giáo án tự chọn hóa 11

HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập Bài tập dẫn xuất halogen của hiđrocacbon và ancol. II.Tiến trình lên lớp[r]

Ngày:

Tiết 1: ÔN TẬP I Mục tiêu:

Rèn luyện kĩ giải tập nguyên tử, cân phản ứng oxi hoá khử, tính phần trăm khối lượng

II Nội dung lên lớp

Bài 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 40, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 Xác định Z, A viết cấu hình e nguyên tố X, cho biết vị trí nguyên tố X BTH

Giải: Ta có: p + n + e = 40

Mà p = e = Z ⇔ 2p + n = 40 (1); Theo rat ta có 2p – n = 12 (2) Từ (1) (2) ta có: p = Z =13, n = 14; A = Z + n = 13 + 14 = 27 Cấu hình electron ngun tố X là: 1s22s22p63s23p1

Ơ thứ 13; Chu kì 3; Nhóm nhóm IIIA

Bài 2: Cân phương trình sau phương pháp cân pứ oxi hoá khử Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Fe + H2SO4 (đ) ⃗t Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Giải:

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O 1x Al → Al + 3e

1x N + 3e → N

Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

Fe + H2SO4 (đ) ⃗t Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe → Fe + 3e

S + 2e → S

2Fe + 6H2SO4 (đ) ⃗t Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O

Bài 3:

Cho 1,5g hỗn hợp gồm Al Mg vào dd HCl1M người ta thu 1,68 lít khí ( đktc) a/ Tính % khối lượng kim loại b/ Thể tích axit dung

Giải: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

x 3x 3/2x Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 y 2y y

Gọi x, y số mol Al, Mg 27x + 24y = 1,5 x = 1/30

3/2x + y = 0,075 y = 0,025 % Mg = 0,025 241,5 100=40 % ; % Al = 60 %

nHCl=3x+2y=3

30+2 0,025=0,15(mol) ; V=

n CM

=0,15

1 =0,15(l)

Củng cố - dặn dị

- Cân phương trình sau phương pháp cân phản ứng oxi hoá khử Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O

FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

BTVN: Hoà tan hoàn toàn 1,12 g kim loại hoá trị II vào dd HCl thu 0,448 lít khí đktc X/đ kim loại hóa trị II

0 +5 +3 +2

0 +3

+5 +2

0 +6 +3 +4

0 +3

Ngày:

Tiết 2: BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu:

Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, yếu; giải thích tính axit, bazơ, theo thuyết Arêniut, hiđroxit lưỡng tính

II.Tiến trình lên lớp: Bài 1:

Viết phương trình điện li chất dd sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN Cho biết chất chất điện li mạnh, chất chất điện li yếu

Giải:

HBrO4 → H+ + BrO4- CuSO4 → Cu2+ + SO ❑4 2−

Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO ❑3− HClO → H+ + ClO- HCN → H+ + CN

-HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2 chất điện li mạnh HClO, HCN chất điện li yếu

Bài 2:

Viết phương trình điện li hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 Giải:

Al(OH)3 → Al3+ + 3OH -Al(OH)3 → H3O+ + AlO ❑−2

Bài 3:

Viết phương trình phản ứng xảy cho Al2(SO4)3 tác dụng với NaOH dư Giải:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Bài 4:

Dựa vào thuyết Arêniut Giải thích NH3 bazơ Giải: NH3 + H2O → NH

+¿

❑4¿ + OH

-Bài 5:

Trong dd có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO ❑

3

−

a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d

b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 b Giải:

a/ Trong dd, tổng điện tích cation tổng điện tích anion, vậy: 2a + 2b = c + d

b/ b = c+d −2 2a=0,01+0,03−2 0,01

2 =0,01

Củng cố

- Theo thuyết Arêniut, chất axit?

A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 D CsOH

- Theo thuyết Arêniut, chất bazơ?

Ngày:

Tiết 3: BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu:

Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, yếu; giải thích tính axit, bazơ, theo thuyết Arêniut, hiđroxit lưỡng tính

II.Tiến trình lên lớp:

Câu 1: Viết PT điện li axit mạnh: HI, HClO4; axit yếu HNO2, H2SO3;

hidroxit lưỡng tính Zn(OH)2 Al(OH)3

Giải: HI → H+ + I- HNO

2 NO2- + H+

HClO4 → H+ + ClO4- H2SO3 SO32- + 2H+

Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- Al(OH)3 Al3+ + 3OH

-Zn(OH)2 ZnO22- + 2H+ Al(OH)3 AlO2- + H3O+

Câu 2: Có dd sau:

a/ CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75.10-5) Tính nồng độ mol ion H+?

b/ NH3 0,1M(Kb = 1,8.10-5) Tính nồng độ mol ion OH-?

Giải: a/ PT điện li: CH3COOH  CH3COO- + H+

Ban đầu: 0,1 (M)

Điện li: x x x

CB: 0,1 – x x x

Suy ra: 1,75.10-5 =

0,1

x x x

 Vì dd CH

3COOH đ/li yếu nên giả định x<<0,1  0,1-x 0 Giải

được: x=[H+] = 1,32.10-3 M.

b/ PTĐL: NH3 + H2O  NH4+ + OH-

Làm tương tự câu a

ĐS: [OH-] = 1,34.10-3 M

Câu 3: Chia 19,8 gam Zn(OH)2 làm phần nhau:

a Đổ 150ml dd H2SO4 1M vào phần Tính k/l muối tạo thành?

b Đổ 150ml dd NaOH 1M vào phần Tính k/l muối tạo thành?

Giải a/ 16,1 g

b/ PT: 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 +2H2O

ĐS: 10,725g

III Củng cố

- Thế muối? muối axit? muối trung hoà? - Viết PT điện li:

(NH4)2SO4 , K2SO4 , NaHCO3 , CH3COONa , Na2HPO4 , NaHSO4 , Na2HPO3 , Na3PO4, NaHS

IV BTVN

Bài 1: Trong dung dịch có chứa 0,01 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- x mol NO 3-

Tính giá trị x?

Bài 2: Trộn 300 ml dung dịch CaCl2 0,1M với 200 ml dung dịch NaCl 0,2M Tính nồng độ

Ngày:

Tiết 4: BÀI TẬP PH I Mục tiêu:

Giải toán liên quan đến tính pH II.Tiến trình lên lớp:

Bài 1: Một dd axit sunfuric có pH =

a/ Tính nồng độ mol axit sunfuric dd Biết nồng độ này, phân li axit sunfuric thành ion coi hoàn toàn

b/ Tính nồng độ mol ion OH- dd đó. Giải: a) pH = → [H+] = 10-2 = 0,01M

H2SO4 → H+ + SO ❑42− [H2SO4] =

1

2 [H+] =

2 0,01 = 0,005M

b) [OH-] = 10−14

10−2 =10

−12M

Bài 2:

Cho m gam natri vào nước, ta thu 1,5 lít dd có pH = 13 Tính m Giải:

pH = 13 → [H+] = 10-13 → [OH-] = 10-1 = 0,1M

Số mol OH- 1,5 lít dd bằng: 0,1.1,5 = 0,15 (mol) 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2 ↑

Số mol Na = số mol OH- = 0,15 ( mol) Khối lượng Na = 0,15.23 = 3,45 gam Bài 3:

Tính pH dd chứa 1,46 g HCl 400,0 ml Giải: CM(HCl) =

1,46 36,5

1000

400,0=0,100M=10

−1

M

[H+] = [HCl] = 10-1M → pH = 1,0 Bài 4:

Tính pH dd tạo thành sau trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M

Giải:

nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol); nHCl = 0,1.1,000 = 0,10 ( mol) Sau trộn NaOH dư

→ nNaOH (dư) = 0,15 – 0,10 = 0,05 (mol) Số mol NaOH = số mol OH- = 0,05 (mol) [OH-] = 0,05

0,4+0,1=0,1M ; [H

+] = 1,0 10−14

1,0 10−1=1,0 10

−13M Vậy pH = 13

Củng cố - dặn dò * Củng cố:

pH dd CH3COOH 0,1M phải

A nhỏ B lớn nhỏ C D lớn

* Dặn dò:

Ngày:

Tiết 5: LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập II.Tiến trình lên lớp:

1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ:

- Trình bày điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

- Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau: NaHCO3 + NaOH

3/ Bài mới Bài 1:

Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: a/ Ba2+ + CO ❑

32− → BaCO3 ↓ b/ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ c/ NH ❑+¿

4

¿ + OH- → NH3 ↓ + H2O d/ S2- + 2H+ → H2S ↓ Giải:

a/ Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3

b/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 c/ NH4Cl + NaOH → NH3 ↑ + H2O + NaCl

d/ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ Bài 2:

a/ MgCO3 + ? → MgCl2 + ? b/ Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? Giải:

a/ MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 ↑

b/ Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + Fe(OH)3 ↓ Bài 3:

Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Xác định cơng thức hố học muối

Giải: BaCl2.xH2O + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl + 2H2O (1)

nBa SO4=1,864

233 =0,008(mol)

Theo phương trình (1) số mol BaSO4 = số mol BaCl2.xH2O M = 1,952

0,008=244

x = 24418 −208=2

CTHH muối : BaCl2.2H2O Củng cố - dặn dò

* Củng cố:

Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau a/ Pb(NO3)2 + Na2SO4

b/ Pb(OH)2 + H2SO4 * Dặn dò:

Chuẩn bị bài thực hành số 1

Tiết 6: LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập II.Tiến trình lên lớp:

Bài 1: Cho +H¿¿

¿ = 0,01M, tính [OH

−] , pH dd, xđ môi trường dd? Màu quỳ tím dd này?

