Áp dụng phương pháp quy đổi giải bài tập về sắt, hợp chất của sắt và một số phương pháp giải bài tập hóa học hữu cơ 11

Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ PHN I M U I-Lí DO CHN TI - Cn c vo tỡnh hỡnh k nng gii bi trc nghim ca hc sinh cũn yu kộm - õy l loi bi ph bin chng trỡnh hc ph thụng; chng trỡnh thi i hc cao ng v tt nghip hin - Bi trc nghim l bi nõng cao mc t duy, kh nng phõn tớch phỏn oỏn, khỏi quỏt ca hc sinh ng thi cn k nng gii nhanh chớnh xỏc hiu qu thớch hp vi thi gian ngn(bỡnh quõn 1,8 phỳt/1 cõu i vi thi i hc cao ng v 1,5 phỳt/1 cõu i vi thi tt nghim) - Ngi giỏo viờn mun ging dy, hng dn hc sinh gii bi loi ny cú hiu qu cao thỡ bn thõn phi nm vng h thng kin thc c bn ca chng trỡnh, h thng tng loi bi Nm vng c s lý thuyt, c im v cỏch gii cho tng loi bi T ú mi la chn phng phỏp gii thớch hp cho tng loi bi v tớch cc hoỏ c cỏc hot ng ca hc sinh - Xut phỏt t tỡnh hỡnh thc t hc sinh lp 11 tụi ang ging dy hin nay: K nng gii nhanh cỏc bi hoỏ hc cũn cha tt vy cn phi giỳp hc sinh nm chc kin thc c bn v cú k nng gii tt c cỏc bi trc nghim khỏch quan - Trong thc t ti liu vit v phng phỏp gii bi v st v hp cht ca st ó cú nhiu nhng phng phỏp nhanh, hiu qu cũn ớt Vỡ vy, gp cỏc bi toỏn v st v hp cht ca st cỏc em thng lỳng tỳng vic tỡm phng phỏp gii phự hp - Qua quỏ trỡnh tỡm tũi, nghiờn cu nhiu nm tụi ó h thng húa cỏc dng bi bi v st, hp cht ca st v phng phỏp gii cỏc dng bi ú cho hc sinh mt cỏch d hiu, d dng, trỏnh c nhng lỳng tỳng, sai lm v nõng cao kt qu cỏc k thi - Kh nng gii toỏn Húa hc ca cỏc em hc sinh cũn hn ch, c bit l gii toỏn Húa hc Hu c vỡ nhng phn ng hoỏ hc hu c thng xy khụng theo mt hng nht nh v khụng hon ton Trong ú dng bi v phn ng cng hiro vo liờn kt pi ca cỏc hp cht hu c, bi v phn ng t chỏy hirocacbon, Khi gii cỏc bi dng ny hc sinh thng gp nhng khú khn dn n thng gii rt di dũng, nng n v mt toỏn hc khụng cn thit thm khụng gii c vỡ quỏ nhiu n s Nguyờn nhõn l hc sinh cha tỡm hiu rừ, vng cỏc nh lut hoỏ hc v cỏc h s cõn bng phn ng hoỏ hc a phng phỏp gii hp lý T nhng lớ trờn, tụi chn ti: Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ P DNG PHNG PHP G P PHNG PHP G H P H PH H H 11 II C S KHOA HC Cỏc phng phỏp gii nhanh cỏc bi húa hc THPT H thng hoỏ cỏc kin thc húa hc c bn Phng phỏp gii nhanh bi trờn c s nng vng h thng lớ thuyt hoỏ hc v cụng thc toỏn hc Kh nng khỏi quỏt, tng hp bi nhanh, phỏt hin im mu cht ca bi toỏn la chn phng phỏp phự hp nht gii bi mt cỏch nhanh, gn, chớnh xỏc Thc trng v k nng gii bi trc nghim ca hc sinh 12 lm cỏc bi kim tra v bi thi th i hc cao ng III- MC CH CA TI - Giỳp hc sinh nghiờn cu c s lý thuyt v phng phỏp cỏc gii bi trc nghim húa hc ph thụng IV- NHIM V CA TI - H thng, phõn loi cỏc bi trc nghim v xỏc nh phng phỏp gii thớch hp, qua ú giỳp hc sinh h thng li cỏc kin thc c bn nht v cú k nng tụt gii nhanh cỏc bi trc nghim húa hc chng trỡnh THPT hin t kt qu cao cỏc k thi tt nghip THPT v i hc cao ng, V- PHNG PHP NGHIấN CU - Qua cỏc ti liu, sỏch giỏo khoa, sỏch bi tp, sỏch tham kho, cỏc thi tuyn sinh vo i hc cao ng, cỏc thi tt nghip THPT t nm 2007 2012 v cỏc thi th i hc cao ng ca cỏc trng THPT trờn ton quc t ú phõn loi thnh cỏc dng bi v rỳt phng phỏp gii tng ng - Hng dn cho hc sinh 12 ỏp dng mt s phng phỏp gii nhanh gii cỏc bi trc nghim VI NI DUNG TI A CC PHNG PHP GII NHANH BI TP TRC NGHIM h h h hỏp h h h h 11 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ B NGUYấN TC P DNG C MT S V D C TH D H THNG BI TP P DNG T GII VII- K HOCH THC HIN TI Nghiờn cu thc trng hc sinh 11, 12, kho sỏt v kh nng gii bi trc nghim Lp k hoch thc hin ti t u hc k I nm hc 2012 - 2013 lp 11A1 v 11A2 Nhn xột kt lun v hiu qu ca ti hc sinh lp 11A1, 11A2 v hon thin ti: cui thỏng nm 2013 h: Thỏng 10/2012 Kho sỏt lp 11A1, 11A2 Thỏng 11/2012 n thỏng 12/2012 Hng dn hc sinh cỏc phng phỏp gii nhanh bi húa hc Thỏng 1/2013 n ht thỏng 3/2013 Hng dn hc sinh gii cỏc vớ d cỏc ti liu, sỏch giỏo khoa, sỏch bi tp, sỏch tham kho, cỏc thi tuyn sinh vo i hc cao ng, cỏc thi tt nghip THPT t nm 2007 2012 v cỏc thi th i hc cao ng ca cỏc trng THPT trờn ton quc Hon thin ti cui thỏng 3/2013 