- Trong thực tế tài liệu viết về phương pháp giải bài tập về sắt và hợp chất của sắt đã có nhiều nhưng phương pháp nhanh, hiệu quả còn ít.. - Qua quá trình tìm tòi, nghiên cứu trong nhiề
Trang 1SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM
Trang 2PHẦN I MỞ ĐẦU
I-LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI.
- Căn cứ vào tình hình kỹ năng giải bài tập trắc nghiệm của học sinh còn yếu kém
- Đây là loại bài tập phổ biến trong chương trình học phổ thông; chương trình thiđại học – cao đẳng và tốt nghiệp hiện nay
- Bài tập trắc nghiệm là bài tập nâng cao mức độ tư duy, khả năng phân tích phánđoán, khái quát của học sinh đồng thời cần kỹ năng giải nhanh chính xác hiệu quả đểthích hợp với thời gian ngắn(bình quân 1,8 phút/1 câu đối với đề thi đại học – cao đẳng
và 1,5 phút/1 câu đối với đề thi tốt nghiệm)
- Người giáo viên muốn giảng dạy, hướng dẫn học sinh giải bài tập loại này có hiệuquả cao thì bản thân phải nắm vững hệ thống kiến thức cơ bản của chương trình, hệ thốngtừng loại bài Nắm vững cơ sở lý thuyết, đặc điểm và cách giải cho từng loại bài Từ đómới lựa chọn phương pháp giải thích hợp cho từng loại bài và tích cực hoá được các hoạtđộng của học sinh
- Xuất phát từ tình hình thực tế học sinh lớp 11 tôi đang giảng dạy hiện nay: Kĩnăng giải nhanh các bài tập hoá học còn chưa tốt do vậy cần phải giúp học sinh nắm chắckiến thức cơ bản và có kĩ năng giải tốt được các bài tập trắc nghiệm khách quan
- Trong thực tế tài liệu viết về phương pháp giải bài tập về sắt và hợp chất của sắt
đã có nhiều nhưng phương pháp nhanh, hiệu quả còn ít Vì vậy, khi gặp các bài toán vềsắt và hợp chất của sắt các em thường lúng túng trong việc tìm ra phương pháp giải phùhợp
- Qua quá trình tìm tòi, nghiên cứu trong nhiều năm tôi đã hệ thống hóa các dạngbài tập bài tập về sắt, hợp chất của sắt và phương pháp giải các dạng bài tập đó cho họcsinh một cách dễ hiểu, dễ vận dụng, tránh được những lúng túng, sai lầm và nâng cao kếtquả trong các kỳ thi
- Khả năng giải toán Hóa học của các em học sinh còn hạn chế, đặc biệt là giải toánHóa học Hữu cơ vì những phản ứng trong hoá học hữu cơ thường xảy ra không theo mộthướng nhất định và không hoàn toàn Trong đó dạng bài tập về phản ứng cộng hiđro vàoliên kết pi của các hợp chất hữu cơ, bài tập về phản ứng đốt cháy hiđrocacbon, Khi giảicác bài tập dạng này học sinh thường gặp những khó khăn dẫn đến thường giải rất dàidòng, nặng nề về mặt toán học không cần thiết thậm chí không giải được vì quá nhiều ẩn
Trang 3số Nguyên nhân là học sinh chưa tìm hiểu rõ, vững các định luật hoá học và các hệ sốcân bằng trong phản ứng hoá học để đưa ra phương pháp giải hợp lý
Từ những lí do trên, tôi chọn đề tài:
“ ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI GIẢI BÀI TẬP VỀ SẮT, HỢP CHẤT CỦA SẮT VÀ MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ 11”
II CƠ SỞ KHOA HỌC.
1 Các phương pháp giải nhanh các bài tập hóa học THPT
2 Hệ thống hoá các kiến thức hóa học cơ bản
3 Phương pháp giải nhanh bài tập trên cơ sở nắng vững hệ thống lí thuyết hoá học
và công thức toán học
4 Khả năng khái quát, tổng hợp đề bài nhanh, phát hiện điểm mấu chốt của bàitoán để lựa chọn phương pháp phù hợp nhất để giải bài tập một cách nhanh, gọn, chínhxác
5 Thực trạng về kỹ năng giải bài tập trắc nghiệm của học sinh khối 12 khi làm cácbài kiểm tra và bài thi thử đại học – cao đẳng
III- MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI.