Giải: Ta có: +H¿¿

¿ = 0,01M = 10

-2M ⇒ [

OH−] = 10-12 M

⇒ pH =

Màu quỳ tím dd đỏ Bài 2:

Cần pha dung dịch HCl có pH = lần để dd HCl có pH = Giải:

Gọi thể tích dd HCl trước pha lỗng V1, sau pha loãng V2

HCl → H+ + Cl

-Trước pha loãng: 10-2 ← 10-2 (M)

Sau pha loãng: 10-5 ← 10-5 (M)

Dd HCl trước pha lỗng có pH =

⇒ +H¿¿

¿ = 10

-2M = C

M1HCl =10 -2 (M) ⇒ nHCl trước pha loãng = 10-2.V1 (mol)

Dd HCl sau pha lỗng có pH =

⇒ +H¿¿

¿ = 10

-5M = C

M1HCl =10 -5 (M) ⇒ nHCl sau pha loãng = 10-5.V2 (mol)

Trong trình pha lỗng thì: nHCl trước pha lỗng = nHCl sau pha loãng

⇒ 10-2

.V1 = 10-5.V2 ⇒ V2/V1 = 103

Vậy cần pha loãng dd 1000 lần để thu dd HCl có pH = từ dd có pH =

Củng cố - dặn dò * Củng cố:

Câu 1: Cho 50 g CaCO3 t/d vừa đủ với dd HCl 20% Tính nồng độ % dd thu được?

ĐS: 26,37%

Câu 2: Cho 26,6 g hh KCl NaCl hòa tan vào H2O để 50g dd Cho dd t/d vừa đủ với

dd AgNO3 thu 57,4 g kết tủa Tính % khối lượng chất hh đầu?

ĐS: 56,12%; 43,88%

* Dặn dò:

Ngày:

Tiết 7: BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ AXIT – BAZƠ – MUỐI I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập II Trọng tâm:

Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li, PH dung dịch III.Tiến trình lên lớp:

Bài 1:

Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch trở thành dư bazơ Cô cạn dung dịch thu 11,5 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH

Giải Số mol H2SO4 = 0,05 (mol)

Vì bazơ dư nên axit phản ứng hết 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

0,1 0,05 0,05 (mol)

Cô cạn dung dịch , thu chất rắn gồm có K2SO4, KOH dư mK2SO4=0,05 174=8,7(gam)

mKOH(dư) = 11,5 – 8,7 = 2,8 (gam) nKOH(dư) = 2,8:56 = 0,05 (mol)

Số mol KOH có 150 ml dung dịch KOH 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)

Nồng độ mol/l dung dịch KOH: CM(KOH) = 0,15: 0,15 = 1M

Bài 2:

Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H2SO4 điện li hồn tồn nấc

a/ Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A.

b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu dung dịch có PH =

Giải

a/ Số mol H2SO4: 400 49100 98=2(mol) H2SO4 → 2H+ + SO ❑42−

(mol) Nồng độ H+ dung dịch A :

2=2M

b/ Số mol H+ 0,5 lít dung dịch A : 2.0,5 = (mol)

Đặt thể tích dung dịch NaOH x số mol NaOH 1,8x NaOH → Na+ + OH

1,8x 1,8x 1,8x + PH = → Axit dư

H+ + OH- → H 2O Ban đầu : 1,8x

Phản ứng: 1,8x Còn dư : -1,8x

Nồng độ H+ sau phản ứng:

1−1,8x

0,5+x =0,1M → x=0,5(l) Củng cố - dặn dò

* Củng cố:

Trong dung dịch A có ion K+, Mg2+, Fe3+ Cl- Nếu cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp muối

Tiết 8: BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ AXIT – BAZƠ – MUỐI I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập II Trọng tâm:

Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li, PH dung dịch III.Tiến trình lên lớp:

Bài 3:

Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Xác định cơng thức hố học muối

Giải:

BaCl2.xH2O + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl + 2H2O (1)

nBa SO4=1,864

233 =0,008(mol)

Theo phương trình (1) số mol BaSO4 = số mol BaCl2.xH2O M = 1,952

0,008=244

x = 24418 −208=2

CTHH muối : BaCl2.2H2O Bài 4:

Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x (M) thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn nấc

Giải: Số mol HCl ban đầu = 0,25.0,08 = 0,02 ( mol) Số mol H2SO4 ban đầu = 0,25.0,01= 0,0025 ( mol)

Sau phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa Ba(OH)2 dư axit phản ứng hết

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 0,02 0,01

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2H2O 0,0025 0,0025 0,0025

Khối lượng kết tủa: m = 0,0025.233 = 0,5825 (gam)

Sau phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa là: [H+] = 10-12M → [OH-] = 10-2M Số mol OH- dung dịch = 0,01.0,5 = 0,005 (mol)

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH -Số mol Ba(OH)2 dư =

1

2 số mol OH- = 0,0025 (mol)

Số mol Ba(OH)2 ban đầu = 0,01 + 0,0025 + 0,0025 = 0,015 (mol) Nồng độ Ba(OH)2 : x =

0,015

0,25 =0,06(M)

* Củng cố:

Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau a/ Pb(NO3)2 + Na2SO4

b/ Pb(OH)2 + H2SO4 * Dặn dò:

Ngày:

Tiết 9: BÀI TẬP NITƠ, AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập II Trọng tâm:

Bài tập nitơ Amoniac III.Tiến trình lên lớp:

Bài 1: Trong bình kín dung tích 10 lít chứa 21 gam nitơ Tính áp suất khí bình, biết nhiệt độ khí 250C.

Giải: Số mol khí N2: 2128=0,75(mol)

Áp suất khí N2: p = nRT

V =

0,75 0,082(25+273)

10 =1,83(atm)

Bài 2: Nén hỗn hợp khí gồm mol nitơ mol hiđro bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp nhiệt độ bình giữ khơng đổi 4500C Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn hợp khí

a/ Tính phần trăm số mol nitơ phản ứng

b/ Tính thể tích (đkt) khí ammoniac tạo thành Giải N2 (k) + 3H2 (k) → 2NH3(k)

Số mol khí ban đầu: Số mol khí phản ứng: x 3x 2x Số mol khí lúc cân bằng: 2-x – 3x 2x

Tổng số mol khí lúc cân bằng: –x + – 3x + 2x = – 2x Theo đề ra: – 2x = 8,2 → x = 0,4

a/ Phần trăm số mol nitơ phản ứng 0,4 100 %2 =20 %

b/ Thể tích (đkt) khí ammoniac tạo thành: 2.0,4 22,4 = 17,9 (lít)

Bài 3: Cho lượng dư khí ammoniac từ từ qua ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn A hỗn hợp khí Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl M

a/ Viết pthh phản ứng

b/ Tính thể tích nitơ (đktc) tạo thành sau phản ứng Giải

a/ Pthh phản ứng

2NH3 + 3CuO ⃗tC N2 + 3Cu + 3H2O (1)

Chất rắn A thu sau phản ứng gồm Cu CuO dư, có CuO phản ứng với dung dịch HCl: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

b/ Số mol HCl phản ứng với CuO: nHCl = 0,02( mol)

Theo (2) số mol CuO dư: nCuO = 1/2 số mol HCl = 0,02: = 0,01 (mol) nCuOpứ (1) = nCuObđ – nCuO dư = 803,2−0,01=0,03(mol)

Theo (1), số mol N2= 13 số mol CuO = 13 0,03 = 0,01 (mol) Thể tích khí nitơ tạo thành : 0,01 22,4 = 0,224 (lít)

Củng cố - dặn dò * Củng cố:

Tiết 10: BÀI TẬP AXIT NITRIC I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập II Trọng tâm:

Bài tập axit nitric III.Tiến trình lên lớp:

1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ:

Trình bày tính chất hóa học Axit nitric 3/ Bài mới

Bài 1:

Khi cho oxit kim loại hóa trị n tá dụng với dung dịch HNO3 dư tạo thành 34,0 g muối nitrat 3,6 g nước ( khơng có sản phẩm khác ) Hỏi oxit kim loại khối lượng oxit kim loại phản ứng

Giải: M2On + 2nHNO3 → 2M(NO3)n + nH2O (1) Ta có: 34A+62n=9n

3,6 Giải pt: A = 23n

Chỉ có nghiệm n = 1, A = 23 Vậy kim loại M oxit natri Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O (2)

Theo phản ứng (2)

Cứ tạo 18 g nước có 62 g Na2O phản ứng Vậy tạo 3,6g nước có x g Na2O phản ứng → x = (3,6.62) : 18 = 12,4 (g)

Bài 2: Chia hỗn hợp hai kim loại Cu Al làm phần

+ Phần thứ nhất: Cho tác dụng với dd HNO3 đặc nguội thu 8,96 lít khí NO2 (đktc) + Phần thứ hai: Cho tác dụng với hoàn toàn với dd HCl, thu 6,72 lít khí (đktc) Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp

Giải Phần thứ nhất, có Cu phản ứng với HNO3 đặc

Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O (1) Phần thứ 2, có Al phản ứng với

2Al + 3HCl → AlCl3 + 3H2 (2)

Dựa vào (1) ta tính khối lượng Cu có hỗn hợp 12,8 g Dựa vào (2) ta tính khối lượng Al có hỗn hợp 5,4 g % khối lượng Cu = 70, 33%; % khối lượng Al = 29,67%

Bài 3: Cho 12,8 g Cu t/d với dd HNO3đặc, sinh khí NO2 Tính thể tích NO2 (đktc) Giải

Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O 0,2 0,4 (mol) nCu =

12,8

64 =0,2(mol) ; VNO2=0,4 22,4=8,96(l) Củng cố - dặn dò

* Củng cố:

Hòa tan 12,8 g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% ( d = 1,365g/ml), thu 8,96 lít ( đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng

A Cu; 61,5 ml B Cu; 61,1 ml C Cu; 61,2 ml D Cu; 61,0 ml * Dặn dò:

Ngày:

Tiết 11: LUYỆN TẬP AXIT NITRIC I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập

II Trọng tâm:

Bài tập axit nitric

IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Bài cũ

Cân phương trình phản ứng sau : R + HNO3 → R(NO3)n + NO2 + H2O 2/ Bài mới

Bài 1: Một lượng 8,32 g Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO3 , cho 4,928 l ( đo đktc) hỗn

hợp gồm hai khí NO NO2 bay

+ Tính số mol NO NO2 tạo

+ Tính nồng độ mol/l dd axít ban đầu

Giải:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

x 4x 2x

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

y 8/3y 2y Theo ta có: ( x + y ).64 = 8,32 (1) 2x +

3 y =

4,928

22 =0,22 (2)

Giải (1) (2) x = 0,1; y = 0,03 a/ Số mol NO2 2.0,1 = 0,2 (mol)

Số mol NO

3 0,03 = 0,02 (mol)

b/ Tổng số mol HNO3 phản ứng = 4.0,1 + 38 0,03 = 0,48 (mol)

Nồng độ mol/l dung dịch axit

CM(HNO

3)=

0,48

0,24=2(M)

Bài 2:

Nung 9,4 gam muối nitrat bình kín Sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại gam oxit Tìm cơng thức muối nitrat

Giải

2R(NO3)2 ⃗t0 R2On + 2nNO2 ↑ + n/2O2 ↑

a a/2 na na/4 Ta có: a.( MR + 62n) = 9,4 (1)

0,5.a( 2MR + 16n) = (2)

Lấy (1) : (2) ta MR = 32n Khi n = MR = 64

Vậy cơng thức muối nitrat Cu(NO3)2 Củng cố - dặn dò

* Củng cố:

+ Nhiệt phân hỗn hợp gồm muối KNO3 Cu(NO3)2 có khối lượng 95,4 gam Khi phản ứng

xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí có M = 37,82 Vậy khối lượng muối hỗn hợp ban đầu

A 20 75,4 B 20,2 75,2 C 15,4 80 D 30 65,4 + Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn ZnO tạo dd có chứa g NH4NO3

113,4 g Zn(NO3)2 Khối lượng Zn ZnO hỗn hợp

Tiết 12: BÀI TẬP MUỐI NITRAT I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập

II Trọng tâm:

Bài tập muối nitrat

III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:

Nhiệt phân hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp rắn gồm NaNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí có

thể tích 6,72 lít ( đktc)

Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X

Giải:

2NaNO3 ⃗t0 2NaNO2 + O2 ↑ (1)

x 0,5x ( mol)

2Cu(NO3)2 ⃗t0 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ (2)

y y 2y 0,5y ( mol)

Gọi x y số mol NaNO3 Cu(NO3)2 hỗn hợp X Theo phản ứng (1) (2)

theo Ta có 85x + 188y = 27,3

0,5x + 2y + 0,5y = 0,3 x = y = 0,1 % mNaNO3=85 0,1 100 %

27,3 =31,1 % ; %

NO3¿2 ¿ Cu¿

m¿

Bài 2: Nung nóng 27,3 g hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 ; hỗn hợp khí dẫn vào 89,2

ml nước cịn dư 1,12 l khí(đktc) khơng bị hấp thụ ( Lượng O2 hịa tan khơng đáng kể)

a/ Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu b/ Tính nồng độ % dd axít

Giải

2NaNO3 ⃗t0 2NaNO2 + O2 ↑ (1)

( mol)

2Cu(NO3)2 ⃗t0 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ (2)

( mol) 4NO2 + O2 + 2H2O → HNO3 (3)

( mol)

a/ Theo pt (1), (2), (3) , cịn dư 1,12 l khí (hay 0,05 mol) khí O2, coi lượng khí

này muối NaNO3 phân hủy tạo

Từ (1) ta có: nNaNO3=2 0,05=0,1(mol) mNaNO3=0,1 85=8,5(g) ;

NO3¿2 ¿ Cu¿

m¿ ;

NO3¿2 ¿ Cu¿

n¿ Từ (2) ta có: nNO2=0,1

2 4=0,2(mol) ; nO2=

0,1

2 1=0,05(mol)

Từ (3) ta có : nHNO3=nNO2=0,2(mol) ; Khối lượng HNO3 là: 0,2.63 = 12,6 (g)

mdd = 0,2.46 + 0,05.32 + 89,2 = 100 (g) → C% (HNO3) = 12,6 %

Bài 3: Nung lượng muối Cu(NO3) Sau thời gian dừng lại, để nguội đem cân thấy

khối lượng giảm 54g

+ Khối lượng Cu(NO3) bị phân hủy

+ Số mol chất khí

Giải : 2Cu(NO3)2 ⃗t0 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ NO3¿2

¿ Cu¿

+

NO3¿2 ¿ Cu¿

n¿

; nNO2=0,5

2 4=1(mol) ; nO2=

0,5

2 =0,25(mol)

Củng cố - dặn dò

* Củng cố:

Nung nóng 66,2 g Pb (NO3)2 thu 55,4 g chất rắn Hiệu suất phản ứng phân hủy

A 96% B 50% C 31,4% D 87,1%

Tiết 13: BÀI TẬP AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập

II Trọng tâm:

Bài tập axit photphori muối photphat

III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:

Cho 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 g KOH Tính khối lượng muối thu

sau cho dung dịch bay đến khô

Giải:

H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O (2)

H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O (3)

Số mol H3PO4 0,12 (mol)

Số mol KOH 0,3 (mol)

Dựa vào tỉ lệ số mol KOH H3PO4

12,72 g K3PO4 10,44g K2HPO4 Bài 2:

Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch HNO3 dung dịch H3PO4 Giải

Cho mảnh kim loại Cu vào dung dịch axit Cu + HNO3 (đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O

Cu không tá dụng với H3PO4 Bài 3:

Cho 62 g canxi photphat tác dụng với 49 g dung dịch H2SO4 64% Làm bay dung dịch thu

được đến cạn khơ hỗn hợp rắn, biết phản ứng xảy với hiệu suất 100%

Giải

Ca3(PO4)2 + H2SO4 → 2CaHPO4 + CaSO4 (1)

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 (2)

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → H3PO4 + 3CaSO4 (3)

Số mol Ca3(PO4)2 = 62

310=0,2(mol)

Số mol H2SO4 = 49 64100 98=0,32(mol)

Vì tỉ lệ số mol H2SO4 Ca3(PO4)2 1,6

Nên xảy phản ứng (1) (2)

Gọi a b số mol Ca3(PO4)2 tham gia phản ứng (1) (2)

Ta có hệ pt: a + 2b =0,32

a + b = 0,2 a = 0,08; b = 0,12

mCaHPO4=2 0,08 136=21,76(g) ;

H2PO4¿2 ¿ Ca¿

m¿

mCaSO4=(a+2b).136=(0,08+0,24) 136=45,52(g)

Củng cố - dặn dị Dung dịch H3PO4 có chứa ion ( không kể ion H+và OH- nước)

A H+, PO ❑

3− B H+, PO ❑ 3− , H

2PO ❑−4 C H+, PO ❑34− , HPO ❑−4 D H+, PO

Ngày:

Tiết 14: BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập

II Trọng tâm:

Bài tập tổng kết chương nitơ - photpho

III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:

Cho mol N2 mol H2 vào bình kín tích khơng đổi chứa sẵn chất xúc tác ( thể tích

không đáng kể ) Bật tia lửa điện cho phản ứng xảy ra, sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với áp suất ban đầu Tìm % thể tích N2 sau phản ứng

Giải:

N2 + 3H2 → 2NH3

Trước phản ứng ( mol) Phản ứng x 3x

Sau phản ứng – x - 3x 2x Số mol khí trước phản ứng n1= 11 (mol);

Số mol khí sau phản ứng n2= 11 – 2x (mol)

n1 n2

=P1

P2

→11

11−2x= P

0,9P=

1

0,9→ x=0,55 ;

%N2= 3−0,55

11−2 0,55 100 %=24,75 %

Bài 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

NH4Cl ⃗(1) NH3 ⃗(2) N2 ⃗(3) NO ⃗(4) NO2 ⃗(5) HNO3 (⃗6) NaNO3 ⃗(7) NaNO3 Giải

1/ NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

2/ NH3 + 3O2 ⃗t N2 + 6H2O

3/ N2 + O2 ⃗t 2NO

4/ 2NO+ O2 → 2NO2

5/ 4NO2 + 2H2O + O2 → HNO3

6/ HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

7/ 2NaNO3 ⃗t 2NaNO2 + O2

* Củng cố:

Hòa tan 4,59 g Al dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối đối

với H2 16,75 Tỉ lệ thể tích khí

VN2O

VNO hỗn hợp

A.

3 B

2

3 C

1

4 D

Tiết 15: BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập

II Trọng tâm:

Bài tập tổng kết chương nitơ - photpho

III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:

Khi hịa tan hồn tồn 1,5875 gam kim loại hóa trị III dung dịch HNO3 loãng thu

604,8 ml hỗn hợp khí N2 NO (đktc) có tỷ khối so với H2 14,5 Tìm tên M Giải

M + 4HNO3 → M(NO3)3 + NO + 2H2O

x 4x 2x (mol) 10M+ 36HNO3 → 10M(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

y 3/10y Theo ta có: x +

10 y = 0,27 (1)

dhh/H2=

30 x+28

10 y

x+

10 y

=14,5 (2)

Giải (1) (2) x = 0,0135; y = 0,045 Số mol M 0,045 + 0,0135 = 0,0585 (mol)

M=1,5875

0,0585=27

Vậy M Al

Bài 2:

Cho 500ml dung dịch KOH 2M vào 500ml dung dịch H3PO4 1,5M Sau phản ứng dung dịch

thu sản phẩm nào? Khối lượng bao nhiêu?