PHN II NI DUNG TI P DNG PHNG PHP QUY I GII BI TP ST V H P CH T CA ST I C S Lí THUYT M : t h n hp gm ( e v oxit e , Fe2O3, Fe3O4 hoc h n hp gm (cỏc oxit st e , Fe2O3, Fe3O4 thng quy i thnh (Fe + O) hoc h n hp gm ( e mt oxit hoc h n hp hai oxit t h n hp gm (Fe, S, FeS, FeS2 thng quy i thnh (Fe + S) Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ t h n hp gm (FeO, Fe2O3, Fe3O4) c ng cú th quy i thnh h n hp (FeO + Fe2O3) t h n hp gm (FeO, Fe2O3, Fe3O4 vi s mol ca e s mol e2O3 ) thỡ quy i thnh Fe3O4 II BI TON P DNG: Bi toỏn 1: ( h h h H - Kh Fe2O3 v Fe3O4 phn ng ht vi dung dch HN - 2010) Cho 11.36 gam h n hp gm e, e , loóng d thu c 1.344 lớt khớ N (sn phm kh nht ktc v dung dch X Cụ cn dung dch X sau phn ng c m gam mui khan Giỏ tr m l: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam h h Cỏch 1: h Ho tan h n hp vi HN h : Fe Fe2O3 loóng d 1,344 lớt NO Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,06mol 0,6mol Fe2O3 0,06mol 2Fe(NO3)3 0,05 (2) 0,1mol n NO 1,344 0, 06mol; 22, T (1 mFe = 56 0,06 = 3,36 g n Fe2O3 mFe2O3 11,36 3,36 8g 0, 05mol mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g D ỳng 160 h h Cỏch 2: (1) h h : FeO Fe2O3 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 Fe2O3 -0,01 0,18mol 2Fe(NO3)3 -0,02 mFeO = 12,96g; 0,06 mFe2O3 1, 6g mFe(NO3 )3 242(0,18 0,02) 38,72g D ỳng Bi toỏn 2: Ho tan ht m gam h n hp X gm e, e2O3, Fe3O4 dung dch HN c núng thu c 4,48 lớt khớ mu nõu nht (ktc Cụ cn dung dch sau phn ng thu c 145,2gam mui khan, giỏ tr m l: Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g : p dng phng phỏp quy i: Quy h n hp X v h n hp hai cht h h Cỏch 1: X h Fe Fe2O3: Ho tan h n hp X vo dung dch HN c núng d Ta cú: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 0,2/3 0,2/3 0,2 Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O Ta cú: n NO2 1 0, 0,8 n Fe(NO3 )3 0,6 (mol) 2 m m Fe n Fe O h X Cỏch 2: (2) 145, 4, 48 0,6mol 0, 2mol ; n muối khan n Fe( NO3 )3 242 22, T pt (2 : n Fe O Nu (1) 0, 0,8 56 160 46, 4g C ỳng 3 mh2X mFe n Fe2O3 0,66.56 0,266.160 46,256g h h X h h h FeO D sai Fe2O3 ta cú: FeO + 4HNO3 Fe(NO3 )3 + NO + 2H O (3) 0,2 0,2 0,2 Fe2 O3 + 6HNO3 2Fe(NO3 )3 +3H O 0,2mol n Fe( NO ) 3 Chỳ ý: (4) 0,4mol 145, 0, 6mol , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam C ỳng 242 Nu t (4 khụng cõn bng n Fe2O3 0, 4mol mX = 0,2 (72 + 160) = 78,4 gam A sai Bi toỏn 3: Ho tan hon ton 49.6 gam hh X gm e, e , e2O3 v Fe3O4 bng H2SO4 c, núng thu c dung dch Y v 8.96 lớt khớ S 2(ktc Thnh phn phn trm v lng ca oxi h n hp X v lng mui dung dch Y ln lt l: A 20.97% v 140 gam B 37.50% v 140 gam C 20.97% v 180 gam D.37.50% v 120 gam : Cỏch 1: + h h X h h FeO Fe2O3 ta cú: Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ 2FeO 4H 2SO Fe (SO )3 SO 4H 2O 0, 0, 4mol 49,6gam 0,8 Fe O3 3H 2SO Fe (SO )3 3H O 0, 05 0, 05 m Fe2O3 49, 0,8.72 8g n Fe2O3 0, 05mol 160 noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol %m 0, 65.16.100 20,97% A v C O 49, mFe2 (SO4 )3 [0, (0, 05)).400 140gam A ỳng Nu mFe (SO ) (0, 0, 05).400 180g C sai Chỳ ý: Tng t quy i v hai cht khỏc Cỏch ỏp dng phng phỏp quy i nguyờn t Ta xem 49,6 gam h n hp gm e, e , e2O3 v Fe3O4 l h n hp ca x mol e v y mol Ta cú: mHH =56x+16y =49,6 (1) t khỏc quỏ trỡnh cho v nhn electron nh sau O 2e O y 2y Fe 3e Fe x 3x S 2e S 0,8 0, ỏp dng LBT E ta c: n e 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,8 (2) Gii h (1 v (2 > x 0,7 mol, y 0,65 mol 0,65.16 100% 20,97%, n Fe2 (SO4 )3 n Fe 0,35mol 249,6 m Fe2 (SO4 )3 0,35.400 140gam A dung %O Bi toỏn 4: kh hon ton 3,04 gam h n hp X gm e , e3O4, Fe2O3, cn 0,05 mol H2 t khỏc ho tan hon ton 3,04 gam h n hp X dung dch H 2SO4 c núng thỡ thu c th tớch V ml SO2 (ktc Giỏ tr V(ml l: A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml : h h X h h h h FeO Fe2O3 vi s mol l x, y Ta cú: t FeO H Fe H O (1) Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ x x x Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O y 3y (2) 2y x 3y 0, 05 x 0, 02mol 72x 160y 3, 04 y 0, 01mol T (1) v (2) ta cú: 2FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02mol