Công tác bồi dưỡng học sinh giỏi là một nhiệm vụ quan trọng trong việc nâng cao chất lượng giáo dục, bồi dưỡng nhân tài cho nhà trường nói riêng, cho địa phương nói chung. Bồi dưỡng HSG là một công việc khó khăn và lâu dài, đòi hỏi nhiều công sức của thầy và trò. Trong những năm gần đây, qua các kỳ thi HSG vòng thị xã, vòng tỉnh bộ môn hóa học của các trường THCS trong thị xã đã có nhiều chuyển biến tích cực,đạt được những thành công nhất định góp phần không nhỏ vào phong trào mũi nhọn của từng trường, của PGD ĐT Giá Rai .
BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP VÒNG THỊ XÃ I MỞ ĐẦU Công tác bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ quan trọng việc nâng cao chất lượng giáo dục, bồi dưỡng nhân tài cho nhà trường nói riêng, cho địa phương nói chung Bồi dưỡng HSG công việc khó khăn lâu dài, đòi hỏi nhiều công sức thầy trò Trong năm gần đây, qua kỳ thi HSG vòng thị xã, vòng tỉnh môn hóa học trường THCS thị xã có nhiều chuyển biến tích cực,đạt thành công định góp phần không nhỏ vào phong trào mũi nhọn trường, PGD & ĐT Giá Rai Nâng cao chất lượng giáo dục vấn đề không ngành giáo dục mà toàn xã hội quan tâm Chính lẽ mà phần quan trọng chủ đề nhiều năm học Để nâng cao chất lượng giáo dục cần đầu tư nâng cao chất lượng đại trà nhiều phương pháp, song đầu tư cho chất lượng mũi nhọn để phát hiện, chọn lựa bồi dưỡng học sinh giỏi vấn đề quan trọng Làm để tạo cho học sinh hứng thú say mê môn Hoá học từ bậc THCS để từ giáo viên sớm khai thác nguồn “ tiềm năng” quý giá tạo “sản phẩm” học sinh giỏi vấn đề mà thầy cô giáo dạy môn trăn trở, khác với nhiều môn bậc THCS, em học tới năm môn Hoá có năm Những học sinh học tốt môn Hoá THCS thường lên bậc THPT em học cách nhẹ nhàng thoải mái có tảng vững hình thành năm Chính lí mà chọn nội dung: “Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hoá học lớp vòng thị xã” để trao đổi với đồng nghiệp nhằm tìm biện pháp hữu hiệu tạo cho học sinh niềm say mê Hoá học để nâng cao chất lượng môn, góp phần vào việc phát hiện, bồi dưỡng đội ngũ học sinh giỏi dự thi cấp II NỘI DUNG 1.Thực trạng công tác bồi dưỡng học sinh giỏi a Thuận lợi - Được đạo, quan tâm sâu sát kịp thời lãnh đạo PGD & ĐT, trường, có kế hoạch cụ thể, lâu dài công việc bồi dưỡng HSG - Nhà trường bước khắc phục khó khăn sở vật chất để có trang thiết bị ,phục vụ tương đối đầy đủ cho việc dạy học môn ( Có phòng thực hành thí nghiệm, dụng cụ, hóa chất…) - Đa số giáo viên có trình độ chuyên môn vững vàng Những GV phân công bồi dưỡng trường đa số có nhiều kinh nghiệm công tác bồi dưỡng HSG nhiều năm liền b Khó khăn - Cơ sở vật chất nhà trường đầu tư dụng cụ , hóa chất phục vụ cho việc học môn thiếu, cung cấp chưa kịp thời làm ảnh hưởng nhiều đến việc dạy học môn hóa học - Đa số giáo viên dạy bồi dưỡng vừa phải bảo đảm chất lượng đại trà, vừa phải cố gắng hoàn thành tiêu chất lượng mũi nhọn công tác kiêm nhiệm, tham gia phong trào trường, ngành tổ chức cường độ làm việc tải nên việc đầu tư cho công tác bồi dưỡng HSG có phần bị hạn chế Giáo viên dạy bồi dưỡng phải tự soạn chương trình dạy, theo kinh nghiệm thân, theo chủ quan, tự nghiên cứu, tự sưu tầm tài liệu dựa số tiết bồi dưỡng