báo cáo kinh nghiệm tuyển chọn, bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học

Một trong những nhiệm vụ quan trọng của trường THPT chuyên là công tác bồi dưỡng học sinh giỏi.Nhưng thực tế hiện nay việc tuyển chọn và bồi dưỡng học sinh giỏi Quốc gia gặp phải những khó khăn nhất định. Sau đây là một số chia sẻ của chúng tôi về công tác bồi dưỡng HSG: +Cần có kế hoạch tuyển chọn học sinh ngay từ lớp 10.Giáo viên dạy chuyên cần dạy chắc cơ bản sau tăng dần tốc độ để đến lớp 11 học sinh có thể tham gia đội tuyển. +Phải tạo niềm tin trong học sinh .Gây hứng thú cho các em với môn chuyên và có quyết tâm vào đội tuyển +Giáo dục cho các em biết nâng cao ý thức trách nhiệm, nghĩa vụ đối với trường và xã hội, giáo dục các em có khát vọng của tuổi trẻ đồng thời ý thức được quyền lợi với bản thân,với gia đình. +Động viên các em trong đội tuyển, tạo điều kiện tốt nhất cho các em yên tâm tập trung vào môn chuyên như: đảm bảo chương trình các môn khác, nhất là các môn thi đại học, có chế độ hỗ trợ sinh hoạt,có chế độ học bổng thích hợp theo chế độ chung ( ngoài ra tìm nguồn tài trợ để xin thêm các suất học bổng) III. Kinh nghiệm tuyển chọn và bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa họcBÁO CÁO KINH NGHIỆM TUYỂN CHỌN, BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌCTrường THPT chuyên Lê Hồng Phong – Nam ĐịnhMột trong những nhiệm vụ quan trọng của trường THPT chuyên là công tác bồi dưỡng học sinh giỏi.Nhưng thực tế hiện nay việc tuyển chọn và bồi dưỡng học sinh giỏi Quốc gia gặp phải những khó khăn nhất định. Sau đây là một số chia sẻ của chúng tôi về công tác bồi dưỡng HSG:+Cần có kế hoạch tuyển chọn học sinh ngay từ lớp 10.Giáo viên dạy chuyên cần dạy chắc cơ bản sau tăng dần tốc độ để đến lớp 11 học sinh có thể tham gia đội tuyển.+Phải tạo niềm tin trong học sinh .Gây hứng thú cho các em với môn chuyên và có quyết tâm vào đội tuyển+Giáo dục cho các em biết nâng cao ý thức trách nhiệm, nghĩa vụ đối với trường và xã hội, giáo dục các em có khát vọng của tuổi trẻ đồng thời ý thức được quyền lợi với bản thân,với gia đình.+Động viên các em trong đội tuyển, tạo điều kiện tốt nhất cho các em yên tâm tập trung vào môn chuyên như: đảm bảo chương trình các môn khác, nhất là các môn thi đại học, có chế độ hỗ trợ sinh hoạt,có chế độ học bổng thích hợp theo chế độ chung ( ngoài ra tìm nguồn tài trợ để xin thêm các suất học bổng)+Phân loại học sinh : giáo viên phải có phương pháp bồi dưỡng thích hợp với từng đối tượng.+Hướng dẫn học sinh tự học,tự đọc: dựa vào những mặt mạnh của từng học sinh có thể giao chuyên đề cho từng học sinh làm sau đó trao đổi với các bạn khác trong đội. Với học sinh mới vào lớp 10 thì giáo viên cần phải giới thiệu tài liệu cho học sinh tham khảo,hướng dẫn cách đọc sách theo từng chuyên đề( giáo viên có thể cho dàn ý để học sinh tập làm quen với việc đọc sách và biết cách thu hoạch những vần đề mình nghiên cứu).Sau mỗi một năm học những học sinh đội tuyển sắp xếp lại các chuyên đề mình đã học rồi nộp vào thư viện của trường cho các khóa sau tham khảo.+Lập kế hoạch bồi dưỡng từng tuần: phân công giáo viên giảng dạy từng chuyên đề, thống nhất nội dung kiến thức, kĩ năng cần rèn. Sau khi lập đội tuyển một thời gian phải có kế hoạch bồi dưỡng mũi nhọn, nâng mặt bằng chung của đội tuyển . +Ra đề kiểm tra thường xuyên hàng tuần để học sinh rèn kĩ năng làm bài,rèn khả năng chịu áp lực thi cử.Phân công giáo viên chấm, chữa bài rút kinh nghiệm cho học sinh. Hàng tuần có phần thưởng khuyến khích những học sinh có kết quả làm bài cao nhất.205Trên đây là một số kinh nghiệm của chúng tôi trong quá trình giảng day,bồi dưỡng học sinh giỏi. Rất mong được sự góp ý của các đồng nghiệp để công tác bồi dưỡng học sinh giỏi có hiệu quả hơn!PHÂN TÍCH CÁC “BẪY” THƯỜNG GẶP TRONG QUÁ TRÌNH HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC Ở TRƯỜNG THPT NHẰM PHÁT TRIỂN