Vy (3) 0,01mol VSO2 0,01 22,4 = 0,224 lớt hay 224ml B ỳng VSO2 = 0,02 22,4 = 0,448 lớt = 448ml D sai Chỳ ý: Nu (3 khụng cõn bng: Bi toỏn 5: H n hp X gm e, e , e2O3 v Fe3O4 vi s mol m i cht l 0.1 mol ho tan ht vo dung dch Y gm ( HCl, H2SO4 loóng d thu c dung dch Z Nh t t dung dch Cu(N vo dd Z cho ti ngng thoỏt khớ N Th tớch dung dch Cu(N 3)2 cn dựng v th tớch khớ thoỏt ktc thuc phng ỏn no: A 50 ml v 6.72 lớt B 100 ml v 2.24 lớt C 50 ml v 2.24 lớt D 100 ml v 6.72 lớt : Quy h n hp 0,1 mol e2O3 v 0,1 mol FeO thnh 0,1 mol Fe3O4 H n hp X gm: e3O4 mol: e(0,2mol dung dch Y Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2mol 0,2 (1) 0,4mol Fe + 2H+ Fe2+ + H2 0,1 (2) 0,1 D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO3)2 3Fe NO3 4H 3Fe3 NO 2H O 0,3 0,1 3)2 (3) (4) 0,1 VNO = 0,1 22,4 = 2,24 lớt; n Cu( NO ) n 0, 05mol 2 NO3 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ n d2Cu ( NO )2 0, 05 0, 05 lớt (hay 50ml) C ỳng Nu n Cu ( NO ) n 0,1mol VCu ( NO ) 100ml B sai 3 NO Chỳ ý: T (4 nu khụng cn bng: VNO = 0,3 22,4 = 6,72 lớt A sai Bi toỏn Ho tan ht m gam h n hp X gm e, eS , eS2, v S bng HN 9,072 lớt khớ mu nõu nht (ktc, sn phm kh nht núng d thu c v dung dch Y Chia dung dch Y thnh phn bng Phn cho tỏc dng vi dung dch BaCl2 d thu c 5,825 gam kt ta trng Phn tan dung dch Na H d thu c kt ta Z, nung Z khụng khớ n lng khụng i c a gam cht rn Giỏ tr ca m v a ln lt l: A 5,52 gam v 2,8 gam B 3,56 gam v 1,4 gam C 2,32 gam v 1,4 gam D 3,56 gam v 2,8 gam B Xem h n hp cht rn X l h n hp ca x mol e u v y mol S Quỏ trỡnh cho v nhn electron nh sau 0 Fe 3e Fe x 3x S 6e S y 6y y x N 1e N 0, 405 0, 405mol ỏp dng LBT E ta c: n e 3x 6y n NO2 9,072 0, 405mol, 3x 6y 0, 405 (1) 22, t khỏc 1/2 dung dch Y: 3OH t Fe Fe(OH)3 (Z) Fe O3 x mol x mol Ba S(SO 24 ) BaSO y y mol mol 2 y 5,825 n BaSO4 0,025mol y 0,05mol 233 Thay vo (1 ta c x 0,035 mol m = mX=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ x 0,035 a m Fe2O3 160 160 1, 4gam > B ỳng 4 B 7: Hũa tan ht 7,52 gam h n hp A gm Cu v oxit ca st bng dung dch HN , sau phn ng gii phúng 0,1493 lớt N loóng d ( ktc - l sn phm kh nht v cũn li 0,96 gam kim loi khụng tan Cụ cn dung dch sau phn ng thu c 16,44 gam cht rn khan Cụng thc ca oxit st l : A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 B D.FeOv Fe2O3 Ta quy i h n hp thnh h n hp gm Cu a mol + Fe b mol + O c mol => 64a + 56b + 16c = 7,52 (I) Kim loi d l Cu (0,96/64 0,015 mol 2+ > to mui st (II) Cu Cu + 2e O + 2e O-2 a 0,015 2a 0,03 c Fe Fe2+ + 2e b 2c N+5 + 3e N+2 2b 0,02 0,0066652 Bo ton electron => 2a - 0,03 + 2b = 2c + 0,02 (II) Cht rn khan thu c l Cu(NO3)2 (a 0,015 mol v e(NO3)2 b mol => 188(a 0,015) + 180b = 16,44 (III) T (I , (II , (III ta cú: a = 0,045; b = 0,06; c = 0.08 > Cụng thc ca oxit st exOy cú x/y = 0,06/0,08 = ắ => Fe3O4 ỏp ỏn C III BI TP T GII Bi 1: Ho tan ht m gam h n hp X gm e , e2O3 v Fe3O4 bng HN thu c 2.24 lớt khớ mu nõu nht (ktc Cụ cn dung dch sau phn ng c 96.8 gam mui khan Giỏ tr m l: A 55.2 gam B 31.2 gam Bi 2: Ho tan 52.2 gam hh X gm e , C 23.2 gam D 46.4 gam e2O3 v Fe3O4 bng HN c, núng thu c 3.36 lớt khớ NO2 (ktc Cụ cn dd sau phn ng c m gam mui khan Giỏ tr m l: A 36.3 gam B 161.535 gam C 46.4 gam D 72.6 gam Bi 3: Vo th k XVII cỏc nh khoa hc ó ly c mt mu st nguyờn cht t cỏc mnh v ca thiờn thch Sau em v phũng thớ nghim bo qun khụng tt nờn nú b oxi húa thnh m gam cht rn X gm e v cỏc ụxit ca nú xỏc nh lng ca mu st thỡ cỏc nh khoa hc ó cho m gam cht rn X trờn vo vo dung dch HN loóng thu c khớ N nht v dung dch mui Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ Y, cụ cn dung dch mui Y cõn nng 48,4 gam cht rn khan u thiờn thch bng st nguyờn cht ú cú lng l: A 11,2gam B 5,6 gam C 16,8 gam D 8,4 gam Bi 4: Vo th k XIX cỏc nh khoa hc ó ly c mt mu st nguyờn cht t cỏc mnh v ca thiờn thch Sau em v phũng thớ nghim cỏc nh khoa hc ó ly 2,8 gam e ng thớ nghim khụng y np kớn nú b ụxi húa thnh m gam cht rn X gm e v cỏc ụxit ca nú Cho m gam cht rn X trờn vo vo dung dch HN loóng thu c 896 ml khớ N nht (ktc v dung dch mui Y, cụ cn dung dch mui Y cõn nng m gam cht rn khan giỏ tr ca