mà PGD & ĐT duyệt - Một số học sinh tham gia học bồi dưỡng chưa cố gắng nhiều nên kết thi học sinh giỏi chưa cao Những nội dung bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa vòng thị xã Tuỳ theo điều kiện thực tế trường mà nhà trường đạo việc bồi dưỡng học sinh giỏi khối cho phù hơp thời gian , số tiết, nội dung cần bồi dưỡng… Đối với việc bồi dưỡng HSG vòng thị xã nội dung cần bồi dưỡng môn Hóa là: a Lý thuyết - Các công thức chương trình lớp chuyển đổi chúng - Nắm công thức tính C%, CM - Biết cách tính toán C%, CM số dung dịch đại lượng có liên quan - Hệ thống hóa nâng cao kiến thức tính chất hóa học chung oxit, axit, bazơ muối - Hệ thống, nâng cao kiến thức tính chất, ứng dụng, điều chế: CaO, SO2, HCl, H2SO4 (loãng, đặc), NaOH, Ca(OH)2, NaCl… - Hệ thống, nâng cao kiến thức chuyển đổi qua lại hợp chất vô - Những PTHH khó, lạ SGK - Dãy HĐHH kim loại b Các dạng tập - Xác định thành phần hỗn hợp dựa vào phương trình phản ứng - Xác định muối tạo thành oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm - Dạng toán lượng chất dư biện luận chất dư phương trình phản ứng - Biện luận tìm CTHH tên kim loại - Tìm khối lượng chất hỗn hợp cách giải hệ phương trình - Chứng minh kim loại tan hết dung dịch hay chứng minh axít dư sau phản ứng - Hiệu suất phản ứng - Tinh thể ngậm nước - Bài tập tổng hợp… Với dạng tập , bồi dưỡng giáo viên không nên giới thiệu phương pháp giải mà nên để học sinh tự tìm hướng giải quyết,có thể ngắn gọn, dài dòng , chưa hay từ GV phát hạt giống tốt cho đội tuyển hay tìm cách giải tốt từ phía học sinh mà GV chưa nghĩ đến Trong chuyên đề xin giới thiệu phương pháp giải số dạng toán sau: - Bài toán xác định thành phần phần trăm hỗn hợp - Xác định tên kim loại, CTHH - Bài toán tính theo phương trình hóa học biết chất phản ứng - Bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối - Bài toán CO2 tác dụng với kiềm Ngoài việc giải toán hóa học đòi hỏi học sinh phải biết cách giải phương trình bậc , giải hệ phương trình hai ẩn số, ba ẩn … Dạng 1: Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp *Phương pháp - Qui đổi kiện số mol - Phân tích đề cách khoa học xem hỗn hợp chất phản ứng, chất không phản ứng hay hỗn hợp tham gia phản ứng - Đặt ẩn số cho chất phản ứng (thường số mol) viết PTHH - Dựa vào PTHH kiện đề để lập hệ phương trình (nếu cần thiết) - Tính thành phần hỗn hợp theo công thức: m %Atrong hỗn hợp = A 100% m hh Thí dụ : Cho 3,15 gam hai kim loại vụn nguyên chất gỗm Al Mg tác dụng hết với H2SO4 loãng thu 3,36 lít chất khí (đktc) Xác định thành phần % kim loại hỗn hợp Hướng dẫn giải nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) Gọi x, y số mol Mg Al 24x + 27y = 3,15 (*) PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1) mol: x → x 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (2) mol: y → 1,5y Theo (1), (2): nH2 = x + 1,5y = 0,15 (**) Giải (*), (**) ta được: x = 0,075 ; y = 0,05 mMg = 0,075.24 = 1,8 (g) mZn = 0,05.27 = 1,35 (g) 1,8 100 % = 57,14 % %Mg = %Al = 100% - 57,14% = 42,86 % 3,15 Dạng 2: Tìm tên kim loại , CTHH dựa vào phương trình hóa học (PTHH) *Phương pháp: - Phân tích đề xác khoa học - Quy đổi kiện số mol (nếu được) - Viết