TƯ DUY CHO HSTrường THPT chuyên Phan Bội Châu – Nghệ An Để hướng dẫn HS Phát hiện và phân tích những “bẫy” trong quá trìnhhướng dẫn HS giải bài tập hoá học ở trường THPT ta cần hiểu rõ một số vấn đề về cơ sở lý luận dạy học sau:1. Tìm hiểu những sai lầm và cơ chế phát sinh các sai lầm trong dạy học 1.1. Khái niệm về sai lầm – sai lầm trong nghiên cứu khoa học. Theo Trung tâm Từ điển học, Từ điển tiếng Việt (Nhà xuất bản Khoa học xã hội, Hà Nội, 1994) thì sai lầm là “trái với yêu cầu khách quan, lẽ phải, dẫn đến hậu quả không hay”. Sai lầm không chỉ xuất hiện trong cuộc sống mà còn xuất hiện cả trong học tập và nghiên cứu khoa học. Alber Einstein nói về tác hại của sai lầm trong nghiên cứu khoa học: “ Nếu tôi mắc sai lầm thì chỉ cần một lần cũng đủ rồi”. Trong giáo dục, I.A. Komensky khẳng định: “ Bất kì một sai lầm nào cũng có thể làm cho học sinh kém đi nếu như giáo viên không chú ý ngay tới sai lầm đó, bằng cách hướng dẫn học sinh nhận ra và sữa chữa, khắc phục sai lầm”. A.A. Stoliar cũng đã lên tiếng nhắc nhở giáo viên rằng: “không được tiếc thời gian để phân tích trên giờ học các sai lầm của học sinh”.1.2. Nguyên nhân phát sinh các sai lầm của HS trong giải bài tập hoá học. Qua tìm hiểu thực tế ở các lớp tôi trực tiếp giảng dạy, tìm hiểu quá trình các em HS giải bài tập, các sai lâầm (các “bẫy”) mà các em thường gặp là: - Đọc không kỹ đề ra dẫn đến hiểu nhầm kiến thức, không phát hiện được các nôội dung chính (các “chốt”) trong bài tập. - Không xét hết các trường hợp dẫn đến “thiếu nghiệm”. - Vận dụng các phương pháp giải toán một cách không hợp lí và triệt để trong việc giải các bài tập hoá học. - Chưa có phương pháp phân tích và tổng hợp kiến thức. - Khi giải toán không cân bằng phương trình hoá học. - Thiếu kỹ năng thực hành hoá học, các bài toán thực nghiệm còn mang nặng tính lý thuyết, không sát thực tế. - Sai lầm của học sinh về cách hiểu và vận dụng lí thuyết hóa học trong giải bài tập.2. Ý nghĩa và tác dụng của việc phát hiện và phân tích những nhầm lẫn trong quá trình hướng dẫn HS giải bài tập hoá học ở trường THPT. Theo tôi, nếu giáo viên có khả năng dự đoán được các sai lầm (về cách hiểu kiến thức lẫn kĩ năng thực hành) mà HS thường mắc phải, sẽ tạo nên được các tình huống hấp dẫn trong bài tập mà ta có thể gọi là “bẫy”. Một giáo viên giỏi, có kinh nghiệm trong dạy học, sẽ có khả năng dự đoán được nhiều sai lầm của học sinh, làm cơ sở để xây dựng các bài tập hoá học có nội dung sâu sắc, kiểm tra được những sai phạm mà học sinh mắc phải trong quá trình học tập môn hóa học, để từ đó điều chỉnh quá trình dạy học nhằm khắc phục những sai lầm xẩy ra, từ đó giúp HS nắm vững và sâu kiến thức hơn.2062.1. Nội dung nghiên cứu Việc tổng kết những sai lầm thường gặp trong dạy học hóa học cần có những nghiên cứu, điều tra cơ bản, bước đầu chúng tôi đề xuất một số dạng sai lầm phổ biến sau đây: 2.1.1. Những “nhầm lẫn” trong quá trình vận dụng kiến thức về phản ứng oxi hoá - khử Phản ứng oxi hoá - khử là một kiến thức rất quan trọng, nó xuyên suốt trong chương trình hoá học vô cơ, trong kiểm tra kiến thức của các kì thi từ tốt nghiệp, đại học đến các kỳ thi chọn HSG Tỉnh, Thành phố, đến các kì thi Quốc gia hầu hết đều có kiểm tra kiến thức về phản ứng oxi hoá - khử, việc hiểu và vận dụng kiến thức về phản ứng oxi hoá khử không thật đơn giản và dễ, sau đây là một số “nhầm lẫn” về việc vận dụng kiến thức này. Ví dụ 1: Hãy viết các PTHH sau đây dưới dạng ion đầy đủ và ion rút gọn a. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O b. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 c. Mg + H2SO4 (đặc, nóng) → MgSO4 + S + H2O * Phân tích:Với loại câu hỏi này hầu hết HS đều áp dụng kiến thức về điện li và trình bày với kết quả sau: a. Phương trình ion đầy đủ: Al + 6 H+ + 6 NO3- → Al3+ + 3 NO3- + 3NO2 + 3 H2O Phương trình ion rút gọn: Al + 6 H+ + 3 NO3- → Al3+ + 3 NO2 + 3 H2O b. Phương trình ion đầy đủ: Fe + 2 H+ + SO42- → Fe2+ + SO42- + H2O Phương trình ion rút gọn là: Fe + 2 H+ → Fe2+ + H2 c. Phương trình ion đầy đủ : 2 Fe + 8 H+ + 4 SO42- → 2 Fe3+ + 3 SO42- + S + 4 H2O Phương trình ion rút gọn: 2 Fe + 8 H+ + SO42- → 2 Fe3+ + S + 4 H2O * Với cách giải trên HS đã phạm một sai lầm ở câu (c) - đó là nhìn phương trình ion rút gọn, ta thấy ion SO42- có tính oxi hoá, nhưng thực chất ion SO42- không có tính oxi hóa, mà tính oxi hoá là của cả phân tử H2SO4 Ví dụ 2: X là một oxit sắt trong 3 oxit: FeO, Fe2O3, Fe3O4. có % khối lượng sắt trong oxit là 72,41 %. Cho biết CTPT của X, tính thể tích dd HNO3 0,7 M cần thiết để hoà tan hết 69,6 gam X, biết PƯHH giải phóng khí NO duy nhất. A. Fe2O3, 4 l B. Fe3O4 , 4l C. Fe2O3, 5l D. Fe3O4, 4/7l * Phân tích: Với bài toán này HS thấy ngay oxit sắt phải có tính khử, vì vậy X có thể là FeO hoặc Fe3O4 , đối chiếu đáp án HS sẽ chọn ngay là đáp án B hoặc D. Việc tính thể tích HNO3 HS sẽ áp dụng phương pháp bảo toàn electron như sau: - Qúa trình oxi hoá: 3 Fe+8/3 (Fe3O4) + 3e → 3 Fe3+ Mol: 69,9/232 →0,3 - Qúa trình khử: NO3 - + 3 e + 4 H+ → NO + 2 H2O Mol: 0,3 → 0,4 Vậy: Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng trên là: 0,4 (mol) Do đó thể tích dd HNO3 là 0,4/0,7 = 4/7 → Chọn đáp án D * Với cách giải trên HS đã phạm một sai lầm là viết quá trình khử để tính số mol HNO3 thì số mol HNO3 trong quá trình đó là lượng HNO3 tham gia PƯ oxihoa khử, còn lượng HNO3 207trong cả quá trình PƯ thì còn phải tính thêm lượng HNO3 tham gia PƯ axit – bazơ với Fe3O4. Vì vậy ta có cách giải khác như sau: - PTHH: 3 Fe3O4 + 28 HNO3 → 9 Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O (*) Mol: 0,3 →2,8Theo PTHH (*) Số mol HNO3 là: 2,8 → Thể thích dd HNO3 là 2,8/0,7 = 4 (lít) → Chọn đáp án B 2.1.2. Những “bẫy” về cách hiểu và vận dụng kiến thức Kiến thức hóa học phổ thông vừa phong phú vừa đa dạng, vừa lí thuyết vừa thực nghiệm, vừa trừu tượng và vừa cụ thể, nên việc mắc sai lầm trong học tập là điều khó tránh khỏi. Giáo viên nên có những dự đoán về sai lầm để tạo tình huống có vấn đề trong bài tập, phần nào giúp học sinh hiểu được những sai lầm đó qua hoạt động giải bài tập, tránh mắc phải những tình huống tương tự sau khi đã hiểu kiến thức một cách chính xác. Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn 14,4 gam một hiđrocacbon A thu được 44,0 gam gam CO2. Tìm CTPT của hyđrocacbon A * Phân tích: Với bài tập này nhiều học sinh đưa ra lời giải như sau:Từ giả thiết → nCO2 = 4444= 1,0 (mol) → mC = 12.1,0 = 12 (gam)Từ đó suy ra: mH = 14,4 – 12,0 = 2,4 (gam) → Gọi CTTQ của hyđrocacbon A là CxHy ta có:x : y = 121mCmH = 1: 2,4 = 5: 12. Vậy CTPT của hyđrocacbon A là: C5H12. * Với cách giải trên nhiều học sinh đã phạm sai lầm là nhầm lẫn giữa công thức thực nghiệm và CTPT, thực chất của việc giải trên là mới chỉ tìm ra được công thức thực nghiệm, để có CTPT ta phải giải như sau.- Như trên ta tìm được:nCO2 = 1,0 (mol), từ mH = 2,4 gam → nH2O = 12nH = 1,2 molDo: nH2O > nCO2 nên A là ankan, từ đó A có công thức tổng quát là CnH2n + 2, với n = 2nCOnA = 1,01,2 1,0− = 5. Vậy CTPT của hyđrocacbon A là: C5H12 Ví dụ 4. Cho biết điểm sai của một số cấu hình electron sau và sửa lại cho đúng? a. 1s22s12p5. b. 1s22s22p63s23p64s23d2. c. 1s22s22p64s2. * Phân tích: Đây là một bài tập kiểm tra kiến thức về víêt cấu hình electron. Vậy học sinh phải hiểu khái niệm về cấu hình electron và phương pháp viết cấu hình electron, cụ thể là:Bước 1. Mức năng lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4p5d…Bước 2. Hiểu rõ các quy tắc viết cấu hình electron: Sắp xếp các phân lớp theo đúng trật tự của từng lớp, trong mỗi lớp theo đúng thứ tự phân lớp.Với kiến thức này HS sẽ áp dụng giải quyết vấn đề trên a. 1s22s12p5- Điểm sai: Vi phạm về việc sắp xếp electron theo trật tự mức năng lượng.