xây dựng hệ thống bài tập phần hoá học đại cương lớp 10 nhằm bồi dưỡng học sinh giỏi ở trường phổ thông

PHẦN MỘT - MỞ ĐẦU 1. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Thông thường đối với một môn học bất kỳ, giữa lí thuyết và bài tập luôn có mối quan hệ chặt chẽ, hóa học cũng không ngoại lệ để giải được các bài tập ngoài việc phải nắm vững kĩ năng tính toán thì đòi hỏi phải nắm vững kiến thức mà quan trọng nhất là kiến thức hoá học cơ sở, một nền tảng lý thuyết và định luật vững chắc. Phần hoá học đại cương còn được gọi là hoá học lý thuyết cơ sở; Đây là mảng kiến thức không thể thiếu cho việc nghiên cứu và học tập sau này. Việc học sinh giỏi lớp 10 đã được chuẩn bị kĩ càng về kiến thức và kĩ năng của phần hoá học đại cương sẽ là cơ sở để học sinh nhận thức và giải thích được các hiện tượng hoá học đời sống. Từ đó sẽ là bước thuận lợi trong việc bồi dưỡng học sinh giỏi ở các khối lớp trên cao hơn. Bên cạnh đó, hiện nay kết cấu của đề thi tuyển học sinh giỏi vòng tỉnh và quốc gia, các câu hỏi thuộc mảng hoá học đại cương chiếm tỉ lệ ngày một cao. Đây là dấu hiệu biểu hiện hoá học đại cương đang được đánh giá ngày càng cao. Vì vậy, việc xây dựng hệ thống bài tập phần hoá học đại cương lớp 10 nhằm bồi dưỡng học sinh giỏi ở trường phổ thông là cần thiết

PHẦN MỘT - MỞ ĐẦU 1. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Thông thường đối với một môn học bất kỳ, giữa lí thuyết và bài tập luôn có mối quan hệ chặt chẽ, hóa học cũng không ngoại lệ để giải được các bài tập ngoài việc phải nắm vững kĩ năng tính toán thì đòi hỏi phải nắm vững kiến thức mà quan trọng nhất là kiến thức hoá học cơ sở, một nền tảng lý thuyết và định luật vững chắc. Phần hoá học đại cương còn được gọi là hoá học lý thuyết cơ sở; Đây là mảng kiến thức không thể thiếu cho việc nghiên cứu và học tập sau này. Việc học sinh giỏi lớp 10 đã được chuẩn bị kĩ càng về kiến thức và kĩ năng của phần hoá học đại cương sẽ là cơ sở để học sinh nhận thức và giải thích được các hiện tượng hoá học đời sống. Từ đó sẽ là bước thuận lợi trong việc bồi dưỡng học sinh giỏi ở các khối lớp trên cao hơn. Bên cạnh đó, hiện nay kết cấu của đề thi tuyển học sinh giỏi vòng tỉnh và quốc gia, các câu hỏi thuộc mảng hoá học đại cương chiếm tỉ lệ ngày một cao. Đây là dấu hiệu biểu hiện hoá học đại cương đang được đánh giá ngày càng cao. Vì vậy, việc xây dựng hệ thống bài tập phần hoá học đại cương lớp 10 nhằm bồi dưỡng học sinh giỏi ở trường phổ thông là cần thiết. 2. MỤC TIÊU NGHIÊN CỨU: - Xây dựng được các bài tập phần hoá học đại cương theo từng chủ đề. - Cung cấp kiến thức mới và bài tập áp dụng các kiến thức đó . - Luyện tập cho học sinhcác kĩ năng tính toán sao cho thật khoa học và nhanh lẹ. - Hình thành và hoàn thiện các kiến thức mới và kĩ năng tính toán cho học sinh từ hệ thống bài tập. 3. NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU: - Nghiên cứu phần hoá học đại cương của chương trình sách giáo khoa hoá học lớp 10 (gồm: Ban cơ bản và nâng cao) - Nghiên cứu kiến thức chuẩn hoá học đại cương . - 1 - - Xác định các vấn đề về kiến thức, kĩ năng giải