phương trình hóa học - Dựa vào lượng chất cho tính theo PTHH Tìm M nguyên tố Thí dụ : Hoà tan hoàn toàn oxit kim loại R có hoá trị II vừa đủ với dung dịch H2SO4 15,8% thu muối có nồng độ 18,21% Xác định kim loại R? Hướng dẫn giải Vì R có hóa trị II nên oxit R có dạng: RO ; gọi x số mol RO PTHH: RO + H2SO4 → RSO4 + H2O mol: x x x 98.x.100 mdd H2SO4 = = 620,25x 15,8 mRSO4 = (MR + 96).x ⇒ mdd sau phản ứng = mRO + mdd H2SO4 = (MR + 16).x + 620,25.x = (MR + 636,25).x (M R + 96).x 18,21 C% (dd RSO4 ) = = 100 (M R + 636,25).x ⇒ MR = 24g Vậy kim loại R magie (Mg) Dạng Bài toán tính theo phương trình hóa học * Phương pháp: - Chuyển đổi lượng chất cho số mol - Viết phương trình hóa học: A + B → C + D - Lập tỉ số: Số mol chất A (theo đề bài) Hệ số chất A (theo phương trình) Số mol chất B (theo đề bài) Hệ số chất B(theo phương trình) So sánh hai tỉ số này, số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính toán (theo yêu cầu đề bài) theo chất phản ứng hết Thí dụ 1: Hoà tan 2,4 g CuO 200 gam dung dịch HNO 15,75% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc Hướng dẫn giải nCuO = 2,4 : 80 = 0,03 (mol) 15,75.200 mHNO3 = = 31,5 (g) 100 ⇒ nHNO3 = 31,5 : 63 = 0,5 (mol) → Cu(NO3)2 + PTHH: CuO + 2HNO3 H2O mol ban đầu: 0,03 0,5 mol ban đầu : 0,03 → 0,06 → 0,03 0,03 0,5 Lập tỉ số: ⇒ < ⇒ HNO3 dư, CuO hết ta tính theo CuO Các chất sau phản ứng kết thúc gồm: Cu(NO3)2 HNO3 dư mCu(NO3)2 = 0,03 188 = 5,64(g) mHNO3dư = (0,5- 0,06).63 = 27,72(g) mdd sau phản ứng = mCuO + mdd HNO3 = 2,4 + 200 = 202,4(g) 5,64 100% = 2,78% C% ddCu(NO3)2 = 202,4 27,72 100% = 13,7% C% ddHNO3 dư = 202,4 Thí dụ 2: Cho 10g CaCO3 tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 2M (D=1,2g/ml) thu 2,24 (l) khí x (đktc) dung dịch A Cho khí x hấp thụ hết vào 100ml dung dịch NaOH để tạo muối NaHCO Tính C% chất dung dịch A Hướng dẫn giải nCaCO3 = 10 : 100 = 0,1 (mol) nHCl = CM.V = 0,15 = 0,3 (mol) a) PTHH: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ mol ban đầu: 0,1 0,3 mol phản ứng: 0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1 0,1 0,3 Lập tỉ số: ⇒ < ⇒ HCl dư, CaO3 hết ta tính theo CaCO3 Vậy dung dịch A gồm: CaCl2 HCl dư, khí x CO2 mCaCl2 = 0,1 111 = 11,1(g) mHCl dư = 0,1 36,5 = 3,65 (g) mdd sau phản ứng = mCaCO3 + mdd HCl - mCO2 = 10 + (1,2.150) – (0,1.44) = 185,6(g) 3,65 100% = 1,97% C% dd HCl dư = 185,6 11,1 100% = 5,98% C% ddCaCl2 = 185,6 Dạng Bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối *Phương pháp - Nhớ dãy hoạt động hóa học kim loại K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Ag Au - Khi cho nhiều kim loại tác dụng với dung dịch muối, kim loại hoạt động hóa học mạnh ưu tiên tác dụng trước - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau phản ứng kim loại tăng lên thì: mthanh kim loại tăng = mkim loại bám vào – mkim loại tan - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau phản ứng kim loại giảm xuống: m kim loại giảm = mkim loại tan – mkim loại bám vào - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau phản ứng lấy kim loại khối lượng dung dịch muối tăng lên thì: mdung dịch muối tăng = mkim loại bám vào – mkim loại tan - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau thời gian phản ứng lấy kim loại khối lượng dung dịch muối giảm xuống thì: mdung dịch muối tăng = mkim loại bám vào – mkim loại tan *Giáo viên cần lưu ý cho học sinh - Bài toán với giả thiết kim loại sinh bám hoàn toàn vào kim loại tham gia phản ứng - Nếu toán dùng câu văn như: “kim loại không tan thêm nữa” chứng tỏ muối phản ứng hết, kim loại dư Thí dụ : Cho đinh sắt có khối lượng m (g) vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn Lấy đinh sắt rửa nhẹ, sấy khô đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 5% Tính m Hướng dẫn giải nCuSO4 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol) PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu mol: 0,02 ← 0,02 → 0,02 5.m mtăng = 64.0,02 – 56.0,02 = ⇒ m = 3,2 (g) 100 Dạng Bài toán CO2 tác dụng với kiềm Khi CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch Bazơ kim loại hóa trị I (NaOH , KOH) *Phương pháp: Các phương trình hóa học: NaOH + CO2 → NaHCO3 (1) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) - Dựa vào kiện đề tìm số mol CO2 số mol NaOH n NaOH - Lập tỉ số: T = n CO - Từ tỉ số ta có số trường hợp sau: • Nếu T ≤ tạo NaHCO3, khí CO2 dư ta tính toán dựa vào số mol NaOH theo phương trình (1), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ • Nếu T ≥ tạo Na2CO3, NaOH dư ta tính toán dựa vào số mol CO2 theo phương trình (2), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ • Nếu < T < tạo NaHCO3 Na2CO3 phản ứng xảy theo hai phương trình (1), (2) Với x, y số mol muối NaHCO n CO = x + y Na2CO3 Ta lập hệ n NaOH = x + 2y ⇒ x, y Thí dụ 1: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1,5 M Tính khối lượng chất sau phản ứng Hướng dẫn giải nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) nNaOH = 0,15.1,5 = 0,225 (mol) 0,225 T= = 2,25 > Vậy sản phẩm tạo muối Na 2CO3 NaOH 0,1 dư PTTH: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O mol ban đầu: 0,225 0,1 mol phản ứng: 0,2 ← 0,1 → 0,1 mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g) ; mNaOH dư = (0,225 – 0,2).40 = (g) Thí dụ 2: Cho 4, 84 gam CO2 qua dung dịch NaOH sinh 11,44 gam hỗn hợp muối Na2CO3 NaHCO3 Hãy xác định số gam muối hỗn hợp Hướng dẫn giải nCO2 = 4,84 : 44 = 0,11 (mol) Gọi x, y số mol NaHCO3 Na2CO3 84x + 106y = 11,44 (*) PTHH: NaOH + CO2 → NaHCO3 (1) mol: x ← x 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) mol: y ← y Theo (1), (2) ta có: nCO2 = x + y = 0,11 (**) Giải (*), (**) ta được: x = 0,01 ; y = 0,1 mNaHCO3 = 0,01.84 = 0,84 (g) mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g) Khi CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch bazơ kim loại hóa trị II (Ca(OH)2 , Ba(OH)2 ) * Nếu biết nCO2 nCa(OH)2 Phương pháp: Các phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) - Dựa vào kiện đề ta tìm số mol CO2 Ca(OH)2 n CO - Lập tỉ số: T = n Ca(OH)2 - Từ tỉ số ta có số trường hợp sau: • Nếu T ≤ tạo CaCO3, khí Ca(OH)2 dư ta tính toán dựa vào số mol CO2 theo phương trình (1), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ • Nếu T ≥ tạo Ca(HCO3)2, CO2 dư ta tính toán dựa vào số mol Ca(OH)2 theo phương trình (2), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ • Nếu < T < tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 phản ứng xảy theo hai phương trình (1), (2) Với x, y số mol muối CaCO3 n Ca(OH)2 = x + y ⇒ x, y n CO2 = x + y Ca(HCO3)2 Ta lập hệ *Nếu biết nCa(OH)2 nCaCO3 Tìm thể tích CO2 (đktc) Nếu nCa(OH)2 ≠ nCaCO3 toán có trường hợp: Trường hợp 1: CO2 thiếu Ta dựa vào số mol CaCO3 để tính số mol CO2 phản ứng Từ suy thể tích khí CO2 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Ta có: nCaCO3 = nCO2 ⇒ VCO2 Trường hợp 2: CO2 dư Trước tiên CO2 tác dụng hết với Ca(OH)2 tạo muối CaCO3 Ta dựa vào số mol Ca(OH)2 để tính số mol CaCO3 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (*) Do CO2 dư nên hòa tan CaCO3 phần Vậy lượng CaCO3 bị hòa tan nCaCO3 hòa tan = nCaCO3( *)– nCaCO3 đề PTHH: CO2dư + H2O + CaCO3→ Ca(HCO3)2 (**) Theo (*), (**) ta có : nCO2 = 2nCa(OH)2 – nCaCO3 đề ⇒ VCO2 Thí dụ 1: Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) qua 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M Tính khối lượng chất sau phản ứng Hướng dẫn giải 1,12 nSO2 = = 0,05 (mol) nCa(OH)2 = 0,4.0,1 = 0,04 (mol) 22,4 n SO 0,05 T= = = 1,25 ⇒ Tạo muối CaSO3 Ca(HSO3)2 n Ca(OH) 0,04 2 Gọi x, y số mol CaSO3 Ca(HSO3)2 PTHH: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3↓ + H2O mol: x → x → x Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2 mol: y → 2y → y Ta có: nCa(OH)2 = x + y = 0,04 (1) nSO2 = x + 2y = 0,05 (2) Giải (1), (2): x = 0,03 ; y = 0,01 mCaSO3 = 0,03.120 = 3,6 (g) mCa(HSO3)2 = 0,01.202 = 2,02 (g) Thí dụ 2: Sục khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 15 gam kết tủa Tính thể tích khí CO2 tham gia phản ứng Hướng dẫn giải nCa(OH)2 = 0,2.1 = 0,2 (mol) nCaCO3 = 15 : 100 = 0,15 (mol) Có trường hợp: - Trường hợp 1: CO2 thiếu PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O mol: 0,15 ← 0,15 VCO2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l) - Trường hợp 2: CO2 dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) mol: 0,2 ← 0,2 → 0,2 Do CO2 dư nên hòa tan CaCO3 phần: nCaCO3 tan= 0,2 – 0,15 = 0,05 mol 2CO2 dư + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) mol: 0,1 ← 0,05 Theo (1), (2): n CO2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) ⇒ VCO2 = 0,0,3.22,4 = 6,72 (l) III KẾT LUẬN Có thể nói: Người thầy có vai trò quan trọng kết thi HSG, học sinh có vai trò định trực tiếp kết Kết công tác bồi dưỡng học sinh giỏi có đạt hay không, điều phụ thuộc lớn vào tinh thần , thái độ học tập, khả tư học sinh Vì người thầy cần tận tụy, có tinh thần trách nhiệm cao, quan tâm đến chất lượng môn học nhà trường Cần đưa nhiều nội dung học tập có yêu cầu cao, tập khó để bồi dưỡng, sau phải dành thời gian chấm chữa cách chi tiết tỉ mỉ, nên có lời động viên khích lệ để em phát huy tốt khả Học sinh cần có thái độ học tập, rèn luyện tích cực Trên số nội dung cần thiết để bồi dưỡng học sinh giỏi lớp Rất mong đóng góp quí thầy cô để công việc bồi dưỡng học sinh giỏi không áp lực nặng nề cho người bồi dưỡng đồng thời đưa phong trào mũi nhọn trường nói riêng, PGD & ĐT thị xã Giá Rai nói chung ngày càngđạt kết cao Phường 1, ngày 10 tháng năm 2016 Người thực TÀI LIỆU THAM KHẢO Hệ thống kiến thức hóa học rèn luyện giải tập hóa