Đang tải... (xem toàn văn)
HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập Bài tập dẫn xuất halogen của hiđrocacbon và ancol. II.Tiến trình lên lớp[r]
(1)Ngày:
Tiết 1: ÔN TẬP I Mục tiêu:
Rèn luyện kĩ giải tập nguyên tử, cân phản ứng oxi hoá khử, tính phần trăm khối lượng
II Nội dung lên lớp
Bài 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 40, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 Xác định Z, A viết cấu hình e nguyên tố X, cho biết vị trí nguyên tố X BTH
Giải: Ta có: p + n + e = 40
Mà p = e = Z ⇔ 2p + n = 40 (1); Theo rat ta có 2p – n = 12 (2) Từ (1) (2) ta có: p = Z =13, n = 14; A = Z + n = 13 + 14 = 27 Cấu hình electron ngun tố X là: 1s22s22p63s23p1
Ơ thứ 13; Chu kì 3; Nhóm nhóm IIIA
Bài 2: Cân phương trình sau phương pháp cân pứ oxi hoá khử Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Fe + H2SO4 (đ) ⃗t Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Giải:
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O 1x Al → Al + 3e
1x N + 3e → N
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + H2SO4 (đ) ⃗t Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe → Fe + 3e
S + 2e → S
2Fe + 6H2SO4 (đ) ⃗t Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
Bài 3:
Cho 1,5g hỗn hợp gồm Al Mg vào dd HCl1M người ta thu 1,68 lít khí ( đktc) a/ Tính % khối lượng kim loại b/ Thể tích axit dung
Giải: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
x 3x 3/2x Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 y 2y y
Gọi x, y số mol Al, Mg 27x + 24y = 1,5 x = 1/30
3/2x + y = 0,075 y = 0,025 % Mg = 0,025 241,5 100=40 % ; % Al = 60 %
nHCl=3x+2y=3
30+2 0,025=0,15(mol) ; V=
n CM
=0,15
1 =0,15(l)
Củng cố - dặn dị
- Cân phương trình sau phương pháp cân phản ứng oxi hoá khử Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O
FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
BTVN: Hoà tan hoàn toàn 1,12 g kim loại hoá trị II vào dd HCl thu 0,448 lít khí đktc X/đ kim loại hóa trị II
0 +5 +3 +2
0 +3
+5 +2
0 +6 +3 +4
0 +3
(2)Ngày:
Tiết 2: BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu:
Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, yếu; giải thích tính axit, bazơ, theo thuyết Arêniut, hiđroxit lưỡng tính
II.Tiến trình lên lớp: Bài 1:
Viết phương trình điện li chất dd sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN Cho biết chất chất điện li mạnh, chất chất điện li yếu
Giải:
HBrO4 → H+ + BrO4- CuSO4 → Cu2+ + SO ❑4 2−
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO ❑3− HClO → H+ + ClO- HCN → H+ + CN
-HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2 chất điện li mạnh HClO, HCN chất điện li yếu
Bài 2:
Viết phương trình điện li hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 Giải:
Al(OH)3 → Al3+ + 3OH -Al(OH)3 → H3O+ + AlO ❑−2
Bài 3:
Viết phương trình phản ứng xảy cho Al2(SO4)3 tác dụng với NaOH dư Giải:
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Bài 4:
Dựa vào thuyết Arêniut Giải thích NH3 bazơ Giải: NH3 + H2O → NH
+¿
❑4¿ + OH
-Bài 5:
Trong dd có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO ❑
3
−
a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d
b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 b Giải:
a/ Trong dd, tổng điện tích cation tổng điện tích anion, vậy: 2a + 2b = c + d
b/ b = c+d −2 2a=0,01+0,03−2 0,01
2 =0,01
Củng cố
- Theo thuyết Arêniut, chất axit?
A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 D CsOH
- Theo thuyết Arêniut, chất bazơ?
(3)Ngày:
Tiết 3: BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu:
Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, yếu; giải thích tính axit, bazơ, theo thuyết Arêniut, hiđroxit lưỡng tính
II.Tiến trình lên lớp:
Câu 1: Viết PT điện li axit mạnh: HI, HClO4; axit yếu HNO2, H2SO3;
hidroxit lưỡng tính Zn(OH)2 Al(OH)3
Giải: HI → H+ + I- HNO
2 NO2- + H+
HClO4 → H+ + ClO4- H2SO3 SO32- + 2H+
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- Al(OH)3 Al3+ + 3OH
-Zn(OH)2 ZnO22- + 2H+ Al(OH)3 AlO2- + H3O+
Câu 2: Có dd sau:
a/ CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75.10-5) Tính nồng độ mol ion H+?
b/ NH3 0,1M(Kb = 1,8.10-5) Tính nồng độ mol ion OH-?
Giải: a/ PT điện li: CH3COOH CH3COO- + H+
Ban đầu: 0,1 (M)
Điện li: x x x
CB: 0,1 – x x x
Suy ra: 1,75.10-5 =
0,1
x x x
Vì dd CH
3COOH đ/li yếu nên giả định x<<0,1 0,1-x 0 Giải
được: x=[H+] = 1,32.10-3 M.
b/ PTĐL: NH3 + H2O NH4+ + OH-
Làm tương tự câu a
ĐS: [OH-] = 1,34.10-3 M
Câu 3: Chia 19,8 gam Zn(OH)2 làm phần nhau:
a Đổ 150ml dd H2SO4 1M vào phần Tính k/l muối tạo thành?
b Đổ 150ml dd NaOH 1M vào phần Tính k/l muối tạo thành?
Giải a/ 16,1 g
b/ PT: 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 +2H2O
ĐS: 10,725g
III Củng cố
- Thế muối? muối axit? muối trung hoà? - Viết PT điện li:
(NH4)2SO4 , K2SO4 , NaHCO3 , CH3COONa , Na2HPO4 , NaHSO4 , Na2HPO3 , Na3PO4, NaHS
IV BTVN
Bài 1: Trong dung dịch có chứa 0,01 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- x mol NO 3-
Tính giá trị x?
Bài 2: Trộn 300 ml dung dịch CaCl2 0,1M với 200 ml dung dịch NaCl 0,2M Tính nồng độ
(4)Ngày:
Tiết 4: BÀI TẬP PH I Mục tiêu:
Giải toán liên quan đến tính pH II.Tiến trình lên lớp:
Bài 1: Một dd axit sunfuric có pH =
a/ Tính nồng độ mol axit sunfuric dd Biết nồng độ này, phân li axit sunfuric thành ion coi hoàn toàn
b/ Tính nồng độ mol ion OH- dd đó. Giải: a) pH = → [H+] = 10-2 = 0,01M
H2SO4 → H+ + SO ❑42− [H2SO4] =
1
2 [H+] =
2 0,01 = 0,005M
b) [OH-] = 10−14
10−2 =10
−12M
Bài 2:
Cho m gam natri vào nước, ta thu 1,5 lít dd có pH = 13 Tính m Giải:
pH = 13 → [H+] = 10-13 → [OH-] = 10-1 = 0,1M
Số mol OH- 1,5 lít dd bằng: 0,1.1,5 = 0,15 (mol) 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2 ↑
Số mol Na = số mol OH- = 0,15 ( mol) Khối lượng Na = 0,15.23 = 3,45 gam Bài 3:
Tính pH dd chứa 1,46 g HCl 400,0 ml Giải: CM(HCl) =
1,46 36,5
1000
400,0=0,100M=10
−1
M
[H+] = [HCl] = 10-1M → pH = 1,0 Bài 4:
Tính pH dd tạo thành sau trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M
Giải:
nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol); nHCl = 0,1.1,000 = 0,10 ( mol) Sau trộn NaOH dư
→ nNaOH (dư) = 0,15 – 0,10 = 0,05 (mol) Số mol NaOH = số mol OH- = 0,05 (mol) [OH-] = 0,05
0,4+0,1=0,1M ; [H
+] = 1,0 10−14
1,0 10−1=1,0 10
−13M Vậy pH = 13
Củng cố - dặn dò * Củng cố:
pH dd CH3COOH 0,1M phải
A nhỏ B lớn nhỏ C D lớn
* Dặn dò:
(5)Ngày:
Tiết 5: LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập II.Tiến trình lên lớp:
1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ:
- Trình bày điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
- Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau: NaHCO3 + NaOH
3/ Bài mới Bài 1:
Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: a/ Ba2+ + CO ❑
32− → BaCO3 ↓ b/ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ c/ NH ❑+¿
4
¿ + OH- → NH3 ↓ + H2O d/ S2- + 2H+ → H2S ↓ Giải:
a/ Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3
b/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 c/ NH4Cl + NaOH → NH3 ↑ + H2O + NaCl
d/ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ Bài 2:
a/ MgCO3 + ? → MgCl2 + ? b/ Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? Giải:
a/ MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 ↑
b/ Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + Fe(OH)3 ↓ Bài 3:
Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Xác định cơng thức hố học muối
Giải: BaCl2.xH2O + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl + 2H2O (1)
nBa SO4=1,864
233 =0,008(mol)
Theo phương trình (1) số mol BaSO4 = số mol BaCl2.xH2O M = 1,952
0,008=244
x = 24418 −208=2
CTHH muối : BaCl2.2H2O Củng cố - dặn dò
* Củng cố:
Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau a/ Pb(NO3)2 + Na2SO4
b/ Pb(OH)2 + H2SO4 * Dặn dò:
Chuẩn bị bài thực hành số 1
(6)Tiết 6: LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập II.Tiến trình lên lớp:
Bài 1: Cho +H¿¿
¿ = 0,01M, tính [OH
−] , pH dd, xđ môi trường dd? Màu quỳ tím dd này?
