Sáng kiến kinh nghiệm SKKN áp dụng phương pháp quy đổi giải bài tập về sắt, hợp chất của sắt và một số phương pháp giải bài tập hóa học hữu cơ 11

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: "ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI GIẢI BÀI TẬP VỀ SẮT, HỢP CHẤT CỦA SẮT VÀ MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ 11" PHẦN I MỞ ĐẦU I-LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI - Căn vào tình hình kỹ giải tập trắc nghiệm học sinh yếu - Đây loại tập phổ biến chương trình học phổ thông; chương trình thi đại học – cao đẳng tốt nghiệp - Bài tập trắc nghiệm tập nâng cao mức độ tư duy, khả phân tích phán đoán, khái quát học sinh đồng thời cần kỹ giải nhanh xác hiệu để thích hợp với thời gian ngắn(bình quân 1,8 phút/1 câu đề thi đại học – cao đẳng 1,5 phút/1 câu đề thi tốt nghiệm) - Người giáo viên muốn giảng dạy, hướng dẫn học sinh giải tập loại có hiệu cao thân phải nắm vững hệ thống kiến thức chương trình, hệ thống loại Nắm vững sở lý thuyết, đặc điểm cách giải cho loại Từ lựa chọn phương pháp giải thích hợp cho loại tích cực hoá hoạt động học sinh - Xuất phát từ tình hình thực tế học sinh lớp 11 giảng dạy nay: Kĩ giải nhanh tập hoá học chưa tốt cần phải giúp học sinh nắm kiến thức có kĩ giải tốt tập trắc nghiệm khách quan - Trong thực tế tài liệu viết phương pháp giải tập sắt hợp chất sắt có nhiều phương pháp nhanh, hiệu Vì vậy, gặp toán sắt hợp chất sắt em thường lúng túng việc tìm phương pháp giải phù hợp - Qua trình tìm tòi, nghiên cứu nhiều năm hệ thống hóa dạng tập tập sắt, hợp chất sắt phương pháp giải dạng tập cho học sinh cách dễ hiểu, dễ vận dụng, tránh lúng túng, sai lầm nâng cao kết kỳ thi - Khả giải toán Hóa học em học sinh hạn chế, đặc biệt giải toán Hóa học Hữu phản ứng hoá học hữu thường xảy không theo hướng định không hoàn toàn Trong dạng tập phản ứng cộng hiđro vào liên kết pi hợp chất hữu cơ, tập phản ứng đốt cháy hiđrocacbon, Khi giải tập dạng học sinh thường gặp khó khăn dẫn đến thường giải dài dòng, nặng nề mặt toán học không cần thiết chí không giải nhiều ẩn số Nguyên nhân học sinh chưa tìm hiểu rõ, vững định luật hoá học hệ số cân phản ứng hoá học để đưa phương pháp giải hợp lý Từ lí trên, chọn đề tài: “ ÁP DỤ P P ÁP P Đ P ÁP P Ề P P II CƠ SỞ KHOA HỌC Các phương pháp giải nhanh tập hóa học THPT Hệ thống hoá kiến thức hóa học Phương pháp giải nhanh tập sở nắng vững hệ thống lí thuyết hoá học công thức toán học Khả khái quát, tổng hợp đề nhanh, phát điểm mấu chốt toán để lựa chọn phương pháp phù hợp để giải tập cách nhanh, gọn, xác Thực trạng kỹ giải tập trắc nghiệm học sinh khối 12 làm kiểm tra thi thử đại học – cao đẳng III- MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI - Giúp học sinh nghiên cứu sở lý thuyết phương pháp giải tập trắc nghiệm hóa học phổ thông IV- NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI - Hệ thống, phân loại tập trắc nghiệm xác định phương