Đang tải... (xem toàn văn)
File gồm phân phối chương trình tự chọn môn hóa học lớp 11, kì 1 và sau đó là bài soạn 17 tiết. Phần bài soạn chỉ có mục tiêu, các hoạt đọng lên lớp, hoạt động của GV, của HS. Nội dung bài tập đẩy sang phần sau. Vừa đúng tinh thần chỉ đạo giáo án mới, vừa làm phiếu bài tập cho HS để Hs chuẩn bị bài tốt hơn.
CHƯƠNG TRÌNH TỰ CHỌN MƠN HĨA HỌC LỚP 11 HỌC KÌ NĂM HỌC: 2019 - 2020 Chủ đề Tiết thứ Ôn tập 10 11 12 13 14 15 16 17 Chất điện li, điện li Nitơ, Photpho Cacbon, Silic Người thực Tiết Nội dung Bài tập ôn tập đầu năm Bài tập chất điện li Bài tập chất điện li Bài tập chất điện li Bài tập chất điện li Bài tập chất điện li Bài tập chất điện li Bài tập Nitơ, Photpho hợp chất chúng Bài tập Nitơ, Photpho hợp chất chúng Bài tập Nitơ, Photpho hợp chất chúng Bài tập Nitơ, Photpho hợp chất chúng Bài tập Nitơ, Photpho hợp chất chúng Bài tập Nitơ, Photpho hợp chất chúng Bài tập Nitơ, Photpho hợp chất chúng Bài tập Nitơ, Photpho hợp chất chúng Bài tập Cacbon, Silic hợp chất chúng Bài tập Cacbon, Silic hợp chất chúng Phê duyệt nhà trường BÀI TẬP ÔN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: 22.8.2019 I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố, hệ thống lại khái niệm, kiến thức tính chất nhóm VIA, VIIA hợp chất chúng qua số tập Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập tính theo phương trình có sử dụng đến cơng thức tính tỉ khối chất khí, cơng thức tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm dung dịch Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ôn lại lí thuyết Ch̉n bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập ôn tập đầu năm Hoạt động thầy Hoạt động trò * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập b Chuẩn bị sau: Bài tập chất điện li: Ôn tập, luyện tập chất điện li ****************************************** Tiết BÀI TẬP VỀ CHẤT ĐIỆN LI Ngày soạn: 25.8.2019 I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức chất điện li, điện li Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập chất điện li, điện li Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập chất điện li Hoạt động thầy Hoạt động trò * Nhắc lại số kiến thức quan trọng chất * Nhớ lại kiến thức quan trọng để vận điện li, điện li dụng tập * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập b Chuẩn bị sau: Bài tập chất điện li (tiếp) ****************************************** Tiết BÀI TẬP VỀ CHẤT ĐIỆN LI (tiếp) Ngày soạn: 01.9.2019 I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức chất điện li, điện li axit, bazơ, muối pH Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập tính tốn thành phần, kích thước, khối lượng nguyên tử Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ôn lại lí thuyết Ch̉n bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập chất điện li (tiếp) Hoạt động thầy Hoạt động trò * Nhắc lại số kiến thức quan trọng chất * Nhớ lại kiến thức quan trọng để vận điện li, điện li dụng tập * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập b Chuẩn bị sau: Bài tập chất điện li (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 08.9.2019 Tiết BÀI TẬP BÀI TẬP VỀ CHẤT ĐIỆN LI (tiếp) I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức chất điện li, pH, phản ứng trao đổi ion Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập chất điện li, điện li, pH, phản ứng trao đổi ion Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Chuẩn bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập chất điện li (tiếp) Hoạt động thầy Hoạt động trò * Nhắc lại số kiến thức quan trọng pH, * Nhớ lại kiến thức quan trọng để vận phản ứng trao đổi ion dụng tập * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập b Chuẩn bị sau: Bài tập chất điện li (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 15.9.2019 Tiết BÀI TẬP VỀ CHẤT ĐIỆN LI (tiếp) I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức chất điện li, pH, phản ứng trao đổi ion Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập tính tốn chất điện li, pH, phản ứng trao đổi ion Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ôn lại lí thuyết Chuẩn bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập chất điện li (tiếp) Hoạt động thầy Hoạt động trò * Nhắc lại số kiến thức quan trọng pH, * Nhớ lại kiến thức quan trọng để vận phản ứng trao đổi ion dụng tập * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập b Chuẩn bị sau: Bài tập chất điện li (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 22.9.2019 Tiết BÀI TẬP VỀ CHẤT ĐIỆN LI (tiếp) I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức chất điện li, pH, phản ứng trao đổi ion Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập chất điện li, pH, phản ứng trao đổi ion Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập chất điện li (tiếp) Hoạt động thầy Hoạt động trò * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập b Chuẩn bị sau: Bài tập chất điện li (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 29.9.2019 Tiết BÀI TẬP VỀ CHẤT ĐIỆN LI (tiếp) I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức chất điện li, pH, phản ứng trao đổi ion Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập chất điện li, pH, phản ứng trao đổi ion Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập chất điện li (tiếp) Hoạt động thầy Hoạt động trò * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập b Chuẩn bị sau: Bài tập nitơ, photpho hợp chất chúng ****************************************** Ngày soạn: 06.10.2019 Tiết BÀI TẬP VỀ NITƠ, PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức N2, NH3, muối amoni Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập N2, NH3, muối amoni Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập nitơ, photpho hợp chất chúng Hoạt động thầy Hoạt động trò * Nhắc lại số kiến thức quan trọng N2, * Nhớ lại kiến thức quan trọng để vận NH3, muối amoni dụng tập * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập b Chuẩn bị sau: Bài tập Nitơ, Photpho hợp chất chúng (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 13.10.2019 Tiết BÀI TẬP VỀ NITƠ, PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiếp) I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức N2, NH3, muối amoni, HNO3, muối nitrat Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập N2, NH3, muối amoni Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Chuẩn bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập nitơ, photpho hợp chất chúng (tiếp) Hoạt động thầy Hoạt động trò * Nhắc lại số kiến thức quan trọng N2, * Nhớ lại kiến thức quan trọng để vận NH3, muối amoni, HNO3, muối nitrat dụng tập * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập b Chuẩn bị sau: Bài tập Nitơ, Photpho hợp chất chúng (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 19.10.2019 Tiết 13 BÀI TẬP VỀ NITƠ, PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiếp) I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức, kĩ thuật làm tập N2, NH3, muối amoni, HNO3, muối nitrat Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập N2, NH3, muối amoni, HNO3, muối nitrat Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập nitơ, photpho hợp chất chúng (tiếp) Hoạt động thầy Hoạt động trò * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập b Chuẩn bị sau: Bài tập Nitơ, Photpho hợp chất chúng (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 16.11.2019 Tiết 14 BÀI TẬP VỀ NITƠ, PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiếp) I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức, kĩ thuật làm tập N2, NH3, muối amoni, HNO3, muối nitrat Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập N2, NH3, muối amoni, HNO3, muối nitrat Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Chuẩn bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập nitơ, photpho hợp chất chúng (tiếp) Hoạt động thầy Hoạt động trò * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập b Chuẩn bị sau: Bài tập Nitơ, Photpho hợp chất chúng (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 23.11.2019 Tiết 15 BÀI TẬP VỀ NITƠ, PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiếp) Kiến thức: Củng cố kiến thức, kĩ thuật làm tập P, H3PO4, muối H3PO4 Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập P, H3PO4, muối H3PO4 Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập nitơ, photpho hợp chất chúng (tiếp) Hoạt động thầy Hoạt động trò * Nhắc lại số kiến thức quan trọng P, * Nhớ lại kiến thức quan trọng để vận H3PO4, muối H3PO4 dụng tập * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập b Chuẩn bị sau: Bài tập Cacbon, Silic hợp chất chúng ****************************************** Ngày soạn: 30.11.2019 Tiết 16 BÀI TẬP VỀ CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức Cacbon, Silic hợp chất chúng Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập Cacbon, Silic hợp chất chúng Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ơn lại lí thuyết Ch̉n bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập Cacbon, Silic hợp chất chúng Hoạt động thầy Hoạt động trò * Nhắc lại số kiến thức quan trọng * Nhớ lại kiến thức quan trọng để vận Cacbon, Silic hợp chất chúng