Giải: Ta có: +H¿¿
¿ = 0,01M = 10
-2M ⇒ [
OH−] = 10-12 M
⇒ pH =
Màu quỳ tím dd đỏ Bài 2:
Cần pha dung dịch HCl có pH = lần để dd HCl có pH = Giải:
Gọi thể tích dd HCl trước pha lỗng V1, sau pha loãng V2
HCl → H+ + Cl
-Trước pha loãng: 10-2 ← 10-2 (M)
Sau pha loãng: 10-5 ← 10-5 (M)
Dd HCl trước pha lỗng có pH =
⇒ +H¿¿
¿ = 10
-2M = C
M1HCl =10 -2 (M) ⇒ nHCl trước pha loãng = 10-2.V1 (mol)
Dd HCl sau pha lỗng có pH =
⇒ +H¿¿
¿ = 10
-5M = C
M1HCl =10 -5 (M) ⇒ nHCl sau pha loãng = 10-5.V2 (mol)
Trong trình pha lỗng thì: nHCl trước pha lỗng = nHCl sau pha loãng
⇒ 10-2
.V1 = 10-5.V2 ⇒ V2/V1 = 103
Vậy cần pha loãng dd 1000 lần để thu dd HCl có pH = từ dd có pH =
Củng cố - dặn dò * Củng cố:
Câu 1: Cho 50 g CaCO3 t/d vừa đủ với dd HCl 20% Tính nồng độ % dd thu được?
ĐS: 26,37%
Câu 2: Cho 26,6 g hh KCl NaCl hòa tan vào H2O để 50g dd Cho dd t/d vừa đủ với
dd AgNO3 thu 57,4 g kết tủa Tính % khối lượng chất hh đầu?
ĐS: 56,12%; 43,88%
* Dặn dò:
(7)Ngày:
Tiết 7: BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ AXIT – BAZƠ – MUỐI I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập II Trọng tâm:
Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li, PH dung dịch III.Tiến trình lên lớp:
Bài 1:
Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch trở thành dư bazơ Cô cạn dung dịch thu 11,5 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH
Giải Số mol H2SO4 = 0,05 (mol)
Vì bazơ dư nên axit phản ứng hết 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
0,1 0,05 0,05 (mol)
Cô cạn dung dịch , thu chất rắn gồm có K2SO4, KOH dư mK2SO4=0,05 174=8,7(gam)
mKOH(dư) = 11,5 – 8,7 = 2,8 (gam) nKOH(dư) = 2,8:56 = 0,05 (mol)
Số mol KOH có 150 ml dung dịch KOH 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)
Nồng độ mol/l dung dịch KOH: CM(KOH) = 0,15: 0,15 = 1M
Bài 2:
Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H2SO4 điện li hồn tồn nấc
a/ Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A.
b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu dung dịch có PH =
Giải
a/ Số mol H2SO4: 400 49100 98=2(mol) H2SO4 → 2H+ + SO ❑42−
(mol) Nồng độ H+ dung dịch A :
2=2M
b/ Số mol H+ 0,5 lít dung dịch A : 2.0,5 = (mol)
Đặt thể tích dung dịch NaOH x số mol NaOH 1,8x NaOH → Na+ + OH
1,8x 1,8x 1,8x + PH = → Axit dư
H+ + OH- → H 2O Ban đầu : 1,8x
Phản ứng: 1,8x Còn dư : -1,8x
Nồng độ H+ sau phản ứng:
1−1,8x
0,5+x =0,1M → x=0,5(l) Củng cố - dặn dò
* Củng cố:
Trong dung dịch A có ion K+, Mg2+, Fe3+ Cl- Nếu cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp muối
(8)Tiết 8: BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ AXIT – BAZƠ – MUỐI I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập II Trọng tâm:
Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li, PH dung dịch III.Tiến trình lên lớp:
Bài 3:
Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Xác định cơng thức hố học muối
Giải:
BaCl2.xH2O + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl + 2H2O (1)
nBa SO4=1,864
233 =0,008(mol)
Theo phương trình (1) số mol BaSO4 = số mol BaCl2.xH2O M = 1,952
0,008=244
x = 24418 −208=2
CTHH muối : BaCl2.2H2O Bài 4:
Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x (M) thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn nấc
Giải: Số mol HCl ban đầu = 0,25.0,08 = 0,02 ( mol) Số mol H2SO4 ban đầu = 0,25.0,01= 0,0025 ( mol)
Sau phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa Ba(OH)2 dư axit phản ứng hết
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 0,02 0,01
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2H2O 0,0025 0,0025 0,0025
Khối lượng kết tủa: m = 0,0025.233 = 0,5825 (gam)
Sau phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa là: [H+] = 10-12M → [OH-] = 10-2M Số mol OH- dung dịch = 0,01.0,5 = 0,005 (mol)
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH -Số mol Ba(OH)2 dư =
1
2 số mol OH- = 0,0025 (mol)
Số mol Ba(OH)2 ban đầu = 0,01 + 0,0025 + 0,0025 = 0,015 (mol) Nồng độ Ba(OH)2 : x =
0,015
0,25 =0,06(M)
* Củng cố:
Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau a/ Pb(NO3)2 + Na2SO4
b/ Pb(OH)2 + H2SO4 * Dặn dò:
(9)Ngày:
Tiết 9: BÀI TẬP NITƠ, AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập II Trọng tâm:
Bài tập nitơ Amoniac III.Tiến trình lên lớp:
Bài 1: Trong bình kín dung tích 10 lít chứa 21 gam nitơ Tính áp suất khí bình, biết nhiệt độ khí 250C.
Giải: Số mol khí N2: 2128=0,75(mol)
Áp suất khí N2: p = nRT
V =
0,75 0,082(25+273)
10 =1,83(atm)
Bài 2: Nén hỗn hợp khí gồm mol nitơ mol hiđro bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp nhiệt độ bình giữ khơng đổi 4500C Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn hợp khí
a/ Tính phần trăm số mol nitơ phản ứng
b/ Tính thể tích (đkt) khí ammoniac tạo thành Giải N2 (k) + 3H2 (k) → 2NH3(k)
Số mol khí ban đầu: Số mol khí phản ứng: x 3x 2x Số mol khí lúc cân bằng: 2-x – 3x 2x
Tổng số mol khí lúc cân bằng: –x + – 3x + 2x = – 2x Theo đề ra: – 2x = 8,2 → x = 0,4
a/ Phần trăm số mol nitơ phản ứng 0,4 100 %2 =20 %
b/ Thể tích (đkt) khí ammoniac tạo thành: 2.0,4 22,4 = 17,9 (lít)
Bài 3: Cho lượng dư khí ammoniac từ từ qua ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn A hỗn hợp khí Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl M
a/ Viết pthh phản ứng
b/ Tính thể tích nitơ (đktc) tạo thành sau phản ứng Giải
a/ Pthh phản ứng
2NH3 + 3CuO ⃗tC N2 + 3Cu + 3H2O (1)
Chất rắn A thu sau phản ứng gồm Cu CuO dư, có CuO phản ứng với dung dịch HCl: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
b/ Số mol HCl phản ứng với CuO: nHCl = 0,02( mol)
Theo (2) số mol CuO dư: nCuO = 1/2 số mol HCl = 0,02: = 0,01 (mol) nCuOpứ (1) = nCuObđ – nCuO dư = 803,2−0,01=0,03(mol)
Theo (1), số mol N2= 13 số mol CuO = 13 0,03 = 0,01 (mol) Thể tích khí nitơ tạo thành : 0,01 22,4 = 0,224 (lít)
Củng cố - dặn dò * Củng cố:
(10)Tiết 10: BÀI TẬP AXIT NITRIC I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập II Trọng tâm:
Bài tập axit nitric III.Tiến trình lên lớp:
1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ:
Trình bày tính chất hóa học Axit nitric 3/ Bài mới
Bài 1:
Khi cho oxit kim loại hóa trị n tá dụng với dung dịch HNO3 dư tạo thành 34,0 g muối nitrat 3,6 g nước ( khơng có sản phẩm khác ) Hỏi oxit kim loại khối lượng oxit kim loại phản ứng
Giải: M2On + 2nHNO3 → 2M(NO3)n + nH2O (1) Ta có: 34A+62n=9n
3,6 Giải pt: A = 23n
Chỉ có nghiệm n = 1, A = 23 Vậy kim loại M oxit natri Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O (2)
Theo phản ứng (2)
Cứ tạo 18 g nước có 62 g Na2O phản ứng Vậy tạo 3,6g nước có x g Na2O phản ứng → x = (3,6.62) : 18 = 12,4 (g)
Bài 2: Chia hỗn hợp hai kim loại Cu Al làm phần
+ Phần thứ nhất: Cho tác dụng với dd HNO3 đặc nguội thu 8,96 lít khí NO2 (đktc) + Phần thứ hai: Cho tác dụng với hoàn toàn với dd HCl, thu 6,72 lít khí (đktc) Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp
Giải Phần thứ nhất, có Cu phản ứng với HNO3 đặc
Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O (1) Phần thứ 2, có Al phản ứng với
2Al + 3HCl → AlCl3 + 3H2 (2)
Dựa vào (1) ta tính khối lượng Cu có hỗn hợp 12,8 g Dựa vào (2) ta tính khối lượng Al có hỗn hợp 5,4 g % khối lượng Cu = 70, 33%; % khối lượng Al = 29,67%
Bài 3: Cho 12,8 g Cu t/d với dd HNO3đặc, sinh khí NO2 Tính thể tích NO2 (đktc) Giải
Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O 0,2 0,4 (mol) nCu =
12,8
64 =0,2(mol) ; VNO2=0,4 22,4=8,96(l) Củng cố - dặn dò
* Củng cố:
Hòa tan 12,8 g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% ( d = 1,365g/ml), thu 8,96 lít ( đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng
A Cu; 61,5 ml B Cu; 61,1 ml C Cu; 61,2 ml D Cu; 61,0 ml * Dặn dò:
(11)Ngày:
Tiết 11: LUYỆN TẬP AXIT NITRIC I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập
II Trọng tâm:
Bài tập axit nitric
IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Bài cũ
Cân phương trình phản ứng sau : R + HNO3 → R(NO3)n + NO2 + H2O 2/ Bài mới
Bài 1: Một lượng 8,32 g Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO3 , cho 4,928 l ( đo đktc) hỗn
hợp gồm hai khí NO NO2 bay
+ Tính số mol NO NO2 tạo
+ Tính nồng độ mol/l dd axít ban đầu
Giải:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
x 4x 2x
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
y 8/3y 2y Theo ta có: ( x + y ).64 = 8,32 (1) 2x +
3 y =
4,928
22 =0,22 (2)
Giải (1) (2) x = 0,1; y = 0,03 a/ Số mol NO2 2.0,1 = 0,2 (mol)
Số mol NO
3 0,03 = 0,02 (mol)
b/ Tổng số mol HNO3 phản ứng = 4.0,1 + 38 0,03 = 0,48 (mol)
Nồng độ mol/l dung dịch axit
CM(HNO
3)=
0,48
0,24=2(M)
Bài 2:
Nung 9,4 gam muối nitrat bình kín Sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại gam oxit Tìm cơng thức muối nitrat
Giải
2R(NO3)2 ⃗t0 R2On + 2nNO2 ↑ + n/2O2 ↑
a a/2 na na/4 Ta có: a.( MR + 62n) = 9,4 (1)
0,5.a( 2MR + 16n) = (2)
Lấy (1) : (2) ta MR = 32n Khi n = MR = 64
Vậy cơng thức muối nitrat Cu(NO3)2 Củng cố - dặn dò
* Củng cố:
+ Nhiệt phân hỗn hợp gồm muối KNO3 Cu(NO3)2 có khối lượng 95,4 gam Khi phản ứng
xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí có M = 37,82 Vậy khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
A 20 75,4 B 20,2 75,2 C 15,4 80 D 30 65,4 + Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn ZnO tạo dd có chứa g NH4NO3
113,4 g Zn(NO3)2 Khối lượng Zn ZnO hỗn hợp
(12)Tiết 12: BÀI TẬP MUỐI NITRAT I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập
II Trọng tâm:
Bài tập muối nitrat
III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:
Nhiệt phân hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp rắn gồm NaNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí có
thể tích 6,72 lít ( đktc)
Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X
Giải:
2NaNO3 ⃗t0 2NaNO2 + O2 ↑ (1)
x 0,5x ( mol)
2Cu(NO3)2 ⃗t0 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ (2)
y y 2y 0,5y ( mol)
Gọi x y số mol NaNO3 Cu(NO3)2 hỗn hợp X Theo phản ứng (1) (2)
theo Ta có 85x + 188y = 27,3
0,5x + 2y + 0,5y = 0,3 x = y = 0,1 % mNaNO3=85 0,1 100 %
27,3 =31,1 % ; %
NO3¿2 ¿ Cu¿
m¿
Bài 2: Nung nóng 27,3 g hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 ; hỗn hợp khí dẫn vào 89,2
ml nước cịn dư 1,12 l khí(đktc) khơng bị hấp thụ ( Lượng O2 hịa tan khơng đáng kể)
a/ Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu b/ Tính nồng độ % dd axít
Giải
2NaNO3 ⃗t0 2NaNO2 + O2 ↑ (1)
( mol)
2Cu(NO3)2 ⃗t0 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ (2)
( mol) 4NO2 + O2 + 2H2O → HNO3 (3)
( mol)
a/ Theo pt (1), (2), (3) , cịn dư 1,12 l khí (hay 0,05 mol) khí O2, coi lượng khí
này muối NaNO3 phân hủy tạo
Từ (1) ta có: nNaNO3=2 0,05=0,1(mol) mNaNO3=0,1 85=8,5(g) ;
NO3¿2 ¿ Cu¿
m¿ ;
NO3¿2 ¿ Cu¿
n¿ Từ (2) ta có: nNO2=0,1
2 4=0,2(mol) ; nO2=
0,1
2 1=0,05(mol)
Từ (3) ta có : nHNO3=nNO2=0,2(mol) ; Khối lượng HNO3 là: 0,2.63 = 12,6 (g)
mdd = 0,2.46 + 0,05.32 + 89,2 = 100 (g) → C% (HNO3) = 12,6 %
Bài 3: Nung lượng muối Cu(NO3) Sau thời gian dừng lại, để nguội đem cân thấy
khối lượng giảm 54g
+ Khối lượng Cu(NO3) bị phân hủy
+ Số mol chất khí
Giải : 2Cu(NO3)2 ⃗t0 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ NO3¿2
¿ Cu¿
(13)+
NO3¿2 ¿ Cu¿
n¿
; nNO2=0,5
2 4=1(mol) ; nO2=
0,5
2 =0,25(mol)
Củng cố - dặn dò
* Củng cố:
Nung nóng 66,2 g Pb (NO3)2 thu 55,4 g chất rắn Hiệu suất phản ứng phân hủy
A 96% B 50% C 31,4% D 87,1%
(14)Tiết 13: BÀI TẬP AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT
I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập
II Trọng tâm:
Bài tập axit photphori muối photphat
III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:
Cho 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 g KOH Tính khối lượng muối thu
sau cho dung dịch bay đến khô
Giải:
H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O (1)
H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O (2)
H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O (3)
Số mol H3PO4 0,12 (mol)
Số mol KOH 0,3 (mol)
Dựa vào tỉ lệ số mol KOH H3PO4
12,72 g K3PO4 10,44g K2HPO4 Bài 2:
Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch HNO3 dung dịch H3PO4 Giải
Cho mảnh kim loại Cu vào dung dịch axit Cu + HNO3 (đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
Cu không tá dụng với H3PO4 Bài 3:
Cho 62 g canxi photphat tác dụng với 49 g dung dịch H2SO4 64% Làm bay dung dịch thu
được đến cạn khơ hỗn hợp rắn, biết phản ứng xảy với hiệu suất 100%
Giải
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → 2CaHPO4 + CaSO4 (1)
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 (2)
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → H3PO4 + 3CaSO4 (3)
Số mol Ca3(PO4)2 = 62
310=0,2(mol)
Số mol H2SO4 = 49 64100 98=0,32(mol)
Vì tỉ lệ số mol H2SO4 Ca3(PO4)2 1,6
Nên xảy phản ứng (1) (2)
Gọi a b số mol Ca3(PO4)2 tham gia phản ứng (1) (2)
Ta có hệ pt: a + 2b =0,32
a + b = 0,2 a = 0,08; b = 0,12
mCaHPO4=2 0,08 136=21,76(g) ;
H2PO4¿2 ¿ Ca¿
m¿
mCaSO4=(a+2b).136=(0,08+0,24) 136=45,52(g)
Củng cố - dặn dị Dung dịch H3PO4 có chứa ion ( không kể ion H+và OH- nước)
A H+, PO ❑
3− B H+, PO ❑ 3− , H
2PO ❑−4 C H+, PO ❑34− , HPO ❑−4 D H+, PO
(15)Ngày:
Tiết 14: BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập
II Trọng tâm:
Bài tập tổng kết chương nitơ - photpho
III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:
Cho mol N2 mol H2 vào bình kín tích khơng đổi chứa sẵn chất xúc tác ( thể tích
không đáng kể ) Bật tia lửa điện cho phản ứng xảy ra, sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với áp suất ban đầu Tìm % thể tích N2 sau phản ứng
Giải:
N2 + 3H2 → 2NH3
Trước phản ứng ( mol) Phản ứng x 3x
Sau phản ứng – x - 3x 2x Số mol khí trước phản ứng n1= 11 (mol);
Số mol khí sau phản ứng n2= 11 – 2x (mol)
n1 n2
=P1
P2
→11
11−2x= P
0,9P=
1
0,9→ x=0,55 ;
%N2= 3−0,55
11−2 0,55 100 %=24,75 %
Bài 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
NH4Cl ⃗(1) NH3 ⃗(2) N2 ⃗(3) NO ⃗(4) NO2 ⃗(5) HNO3 (⃗6) NaNO3 ⃗(7) NaNO3 Giải
1/ NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
2/ NH3 + 3O2 ⃗t N2 + 6H2O
3/ N2 + O2 ⃗t 2NO
4/ 2NO+ O2 → 2NO2
5/ 4NO2 + 2H2O + O2 → HNO3
6/ HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
7/ 2NaNO3 ⃗t 2NaNO2 + O2
* Củng cố:
Hòa tan 4,59 g Al dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối đối
với H2 16,75 Tỉ lệ thể tích khí
VN2O
VNO hỗn hợp
A.
3 B
2
3 C
1
4 D
(16)Tiết 15: BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập
II Trọng tâm:
Bài tập tổng kết chương nitơ - photpho
III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:
Khi hịa tan hồn tồn 1,5875 gam kim loại hóa trị III dung dịch HNO3 loãng thu
604,8 ml hỗn hợp khí N2 NO (đktc) có tỷ khối so với H2 14,5 Tìm tên M Giải
M + 4HNO3 → M(NO3)3 + NO + 2H2O
x 4x 2x (mol) 10M+ 36HNO3 → 10M(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
y 3/10y Theo ta có: x +
10 y = 0,27 (1)
dhh/H2=
30 x+28
10 y
x+
10 y
=14,5 (2)
Giải (1) (2) x = 0,0135; y = 0,045 Số mol M 0,045 + 0,0135 = 0,0585 (mol)
M=1,5875
0,0585=27
Vậy M Al
Bài 2:
Cho 500ml dung dịch KOH 2M vào 500ml dung dịch H3PO4 1,5M Sau phản ứng dung dịch
thu sản phẩm nào? Khối lượng bao nhiêu?