Giải

Số mol NaOH = 0,5.2 =1 (mol) Số mol H3PO4 = 0,5.1,5 = 0,75 (mol)

Tỉ lệ 1/0,75 = 1,333 nên tạo hai muối NaH2PO4, Na2HPO4

PTPƯ:

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O

x mol x mol x mol

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

2y mol y mol y mol Theo ta có:

x + 2y = (1) x + y = 0,75 (2)

Giải (1) (2) ta được: x = 0,5 mol; y = 0,25 mol Vậy khối lượng muối là:

mNaH2PO4 = 0,5 x 120 = 60 gam

mNa2HPO4 = 0,25 x142 = 35,5 gam

Ngày:

Tiết 16: BÀI TẬP CACBON VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học giải tập

II Trọng tâm: Bài tập cacbon hợp chất cacbon

III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:

Nung 52,65 g CaCO3 10000C cho tồn lượng khí hấp thụ hết vào 500 ml dung

dịch NaOH 1,8 M Khối lượng muối tạo thành (H% phản ứng nhiệt phân CaCO3 95% ) Giải:

CaCO3 ⃗t0C CaO + CO2

nCO2=nCaCO 3=

52,65

100 =0,5265(mol)

Vì phản ứng có h = 95% nên số mol CO2 thực tế thu

nCO2=0,5265

100 95=0,5002(mol) ; nNaOH = 0,5.1,8 = 0,9 (mol)

< nNaOH

nCO2

= 0,9

0,5002<2 Do phản ứng tạo muối NaHCO3 Na2CO3

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

x 2x

CO2 + NaOH → NaHCO3

y y

Theo ta có :

x + y = 0,5002 x = 0,3998 2x + y = 0,9 y = 0,1004

NaHCO3 8,438 g Na2CO3 42,38 g Bài 2:

Để x/đ xáchàm lượng cacbon mẫu thép không chứa S, người ta phải đốt mẫu thép oxi dư xác định CO2 tạo thành Hãy x/đ hàm lượng cacbon mẫu thép X, biết

khi đốt 10g X oxi dư dẫn toàn sp qua nước vơi dư thu 0,5 g kết tủa

Giải C + O2 → CO2

0,005 0,005 (mol)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

nC=nCO2=0,005(mol);mC=12 0,005=0,06(g)

%C=0,06

10 100 %=0,6 %

Bài 3: Có a gam hỗn hợp bột X gồm CuO, Al2O3 Người ta thực thí nghiệm sau:

TN1: Cho X phản ứng hoàn toàn với dd HCl, cô cạn dung dịch thu 4,02 g chất rắn khan

TN2: Cho X pứ vừa đủ với bột cacbon nhiệt độ cao thu 0,112 lít khí (đkt).Tính a ? Giải CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

0,01 0,01 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

0,01 0,02 2CuO + C → 2Cu + CO2

0,01 0,005 (mol)

nCO2=0,112

22,4 =0,005(mol) ;

mCuCl2=0,01 135=1,35(g) mAlCl3=4,02−1,35=2,67(g)

nAlCl3=

2,67

133,5=0,02(mol)

; a = 80.0,01 + 102.0,01 = 1,82 (g)

Tiết 17: LUYỆN TẬP CACBON VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học giải tập

II Trọng tâm: Bài tập cacbon hợp chất cacbon

III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:

Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 đến khối lượng khơng đổi, dẫn khí thu

được vào 180ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu đựợc 33,49 gam kết tủa Xác định thành phần %

khối lượng chất X

Giải

Gọi x, y số mol MgCO3 CaCO3 X

MgCO3 ⃗t0 MgO + CO2 ↑ (1)

x x

CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 ↑ (2)

y y

nBaCO3=33,49

197 =0,17(mol) OH¿2

Ba¿

nBaCO3<n¿

nên có hai trường hợp

TH1:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O

0,01 0,01 0,01 (mol) Theo ta có:

x + y = 0,17 x = 0,0125 84x+ 100y = 16,8 y = 0,1575 % CaCO3 = 93,75%

% MgCO3 = 6,25%

TH2:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O

0,18 0,18 0,18 (mol) CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2

0,01 0,01 (mol) Theo ta có:

x + y = 0,19 x = 0,1375 84x+ 100y = 16,8 y = 0,0525 % CaCO3 = 31,25%

% MgCO3 = 68,75%

Bài 2 : Cho 1,84 g hỗn hợp muối gồm XCO3 YCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu

được 0,672 lít CO2 (đktc) dung dịch A Khối lượng muối dung dịch A

A 1,17 B 2,17 C 3,17 D 2,71

Ngày:

Tiết 18: BÀI TẬP SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập

II Trọng tâm:

Bài tập silic hợp chất silic

III.Tiến trình lên lớp:

1/ Bài cũ: Trình bày thành phần, phương pháp sản xuất ximăng

2/ Bài mới Bài 1:

Từ silic đioxit chất cần thiết khác, viết phương trình chế axit silixic

Giải

SiO2 + 2NaOH ⃗t0 Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl Bài 2:

Silic đioxit → natri silicat → axit silixic → silic đioxit → silic

Giải:

SiO2 + 2NaOH ⃗t0 Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl

H2SiO3 ⃗t0 SiO2 + H2O

2Mg + SiO2 ⃗t0 Si + 2MgO Bài 3:

Khi đốt cháy hỗn hợp khí SiH4 CH4 thu sản phẩm rắn cân nặng g sản phẩm

khí Cho sản phẩm khí qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 30 g kết tủa Xác định

thành phần % thể tích hỗn hợp khí

Giải

SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O (1)

CH4 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (3)

nSiO2=

60=0,1(mol);nCaCO3=

30

100=0,3(mol)

(1) → nSiH4=nSiO2=0,1(mol)

(2) , (3) → nCH4=nCaCO3=0,3(mol)

%VSiH4=

0,1

0,1+0,3 100%=25%

%VCH4=100%−25%=75% Củng cố - dặn dò

* Củng cố:

1/ Silic phản ứng với tất chất dãy sau

A O2, C, F2, Mg, HCl, NaOH B O2, C, F2, Mg, NaOH

C O2, C, F2, Mg, HCl, KOH D O2, C, F2, Mg, HCl, NaOH

2/ SiO2 tác dụng với axit

A HCl B HNO3 C HF D HI

3/ Cho chất sau

1 MgO C KOH HF HCl

Silic đioxit phản ứng với tất chất nhóm sau

A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 3, 4/ Silic nhôm phản ứng với dd chất dãy sau

A HCl, HF B NaOH, KOH C Na2CO3, KHCO3 D BaCl2, AgNO3

Tiết 19: BÀI TẬP TỔNG KẾT + KIỂM TRA 15 PHÚT I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập

II Trọng tâm:

Bài tập tổng kết chương cacbon - Silic

III.Tiến trình lên lớp:

Bài 1: a/ Hấp thụ hết 0,224 lít CO2 (đktc) vào lít dd Ca(OH)2 0,01M đc g kết tủa

b/ Giải lại câu a thể tích CO2 560ml (đktc)

c/ Hấp thụ hết V lít CO2(đktc) vào lít dd Ca(OH)2 0,01M g kết tủa Tìm V Giải: a/ nCO2=0,224

22,4 =0,01(mol) ;

OH¿2 ¿ Ca¿

n¿ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

0,01 0,01 0,01

OH¿2

Ca¿ nCO2<n¿

→ Ca(OH)2 dư

Khối lượng CaCO3 100.0,01 = gam

b/ nCO2=0,56

22,4=0,025(mol) ; 1<

OH¿2 ¿ Ca¿

n¿

nCO2 ¿

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

a a

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

2b b Theo ta có:

a + b = 0,02 a = 0,005

a + 2b = 0,025 b = 0,015; Khối lượng CaCO3 100.0,015 = 1,5 gam

c/

OH¿2 ¿ Ca¿

n¿

; nCaCO3=

100=0,01(mol) ;

OH¿2

Ca¿ nCaCO3<n¿

nên có hai trường hợp

TH1:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

0,01 0,01 0,01 Thể tích CO2 là: 0,01.22,4 = 0,224 (lít)

TH2:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

0,02 0,02 0,02

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2

0,01 0,01 Thể tích CO2 là: 0,03.22,4 = 0,672 ( lít)

Bài 2: Cho 15 gam hỗn hợp gồm Silic Cacbon vào dung dịch NaOH đặc nóng, 2,24 lít khí H2 (đktc).Tính thành % khối lượng Cacbon hỗn hợp

Giải

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑

nH2=2,24

22,4=0,1(mol)

→ nSi = 0,05(mol) ;

→ mSi = 0,05.28 = 1,4(g) → %Si =9,3%

Tiết 20: BÀI TẬP LẬP CTPT HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập

II Trọng tâm:

Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu

III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:

Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g chất hữu A, người ta thu 4,4 g CO2 1,8 g H2O

a/ Xác định công thức đơn giản A

b/ Xác định CTPT A biết làm bay 1,1 g chất A thể tích thu thể tích 0,4 g khí O2 điều kiện nhiệt độ áp suất

Giải:

a/ mC=4,4

44 12=1,2g ; mH=

1,8

18 2=0,2g ; mO= 2,2 – 1,2 – 0,2 = 0,8 g

Gọi CTĐGN CxHyOz ( x, y, z nguyên dương)

x: y : z = 1,2

12 : 0,2

1 : 0,8

16 =2 :4 :1 ; CTĐGN C2H4O

b/Số mol A 1,1 g A = sốmol O2 0,4 g O2 = 0,4

32 =0,0125(mol);MA=1,10,0125=88(g/mol)

( C2H4O)n = 88 ⇒ 44n =88 ⇒ n =2; CTPT C4H8O2 Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn 4,1 g chất hữu A người ta thu 2,65 g Na2CO3, 1,35 g nước 1,68

lít CO2 ( đktc) Xác định công thức đơn giản A Giải: Chất A chắn có C, H, Na, có O

m C 1,68 lít CO2:

12 1,68

22,4 =0,9(g) ; m C trong 2,65 g Na2CO3: 12 2,65

106 =0,3(g)

m C 4,1 g chất A: 0,9 + 0,3 = 1,2(g); m Na 2,65 g Na2CO3:

46 2,65

106 =1,15(g)

mH 1,35 g H2O: 182 1,35=0,15(g)

Khối lượng O 4,1 g A: 4,1 -1,2 – 0,15 – 1,15 = 1,6 (g) Chất A có dạng CxHyOzNat:

x: y : z : t = 1,2

12 : 0,15

1 : 1,6 16 :

1,15

23 =2:3 :2 :1 CTĐGN C2H3O2Na

Bài 3: Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g hợp chất A cần dung vừa hết 4,2 lít O2 Sản phẩm cháy

gồm có 3,15 g H2O 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2 N2 (đktc) Xác định CTĐGN A Giải Theo định luật bảo toàn khối lượng

m❑CO

2

+mN2=mA+mO2− mH2O=¿4,45+ 4,2

22,4 32−3,15=7,3(g)

Đặt số mol CO2 a , số mol N2 b, ta có:

a + b = 0,175 44a + 28b =7,3

a = 0,15; b = 0,025; mC = 0,15.12 = 1,8 (g); mH= 182 3,15=0,35(g) ; mN= 0,025.28 = 0,7 (g) Khối lượng O: 4,48 – 1,8 – 0,35 - 0,7 = 1,6 (g)

Chất A có dạng CxHyNzOt: x: y : z : t = 121,8:0,135:140,7:161,6=3 :7:1 :2 ; CTĐGN C3H7NO2 * Củng cố: Hợp chất X có % khối lượng cacbon, hiđro oxi 54,54%, 9,1% 36,36 % MX = 88g/mol CTPT X

A C4H10O C C4H8O C C5H12O D C4H10O2

Ngày:

Tiết 21: BÀI TẬP LẬP CTPT HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập

II Trọng tâm:

Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu

III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:

Cho hợp chất A: % C = 24,24 %, %H= 4,04 %, % Cl = 71,72 % 1/ Xác đinh CTĐG A

2/ Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với CO2 2,25

3/ Viết CTCT có Giải: Chất A có dạng CxHyClz

x: y: z =

24, 24 4,04 71,72

: :

12 35,5 2,02: 4,04 : 2.02 = : :1

 CTĐGN A là: CH2Cl

2/ MA =2,25 44= 99

(CH2Cl)n = 99 49,5n =99  n =2

Vậy CTPT A là: C2H4Cl2

3/ CTCT A:

Cl-CH2-CH2-Cl

CH3-CH(Cl)2

Bài 2:

Cho 0,3g HCHC A (C, H, O) thu 0,44g CO2, 0,18g H2O V0,3g A = V0,16g O2

Xác định CTPT A

Giải: n0,3g A = nO2 = 0,16/32 = 0,005 (mol)

MA = 0,3/0,005 = 60 g/mol

nCO2 = 0,44/44 = 0,01 mol

nH2O = 0,18/18 = 0,01 mol

CPT HCHC A có dạng: CxHyOz (x,y,z ngdương

CxHyOz + (x+

)

z y



O2 ⃗

to

xCO2 + y/2H2O

x y/2 0,005 0,01 0,01

→ x = 0,01/0,005 =

y/2 = 0,01/0,005 = → y = Ta có 12x + y + 16z = 60

→ z = 60−(2 12+4)

16 =2

* Củng cố: Phân tích 1,44g chất A thu 0,53g Na2CO3 , 1,456 l CO2 (đkc) 0,45g H2O

Định CTPT chất A biết phân tử A có nguyên tử Na

ĐS: C7H5O2Na

Tiết 22: BÀI TẬP CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I. Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập

II. Trọng tâm:

Bài tập cấu trúc phân tử hợp chất hữu

III.Tiến trình lên lớp: Bài 1:

Trong chất đây, chất đồng đẳng nhau? chất đồng phân nhau? CH3CH2CH3 2) CH3CH2CH2Cl 3) CH3CH2CH2CH3 4) CH3CHClCH3 5) (CH3)2CHCH3

6) CH3CH2CH=CH2 7) CH3CH=CH2 8) CH2-CH2

CH2-CH2

9) CH3

C=CH2

CH3

Giải:

+ Các chất đồng đẳng: (1) (3); (1) (5); (6) (7); (7) (9) + Các chất đồng phân: (2) (4); (3) (5); (6) (7); (6), (8) (9)

Bài 2: Khi đốt cháy 1,5 g chất A B D thu sản phẩm gồm 0,9 g nước 2,2 g khí CO2 Ba chất có phải đồng phân khơng? Cho ví dụ

Giải

Vì chất có số mol C (cùng khối lượng CO2), số mol H ( khối lượng nước)

cùng số mol oxi lượng chất có nghĩa chất có cơng thức đơn giản giống Nếu chất có phân tử khối chúng đồng phân

Ví dụ: Ba chất axit axetic C2H4O2, glucozơ C6H12O6 anđehitfomic đồng phân

của có cơng thức đơn giản CH2O; đốt 30 g chất sinh mol

CO2 mol nước

Bài 3: Hỗn hợp khí A chứa hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng Lấy 1,12 lít A (đktc) đem đốt cháy hồn tồn Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 (đặc), sau

đó qua bình (2) đựng dung dịch NaOH ( có dư) Sau thí nghiệm, khối lựợng bình (1) tăng 2,16 g bình (2) tăng 7,48g Hãy xác định CTPT % thể tích chất hỗn hợp A

Giải

Hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng có CTPT CxHy Cx+1Hy +

Gọi a số mol CxHy ; Gọi b số mol Cx+1Hy +

Ta có: a + b = 0,05 (1) CxHy + (x+

y

4)O2→xCO2+

y

2H2O

a ax y/2a Cx+1Hy+2+(x+ y

4+1,5)O2→(x+1)CO2+

y+2

2 H2O

b (x + 1)b y+2

2 b

Số mol CO2: ax + b(x + 1) = 0,17 (2) ; Số mol H2O: ay

+b(y+2)

2 =0,12 (3)

Từ (2) ta có (a + b)x + b =0,17; b = 0,17 - 0,05x

b số mol hai hât nên < b < 0,05 Do < 0,17 – 0,05x < 0,05

→2,4<x<3,4→ x=3 → b =0,17 – (0,05.3)=0,02 → a =0,05 – 0,02 = 0,03

Thay giá trị a b vào (3) ta có: 0,03y + 0,02( y + 2) = → y = CTPT chất C3H4, C4H6

%V C3H4 A 0,03

0,05.100 %=60 % ; % V C4H6 hỗn hợp 40%

BTVN: Hỗn hợp M thể lỏng,chứa hợp chất hữu dãy đồng đẳng Nếu làm bay 2,58g M thể tích thu thể tích 1,4 g khí N2

điều kiện Đốt cháy hoàn toàn 6,45 g M thu 7,65 g H2O 6,72 lít CO2(đktc) Xác định

Ngày :

Tiết 23: BÀI TẬP ANKAN I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập ankan

III.Tiến trình lên lớp:

Bài 1: Gọi tên CTCT sau CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3

CH – CH3

CH3

CH3

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH – CH3

CH – CH3 CH3

CH3

Giải:

+ 3-etyl -2-metylpentan + 4-etyl-2,2,5-trimetylhexan

Bài 2: Viết CTCT thu gọn a/ 4-etyl-2,3,3-trimetylheptan b/ 3,5-đietyl-2,2,3-trimetyloctan

Giải

a/ CH3

CH3 – CH – C – CH – CH2 – CH2 – CH3

CH3 CH3 CH2

CH3

b/

CH3 CH3

CH3 – C – C - CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3

CH3 CH2 CH2

CH3 CH3 Bài 3:

Chất A ankan thể khí Để đốt cháy hồn tồn 1,2 lít A cần dùng vừa hết lít oxi điều kiện

a/ Xác định CTPT A

b/ Cho chất A tác dụng với khí clo 250C có ánh sáng Hỏi thu dẫn xuất

monoclo A.Cho biết tên dẫn xuất Dẫn xuất thu nhiều

Giải

CnH2n + + 3n +1

2 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

1,2lít lít

3n+1

2 =

6

1,2=5→ n=3

CTPT A C3H8

CH3 – CH2 – CH2 - Cl

CH3 – CH2 – CH3 + Cl2 ⃗as 1- clopropan (43%) + HCl

CH3 – CHCl– CH3

2- clopropan (57%)

* Củng cố:

Nhắc lại cách gọi tên mạch cacbon phân nhánh Cho tên gọi viết CTCT

* BTVN: Đốt cháy hoàn toàn 2,86 g hỗn hợp gồm hexan octan người ta thu 4,48 lít CO2

Tiết 24: LUYỆN TẬP CHƯƠNG HIĐROCACBON NO I Mục tiêu

HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập ankan

II.Tiến trình lên lớp

Bài 1:

Ankan X có cacbon chiếm 83,33% khối lượng phân tử a/ Tìm CTPT, viết CTCT có X

b/ Khi X tác dụng với brom đun nóng có chiếu sáng tạo dẫn xuất đồng phân chứa nguyên tử brom phân tử Viết CTCT gọi tên

Giải:

a/ %C = 1214nn

+2 100 %=

83,33

100 → n =

CTPT: C5H12

b/

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH - CH2 - CH3

CH3

CH3 - C - CH3

CH3

CH3

(1) (2)

(3)

Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn CxHy thu 8,8g CO2 5,4 g H2O Xác định CTPT? Giải

m C =

8,8.12 2,

44  g

m H =

5, 4.2 0,6

18  g

 x : y =

2, 0,

0, : 0,6 1:

12   

 (CH3)n = CnH3n

Củng cố

Nhắc lại tính chất hóa học ankan Cách giải tốn tìm CTPT ankan

Ngày:

Tiết 25: BÀI TẬP ANKEN I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập anken

II Chuẩn bị: GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập anken

III.Tiến trình lên lớp:

Bài 1: Gọi tên CTCT sau

C H3 - C - C H2 - C H = C H2 C H3

C H3

C H3 - C H2 - C - C H2 - C H3

C H2

Giải:

4,4 – đimetylpent –1- en 2-etylbut-3-en

Bài 2: Viết CTCT thu gọn 2,4–đimetylhex-1-en

Giải

C H2 = C - C H2 - C H - C H2 - C H3

C H3 C H3

Bài 3: Hỗn hợp khí A chứa ankan anken Khối lượng hỗn hợp A gam thể tích 8,96 lít Đốt cháy hồn tồn A, thu 13,44 lít CO2 Các thể tích đo đktc Xác định

CTPT % thể tích chất A

Giải: Giả sử hỗn hợp A có x mol CnH2n + y mol CmH2m

x+y=8,96

22,4=0,4(1)

(14n+2)x+14 my=9(2)

CnH2n + + 3n+1

2 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

x nx (mol) CmH2m +

3m

2 O2 ⃗t mCO2 + mH2O

y my (mol) nx + my = 13,44

22,4 =0,6 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có x = 0,3; y = 0,1

Thay x, y vào (3) ta có: 3n + m = ; Chọn m = 3, n =1 CH4 chiếm 60% thể tích A C3H6 chiếm 40%

Củng cố

Nhắc lại cách gọi tên anken Tính chất hóa học anken Cách giải tốn tìm CTPT anken đồng đẳng liên tiếp

Dặn dò:

Ngày:

Tiết 26: BÀI TẬP ANKEN I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập anken

II Chuẩn bị: GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập anken

III.Tiến trình lên lớp:

Bài 1: Dẫn 3,584 lít hỗn hợp X gồm anken A B liên tiếp dãy đồng đẳng vào nước brom (dư), thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 10,5 g

a/ Tìm CTPTcủa A, B ( biết thể tích khí đo 00C 1,25 atm ) tính % thể tích anken

b/ Tính tỉ khối hỗn hợp so với H2

Giải

a/ Đặt ông thức anken CnH2n Cn+1H2n+2

Công thức chung anken CxH2x

với n < x < n +

CxH2x + Br2 → CxH2xBr2

Độ tăng khối lượng bình đựng dd khối lượng anken

n=1,25 3,584

22,4 =0,2(mol)

M = 10,5

0,2 =52,5=14x → x=3,75→ n=3

Hai anken C3H6 C4H8

Gọi a b số mol C3H6 C4H8 hỗn hợp Ta có:

a + b = 0,2 a = 0,05 42a + 56b = 10,5 b = 0,15

%VC

3H6=25 %

%VC4H7=75 %

b/ dX/H2=26,25 Bài 2:

Cho 3,5 gam anken X tác dụng hoàn toàn với dung dịch KMnO4 loãng dư, thu 5,2 gam sản phẩm hữu Tìm CTPT X

Giải

3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O → CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH 14n 14n + 34

3,5 g 5,2 g Ta có: 3,5( 14n + 34 ) = 5,2.14n

→ n =

Tiết 27: BÀI TẬP ANKIN I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập ankin

II.Tiến trình lên lớp:

Bài 1: Trình bày PPHH phân biệt chất sau: but -2 –en, propin, butan Viết PTPƯ

Giải:

- Dẫn khí qua dd bạc nitrat amoniac: biết chất tạo kết tủa propin, có pứ: CH3 – C = CH + AgNO3 + H2O → CH3 – C = CAg + NH4NO3

- Dẫn hai khí cịn lại vào dd brom, chất làm nhạt màu dd brom but – – en, có phản ứng: CH3CH=CHCH3 + Br2 → CH3CHBrCHBrCH3

Khí cịn lại butan

Bài 2: Một bình kín đựng hỗn hợp khí H2 với axetilen bột niken Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ ban đầu Nếu cho nửa khí bình sau nung nóng qua dung dịch AgNO3 NH3 có 1,2 gam kết tủa màu vàng nhạt Nếu cho nửa cịn lại qua bình đựng nước brom dư thấy khối lượng bình tăng 0,41 g Tính khối lượng axetilen chưa phản ứng, khối lượng etilen tạo sau phản ứng

Giải

C2H2 + H2 → C2H4 (1)

C2H2 + 2H2 → C2H6 (2)

C2H4 + H2 → C2H6 (3)

CH = CH + 2AgNO3 + 2H2O → CAg = CAg + 2NH4NO3 (4)

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (5)

C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (6)

Số mol C2Ag2 = 0,005 (mol)

Từ (4) ta có số mol axetilen hỗn hợp lại là: 2.0,005 =0,01 (mol)

Theo (5), khối lượng bình đựng brom tăng 0,005.26 = 0,13 gam Vậy khối lượng etilen phản ứng (6) là: 0,41- 0,13 = 0,28(g) Khối lượng etilen tạo ra: 2.0,28 = 0,56 gam

Củng cố:

+ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 → vinylclorua → PVC

+ Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết but – 1-in, but-2-in, metan + Chất không tác dụng với dung dịch AgNO3 amoniac?

A but – 1-in B but – 2-in C Propin D Etin

Ngày:

Tiết 28: BÀI TẬP ANKIN I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập ankin

II.Tiến trình lên lớp:

Bài 1: Đốt 3,4 gam hiđrocacbon A tạo 11 gam CO2 Mặt khác, cho 3,4 gam tác dụng

với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thấy tạo a gam kết tủa

a/ Xác định CTPT A

b/ Viết CTCT A tính khối lượng kết tủa tạo thành, biết A tác dụng với hiđro dư, có xúc tác Ni tạo thành isopentan

Giải a/ Gọi CTPT A CxHy

CxHy + (x + 4y )O2 → xCO2 + 2y H2O

mC=11

44 12=3(g) ; mH=3,4−3=0,4(g)

→ x/y =

12: 0,4

1 =5 :8

CTĐGN: C5H8 → CTPT (C5H8)n

b/ Vì A tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3, A có dạng R - C = CH

Vì A tác dụng với H2 tạo thành isopentan nên A phải có mạch nhánh

CTCT: CH = C – CH(CH3) – CH3

CH = C – CH(CH3) – CH3 + AgNO3 + H2O → CAg = C – CH(CH3) – CH3 + NH4NO3

Số mol A = số mol kết tủa = 3,4 : 68 = 0,05(mol); Khối lượng kết tủa = 0,05 175 =8,75 (gam)

Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn hoàn hai hiđrocacbon mạch hở M, N liên tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2 ( đktc) 12,6 gam nước Tìm CTPT M, N

Giải

nCO2=

22,4

22,4=1(mol) ; nH2O=

12,6

18 =0,7(mol)

→ Số mol nước < số mol CO2 → M, N thuộc dãy đồng đẳng ankin

CnH2n - + 3n −2 O2 ⃗t nCO2 + (n -1)H2O

0,7

Ta có : (n - ) = 0,7n → n = 3,3; CTPT M, N là: C3H4, C4H6 Bài 3:

Đốt cháy hoàn tồn a lít (đktc) ankin X thể khí thu CO2 H2O có tổng khối lượng

12,6 gam Nếu cho sản phẩm cháy qua dung dịch nước vơi dư, thu 22,5g kết tủa Tìm CTPT X

Giải

nCaCO3=22,5

100 =0,225(mol) ; mCO2=44 0,225=9,9(gam) ; nH2O=

12,6−9,9

18 =0,15(mol)

CnH2n - + 3n −1

2 O2 ⃗t nCO2 + (n -1)H2O

0,225 0,15

Ta có : 0,225(n - ) = 0,15n → n = 3; CTPT X là: C3H4

Tiết 29: BÀI TẬP VỀ HIĐROCACBON KHÔNG NO I Mục tiêu

HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập ankan + anken + ankin

II.Tiến trình lên lớp Bài 1:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon mạch hở X, Y liên tiếp dãy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) 12,6 gam nước Tìm CTPT X, Y

Giải:

nCO2=11,2

22,4=0,5(mol) ; nH2O=

12,6

18 =0,7(mol)

→ Số mol nước > số mol CO2 → X, Y thuộc dãy đồng đẳng ankan

CnH2n + + 3n2+1 O2 ⃗t nCO2 + (n+1)H2O

0,5 0,7

Ta có : 0,5(n + ) = 0,7n → n = 2,5; CTPT X, Y là: C2H6, C3H8 Bài 2:

Cho lượng anken X tác dụng với H2O (xúc tác H2SO4) chất hữu Y, thấy khối lượng

bình đựng nước ban đầu tăng 4,2 gam Nếu cho lượng X tác dụng với HBr, thu chất Z, thấy khối lượng Y, Z thu khác 9,45gam

Giải

CxH2x + H2O → CxH2x +1 OH (Y) , (1)

CxH2x + HBr → CxH2x +1 Br (Z) , (2)

Độ tăng khối lượng bình = khối lượng anken phản ứng → nX= 4,2

14x (mol) mY= 4,2

14x (14x+18) mZ= 4,2

14x (14x+81)

mZ - mY = 4,2

14x(14x+81)−

4,2

14x(14x+18) =9,45 → x = CTPT X: C2H4

Bài 3:

Khi đốt thể tích HC A mạch hở cần 30 thể tích khơng khí, sinh thể tích khí CO2 A t/d với