dụng tập * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập b Chuẩn bị sau: Bài tập Cacbon, Silic hợp chất chúng (tiếp) ****************************************** Ngày soạn: 08.12.2019 Tiết 17 BÀI TẬP VỀ CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG (tiếp) Kiến thức: Củng cố kiến thức Cacbon, Silic hợp chất chúng Kĩ năng: - Rèn kĩ vận dụng kiến thức - Rèn kĩ làm tập Cacbon, Silic hợp chất chúng Năng lực cần hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức - Năng lực sáng tạo II Phương pháp chủ yếu: Thảo luận, hoạt động nhóm III Chuẩn bị: - GV: Giáo án - HS: Ôn lại lí thuyết Ch̉n bị tập IV Tiến trình lên lớp Kiểm tra sĩ số, ổn định lớp Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Bài tập Cacbon, Silic hợp chất chúng (tiếp) Hoạt động thầy Hoạt động trò * Nhắc lại số kiến thức quan trọng * Nhớ lại kiến thức quan trọng để vận Cacbon, Silic hợp chất chúng dụng tập * Giao tập, yêu cầu Hs thảo luận, làm * Thảo luận, làm tập * Yêu cầu số Hs trình bày * Trình bày * Yêu cầu Hs lớp nhận xét * Nhận xét làm bảng * Kết luận chỉnh sửa Nhấn mạnh kiến thức * Hoàn thiện Nắm bắt kiến thức, kĩ kĩ quan trọng qua tập quan trọng Củng cố a Nhấn mạnh kiến thức kĩ quan trọng b Khái quát dạng bài, phương pháp giải Hướng dẫn nhà a Hoàn thành tập Ôn tập, chuẩn bị kiểm tra học kì ****************************************** BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: a FeS2 → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl → Cl2 ↓ SO3 → H2SO4 → K2SO4 → KCl → KNO3 → O2 b S → FeS → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → HCl → Cl2 → CaOCl2 ↓ S → SO2 → H2SO4 → SO2 → NaHSO3 → Na2SO4 → BaSO4 Bài Phân biệt chất khí sau: a O2, SO2, Cl2, CO2 b O2, H2, CO2, HCl c O2, Cl2, CO2, H2S, HCl d CO2, SO2, H2S, O2, O3 Bài Cho 31,2 g hỗn hợp Fe FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 98%, nóng thu 12,32 lít khí SO2 (đktc) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp? Bài Cho 14,4 gam hỗn hợp X gồm Cu CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,4 gam SO2 Viết phương trình phản ứng xảy Tính phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp X Bài Cho 11,8 g hỗn hợp Al, Cu tác dụng với dung dịch HCl thu 6,72l khí, phần khơng tan tác dụng với H2SO4 đặc 80%, nóng (d = 1,733 g/ml) thu dung dịch (B) khí (C) a Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp b Thể tích dung dịch H2SO4 dùng? c Dẫn lượng khí (C) vào dung dịch NaOH 0,5M thu muối gì? Tính nồng độ mol muối Bài Cho 5,4g kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài Hãy viết phương trình điện li chất sau: a NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 b HCl, HBr, HF, HI, HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, HClO4 c NaCl, K2SO4, Al2(SO4)3, NaHCO3, KHSO4, K2Cr2O7, K2CrO4, KMnO4, Na2HPO3, Na2HPO4, Bài Tính nồng độ mol/lit ion dung dịch: Al2(SO4)3 0,1M; HNO3 0,15M; Ba(OH)2 0,25M Bài Bằng phương trình phản ứng, chứng minh chất sau: Zn(OH) , Al(OH) , Cr(OH) chất lưỡng tính Viết phương trình điện li chất theo kiểu phân li axit phân li bazơ Bài Trong số muối sau: Na2SO4, KHSO3, Na2HPO3, KHCO3, NaHSO4, (NH4)2S, Na2SO4, K2SO3, H3C-COONa, K3PO4, NaHSO4, NH4HS, muối muối axit? Muối muối trung hoà? Chứng minh? BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài Hãy viết phương trình điện li chất sau: a KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3 b H2S, H3PO3, H3PO4, CH3COOH, HCOOH, H3AsO4 c CH3COONH4, NaAlO2, NaClO3, KClO4, C6H5ONa, Ag2SO4, (NH4)2CO3, K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, [Cu(NH3)4](NO3)2, Na3AlF6, KCl.MgCl2.6H2O Bài Tính nồng độ ion dung dịch: Cr2(SO4)3 0,3M; HCl 0,25M; Ba(OH)2 0,15M Bài Cho 7,8g K vào nước đến phản ứng hoàn toàn thu 400ml dd A Tính pH dd A Tính thể tích dd X gồm HCl 0,2M H 2SO4 0,15M để sau trộn với A dd có pH=5 Bài Hỗn hợp dung dịch X gồm KOH 0,2M Ba(OH) 0,1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M thu dung dịch A Tính nồng độ chất A pH A BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài 1: Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn dd, chất: a HNO3 CaCO3 b KOH FeCl3 c H2SO4 NaOH d Ca(NO3)2 Na2CO3 e NaOH Al(OH)3 f Fe2(SO4)3 NaOH g NaOH Zn(OH)2 h FeS HCl i CuSO4 H2S k NaOH NaHCO3 l NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl Bài 2: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau a Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓ b NH+4 +OH- → NH3 ↑ +H2O c S2- + 2H+ → H2S↑ d Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ e Ag+ + Cl- → AgCl↓ f H+ + OH- → H2O Bài 3: Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích? a