bài tập cần thiết bồi dưỡng cho học sinh. 4. CÁC PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: Trong qúa trình nghiên cứu có sử dụng các phương pháp sau: Phương pháp phân tích và tổng hợp lí thuyết: Là qúa trình xử lí các tài liệu có liên quan đến vấn đề nghiên cứu. Bài tập được tập hợp từ nhiều nguồn khác nhau, được giải và được tổng hợp lại. Phương pháp hệ thống lí thuyết: Là thao tác logíc người ta sắp xếp khoa học theo những vấn đề, theo những mặt, những đơn vị kiến thức có cùng một dấu hiệu bản chất, cùng một hướng phát triển hay chính là việc phân chia các bài tập đã tổng hợp ở trên thành những chủ đề bài tập. Phương pháp giả thuyết: Giả thuyết có chức năng tiên đoán sự kiện mới và dẫn dắt nhà khoa học hướng để khám phá đối tượng, nhiệm vụ của nhà khoa học là từ giả thuyết đi lần tìm chân lí. Đó chính là thao tác nhà khoa học dự đoán được những chuẩn kiến thức ở bài tập để học sinh đạt được sau khi giải bài tập đó. Các dự đoán trên có thể dựa vào các sách vở hoặc thực tiễn. 5. KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU: + Khách thể nghiên cứu: Phương pháp dạy học của giáo viên ở trường phổ thông Điều kiện khách quan trong việc học và vận dụng kiến thức của học sinh. +Đối tượng nghiên cứu: Các bài tập về phần hoá học đại cương . 6. GIẢ THUYẾT KHOA HỌC: Đề tài chủ yếu nghiên cứu về phân loại bài tập hoá học đại cương theo chủ đề nhằm bồi dưỡng học sinh giỏi lớp 10. Nếu đề tài nghiên cứu thành công thì điều trước tiên, đề tài sẽ là nguồn tài liệu tham khảo cho các bậc giáo viên trong việc giảng dạy và bồi dưỡng học sinh giỏi lớp 10 môn hoá học ở trường phổ thông. Bên cạnh đó còn là nguồn tài liệu học tập thân thiết, tài liệu tham khảo hữu ích cho học sinh khá giỏi trong việc hệ thống hoá kiến thức hóa học đại cương . - 2 - 7. LỊCH SỬ VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU: Nội dung đề tài Bài tập phần hoá học đại cương cũng có rất nhiều sách tham khảo của nhiều tác giả như: Nguyễn Đức Chung, Nguyễn Thanh Hưng – Nguyễn Thị Hồng Thuý. Nhưng nhìn chung các tác giả của các quyển sách đều nghiên cứu đến tập hợp các bài tập theo từng chương như: chương nguyên tử, chương cân bằng hoá học… mà chưa tổng hợp theo chủ đề bài tập và chưa nghiên cứu việc qua mỗi chủ đề bài tập sẽ tác động và hình thành những kiến thức và kĩ năng gì cho học sinh. Đề tài bên cạnh tham khảo các bài tập hoá học đại cương từ nhiều nguồn khác nhau , còn tổng kết và phân loại các bài tập theo các chủ đề kiến thức và nêu lên tác động của các chủ đề bài tập đó. 8.KẾ HỌACH THỜI GIAN NGHIẾN CỨU: Thứ tự Nội dung công việc Người thực hiện Thời gian hoàn thành Ghi chú 1 Tìm tài liệu có liên quan đến đề tài Nguyễn Đức Thuận 2 tuần 2 Xử lí tài liệu 1 tuần 3 Lập đề cương chi tiết 3 ngày 4 Hoàn tất 1 tuần - 3 - PHẦN HAI - NỘI DUNG CHƯƠNG 1 - CƠ SỞ LÝ LUẬN: 1.1. NGUYẾN TỬ: 1.1.1.THUYẾT CẤU TẠO NGUYÊN TỬ: Nguyên tử của một nguyên tố là hệ trung hoà về điện gồm 2 phần: vỏ và hạt nhân nguyên tử. Lớp vỏ là các electron chuyển động hỗn loạn quanh hạt nhân nguyên tử. electron mang điệc tích âm và có điện tích bằng – 1,6.10 -19 (C) Hạt nhân gồm 2 phần : phàn mang điện là hạt proton (phần mang điện) và các hạt nơtron (phần không mang điện) Proton là hạt mang điện tích dương với điện tích bằng +1,6.10 -19 (C) Nguyên tử của một nguyên tố có số p = e, và 524,11 ≤≤ p n . Nguyên tử là hạt nhỏ nhất và không bị phân chia nhỏ hơn trong các phản ứng hoá học. Phản ứng hạt nhân là quá trình biến đổi hạt nhân nguyên tử do sự phân rã tự nhiên, hoặc do tương tác giữ hạt nhân với các hạt cơ bản, hoặc tương của hạt nhân với nhau. Trong phản ứng hạt nhân, số khối và điện tích là các đại lượng được bảo toàn. 1.1.2.THUYẾT ELECTRON: Thuyết electron là lí thuyết cơ sở nền tảng quan trọng ở bậc phổ thông trung học, được phân bố ở đầu chương trình lớp 10 nhằm để nghiên cứu học thuyết cấu tạo nguyên tử - liên kết hoá học. Giải thích được các hiện tượng hoá học mà thuyết nguyên tử phân tử bất lực. 1.1.2.1.Trạng Thái của electron: Trạng thái của electron trong nguyên tử được đặc trưng bởi các số lượng tử gồm: Số lượng tử chính n (nhận các giá trị nguyên dương, n = 1, 2, 3, …) đặc trưng cho lớp electron. Tất cả các electron được đặc trưng bởi cùng một giá trị n thuộc cùng một lớp - 4 - n 1 2 3 4 … Tên gọi lớp electron : K L M N… N n là yếu tố chủ yếu quy định năng lượng của electron (giá trị n càng lớn, electron có năng lượng càng cao) và kích thước obitan (giá trị n càng lớn electron càng có nhiều khả năng ở xa hạt nhân nguyên tử) Số lượng tử phụ l: Đặc trưng cho phân lớp electron . Ứng với một giá trị của n có n giá trị của l: 0, 1, 2, 3, … n-1 l 0 1 2 3 … n-1 Tên gọi phân lớp: s p d f … l quy định kiểu obitan nguyên tử : l = 0 (phân lớp s) chứa obitan s có dạng hình cầu, l = 1 (phân lớp p) chứa các obitan p có dạng số 8 nổi, l = 2 (phân lớp d) chứa các obitan d có dạng bốn cánh hoa hồng và vành khăn và l = 3 (phân lớp f) chứa các obitan f có hình dạng phức tạp không xét đến ở đây. Số lượng tử từ m xác định sự định hướng các obitan trong không gian. Ứng với một giá trị của l có 2l + 1 giá trị của m : -1, …, 0, 1, … , +1. Phân lớp s (l = 0) có 2x0 + 1 = 1 obitan s (m = 0 ) Phân lớp p (l = 1) có 2x1 + 1 = 3 obitan p (m = -1, 0, +1 ) Phân lớp d (l = 2) có 2x2 + 1 = 5 obitan d (m = -2, -1, 0, +1, +2 ) Phân lớp f (l = 3) có 2x3 + 1 = 7 obitan f (m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) Số lượng tử spin s đặc trưng cho đại lượng momen spin của electron . Đối với electron trong nguyên tử, số lượng tử spin chỉ nhận hai giá trị là +1/2 () hoặc -1/2 () . Trong 1 obitan electron thứ nhất luôn nhận giá trị +1/2 () , và electron thứ hai nhận giá trị -1/2 () 1.1.2.2. NGUYÊN LÍ VỮNG BỀN: “ Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, các electron sẽ choán những mức năng lượng thấp trước (tức là trạng thái bền trước) rồi mới đến những trạng thái khác cao hơn tiếp theo”. - 5 - 1s < 2s < 2p< 3s < 3p < 4s < 3d< 4p< 5s < 4d < 5p < 6s … Trình tự phân bố mức năng lượng như trên được tóm tắt trong một quy tắc gọi là quy tắc Kletskopki theo sơ đồ sau: Cấu hình nguyên tử của nguyên tố là cấu hình electron thep mức năng lượng đã được sắp xếp thành từng lớp electron. 