- Sửa lại: Chủ yếu HS chỉ sửa lại theo kết quả 1s22s22p4 (bảo toàn e), như vậy học sinh đã làm đúng nhưng còn thiếu một kết quả: 1s22s22p5. b. 1s22s22p63s23p64s23d2:208- Điểm sai: Đây là mức năng lượng chứ không phải là cấu hình electron, vì vậy hầu hết HS sẽ sửa lại là 1s22s22p63s23p63d24s2.- Tuy nhiên từ cấu hình electron trên học sinh có thể sửa theo kết quả không bảo toàn electron 1s22s22p63s23p64s2 cũng thoã mãn. c. 1s22s22p64s2:- Điểm sai: Cấu hình e này thiếu lớp 3,vì phạm về sắp xếp e và mức năng lượng- Sửa lại: + Hầu hết HS sẽ sử dụng bảo toàn electron nên viết lại cấu hình electron là: 1s22s22p63s2 * Một số HS có thể không dừng lại bảo toàn electron mà thấy rằng lớp thứ 3 còn thiếu electron nên có thể viết lại cấu hình trên với kết quả 1s2222p63s23p63d104s2. * Một số HS nắm vững về cấu hình electron có thể còn đưa ra 9 kết quả khác nữa: 1s22s22p63s23p63dx4s2 với x là: 0, 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10. Ví dụ 5. Xác định sản phẩm chính của phản ứng sau: CH2 = CH – COOH + HCl → * Phân tích: Đây là một câu hỏi về phản ứng cộng hợp của tác nhân bất đối xứng và liên kết đôi C = C. Để giải quyết vấn đề này HS phải vận dụng quy tắc Maccopnhicop: Trong phản ứng cộng axit hoặc nước (kí hiệu chung là HA) vào liên kết C=C, H (phần mang điện tích dương) ưu tiên cộng vào C mang nhiều H hơn (cacbon bậc thấp hơn), còn A (phần tử mang điện tích âm) ưu tiên cộng vào C mang ít H hơn (cacbon bậc cao hơn) * Áp dụng: CH2 = CH – COOH + HCl → CH3 – CHCl – COOH (sản phẩm chính) CH2 = CH – COOH + HCl → CH2Cl – CH2 – COOH (sản phẩm phụ)- Với cách giải quyết trên HS sẽ vướng vào cái “bẫy” là phản ứng trên cộng trái với quy tắc Maccopnhicop vì hai liên kết đôi liên hợp C3 = C2 - C1 = O phân cực về phía O, suy ra liên kết đôi C = C phân cực về phía C2 nên tại C2 mang một phần điện tích âm và H+ của tác nhân sẽ ưu tiên tấn công vào C2 → sản phẩm chính là CH2Cl – CH – COOH. Ví dụ 6: Cho lượng dư bột kim koại Fe tác dụng với 250 ml dung dịch HNO3 4M đun nóng và khuấy đều hỗn hợp. Phản ứng xảy ra hoàn toàn và giải phóng ra khí NO duy nhất. Sau khi kết thúc phản ứng, đem lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch A. Làm bay hơi cẩn thận dung dịch A thu được muối khan, nung nóng lượng muối khan đó ở nhiệt độ cao để phản ứng nhiệt phân xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn và x (mol) hỗn hợp gồm 2 khí. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b. Tìm m và x * Phân tích: Với bài tập này HS sẽ tập trung vào việc chú ý đến tính chất oxihoa mạnh của HNO3, vì vậy các em sẽ giải quyết bài toán bằng việc viết các phương trình hoá học: Fe + 4 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O (1)- Dung dịch A có Fe(NO3)3 quá trình cô cạn A không xảy ra sự nhiệt phân muối, vậy muối khan là Fe(NO3)3, nhiệt phân muối này sẽ xảy ra phương trình hoá học sau: 4 Fe(NO3)3 0t C→ 2 Fe2O3 + 12 NO2 + 3O2 (2)- Vậy chất rắn thu được là Fe2O3 và hỗn hợp khí thu được là NO2, O2.Từ giả thiết, do kim loại dư nên HNO3 hết.Vậy: nFe2O3 =18nHNO3 = 18.4.0,25 = 0,125 (mol) → mFe2O3 = 0,125.160 = 20,0 (g) nNO2 = 6nFe2O3 ; nO2 = 32.nFe2O3 → nkhí = 152.nFe2O3 = 1516(mol)209 * Tuy nhiên với cách giải trên học sinh đã vấp “bẫy” là không chú ý dự kiện đây là kim loại Fe, khác với các kim loại khác ở chỗ là khi Fe dư thì sẽ xảy ra phản ứng: Fe + 2 Fe(NO3)3 → 3 Fe(NO3)2 (3)Như vậy cách hiểu trên sẽ đem lại kết quả sai.- Vậy dung dịch A không phải có Fe(NO3)3 mà có Fe(NO3)2 và phương trình hoá học nhiệt phân muối xảy như sau: 4 Fe(NO3)2 → 2 Fe2O3 + 8 NO2 + O2 (4)Do đó khối lượng chất rắn và số mol khí thu được là:mFe2O3 = 0,1875. 160 = 30,0 (g); nkhí = 52.nFe2O3 = 1532(mol) Ví dụ 7: Nguyên tố M thuộc chu kỳ 2, nhóm VIIA. Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với H là:A. M2O3, MH3 B. MO3, MH2 C. M2O7, MH D. M2O, MH* Phân tích: Bài tập trên là một bài kiểm tra kiến thức HS về nội dung bảng HTTH, để làm bài tập này, HS phải nắm vững kiến thức về CTTQ của các loại hợp chất quan trọng: Ôxit cao nhất, hyđroxit, hợp chất khí với hyđro của các nguyên tố nhóm IA đến VIIA. Với kiến thức đó, các nguyên tố nhóm VIIA sẽ có công thức tổng quát về ôxit cao nhất là R2O7 và công thức với hợp chất khí với hyđro là RH. Vậy chọn đáp án C. * Tuy nhiên HS dẫ mứac phải “bẫy” là với đặc điểm các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 thì kết quả trên lại sai. Ở chu kỳ 2, nhóm VIIA là nguyên tố F, do đặc điểm cấu tạo nguyên tử F nên công thức ôxit cao nhất của F lại là F2O vì vậy chọn đáp án D. Ví dụ 8 : Dãy gồm các chất đều tác dụng với dd Fe(NO3)2 là:A. Mg, Cl2, NaOH, NaCl B. AgNO3, Cl2, NH3, NaOHC. NaOH, Cl2, NH3, HCl, AgNO3 D. AgNO3, NaOH, Cu, HCl * Sai lầm: Hầu hết HS đều cho rằng không có phản ứng giữa HCl với Fe(NO3)2 vì HCl và HNO3 đều là những axit mạnh và là axit bay hơi. Do đó HS chọn đáp án B * Phân tích: Khi cho Fe(NO3)2 tác dụng với dd HCl thì sẽ xảy ra phản ứng dạng ion như sau: Fe2+ + 2 H+ + NO3- → Fe3+ + NO2 + H2OVì vậy chọn đáp án C. Ví dụ 9: Cho các chất p-Crezon, natrietylat, anilin, phenylamoniclorua, protein. Số chất tác dụng được với dd NaOH là: A. 5 B. 4 C.3 D. 2 * Sai lầm: Học sinh thường chọn đáp án B là gồm 4 chất: p- Crezon, alanin, phenylamoniclorua và protein. * Phân tích: HS đã sai lầm khi không để ý phản ứng giữa etylatnatri với H2O, bởi vì trong dung dịch NaOH có H2O. Chính vì có thêm phản ứng này nên ta chọn đáp án A Ví dụ 10: Cho dd NaOH loãng, dư vào mỗi dung dịch : BaCl2, AlCl3, CrCl2, CuCl2, AgNO3. Số chất kết tủa tạo thành là: A. 2 B. 3. C.4 D. 5 * Sai lầm: Đa số HS làm như sau: Cho dd NaOH vào dd BaCl2 thấy không có hiện tượng gì. Cho từ từ dd NaOH vào dd AlCl3 thì xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan. Cho dd NaOH vào dd CuCl2 thấy tạo kết tủa Cu(OH)2 Cho dd NaOH vào dd AgNO3 không xảy ra phản ứng do AgOH không tồn tại.nên không xảy ra phản ứng.Vậy HS chọn đáp án A.210 * Phân tích: Do AgOH không tồn tại nên đã bị phân hủy thành Ag2O và H2O. Chính vì vậy khi cho dd NaOH vào dd AgNO3 có xảy ra phản ứng. Vậy chọn đáp án đúng là: B Ví dụ 11: Fructozơ có thể phản ứng được với: A. dung dịch Br2. B. Cu(OH)2 C. dung dịch KMnO4.D. Cả 3 chất. * Sai lầm: Hầu hết HS sẽ chọn đáp án D, bởi vì các em suy nghĩ rằng Fructzơ là ancol đa chức nên có phản ứng với Cu(OH)2,có cân bằng: Fructozơ →¬  Glucozơnên có phản ứng khử nhóm chức –CHO bằng chất oxihoá mạnh như dd Br2, hay dd KMnO4. * Phân tích: Thực ra để có cân bằng Fructozơ →¬  Glucozơ thì cần phải có môi trường –OH. Chính vì thế mà dd Br2 hay dd KMnO4 đều không thể oxihoa được Fructozơ. Chọn đáp án B. Ví dụ 12: Điều chế polyvinylancol, người ta dùng các phương pháp nào sau đây: 1. Trùng hợp ancol vinylic 2. Trùng hợp vinylaxetat, sau đó thuỷ phân trong dd NaOH 3. Thuỷ phân tinh bột. A.1 và 2 B. Chỉ có 1 C. Chỉ có 2 D. Chỉ có 3 * Sai lầm: Hầu hết HS thường chọn đáp án A, vì HS thường nghĩ rằng để có polyvinylancol thì phương pháp trùng hợp được áp dụng và trùng hợp monome ancolvinylic. * Phân tích: HS đã phạm một sai lầm là ancolvinylic là một loại ancol kém bền, không tồn tại, nó sẽ tự chuyển thành andehitaxetic CH3CHO. Vậy đáp án đúng là C Ví dụ 13: Sự mô tả nào sau đây không đúng hiện tượng hoá học. A. Cho từ từ dd CH3COOH loãng vào dd Na2CO3 và khuấy đều, lúc đầu không có hiện tượng gì, sau một thời gian thấy có sủi bọt khí. B. Cho quỳ tím vào dung dịch Benzylamin thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh. C. Cho từ từ anilin vào dd HCl thấy tan dần vào dd HCl. D. Cho propilen vào nước Br2 thấy nước Br2 bị mất màu và thu được một dd đồng nhất trong suốt. * Sai lầm: Hâu hết HS sẽ chọn đáp án B vì cho rằng amin thơm ít tan trong nước nên không làm đổi màu quỳ tím. * Phân tích: Benzylamin là một trường hợp đặc biệt, tan rất nhiều trong nước và đổi màu quỳ tím, vì có phản ứng thuỷ phân với H2O. Vì vậy chọn