m2 l: A 72,6 gam B 12,1 gam C 16,8 gam D 72,6 gam B 3,04 gam C 6,68 gam D 8,04 gam giỏ tr ca m1 l: A 6,2gam Bi 5: mt chic kim bng st lõu ngy b oxi húa, sau ú ngi ta cõn c 8,2 gam st v cỏc ụxit st cho ton b vo dung dch HN c núng thu c 4,48 lớt khớ mu nõu nht (ktc v dung dch mui Y, cụ cn dung dch mui Y thu c m gam mui khan lng chic kim bng st l: A 6,86 gam B 3,43 gam C 2,42 gam D 6.26 gam B 29,5724 gam C 31,46 gam D 29,04 gam giỏ tr ca m gam mui l: A 29,645 gam Bi 6: Cỏc nh khoa hc ó ly m1 gam mt mnh v thiờn thach bng st nguyờn cht bo qun khụng tt nờn nú b oxi húa thnh m2 gam cht rn X gm e v cỏc ụxit ca nú xỏc nh lng ca mu st thỡ cỏc nh khoa hc ó cho m2 gam cht rn X trờn vo vo dung dch HN d thu c 6,72 lớt khớ N loóng nht(ktc v dung dch mui Y, cụ cn dung dch mui Y cõn nng 121 gam cht rn khan giỏ tr ca l: m1 A 28 gam B 56 gam C 84 gam D 16,8 gam B 65,6 gam C 42,8 gam D 58,6 gam giỏ tr ca m2 l: A 32,8 gam Bi 7: cỏc nh him ó tỡm thy mt cht rn b g st di i dng, sau a mu g st xỏc nh lng st trc b oxi húa thỡ ngi ta cho 16 gam g st ú vo vo dung dch HN c núng d thu c 3,684 lớt khớ N nht(ktc v dung dch mui X, cụ cn dung dch mui X cõn nng m gam cht rn khan lng st ban u l: A 11,200 gam B 12,096 gam C 11,760 gam D 12,432 gam giỏ tr ca m l: 10 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ C 0,08 v 0,02 D 0,02 v 0,08 Suy lun: nankan = 0,23 0,14 = 0,09 ; nanken = 0,1 0,09 mol 2.2 Da v a a ken cho nCO2 = nH2O Th d 1: t chỏy hon ton h n hp hidrocacbon mch h cựng dóy ng ng thu c 11,2 lớt C (ktc v 9g H2 Hai hidrocacbon ú thuc dóy ng ng no? B Anken A Ankan C Ankin D, Aren 11, 0,5 0,5 Suy lun: nCO2 = mol ; nH2O = 22, 18 nH2O = nCO2 Vy hidrocacbon thuc dóy anken Th d 2: t h m hp khớ gm ankan v anken cú cựng s nguyờn t C phõn t v cú cựng s mol Ly m gam h n hp ny thỡ lm mt mu va 80g dung dch 20% Br2trong dung mụi CCl4 t chỏy hon ton m gam h n hp ú thu c 0,6 mol CO2 Ankan v anken ú cú cụng thc phõn t l: B C3H8, C3H6 A C2H6, C2H4 C C4H10, C4H8 Suy lun: nanken = nBr2 = CnH2n + 0,1 Ta cú: 0,1n = 2.3 D C5H12, C5H10 80.20 0,1 mol 100.160 3n O 2 nC + n H2 O 0,1n 0,6 0,3 n = C3H6 a k : nCO2 > nH2 v nankin (chỏy) = nCO2 nH2O Th d 1: t chỏy hon ton V lớt (ktc mt ankin th khớ thu c C v H2 cú tng lng 25,2g Nu cho sn phm chỏy i qua dd Ca(OH)2 d thu c 45g kt ta a V cú giỏ tr l: A 6,72 lớt B 2,24 lớt C 4,48 lớt B 3,36 lớt 24 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ Suy lun: nCO2 = nCaCO3 = nH2O = 45 0,45 mol 100 14n 49,6 n 3,4 25,2 0,45.44 0,3 mol 18 nankin = nCO2 nH2O = 0,45 0,3 = 0,15 mol 0,15.22,4 Vankin 3,36 lớt b Cụng thc phõn t ca ankin l: B C3H4 A C2H2 C C4H6 D C5H8 nCO2 = 3nankin Vy ankin cú nguyờn t C3H4 Th d 2: t chỏy hon ton V lớt (ktc ankin thu c 10,8g H2 Nu cho tt c sn phm chỏy hp th ht vo bỡnh ng nc vụi thỡ lng bỡnh tng 50,4g V cú giỏ tr l: A 3,36 lớt B 2,24 lớt Suy lun: Nc vụi hp thu c C C 6,72 lớt D 4,48 lớt v H2O mCO2 + mH2O = 50,4g ; mCO2 = 50,4 10,8 = 39,6g nCO2 = 39,6 0,9 mol 44 nankin = nCO2 nH2O = 0,9 2.4 r a b 10,8 0,3 mol 4418 k c bao nhiờu mol C thỡ sau ú hidro húa hon ton ri t chỏy h n hp cỏc hidrocacbon khụng no ú s thu c by nhiờu mol C ú l hidro húa thỡ s nguyờn t C khụng thay i v s mol hidrocacbon no thu c luụn bng s mol hidrocacbon khụng no Th d: Chia h n hp gm C3H6, C2H4, C2H2, thnh phn u nhau: - t chỏy phn thu c 2,24 lớt C - Hidro húa phn ri t chỏy ht sn phm thỡ th tớch C A 2,24 lớt 2.5 P B 1,12 lớt (ktc thu c l: C 3,36 lớt D 4,48 lớt a ancol ancol: CnH2n + 2k - m (OH)m CnH2n + 2k Om ( m l ) Phn ng t chỏy: CnH2n+2 2k - m(OH)m nCO2 + (n + - k) H2O 25 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ - Nu s mol C > s mol H2O => L ancol no mch h (k v nancol = n H 2O - n CO (ging ankan) - Nu s mol C s mol H2 > L ancol khụng no cú liờn kt ụi C C, no mch h(ging anken) hoc ancol no mch vũng(ging monoxicloankan) -Ancol khụng no, cú 2lk pi(Ging ankin : CnH2n+2 -4-m(OH)m = CnH2n-2Om Ging ankin >n ancol = nCO2 nH2O VD1: t chỏy h n hp ru ng ng cú cựng s mol nhau, ta thu c khớ C v hi nc H2 cú t l mol nCO2:nH2O 3:4 Bit lng phõn t cht l 62 Cụng thc ru l A.CH4O v C3H8O B,C2H6O