pháp giải thích hợp, qua giúp học sinh hệ thống lại kiến thức có kỹ tôt để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học chương trình THPT để đạt kết cao kỳ thi tốt nghiệp THPT đại học cao đẳng, V- PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Qua tài liệu, sách giáo khoa, sách tập, sách tham khảo, đề thi tuyển sinh vào đại học – cao đẳng, đề thi tốt nghiệp THPT từ năm 2007 – 2012 đề thi thử đại học – cao đăng trường THPT toàn quốc từ phân loại thành dạng tập rút phương pháp giải tương ứng - Hướng dẫn cho học sinh khối 12 áp dụng số phương pháp giải nhanh để giải tập trắc nghiệm VI NỘI DUNG ĐỀ TÀI A CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Á ải tậ ả ậ B NGUYÊN TẮC ÁP DỤNG C MỘT SỐ VÍ DỤ CỤ THỂ D HỆ THỐNG BÀI TẬP ÁP DỤNG TỰ GIẢI ề VII- KẾ HOẠCH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Nghiên cứu thực trạng học sinh khối 11, 12, khảo sát khả giải tập trắc nghiệm Lập kế hoạch thực đề tài từ đầu học kỳ I năm học 2012 - 2013 lớp 11A1 11A2 Nhận xét – kết luận hiệu đề tài học sinh lớp 11A1, 11A2 hoàn thiện đề tài: cuối tháng năm 2013 C Thể: Tháng 10/2012 Khảo sát lớp 11A1, 11A2 Tháng 11/2012 đến tháng 12/2012 Hướng dẫn học sinh phương pháp giải nhanh tập hóa học Tháng 1/2013 đến hết tháng 3/2013 Hướng dẫn học sinh giải ví dụ tài liệu, sách giáo khoa, sách tập, sách tham khảo, đề thi tuyển sinh vào đại học – cao đẳng, đề thi tốt nghiệp THPT từ năm 2007 – 2012 đề thi thử đại học – cao đăng trường THPT toàn quốc Hoàn thiện đề tài cuối tháng 3/2013 PHẦN II NỘI DUNG ĐỀ TÀI ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI GIẢI I TẬP SẮT V HỢP CHẤT CỦA SẮT I CƠ SỞ LÝ THUYẾT M t số c c qu t n p Một h n hợp gồm (Fe oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 h n hợp gồm (các oxit sắt FeO, Fe2O3, Fe3O4) thường quy đổi thành (Fe O h n hợp gồm (Fe oxit h n hợp hai oxit Một h n hợp gồm (Fe, , Fe , Fe thường quy đổi thành (Fe Một h n hợp gồm (FeO, Fe2O3, Fe3O4 c ng quy đổi thành h n hợp (FeO + Fe2O3) Một h n hợp gồm (FeO, Fe2O3, Fe3O4 với số mol FeO số mol Fe2O3 quy đổi thành Fe3O4 II BÀI TOÁN ÁP DỤNG: Bài toán 1: ( í ề thi tuyể Đ Đ- Kh i A- 2010) Cho 11.36 gam h n hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam Bài giải Cách 1: i hỗn h p hai ch t: Fe, Fe2O3 Hoà tan h n hợp với HNO3 loãng dư  1,344 lít NO D 38.72 gam Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,06mol 0,6mol  Fe2O3 0,05  n NO  0,06mol 2Fe(NO3)3 (2) 0,1mol 1, 344  0, 06mol; 22, Từ (1)  mFe = 56 0,06 = 3,36 g  mFe2O3  11,36  3,36  8g  n Fe2O3   0, 05mol  mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g  D 160 Cách 2: Quy hỗn h p hai ch t: FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 Fe2O3 -0,01 0,18mol  0,06 2Fe(NO3)3 -0,02  mFeO = 12,96g; mFe2O3  1, 6g  mFe(NO3 )3  242(0,18  0,02)  38,72g  D Bài toán 2: Hoà tan hết m gam h n hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí màu nâu (đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2gam muối khan, giá trị m là: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g Bài giải: Áp dụng phương pháp quy đổi: Quy h n hợp X h n hợp hai chất Cách 1: Quy hỗn h p X ch t Fe Fe2O3: Hoà tan h n hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư Ta có: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 0,2/3 0,2/3 0,2 Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O Ta có: n NO2  (2) 4, 48 145,  0, 2mol ; n muèi khan  n Fe(NO3 )3   0,6mol 22, 242  Từ pt (2): n Fe2O3  n Fe( NO3 )3   0,6  0,   0,8 (mol) 2 3    m  mFe  n Fe2O3  0, 56  0,8 160  46, 4g  C h X 3 Nếu mh2X  mFe  n Fe2O3  0,66.56  0, 266.160  46, 256g  D sai Cách 2: Quy hỗn h p X hỗn h p ch t FeO Fe2O3 ta có: FeO + 4HNO3  Fe(NO3 )3 + NO + 2H O (3) 0,2 0,2 0,2 Fe O3 + 6HNO3  2Fe(NO3 )3 +3H O 0,2mol (4) 0,4mol  n Fe(NO3 )3  145,  0, 6mol , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam  C 242 Chú ý: + Nếu từ (4) không cân  n Fe2O3  0, 4mol  mX = 0,2 (72 + 160) = 78,4 gam  A sai Bài toán 3: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8.96 lít khí SO2(đktc Thành phần phần trăm khối lượng oxi h n hợp X khối lượng muối dung dịch Y là: A 20.97% 140 gam B 37.50% 140 gam C 20.97% 180 gam D.37.50% 120 gam Bài giải: Cách 1: + Quy hỗn h p X hai ch t FeO Fe2O3 ta có:  2FeO  4H 2SO  Fe (SO )3  SO  4H 2O   0, 0, 4mol 49,6gam 0,8     Fe O3  3H 2SO  Fe (SO )3  3H 2O   0, 05   0, 05 m Fe2O3  49,  0,8.72  8g  n Fe2O3    0, 05mol 160  noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol  %mO  0, 65.16.100  20, 97%  A C 49, mFe2 (SO4 )3  [0,  (0, 05)).400  140gam  A Chú ý: + Nếu mFe2 (SO4 )3  (0,  0, 05).400  180g  C sai Tương tự quy đổi hai chất khác… Cách áp dụng phương pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 49,6 gam h n hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 h n hợp x mol Fe y mol O Ta có: mHH =56x+16y =49,6 (1) Mặt khác trình cho nhận electron sau 3 2 Fe 3e  Fe O  2e  O x  3x y  2y 6 4 S  2e  S .0,8  0, áp dụng ĐLBT E ta được: n e  2y  0,18  3x,  3x  2y  0,8 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol 0,65.16 100%  20,97%, n Fe2 (SO4 )3  n Fe  0,35mol 249,6  m Fe2 (SO4 )3  0,35.400  140gam  A dung %O  Bài toán 4: Để khử hoàn toàn 3,04 gam h n hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam h n hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể tích A.112 ml V ml SO2 (đktc Giá trị V(ml) là: B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: i hỗn h p X hỗn h p hai ch t FeO Fe2O3 với số mol x, y t Ta có: FeO  H   Fe  H 2O x x x Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O y 3y (1) 2y (2) ố nguyên tử C: n nco2 nC X HY n ố nguyên tử C trung bình: nCO2 nhh ; n n1a  n2b ab Trong đó: n1, n2 số nguyên tử C chất 1, chất a, b số mol chất 1, chất Khi số nguyên tử C trung bình trung bình cộng số nguyên tử C chất có số mol ụ : H n hợp ankan đồng đẳng liên tiếp có khối lượng 