1.1.2.3. QUY TẮC HUND: “Trong một phân lớp, các electron được sắp xếp sap cho tổng số spin là cực đại” (nghĩa là có một số tối đa electron độc thân spin cùng dấu + ½ ) Kim loại là các nguyên tố có 1,2 3 electron lớp ngoài cùng theo cấu hình nguyên tử. Nguyên tố có thể là kim loại hoặc phi kim nếu các nguyên tố có 4 electron lớp ngoài cùng theo cấu hình nguyên tử. Phi kim là các nguyên tố có 5,6,7,8 electron lớp ngoài cùng theo cấu hình nguyên tử. 1.2. ĐỊNH LUẬT TUẦN HÒAN - BẢNG TUẦN HÒAN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: 1.2.1.Định luật: “Tính chất của các nguyên tố cũng như thành phần của các đơn chất tạo nên - 6 - từ các nguyên tố đó, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của số điện tích hạt nhân” Số electron hoá trị trong nguyên tử chính bằng số nhóm của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, nhóm chính gồm các nguyên tố có cấu hình lớp ngoài cùng chỉ chứa phân lớp s, p. Nhóm phụ gồm các nguyên tố có cấu hình lớp ngoài cùng chứa các phân lớp f, d Số lớp electron trong nguyên tử chính bằng số chu kì của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 1.2.2.Giới thiệu sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học: Hệ thống tuần hoàn ngày nay gồm 112 nguyên tố với 7 chu kỳ và 8 nhóm. 1.Chu kỳ: Các chu kỳ 1(hai nguyên tố), 2 và 3 (mỗi chu kỳ 8 nguyên tố) được gọi là chu kỳ nhỏ. Bốn chu kỳ còn lại gọi là chu kỳ lớn. Chu kỳ 4 và 5 (mỗi chu kỳ 18 nguyên tố gồm 8 nguyên tố nhóm A và 10 nguyên tố nhóm B.Chu kỳ 6 gồm 32 nguyên tố với 18 nguyên tố tương tự chu kỳ 5 và 14 nguyên tố có tính chất hoá học giống lantan và được gọi là họ lantan (các lantanit)xếp phía bên dưới bảng chính. Chu kỳ 7 chưa hoàn tất, cũng có 18 nguyên tố học actini xếp dưới họ lantan. Khi quan sát từ chu kỳ 2 đến chu kỳ 6 ta thấy: Chu kỳ là một dãy các nguyên tố được xếp theo thứ tự tăng dần, mở đầu là một kim loại điển hình và cuối là một phi kim điển hình, kết thúc là một khí hiếm. Khi tìm hiểu cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố ta lại thấy: Chu kỳ thứ n có n lớp electron. Đầu chu kỳ là nguyên tố ns1, kết thúc chu kỳ 1 là nguyên tố heli1s2, kết thúc các chu ký khác là khí hiếm ns2 np6. Chu kỳ gồm các nguyên tố xếp theo số thứ tự tăng dần mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. 2. Nhóm: Trong hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố có tính chất tương tự nhau được tập hợp thành cột dọc(gọi là nhóm). - 7 - Các nguyên tố thuộc các cột 1,2 và các cột 13 đến 18 tạo thành 8 nhóm, đánh số từ IA đến VIIIA được gọi là các nhosmA. Mười cột còn lại tạo thành 8 nhóm B, các nhóm này được đánh số từ IIIB đến VIIB, sau đó IB,IIB. Từ IB đến VIIB mỗi cột là một nhóm phụ, riêng nhóm VIIIB gồm 3 cột. Tóm lại, bảng chính của hệ thống tuần hoàn gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B. Ở phía dưới ngoài bảng hệ thống tuần hoàn là họ lantan và họ actini xếp thành hai hang. Khi tìm hiểu cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố ta lại thấy: Nhóm bao gồm các nguyên tố có số electron hoá trị bằng nhau. Các electron hoá trị là các electron