H2 (xt Ni), tạo thành hiđrocacbon no mạch nhánh Xác định CTPT, CTCT A Giải

CxHy + (x + y

4 )O2 → xCO2 +

y

2 H2O

Thể tích oxi phản ứng: VO2=

20

100Vkk= 20

100 30=6 (lít)

Ta có phương trình x = 4, x + y/4 = → y =

A có CTPT C4H8 mạch hở nên A thuộc loại anken Vì A tác dụng với H2 tạo thành

hiđrocacbon no mạch nhánh CTCT A CH2 = C – CH3

CH3 Củng cố:

Khi đốt cháy hiđrocacbon thu

- Số mol H2O > số mol CO2 → hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ankan

- Số mol H2O = số mol CO2 → hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng anken

Ngày:

Tiết 30: BÀI TẬP VỀ HIĐROCACBON KHÔNG NO I Mục tiêu

HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập ankan + anken + ankin

II.Tiến trình lên lớp Bài 1:

Ankan X có cacbon chiếm 83,33% khối lượng phân tử a/ Tìm CTPT, viết CTCT có X

b/ Khi X tác dụng với brom đun nóng có chiếu sáng tạo dẫn xuất đồng phân chứa nguyên tử brom phân tử Viết CTCT gọi tên

Giải: a/ %C = 1214nn

+2 100 %=

83,33

100 → n =

CTPT: C5H12 Bài 2:

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau Cao su buna ← C4H4 ← C4H4 ↑

CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 → C2H4 → PE ↓ Vinylclorua → PVC

Giải: 1/CaCO3 ⃗t CaO + CO2

2/ CaO + 3C ⃗t CaC2 + CO

3/ CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 4/ C2H2 + H2 ⃗Pd,PbCO3 CH2 = CH2 5/ nCH2 = CH2 ⃗xt, t , p (-CH2 – CH2 - )n 6/ C2H2 + HCl ⃗t CH2 = CH – Cl

nCH2 = CH (- CH2 - CH - )n

Cl

xt,t, p

Cl 7/

8/ 2C2H2 ⃗xt, t CH2 = CH- C = CH

9/ CH2 = CH- C = CH + H2 ⃗Pd,PbCO3 CH2 = CH – CH = CH2 10/ nCH2 = CH – CH = CH2 ⃗xt, t , p (-CH2 - CH = CH - CH2-)n Củng cố:

1/ Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol ankan thu gam nước.Cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng vào dung dịch nước vơi dư khối lượng kết tủa thu gam

A 38g B 36 gam C 37 gam D 35 gam

2/ Đốt cháy hoàn toàn m gam, hiđrocacbon thu 33gam CO2 27 gam H2O Giá trị

m

A 11g B 12g C 13g D 14g

Tiết 31: LUYỆN TẬPBENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC

I Mục tiêu

HS vận dụng kiến thức học giải tập

Bài tập benzen đồng đẳng Một số hiđrocacbon thơm khác

II Tiến trình lên lớp Bài 1:

A đồng đẳng benzen có tỉ khối so với metan 5,75 A tham gia trình chuyển hóa theo sơ đồ sau:

⃗+Cl2(1 mol)B ⃗+H2,Ni, t C

A ⃗+HNO3,(3 mol), H2SO4 D

⃗+KMnO4,t E

Trên sơ đồ ghi chất sản phẩm hữu ( phản ứng tạo chất vơ cơ) Hãy viết phương trình hóa học q trình chuyển hóa Các chất hữu viết dạng CTCT, kèm theo tên gọi

Giải: MA = 5,75.16 = 92 (g/mol) → 14n – = 92 → n =7

A C7H8 hay C6H5 – CH3 ( Toluen)

C6H5 – CH3 + Cl2 ⃗t C6H5 – CH2Cl + HCl

B: benzyl clorua C6H5 – CH3 + 3H2 ⃗Ni,t C6H11–CH3

C: Metylxiclohexan

C6H5-CH3 + 3HNO3 ⃗H2SO4 C6H2(NO2)3CH3 + 3H2O D: TNT (trinitrotoluen)

C6H5 – CH3 + KmnO4 t⃗ C6H5-COOK + KOH + 2MnO2 + H2O

E: kali benzoat

Bài 2:

Chất A đồng đẳng benzen Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g chất A, người ta thu 2,52 lít khí CO2 ( đktc)

a/ Xác định CTPT

b/ Viết CTCT A Gọi tên

c/ Khi A tác dụng với Br2 có chất xúc tác Fe nhiệt độ ngun tử H đính với vồng

benzen bị thay Br, tạo dẫn xuất monobrom Xác định CTCT A Giải

CnH2n – +

3n −3

2 O2 → nCO2 + (n-3)H2O

Cứ ( 14n -6)g A tạo n mol CO2; Cứ 1,5 g A tạo 222,52,4=0,1125molCO2 14n −6

1,5 =

n

0,1125→ n=9 ; CTPT: C9H12

CH3 CH3 CH3

1,2,3-trimetlybenzen

CH3 CH3

1,2,5-trimetlybenzen

CH3

1,3,5-trimetlybenzen

CH3

H3C CH3

CH3 C2H5

1- etyl - - metylbenzen

CH3

CH3

C2H5

1- etyl - - metylbenzen

CH3

H3C CH3

+ Br2

Fe,t

Br

H3C CH3

+ HBr

Br

Ngày:

Tiết 32: LUYỆN TẬP HỆ THỐNG KIẾN THỨC VỀ HIĐROCACBON

I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập tổng kết hiđrocacbon

II.Tiến trình lên lớp

Bài 1: Hỗn hợp M chứa hai hidrocacbon dãy đồng đẳng Khi đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp M thu 20,72ít CO2 ( đktc) Hãy xác định CTPT % khối

lượng chất hỗn hợp M CnH2n +2

3n+1

2 O2

→ nCO2 + ( n +1 )

H2O

n n+1=

0,925

1,05 →n=7,4

CTPT hai chất C7H16( x mol) C8H18( y mol)

Khối lượng hai chất: 100x + 114y =13,2 Số mol CO2: 7x + 8y = 0,925

x = 0,075; y = 0,05

%C7H16=

0,075 100

13,2 100 %=56,8 %

Bài 2: Khi cho hidrocacbon mạch hở X tác dụng với nước brom ( dư) sinh hợp chất Y chứa nguyên tử brom phân tử Trong Y, phần trăm khối lượng ccbon 10% khối lượng Y

a/ Tìm CTPT CTCT X

b/ Trộn 2,24 lít X với 3,36 lít H2 ( đktc) sau đun nóng hỗn hợp với bột Ni đến phản

ứng xảy hoàn toàn Tính % khối lượng chất sau phản ứng C3H4 + H2 → C3H6

y y 2x + y = 0,15

Dặn dò: Chuẩn bị ancol

Giải

nCO2=20,72

22,4 =0,925(mol)

mC=12 925=11,1(gam)

mH=13,2−11,1=2,1(gam)

nH2O=2,1

2 =1,05(mol)

Vì số mol H2O > số mol CO2 nên hai chất hỗn hợp M

Giải

a/ X có CTPT CnH2n – 2, tác dụng với brom:

CnH2n – + 2Br2 → CnH2n – 2Br4

%C = 12n

14n −2 100 %= 10

100→ n=3

Vậy CTPT X C3H4, CTCT X CH3- C =

CH

b/ Phản ứng hiđro hóa C3H4 + 2H2 → C3H8

Ta có hệ phương trìnhx = 0,05; y =

0,05

%mC3H6=48,84 %

Tiết 33: LUYỆN TẬP DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON VÀ ANCOL

I Mục tiêu

HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập dẫn xuất halogen hiđrocacbon ancol

II.Tiến trình lên lớp

Bài 1: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau phương trình hóa học a/ Etan → cloetan → etyl magie clorua

b/ Butan → – brombutan → but -2- en → CH3CH(OH)CH2CH3

C2H5Cl + Mg → C2H5MgCl

b/ CH3CH2CH2CH3 + Br2 → CH3CHBrCH2CH3 + HBr

Đốt cháy hoàn toàn 3,96 g chất hữu A, thu 1,792 lít CO2

( đktc) 1,44 g H2O Nếu chuyển hết lượng clo có 2,475 g chất A thành AgCl thu

được 7,175 g AgCl

a/ Xác định công thức đơn giản A

b/ Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với etan 3,3 c/ Viết CTCT mà A có gọi tên

(CH2Cl)n = 99 →49,5n=99→ n=2

CTPT A C2 H4Cl2

c/ Các CTCT CH3CHCl2 ; 1,1 –đicloetan

CH2Cl – CH2Cl; 1,2 - đicloetan

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai ancol A, B no đơn chức dãy đồng đẳng thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 4,95 gam nước

a/ Tìm CTPT A B

b/ Tính phần trăm khối lượng ancol hỗn hợp

Giải: Gọi công thức ancol A : CnH2n + 1OH ( n ≥1)

Gọi công thức ancol B : CmH2m + 1OH ( m = n +1)

Cơng thức trung bình ancol là: : CnH2n + 1OH ( n < n < n + 1)

nCO2=4,48

22,4=0,2(mol) nH2O=

4,95

18 =0,275(mol)

CnH2n + 1OH + 3n

2 O2 → nCO2 + (n + 1) H2O

Ta có: 0,2 ( n + 1) = 0,275 n → n=2,67 CTPT A là: C2H5OH B là: C3H7OH

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O C3H7OH + 4,5O2 → 3CO2 + 4H2O

x 2x 3x y 3y 4y Gọi x, y số mol C2H5OH, C3H7OH

Ta có : 2x + 3y = 0,2 x = 0,025 3x + 4y = 0,275 y = 0,05

%C2H5OH=27,71 %

%C3H7OH=72,29 % III Củng cố

Nhắc lại tính chất dẫn xuất halogen, ancol

IV Dặn dò:

Chuẩn bị bài: Phần lại Ancol

Giải

a/ C2H6 + Cl2 ⃗as C2H5Cl

CH3CHBrCH2CH3 + KOH ⃗C2H5OH CH3- CH = CH – CH3 +

KBr + H2O

CH3- CH = CH – CH3 + H2O H

+¿ ⃗

Ngày:

Tiết 34: LUYỆN TẬP ANCOL VÀ PHENOL I Mục tiêu

HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập Ancol phenol

II.Tiến trình lên lớp

Bài 1: Hỗn hợp A chứa gixerol ancol đơn chức Cho 20,30 gam A tác dụng với natri dư thu 5,04 lít H2 ( đktc) Mặt khác 8,12 gam A hòa tan vừa hết 1,96 g Cu(OH)2 Xác định

CTPT, Tính % khối lượng ancol đơn chức hỗn hợp A 2C3H5 (OH)3 + Na

→ 2C3H5 (ONa)3 +

3H2

0,1 0,15

2ROH + 2Na →

RONa + H2

x 0,5x

Số mol H2 = 0,15 + 0,5x = 5,04

22,4=0,225→ x=0,15

Khối lượng mol ROH: 11,1

0,15=74 R = 29; R C4H9 – CTPT: C4H10O

Phần trăm khối lượng C4H9OH = 11,1

20,3 100 %=54,68 %

Bài 2: Đun nóng hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 1400C, thu 72 gam

hỗn hợp ete với số mol Khối lượng nước tách trình tạo thành ete 21,6 gam Xác định CTCT ancol

Giải:

2CnH2n+1OH → (2CnH2n +1)2O + H2O

2Cm H2m +1OH → (2CmH2m+1)2O + H2O

Hỗn hợp X gồm

phenol ancol etylic Cho 14g hỗn hợp tác dụng với natri dư thấy có 2,24 lít khí ( đktc) a/ Tính % khối lượng chất hỗn hợp

b/ cho 14 g X tác dụng với dung dịch brom có gam kết tủa

Giải: a/C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2 C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2

x x/2 y y/2 Theo ta có:

94x + 46y =14 x = 0,1

x/2 + y/2 = 0,1 y = 0,1 %C6H5OH=94 0,1

14 100 %=67,14 % ; %C2H5OH = 32,86%

b/ C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ + 3HBr

Khối lượng kết tủa = 0,1.331= 33,1(gam)

III Củng cố: Nhắc lại tính chất ancol phenol

IV Dặn dò: Chuẩn bị bài: Luyện tập

Giải

2C3H5 (OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O

Số mol gixerol 8,12 g A = số mol Cu(OH)2 =

1,96

98 =0,04(mol)

Số mol gixerol 20,3 g A: 0,04 208,12 ,3=0,1(mol)

Khối lượng gixerol 20,3 g A : 0,1.92 = 9,2 (g)

CnH2n+1OH + Cm H2m +1OH → CnH2n+1OCmH2m +1 + H2O

Số mol ete = số mol nước = 2118,6=1,2(mol) Số mol ete = 0,4 (mol)

Khối lượng ete: (28n + 18).0,4 + ( 28m +18).0,4 + (14n + 14m + 18).0,4=72

→ n+m=3

Tiết 35: LUYỆN TẬP ANĐEHIT – XETON I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập. Bài tập Anđehit - Xeton

II.Tiến trình lên lớp:

Bài 1: Chất A anđehit đơn chức Cho 10,5 gam A tham gia hết vào phản ứng tráng bạc Lượng tạo thành hòa tan hết vào axit nitric lỗng làm 3,85 lít khí NO ( đo 27,30C

và 0,8 atm )

Xác định CTPT, CTCT tên chất A

Giải RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag

3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O

nNO= 3,85 0,8

0,082 300,3=0,125(mol)

Số mol Ag = số mol NO = 0,375 (mol) Số mol RCHO = ½ số mol Ag = 0,1875(mol) Khối lượng mol RCHO = 10,5

0,1875=56 → R = 56 -29 = 27 → R C2H3 –

CTPT C3H4O → CTCT CH2 = CH – CHO (propenal) Bài 2:

Cho 10,2 gam hỗn hợp hai anđehit dãy đồng đẳng anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3 ammoniac dư thu 43,2 gam bạc kết tủa Tìm cơng thức hai

anđehit tính % khối lượng chất hỗn hợp

Giải:

Hai anđehit no đơn chức có CTPT chung CnH2n+1CHO

CnH2n+1CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CnH2n+1COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag

Số mol Ag = số mol anđehit Vậy M = 51(g/mol)

14n + 30 = 51 → n = 1,5

CTPT anđehit: CH3CHO, C2H5CHO

%CH3CHO = 43,14%

%C2H5CHO = 56,86 % Củng cố:

Trong phân tử anđehit no, đơn chức, mạch hở X có phần trăm khối lượng oxi 27,586 % X có CTPT

Ngày:

Tiết 36: BÀI TẬP AXIT CACBOXYLIC I Mục tiêu

HS vận dụng kiến thức học giải tập Bài tập Axit cacboxylic

II.Tiến trình lên lớp Bài 1:

Để trung hòa 50 ml dung dịch axit cacboxylic đơn chức phải dùng vừa hết 30 ml dung dịch KOH 2M Mặt khác, trung hịa 125 ml dung dịch axit nói lượng KOH vừa đủ cô cạn, thu 16,8 gam muối khan Xác định CTPT, CTCT, tên nồng độ mol axit dung dịch

Giải

RCOOH + KOH → RCOOK + H2O

Số mol RCOOH 50 ml dung dịch axit là:

2 30

1000=0,06(mol)

Nồng độ mol dung dịch axit là: 0,06 1000

50 =1,2(mol/l)

Số mol RCOOH 125 ml dung dịch axit là:

1,2 125

1000 =0,15(mol)

Đó số mol muối thu sau cô cạn dung dịch Khối lượng mol muối là: 16,8

0,15=112

RCOOK = 112 → R = 29 → R C2H5 –

CTPT axit là: C3H6O2

CTCT: CH3 – CH2 – COOH axit propanoic Bài 2:

Chất A axit no, đơn chức, mạch hở Để đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A phải dùng vừa hết 3,64 lít O2 ( đktc)

Xác định CTPT, CTCT tên gọi CH3 – CH – CH2 – COOH

axit -3-metylbutanoic CH3 – CH2 – CH – COOH

axit -2-metylbutanoic CH3

CH3

CH3 – C – COOH axit -2,2

-dimetylpropanoic CH3

Dặn dò:

Chuẩn bị bài: Luyện tập

Giải

CnH2nO2 + 3n −2 2O2→ nCO2 + nH2O

Theo phương trình ( 14n + 32)g axit tác dụng với 3n −2

2

mol O2

Theo 2,25 gam axit tác dụng với 0,1625 mol O2

14n+32

2,55 =

3n −2

0,1625 2→n=5

Tiết 37: ƠN TẬP HỌC KÌ II

I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập Kiến thức chương 5, 6, 7,

II.Tiến trình lên lớp: Bài 1:

Bằng phương pháp hóa học phân biệt hóa chất sau: Ancol etylic, phenol, glixerol Viết phương trình minh họa có

Giải: Trích lọ để làm mẫu thử * Cho dung dịch Br2 vào mẫu thử

- Mẫu thử xuất kết tủa trắng → Phenol C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ + 3HBr

- Mẫu thử khơng có tượng là: Ancol etylic glixerol * Cho dung dịch CuSO4/ NaOH vào mẫu thử lại

- Mẫu thử làm cho dung dịch có màu xanh lam → glixerol CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O

- Mẫu thử khơng có tượng → Ancol etylic

Bài 2: Từ CaC2 chất vơ cần thiết có đầy đủ viết phương trình điều chế caosu buna, nhựa

PE, PVC, CH3CHO

Giải: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

2C2H2 ⃗xt CH2 = CH – C = CH

CH2 = CH – C = CH + H2 ⃗Pd CH2 = CH – CH = CH2

nCH2 = CH – CH = CH2 ⃗xt, p ,t (- CH2 – CH = CH –CH2 - )n

nCH2 = CH2 ⃗xt, p ,t ( - CH2 – CH2 - )n

CH2 = CH – Cl ⃗xt, p ,t ( - CH2 – CH - )n

Cl C2H2 + H2O ⃗HgSO4 CH3CHO

Bài 3: Cho 21,4 gam hỗn hợp khí A gồm metan, etilen, axetilen qua dung dịch brom, thấy có 112 gam brom tham gia phản ứng Mặt khác, cho 21,4 gam khí A qua dung dịch bạc nitrat amoniac thấy có 24 gam kết tủa

a/ Viết phương trình hóa học xảy

b/ Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A

Giải : C2H4 + Br2 → C2H4Br2

y y

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4

z 2z

CH = CH + 2AgNO3 + NH3 → Ag – C = C – Ag ↓ + 2NH4NO3

z z

Gọi x, y, z số mol metan, etilen, axetilen

Theo ta có : 16x + 28y + 26z = 21,4 (1)

nBr2=112

160=0,7(mol) → y + 2z = 0,7 (2)

Số mol kết tủa = Số mol axetilen = 24

240=0,1(mol) → z = 0,1 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có hệ phương trình

16x + 28y + 26z = 21,4 x = 0,3

y + 2z = 0,7 → y = 0,5

z = 0,1 z = 0,1

%CH4 =

16 0,3

21,4 100 %=22,43 % ; %C2H4 =

28 0,5

21,4 100 %=65,42 % ; %C2H2 = 12,15%

* Củng cố: Nhắc lại cách nhận biết, điều chế, hoàn thành sơ đồ phản ứng, giải tốn hỗn hợp

* Dặn dị: Chuẩn bị bài: Ơn tập chuẩn bị thi học kì II

C2H2 + H2 ⃗Pd CH2