24,8g Thể tích tương ứng h n hợp 11,2 lít (đktc Công thức phân tử ankan là: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8  C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 Suy uận: M hh  24,8  49,6 ; 14n   49,6  n  3, 0,5 hidrocacbon C3H8 C4H10 ụ 2: Đốt cháy hoàn toàn h n hợp hidrocacbon mạch hở, liên tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2 (đktc 25,2g H2O Công thức phân tử hidrocacbon là: B C2H6, C3H8 A CH4, C2H6 C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 ụ : Cho 14g h n hợp anken đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch nước Br2 thấy làm màu vừa đủ dd chứa 64g Br2 Công thức phân tử anken là: A C2H4, C3H6 B C3H8, C4H10 C C4H10, C5H12 D C5H10, C6H12 Tỷ lệ số mol anken h n hợp là: A 1:2 B 2:1 C 2:3 D 1:1 Suy uận: 8,81 64  0,2mol nanken  nBr2   0,4mol 44 160 M anken  14  35 ; 14n  35  n  2,5 0,4 Đó : C2H4 C3H6 Th ụ : Cho 10,2g h n hợp khí A gồm CH4 anken đồng đẳng liên tiếp qua dd nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng 7g, đồng thời thể tích h n hợp giảm nửa Công thức phân tử anken là: A C2H4, C3H6 B C3H6, C4H10 C C4H8, C5H10 D C5H10, C6H12 Phần trăm thể tích anken là: A 15%, 35% B 20%, 30% C 25%, 25% D 40% 10% Suy uận: VCH4  V2 anken  nCH4  n2 anken m2 anken  g ; nCH  10,2   n  2,5  0,2 ; 14n  0,2 16 Hai anken C2H4 C3H6 ì n  2,5  kiện %n Th 23  trung bình cộng nên số mol anken % →% ì điều 25% ụ : Đốt cháy hidrocacbon thể khí dãy đồng đẳng thu 48,4g CO2 28,8g H2O Phần trăm thể tích m i hidrocacbon là: A 90%, 10% B 85% 15% C 80%, 20% D 75% 25% Th ụ : A, B rượu no đơn chức dãy đồng đẳng Cho h n hợp gồm 1,6g A 2,3g B tác dụng hết với Na thu 1,12 lít H (đktc Công thức phân tử rượu là: A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH Dựa tr n p ản ứn t c n D C4H9OH, C5H11OH c r ợu no sô nguyên tử C không thay đổi n c ức t n anken → nanken  nrượu ì đốt rượu đốt anken tương ứng cho số mol CO2 Th ụ: Chia a gam ancol etylic thành phần Phần 1: mang đốt cháy hoàn toàn → 2,24 lít CO2 (đktc Phần 2: mang tách nước hoàn toàn thành etylen, Đốt cháy hoàn toàn lượng etylen → m gam H2O m có giá trị là: A 1,6g B 1,8g C 1,4g D 1,5g Suy uận: Đốt cháy 0,1 mol CO2 đốt cháy tương ứng c ng 0,1 mol CO Nhưng đốt anken cho mol CO2 mol H2O ậy m = 0,1.18 = 1,8 Dựa v o c n t ức t n số ete tao t Th n ợp r ợu o c dựa v o ĐL TKL ụ : Đun h n hợp rượu no đơn chức với H2SO4đ , 1400C số ete thu là: A 10 B 12 C 15 D 17 Suy uận: p dụng công thức : Th x ( x  1) ete → thu 15 ete ụ 2: Đun 132,8 h n hợp gồm rượu đơn chức với H2SO4 đặc, 1400C → h n hợp ete có số mol có khối lượng 111,2g ố mol ete là: A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Suy uận: Đun h n hợp rượu tạo ete Theo ĐLBTKL: mrượu = mete + mH O → mH O = 132,8 – 111,2 = 21,6g Do n Dựa v o p ete   nH 2O  n p 21,6  1,2mol  nm 18 pt n i ete = 1,2  0,2mol ảm k ố l ợn guy n t : Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lượng h n hợp