Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án này tôi soạn chi tiết 33 tiết dạy tự chọn hóa học lớp 10 theo đúng qui định về hình thức và nội dung của giáo án. Chỉ việc sửa lại ngày soạn rồi in là dùng được thôi Chắc là bạn sẽ hài lòng với giáo án này
Tiết BÀI TẬP ÔN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: 21.8.2017 A Mục tiêu Kiến thức - Củng cố, hệ thống lại khái niệm, kiến thức mà HS học THCS - Ôn lại dạng tập HS học, cơng thức thường dùng để tính tốn Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập tính theo phương trình có sử dụng đến cơng thức tính tỉ khối chất khí, cơng thức tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm dung dịch Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ôn lại lí thuyết Chuẩn bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài Tính hố trị ngun tố hợp chất sau: MnO2, PbO, PbO2, NH3, H2S, SO2, SO3 Bài Hãy tính thể tích (đktc) hỗn hợp có chứa 1,1g CO 1,6g O2 Bài a Tính tỉ khối khí CH4, CO2 so với H2 b Tính tỉ khối khí Cl2, SO3 so với khơng khí c Tính Mx biết tỉ khối X so với O2 1,375 Bài Hoà tan 16g NaOH vào nước để 200ml dd a Tính nồng độ mol dd NaOH b Cần dùng g dd H2SO4 19,6% để trung hoà hết 50ml dd NaOH nói Bài Cho 1,21g hỗn hợp A gồm Mg, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư, thu hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 1,61g Tính thể tích dd HCl 1M tối thiểu cần dùng để hoà tan B IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập thành phần, kích thước, khối lượng nguyên tử ****************************************** Ngày soạn: 01.9.2017 Tiết BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CẤU TẠO, KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, kích thước khối lượng nguyên tử Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập tính tốn thành phần, kích thước, khối lượng nguyên tử Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài Biết tổng số hạt nguyên tử X 155 Số hạt có mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Viết kí hiệu tính khối lượng tuyệt đối nguyên tử X Bài Tổng số hạt nguyên tử X 16 Trong nguyên tử Y 58, nguyên tử T 58 Viết kí hiệu tính khối lượng tuyệt đối nguyên tử X, Y, T Giả sử chênh lệch số khối với khối lượng nguyên tử trung bình không đơn vị Bài Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt Hạt mang điện gấp đơi hạt khơng mang điện Viết kí hiệu tính khối lượng tuyệt đối nguyên tử Y Bài Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82 hạt Trong hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 22 hạt Viết kí hiệu tính khối lượng tuyệt đối nguyên tử X Bài Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện số hạt khơng mang điện 34 Trong hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Viết kí hiệu tính khối lượng tuyệt đối nguyên tử X IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập thành phần, kích thước, khối lượng nguyên tử (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 03.9.2017 Tiết BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CẤU TẠO, KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, kích thước khối lượng nguyên tử Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập tính tốn thành phần, kích thước, khối lượng nguyên tử Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Chuẩn bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài Tính khối lượng nguyên tử P biết số e, số n nguyên tử P tương ứng 15 16 Bài Tổng số hạt nguyên tử X 13 Xác định X số lượng loại hạt tạo nên X Bài Trong nguyên tử R có tổng số hạt 58, đó, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 18 a Tính số lượng loại hạt nguyên tử R b Tính khối lượng e 1,8g R c Tính khối lượng R chứa g electron Bài Biết nguyên tử khối Mg 24,305, khối lượng riêng tinh thể Mg 1,738g/cm3 Trong tinh thể, nguyên tử Mg chiếm 74% thể tích, lại khe trống Tính bán kính nguyên tử Mg IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị ****************************************** Ngày soạn: 08.9.2017 Tiết BÀI TẬP VỀ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ, NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC, ĐỒNG