học tác giả Ngô Ngọc An NXB giáo dục năm 2009 250 tập hóa học chọn lọc nâng cao hóa học tác giả Ngô Ngọc An NXB giáo dục năm 2008 Kiến thức hướng dẫn giải đề thi môn hóa học tác giả Nguyễn Xuân Trường – Vũ Anh Tuấn NXB giáo dục năm 2007 Phân loại phương pháp giải chuyên đề Hóa học - tác giả Đỗ Xuân Hưng- NXB Đại học quốc gia TPHCM GIÁO ÁN DẠY MINH HỌA Tuần 8; Tiết 15 NS: 15/8/2016 Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Mục tiêu Kiến thức Sau học, HS cần biết được: - Tính chất hoá học muối, viết PTHH cho tính chất - Thế PƯ trao đổi điều kiện để xảy PƯ trao đổi Kỹ - Biết giải tập hoá học liên quan đến tính chất muối - Rèn luyện kỹ viết PTHH Biết cách chọn chất tham gia PƯ trao đổi để PƯ thực Thái độ Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất muối để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất, học tập hoá học II Chuẩn bị HS: bảng nhóm, bút lông bảng GV: Bảng phụ, bảng tính tan - Hóa chất: H2O, CaCO3 , dd HCl, dd NaOH , H 2SO4 , CuSO4, Na2SO4 ; BaCl2 , Fe - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ, ly thủy tinh III Định hướng phương pháp Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học Ổn định tổ chức: (1’) Kiểm tra cũ: - Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 ( Đứng chỗ trả lời) - Thành phần phân tử muối ? muối chia làm loại? Bài mới: GV giới thiệu Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA GV: Giới thiệu hóa chất sử dụng thí nghiệm MUỐI Muối tác dụng với kim loại chia lớp thành nhóm để làm TN p HS: Làm thí nghiệm ngâm đinh sắt CuSO4(2 ) GV: Gọi đại diện nhóm báo cáo kết (2 nhóm), nhóm lại nhận xét ?/ Lớp màu đỏ bám vào đinh sắt có KL tạo thành, kim loại nào? (Cu) ? Hãy viết PTHH Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu GV: Nhận xét ?/ Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo sản phẩm nào? ( Muối , kim loại) ghi bảng Dung dịch muối + kim loại muối + kim loại GV: chuyển ý qua phần GV: Giới thiệu hóa chất Hướng dẫn HS làm thí Muối tác dụng với axit nghiệm theo nhóm phút Nhóm 3: Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2 Nhóm 4: nhỏ ml dd HCl vào ống nghiệm đựng CaCO3 HS: Làm TN,quan sát nêu tượng báo cáo ( nhóm), nhóm lại nhận xét, so sánh kết GV: Nhận xét, chất kết tủa trắng chất nào? Hiện tượng sủi bọt khí đâu mà có? H2SO4+ BaCl2 BaSO4 +2HCl Gv: kết luận, gọi HS lên viết PTHH CaCO3 +2 HCl → CaCl2 + H2O ?/ Khi cho muối td với a xit sản phẩm thu + CO2 gì? HS: phát biểu GV ghi bảng ( GV lưu ý cho HS dùng từ muối, không dùng dung dịch muối ) Muối + axit → muối + 10 Chuyển ý qua axit GV: giới thiệu hóa chất (BaCl2 Na2SO4 ) gọi HS lên làm TN biểu diễn( Nhỏ 1-2 ml dd BaCl2 vào Muối tác dụng với muối ống nghiệm có sẵn ml dd Na2SO4 ) ?/ Nêu tương xảy ra, viết PTHH ? ?/ K Khi ?/ dung dịch muối tác dụng với thu sản phẩm ? > ghi bảng BaCl2 + Na2SO4 NaCl + BaSO4 GV chuyển ý qua dd muối + dd muối → muối GV: Giới thiệu hóa chất Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm phút ( sgk) 4.Muối tác dụng với bazơ HS: làm TN, quan sát, nhận xét tượng GV hươngs dẫn HS xem bảng tính tan ?