- Giúp học sinh nghiên cứu cơ sở lý thuyết và phương pháp các giải bài tập trắcnghiệm hóa học phổ thông
IV- NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI.
- Hệ thống, phân loại các bài tập trắc nghiệm và xác định phương pháp giải thíchhợp, qua đó giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản nhất và có kỹ năng tôt để giảinhanh các bài tập trắc nghiệm hóa học trong chương trình THPT hiện nay để đạt kết quảcao trong các kỳ thi tốt nghiệp THPT và đại học cao đẳng,
V- PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU.
- Qua các tài liệu, sách giáo khoa, sách bài tập, sách tham khảo, các đề thi tuyểnsinh vào đại học – cao đẳng, các đề thi tốt nghiệp THPT từ năm 2007 – 2012 và các đềthi thử đại học – cao đăng của các trường THPT trên toàn quốc từ đó phân loại thành cácdạng bài tập và rút ra phương pháp giải tương ứng
- Hướng dẫn cho học sinh khối 12 áp dụng một số phương pháp giải nhanh để giảicác bài tập trắc nghiệm
Trang 4VI NỘI DUNG ĐỀ TÀI.
A CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM.
1 Áp dụng phương pháp quy đổi giải bài tập về sắt và hợp chất của sắt
2 Một số phương pháp giải bài tập trắc nghiệp hữu cơ 11
B NGUYÊN TẮC ÁP DỤNG.
C MỘT SỐ VÍ DỤ CỤ THỂ
D HỆ THỐNG BÀI TẬP ÁP DỤNG TỰ GIẢI
VII- KẾ HOẠCH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI.
1 Nghiên cứu thực trạng học sinh khối 11, 12, khảo sát về khả năng giải bài tậptrắc nghiệm
2 Lập kế hoạch thực hiện đề tài từ đầu học kỳ I năm học 2012 - 2013 ở 2 lớp11A1 và 11A2
3 Nhận xét – kết luận về hiệu quả của đề tài ở học sinh lớp 11A1, 11A2 và hoànthiện đề tài: cuối tháng 3 năm 2013
4 Hoàn thiện đề tài cuối tháng 3/2013
Trang 5PHẦN II NỘI DUNG ĐỀ TÀI
ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI GIẢI BÀI TẬP SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA
SẮT
I CƠ SỞ LÝ THUYẾT
Một số cách quy đổi thường gặp:
+ Một hỗn hợp gồm (Fe và oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4) hoặc hỗn hợp gồm (các oxit sắtFeO, Fe2O3, Fe3O4) thường quy đổi thành (Fe + O) hoặc hỗn hợp gồm (Fe + một oxit)hoặc hỗn hợp hai oxit
+ Một hỗn hợp gồm (Fe, S, FeS, FeS2) thường quy đổi thành (Fe + S)
+ Một hỗn hợp gồm (FeO, Fe2O3, Fe3O4) cũng có thể quy đổi thành hỗn hợp (FeO +
Fe2O3)
+ Một hỗn hợp gồm (FeO, Fe2O3, Fe3O4 với số mol của FeO = số mol Fe2O3 ) thìquy đổi thành Fe3O4
II BÀI TOÁN ÁP DỤNG:
Bài toán 1: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2010) Cho 11.36 gam hỗn hợp
gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được1.344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch Xsau phản ứng được m gam muối khan Giá trị m là:
A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam
Bài giải.