VỊ A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập tính tốn hạt nhân ngun tử, nguyên tố hóa học, đồng vị Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ôn lại lí thuyết Chuẩn bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài Cho đồng vị H với tỉ lệ % số nguyên tử sau: 1H (99%), 2H (1%), 35Cl (75,53%), 37Cl (24,47%) a Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố b Có loại phân tử HCl khác tạo nên từ đồng vị trên? Bài Cacbon có đồng vị: 12C chiếm 98,89% 13C chiếm 1,11% Tính nguyên tử khối trung bình Cacbon Bài Tính ngun tử khối trung bình Kali, Chì biết: a Kali tự nhiên có đồng vị 39K; 40K; 41K Biết % số nguyên tử 39K 93,258%, 40 K 0,012% b Chì tự nhiên có đồng vị với % số nguyên tử tương ứng là: 204Pb (2,5%); 206Pb (23,7%); 207 Pb (22,4%); 208Pb Bài Nguyên tử khối trung bình đồng 63,546 Đồng tự nhiên có hai đồng vị 63Cu 65 Cu Tính số nguyên tử đồng 15,8865g Cu IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 15.9.2017 Tiết BÀI TẬP VỀ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ, NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC, ĐỒNG VỊ A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập tính tốn hạt nhân ngun tử, ngun tố hóa học, đồng vị Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ôn lại lí thuyết Chuẩn bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài Tính thành phần % đồng vị C biết C tự nhiên có đồng vị bền 12C, 13C nguyên tử khối trung bình C 12,011 79 Bài Brom có đồng vị bền, đồng vị 35 Br chiếm 54,5% số nguyên tử Ngun tử khối trung bình Brom 79,91 Tính số lượng loại hạt nguyên tử đồng vị thứ Br Bài Nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35p Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính ngun tử khối trung bình X? Bài NTKTB Ag 107,87 Trong tự nhiên Ag có đồng vị, 109 47 Ag chiếm 44% số nguyên tử Viết kí hiệu nguyên tử đồng vị lại IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập cấu hình electron nguyên tử ****************************************** Ngày soạn: 22.9.2017 Tiết BÀI TẬP VỀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức vỏ nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thông qua môn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng vỏ nguyên tử, cấu hình e nguyên tử GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài 1: Viết cấu hình e nguyên tử, phân bố e ô lượng tử nguyên tử có Z bằng: 19, 21, 24, 25, 27, 12, 15, 17, 20, 31, 33, 36 Từ đó, cho biết nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích Bài 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 36, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Viết cấu hình e, phân bố e lượng tử nguyên tử X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Bài 3: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 39 Viết kí hiệu ngun tử cấu hình e, phân bố e ô lượng tử nguyên tử X Bài 4: Hợp chất X có dạng AB3, tổng số proton phân tử 40 Trong thành phần hạt nhân A B có số p = số n Xác định A B? Viết cấu hình e, phân bố e ô lượng tử nguyên tử A, B? IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập cấu hình electron nguyên tử (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 29.9.2017 Tiết BÀI TẬP VỀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức vỏ nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ôn lại lí thuyết Chuẩn bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng vỏ nguyên tử, cấu hình e nguyên tử GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài 1: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 60 Nguyên tử nguyên tố có 2e lớp ngồi Viết cấu hình e ngun tử phân bố e ô lượng tử nguyên tử X Bài 2: Hợp chất A tạo nên từ nguyên tử 2040Ca phi kim X có hố trị I, tổng số hạt có A 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Xác định số khối A cấu hình e nguyên tử nguyên tố X Bài 3: Nguyên tử hai nguyên tố X, Y có phân lớp e ngồi 4px 4sy X khơng phải khí Xác định X Y biết tổng số e hai phân lớp nguyên tử X Y Viết cấu hình e, phân bố e ô lượng tử nguyên tử X, Y Bài 4: Hợp chất E cấu tạo ngun tố M R có cơng thức M a