đáp án D 2.1.3. Vận dụng các phương pháp giải toán một cách không hợp lí và triệt để trong việc giải các bài tập hoá học. Một số sai lầm phổ biến như khi tính theo phương trình hóa học hoặc sơ đồ phản ứng mà quên cân bằng hoặc cân bằng không đúng, hiểu sai các công thức tính toán trong hoá học, sử dụng đơn vị tính không thống nhất, không để ý đến hiệu suất phản ứng cho trong bài, không xác định được chất nào hết hay dư trong quá trình phản ứng, hiểu sai tính chất của các chất nên viết phương trình hóa học không chính xác, thiếu các kĩ năng cơ bản khi sử dụng các phương pháp giải bài tập, Ví dụ 14. Nguyên tố M thuộc chu kỳ 2, nhóm VIIA. Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với H là: A.M2O3, MH3 B.MO3, MH2 C. M2O7, MH D.M2O, MH* Phân tích: Bài tập trên là một bài kiểm tra kiến thức học sinh về nội dung bảng tuần hoàn, để làm bài tập này, học sinh phải nắm vững kiến thức về công thức tổng quát của các loại hợp chất quan trọng: Oxit cao nhất, hiđroxit, hợp chất khí với hiđro của các nguyên tố nhóm 211IA đến VIIA. Với kiến thức đó, các nguyên tố nhóm VIIA sẽ có công thức tổng quát về oxit cao nhất là R2O7 và công thức với hợp chất khí với hiđro là RH → Phương án nhiễu C.- Tuy nhiên với đặc điểm các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 thì kết quả trên lại sai. Ở chu kỳ 2, nhóm VIIA là nguyên tố F, do đặc điểm cấu tạo nguyên tử F nên công thức oxit cao nhất của F là F2O → Đáp án D. Ví dụ 15. Trong một cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+ và c mol HCO−3. Nếu chỉ dùng nước vôi trong, nồng độ Ca(OH)2 x M để làm giảm độ cứng của nước thì người ta thấy khi thêm V lít nước vôi trong vào cốc thì độ cứng của nước trong cốc là nhỏ nhất. Biểu thức tính V theo a, b, x là A.V = xab +2 B.V = xab+ C.V = xab 2+ D.V = xab2+ * Phân tích: Cách giải phổ biến thường gặp là dựa vào các phản ứng ion Ca(OH)2 → Ca2+ + 2.OH-Số mol: x.V → x.V → 2x.V 3HCO− + OH- → H2O + 23CO−Số mol: c → 2x.V → 2x.V 23CO− + Mg2+ → MgCO3↓ b ← b 23CO− + Ca2+ → CaCO3↓ (a + x.V)← (a + x.V)Vậy ta có: a + b + x.V = 2x.V → V = b ax+ → Phương án nhiễu B. * Sai lầm ở đây là học sinh không biết độ tan của Mg(OH)2 (T = 5.10-12) nhỏ hơn nhiều so với MgCO3 (T = 1.10-5) nên có sự ưu tiên tạo kết tủa Mg(OH)2, do đó phản ứng trao đổi ion trong dung dịch lại xẩy ra như sau: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-Số mol: x.V → x.V → 2x.V 3HCO− + OH- → H2O + 23CO−Số mol: c → c → c 2OH- + Mg2+ → Mg(OH)2↓ 2b ← b 23CO− + Ca2+ → CaCO3 ↓ c → cVậy ta có: c = x.V + a và c + 2.b = 2x. V → V = 2b ax+ → Đáp án A.Ví dụ 16. Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và CH3COOH có số mol bằng nhau. Lấy 5,3 g hỗn hợp X cho tác dụng với 5,75 g C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu được m (g) hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hóa đều bằng 80%). Giá trị m là : A. 7,04 B. 6,48 C. 8,10 D. 8,80 * Phân tích: Học sinh dễ mắc sai lầm khi áp dụng nhanh phương pháp tăng - giảm khối lượng quen thuộc nhưng chỉ chú ý đến số mol ancol:212 2 5 2 5 2RCOOH C H OH RCOOC H H O+ +ƒ 1 mol → ∆m tăng = 28 g 0,125 mol → ∆m tăng = 3,5 g → m = 5,3 + 3,5 = 8,8 → Phương án nhiễu D. * Một số học sinh cho rằng kết quả này không đúng là do chưa tính đến hiệu suất phản ứng → m = 8,8. 80% = 7,04 → Phương án nhiễu A. * Rõ ràng kết quả này cũng không chính xác vì học sinh đã mắc sai lầm khi tính toán theo lượng chất dư C2H5OH (H = 100%). Hướng dẫn học sinh tìm số mol axit để so sánh với ancol xem chất nào là chất thiếu trong phương trình phản ứng:2 53X C H OHHCOOH : x molX 46x 60x 106x 5,3 x 0,05CH COOH : x mol5,75n 0,1 n 0,12546→ + = = → =→ = < = =→ Tính theo axit:2 5 2 5 2RCOOH C H OH RCOOC H H O+ +ƒ1 mol 1 m→ → ∆ tăng = 28g0,1mol 0,1 m→ → ∆ tăng = 2,8gestem 5,3 2,8 8,10g→ = + =→ Phương án nhiễu C.Vì H = 80% 8,1.80m 6,48g100→ = = → Đáp án B. Ví dụ 17. Cho 31,84g hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thì thu được 57,34 g kết tủa . Công thức của 2 muối là : A. NaCl và NaBr B. NaBr và NaI C. NaF và NaCl D. NaF và NaCl hoặc NaBr và NaI. * Phân tích: Hầu hết học sinh sẽ giải bài tập này bằng cách chuyển bài toán hỗn hợp thành bài toán một chất tương đương bằng việc gọi công thức tổng quát chung 2 muối là: NaX.