Cách 1: Quy đổi hỗn hợp về hai chất: Fe, Fe 2 O 3
Hoà tan hỗn hợp với HNO3 loãng dư 1,344 lít NO
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1)
0,06mol 0,6mol 0,06mol
Trang 6Cách 2: Quy hỗn hợp về hai chất: FeO, Fe 2 O 3
3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Bài toán 2: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 trong dung dịch HNO3
đặc nóng thu được 4,48 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứngthu được 145,2gam muối khan, giá trị m là:
Bài giải:
Áp dụng phương pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất
Cách 1: Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe 2 O 3 :
Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư
Ta có: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1)
Trang 7Bài toán 3: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng H2SO4
đặc, nóng thu được dung dịch Y và 8.96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm về khốilượng của oxi trong hỗn hợp X và khối lượng muối trong dung dịch Y lần lượt là:
Trang 8Chú ý: + Nếu m Fe (SO ) 2 4 3 (0, 4 0, 05).400 180g C sai
+ Tương tự quy đổi về hai chất khác…
Cách 2 áp dụng phương pháp quy đổi nguyên tử
Ta xem 49,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 là hỗn hợp của x mol Fe
Trang 90,02mol 0,01mol
Vậy VSO2 0,01 22,4 = 0,224 lít hay 224ml B đúng
Chú ý: Nếu (3) không cân bằng: V = 0,02 22,4 = 0,448 lít = 448ml D saiSO2
Bài toán 5: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 với số mol mỗi chất là 0.1 molhoà tan hết vào dung dịch Y gồm ( HCl, H2SO4 loãng) dư thu được dung dịch Z Nhỏ từ
từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dd Z cho tới khi ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịchCu(NO3)2 cần dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc thuộc phương án nào:
Bài giải:
Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4
Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dịch Y
Chú ý: + Nếu n Cu(NO ) 3 2 nNO3 0,1mol V Cu(NO ) 3 2 100ml B sai
+ Từ (4) nếu không cần bằng: VNO = 0,3 22,4 = 6,72 lít A sai
Bài toán 6 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS2, và S bằng HNO3 nóng
dư thu được 9,072 lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khư duy nhất ) và dung dịch
Y Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau
Phần 1 cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 5,825 gam kết tủa trắng
Trang 10Phần 2 tan trong dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z, nung Z trong không khíđến khối lượng không đổi được a gam chất rắn.
Giá trị của m và a lần lượt là:
A 5,52 gam và 2,8 gam B 3,56 gam và 1,4 gam
C 2,32 gam và 1,4 gam D 3,56 gam và 2,8 gam
Bài giải.
Xem hỗn hợp chất rắn X là hỗn hợp của x mol Fe u và y mol S
Quá trình cho và nhận electron như sau
Bài toán 7: Hòa tan hết 7,52 gam hỗn hợp A gồm Cu và 1 oxit của sắt bằng dung dịch
HNO3 loãng dư , sau phản ứng giải phóng 0,1493 lít NO ( đktc - là sản phẩm khử duy nhất ) và
Trang 11còn lại 0,96 gam kim loại không tan Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16,44 gam chấtrắn khan Công thức của oxit sắt là :
Chất rắn khan thu được là Cu(NO3)2 (a – 0,015) mol và Fe(NO3)2 b mol
=> 188(a – 0,015) + 180b = 16,44 (III)
Từ (I), (II), (III) ta có: a = 0,045; b = 0,06; c = 0.08
=> Công thức của oxit sắt FexOy có x/y = 0,06/0,08 = ¾ => Fe3O4 đáp án C
III BÀI TẬP TỰ GIẢI
Bài 1: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng HNO3 thu được2.24 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 96.8 gammuối khan Giá trị m là:
A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam.
Bài 2: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng HNO3 đặc, nóng thuđược 3.36 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng được m gam muối khan Giá trị mlà:
A 36.3 gam B 161.535 gam C 46.4 gam D 72.6 gam.
Bài 3: Vào thế kỷ XVII các nhà khoa học đã lấy được một mẩu sắt nguyên chất từ các
mảnh vỡ của thiên thạch Sau khi đem về phòng thí nghiệm do bảo quản không tốt nên nó