có khả năng tham gia vào hình thành các lien kết hoá học. Nhóm A gồm các nguyên tố thuộc khối s và p. vì phân lớp s và p có tổng cộng 8 electron nên có 8 phân nhóm A.Nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có số electron ngoài cùng bằng số thứ tự nhóm. Những ngoài cùng này cũng là các electron hoá trị. Các nguyên tố nhóm a được gọi là các nguyên tố điển hình. Các nguyên tố khí hiếm (còn gọi là khí quí)thuộc nhóm VIIIA có cấu hình electron hoàn toàn bão hoà. Ngoại trừ krypton và xenon, các khí hiếm hoàn toàn trơ về mặt hoá học. Nhóm B gồm các nguyên tố nhóm d, từ chu kyd 4 trở đi bắt đầu xuất hiện các nguyên tố nhóm B. Các electron d cũng có khả năng tạo thành lien kết, do đó trong trường hợp chung chúng cũng được coi là electron hoá trị. Các nguyên tố nhóm B là các kim loại và thường được gọi là các kim loại chuyển tiếp. Ba nguyên tố kim loại Zn, Cd và Hg thuộc nhóm IIB có phân lớp d bão hoà (d10)nên không được coi là kim loại chuyên tiếp cũng như nguyên tố điển hình. Trong đa số trường hợp, các nguyên tố thuộc nhóm A và B với số nhóm giống nhau (ví dụ nhóm VA và nhóm VB) có cấu hình electron khác nhau nhưng có số electron hoá trị giống nhau, nên chúng có tính chất ít nhiều giống nhau. Các nguyên tố họ lantan và họ actini là nũng nguyên tố f. Chúng được gọi là các kim loại chuyển tiếp phía trong. Trong cùng họ, cấu hình electron của chúng chỉ khác nhau về số electron thuoojv phân lớp f lớp thứ ba tính từ ngoài vào. Do vậy - 8 - tính chất hóc học của chúng rất ít khác nhau và giống tính chất của lantan hoặc actini. 1.3. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC: 1.3.1.TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG: Tốc độ phản ứng hoá học biểu thị sự biến thiên nồng độ của chất tham gia phản ứng hay chẩt tạo thành sau phản ứng trong một đơn vị thời gian và trong điều kiện nhất định. Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo: v = t C ∆ ∆ ± (mol/ls) Với: C∆ độ biến thiên nồng độ, t∆ độ biến thiên thời gian. Dấu trừ áp dụng khi tính tốc độ theo chất tham gia phản ứng vì C∆ = C 2 – C 1 < 0; Dấu cộng áp dụng khi tính tốc độ theo sản phẩm phản ứng, vì C∆ = C 2 – C 1 > 0. Điều đó đảm bảo thốc độ phản ứng luôn là một số dương. 1.3.2. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG. (*) Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng: Định luật tác dụng khối lượng: Tại một nhiệt đọ xác định, tốc độ của phản ứng hoá học tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng với luỹ thừa thích hợp. Đối với dạng tổng quát: mA + nB → pC + qD Tại nhiệt độ xác định, tốc độ phản ứng có dạng: B n C A m Ckv = Trong đó: C A , C B là nồng độ mol/l của chất A và B ,m,n là hệ số tỉ lượng của các chất tham gia phản ứng , k là hằng số tốc độ phản ứng, chỉ phụ thuộc và nhiệt độ và bản chất của chẩ phản ứng, không phụ thuộc vào nồng đọ các chất. Nó còn được gọi là tốc độ riêng , vì khi C A = C B = 1 mol/l thì v = k (hay k C ) Tương tự nếu thay nồng độ mol/l (của các chất phản ứng) bằng áp suất riêng phần (đối với các chất khí) thì ta cũng có biểu thức tương tự. - 9 - B n P A m Pkv