/ Chất kết tủa PƯ chất nào? Viết PTHH? GV làm TN nhanh: nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào dd CuSO4 +2 NaOH Cu(OH)2 + NaOH Na2SO4 HS quan sát, nhận xét( PƯHH xảy ra) GV: muối ba zơ tác dụng với Tại ( ?) giải thích phần II ?/ DD muối td với DD bazơ tạo sản phẩm nào? ? Trong chương trình lớp học oxi ?/Nguyên dd muối + dd bazơ liệu điều chế oxi PTN ? muối + bazơ ? Viết PTHH minh họa ?/PƯHH thuộc loại pư ?(pư phân hủy) GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4 5.Phản ứng phân hủy muối t 2KClO3 2KCl + 3O2 GV: Muối có TCHH ( kể tên) Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ GV yêu cầu HS xem lại PƯHH mục 2,3,4 cao ?/ Các PƯHH có điểm tương tự nhau? HS phát biểu Gv nhận xét, khẳng định: Những PƯHH mà hợp chất tham gia trao đổi với thành phần cấu tạo gọi PƯ trao đổi II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH ?/ Thế phản ứng trao đổi ( HS trả lời) Nhận xét phản ứng hóa ?/ Pư muối với kim loại có phải pư trao đổi học muối (sgk) không ? sao? Phản ứng trao đổi ( sgk) ?/ GV lưu ý HS tạo thành chất kết tủa, chất khí PƯHH ?/ Vì phản ứng BaCl2 NaOH không xảy 11 ra? ( gợi ý HS xem bảng tính tan) HS: trao đổi cặp trả lời ?/ Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi gì? GV ghi bảng ?/ PƯHH sau có phải PƯ trao đổi không ? Điều kiện xảy phản ứng CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓ trao đổi ( sgk) ?/ PƯHH sau có xảy không ? ( CaCO3 + MgCl2 ? ) Gọi HS đọc thích cuối Củng cố - Khắc sâu TCHH muối - Dùng Bt tr 33 SGK để củng cố ( bảng phụ) - BT 9.3 sách tập Hóa tr11 Dặn dò: - Làm tập 2,3,4 tr33 SGK tập 9.2 tr10 sách tập( GV hướng dẫn) - Xem V Rút kinh nghiệm . 12 13 [...]... sau có xảy ra không ? ( CaCO3 + MgCl2 ? ) Gọi HS đọc chú thích cuối bài 4 Củng cố - Khắc sâu từng TCHH của muối - Dùng Bt 4 tr 33 SGK để củng cố ( bảng phụ) - BT 9. 3 sách bài tập Hóa 9 tr11 5 Dặn dò: - Làm bài tập 2,3,4 tr33 SGK và bài tập 9. 2 tr10 trong sách bài tập( GV hướng dẫn) - Xem bài mới V Rút kinh nghiệm . 12 13 ... PƯHH xảy ra) GV: không phải muối và ba zơ nào cũng có thể tác dụng được với nhau Tại sao vậy ( ?) sẽ giải thích ở phần II ?/ DD muối td với DD bazơ tạo ra những sản phẩm nào? ? Trong chương trình lớp 8 đã học về oxi ?/Nguyên dd muối + dd bazơ liệu điều chế oxi trong PTN ? muối mới + bazơ mới ? Viết PTHH minh họa ?/PƯHH đó thuộc loại pư gì ?(pư phân hủy) GV: Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như... trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo gọi là PƯ trao đổi II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH ?/ Thế nào là phản ứng trao đổi ( 2 HS trả lời) 1 Nhận xét về các phản ứng hóa ?/ Pư giữa muối với kim loại có phải là pư trao đổi học của muối (sgk) không ? tại sao? 2 Phản ứng trao đổi ( sgk) ?/ GV lưu ý HS sự tạo thành chất kết tủa, chất khí ở các PƯHH ?/ Vì sao phản ứng giữa BaCl2 và NaOH không xảy... mới GV: giới thiệu hóa chất (BaCl2 và Na2SO4 ) gọi 1 HS lên làm TN biểu diễn( Nhỏ 1-2 ml dd BaCl2 vào 3 Muối tác dụng với muối ống nghiệm có sẵn 2 ml dd Na2SO4 ) ?/ Nêu hiện tương xảy ra, viết PTHH ? ?/ K Khi ?/ 2 dung dịch muối tác dụng được với nhau thì thu được sản phẩm là gì ? > ghi bảng BaCl2 + Na2SO4 2 NaCl + BaSO4 GV chuyển ý qua 4 dd muối + dd muối → 2 muối mới GV: Giới thiệu hóa chất Hướng