Trang 12bị oxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó Để xác định khối lượngcủa mẩu sắt thì các nhà khoa học đã cho m gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HNO3
loãng thu được khí NO duy nhất và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cânnặng 48,4 gam chất rắn khan Mẩu thiên thạch bằng sắt nguyên chất đó có khối lượng là:
Bài 4: Vào thế kỷ XIX các nhà khoa học đã lấy được một mẩu sắt nguyên chất từ các
mảnh vỡ của thiên thạch Sau khi đem về phòng thí nghiệm các nhà khoa học đã lấy 2,8gam Fe để trong ống thí nghiệm không đậy nắp kín nó bị ôxi hóa thành m gam chất rắn
X gồm Fe và các ôxit của nó Cho m1 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HNO3 loãngthu được 896 ml khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Ycân nặng m2 gam chất rắn khan
1 giá trị của m2 là:
gam
2 giá trị của m1 là:
Bài 5: một chiếc kim bằng sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau đó người ta cân được 8,2 gam sắt
và các ôxit sắt cho toàn bộ vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu được 4,48 lít khí màu nâuduy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y thu được m gam muốikhan
1 khối lượng chiếc kim bằng sắt là:
gam
2 giá trị của m gam muối là:
A 29,645 gam B 29,5724 gam C 31,46 gam D 29,04 gam
Bài 6: Các nhà khoa học đã lấy m1 gam một mảnh vỡ thiên thach bằng sắt nguyên chất
do bảo quản không tốt nên nó bị oxi hóa thành m2 gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của
nó Để xác định khối lượng của mẩu sắt thì các nhà khoa học đã cho m2 gam chất rắn Xtrên vào vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 6,72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dungdịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan
1 giá trị của là: m1
A 28 gam B 56 gam C 84 gam D 16,8 gam
Trang 132 giá trị của m2 là:
gam
Bài 7: các nhà thám hiểm đã tìm thấy một chất rắn bị gĩ sắt dưới đại dương, sau khi đưa
mẩu gỉ sắt để xác định khối lượng sắt trước khi bị oxi hóa thì người ta cho 16 gam gĩ sắt
đó vào vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 3,684 lít khí NO2 duy nhất(đktc) vàdung dịch muối X, cô cạn dung dịch muối X cân nặng m gam chất rắn khan
1 khối lượng sắt ban đầu là:
2 giá trị của m là:
Bài 8: cho 12,096 gam Fe nung trong không khí thu được m1 gam chất rắn X gồm Fe vàcác ôxit của nó Cho m1 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được1,792 lít khí SO2 duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cânnặng m2 gam chất rắn khan
Bài 9: Sau khi khai thác quặng bôxit nhôm có lẫn các tạp chất: SiO2, Fe, các oxit của Fe
Để loại bỏ tạp chất người ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nóng dư thu được dungdịch X và m gam chất rắn không tan Y để xác định m gam chất rắn không tan chiếm baonhiêu phần trẩmtng quặng ta cho m gam chất rắn đó vào dung dịch HNO3 loãng dư thuđược 6,72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cânnặng 121 gam chất rắn khan Giá trị của là m1
Trang 14A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác địnhđược
Bài 11: Nung y mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp A
gồm 4 chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt hòa tan hết lượng hỗn hợp A trên bằng dung dịchHNO3 loãng dư thu được 672 ml khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Giá trị của lày:
A 0.21 mol B 0,232 mol C 0,426 mol D 36,8 mol
Bài 12: Hòa tan m gam hỗn hợp X bốn chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt bằng dung dịch
HNO3 dư thu được 4,48 lit khí NO2 duy nhất(đktc) và 145,2 gam muối khan Giá trị của
là m gam:
Bài 13 Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS , FeS2, S, Cu, CuS, FeCu2S2
thì cần 2,52 lít ôxi và thấy thoát ra 1,568 lít(đktc) SO2, mặt khác cho 6,48 gam X tác dụngdung dịch HNO3 nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm khư duynhất ) và dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được mgam kết tủa trắng
Giá trị của V và m lần lượt là:
A 13,44 lít và 23,44 gam B 8,96 lít và 15,60 gam
C 16,80 lít và 18,64 gam D 13,216 lít và 23,44 gam.