R b R chiếm 6,667% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có sốn lớn số p Trong hạt nhân R có số n = số p Tổng số hạt proton E 84 a + b = Viết cấu hình e phân bố e lượng tử nguyên tử M, R IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập cấu hình electron nguyên tử (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 06.10.2017 Tiết BÀI TẬP VỀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức vỏ nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ôn lại lí thuyết Chuẩn bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng vỏ nguyên tử, cấu hình e nguyên tử GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài 1: Tổng số hạt nguyên tử M nguyên tử X 86, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Số khối X lớn M 12 Tổng số hạt nguyên tử X nhiều nguyên tử M 18 hạt Viết cấu hình e phân bố e ô lượng tử nguyên tử M, X Bài 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 180 Trong số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Viết cấu hình electron phân bố e ô lượng tử nguyên tử X Bài 3: Hai nguyên tố A, B tạo ion A3+, B+ tương ứng có số e Tổng số hạt hai ion 70 Xác định nguyên tố A, B viết cấu hình e chúng Bài 4: Cho biết tổng số e ion A B32- 42 Trong hạt nhân A B số p = số n Viết cấu hình e phân bố e ô lượng tử nguyên tử A, B? Bài 5: Hợp chất E cấu tạo từ M+ X2- Tổng số hạt phân tử E 116 Tổng số hạt mang điện M+ tổng số hạt X2- 13 Trong nguyên tử M số proton số hạt nơtron Trong nguyên tử X số p = số n Viết cấu hình electron M, X, M + X 2- Viết tên chất E IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập cấu tạo nguyên tử bảng tuần hoàn ****************************************** Ngày soạn: 13.10.2017 Tiết BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG TUẦN HOÀN A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học mối liên quan chúng Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập nguyên tử, cấu hình electron ngun tử, bảng tuần hồn nguyên tố hóa học mối liên quan chúng Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thông qua môn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học mối liên quan cấu tạo nguyên tử với bảng tuần hoàn GV: Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài 1: Hợp chất A tạo thành từ ion M+ ion X− Tổng số proton, nơtron, electron phân tử A 140 Tổng số hạt mang điện ion M+ lớn tổng số hạt mang điện ion X− 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton số hạt nơtron hạt; nguyên tử X, số hạt proton số hạt nơtron a Viết cấu hình electron M+, X− gọi tên hợp chất A b Xác định vị trí M, X bảng tuần hồn Bài 2: Một hợp chất tạo thành từ M+ X 22− Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt ion M+ nhiều ion X 22− a Xác định nguyên tố M, X viết công thức phân tử M 2X b Xác định vị trí M, X bảng tuần hồn Bài 3: Hợp chất M tạo nên từ cation X + anion Y2- Mỗi ion nguyên tử hai nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y 2- 50 Biết hai nguyên tố Y2- nhóm A thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn Xác định cơng thức phân tử M, vị trí nguyên tố tạo M bảng tuần hoàn IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập cấu tạo nguyên tử bảng tuần hoàn (tiếp) ****************************************** Tiết 24 BÀI TẬP VỀ NHÓM OXI - LƯU HUỲNH Ngày soạn: 11.02.2018 A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức Oxi, Lưu huỳnh hợp chất quan trọng chúng Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập Oxi, Lưu huỳnh hợp chất quan trọng chúng Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thông qua môn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 24 Bài 1: 4,48 lít hỗn hợp (Z) gồm O2 Cl2ở đktc Tỉ khối (Z) khí H2 30,625 a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp b Tính số mol khí hỗn hợp Bài 2: Hỗn hợp (A) gồm có O2 O3, tỉ khối (A) H2 19,2 a Một mol hỗn hợp (A) đốt cháy hồn tồn mol khí CO b Tính mol hỗn hợp (A) cần dùng để đốt cháy hết mol hỗn hợp (B) gồm H CO, tỉ khối hỗn hợp (B) so với H2 3,6 Bài 3: Có hỗn hợp khí oxi ozon Sau thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta chất khí tích tăng 2% a