hay chất Cụ thể: Dựa vào pt tìm thay đổi khối lượng mol A → 1mol B chuyển từ x mol A → y mol B (với x, y tỉ lệ cân phản ứng Tìm thay đỏi khối lượng (A→B theo z mol chất tham gia phản ứng chuyển thành sản phẩm Từ tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại  Đối v i rư u: X t phản ứng rượu với K: R (OH ) x  xK  R(OK ) x  x H2 Hoặc ROH H2 K → ROK Theo pt ta thấy: mol rượu tác dụng với K tạo mol muối ancolat khối lượng tăng: 39 – = 38g ậy đề cho khối lượng rượu khối lượng muối ancolat ta tính số mol rượu, H2 từ xác định CTPT rươụ  Đối v i nđ hit: x t phản ứng tráng gương anđehit NH ,t R – CHO + Ag2O   R – COOH + 2Ag Theo pt ta thấy: 1mol anđehit đem tráng gương → mol axit  m  Đối v i 45 – 29 16g ậy đề cho manđehit, maxit → nanđehit, nAg → CTPT anđehit it: X t phản ứng với kiềm xNaOH → R(COONa R(COOH)x Hoặc RCOOH mol x NaOH → RCOONa → + xH2O H 2O →  m  = 22g mol  Đối v i st : x t phản ứng xà phòng hóa RCOOR’ mol NaOH → RCOONa → R’OH →  m  = 23 – MR’ mol  Đối v i mino it: x t phản ứng với HCl HOOC-R-NH2 mol HCl → → HOOC-R-NH3Cl 1mol →  m  = 36,5g Th ụ : Cho 20,15g h n hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dd Na2CO3 thu lít CO2 (đktc dd muối.Cô cạn dd thu 28,96g muối Giá trị là: A 4,84 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 2,42 lít Suy uận: Gọi công thức trung bình axit là: R  COOH Ptpu: R  COOH + Na2CO3 → R  COONa + CO2  + H2O Theo pt: mol → mol mol   m = 2.(23 - 11) = 44g Theo đề bài: Khối lượng tăng 28,96 – 20,15 = 8,81g → ố mol CO2 = Th 8,81  0,2mol → Thể tích CO2: 44 0,2.22,4 4,48 lít ụ 2: Cho 10g h n hợp rượu no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 14,4g chất rắn lít khí H (đktc có giá trị là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Suy uận: Theo ptpu: mol rượu phản ứng →1mol ancolat 0,5 mol H khối lượng tăng: C6 H 6n ( NO2 ) n n  1,4 n N2 14,1 78  45n m  23 -1 = 22g ậy theo đầu bài: mol muối ancolat 0,5mol H2 bay tăng 14,4 – 10 4,4g → → Thể tích H2: ố mol H2 = 4,4.0,5  0,1mol 22 0,1.22,4 2,24 lít Dựa v o ĐL TNT v ĐL TKL: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành A B →C D Thì mA + mB = mC + m D - Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng MS tổng khối lượng chất sau phản ứng Dù phản ứng vừa đủ hay chất dư ta có: mT = mS - dụng bảo toàn nguyên tố phản ứng cháy: Khi đốt cháy hợp chất A (C, H nO (CO2 )  nO ( H2O )  nO (O2 pu ) → mO (CO2 )  mO ( H2O )  mO (O2 pu ) Giả sử đốt cháy hợp chất hữu A (C, H, O A + O2 → CO2 + H2O Ta có: mA  mO  mCO  mH O Th 2 ới mA = mC + mH + mO ụ : Đốt cháy hoàn toàn m gam h n hợp Y: C2H6, C3H4, C4H8 thu 12,98g CO2 5,76g H2O Tính giá trị m (Đáp số: 4,18g Th ụ 2: cho 2,83g h n hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thoát 0,896 lít H2 (đktc m gam muối khan Giá trị m là: Th A 5,49g B 4,95g C 5,94g D 4,59g ụ : Cho 4,2g h n hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 0,672 lít H2 (đktc 1dd Cô cạn dd thu h