Trang 15PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN PHẢN ỨNG CỘNG HIĐRO VÀO LIÊN KẾT PI
CỦA HIĐROCACBON KHÔNG NO”
I CƠ SỞ LÝ THUYẾT CỦA PHƯƠNG PHÁP
Liên kết là liên kết kém bền vững, nên chúng dễ bị đứt ra để tạo thành liên kết vớicác nguyên tử khác Trong giới hạn của đề tài tôi chỉ đề cập đến phản ứng cộng hiđro vàoliên kết của hiđrocacbon không no, mạch hở
Khi có mặt chất xúc tác như Ni, Pt, Pd, ở nhiệt độ thích hợp, hiđrocacbon không nocộng hiđro vào liên kết pi
vµ hi®ro d xóc t¸c, t0
Phương trình hoá học của phản ứng tổng quát
CnH2n+2-2k + kH2 0
xuc tac
t CnH2n+2 [1] (k là số liên kết trong phân tử)Tuỳ vào hiệu suất của phản ứng mà hỗn hợp Y có hiđrocacbon không no dư hoặchiđro dư hoặc cả hai còn dư
Dựa vào phản ứng tổng quát [1] ta thấy,
- Trong phản ứng cộng H2, số mol khí sau phản ứng luôn giảm (nY < nX) và chính bằng sốmol khí H2 phản ứng
Trang 16- Hai hỗn hợp X và Y chứa cùng số mol C và H nên :
+ Khi đốt cháy hỗn hợp X hay hỗn hợp Y đều cho ta các kết quả sau
+ Số mol hiđrocacbon trong X bằng số mol hiđrocacbon trong Y
hidrocacbon (X) = hidrocacbon (Y)
Phương trình hoá học của phản ứng
Trang 17- Nếu phản ứng cộng hiđro không hoàn toàn thì còn lại cả hai
Nhận xét: Dù phản ứng xảy ra trong trường hợp nào đi nữa thì ta luôn có:
Chú ý: Không thể dùng phương pháp này nếu 2 anken không cộng H2 với cùng hiệu suất
2) Xét trường hợp hiđrocacbon trong X là ankin
Ankin cộng H2 thường cho ta hai sản phẩm
Nếu phản ứng không hoàn toàn, hỗn hợp thu được gồm 4 chất: anken, ankan, ankin
dư và hiđro dư
Trang 18Vì hỗn hợp Y không làm mất màu nước Br2 nên trong Y không có anken
Các yếu tố trong bài toán không phụ thuộc vào số mol cụ thể của mỗi chất vì số mol này sẽ bị triệt tiêu trong quá trình giải Vì vậy ta tự chọn lượng chất Để bài toán trở
nên đơn giản khi tính toán, ta chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol (nX = 1 mol) mX = 18g
Trang 19Vì hỗn hợp Y không làm mất màu nước Br2 nên trong Y không có anken
Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol (nX = 1 mol)
13
13 a=b=0,5 molDựa vào [9] ta có:
Trang 20Vì hỗn hợp Y không làm mất màu nước Br2 nên trong Y không có anken
Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol mX = 18,2gam
Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 14n × 0,3 + 2× 0,7 = 18,2 n = 4
CTPT: C4H8 Vì khi cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất nên chọn A
Ví dụ 5: Hỗn hợp khí X chứa H2 và một ankin Tỉ khối của X đối với H2 là 4,8 Đun nóngnhẹ X có mặt xúc tác Ni thì nó biến thành hỗn hợp Y không làm mất màu nước brom và
có tỉ khối đối với H2 là 8 Công thức phân tử của ankin là
A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C4H8
Bài giải:
X
Vì hỗn hợp Y không làm mất màu nước Br2 nên trong Y không có hiđrocacbon không no
Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X là 1 mol (nX = 1 mol) mX = 9,6g
Trang 21Dựa vào [2] nH2 phan ung = 1 - 0,6 = 0,4 mol
Theo [I] nankin (X) = H2 phan ung
1
2
12
Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2)× 0,2 + 2× (1- 0,2) = 9,6
n = 3 CTPT: C3H4 Chọn B
Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm 3 khí C3H4, C2H2 và H2 cho vào bình kín dung tích 9,7744 lít ở
250C, áp suất atm, chứa ít bột Ni, nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí Y.Biết tỉ khối của X so với Y là 0,75 Số mol H2 tham gia phản ứng là
nH2phan ung =0,4- 0,3 = 0,1mol Chọn C
Ví dụ 7: (Đề TSĐH KA năm 2008) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2 và 0,04mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y Dẫn toàn bộ hỗn hợp Ylội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc)
có tỉ khối so với O2 là 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là:
A 1,04 gam B 1,20 gam C 1,64 gam D 1,32 gam.
Trang 22Z Z 0,448 Z
M = 0,5× 32 = 16;n = = 0,02 m = 0,02×16 = 0,32gam
Ta có: 0,06.26 + 0,04.2=Δm+mm+0,32 Δm+mm=1,64 – 0,32=1,32 gam Chọn D
Ví dụ 8: Hỗn hợp khí X chứa H2 và một hiđrocacbon A mạch hở Tỉ khối của X đối với
H2 là 4,6 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni thì nó biến thành hỗn hợp Y không làm mấtmàu nước brom và có tỉ khối đối với H2 là 11,5 Công thức phân tử của hiđrocacbon là
Dựa vào [2] nH2 phan ung = 1 - 0,4 = 0,6 mol Vậy A không thể là anken vì nanken = n hiđro pư
=0,6 mol (vô lý) loại C, D
Ta thấy phương án A, B đều có CTPT có dạng CnH2n-2 Với công thức này thì