Hãy giải thích gia tăng thể tích hỗn hợp b Xác định % ( theo thể tích) khí hỗn hợp đầu Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam Cacbon V lít khí oxi đktc, thu hỗn hợp khí (A) có tỉ khối so với H2 15 a Tính % ( theo thể tích ) khí hỗn hợp (A) b Tính m V Biết dẫn hỗn hợp khí (A) vào bình đựng dung dịch Ca(OH) ( dư) thấy có gam kết tủa CaCO3 IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập nhóm Oxi - Lưu huỳnh (tiếp) ****************************************** Tiết 25 BÀI TẬP VỀ NHÓM OXI - LƯU HUỲNH Ngày soạn: 18.02.2018 A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức Oxi, Lưu huỳnh hợp chất quan trọng chúng Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập Oxi, Lưu huỳnh hợp chất quan trọng chúng Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ôn lại lí thuyết Chuẩn bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 25 Bài 1: Bằng phương pháp hoa học, phân biệt khí O2, O3 riêng biệt Bài 2: Nung 273,4 g hỗn hợp KClO3 KMnO4 thu 49,28 lít khí O2 (đktc) Xác định % khối lượng hỗn hợp Bài 3: Cho biết 1,1 g hỗn hợp bột Fe Al tác dụng vừa đủ với 1,28 g S Tính % số mol kim loại hỗn hợp Bài 4: Đốt cháy chất X lượng O2 vừa đủ ta thu hỗn hợp khí CO2 SO2 có tỉ khối so với H2 28,667 Tỉ khối X so với khơng khí nhỏ Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu e, công thức cấu tạo X Bài 5: Cho 200 ml dung dịch chứa axit HCl H2SO4 tác dụng với lượng dư bột sắt thoát 4,48 lít khí (đktc) dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl dư ta thu 2,33 g kết tủa a Tính nồng độ mol/l mổi axit dung dịch ban đầu b Tính lương sắt tham gia phản ứng IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập nhóm Oxi - Lưu huỳnh (tiếp) ****************************************** Tiết 26 BÀI TẬP VỀ NHÓM OXI - LƯU HUỲNH Ngày soạn: 24.02.2018 A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức Oxi, Lưu huỳnh hợp chất quan trọng chúng Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập Oxi, Lưu huỳnh hợp chất quan trọng chúng Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 26 Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon V lít khí oxi đktc, thu hỗn hợp khí (A) có tỉ khối so với oxi 1,25 a Tính % ( theo thể tích ) khí hỗn hợp (A) b Tính m V Biết dẫn hỗn hợp khí (A) vào bình đựng dung dịch Ca(OH) ( dư) thấy có gam kết tủa trắng Bài 2: 6,3 gam kim loại X có hóa trị khơng đổi tác dụng hoàn toàn với 0,15 mol O Chất rắn thu sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl ( dư) thấy 1,12 lít khí H đktc Xác định kim loại X Bài 3: Chia 10 gam hỗn hợp gồm hai kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành hai phần Phân đốt cháy hoàn toàn cần V lít khí O đkct, thu 5,32 gam hỗn hợp hai oxit Phần lại hòa tan hồn tồn dung dịch HCl ( dư) thấy có V’ lít khí H2 đktc m gam muối clorua Tính giá trị: V, V’, m? Bài 4: Hỗn hợp khí A gồm khí Cl2 O2 A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Tính % theo thể tích khí A IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập nhóm Oxi - Lưu huỳnh (tiếp) ****************************************** Tiết 27 BÀI TẬP VỀ NHÓM OXI - LƯU HUỲNH Ngày soạn: 02.3.2018 A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức Oxi, Lưu huỳnh hợp chất quan trọng chúng Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập Oxi, Lưu huỳnh hợp chất quan trọng chúng Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 27 Bài 1: Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam lưu huỳnh 1,3 gam Zn ống đậy kín Sau phản ứng hoàn tồn Hỏi thu được chất gì? Bao nhiêu gam? Bài 2: Cho 1,1 gam hỗn hợp gồm Fe Al tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thấy có 1,008 lít khí SO2 đktc Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 3: Đun nóng lít SO2 với lít khí O2 xúc tác V2O5 sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí (B) Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp (B), biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Bài 4: Đun nóng lít SO2 với lít khí O2 xúc tác V2O5 sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí (B) tích lít , biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp (B) b Tính hiệu suất phản ứng Bài 5: Chia 7,22g hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị không đổi thành hai phần nhau: Phần 1: tan hết dung dịch HCl thu 2,128 lít H2 đktc Phần 2: tan hết dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 2,688 lít SO2 đktc a Xác định kim loại M? b Tính % khối lượng kim loại? IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập nhóm Oxi - Lưu huỳnh (tiếp) ****************************************** Tiết 28 BÀI TẬP VỀ NHÓM OXI - LƯU HUỲNH Ngày soạn: 09.3.2018 A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức Oxi, Lưu huỳnh hợp chất quan trọng chúng Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập Oxi, Lưu huỳnh hợp chất quan trọng chúng Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Chuẩn bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 28 Bài 1: Để m gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12 gam gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết X vào dung dịch H2SO4 đặc thu 3,36 lít khí SO2 đo đktc Giá trị m gam bao nhiêu? Bài 2: Hòa tan hồn tồn oxit Fe xOy H2SO4 đặc, nóng, dư, thu 2,24 lít SO đktc, phần dung dịch chứa 120g muối Xác định công thức oxit sắt Bài 3: Cho 1,2 gam kim loại X hóa trị II vào 150ml dung dịch H 2SO4 loãng 0,3M, X tan hết, sau ta cần thêm 60ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa axit dư Xác định kim loại X Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam chất thu 12,8 gam SO 3,6 gam nước Xác định cơng thức chất đem đốt Khí SO sinh cho vào 50ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/l) Hỏi muối tạo thành ? Tính nồng độ % dung dịch thu Bài 5: Cho 13,6 gam hỗn hợp Fe Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl cần 91,25g dung dịch HCl 20% Tính nồng độ % muối thu dung dịch sau phản ứng ? Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với H 2SO4 đặc nóng cho khí sinh tác dụng hết với 64ml dung dịch NaOH 10% (d=1,025g/ml) thu dung dịch A Tính nồng độ mol/l muối dung dịch A IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập tốc độ phản ứng, cân hóa học ****************************************** Ngày soạn: 16.3.2018 Tiết 29 BÀI TẬP VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG, CÂN BẰNG HÓA HỌC A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng, cân hóa học Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập tốc độ phản ứng, cân hóa học Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 29 Câu 1: Một phản ứng hố học có dạng: Các chất phản ứng → Các chất sản phẩm Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A nhiệt độ C nồng độ sản phẩm B chất xúc tác D nồng độ chất phản ứng Câu 2: Khi cho lượng kẽm vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng kẽm dạng A viên nhỏ B mỏng C bột mịn, khuấy D thỏi lớn Câu 3: Cho phản ứng sau trình toả nhiệt: 2SO2(k)+O2(k) 2SO3(k) (1) Khi tăng nhiệt độ hệ, cân (1) A chuyển dịch từ trái sang phải B không bị dịch chuyển C chuyển dịch từ phải sang trái D dừng lại Câu 4: Cho phản ứng sau đây: 2SO2(k)+O2(k) 2SO3(k) (2) Khi tăng áp suất hệ, cân (2) A chuyển dịch từ trái sang phải B không bị dịch chuyển C chuyển dịch từ phải sang trái D dừng lại Câu 5: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 6: Cho cân hoá học: PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k); ΔH>0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng áp suất hệ phản ứng C tăng nhiệt độ hệ phản ứng D thêm Cl2 vào hệ phản ứng Câu 7: Phản ứng có giảm thể tích bình làm cho cân dịch chuyển chiều với giảm nhiệt độ A N2+O22NO,-Q (hay +ΔH) B CO2(k)+C(r)2CO(k),+Q (hay -ΔH) C 2CO+O22CO2,+Q (hay -ΔH) D CO(k)+H2O(k)CO2(k)+H2(k),+Q (hay -ΔH) Câu 8: Các phản ứng hoá học diễn pha khí thường chịu ảnh hưởng yếu tố áp suất Vậy cân pha khí sau đây, trường hợp khơng bị dịch chuyển thay đổi áp suất hệ A N2+3H22NH3 B 2NO+O22NO2 C 2SO2+O22SO3 D N2+O22NO Câu 9: Trong hệ khí trạng thái cân bằng: A2+B22AB, tăng áp suất hỗn hợp khí lên lần có ảnh hưởng đến hệ cân A chuyển dịch B không dịch C chuyển dịch theo D không xác theo chiều thuận chuyển chiều nghịch định Câu 