n hợp rắn X Khối lượng X là: A 2,55g C 5,25g B 5,52g D 5,05g Suy uận: Cả hợp chất có nguyên tử H linh động → ố mol Na 2nH = 2.0,03 = 0.06 mol p dụng ĐLBTKL: → mX = 4,2 + 0,06(23 - 1) = 5,52g Th ụ : Chia h n hợp anđehit no đơn chức làm phần nhau: P1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08g H2O P2: tác dụng với H2 dư (Ni, t0 thu h n hợp A Đem A đốt cháy hoàn toàn thể tích CO2 (đktc thu là: A 1,434 lít C 1,344 lít B 1,443 lít D 1,444 lít Suy uận: ì anđehit no đơn chức nên số mol CO2 = sô mol H2O = 0,06 mol → nCO ( P 2)  nC ( P 2)  0,06mol Theo BTNT BTKL ta có: nC ( P 2)  nC ( A)  0,06mol → nCO ( A)  0,06mol → VCO  22,4.0,06  1,344 lít Th ụ : Tách nước hoàn toàn từ h n hợp Y gồm rượu A, B ta h n hợp X gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,66g CO ậy đốt cháy hoàn toàn X tổng khối lượng CO2 H2O là: A 0,903g P n p pn B 0,39g C 0,94g D 0,93g m n u n t trun b n : Nhóm số nhóm -OH, -NH2, NO2 Th ụ : Nitro hóa benzen thu 14,1g h n hợp gồm chất nitro có khối lượng phân tử k m 45 đvc Đốt cháy hoàn toàn h n hợp chất nitro 0,07mol N2 Hai chất nitro là: A C6H5NO2 C6H4(NO2)2 B C6H4(NO2)2 C6H3(OH)3 C C6H3(NO2)3 C6H2(NO2)4 D C6H2(NO2)4 vàC6H(NO2)5 Suy uận: Gọi n số nhóm NO2 trung bình hợp chất nitro Ta có CTPT tương đương hợp chất nitro: C6 H6n ( NO2 )n (n < n < n’ = n +1) C6 H6n ( NO2 )n → n N2 mol → n mol 14,1 78  45n → 0,07 mol → n  1,4 , n 1, n → Đáp án A ụ 2: H n hợp X gồm rượu no có số nguyên tử Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X thu 11,2 lít CO2 (đktc Mặt khác 0,25 mol X đem tác dụng với Na dư thấy thoát 3,92 lít H2 (đktc Các rượu X là: A C3H7OH C3H6(OH)2 B C4H9OH C4H8(OH)2 C C2H5OH C2H4(OH)2 D C3H7OH C3H5(OH)3 Đáp án: C PHẦN III KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ A KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC Về mặt nhận thức: Giúp cho học sinh giáo viên có kết tốt học tập giảng dạy Trên số kỹ phương pháp giải số dạng toán sắt, hợp chất sắt tập hữu lớp 11 Quá trình tìm tòi nghiên cứu giải vấn đề sau: - Nghiên cứu sở lí thuyết sắt hợp chất sắt; trình xảy - Nghiên cứu sở lí thuyết phản ứng cộng H2 vào liên kết pi hiđrocacbon không no - Nghiên cứu sở lí thuyết phản ứng đốt cháy hiđrocacbon, ancol, anđehit, - Nghiên cứu sở lí thuyết phản ứng ete hoá ancol Từ rút bước thông thường để giải toán sắt, hợp chất phương pháp quy đổi Phương pháp giải tập hoá học hữu 11 - Sắp xếp cách có hệ thống dạng tập - Đưa dạng tập hướng dẫn giải chi tiết, ngắn gọn dạng tập Rèn luyện cho học sinh tiếp cận nắm vững phương pháp để giải toán trắc nghiệm hóa học cách nhanh gọn, xác - Trong trình thực đề tài nhận thấy, vận dụng phương pháp giúp cho trình giảng dạy học tập môn hoá học thuận lợi nhiều trình giải toán ta không cần phải lập phương trình toán học (vốn điểm yếu học sinh) mà nhanh chóng tìm kết đúng, đặc biệt dạng câu hỏi TNKQ mà dạng toán đặt - Kĩ giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học