tiêu 1 Kiến thức + Vỏ nguyên tử có các lớp và phân lớp electron + Chiều tăng mức năng lượng của lớp, phân lớp + Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp + Cách viết cấu hình electron của nguyên tử, từ cấu hình suy tính chất 2 Kĩ năng + Viết cấu hình electron + Dự đoán tính chất nguyên tố II- Chuẩn bị của GV và HS 1 GV: Hệ thống câu hỏi bài tập về cấu tạo vỏ nguyên tử 2 HS: Ôn tập lại các kiến thức liên quan. II- Tiến trình dạy học 1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,

2 Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra trong quá trình luyện tập.

3 Bài mới.

Trang 15

Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức

- HS nhớ lại kiến thức đã học và trả lời.

- GV cho bài tập: Viết cấu hình e nguyên tử

của các nguyên tố có Z = 15, Z = 17, Z =

20, Z = 21, Z = 31 Dựa vào cấu hình e lớp

ngoài cùng cho biết tính chất hóa học cơ

- GV cho bài tập: Nguyên tử Fe có Z = 26

Hãy viết cấu hình electron của Fe Nếu

nguyên tử Fe bị mất 2e, 3e thì các cấu hình

e tương ứng như thế nào ?

- GV hướng dẫn HS khi nguyên tử Fe bị

mất đi 2e, 3e sẽ lần lượt tạo thành ion Fe2+ ,

Trang 16

hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang

điện là 44 hạt Số khối của nguyên tử M lớn

hơn số khối của nguyên tử X là 23 Tổng số

hạt (p, n, e) trong nguyên tử M nhiều hơn

trong nguyên tử X là 34 hạt Viết cấu hình

electron của các nguyên tử M và X Viết

công thức phân tử của hợp chất ?

- Số p, e, n không bị thay đổi khi xảy ra phản ứng hóa học kết hợp 2 nguyên tử

M với 1 nguyên tử X Theo đầu bài ta có

hệ các phương trình bậc 1 sau:

+ Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p,

n, e) là 140 hạt:

2(2P1 + N1) + 2P2 + N2 = 140 (1)+ Trong phân tử M2X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt

4P1 + 2P2 – N1 – N2 = 44 (2)+ Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23:

(P1 + N1) – (P2 + N2) = 23 (3)+ Tổng số hạt (p, n, e) trong nguyên tử

M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt:

(2P1 + N1) – (2P2 + N2) = 34

⇔2P1 + N1 = 2P2 + N2 + 34 (4)

- Giải hệ phương trình 4 ẩn số ta được:Nguyên tố M có Z1 = P1 = 19

4 Củng cố - Dặn dò

* Củng cố

- Tính số hạt p, n, e

- Cách viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố

- Dự đoán tính chất nguyên tố dựa trên cấu hình electron

* Dặn dò

- Yêu cầu về nhà giải lại các bài tập vào vở bài tập và hoàn thành các bài tập cònlại trong SGK, SBT

Trang 17

Ngày soạn: 20 / 9 / 2014

Tự chọn 7.

CHỮA BÀI KIỂM TRA CHƯƠNG I I- Mục tiêu

- Điều chỉnh những lệch lạc trong quá trình tiếp thu kiến thức chương 1

II- Tiến trình dạy học

2 Bài mới

A- ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm)

Học sinh chọn một phương án trả lời đúng cho các câu hỏi sau đây:

Phần II: Tự luận (8 điểm)

Câu 1 (2,5 điểm)

a Trong nguyên tử Al có P = E = Z = 13; N = 27 – 13 = 14; A = 27

b Ta có cấu hình e của Al: 1s22s22p63s23p1; Các e phân bố trên các lớp tương ứng là: 2/ 8 / 3

Câu 2 ( 3 điểm)

Z = 16: 1s22s22p63s23p4 → Phi kim vì có 6e lớp ngoài cùng

Z = 18: 1s22s22p63s23p6 → Khí hiếm vì có 8e lớp ngoài cùng

Định dạng
Số trang	34
Dung lượng	182,61 KB