10: Trong hệ phản ứng: A+BD+E Sau cân thiết lập, nồng độ A tăng lên lần D tăng lên lần, cân phản ứng A chuyển dịch theo B không dịch C chuyển dịch theo D không xác chuyển định chiều thuận chiều nghịch Câu 11: Trong công nghiệp, axit sunfuric sản xuất từ quặng pirit, q trình có giai đoạn thuận nghịch 2SO2+O22SO3 Chất xúc tác sử dụng cho phản ứng V2O5 Vậy, cho V2O5 vào hệ phản ứng cân A chuyển dịch theo B không dịch C chuyển dịch theo D không xác chiều thuận chuyển chiều nghịch định Câu 12: Khi tăng nồng độ chất hệ phản ứng: N2+3H22NH3 lên lần cân A chuyển dịch theo B không dịch C chuyển dịch theo D không xác chiều thuận chuyển chiều nghịch định Câu 13: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k)+3H2(k)2NH3(k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A giảm lần B tăng lên lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 14: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất B thay đổi nồng độ C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác hệ N Fe Câu 15: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm tăng nhiệt độ áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 16: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A áp suất B chất xúc tác C nồng độ IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Bài tập tốc độ phản ứng, cân hóa học ****************************************** D nhiệt độ Ngày soạn: 23.3.2018 Tiết 30 BÀI TẬP VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG, CÂN BẰNG HÓA HỌC A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng, cân hóa học Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập tốc độ phản ứng, cân hóa học Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ôn lại lí thuyết Chuẩn bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 30 Câu 1: Cho cân sau: (1) 2SO2(k) + O2(k) (3) CO2(k) + H2(k) to, xt to 2SO3(k) CO(k)+H2O(k) (2) N2(k) + 3H2(k) to (4) 2HI(k) to, xt 2NH3(k) I2(k) + H2(k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học không bị chuyển dịch A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) Câu 2: Cho cân sau: (I) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Câu 3: Khi tăng nhiệt độ hệ phản ứng sau 2NO + O → 2NO2 từ 100 lên 140oC, tốc độ phản ứng tăng lên n lần Biết tốc độ phản ứng tăng lên lần nhiệt độ tăng oC Giá trị n là: A 256 B 128 C 512 D 16 o Câu 4: Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên từ 40 đến 80 C, tốc độ phản ứng tăng lên n lần Giá trị n (biết rằng, tăng lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lần) A 16 B 64 C 32 D Câu 5: Tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ hỗn hợp phản ứng lên 10 oC Vậy tăng nhiệt độ phản ứng từ 30oC đến 80oC, tốc độ phản ứng tăng lên: A 243 B 729 C 27 D 81 Câu 6: Người ta cho N2 phản ứng với O2 nhiệt độ 3000oC bình kín, nồng độ ban đầu N2 0,1 mol/l, sau 10 giây nồng độ lại 0,09 mol/l Tốc độ phản ứng tiêu thụ N2 A 0,1 mol/l.s B 0,001 mol/l.s C 0,01 mol/l.s D 0,0001 mol/l.s Câu 7: Khi thực phản ứng: CO + H2 → CO + H2O, người ta thấy, thời điểm 80 giây sau bắt đầu phản ứng nồng độ H2O 0,25 mol/l, sau thời gian phút nồng độ H 2O 0,45 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng A 0,5 mol/l.s B 0,005 mol/l.s C 0,0005 mol/l.s D 0,05 mol/l.s Câu 8: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2, 5.10-4 mol/(l.s) B 5, 0.10-4 mol/(l.s) D 5, 0.10-5 mol/(l.s) C 1, 0.10-3 mol/(l.s) Câu 9: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH→ 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br 4.105 mol/(l.s) Giá trị a A 0,012 B 0,016 C 0,014 D 0,018 Câu 10: Để tăng tốc độ tạo thành NO theo phản ứng: 2NO + O → 2NO2 lên 1000 lần, cần tăng áp suất hỗn hợp phản ứng lên A B 10 C 50 D 100 Câu 11: Khi giảm thể tích hệ phản ứng: 2CO + O → 2CO2 xuống lần, tốc độ phản ứng tăng lên A giảm lần B tăng lên 81 lần C tăng lên 27 lần D giảm lần Câu 12: Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần Câu 13: Cho phản ứng CO(k)+H 2O(k)H2(k)+CO2(k) 850oC có số cân K = Nếu nồng độ ban đầu CO nước tương ứng 1M 3M cân 850 oC, nồng độ CO A 0,5M B 0,375M C 1M D 0,25M Câu 14: Cho khí HI