- Phương trình hoá học được viết:NaX + AgNO3 → AgX↓ + NaNO3(23 + X) gam → (108 +X) gam31,84 gam → 57,34 gam→ X = 83,13 → 2 halogen là Br và I → đáp án B. * Với cách giải trên học sinh đã phạm một sai lầm là cho cả 2 muối NaX và NaY đều tạo kết tủa với dung dịch AgNO3, điều này chỉ đúng với muối của 3 halogenCl, Br, I còn NaF không tác dụng với AgNO3 vì không tạo kết tủa. Vì vậy cần hướng dẫn học sinh xét bài toán qua 2 khả năng:+ KN 1: Hỗn hợp 2 muối halogen gồm: NaF và NaCl, lúc đó chỉ có NaCl phản ứngNaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3nAgNO3 = 57,34143,5 ≈ 0,4 (mol) → nNaCl ≈ 0,4 (mol)→ mNaCl = 0,4. 58,5 = 23,4 < 31,84 → trường hợp này cũng thoả mãn.+ KN 2 : Hỗn hợp cả 2 muối halogen đều phản ứng với dung dịch AgNO3, kết quả tìm được 2 halogen là Br và I. Như vậy đáp án là D.213 2.1.4. Sai lầm của học sinh về cách hiểu và vận dụng lí thuyết hóa học trong giải bài tập. Một số sai lầm của HS trong quá trình giải bài tập là do kiến thức lý thuyết chưa nắm vững,còn phiến diện, chưa tổng hợp được kiến thức, ví dụ như một chất hữu cơ có phản ứng tráng gương thì HS chỉ nghĩ rằng đó là Anđêhit mà không xét các trường hợp khác như HCOOH, HCOOR, HCOOM, . .hay khi thuỷ phân este thì HS chỉ nghĩ rằng tạo ra axit (hoặc muối) và ancol chứ không nghĩ đến các trường hợp tạo nhiều muối, anđêhit, xêton, . .Sau đây là một số ví dụ minh hoạ.Ví dụ 18: Đun một chất hữu cơ A đơn chức có khối lượng 8,6 gam trong môi trường kiềm, ta thu được hai chất hữu cơ B và C. Chất B không có phản ứng tráng gương, còn lượng chất C thu được cho tác dụng với Ag2O/NH3 dư thì thu được 21,6 gam Ag và chất B’. Khi cho B’ tác dụng với NaOH thì thu được B. Tìm công thức cấu tạo của A,B,C.Giải:* Sai lầm: Hầu hết HS đều có thói quen suy suy nghĩ rằng: - Khi thuỷ phân một este trong môi trường axit thì sẽ thu được rượu và axit hữu cơ - Khi thuỷ phân este trong môi trường kiềm thì sẽ thu được muối và rượu.Do đó với bài tập trên HS sẽ nhầm tưởng là B là ancol còn C là HCOOH, A là este.* Phân tích: Ta giả sử C là chất có chức andehit, công thức tổng quát có dạng: RCHO, ta cóPhương trình hoá học: RCHO + Ag2O 3dd NH→ RCOOH + 2 Ag.RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O.Theo hai phản ứng trên OOHRCn = OONaRCn = RCHOn = 12Agn = 0,1- Gỉa sử A là este đơn chức:Phương trình hoá học: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH. A B C 0,1 0,1 0,1Theo giả thiết; MA = 8,60,1 = 86 = 44 + (R + R’)Vậy: R + R’ = 86 – 44 = 42 = 3 6C HMNếu tách 2 gốc R và R’ ra thì một gốc là – CH3 và một gốc là CH2=CH2.Nếu R của B là CH2=CH- thì CH2=CH-COONa là chất B, còn C là CH3OH. Vậy C không thể có phản ứng tráng gương. Do đó B là CH3COONa và C là CH2=CH-OH, rượu này không bền nên chuyển thành CH3CHO. Vậy A là: CH3COOCH=CH2. Ví dụ 19: Hoà tan 5,6 gam bột Fe trong 300,0 ml dd HCl 1M. Sau phản ứng thu được dd X và khí H2. Cho lượng dư dd AgNO3 vào dd X thì thu được m gam chất rắn. Hãy tìm gía trị m Giải:* Sai lầm: Hầu hết HS là như sau:Phương trình hoá học: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 (1)mol 0,1 0,22 AgNO3 + FeCl2 → 2 AgCl + Fe(NO3)2 (2)mol 0,1 0,2AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 (3)mol 0,1 0,1Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (4)mol 0,1 0,1Vậy: Khối lượng chất rắn là: 53,85 gam.* Phân tích: HS đã viết thiếu phản ứng hoá học:214[...]... 