Giải
Số mol NaOH = 0,5.2 =1 (mol) Số mol H3PO4 = 0,5.1,5 = 0,75 (mol)
Tỉ lệ 1/0,75 = 1,333 nên tạo hai muối NaH2PO4, Na2HPO4
PTPƯ:
NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O
x mol x mol x mol
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
2y mol y mol y mol Theo ta có:
x + 2y = (1) x + y = 0,75 (2)
Giải (1) (2) ta được: x = 0,5 mol; y = 0,25 mol Vậy khối lượng muối là:
mNaH2PO4 = 0,5 x 120 = 60 gam
mNa2HPO4 = 0,25 x142 = 35,5 gam
(17)Ngày:
Tiết 16: BÀI TẬP CACBON VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học giải tập
II Trọng tâm: Bài tập cacbon hợp chất cacbon
III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:
Nung 52,65 g CaCO3 10000C cho tồn lượng khí hấp thụ hết vào 500 ml dung
dịch NaOH 1,8 M Khối lượng muối tạo thành (H% phản ứng nhiệt phân CaCO3 95% ) Giải:
CaCO3 ⃗t0C CaO + CO2
nCO2=nCaCO 3=
52,65
100 =0,5265(mol)
Vì phản ứng có h = 95% nên số mol CO2 thực tế thu
nCO2=0,5265
100 95=0,5002(mol) ; nNaOH = 0,5.1,8 = 0,9 (mol)
< nNaOH
nCO2
= 0,9
0,5002<2 Do phản ứng tạo muối NaHCO3 Na2CO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
x 2x
CO2 + NaOH → NaHCO3
y y
Theo ta có :
x + y = 0,5002 x = 0,3998 2x + y = 0,9 y = 0,1004
NaHCO3 8,438 g Na2CO3 42,38 g Bài 2:
Để x/đ xáchàm lượng cacbon mẫu thép không chứa S, người ta phải đốt mẫu thép oxi dư xác định CO2 tạo thành Hãy x/đ hàm lượng cacbon mẫu thép X, biết
khi đốt 10g X oxi dư dẫn toàn sp qua nước vơi dư thu 0,5 g kết tủa
Giải C + O2 → CO2
0,005 0,005 (mol)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
nC=nCO2=0,005(mol);mC=12 0,005=0,06(g)
%C=0,06
10 100 %=0,6 %
Bài 3: Có a gam hỗn hợp bột X gồm CuO, Al2O3 Người ta thực thí nghiệm sau:
TN1: Cho X phản ứng hoàn toàn với dd HCl, cô cạn dung dịch thu 4,02 g chất rắn khan
TN2: Cho X pứ vừa đủ với bột cacbon nhiệt độ cao thu 0,112 lít khí (đkt).Tính a ? Giải CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
0,01 0,01 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
0,01 0,02 2CuO + C → 2Cu + CO2
0,01 0,005 (mol)
nCO2=0,112
22,4 =0,005(mol) ;
mCuCl2=0,01 135=1,35(g) mAlCl3=4,02−1,35=2,67(g)
nAlCl3=
2,67
133,5=0,02(mol)
; a = 80.0,01 + 102.0,01 = 1,82 (g)
(18)Tiết 17: LUYỆN TẬP CACBON VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học giải tập
II Trọng tâm: Bài tập cacbon hợp chất cacbon
III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:
Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 đến khối lượng khơng đổi, dẫn khí thu
được vào 180ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu đựợc 33,49 gam kết tủa Xác định thành phần %
khối lượng chất X
Giải
Gọi x, y số mol MgCO3 CaCO3 X
MgCO3 ⃗t0 MgO + CO2 ↑ (1)
x x
CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑ (2)
y y
nBaCO3=33,49
197 =0,17(mol) OH¿2
Ba¿
nBaCO3<n¿
nên có hai trường hợp
TH1:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O
0,01 0,01 0,01 (mol) Theo ta có:
x + y = 0,17 x = 0,0125 84x+ 100y = 16,8 y = 0,1575 % CaCO3 = 93,75%
% MgCO3 = 6,25%
TH2:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O
0,18 0,18 0,18 (mol) CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2
0,01 0,01 (mol) Theo ta có:
x + y = 0,19 x = 0,1375 84x+ 100y = 16,8 y = 0,0525 % CaCO3 = 31,25%
% MgCO3 = 68,75%
Bài 2 : Cho 1,84 g hỗn hợp muối gồm XCO3 YCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu
được 0,672 lít CO2 (đktc) dung dịch A Khối lượng muối dung dịch A
A 1,17 B 2,17 C 3,17 D 2,71
(19)Ngày:
Tiết 18: BÀI TẬP SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập
II Trọng tâm:
Bài tập silic hợp chất silic
III.Tiến trình lên lớp:
1/ Bài cũ: Trình bày thành phần, phương pháp sản xuất ximăng
2/ Bài mới Bài 1:
Từ silic đioxit chất cần thiết khác, viết phương trình chế axit silixic
Giải
SiO2 + 2NaOH ⃗t0 Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl Bài 2:
Silic đioxit → natri silicat → axit silixic → silic đioxit → silic
Giải:
SiO2 + 2NaOH ⃗t0 Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl
H2SiO3 ⃗t0 SiO2 + H2O
2Mg + SiO2 ⃗t0 Si + 2MgO Bài 3:
Khi đốt cháy hỗn hợp khí SiH4 CH4 thu sản phẩm rắn cân nặng g sản phẩm
khí Cho sản phẩm khí qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 30 g kết tủa Xác định
thành phần % thể tích hỗn hợp khí
Giải
SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O (1)
CH4 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O (2)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (3)
nSiO2=
60=0,1(mol);nCaCO3=
30
100=0,3(mol)
(1) → nSiH4=nSiO2=0,1(mol)
(2) , (3) → nCH4=nCaCO3=0,3(mol)
%VSiH4=
0,1
0,1+0,3 100%=25%
%VCH4=100%−25%=75% Củng cố - dặn dò
* Củng cố:
1/ Silic phản ứng với tất chất dãy sau
A O2, C, F2, Mg, HCl, NaOH B O2, C, F2, Mg, NaOH
C O2, C, F2, Mg, HCl, KOH D O2, C, F2, Mg, HCl, NaOH
2/ SiO2 tác dụng với axit
A HCl B HNO3 C HF D HI
3/ Cho chất sau
1 MgO C KOH HF HCl
Silic đioxit phản ứng với tất chất nhóm sau
A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 3, 4/ Silic nhôm phản ứng với dd chất dãy sau
A HCl, HF B NaOH, KOH C Na2CO3, KHCO3 D BaCl2, AgNO3
(20)Tiết 19: BÀI TẬP TỔNG KẾT + KIỂM TRA 15 PHÚT I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập
II Trọng tâm:
Bài tập tổng kết chương cacbon - Silic
III.Tiến trình lên lớp:
Bài 1: a/ Hấp thụ hết 0,224 lít CO2 (đktc) vào lít dd Ca(OH)2 0,01M đc g kết tủa
b/ Giải lại câu a thể tích CO2 560ml (đktc)
c/ Hấp thụ hết V lít CO2(đktc) vào lít dd Ca(OH)2 0,01M g kết tủa Tìm V Giải: a/ nCO2=0,224
22,4 =0,01(mol) ;
OH¿2 ¿ Ca¿
n¿ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
0,01 0,01 0,01
OH¿2
Ca¿ nCO2<n¿
→ Ca(OH)2 dư
Khối lượng CaCO3 100.0,01 = gam
b/ nCO2=0,56
22,4=0,025(mol) ; 1<
OH¿2 ¿ Ca¿
n¿
nCO2 ¿
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
a a
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
2b b Theo ta có:
a + b = 0,02 a = 0,005
a + 2b = 0,025 b = 0,015; Khối lượng CaCO3 100.0,015 = 1,5 gam
c/
OH¿2 ¿ Ca¿
n¿
; nCaCO3=
100=0,01(mol) ;
OH¿2
Ca¿ nCaCO3<n¿
nên có hai trường hợp
TH1:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
0,01 0,01 0,01 Thể tích CO2 là: 0,01.22,4 = 0,224 (lít)
TH2:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
0,02 0,02 0,02
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2
0,01 0,01 Thể tích CO2 là: 0,03.22,4 = 0,672 ( lít)
Bài 2: Cho 15 gam hỗn hợp gồm Silic Cacbon vào dung dịch NaOH đặc nóng, 2,24 lít khí H2 (đktc).Tính thành % khối lượng Cacbon hỗn hợp
Giải
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑
nH2=2,24
22,4=0,1(mol)
→ nSi = 0,05(mol) ;
→ mSi = 0,05.28 = 1,4(g) → %Si =9,3%
(21)(22)Tiết 20: BÀI TẬP LẬP CTPT HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập
II Trọng tâm:
Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu
III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:
Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g chất hữu A, người ta thu 4,4 g CO2 1,8 g H2O
a/ Xác định công thức đơn giản A
b/ Xác định CTPT A biết làm bay 1,1 g chất A thể tích thu thể tích 0,4 g khí O2 điều kiện nhiệt độ áp suất
Giải:
a/ mC=4,4
44 12=1,2g ; mH=
1,8
18 2=0,2g ; mO= 2,2 – 1,2 – 0,2 = 0,8 g
Gọi CTĐGN CxHyOz ( x, y, z nguyên dương)
x: y : z = 1,2
12 : 0,2
1 : 0,8
16 =2 :4 :1 ; CTĐGN C2H4O
b/Số mol A 1,1 g A = sốmol O2 0,4 g O2 = 0,4
32 =0,0125(mol);MA=1,10,0125=88(g/mol)
( C2H4O)n = 88 ⇒ 44n =88 ⇒ n =2; CTPT C4H8O2 Bài 2:
Đốt cháy hoàn toàn 4,1 g chất hữu A người ta thu 2,65 g Na2CO3, 1,35 g nước 1,68
lít CO2 ( đktc) Xác định công thức đơn giản A Giải: Chất A chắn có C, H, Na, có O
m C 1,68 lít CO2:
12 1,68
22,4 =0,9(g) ; m C trong 2,65 g Na2CO3: 12 2,65
106 =0,3(g)
m C 4,1 g chất A: 0,9 + 0,3 = 1,2(g); m Na 2,65 g Na2CO3:
46 2,65
106 =1,15(g)
mH 1,35 g H2O: 182 1,35=0,15(g)
Khối lượng O 4,1 g A: 4,1 -1,2 – 0,15 – 1,15 = 1,6 (g) Chất A có dạng CxHyOzNat:
x: y : z : t = 1,2
12 : 0,15
1 : 1,6 16 :
1,15
23 =2:3 :2 :1 CTĐGN C2H3O2Na
Bài 3: Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g hợp chất A cần dung vừa hết 4,2 lít O2 Sản phẩm cháy
gồm có 3,15 g H2O 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2 N2 (đktc) Xác định CTĐGN A Giải Theo định luật bảo toàn khối lượng
m❑CO
2
+mN2=mA+mO2− mH2O=¿4,45+ 4,2
22,4 32−3,15=7,3(g)
Đặt số mol CO2 a , số mol N2 b, ta có:
a + b = 0,175 44a + 28b =7,3
a = 0,15; b = 0,025; mC = 0,15.12 = 1,8 (g); mH= 182 3,15=0,35(g) ; mN= 0,025.28 = 0,7 (g) Khối lượng O: 4,48 – 1,8 – 0,35 - 0,7 = 1,6 (g)
Chất A có dạng CxHyNzOt: x: y : z : t = 121,8:0,135:140,7:161,6=3 :7:1 :2 ; CTĐGN C3H7NO2 * Củng cố: Hợp chất X có % khối lượng cacbon, hiđro oxi 54,54%, 9,1% 36,36 % MX = 88g/mol CTPT X
A C4H10O C C4H8O C C5H12O D C4H10O2
(23)Ngày:
Tiết 21: BÀI TẬP LẬP CTPT HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập
II Trọng tâm:
Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu
III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:
Cho hợp chất A: % C = 24,24 %, %H= 4,04 %, % Cl = 71,72 % 1/ Xác đinh CTĐG A
2/ Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với CO2 2,25
3/ Viết CTCT có Giải: Chất A có dạng CxHyClz
x: y: z =
24, 24 4,04 71,72
: :
12 35,5 2,02: 4,04 : 2.02 = : :1
CTĐGN A là: CH2Cl
2/ MA =2,25 44= 99
(CH2Cl)n = 99 49,5n =99 n =2
Vậy CTPT A là: C2H4Cl2
3/ CTCT A:
Cl-CH2-CH2-Cl
CH3-CH(Cl)2
Bài 2:
Cho 0,3g HCHC A (C, H, O) thu 0,44g CO2, 0,18g H2O V0,3g A = V0,16g O2
Xác định CTPT A
Giải: n0,3g A = nO2 = 0,16/32 = 0,005 (mol)
MA = 0,3/0,005 = 60 g/mol
nCO2 = 0,44/44 = 0,01 mol
nH2O = 0,18/18 = 0,01 mol
CPT HCHC A có dạng: CxHyOz (x,y,z ngdương
CxHyOz + (x+
)
z y
O2 ⃗
to
xCO2 + y/2H2O
x y/2 0,005 0,01 0,01
→ x = 0,01/0,005 =
y/2 = 0,01/0,005 = → y = Ta có 12x + y + 16z = 60
→ z = 60−(2 12+4)
16 =2
* Củng cố: Phân tích 1,44g chất A thu 0,53g Na2CO3 , 1,456 l CO2 (đkc) 0,45g H2O
Định CTPT chất A biết phân tử A có nguyên tử Na
ĐS: C7H5O2Na
(24)Tiết 22: BÀI TẬP CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I. Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập
II. Trọng tâm:
Bài tập cấu trúc phân tử hợp chất hữu
III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:
Trong chất đây, chất đồng đẳng nhau? chất đồng phân nhau? CH3CH2CH3 2) CH3CH2CH2Cl 3) CH3CH2CH2CH3 4) CH3CHClCH3 5) (CH3)2CHCH3
6) CH3CH2CH=CH2 7) CH3CH=CH2 8) CH2-CH2
CH2-CH2
9) CH3
C=CH2
CH3
Giải:
+ Các chất đồng đẳng: (1) (3); (1) (5); (6) (7); (7) (9) + Các chất đồng phân: (2) (4); (3) (5); (6) (7); (6), (8) (9)
Bài 2: Khi đốt cháy 1,5 g chất A B D thu sản phẩm gồm 0,9 g nước 2,2 g khí CO2 Ba chất có phải đồng phân khơng? Cho ví dụ
Giải
Vì chất có số mol C (cùng khối lượng CO2), số mol H ( khối lượng nước)
cùng số mol oxi lượng chất có nghĩa chất có cơng thức đơn giản giống Nếu chất có phân tử khối chúng đồng phân
Ví dụ: Ba chất axit axetic C2H4O2, glucozơ C6H12O6 anđehitfomic đồng phân
của có cơng thức đơn giản CH2O; đốt 30 g chất sinh mol
CO2 mol nước
Bài 3: Hỗn hợp khí A chứa hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng Lấy 1,12 lít A (đktc) đem đốt cháy hồn tồn Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 (đặc), sau
đó qua bình (2) đựng dung dịch NaOH ( có dư) Sau thí nghiệm, khối lựợng bình (1) tăng 2,16 g bình (2) tăng 7,48g Hãy xác định CTPT % thể tích chất hỗn hợp A
Giải
Hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng có CTPT CxHy Cx+1Hy +
Gọi a số mol CxHy ; Gọi b số mol Cx+1Hy +
Ta có: a + b = 0,05 (1) CxHy + (x+
y
4)O2→xCO2+
y
2H2O
a ax y/2a Cx+1Hy+2+(x+ y
4+1,5)O2→(x+1)CO2+
y+2
2 H2O
b (x + 1)b y+2
2 b
Số mol CO2: ax + b(x + 1) = 0,17 (2) ; Số mol H2O: ay
+b(y+2)
2 =0,12 (3)
Từ (2) ta có (a + b)x + b =0,17; b = 0,17 - 0,05x
b số mol hai hât nên < b < 0,05 Do < 0,17 – 0,05x < 0,05
→2,4<x<3,4→ x=3 → b =0,17 – (0,05.3)=0,02 → a =0,05 – 0,02 = 0,03
Thay giá trị a b vào (3) ta có: 0,03y + 0,02( y + 2) = → y = CTPT chất C3H4, C4H6
%V C3H4 A 0,03
0,05.100 %=60 % ; % V C4H6 hỗn hợp 40%
BTVN: Hỗn hợp M thể lỏng,chứa hợp chất hữu dãy đồng đẳng Nếu làm bay 2,58g M thể tích thu thể tích 1,4 g khí N2
điều kiện Đốt cháy hoàn toàn 6,45 g M thu 7,65 g H2O 6,72 lít CO2(đktc) Xác định
(25)Ngày :
Tiết 23: BÀI TẬP ANKAN I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập ankan
III.Tiến trình lên lớp:
Bài 1: Gọi tên CTCT sau CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3
CH – CH3
CH3
CH3
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH – CH3
CH – CH3 CH3
CH3
Giải:
+ 3-etyl -2-metylpentan + 4-etyl-2,2,5-trimetylhexan
Bài 2: Viết CTCT thu gọn a/ 4-etyl-2,3,3-trimetylheptan b/ 3,5-đietyl-2,2,3-trimetyloctan
Giải
a/ CH3
CH3 – CH – C – CH – CH2 – CH2 – CH3
CH3 CH3 CH2
CH3
b/
CH3 CH3
CH3 – C – C - CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3
CH3 CH2 CH2
CH3 CH3 Bài 3:
Chất A ankan thể khí Để đốt cháy hồn tồn 1,2 lít A cần dùng vừa hết lít oxi điều kiện
a/ Xác định CTPT A
b/ Cho chất A tác dụng với khí clo 250C có ánh sáng Hỏi thu dẫn xuất
monoclo A.Cho biết tên dẫn xuất Dẫn xuất thu nhiều
Giải
CnH2n + + 3n +1
2 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O
1,2lít lít
3n+1
2 =
6
1,2=5→ n=3
CTPT A C3H8
CH3 – CH2 – CH2 - Cl
CH3 – CH2 – CH3 + Cl2 ⃗as 1- clopropan (43%) + HCl
CH3 – CHCl– CH3
2- clopropan (57%)
* Củng cố:
Nhắc lại cách gọi tên mạch cacbon phân nhánh Cho tên gọi viết CTCT
* BTVN: Đốt cháy hoàn toàn 2,86 g hỗn hợp gồm hexan octan người ta thu 4,48 lít CO2
(26)Tiết 24: LUYỆN TẬP CHƯƠNG HIĐROCACBON NO I Mục tiêu
HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập ankan
II.Tiến trình lên lớp
Bài 1:
Ankan X có cacbon chiếm 83,33% khối lượng phân tử a/ Tìm CTPT, viết CTCT có X
b/ Khi X tác dụng với brom đun nóng có chiếu sáng tạo dẫn xuất đồng phân chứa nguyên tử brom phân tử Viết CTCT gọi tên
Giải:
a/ %C = 1214nn
+2 100 %=
83,33
100 → n =
CTPT: C5H12
b/
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH - CH2 - CH3
CH3
CH3 - C - CH3
CH3
CH3
(1) (2)
(3)
Bài 2:
Đốt cháy hoàn toàn CxHy thu 8,8g CO2 5,4 g H2O Xác định CTPT? Giải
m C =
8,8.12 2,
44 g
m H =
5, 4.2 0,6
18 g
x : y =
2, 0,
0, : 0,6 1:
12
(CH3)n = CnH3n
(27)Củng cố
Nhắc lại tính chất hóa học ankan Cách giải tốn tìm CTPT ankan
(28)Ngày:
Tiết 25: BÀI TẬP ANKEN I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập anken
II Chuẩn bị: GV:Giáo án
HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập anken
III.Tiến trình lên lớp:
Bài 1: Gọi tên CTCT sau
C H3 - C - C H2 - C H = C H2 C H3
C H3
C H3 - C H2 - C - C H2 - C H3
C H2
Giải:
4,4 – đimetylpent –1- en 2-etylbut-3-en
Bài 2: Viết CTCT thu gọn 2,4–đimetylhex-1-en
Giải
C H2 = C - C H2 - C H - C H2 - C H3
C H3 C H3
Bài 3: Hỗn hợp khí A chứa ankan anken Khối lượng hỗn hợp A gam thể tích 8,96 lít Đốt cháy hồn tồn A, thu 13,44 lít CO2 Các thể tích đo đktc Xác định
CTPT % thể tích chất A
Giải: Giả sử hỗn hợp A có x mol CnH2n + y mol CmH2m
x+y=8,96
22,4=0,4(1)
(14n+2)x+14 my=9(2)
CnH2n + + 3n+1
2 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O
x nx (mol) CmH2m +
3m
2 O2 ⃗t mCO2 + mH2O
y my (mol) nx + my = 13,44
22,4 =0,6 (3)
Từ (1), (2), (3) ta có x = 0,3; y = 0,1
Thay x, y vào (3) ta có: 3n + m = ; Chọn m = 3, n =1 CH4 chiếm 60% thể tích A C3H6 chiếm 40%
Củng cố
Nhắc lại cách gọi tên anken Tính chất hóa học anken Cách giải tốn tìm CTPT anken đồng đẳng liên tiếp
Dặn dò:
(29)Ngày:
Tiết 26: BÀI TẬP ANKEN I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập anken
II Chuẩn bị: GV:Giáo án
HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập anken
III.Tiến trình lên lớp:
Bài 1: Dẫn 3,584 lít hỗn hợp X gồm anken A B liên tiếp dãy đồng đẳng vào nước brom (dư), thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 10,5 g
a/ Tìm CTPTcủa A, B ( biết thể tích khí đo 00C 1,25 atm ) tính % thể tích anken
b/ Tính tỉ khối hỗn hợp so với H2
Giải
a/ Đặt ông thức anken CnH2n Cn+1H2n+2
Công thức chung anken CxH2x
với n < x < n +
CxH2x + Br2 → CxH2xBr2
Độ tăng khối lượng bình đựng dd khối lượng anken
n=1,25 3,584
22,4 =0,2(mol)
M = 10,5
0,2 =52,5=14x → x=3,75→ n=3
Hai anken C3H6 C4H8
Gọi a b số mol C3H6 C4H8 hỗn hợp Ta có:
a + b = 0,2 a = 0,05 42a + 56b = 10,5 b = 0,15
%VC
3H6=25 %
%VC4H7=75 %
b/ dX/H2=26,25 Bài 2:
Cho 3,5 gam anken X tác dụng hoàn toàn với dung dịch KMnO4 loãng dư, thu 5,2 gam sản phẩm hữu Tìm CTPT X
Giải
3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O → CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH 14n 14n + 34
3,5 g 5,2 g Ta có: 3,5( 14n + 34 ) = 5,2.14n
→ n =
(30)Tiết 27: BÀI TẬP ANKIN I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập ankin
II.Tiến trình lên lớp:
Bài 1: Trình bày PPHH phân biệt chất sau: but -2 –en, propin, butan Viết PTPƯ
Giải:
- Dẫn khí qua dd bạc nitrat amoniac: biết chất tạo kết tủa propin, có pứ: CH3 – C = CH + AgNO3 + H2O → CH3 – C = CAg + NH4NO3
- Dẫn hai khí cịn lại vào dd brom, chất làm nhạt màu dd brom but – – en, có phản ứng: CH3CH=CHCH3 + Br2 → CH3CHBrCHBrCH3
Khí cịn lại butan
Bài 2: Một bình kín đựng hỗn hợp khí H2 với axetilen bột niken Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ ban đầu Nếu cho nửa khí bình sau nung nóng qua dung dịch AgNO3 NH3 có 1,2 gam kết tủa màu vàng nhạt Nếu cho nửa cịn lại qua bình đựng nước brom dư thấy khối lượng bình tăng 0,41 g Tính khối lượng axetilen chưa phản ứng, khối lượng etilen tạo sau phản ứng
Giải
C2H2 + H2 → C2H4 (1)
C2H2 + 2H2 → C2H6 (2)
C2H4 + H2 → C2H6 (3)
CH = CH + 2AgNO3 + 2H2O → CAg = CAg + 2NH4NO3 (4)
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (5)
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (6)
Số mol C2Ag2 = 0,005 (mol)
Từ (4) ta có số mol axetilen hỗn hợp lại là: 2.0,005 =0,01 (mol)
Theo (5), khối lượng bình đựng brom tăng 0,005.26 = 0,13 gam Vậy khối lượng etilen phản ứng (6) là: 0,41- 0,13 = 0,28(g) Khối lượng etilen tạo ra: 2.0,28 = 0,56 gam
Củng cố:
+ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 → vinylclorua → PVC
+ Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết but – 1-in, but-2-in, metan + Chất không tác dụng với dung dịch AgNO3 amoniac?
A but – 1-in B but – 2-in C Propin D Etin
(31)Ngày:
Tiết 28: BÀI TẬP ANKIN I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập ankin
II.Tiến trình lên lớp:
Bài 1: Đốt 3,4 gam hiđrocacbon A tạo 11 gam CO2 Mặt khác, cho 3,4 gam tác dụng
với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thấy tạo a gam kết tủa
a/ Xác định CTPT A
b/ Viết CTCT A tính khối lượng kết tủa tạo thành, biết A tác dụng với hiđro dư, có xúc tác Ni tạo thành isopentan
Giải a/ Gọi CTPT A CxHy
CxHy + (x + 4y )O2 → xCO2 + 2y H2O
mC=11
44 12=3(g) ; mH=3,4−3=0,4(g)
→ x/y =
12: 0,4
1 =5 :8
CTĐGN: C5H8 → CTPT (C5H8)n
b/ Vì A tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3, A có dạng R - C = CH
Vì A tác dụng với H2 tạo thành isopentan nên A phải có mạch nhánh
CTCT: CH = C – CH(CH3) – CH3
CH = C – CH(CH3) – CH3 + AgNO3 + H2O → CAg = C – CH(CH3) – CH3 + NH4NO3
Số mol A = số mol kết tủa = 3,4 : 68 = 0,05(mol); Khối lượng kết tủa = 0,05 175 =8,75 (gam)
Bài 2:
Đốt cháy hoàn toàn hoàn hai hiđrocacbon mạch hở M, N liên tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2 ( đktc) 12,6 gam nước Tìm CTPT M, N
Giải
nCO2=
22,4
22,4=1(mol) ; nH2O=
12,6
18 =0,7(mol)
→ Số mol nước < số mol CO2 → M, N thuộc dãy đồng đẳng ankin
CnH2n - + 3n −2 O2 ⃗t nCO2 + (n -1)H2O
0,7
Ta có : (n - ) = 0,7n → n = 3,3; CTPT M, N là: C3H4, C4H6 Bài 3:
Đốt cháy hoàn tồn a lít (đktc) ankin X thể khí thu CO2 H2O có tổng khối lượng
12,6 gam Nếu cho sản phẩm cháy qua dung dịch nước vơi dư, thu 22,5g kết tủa Tìm CTPT X
Giải
nCaCO3=22,5
100 =0,225(mol) ; mCO2=44 0,225=9,9(gam) ; nH2O=
12,6−9,9
18 =0,15(mol)
CnH2n - + 3n −1
2 O2 ⃗t nCO2 + (n -1)H2O
0,225 0,15
Ta có : 0,225(n - ) = 0,15n → n = 3; CTPT X là: C3H4
(32)Tiết 29: BÀI TẬP VỀ HIĐROCACBON KHÔNG NO I Mục tiêu
HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập ankan + anken + ankin
II.Tiến trình lên lớp Bài 1:
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon mạch hở X, Y liên tiếp dãy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) 12,6 gam nước Tìm CTPT X, Y
Giải:
nCO2=11,2
22,4=0,5(mol) ; nH2O=
12,6
18 =0,7(mol)
→ Số mol nước > số mol CO2 → X, Y thuộc dãy đồng đẳng ankan
CnH2n + + 3n2+1 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O
0,5 0,7
Ta có : 0,5(n + ) = 0,7n → n = 2,5; CTPT X, Y là: C2H6, C3H8 Bài 2:
Cho lượng anken X tác dụng với H2O (xúc tác H2SO4) chất hữu Y, thấy khối lượng
bình đựng nước ban đầu tăng 4,2 gam Nếu cho lượng X tác dụng với HBr, thu chất Z, thấy khối lượng Y, Z thu khác 9,45gam
Giải
CxH2x + H2O → CxH2x +1 OH (Y) , (1)