vào bình kín có q trình phân huỷ 2HI(k)H2(k)+I2(k) Nếu kn = 64kt, cân đạt phần trăm HI bị phân huỷ A 10% B 15% C 20% D 25% Câu 15: Ban đầu người ta cho vào bình phản ứng hai chất khí H I2 với nồng độ mol/l tương ứng 0,02 mol/l Khi cân thiết lập, nồng độ khí HI 0,03 mol/l Hằng số cân KC q trình A 18 B 72 C D 36 Câu 16: Đối với phản ứng thuận nghịch A+BC+D Người ta lấy chất mol, trộn với Sau cân thiết lập, hỗn hợp có 1,5 mol chất C Hằng số cân phản ứng A B C D 18 IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Ơn tập học kì ****************************************** Ngày soạn: 30.3.2018 Tiết 31 BÀI TẬP ƠN TẬP HỌC KÌ A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức Halogen, Oxi, Lưu huỳnh hợp chất chúng Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập về Halogen, Oxi, Lưu huỳnh hợp chất chúng Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Chuẩn bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 31 Bài Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: a Fe → FeS → SO2 → Na2SO3 → SO2 → S → H2S → Na2S → FeS → H2S → H2SO4 → H2 → H2S → SO2 → H2SO4 → FeSO4 b FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4 → Na2SO4 → NaCl → HCl → AgCl c H2S → S → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → BaSO4 d S → H2S → H2SO4 → FeSO4 → Fe2(SO4)3 e FeS → H2S → S → SO2 → NaHSO3 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaOH Bài Cho xúc tác, điều kiện, thiết bị coi đầy đủ Viết phương trình hóa học tạo ra: a H2S từ Fe, S H2SO4 loãng b nước Javen, clorua vơi, axít clohiđric từ Cl2 b H2SO4, Na2SO4, Fe(OH)3, Na2SO3 từ quặng Pirit Sắt, khơng khí, nước, muối ăn Bài Hoàn thành phản ứng sau: t (1) (A) + O2 (2) HCl + MnO2 → khí (D) + (E) + (B) → (C) (3) (B) + (C) + (D) → (F) + (G) (4) (G) + Ba → ( H) + (I)↑ (5) (D) + (I) → (G) (6) (F) + Cu → (K) + (B) + (C) (7) (K) + (H) → (L)↓ + (M) (8) H2S + O2 → rắn (A) + lỏng (B) Bài Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam hợp chất A, thu 1,08 gam H2O 1,344 lít SO2 (đktc) a Hãy xác định công thức phân tử hợp chất A b Hấp thụ hồn tồn lượng khí SO2 nói vào 13,95 ml dung dịch KOH 28% (D = 1,147 g/ml) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Bài Cho 8,96 lít hỗn hợp A (đktc) gồm Cl2 O2 tác dụng vừa đủ với 25,825 gam hỗn hợp kim loại Fe Zn thu 48,95 gam hỗn hợp B gồm muối clorua oxit (oxit sắt oxit sắt từ) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp A o Bài Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HCl 2M dư thu 5,6 lít khí H (đktc) dung dịch A a Tính khối lượng kim loại b Thể tích dung dịch HCl dùng biết dùng dư 10% so với cần thiết c Cho khí Cl2 qua dung dịch A cạn dung dịch thu gam muối khan? IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Ơn tập học kì (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 07.4.2018 Tiết 32 BÀI TẬP ƠN TẬP HỌC KÌ A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức Halogen, Oxi, Lưu huỳnh hợp chất chúng Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập về Halogen, Oxi, Lưu huỳnh hợp chất chúng Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 32 Bài Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: a NaHS → Na2S → H2S → SO2 → S → FeS → H2S → PbS b H2S → S → SO2 → H2SO4 → H2S → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl c H2SO4 → S → SO2 → H2SO4 → SO2 → S → FeS → H2S d H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4 e CuS → SO2 → S → H2S → H2SO4 → HCl → KCl → KNO3 Bài Viết phương trình phản ứng thể thay đổi số oxi hóa sau: S0 → S–2 → S0 → S+4 → S+6 → S+4 → S0 → S+6 Cl0 → Cl+5 → Cl–1 → Cl0 → Cl+1 Bài Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch chất sau chứa riêng biệt a HCl, NaCl, NaI, NaBr, Na2SO4 b NaOH, NaNO3, K2SO4, HCl c Na2SO4, AgNO3, KCl, KNO3 d NaNO3, KMnO4, AgNO3, HCl e CaF2, NaCl, KBr, NaI, H2SO4 f NaOH, KCl, KNO3, K2SO4, H2SO4 Bài Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Dẫn khí Ozon vào dung dịch KI hồ tinh bột b Cho FeS tác dụng với H2SO4 lỗng ống nghiệm có đậy miếng tẩm dung dịch Pb(NO3)2 c Đốt cháy bột lưu huỳnh khơng khí dẫn khí sinh vào dung dịch kali pemanganat d Đốt cháy