v C3H8O C C2H6O v C4H10O2 D.CH4O v C2H6O2 CT: H2O>nCO2 => r n = nCO2/(nH2O nCO2) = 3/(4-3) = => C VD 2: Khi t chỏy mt ancol a chc thu c nc v khớ C theo t l lng Cụng thc phõn t ca ancol l: A C2H6O2 B C4H10O2 mCO2:mH2O = 44:27 => nCO2/nH2O C C3H8O2 D C5H10O2 2/3 > ( Ru no vỡ nH2O > nCO2) => n = nCO2/(nH2O nCO2) = /(3-2) =2 => A 2.6 Da r a e cho s mol C O2 ,t H2 , xt c ng cho s mol C Anehit ru s mol H2O bng s mol C t anehit cũn s mol H2 ca ru thỡ nhiu hn S mol H2 tri hn bng s mol H2 ó cng vo anddeehit Th d: t chỏy h n hp anehit no, n chc thu c 0,4 mol CO2 Hidro húa hon ton anehit ny cn 0,2 mol H2 thu c h n hp ru no, dn chc t chỏy hon ton h n hp ru thỡ s mol H2 thu c l: A 0,4 mol B 0,6mol C 0,8 mol D 0,3 mol Suy lun: t chỏy h n hp anehit c 0,4 mol CO2 thỡ c ng c 0,4 mol H2 Hidro húa anehit ó nhn thờm 0,2 mol H2 thỡ s mol ca ru tri hn ca anehit l 0,2 mol Vy s mol H2 to t chỏy ru l 0,4 + 0,2 = 0,6 mol 2.7 C ma m l CO2 m l Th d: t chỏy a gam C2H5 H c 0,2 mol CO2 t chỏy 6g C2H5C Cho a gam C2H5 H tỏc dng vi 6g CH3C H c 0,2 mol CO2 H (cú H2SO4 xt, t0 Gi s H 100% c c gam este C cú giỏ tr l: A 4,4g B 8,8g 13,2g D 17,6g 26 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ Suy lun: nC2 H5OH nCH3COOH nCO2 = 0,1 mol nCH3COOC2 H5 0,1mol meste c 0,1.88 8,8 g Da v m l r C v C r b k l b M Khi lng mol trung bỡnh ca h n hp: S nguyờn t C: n mhh nhh nco2 nC X HY S nguyờn t C trung bỡnh: n nCO2 nhh ; n n1a n2b ab Trong ú: n1, n2 l s nguyờn t C ca cht 1, cht a, b l s mol ca cht 1, cht Khi s nguyờn t C trung bỡnh bng trung bỡnh cng ca s nguyờn t C thỡ cht cú s mol bng d 1: H n hp ankan l ng ng liờn tip cú lng l 24,8g Th tớch tng ng ca h n hp l 11,2 lớt (ktc Cụng thc phõn t ankan l: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8 C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 Suy lun: M hh 24,8 49,6 ; 14n 49,6 n 3,4 0,5 hidrocacbon l C3H8 v C4H10 d 2: t chỏy hon ton h n hp hidrocacbon mch h, liờn tip dóy ng ng thu c 22,4 lớt C (ktc v 25,2g H2 Cụng thc phõn t hidrocacbon l: A CH4, C2H6 C C3H8, C4H10 B C2H6, C3H8 D C4H10, C5H12 d 3: Cho 14g h n hp anken l ng ng liờn tip i qua dung dch nc Br thy lm mt mu va dd cha 64g Br2 Cụng thc phõn t ca cỏc anken l: 27 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ A C2H4, C3H6 B C3H8, C4H10 C C4H10, C5H12 D C5H10, C6H12 T l s mol anken h n hp l: A 1:2 B 2:1 C 2:3 D 1:1 Suy lun: 64 8,81 0,4mol 0,2mol nanken nBr2 160 44 M anken 14 35 ; 14n 35 n 2,5 0,4 ú l : C2H4 v C3H6 Th d 4: Cho 10,2g h n hp khớ A gm CH4 v anken ng ng liờn tip i qua dd nc brom d, thy lng bỡnh tng 7g, ng thi th tớch h n hp gim i mt na Cụng thc phõn t cỏc anken l: A C2H4, C3H6 B C3H6, C4H10 C C4H8, C5H10 D C5H10, C6H12 Phn trm th tớch cỏc anken l: A 15%, 35% B 20%, 30% C 25%, 25% D 40% 10% Suy lun: VCH V2 anken nCH n2 anken m2 anken g ; nCH 10,2 7 0,2 ; 14n n 2,5 16 0,2 Hai anken l C2H4 v C3H6 Vỡ n 2,5 = %V %V 23 trung bỡnh cng nờn s mol anken bng Vỡ cựng iu kin %n 25% Th d 5: t chỏy hidrocacbon th khớ k tip dóy ng ng thu c 48,4g CO2 v 28,8g H2 Phn trm th tớch m i hidrocacbon l: A 90%, 10% B 85% 15% C 80%, 20% D 75% 25% 28 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ Th d 6: A, B l ru no n chc k tip dóy ng ng Cho h n hp gm 1,6g A v 2,3g B tỏc dng ht vi Na thu c 1,12 lớt H2 (ktc Cụng thc phõn t ru l: A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH Da r D C4H9OH, C5H11OH ar a ke nanken nru v sụ nguyờn t C khụng thay i Vỡ vy t ru v t anken tng ng cho s mol C nh Th d: Chia a gam ancol etylic thnh phn u Phn 1: mang t chỏy hon ton 2,24 lớt CO2 (ktc Phn 2: mang tỏch nc hon ton thnh etylen, t chỏy hon ton lng etylen m gam H2 m cú giỏ tr l: B 1,8g A 1,6g C 1,4g D 1,5g Suy lun: t chỏy c 0,1 mol CO2 thỡ t chỏy tng ng c ng c 0,1 mol CO2 Nhng t anken cho mol CO2 bng mol H2O Vy m = 0,1.18 = 1,8 Da v e e a r a v LBTKL Th d 1: un h n hp ru no n chc vi H2SO4 , 1400C thỡ s ete thu c l: A 10 Suy lun: p dng cụng thc : C 15 B 12 D 17 x( x 1) ete thu c 15 ete Th d 2: un 132,8 h n hp gm ru n chc vi H2SO4 c, 1400C h n hp cỏc ete cú s mol bng v cú lng l 111,2g S mol ete l: A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Suy lun: un h n hp ru to ete Theo LBTKL: mru = mete + mH 2O mH 2O = 132,8 111,2 = 21,6g Do n ete nH2O 21,6 1,2 1,2mol nm i ete = 0,2mol 18 6 Da v m k l : guyờn t c: Da vo s tng gim lng chuyn t cht ny sang cht khỏc xỏc nh lng h n hp hay cht 29 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ C th: Da vo pt tỡm s thay i v lng ca mol A 1mol B hoc chuyn t x mol A y mol B (vi x, y l t l cõn bng phn ng) Tỡm s thay i lng (AB theo bi mol cỏc cht tham gia phn ng chuyn thnh sn phm T ú tớnh c s mol cỏc cht tham gia phn ng v ngc li i v i r u: Xột phn ng ca ru vi K: x R(OH ) x xK R(OK ) x H 2 Hoc R H H2 KR K Theo pt ta thy: c mol ru tỏc dng vi K to mol mui ancolat thỡ lng tng: 39 = 38g Vy nu cho lng ca ru v lng ca mui ancolat thỡ ta cú th tớnh c s mol ca ru, H2 v t ú xỏc nh CTPT r i v i an hit: xột phn ng gng ca anehit R COOH + 2Ag R CHO + Ag2O NH ,t Theo pt ta thy: c 1mol anehit em gng mol axit m 45 29 16g Vy nu cho manehit, maxit nanehit, nAg CTPT anehit i v i a it: Xột phn ng vi kim xNa H R(C R(COOH)x Hoc RC mol H Na H RC Na x Na + xH2O H2O m = 22g mol i v i st : xột phn ng x phũng húa RCOOR Na H RC mol ROH Na m = 23 MR mol i v i aminoa it: xột phn ng vi HCl HOOC-R-NH2 mol HCl H C-R-NH3Cl m = 36,5g 1mol Th d 1: Cho 20,15g h n hp axit no n chc tỏc dng va vi dd Na 2CO3 thỡ thu c V lớt C (ktc v dd mui.Cụ cn dd thỡ thu c 28,96g mui Giỏ tr ca V l: A 4,84 lớt B 4,48 lớt C 2,24 lớt D 2,42 lớt Suy lun: Gi cụng thc trung bỡnh ca axit l: R COOH Ptpu: R COOH + Na2CO3 R COONa + CO2 + H2O Theo pt: mol mol mol 30 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ m = 2.(23 - 11) = 44g Theo bi: Khi lng tng 28,96 20,15 = 8,81g S mol C = 8,81 0,2 mol Th tớch C 2: V 0,2.22,4 4,48 lớt 44 Th d 2: Cho 10g h n hp ru no n chc k tip dóy ng ng tỏc dng va vi Na kim loi to 14,4g cht rn v V lớt khớ H2 (ktc V cú giỏ tr l: A 1,12 lớt B 2,24 lớt C 3,36 lớt D 4,48 lớt Suy lun: Theo ptpu: mol ru phn ng 1mol ancolat +0,5 mol H2 thỡ lng tng: C6 H 6n ( NO2 ) n n 1,4 n N2 14,1 78 45n m 23 -1 = 22g Vy theo u bi: mol mui ancolat v 0,5mol H2 bay thỡ tng 14,4 10 4,4g S mol H2 = Th tớch H2: V 4,4.0,5 0,1mol 22 0,1.22,4 2,24 lớt Da v LBTNT v LBTKL: Trong cỏc phn ng húa hc, tng lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng lng ca cỏc sn phm to thnh A - B C D Thỡ mA + mB = mC + m D Gi mT l tng lng cỏc cht trc phn ng MS l tng lng cỏc cht sau phn ng Dự phn ng va hay cũn cht d ta cú: mT = mS - S dng bo ton nguyờn t phn ng chỏy: Khi t chỏy hp cht A (C, H thỡ nO ( CO2 ) nO ( H2O ) nO (O2 pu ) mO ( CO2 ) mO ( H2O ) mO (O2 pu ) Gi s t chỏy hp cht hu c A (C, H, O) A + O2 C + H2O Ta cú: mA mO2 mCO2 mH 2O Vi mA = mC + mH + mO 31 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ Th d 1: t chỏy hon ton m gam h n hp Y: C2H6, C3H4, C4H8 thỡ thu c 12,98g CO2 v 5,76g H2 Tớnh giỏ tr m (ỏp s: 4,18g) Th d 2: cho 2,83g h n hp ru n chc tỏc dng va vi Na thỡ thoỏt 0,896 lớt H2 (ktc v m gam mui khan Giỏ tr ca m l: A 5,49g B 4,95g C 5,94g D 4,59g Th d 3: Cho 4,2g h n hp gm ru etylic, phenol, axit omic tỏc dng va vi Na thy thoỏt 0,672 lớt H2 (ktc v 1dd Cụ cn dd thu c h n hp rn X Khi lng ca X l: A 2,55g B 5,52g C 5,25g D 5,05g Suy lun: C hp cht trờn u cú nguyờn t H linh ng S mol Na = 2nH2 = 2.0,03 = 0.06 mol p dng LBTKL: mX = 4,2 + 0,06(23 - 1) = 5,52g Th d 4: Chia h n hp anehit no n chc lm phn bng nhau: P1: em t chỏy hon ton thu c 1,08g H2O P2: tỏc dng vi H2 d (Ni, t0 thỡ thu h n hp A em A t chỏy hon ton thỡ th tớch C (ktc thu c l: A 1,434 lớt B 1,443 lớt C 1,344 lớt D 1,444 lớt Suy lun: Vỡ anehit no n chc nờn s mol C = sụ mol H2O = 0,06 mol nCO2 ( P 2) nC ( P 2) 0,06mol Theo BTNT v BTKL ta cú: nC ( P 2) nC ( A) 0,06mol nCO2 ( A) 0,06mol VCO2 22,4.0,06 1,344 lớt Th d 4: Tỏch nc hon ton t h n hp Y gm ru A, B ta c h n hp X gm cỏc ole in Nu t chỏy hon ton Y thỡ thu c 0,66g CO2 Vy t chỏy hon ton X thỡ tng lng C v H2 l: A 0,903g P B 0,39g m C 0,94g r b D 0,93g : Nhúm õy cú th l s nhúm -OH, -NH2, NO2 Th d1: Nitro húa ben en thu c 14,1g h n hp gm cht nitro cú lng phõn t hn kộm 45 vc t chỏy hon ton