Na+, Cu2+, Cl-, OH- b K+, Ba2+, Cl-, SO4 2- c K+, Fe2+, Cl-, SO4 2- d HCO3-, OH-, Na+, Cl- Bài 4: Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Bài 5: Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M thu dung dịch A Tính nồng độ ion pH dung dịch A BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn xảy phản ứng sau dung dịch, chất sau: 1, Al2(SO4)3 + KOH 5, NaCl + Al2(SO4)3 8, AgNO3 + KCl 11, ZnS + HCl 2, CaSO3 + HCl 6, Ba(OH)2 + K2SO4 9, CaCO3 + K2SO4 12, Pb(NO3)2 + H2S 3, Ca(HCO3)2 + NaOH7*, Na2CO3 + FeCl3 10, Ca(HCO3)2 + HCl 4, Zn(OH)2 + KOH 13, Al(OH)3 + KOH 14*, Al2(SO4)3 + K2CO3 Bài Viết ptpư dạng phân tử ion rút gọn phản ứng theo sơ đồ sau: → CaCO3 + ? a) CaCl2 + ? b) Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? c) NaHCO3 + ? → CaCO3 + ? d) NaHCO3 + ? → H2O + CO2 + ? → NaNO3 + ? e) Na2SO4 + ? → NaCl + ? f) NaCl + ? Bài Các ion sau có tồn đồng thời dung dịch khơng? Vì sao? a) Na + , Cu 2+ ; OH − ; NO3− b) Ca 2+ ; Fe2+ ; NO3− ; Cl− c) Na + ; Ca 2+ ; HCO3− ; OH − d) Fe2+ ; H + ; OH − ; NO3− Bài Có hai dd, dd chứa hai cation v anion không trùng ion sau: K+: 0,3 + 2− − mol; Mg 2+ : 0,2 mol; NH : 0,5 mol; H + : 0,4 mol; Cl - 0,2 mol; SO : 0,15 mol; NO3 : 0,5 mol; CO32− : 0,3 mol Xác định ion dung dịch Bài Cho 400 ml dd A chứa H2SO4 0,05M HNO3 0,1M tác dụng với 600 ml dd B gồm NaOH 0,1M KOH 0,05M thu dd Z a) Xác định pH dd Z b) Phải pha lỗng dd Z lít nước để thu dd có pH = c) Cơ cạn dd Z đến khối lượng không đổi thu m gam rắn Tính m? d) Để trung hòa hết dd Z cần dùng hết ml dd H2SO4 2M BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài Có dung dịch chất sau: NH4Cl, CH3COONa, FeCl3, K2SO4, K2CO3, NaNO3, K2S, Al2(SO4)3, Na3PO4 Cho dung dịch tác dụng với dung dịch NaOH dư, với dung dịch H2SO4 loãng dư, với dung dịch BaCl2 Viết ptpư dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy Bài Cho phản ứng sau: a) Ba(OH)2 + HNO3 b) CuSO4 + KOH c) HCl + AgNO3 d) Al(OH)3 + HCl e) HNO3 + CaCO3 f) Al(OH)3 + NaOH Hoàn thành phản ứng dạng pt phân tử, pt ion pt ion thu gọn Bài Tính thể tích dd H2SO4 0,5M cần dùng để trung hoà hết 200 ml dd X chứa Ba(OH)2 0,5M NaOH 1M Bài Cho 400 ml dd A gồm HCl 0,05M H2SO4 0,025M tác dụng với 0,6 lít dd KOH 0,05M thu dd B Xác định pH dd B Bài Cho 40 ml dd H2SO4 0,375M vào 160 ml dd gồm NaOH 0,16M KOH 0,04M thu dd X a) Tính pH dd X b) Nếu cô cạn dd X thu gam chất rắn khan Bài Trộn 100 ml dd X gồm NaOH 0,04M KOH 0,06M với 200 ml dd Y chứa H2SO4 0,05M HCl 0,1M thu dd Z a) Xác định pH dd Z b) Phải pha loãng dd Z lần để thu dd có pH = c) Phải pha loãng dd Z lít nước để thu dd có pH = d) Để trung hòa hết dd Z cần dùng hết ml dd X chứa NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài Trộn 300 ml dd có chứa NaOH 0,1mol/l Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dd H2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = Hãy tính m x Coi Ba(OH) H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài X dd H2SO4 0,02M, Y dd NaOH 0,035M Hỏi phải trộn dd theo tỉ lệ thể tích để dd Z có pH = Bài Cho V1 lít dd HCl có pH = vào V2 lít dd KOH có pH =9, xác định tỉ lệ V1: V2 để thu dd có pH = Bài Cho 200 ml dd A (chứa FeSO4 1M ZnSO4 2M) tác dụng với dd KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu x (gam) chất rắn Tính x Bài Cho dd NaOH có pH = 12 (dd A) Cần pha lỗng hay đặc dd A lần để dd NaOH có pH = 11 Bài Cho dd NaOH có pH = 10 (dd B) Cần pha lỗng hay đặc dd B lần để dd NaOH có pH = 12 Bài Cho dd HCl có pH = (dd C) Cần pha lỗng hay đặc dd C lần để dd HCl có pH = Bài Cho dd HCl có pH = (dd D) Cần pha lỗng hay đặc dd D lần để dd HCl có pH = Bài Trộn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dd A Lấy 300 ml dd A tác dụng với dd B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Tính thể tích dd B cần dùng để sau phản ứng kết thúc thu dd có pH = BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài 1: Nung nóng K, Mg N2 dư đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Cho X vào nước dư, thu khí Y Đốt cháy Y O2, Cl2 Viết ptpư xảy Bài 2: Nêu nhận xét khả phản ứng N2 Giải thích Bài 3: Viết ptpư NH3 với chất, dd sau (nếu có): dd H2SO4, CuO, dd H2S, dd NaOH, HCl, dd FeCl3, Cl2, O2, HBr, dd Cu(NO3)2 Nêu vai trò NH3 phản ứng Bài 4: Để điều chế NH3, người ta đun 40g muối có chứa x% (NH4)2SO4 với dung dịch NaOH 2M Tính x biết ta thu 11,2 lít NH3 (đktc) Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần thiết cho thí nghiệm Bài 5: Một bình kín tích 10 lít Cho vào bình 0,5 mol N2, 1,5 mol H2 xúc tác thích hợp Nung nhiệt độ t1 khơng đổi hệ thống đạt đến