P = Với P A , P B là áp suất riêng phần của khí A, B. k P gọi là hằng số tốc độ áp suất. Cơ chế ảnh hưởngcủa nồng độ đến tốc độ phản ứng: Khi tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng, khiến số va chạm giữa các phân tử tăng dần lên dẫn đến số va chạm có hiệu quả tăng, nên tốc độ phản ứng tăng. (*) ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng: Cơ chế ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứnglà khi nhiệt độ tăng khiến tốc độ chuyển động của các nguyên tử tăng lên nên sự va chạm nói chung giữa các phân tử tăng lên do vậy làm tăng các va chạm hiệu qủa làm tốc độ phản ứng tăng lên. (*) Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng: Cơ chế : Trong phản ứng xúc tác đồng thể , chất xúc tác tạo với các chất phản ứng những hợpchất chung gian kém bền dễ dàng tiếp tục phản ứng để tạo ra sản phẩm cuối cùng và hoàn trả lại chất xúc tác. Các giai đoạn tạo hợp chất trung gian đều có năng lượng hoạt hoá thấp hơn năng lượng hoạt hoá của phản ứng không có xúc tác. Trong phản ứng xúc tác dị thể, chất xúc tác( rắn) hấp phụ các chât phản ứng(lỏng hay khí)lên bề mặt của nó, khiến nồng độ các chất phản ứng ở vùng bề mặt chất xúc tác tăng lên, khiến tốc độ phản ứng tăng nhanh. Ngoài ra xúc tác dị thể cũng có thể tạo với các chất phản ứng các hợp chất kém bền dễ chuyển thành sản phẩm phản ứng và hoàn lại chất xúc tác. 1.3.3. HẰNG SỐ CÂN BẰNG HÓA HỌC: Với phản ứng thuận nghịch tổng quát: mA + nB ⇔ pC + qD Khi đạt trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tóc độ phản ứng nghịch Theo định luật tác dụng khối lượng: nm qp n t C BA DC k k K ][][ ][][ == Trong đó [A], [B], [C], [D] là nồng độ các chất ở trạng thái cân bằn( nồng độ cân bằng) K t , k n , là hằng số tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch - 10 - [...]... có phần đầu liên quan đến hoá học đại cương, phần tiếp theo có thể là về hoá học đại cương hoặc hoá học vô cơ Qua các bài tập này rèn luyện cho học sinh kĩ năng phân tích đề bài, đọc kĩ đề trước khi làm Bài tập 1: (Đại học quốc gia thành phố Hồ Chí Minh – 2001) Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang... đề này nhằm bồi dưỡng khả năng tập chung của học sinh, khả năng khái qúat vấn đề… 2.1.4.Chủ đề 4: Từ các dữ kiện bài toán Hãy tìm tên nguyên tố, cho biết vị trí của nguyên tố đó trong bảng hệ thống tuần và một số tính chất của nó: => Chủ đề này cung cấp học sinh biết các vận dụng cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố để biết được vị trí của chúng, dự đoán tính chất đặc trưng của chúng Bài tập 1:Nguyên... luyện cho học sinh vận dụng quy tắc đường chéo được thành thạo, để giải các bài toán có liên quan đến nồng độ % và khi cần pha trộn các dung dịch muối, axit bazơ trong phòng thí nghiệm Bài tập 1: Trộn 100 g dung dịch NaCl 10 % với 50 g dung dịch NaCl 40 % Tìm nồng độ phần trăm của dung dịch muối ăn thu được Giải: 50 (g) dung dịch 40% c % - 10% c% 100 (g)dung dịch 10% 40% - c% => 50 /100 = (c – 10 )/ (40... bài cho hãy xác định tên nguyên tố và các tính chất đặc trưng có liên quan đến đơn chất hoặc hợp chất của nguyên tố đó ( tìm được tên nguyên tố sau đó dùng kết quả trên để làm các câu hỏi tiếp theo) => Đây là dạng bài tập tổng hợp khá phổ biến, Các mảng kiến thức được lồng ghép vào nhau có tính logic cao Thường 1 câu hỏi có phần đầu liên quan đến hoá học đại cương, phần tiếp theo có thể là về hoá học. .. trong phản ứng hạt nhân Bài tập 1: Hãy hoàn thành các phản ứng hạt nhân dưới đây: (a) 2612Mg + ? => 2310Ne + 42He (b) 199F + 11H => ? + 42He (c) 242 94 Pu + 2210Ne => ? + 410 n (d) 21D + ? => 242He + 10 n Giải: (a) từ phương trình 2612Mg + AZX => 2310Ne + 42He 26 + A = 13 + 4 12 + Z = 10 + 2 Ta có  Vậy A Z A =1 Z = 0 =>  X là 10n và phương trình được viết: 2612Mg + 10n => 2310Ne + 42He Tương tự... phản ứng ở mỗi thì nghiệm 1 Nồng độ ban đầu [A]0, M [B]0, M 0 ,100 0 1,0 2 0 ,100 0 3 0,0500 2,0 1,0 Tốc độ phản ứng, v − 0,0975 − 0,1 = 1,39 .10 −6 0,5 x3600 0,09 − 0,1 = 5,56 .10 −6 0,5 x3600 0,045 − 0,05 − = 0,69 .10 − 6 2 x3600 − Gán các kết quả thực nghiệm vào biểu thức v = k [A] n.[B]m ta có hệ phương trình  1,39 .10 −6 = k (0,1) n (1,00) m (I )  −6 n m ( II )  5,56 .10 = k (0,1) (2,00) 0,69 .10 −6 =... hoá khử là đại đặc trưng cho khả năng than gia phản ứng oxi hoá khử (khả năng cho – nhận electron) của một cặp chất oxi hoá khử nào đó Thế oxi hoá khử kí hiệu E0 , gọi là thế chuẩn, đo bằng cách so sánh với thế của điện cực tiêu chuẩn Cặp có thế oxi hoá khử càng lớn (càng dương) thì dạng oxi hoá của nó càng mạnh và dạng khử càng yếu Các cặp oxi hoá khử phản ứng với nhau theo quy tắc sau: Dạng oxi hoá. .. b/Viết cấu hình electron của nguyên tố c/ Định vị trí của nguyên tố ttrong bảng hệ thống tuần hoàn Giải: S/3 ≥ P > S/3.524 => 34/3 > P > 34/3.524 => 11.3 > P > 9.6 Trường hợp P =10, N=14, A = 24 (loại) Trường hợp P=11, N=12, A=23(natri) Đó là nguyên tố natri, Z=11, A=23 Na 1s2 2s2 2p6 3s1, thuộc chu kỳ 3, nhóm IA Bài tập 2: (Đề Đại Học Y Dược TPHCM - 1998) Tổng số hạt proton, electron, nơtron trong nguyên... chất giải phóng ở điện cực (gam) I: cường độ dòng điện (ampe) t thời gian điện phân( giây,s) n:Số electron trao đổi trong phản ứng ở điện cực A: Khối lượng mol nguyên tử của nguyên tô (gam) F: số Faraday (F = 96500 C/mol), biểu thị điện lượng cần thiết đển 1 mol ion hoá trị I (cation hay anion) biến thành nguyên tử hay phân tử trung hoà - 17 - CHƯƠNG 2 – CÁC CHỦ ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG 2.1 NGUYÊN... 2 Từ (I) => k = 1,39 .10 −5 - 30 - Vậy bậc phản ứng theo A bằng 1, theo B bằng 2 Và k = 1,39 10- 5 mol2 L-2 s-1 2.2.2.Chủ đề 2: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc, nồng độ chất tham gia phản ứng, nhiệt độ, xúc tác Hãy so sánh tốc độ phản ứng các phản ứng ở các điều kiện trên => Học sinh biết cách đẩy nhanh tốc độ phản ứng nhờ các điều kiện ảnh hưởng trên Bài tập 1: Hai mẩu đá vôi hình . việc xây dựng hệ thống bài tập phần hoá học đại cương lớp 10 nhằm bồi dưỡng học sinh giỏi ở trường phổ thông là cần thiết. 2. MỤC TIÊU NGHIÊN CỨU: - Xây dựng. bồi dưỡng học sinh giỏi lớp 10 môn hoá học ở trường phổ thông. Bên cạnh đó còn là nguồn tài liệu học tập thân thiết, tài liệu tham khảo hữu ích cho học