15 triu ng cho huy chng ng khu vc 222 + Hc sinh: 800 sut hc bng cho hc sinh, nh ni trỳ cho hc sinh + Giỏo viờn: c cp kinh phớ i v nu cú hc sinh d thi Quc t; c thng nh hc sinh - ó cú d ỏn trng chuyờn giai on 2010 2020 5 Lm tt cụng tỏc tụn vinh, ói ng giỏo viờn v hc sinh cú thnh tớch: - i vi giỏo viờn: Lm tt cỏc khõu: bi dng, s dng, ói ng, tụn vinh - i vi hc sinh: Phõn mc hc bng khen thng kp thi III... hc hc sinh yờn tõm vi vic thi i hc khụng b ỏp lc khi tham gia thi hc sinh gii quc gia Bi dng riờng mụn chuyờn theo cỏch bi dng chuyờn bit 4 Giỏo viờn: - Cui cựng v quan trng hn c l ngi thy lónh i v trc tip ging dy hc sinh gii phi cú nng lc v s am mờ tõm huyt, cú nim tin l ch da tinh thn vng chc cho hc sinh - Ngi thy bit khi ngun sỏng to cho hc sinh, lm cho hc sinh am mờ, luụn quan tõm n hc sinh, ... hc sinh Th 3: Kim tra v ỏnh giỏ kt qu hc tp ca hc sinh l trỏch nhim ca giỏo viờn v hc sinh nờn trong quỏ trỡnh ny, mi quan h gia giỏo viờn v hc sinh c tin hnh mt cỏch bỡnh thng , khụng cng thng nhm t c nhng yờu cu v cht lng hc tp v tớnh t giỏc , c lp sỏng to ca hc sinh , v s trung thc trong vic ỏnh giỏ kt qu ging dy hc tp Th 4: Vic kim tra ỏnh giỏ hc sinh chuyờn cũn nhm mc ớch phỏt hin nhng hc sinh. .. li cõu hi nh vy ch tp trung vo hc sinh trờn bng, ỏnh giỏ c rt ớt hc sinh , hc sinh di lp mt trt t, khụng chỳ ý Trong kim tra vit: 224 Giỏo viờn cha chỳ trng vic ụn tp cho hc sinh phn trng tõm ca tng bi,tng phn hay tng chng ra cha ỏp ng cỏc yờu cu ca hc sinh chuyờn, cha t c khú cn thit, cha t phõn hoỏ hc sinh, cha chỳ ý n kh nng t duy c lp to hng thỳ hc tp cho hc sinh Ch a cú cõu hi km tra liờn quan... phc v cho hc sinh Giỏo viờn c gng gii thiu cỏc ti liu cú liờn quan n chuyờn mỡnh dy hc sinh t nghiờn cu Nhng hc sinh am mờ b mụn c giỏo viờn giỳp nhiu hn hc sinh cú hng phn u thc hin theo nim c m ca cỏ nhõn mỡnh cỏc trng i hc v hc cao hn na - Hng nm chn i tuyn hc sinh d thi hc sinh gii cp quc gia, li s dng cỏc chuyờn ó dy nhng giỏo viờn cung cp kin thc ngang tm vi thi cp quc gia Hc sinh trong... thi cp quc gia Hc sinh trong i tuyn ch yu l hc sinh lp 12 v cú nhng hc sinh lp 11 phn u vn tm ngang hay gii hn hc sinh lp 12 Chớnh vỡ vy, cỏc hc sinh khi hc lp 10 xong nu thy cú kh nng pht trin sm thỡ giỏo viờn cho cỏc em vo hc tip lp bi dng hc sinh lp 12 - Sau mi chuyờn giỏo viờn kim tra v ỏnh giỏ tng hc sinh bng bi kim tra v kh nng din t bng li ca hc sinh III/ Kt qu thc hin Qua nhiu nm dy chuyờn... yu ca tng hc sinh kp thi un nn b sung Cú th cho thờm bi riờng luyn khc phc cỏc im yu ca hc sinh - Giỏo viờn bi dng i tuyn cn thng xuyờn c ti liu t nõng cao trỡnh ỏp ng c vi yờu cu cụng vic ũi hi ngy cng cao ny Mt khỏc hiu bit ca hc sinh ngy cng rng, ngi giỏo viờn cn cú trỡnh hiu bit sõu v rng mi cú sc thuyt phc vi i tng hc sinh gii III MT S XUT - Cú ch ói ng vi hc sinh t gii: + Hc sinh cú gii... sinh yờu cu c lp lng nghe, sau ú gi mt s hc sinh nhn xột phn tr li ca bn trờn bng v giỏo viờn nhn xột cho im xng ỏng i vi phn nhn xột ca hc sinh Cỏch lm ny s lụi cun c hc sinh c lp hng hỏi lng nghe, hng hỏi phỏt biu nhn xột cú im tt, mt khỏc giỏo viờn cú th kim tra nhanh c nhiu hc sinh, ng thi cng c khc sõu kin thc c + Kt hp vi vn ỏp mt hc sinh vi 1,2 hc sinh lờn lm thc nghim c lp quan sỏt nhn xột... Húa hc trong trng chuyờn I/ i tng hc sinh vo hc lp chuyờn Húa Nhng hc sinh ny c trỳng tuyn hng nm vo lp 10 chuyờn Húa ca trng chuyờn thng l cỏc hc sinh hc gii cú ham thớch b mụn Húa bao gm: - Cỏc hc sinh cú iu kin kinh t gia ỡnh khỏ, gia ỡnh chm lo vic hc tp ca cỏc con, mun con vo trng chuyờn n nh vic hc v cú hng cho con vo cỏc trng i hc cú cht lng cao; - Cỏc hc sinh cú ham thớch b mụn Húa nhng ch... kin hc sinh hc am mờ b mụn Húa - Ngoi vic dy chớnh khúa chỳng tụi phõn cụng giỏo viờn dy bi dng theo chuyờn : 3 giỏo viờn dy húa i cng v húa vụ c , 3 giỏo viờn dy húa hu c; - Cỏc hc sinh lp 10 hc kỡ I, tt c hc sinh u hc bi dng, qua hc kỡ II tuyn chn nhng hc sinh cú nng lc chuyờn mụn khỏ tt khong 50% v c phỏt trin dn qua lp 11 v 12 vi s lng hc sinh gim dn - Giỏo viờn dy chuyờn bi dng lu ý ly hc sinh