trạng thái cân áp suất P=P atm Nếu thêm vào bình H2SO4 đặc (thể tích khơng đáng kể) áp suất lại P2 với P1=1,75P2 (P1, P2 đo nhiệt độ t1) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN Bài 1: Trong phòng thí nghiệm, lượng nhỏ nitơ điều chế cách nào? Viết ptpư Bài 2: Axit HNO3 tác dụng với kim loại R tạo muối amoni R kim loại nào? Viết ptpư Bài 3: Nêu cách làm khơ khí NH3 Giải thích viết ptpư Bài 4: Nêu giải thích tượng quan sát thí nghiệm sau: a) Sục khí NH3 từ từ đến dư vào dung dịch CuSO4 b) Sục khí NH3 từ từ đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 c) Để dd HNO3 đặc ánh sáng Bài 5: Viết ptpư nhiệt phân muối sau: Ca(NO 3)2, NaNO3, Zn(NO3)2, KNO3, Cu(NO3)2, Hg(NO3)2, AgNO3, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2CO3 Bài 6: Tính thể tích O2 sinh nung đến khối lượng không đổi x mol muối sau: AgNO 3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, KNO3 BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 10 Bài 1: Hãy viết phương trình hóa học phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: NO (1) N2 +H + X + H 2O +X +X (5) NO (2 ) +X M (3 ) +X NO (6) +Z Y NO2 (7 ) (4 ) + X + H 2O Ca(NO3)2 (8 ) Y +M NH4NO (9 ) Bài 2: Hòa tan bột kẽm dung dịch HNO3 loãng, dư, thu dung dịch A hỗn hợp khí gồm N2 N2O Thêm NaOH dư vào dung dịch A, thấy có khí mùi khai Viết phương trình hóa học tất phản ứng xảy dạng phương trình ion rút gọn Bài 3: Có chất sau đây: NO2, NaNO3, HNO3, Cu(NO3)2, KNO2, KNO3 Hãy lập dãy chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ chất Viết phương trình hóa học ghi điều kiện phản ứng, có Bài 4: Viết phương trình hóa học để thực sơ đồ chuyển hóa sau : a) NH3 b) NO2 +C uO t° +H A (khí) +O NH3 t° ,p ,x t (2 ) (1 ) NO HNO Cu(NO3)2 C D t° ,x t (3 ) NH3 (6) (7) (8 ) +O (4 ) + O 2+ H 2O E +N aO H t° G H (5 ) NO N2 (1 ) (9 ) CuO Cu Bài 5: Khi cho 3g hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, đun nóng sinh 4,48lit khí NO2 (đktc) Xác định thành phần % hỗn hợp ban đầu Bài 6: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 phản ứng tạo muối nhơm hỗn hợp khí gồm NO N2O Tính nồng độ dung dịch HNO3 Biết tỉ khối hỗn hợp khí H2 19,2 Bài 7: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 11 Bài 1: Cho 2,64 gam sunfua kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch A1, 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 19,8 Thêm vào A1 lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng thực tế không tan dung dịch axit dư Hãy xác định công thức sunfua kim loại tính m Bài 2: Cho hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO có số mol Lấy m1 gam hỗn hợp A cho vào ống sứ , đun nóng cho từ từ khí CO qua Lấy khí CO2 khỏi ống cho vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu m2 gam kết tủa Chất rắn lại ống có khối lượng 19,2 gam Cho chất tan hết vào dung dịch HNO3, đun nóng có 2,24 lít khí (đktc) Tính m1, m2 số mol HNO3 cần dùng Bài 3: Đốt cháy 5,6 gam bột sắt numg đỏ bình oxi thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 phần sắt lại Hòa tan hồn tồn hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B đo đktc gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 a) Tính thể tích V b) Cho hỗn hợp B vào bình kín chứa nước khơng khí lắc kỉ Viết phương trình phản ứng xảy Bài 4: Cho 12,45 gam hỗn hợp X(Al kim loại hóa trị II) tác dụng với dung dịch HNO dư thu 1,12 lít hỗn hợp N2O N2 có tỉ khối H2 18,8 dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,448 lít NH3 Xác định kim loại M khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Biết nX=0,25 mol; thể tích khí đo đktc Bài 5: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp X gồm NO,N2O, N2 bay ra(đktc) dung dịch A Thêm lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch A để lượng kết tủa lớn thu 62,2 gam kết tủa a) Tính m1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết b) Tính C% chất dung dịch BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 12 Bài 1: Hỗn hợp A gồm Cu Fe Hỗn hợp B gồm Al Fe Khi cho hỗn hợp A B tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch gồm muối khí NO Viết phương trình phản ứng xảy Bài 2: X hợp chất hóa học tạo hợp kim gồm Fe C có 6,67% khối lượng C Hòa tan X dung dịch HNO3 đặc nóng thu dung dịch A khí B Cho A, B tác dụng với dung dịch NaOH dư A tạo kết tủa A1, B tạo gỗn hợp B1 gồm muối Nung A1 B1 nhiệt độ cao A1 tạo oxit A2, B1 tạo hỗn hợp B2 gồm muối Cho B2 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng khí B3 axit B4 Chất B4 làm dung dịch màu KMnO4 môi trường axit Viết phương trình phản ứng Bài 3: Hỗn hợp A gồm FeCO3 FeS2 A