CxH2x + HBr → CxH2x +1 Br (Z) , (2)
Độ tăng khối lượng bình = khối lượng anken phản ứng → nX= 4,2
14x (mol) mY= 4,2
14x (14x+18) mZ= 4,2
14x (14x+81)
mZ - mY = 4,2
14x(14x+81)−
4,2
14x(14x+18) =9,45 → x = CTPT X: C2H4
Bài 3:
Khi đốt thể tích HC A mạch hở cần 30 thể tích khơng khí, sinh thể tích khí CO2 A t/d với
H2 (xt Ni), tạo thành hiđrocacbon no mạch nhánh Xác định CTPT, CTCT A Giải
CxHy + (x + y
4 )O2 → xCO2 +
y
2 H2O
Thể tích oxi phản ứng: VO2=
20
100Vkk= 20
100 30=6 (lít)
Ta có phương trình x = 4, x + y/4 = → y =
A có CTPT C4H8 mạch hở nên A thuộc loại anken Vì A tác dụng với H2 tạo thành
hiđrocacbon no mạch nhánh CTCT A CH2 = C – CH3
CH3 Củng cố:
Khi đốt cháy hiđrocacbon thu
- Số mol H2O > số mol CO2 → hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ankan
- Số mol H2O = số mol CO2 → hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng anken
(33)Ngày:
Tiết 30: BÀI TẬP VỀ HIĐROCACBON KHÔNG NO I Mục tiêu
HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập ankan + anken + ankin
II.Tiến trình lên lớp Bài 1:
Ankan X có cacbon chiếm 83,33% khối lượng phân tử a/ Tìm CTPT, viết CTCT có X
b/ Khi X tác dụng với brom đun nóng có chiếu sáng tạo dẫn xuất đồng phân chứa nguyên tử brom phân tử Viết CTCT gọi tên
Giải: a/ %C = 1214nn
+2 100 %=
83,33
100 → n =
CTPT: C5H12 Bài 2:
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau Cao su buna ← C4H4 ← C4H4 ↑
CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 → C2H4 → PE ↓ Vinylclorua → PVC
Giải: 1/CaCO3 ⃗t CaO + CO2
2/ CaO + 3C ⃗t CaC2 + CO
3/ CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 4/ C2H2 + H2 ⃗Pd,PbCO3 CH2 = CH2 5/ nCH2 = CH2 ⃗xt, t , p (-CH2 – CH2 - )n 6/ C2H2 + HCl ⃗t CH2 = CH – Cl
nCH2 = CH (- CH2 - CH - )n
Cl
xt,t, p
Cl 7/
8/ 2C2H2 ⃗xt, t CH2 = CH- C = CH
9/ CH2 = CH- C = CH + H2 ⃗Pd,PbCO3 CH2 = CH – CH = CH2 10/ nCH2 = CH – CH = CH2 ⃗xt, t , p (-CH2 - CH = CH - CH2-)n Củng cố:
1/ Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol ankan thu gam nước.Cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng vào dung dịch nước vơi dư khối lượng kết tủa thu gam
A 38g B 36 gam C 37 gam D 35 gam
2/ Đốt cháy hoàn toàn m gam, hiđrocacbon thu 33gam CO2 27 gam H2O Giá trị
m
A 11g B 12g C 13g D 14g
(34)Tiết 31: LUYỆN TẬPBENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC
I Mục tiêu
HS vận dụng kiến thức học giải tập
Bài tập benzen đồng đẳng Một số hiđrocacbon thơm khác
II Tiến trình lên lớp Bài 1:
A đồng đẳng benzen có tỉ khối so với metan 5,75 A tham gia trình chuyển hóa theo sơ đồ sau:
⃗+Cl2(1 mol)B ⃗+H2,Ni, t C
A ⃗+HNO3,(3 mol), H2SO4 D
⃗+KMnO4,t E
Trên sơ đồ ghi chất sản phẩm hữu ( phản ứng tạo chất vơ cơ) Hãy viết phương trình hóa học q trình chuyển hóa Các chất hữu viết dạng CTCT, kèm theo tên gọi
Giải: MA = 5,75.16 = 92 (g/mol) → 14n – = 92 → n =7
A C7H8 hay C6H5 – CH3 ( Toluen)
C6H5 – CH3 + Cl2 ⃗t C6H5 – CH2Cl + HCl
B: benzyl clorua C6H5 – CH3 + 3H2 ⃗Ni,t C6H11–CH3
C: Metylxiclohexan
C6H5-CH3 + 3HNO3 ⃗H2SO4 C6H2(NO2)3CH3 + 3H2O D: TNT (trinitrotoluen)
C6H5 – CH3 + KmnO4 t⃗ C6H5-COOK + KOH + 2MnO2 + H2O
E: kali benzoat
Bài 2:
Chất A đồng đẳng benzen Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g chất A, người ta thu 2,52 lít khí CO2 ( đktc)
a/ Xác định CTPT
b/ Viết CTCT A Gọi tên
c/ Khi A tác dụng với Br2 có chất xúc tác Fe nhiệt độ ngun tử H đính với vồng
benzen bị thay Br, tạo dẫn xuất monobrom Xác định CTCT A Giải
CnH2n – +
3n −3
2 O2 → nCO2 + (n-3)H2O
Cứ ( 14n -6)g A tạo n mol CO2; Cứ 1,5 g A tạo 222,52,4=0,1125molCO2 14n −6
1,5 =
n
0,1125→ n=9 ; CTPT: C9H12
CH3 CH3 CH3
1,2,3-trimetlybenzen
CH3 CH3
1,2,5-trimetlybenzen
CH3
1,3,5-trimetlybenzen
CH3
H3C CH3
CH3 C2H5
1- etyl - - metylbenzen
CH3
CH3
C2H5
1- etyl - - metylbenzen
(35)CH3
H3C CH3
+ Br2
Fe,t
Br
H3C CH3
+ HBr
Br
Ngày:
Tiết 32: LUYỆN TẬP HỆ THỐNG KIẾN THỨC VỀ HIĐROCACBON
I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập tổng kết hiđrocacbon
II.Tiến trình lên lớp
Bài 1: Hỗn hợp M chứa hai hidrocacbon dãy đồng đẳng Khi đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp M thu 20,72ít CO2 ( đktc) Hãy xác định CTPT % khối
lượng chất hỗn hợp M CnH2n +2
3n+1
2 O2
→ nCO2 + ( n +1 )
H2O
n n+1=
0,925
1,05 →n=7,4
CTPT hai chất C7H16( x mol) C8H18( y mol)
Khối lượng hai chất: 100x + 114y =13,2 Số mol CO2: 7x + 8y = 0,925
x = 0,075; y = 0,05
%C7H16=
0,075 100
13,2 100 %=56,8 %
Bài 2: Khi cho hidrocacbon mạch hở X tác dụng với nước brom ( dư) sinh hợp chất Y chứa nguyên tử brom phân tử Trong Y, phần trăm khối lượng ccbon 10% khối lượng Y
a/ Tìm CTPT CTCT X
b/ Trộn 2,24 lít X với 3,36 lít H2 ( đktc) sau đun nóng hỗn hợp với bột Ni đến phản
ứng xảy hoàn toàn Tính % khối lượng chất sau phản ứng C3H4 + H2 → C3H6
y y 2x + y = 0,15
Dặn dò: Chuẩn bị ancol
Giải
nCO2=20,72
22,4 =0,925(mol)
mC=12 925=11,1(gam)
mH=13,2−11,1=2,1(gam)
nH2O=2,1
2 =1,05(mol)
Vì số mol H2O > số mol CO2 nên hai chất hỗn hợp M
Giải
a/ X có CTPT CnH2n – 2, tác dụng với brom:
CnH2n – + 2Br2 → CnH2n – 2Br4
%C = 12n
14n −2 100 %= 10
100→ n=3
Vậy CTPT X C3H4, CTCT X CH3- C =
CH
b/ Phản ứng hiđro hóa C3H4 + 2H2 → C3H8
Ta có hệ phương trìnhx = 0,05; y =
0,05
%mC3H6=48,84 %
(36)Tiết 33: LUYỆN TẬP DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON VÀ ANCOL
I Mục tiêu
HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập dẫn xuất halogen hiđrocacbon ancol
II.Tiến trình lên lớp
Bài 1: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau phương trình hóa học a/ Etan → cloetan → etyl magie clorua
b/ Butan → – brombutan → but -2- en → CH3CH(OH)CH2CH3
C2H5Cl + Mg → C2H5MgCl
b/ CH3CH2CH2CH3 + Br2 → CH3CHBrCH2CH3 + HBr
Đốt cháy hoàn toàn 3,96 g chất hữu A, thu 1,792 lít CO2
( đktc) 1,44 g H2O Nếu chuyển hết lượng clo có 2,475 g chất A thành AgCl thu
được 7,175 g AgCl
a/ Xác định công thức đơn giản A
b/ Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với etan 3,3 c/ Viết CTCT mà A có gọi tên
(CH2Cl)n = 99 →49,5n=99→ n=2
CTPT A C2 H4Cl2
c/ Các CTCT CH3CHCl2 ; 1,1 –đicloetan
CH2Cl – CH2Cl; 1,2 - đicloetan
Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai ancol A, B no đơn chức dãy đồng đẳng thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 4,95 gam nước
a/ Tìm CTPT A B
b/ Tính phần trăm khối lượng ancol hỗn hợp
Giải: Gọi công thức ancol A : CnH2n + 1OH ( n ≥1)
Gọi công thức ancol B : CmH2m + 1OH ( m = n +1)
Cơng thức trung bình ancol là: : CnH2n + 1OH ( n < n < n + 1)
nCO2=4,48
22,4=0,2(mol) nH2O=
4,95
18 =0,275(mol)
CnH2n + 1OH + 3n
2 O2 → nCO2 + (n + 1) H2O
Ta có: 0,2 ( n + 1) = 0,275 n → n=2,67 CTPT A là: C2H5OH B là: C3H7OH
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O C3H7OH + 4,5O2 → 3CO2 + 4H2O
x 2x 3x y 3y 4y Gọi x, y số mol C2H5OH, C3H7OH
Ta có : 2x + 3y = 0,2 x = 0,025 3x + 4y = 0,275 y = 0,05
%C2H5OH=27,71 %
%C3H7OH=72,29 % III Củng cố