bột lưu huỳnh khơng khí dẫn khí sinh vào dung dịch nước brom e Đốt cháy bột lưu huỳnh khơng khí dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi có dư g Nhỏ dung dịch H2SO4 đậm đặc vào đường ăn (C12H22O11) Bài Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam hợp chất A, thu 1,08 gam H2O 1,344 lít SO2 (đktc) a Hãy xác định công thức phân tử hợp chất A b Hấp thụ hồn tồn lượng khí SO2 nói vào 13,95 ml dung dịch KOH 28% (D = 1,147 g/ml) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Bài Cho 1,26 gam hỗn hợp Mg Al (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (có khối lượng riêng D = 1,84 g/ml lấy dư 25%) thu 0,015 mol sản phẩm chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm tạo thành tính thể tích dung dịch H 2SO4 dùng IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Chuẩn bị sau: Ôn tập học kì (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 14.4.2018 Tiết 33 BÀI TẬP ƠN TẬP HỌC KÌ A Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức Halogen, Oxi, Lưu huỳnh hợp chất chúng Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập về Halogen, Oxi, Lưu huỳnh hợp chất chúng Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo B Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm C Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập D Các hoạt động dạy học I Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài GV: Nhắc lại số kiến thức quan trọng Nêu tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm HS: Thảo luận, làm tập GV: Yêu cầu số Hs trình bày HS: Trình bày GV: Yêu cầu Hs lớp nhận xét HS: Nhận xét làm bảng GV: Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng qua tập Từ tập, khái quát dạng bài, phương pháp giải, kiến thức lí thuyết quan trọng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 33 Bài Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: a MnO2 → Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → AgCl b KI → I2 → NaI → NaBr → Br2 → KBr → KCl → Cl2 → HCl → CaCl2 c H2 → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → HCl → Cl2 → KClO3 ↓ S → FeS → H2S → Na2S → NaCl → Cl2 d FeS2 → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl → Cl2 ↓ SO3 → H2SO4 → K2SO4 → KCl → KNO3 → O2 e S → FeS → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → HCl → Cl2 → CaOCl2 ↓ S → SO2 → H2SO4 → SO2 → NaHSO3 → Na2SO4 → BaSO4 Bài Phân biệt chất khí sau: a O2, SO2, Cl2, CO2 b O2, H2, CO2, HCl c O2, Cl2, CO2, H2S, HCl d CO2, SO2, H2S, O2, O3 Bài Cho 31,2 g hỗn hợp Fe FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 98%, nóng thu 12,32 lít khí SO2 (đktc) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp? Bài Cho 14,4 gam hỗn hợp X gồm Cu CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,4 gam SO2 Viết phương trình phản ứng xảy Tính phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp X Bài Cho 11,8 g hỗn hợp Al, Cu tác dụng với dung dịch HCl thu 6,72l khí, phần khơng tan tác dụng với H2SO4 đặc 80%, nóng (d = 1,733 g/ml) thu dung dịch (B) khí (C) a Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp b Thể tích dung dịch H2SO4 dùng? c Dẫn lượng khí (C) vào dung dịch NaOH 0,5M thu muối gì? Tính nồng độ mol muối Bài Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng IV Củng cố Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng Khái quát dạng bài, phương pháp giải V Hướng dẫn về nhà Hoàn thành tập Ơn tập hè: Ơn lại lí thuyết, làm tập ****************************************** ... sau: Bài tập cấu tạo nguyên tử bảng tu n hoàn (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 21 .10. 2017 Tiết 10 BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG TU N HOÀN A Mục tiêu Kiến thức:... bị sau: Bài tập cấu tạo nguyên tử bảng tu n hoàn ****************************************** Ngày soạn: 13 .10. 2017 Tiết BÀI TẬP VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG TU N HOÀN A Mục tiêu Kiến thức: Củng... hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình X? Bài NTKTB Ag 107 ,87 Trong tự nhiên Ag có đồng vị, 109 47 Ag chiếm 44% số nguyên tử Viết kí hiệu nguyên tử đồng vị lại IV Củng cố