tác dụng với dung dịch axit HNO3 63%(khối lượng riêng 1,44g/m) theo phản ứng sau: FeCO3 + HNO3 → muối X + CO2 + NO2 + H2O (1) FeS2 + HNO3 → muối X + H2SO4 + NO2 + H2O (2) Được hỗn hợp khí B dung dịch C Tỉ khối B với oxi 1,425 Để phản ứng vừa hết chất dung dịch C cần dùng 540ml dung dich Ba(OH)2 0,2M Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, 7,568 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Hoàn thành phương trình phản ứng (1) (2) Tính khối lượng hỗn hợp chất hỗn hợp A Xác định thể tích dung dịch HNO3 dùng (giả thiết HNO3 khơng bị bay q trình phản ứng) Bài 4: Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 15,12 lít khí SO2 Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) dư, sau phản ứng hồn tồn, thu khí B Dẫn từ từ tồn lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư đun nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu 1) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp G 2) Cho dung dịch chứa m gam muối NaNO3 vào bình A sau phản ứng G với dung dịch H2SO4 loãng trên, thấy V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Tính giá trị nhỏ m để V lớn nhất.Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn Các thể tích khí đo đktc Bài 5: Cho muối cacbonat kim loại M (MCO3) Chia 11,6 gam muối cacbonat thành phần a) Hòa tan phần dung dịch H2SO4 (lỗng) vừa đủ, thu chất khí dung dịch G1 Cô cạn G1, 7,6 gam muối sunfat trung hòa, khan Xác định cơng thức hóa học muối cacbonat b) Cho phần hai tác dụng tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, hỗn hợp khí CO2, NO dung dịch G2, dung dịch thu hòa tan tối đa gam bột đồng kim loại, biết có khí NO bay Bài 6: Hỗn hợp E1 gồm Fe kim loại R có giá trị không đổi Trộn chia 22,59 gam hỗn hợp E1 thành phần Hòa tan hết phần dung dịch HCl thu 3,696 lít khí H2 Phần tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng, thu 3,36 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy xác định tên kim loại R Biết thể tích khí đo đktc Cho phần ba vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 lắc kĩ để Cu(NO3)2 phản ứng hết thu chất rắn E2 có khối lượng 9,76 gam Viết phương trình phản ứng hóa học xảy tính nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 13 Bài 1: Đốt 11,2 gam bột sắt nung đỏ bình đựng oxi thu 14,32 gam chất rắn A Hòa tan A dung dịch HNO3 thu V lít khí (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Tính V Bài 2: Hòa tan 13,5 g Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 cho bay hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 19,2 Tính số mol khí tạo nồng độ M dung dịch HNO3 ban đầu Bài 3: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm kim loại R có hóa trị khơng đổi Fe dung dịch HCl dư thu 1,008 lít H2 (đktc) dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Cũng hòa tan hết m gam A dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 nhiệt độ thích hợp thu được1,8816 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 25,25 Xác định R Bài 4: Hỗn hợp X gồm FeS2 RS có số mol (R kim loại có hóa trị khơng đổi) Cho 6,51 gam X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch A1 13,216 lít (đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 26,34 gam gồm NO NO2 Thêm lượng dư dung dịch BaCl2 loãng vào A1 thấy tạo thành m1 gam chất rắn kết tủa trắng dung dịch dư axit 1) Xác định R 2) Tính m1 3) Tính % khối lượng chất X Bài 5: Khi cho lượng kim loại R tan dung dịch H2SO4 loãng HNO3 loãng thể tích H2 tạo thể tích khí NO (duy nhất) đo điều kịên Biết tỉ lệ khối lượng muối nitrat sunfat 1,529 Xác định tên kim loại R Bài 6: Hòa tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu oxit sắt dung dịch HNO3 đủ thu dung dịch A 6,72 lít khí NO (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 147,8 gam chất rắn a) Xác định công thức oxit sắt b) Cho lượng hỗn hợp tác dụng với 400ml dung dịch HCl 2M phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch B chất rắn D Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch AgNO dư, kết tủa E Tính khối lượng kết tủa E c) Cho chất rắn D phản ứng với dung dịch HNO3 Tính thể tích khí NO 27,30C, 1atm Bài 7: Khi nung hỗn hợp muối nitrat chì bạc, thu 12,32 lít (đktc) hỗn hợp hai khí Hỗn hợp khí làm lạnh hỗn hợp nước đá muối ăn lại 3,36 lít (đktc) Xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp muối BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 14 Bài 1: Hãy viết phương trình phản ứng hố học thực sơ đồ sau: O2 O2 to Cu to 2O A1 → N → A → A H → A → A → A3 Bài 2: Hợp chất MX2 phổ biến tự nhiên Hòa tan MX dung dịch HNO3 đặc nóng, dư ta thu dung dịch A Cho A tác dụng với BaCl thấy tạo thành kết tủa trắng, cho A tác dụng với NH3 dư thấy tạo thành kết tủa nâu đỏ MX2 chất nào? Tên gọi nó? Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion thu gọn Bài 3: Hoà tan 22 gam hỗn hợp A (Fe, FeCO3, Fe3O4) vào 0,896 lít dung dịch HNO3 M thu dung dịch B hỗn hợp khí C gồm khí khơng màu, hóa nâu phần khơng khí Lượng HNO3 dư B phản ứng vừa đủ với 5,516 gam BaCO Có bình kín dung tích 8,96 lít chứa khơng khí (chỉ gồm N2 O2 theo tỉ lệ thể tích 4:1) có áp suất 0,375 atm, nhiệt độ 00C Nạp hỗn hợp khí C vào bình giữ nhiệt độ 00C bình khơng O2 áp suất bình cuối 0,6 atm Tính % khối lượng chất hỗn hợp A Tính %V khí C Bài 4: Cho bột Zn vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 NaOH, kết thúc phản ứng thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NH3 H2 Cho hỗn hợp vào bình kín nung nóng để nhiệt phân NH 3, sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí N chiếm 1/12 thể tích V, H2 chiếm 8/12 thể tích V, lại NH3 a Tính thể tích V (đo đktc) b Tính tỉ khối hỗn hợp trước sau phản ứng so với H2, giải thích thay đổi tỉ khối c Sục hỗn hợp khí A vào dung dịch HCl vừa đủ Bài 5: Một hỗn hợp X gồm kim loại Al Cu Cho 18,20 gam X vào 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 12M HNO3 2M, đun nóng cho dung dịch Z 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí J gồm NO khí D khơng màu Biết hỗn hợp khí J có tỉ khối H2 = 23,5 a Tính số mol khí D khí NO hỗn hợp khí J b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Tính khối lượng muối dung dịch Z c Tính thể tích dung dịch NaOH 2M thêm vào dung dịch Z để bắt đầu có kết tủa, kết tủa cực đại, kết tủa cực tiểu Tính khối lượng kết tủa cực đại, cực tiểu Bài 6: Cho 200ml dung dịch A chứa HNO3 1M H2SO4 0,2M dụng vừa đủ với 11,28(g) hỗn hợp gồm Cu, Ag Sau phản ứng thu dung dịch C khí D, khơng màu, hóa nâu khơng khí a Tìm thể tích khí D 27,3°C; 1atm b Tìm nồng độ mol/l ion có C ? Bài 7: Dung dịch B chứa hai chất tan H 2SO4 Cu(NO3)2, 50ml dung dịch B phản ứng vừa đủ với 31,25 ml dung dịch NaOH 16%, d = 1,12 g/ml Lọc lấy kết tủa sau phản ứng, đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, 1,6 gam chất rắn Cho 2,4g đồng vào 50ml dung dịch B (chỉ có khí NO bay ra) Hãy tính thể tích NO thu đktc (các phản ứng xảy hoàn toàn) Bài 8: Một miếng Mg bị oxi hóa phần thành oxit, chia miếng làm hai phần - Phần I cho hòa tan hết dung dịch HCl 3,136 lít khí Cơ cạn thu 14,25g chất rắn A - Phần II, cho hòa tan hết dung dịch HNO thu 0,448 lít khí X nguyên chất, phần dung dịch cô cạn 23g chất rắn B a Tính hàm lượng Mg nguyên chất mẫu sử dụng b Xác định công thức phân tử khí X (các thể tích khí đo đktc) Bài 9: Nung 37,6 gam muối nitrat kim loại M đến khối luợng không đổi thu 16 gam chất rắn oxit hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 21,6 a Xác định muối nitrat b Lấy 12,8 g kim loại M tác dụng với 100ml hỗn hợp HNO 31M, HCl 2M, H2SO4 1M thu lít NO (đktc) BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 15 Bài 1: Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất P, H3PO4 Bài 2: Từ quặng photphorit chất khác, viết phản ứng điều chế photpho, supephotphat đơn, supephotphat kép Bài 3: Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau: C a 3(P O 4)2 + S i O + t h a n h o a ït t í n h , 0 C (1 ) X + C a ,t0 (2 ) Y +H C l (3 ) PH + O d ö , t0 (4 ) Z a) b) Bột photphorit axit photphoric amophot canxi photphat axit → → → → photphoric → supephotphat kép Bài 4: Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế H3PO4 từ quặng apatit Tại H3PO4 điều chế phương pháp lại không tinh khiết? Bài 5: Cho chất sau: Ca3(PO4)2, P2O5, P, H3PO4, NaH2PO4, NH4H2PO4, Na3PO4, Ag3PO4 Hãy lập dãy biến hóa biểu diễn quan hệ chất Viết phương trình hóa học nêu rõ phản ứng thuộc loại Bài 6: Bằng phương pháp hóa học phân biệt muối : Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3 Nêu rõ tượng dùng để phân biệt viết phương trình hóa học phản ứng Bài 7: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm khí Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92 gam H 3PO4 thu dung dịch D Xác định khối lượng chất tan D Bài 8: Đun nóng 40g hỗn hợp Ca P điều kiện khơng có khơng khí tạo thành chất rắn X Để hoà tan X, cần dùng 690 ml dd HCl 2M tạo thành khí Y Xác định thành phần khí Y? Bài 9:Đốt cháy hồn tồn 15,5 gam photpho oxi dư hoà tan sản phẩm vào 200 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch axit thu bao nhiêu? Bài 10:Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32% thu muối Na2HPO4 Tính m Bài 11:Cho 14,2 gam P2O5 