h n hp cht nitro ny c 0,07mol N2 Hai cht nitro ú l: 32 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ A C6H5NO2 v C6H4(NO2)2 B C6H4(NO2)2 v C6H3(OH)3 C C6H3(NO2)3 v C6H2(NO2)4 D C6H2(NO2)4 vC6H(NO2)5 Suy lun: Gi n l s nhúm N trung bỡnh hp cht nitro Ta cú CTPT tng ng ca hp cht nitro: mol n mol 14,1 78 45n n 1,4 , n (n < n < n = n +1) n N2 C6 H n ( NO2 ) n C6 H n ( NO2 ) n 0,07 mol 1, n ỏp ỏn A d 2: H n hp X gm ru no cú s nguyờn t bng t chỏy hon ton 0,25 mol X thu c 11,2 lớt C (ktc t khỏc 0,25 mol X em tỏc dng vi Na d thy thoỏt 3,92 lớt H2 (ktc Cỏc ru ca X l: A C3H7OH v C3H6(OH)2 B C4H9 H v C4H8(OH)2 C C2H5 H v C2H4(OH)2 D C3H7 H v C3H5(OH)3 ỏp ỏn: C 33 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ PHN III KT LUN V KHUYN NGH A KT QU T C V mt nhn thc: Giỳp cho c hc sinh v giỏo viờn cú c kt qu tt hc v ging dy Trờn õy l mt s k nng v phng phỏp gii mt s dng bi toỏn c bn st, hp cht ca st v cỏc bi hu c lp 11 Quỏ trỡnh tỡm tũi nghiờn cu tụi ó gii quyt c nhng sau: - Nghiờn cu c s lớ thuyt ca st v hp cht ca st; cỏc quỏ trỡnh xy ú - Nghiờn cu c s lớ thuyt ca phn ng cng H2 vo liờn kt pi ca hirocacbon khụng no - Nghiờn cu c s lớ thuyt ca phn ng t chỏy hirocacbon, ancol, anehit, - Nghiờn cu c s lớ thuyt ca phn ng ete hoỏ ancol T ú rỳt cỏc bc thụng thng gii mt bi toỏn v st, hp cht bng phng phỏp quy i Phng phỏp gii bi hoỏ hc hu c 11 - Sp xp mt cỏch cú h thng cỏc dng bi - a c cỏc dng bi c bn nht v hng dn gii chi tit, ngn gn cỏc dng bi ú Rốn luyn cho hc sinh tip cn v nm vng cỏc phng phỏp gii bi toỏn trc nghim húa hc mt cỏch nhanh gn, chớnh xỏc - Trong quỏ trỡnh thc hin ti ny tụi nhn thy, dng c cỏc phng phỏp ny s giỳp cho quỏ trỡnh ging dy v hc mụn hoỏ hc c thun li hn rt nhiu bi quỏ trỡnh gii toỏn ta khụng cn phi lp cỏc phng trỡnh toỏn hc (vn l im yu ca hc sinh m nhanh chúng tỡm kt qu ỳng, c bit l dng cõu hi TNKQ m dng toỏn ny t - K nng gii nhanh cỏc bi trc nghim húa hc ca hc sinh nhanh, chớnh xỏc t kt qu tt ỏp ng tt nhim v thi i hc cao ng cho hc sinh, to c cho hc sinh s t tin bc vo cỏc kỡ thi qua ú t c kt qu tt cỏc kỡ thi K h: Kt qu thng kờ kt qu im bỡnh quõn cỏc bi kim tra(15phỳt v 45 phỳt v bi hc kỡ) hai lp 11A1 v 11A2 trc c ỏp dng v sau c ỏp dng cỏc phng phỏp gii bi trc nghim(ca ti : * K r L S k b r ( ml 11) % Khỏ G % TB % Y - Kộm 11A1 50 31 h.s 62% 15 h.s 30% h.s 8% 11A2 49 25 h.s 51% 19 h.s 38,77% h.s -10% 34 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ * K L sau k S b r ( k 1-l % Khỏ G % TB % Y - Kộm 11A1 50 40 h.s 80% h.s 16% h.s 4% 11A2 49 37 h.s 75,5% 10 h.s -20,4% h.s 4,1% * K L sau k S b r ( k -l % Khỏ G % TB % Y - Kộm 11A1 50 47 h.s 94% h.s 6% h.s -0% 11A2 49 45 h.s -91,8% h.s 8,2% h.s 0% ) ) Giỳp hc sinh cng c v h thng hoỏ cỏc kin thc c bn mt cỏch cú c s khoa hc, bn vng Nõng cao t lụgic ca hc sinh Giỳp ng nghip nõng cao cht lng chuyờn mụn chung ca b mụn 35 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ B XU T V KIN NGH NG DNG ti ch yu dựng lm ti liu hc cho hc sinh ban khoa hc t nhiờn hay hc sinh ban c bn nhng hc nõng cao mụn húa hc Hc sinh ban c bn c ng cú th tham kho Hc sinh THCS cú th tham kha mt s phng phỏp ti ti cú th l ti liu ging dy cho cỏc thy cụ ging dy b mụn húa hc trng THPT v THCS Trong ni dung ca cỏc phng phỏp gii nhanh bi trc nghim húa hc ca ti, m i phng phỏp cú nhiu VD ỏp dung, ging dy giỏo viờn cú th la chn mt s VD cho phự hp vi tng i tng hc sinh 36 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ C TI LIU THAM KHO SGK H a 10 11 ba KHTN Nxb S BT a 10 11 ba KHTN- Nxb C - a k C a H AB m 007 2012 a r r a b a b m 007 2013 m 37 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ D MC LC P I m I-lý o h kho h III- m h IV- h m V- h h VII- k ho h h Trang 1 3 3 hờ h P II P DNG PHNG PHP QUY I GII BI TP V ST V H P CH T 3 12 I C S Lí THUYT II CC V D MINH HA III BI TP P DNG PHNG PHP GII TON PHN NG CNG HIRO VO LIấN KT PI CA HIROCACBON KHễNG NO I C S Lí THUYT CA PHNG PHP II MT S V D III MT S BI TP TNG T 12 15 20 22 34 MT S PHNG PHP GII NHANH TRC NGHIM HểA HU C 11 P III K l v k ík a Ba mụn L N 31 thỏng m 2013 N Hoàng Anh Ngọ 38 [...]