Nhắc lại tính chất dẫn xuất halogen, ancol
IV Dặn dò:
Chuẩn bị bài: Phần lại Ancol
Giải
a/ C2H6 + Cl2 ⃗as C2H5Cl
CH3CHBrCH2CH3 + KOH ⃗C2H5OH CH3- CH = CH – CH3 +
KBr + H2O
CH3- CH = CH – CH3 + H2O H
+¿ ⃗
(37)Ngày:
Tiết 34: LUYỆN TẬP ANCOL VÀ PHENOL I Mục tiêu
HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập Ancol phenol
II.Tiến trình lên lớp
Bài 1: Hỗn hợp A chứa gixerol ancol đơn chức Cho 20,30 gam A tác dụng với natri dư thu 5,04 lít H2 ( đktc) Mặt khác 8,12 gam A hòa tan vừa hết 1,96 g Cu(OH)2 Xác định
CTPT, Tính % khối lượng ancol đơn chức hỗn hợp A 2C3H5 (OH)3 + Na
→ 2C3H5 (ONa)3 +
3H2
0,1 0,15
2ROH + 2Na →
RONa + H2
x 0,5x
Số mol H2 = 0,15 + 0,5x = 5,04
22,4=0,225→ x=0,15
Khối lượng mol ROH: 11,1
0,15=74 R = 29; R C4H9 – CTPT: C4H10O
Phần trăm khối lượng C4H9OH = 11,1
20,3 100 %=54,68 %
Bài 2: Đun nóng hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 1400C, thu 72 gam
hỗn hợp ete với số mol Khối lượng nước tách trình tạo thành ete 21,6 gam Xác định CTCT ancol
Giải:
2CnH2n+1OH → (2CnH2n +1)2O + H2O
2Cm H2m +1OH → (2CmH2m+1)2O + H2O
Hỗn hợp X gồm
phenol ancol etylic Cho 14g hỗn hợp tác dụng với natri dư thấy có 2,24 lít khí ( đktc) a/ Tính % khối lượng chất hỗn hợp
b/ cho 14 g X tác dụng với dung dịch brom có gam kết tủa
Giải: a/C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2 C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2
x x/2 y y/2 Theo ta có:
94x + 46y =14 x = 0,1
x/2 + y/2 = 0,1 y = 0,1 %C6H5OH=94 0,1
14 100 %=67,14 % ; %C2H5OH = 32,86%
b/ C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ + 3HBr
Khối lượng kết tủa = 0,1.331= 33,1(gam)
III Củng cố: Nhắc lại tính chất ancol phenol
IV Dặn dò: Chuẩn bị bài: Luyện tập
Giải
2C3H5 (OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O
Số mol gixerol 8,12 g A = số mol Cu(OH)2 =
1,96
98 =0,04(mol)
Số mol gixerol 20,3 g A: 0,04 208,12 ,3=0,1(mol)
Khối lượng gixerol 20,3 g A : 0,1.92 = 9,2 (g)
CnH2n+1OH + Cm H2m +1OH → CnH2n+1OCmH2m +1 + H2O
Số mol ete = số mol nước = 2118,6=1,2(mol) Số mol ete = 0,4 (mol)
Khối lượng ete: (28n + 18).0,4 + ( 28m +18).0,4 + (14n + 14m + 18).0,4=72
→ n+m=3
(38)Tiết 35: LUYỆN TẬP ANĐEHIT – XETON I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập. Bài tập Anđehit - Xeton
II.Tiến trình lên lớp:
Bài 1: Chất A anđehit đơn chức Cho 10,5 gam A tham gia hết vào phản ứng tráng bạc Lượng tạo thành hòa tan hết vào axit nitric lỗng làm 3,85 lít khí NO ( đo 27,30C
và 0,8 atm )
Xác định CTPT, CTCT tên chất A
Giải RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
nNO= 3,85 0,8
0,082 300,3=0,125(mol)
Số mol Ag = số mol NO = 0,375 (mol) Số mol RCHO = ½ số mol Ag = 0,1875(mol) Khối lượng mol RCHO = 10,5
0,1875=56 → R = 56 -29 = 27 → R C2H3 –
CTPT C3H4O → CTCT CH2 = CH – CHO (propenal) Bài 2:
Cho 10,2 gam hỗn hợp hai anđehit dãy đồng đẳng anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3 ammoniac dư thu 43,2 gam bạc kết tủa Tìm cơng thức hai
anđehit tính % khối lượng chất hỗn hợp
Giải:
Hai anđehit no đơn chức có CTPT chung CnH2n+1CHO
CnH2n+1CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CnH2n+1COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag
Số mol Ag = số mol anđehit Vậy M = 51(g/mol)
14n + 30 = 51 → n = 1,5
CTPT anđehit: CH3CHO, C2H5CHO
%CH3CHO = 43,14%
%C2H5CHO = 56,86 % Củng cố:
Trong phân tử anđehit no, đơn chức, mạch hở X có phần trăm khối lượng oxi 27,586 % X có CTPT
(39)Ngày:
Tiết 36: BÀI TẬP AXIT CACBOXYLIC I Mục tiêu
HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập Axit cacboxylic
II.Tiến trình lên lớp Bài 1:
Để trung hòa 50 ml dung dịch axit cacboxylic đơn chức phải dùng vừa hết 30 ml dung dịch KOH 2M Mặt khác, trung hịa 125 ml dung dịch axit nói lượng KOH vừa đủ cô cạn, thu 16,8 gam muối khan Xác định CTPT, CTCT, tên nồng độ mol axit dung dịch
Giải
RCOOH + KOH → RCOOK + H2O
Số mol RCOOH 50 ml dung dịch axit là:
2 30
1000=0,06(mol)
Nồng độ mol dung dịch axit là: 0,06 1000
50 =1,2(mol/l)
Số mol RCOOH 125 ml dung dịch axit là:
1,2 125
1000 =0,15(mol)
Đó số mol muối thu sau cô cạn dung dịch Khối lượng mol muối là: 16,8
0,15=112
RCOOK = 112 → R = 29 → R C2H5 –
CTPT axit là: C3H6O2
CTCT: CH3 – CH2 – COOH axit propanoic Bài 2:
Chất A axit no, đơn chức, mạch hở Để đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A phải dùng vừa hết 3,64 lít O2 ( đktc)
Xác định CTPT, CTCT tên gọi CH3 – CH – CH2 – COOH
axit -3-metylbutanoic CH3 – CH2 – CH – COOH
axit -2-metylbutanoic CH3
CH3
CH3 – C – COOH axit -2,2
-dimetylpropanoic CH3
Dặn dò:
Chuẩn bị bài: Luyện tập
Giải
CnH2nO2 + 3n −2 2O2→ nCO2 + nH2O
Theo phương trình ( 14n + 32)g axit tác dụng với 3n −2
2
mol O2
Theo 2,25 gam axit tác dụng với 0,1625 mol O2
14n+32
2,55 =
3n −2
0,1625 2→n=5
(40)Tiết 37: ƠN TẬP HỌC KÌ II
I Mục tiêu:
HS vận dụng kiến thức học giải tập Kiến thức chương 5, 6, 7,
II.Tiến trình lên lớp: Bài 1:
Bằng phương pháp hóa học phân biệt hóa chất sau: Ancol etylic, phenol, glixerol Viết phương trình minh họa có
Giải: Trích lọ để làm mẫu thử * Cho dung dịch Br2 vào mẫu thử
- Mẫu thử xuất kết tủa trắng → Phenol C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ + 3HBr
- Mẫu thử khơng có tượng là: Ancol etylic glixerol * Cho dung dịch CuSO4/ NaOH vào mẫu thử lại
- Mẫu thử làm cho dung dịch có màu xanh lam → glixerol CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O
- Mẫu thử khơng có tượng → Ancol etylic
Bài 2: Từ CaC2 chất vơ cần thiết có đầy đủ viết phương trình điều chế caosu buna, nhựa
PE, PVC, CH3CHO
Giải: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
2C2H2 ⃗xt CH2 = CH – C = CH
CH2 = CH – C = CH + H2 ⃗Pd CH2 = CH – CH = CH2
nCH2 = CH – CH = CH2 ⃗xt, p ,t (- CH2 – CH = CH –CH2 - )n
nCH2 = CH2 ⃗xt, p ,t ( - CH2 – CH2 - )n
CH2 = CH – Cl ⃗xt, p ,t ( - CH2 – CH - )n
Cl C2H2 + H2O ⃗HgSO4 CH3CHO
Bài 3: Cho 21,4 gam hỗn hợp khí A gồm metan, etilen, axetilen qua dung dịch brom, thấy có 112 gam brom tham gia phản ứng Mặt khác, cho 21,4 gam khí A qua dung dịch bạc nitrat amoniac thấy có 24 gam kết tủa
a/ Viết phương trình hóa học xảy
b/ Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A
Giải : C2H4 + Br2 → C2H4Br2
y y
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
z 2z
CH = CH + 2AgNO3 + NH3 → Ag – C = C – Ag ↓ + 2NH4NO3
z z
Gọi x, y, z số mol metan, etilen, axetilen
Theo ta có : 16x + 28y + 26z = 21,4 (1)
nBr2=112
160=0,7(mol) → y + 2z = 0,7 (2)
Số mol kết tủa = Số mol axetilen = 24
240=0,1(mol) → z = 0,1 (3)
Từ (1), (2), (3) ta có hệ phương trình
16x + 28y + 26z = 21,4 x = 0,3
y + 2z = 0,7 → y = 0,5
z = 0,1 z = 0,1
%CH4 =
16 0,3
21,4 100 %=22,43 % ; %C2H4 =
28 0,5
21,4 100 %=65,42 % ; %C2H2 = 12,15%
* Củng cố: Nhắc lại cách nhận biết, điều chế, hoàn thành sơ đồ phản ứng, giải tốn hỗn hợp
* Dặn dị: Chuẩn bị bài: Ơn tập chuẩn bị thi học kì II
C2H2 + H2 ⃗Pd CH2