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M thu dung dịch X Xác định anion có mặt dung dịch X Bài 12:Hòa tan hồn tồn 3,92 gam H3PO4 vào 200 ml dung dịch KOH 0,45M thu dung dịch X Tính khối lượng muối dung dịch X? Bài 13:Hòa tan hồn tồn 19,6 gam H3PO4 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Tính khối lượng muối dung dịch Y? Bài 14: Rót dung dịch chứa 11,76 g H 3PO4 vào dung dịch chứa 16,80 g KOH Sau phản ứng, cho dung dịch bay đến khơ Tính khối lượng muối khan thu Bài 15: Cho 62,0 g Canxi photphat tác dụng với 49,0 g dung dịch axit sunfuric 64,0% Làm bay dung dịch thu đến cạn khô hỗn hợp rắn Xác định khối lượng chất hỗn hợp rắn, biết phản ứng xảy với hiệu suất 100% Bài 16: Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 g chứa 35,43% Ca(H2PO4)2, lại CaSO4 Tính độ dinh dưỡng mẫu supephotphat đơn Bài 17: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g hợp chất Photpho thu 14,2g P2O5 5,4g nước Cho sản phẩm vào 50g dung dịch NaOH 32% dung dịch X Xác định cơng thức hố học hợp chất Tính nồng độ % chất tan X BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 16 Câu 1: Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH 4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 2: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CH4 H2O B CO2 CH4 C N2 CO D CO2 O2 Câu 3: Phát biểu không là: A Tất nguyên tố halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất B Trong công nghiệp, P sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện C Kim cương, than chì, dạng thù hình cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường t Câu 4: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X X1 + CO2; X1 + H2O → X2; X2 + Y → X + Y1 + H2O; X2+ 2Y → X + Y2+ 2H2O X, Y tương ứng A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 5: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 6: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 7: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 8: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 9: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H 2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 10: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 12: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 13: Phát biểu sau không đúng? A Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng B Đám cháy magie dập tắt cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon D Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hồ Câu 14: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A 2,00 B 1,00 C 1,25 D 0,75 Câu 15: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 Câu 16: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 o Câu 17: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 18: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 17 Câu 19: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 21: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Câu 23: Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 Câu 24: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 25: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 26: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M Câu 27: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 28: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a A 8,3 7,2 B 11,3 7,8 C 13,3 3,9 D 8,2 7,8 Câu 29: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 Câu 30: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V A Fe3O4 0,224 B Fe3O4 0,448 C FeO 0,224 D Fe2O3 0,448 Câu 31: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V là: A.1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 32: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x A.1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Câu 33: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hồ tan tồn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X A 57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% ... mol muối sau: AgNO 3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, KNO3 BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 10 Bài 1: Hãy viết phương trình hóa học phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: NO (1) N2 +H + X + H 2O +X +X (5) NO (2 ) +X M (3 )... hóa học tất phản ứng xảy dạng phương trình ion rút gọn Bài 3: Có chất sau đây: NO2, NaNO3, HNO3, Cu(NO3)2, KNO2, KNO3 Hãy lập dãy chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ chất Viết phương trình hóa học. .. thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X BÀI TẬP TIẾT TỰ CHỌN 11 Bài 1: Cho 2,64 gam sunfua kim loại tác dụng hoàn