... hai lp 11A1 v 11A2 trc khi c ỏp dng v sau khi c ỏp dng cỏc phng phỏp gii bi tp trc nghim(ca ti : * K r L S k b r ( ml 11) % Khỏ G % TB % Y - Kộm 11A1 50 31 h.s 62% 15 h.s 30% 4 h.s 8% 11A2 49 25 h.s 51% 19 h.s 38,77% 5 h.s -10% 34 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ * K L sau k S b r ( k 1-l % Khỏ G % TB % Y - Kộm 11A1 50 40 h.s 80% 8 h.s 16% 2 h.s 4% 11A2 49... 1) ete thu c 15 ete 2 Th d 2: un 132,8 h n hp gm 3 ru n chc vi H2SO4 c, 1400C h n hp cỏc ete cú s mol bng nhau v cú khi lng l 111 ,2g S mol ete l: A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Suy lun: un h n hp 3 ru to ra 6 ete Theo LBTKL: mru = mete + mH 2O mH 2O = 132,8 111 ,2 = 21,6g Do n ete nH2O 21,6 1,2 1,2mol nm i ete = 0,2mol 18 6 6 Da v m k l : guyờn t c: Da vo s tng gim khi lng khi chuyn... 6.10 trang 43 sỏch bi tp Hoỏ 11) H n hp khớ A cha H2 v mt anken T khi ca A i vi H2 l 6,0 un núng nh A cú mt xỳc tỏc Ni thỡ nú bin thnh h n hp B khụng lm mt mu nc brom v cú t khi i vi H 2 l 8,0 Xỏc nh cụng thc phõn t v phn trm th tớch tng cht trong h n hp A v h n hp B S: H n hp A: C3H6 (25,00%); H2 (75,00%) H n hp B: C3H8 ( 33%); H2 (67%) Bi 2: (Bi 6 .11 trang 43 sỏch bi tp Hoỏ 11) H n hp khớ A cha H2 v... núng nh A cú mt xỳc tỏc Ni thỡ nú bin thnh h n hp B khụng lm mt mu nc brom v cú t khi i vi H2 l 11, 80 Xỏc nh cụng thc phõn t v phn trm th tớch ca tng cht trong h n hp A v h n hp B S: H n hp A: C3H6 (12%); C4H8 (18%); H2 (17%) H n hp B: C3H8 (17%); C4H10 (26%); H2 (57%) Bi 3: (Bi 6 .11 trang 48 sỏch bi tp Hoỏ 11 nõng cao) 20 Kinh nghiệm giảng dạy Hoàng Anh Ngọ Tr-ờng THPT Tiên Lữ Cho h n hp X gm etilen... 0,23 0,14 = 0,09 ; nanken = 0,1 0,09 mol 2.2 Da v a a ken cho nCO2 = nH2O Th d 1: t chỏy hon ton h n hp 2 hidrocacbon mch h trong cựng dóy ng ng thu c 11, 2 lớt C 2 (ktc v 9g H2 Hai hidrocacbon ú thuc dóy ng ng no? B Anken A Ankan C Ankin D, Aren 9 11, 2 0,5 0,5 Suy lun: nCO2 = mol ; nH2O = 22, 4 18 nH2O = nCO2 Vy 2 hidrocacbon thuc dóy anken Th d 2: t h m hp khớ gm 1 ankan v 1 anken cú cựng s nguyờn... cht xỳc tỏc nh Ni, Pt, Pd, nhit thớch hp, hirocacbon khụng no cng hiro vo liờn kt pi Ta cú s sau: Hiđrocacbon không no Hỗn hợ p khíX gồm Hđrocacbon no CnH2n+2 xúc tá c, t0 và hiđro (H2) Hỗn hợ p khíY gồm hiđrocacbon không no dvà hiđro d- Phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng tng quỏt xuc tac CnH2n+2-2k + kH2 CnH2n+2 t0 [1] (k l s liờn kt trong phõn t Tu vo hiu sut ca phn ng m h n hp Y cú hirocacbon khụng... C 1 V mt nhn thc: Giỳp cho c hc sinh v giỏo viờn cú c kt qu tt trong hc tp v ging dy Trờn õy l mt s k nng v phng phỏp gii mt s dng bi toỏn c bn st, hp cht ca st v cỏc bi tp hu c lp 11 Quỏ trỡnh tỡm tũi nghiờn cu tụi ó gii quyt c nhng vn sau: - Nghiờn cu c s lớ thuyt ca st v hp cht ca st; cỏc quỏ trỡnh xy ra trong ú - Nghiờn cu c s lớ thuyt ca phn ng cng H2 vo liờn kt pi ca hirocacbon khụng no - Nghiờn... cu c s lớ thuyt ca phn ng t chỏy hirocacbon, ancol, anehit, - Nghiờn cu c s lớ thuyt ca phn ng ete hoỏ ancol T ú rỳt ra cỏc bc thụng thng gii mt bi toỏn v st, hp cht bng phng phỏp quy i Phng phỏp gii bi tp hoỏ hc hu c 11 - Sp xp mt cỏch cú h thng cỏc dng bi tp - a ra c cỏc dng bi tp c bn nht v hng dn gii chi tit, ngn gn cỏc dng bi tp ú 2 Rốn luyn cho hc sinh tip cn v nm vng cỏc phng phỏp gii bi toỏn... cha H2 v mt hirocacbon A mch h T khi ca X i vi H 2 l 4,6 un núng nh X cú mt xỳc tỏc Ni thỡ nú bin thnh h n hp Y khụng lm mt mu nc brom v cú t khi i vi H2 l 11, 5 Cụng thc phõn t ca hirocacbon l A C2H2 B C3H4 C C3H6 B M X = 4,6.2 = 9,2; D C2H4 : M Y = 11, 5.2 = 23 Vỡ h n hp Y khụng lm mt mu nc Br2 nờn trong Y khụng cú hirocacbon khụng no T chn lng cht, chn s mol h n hp X l 1 mol (n X = 1 mol) mX = 9,2g... r ( k 1-l % Khỏ G % TB % Y - Kộm 11A1 50 40 h.s 80% 8 h.s 16% 2 h.s 4% 11A2 49 37 h.s 75,5% 10 h.s -20,4% 2 h.s 4,1% * K L sau k S b r ( k -l % Khỏ G % TB % Y - Kộm 11A1 50 47 h.s 94% 3 h.s 6% 0 h.s -0% 11A2 49 45 h.s -91,8% 4 h.s 8,2% 0 h.s 0% 1 ) 1 ) 3 Giỳp hc sinh cng c v h thng hoỏ cỏc kin thc c bn mt cỏch cú c s khoa hc, bn vng 4 Nõng cao t duy lụgic ca hc sinh 5 Giỳp ng nghip