học sinh nhanh, xác đạt kết tốt đáp ứng tốt nhiệm vụ thi đại học cao đăng cho học sinh, tạo cho học sinh tự tin bước vào kì thi qua đạt kết tốt kì thi Kết c thể: Kết thống kê kết điểm bình quân kiểm tra(15phút 45 phút học kì) hai lớp 11A1 11A2 trước áp dụng sau áp dụng phương pháp giải tập trắc nghiệm(của đề tài): * Kết tr ck L p ợc áp dụn c c p Sĩ số n p p ải tập tr n(n m l p 11) % Khá – G ỏ % TB % Yếu - Kém 11A1 50 31 h.s – 62% 15 h.s – 30% h.s – 8% 11A2 49 25 h.s – 51% 19 h.s – h.s -10% 38,77% * Kết sau k ợc áp dụn c c p n p p ải tập trên(học kỳ 1-l p 12) L p Sĩ số % Khá – G ỏ % TB % Yếu - Kém 11A1 50 40 h.s – 80% h.s – 16% h.s – 4% 11A2 49 37 h.s – 75,5% 10 h.s -20,4% h.s – 4,1% * Kết sau k ợc áp dụn c c p n p p ải tập trên(học kỳ 2-l p 12) L p Sĩ số % Khá – G ỏ % TB % Yếu - Kém 11A1 50 47 h.s – 94% h.s – 6% h.s -0% 11A2 49 45 h.s -91,8% h.s – 8,2% h.s – 0% Giúp học sinh củng cố hệ thống hoá kiến thức cách có sở khoa học, bền vững Nâng cao tư lôgic học sinh Giúp đồng nghiệp nâng cao chất lượng chuyên môn chung môn ĐỀ XUẤT VÀ KIẾN NGHỊ ỨNG DỤNG Đề tài chủ yếu dùng làm tài liệu học tập cho học sinh ban khoa học tự nhiên hay học sinh ban học nâng cao môn hóa học Học sinh ban c ng tham khảo Học sinh khối THCS tham khỏa số phương pháp đề tài Đề tài tài liệu giảng dạy cho thầy cô giảng dạy môn hóa học trường THPT THCS Trong nội dung phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học đề tài, m i phương pháp có nhiều VD áp dung, giảng dạy giáo viên lựa chọn số VD cho phù hợp với đối tượng học sinh [...]... cú mt cht xỳc tỏc nh Ni, Pt, Pd, nhit thớch hp, hirocacbon khụng no cng hiro vo liờn kt pi Ta cú s sau: Hđrocacbon no CnH2n+2 Hiđrocacbon không no 0 xúc tác, t Hỗn hợp khí X gồm và hiđro (H2) Hỗn hợp khí Y gồm hiđrocacbon không no dvà hiđro d- Phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng tng quỏt CnH2n+2-2k + kH2 xuc tac CnH2n+2 t0 [1] (k l s liờn kt trong phõn t) Tu vo hiu sut ca phn ng m h n hp Y cú hirocacbon... 6.10 trang 43 sỏch bi tp Hoỏ 11) H n hp khớ A cha H2 v mt anken T khi ca A i vi H2 l 6,0 un núng nh A cú mt xỳc tỏc Ni thỡ nú bin thnh h n hp B khụng lm mt mu nc brom v cú t khi i vi H2 l 8,0 Xỏc nh cụng thc phõn t v phn trm th tớch tng cht trong h n hp A v h n hp B : H n hp A: C3H6 (25,00%); H2 (75,00%) H n hp B: C3H8 ( 33%); H2 (67%) Bi 2: (Bi 6 .11 trang 43 sỏch bi tp Hoỏ 11) H n hp khớ A cha H2 v... núng nh A cú mt xỳc tỏc Ni thỡ nú bin thnh h n hp B khụng lm mt mu nc brom v cú t khi i vi H2 l 11, 80 Xỏc nh cụng thc phõn t v phn trm th tớch ca tng cht trong h n hp A v h n hp B : H n hp A: C3H6 (12%); C4H8 (18%); H2 (17%) H n hp B: C3H8 (17%); C4H10 (26%); H2 (57%) Bi 3: (Bi 6 .11 trang 48 sỏch bi tp Hoỏ 11 nõng cao) Cho h n hp X gm etilen v H2 cú t khi so vi H2 bng 4,25 Dn X qua bt Ni nung núng (hiu... CnH2n-2 + 2H2 CnH2n-2 + H2 xuc tac t0 xuc tac t0 CnH2n+2 CnH2n [I] [II] Nu phn ng khụng hon ton, h n hp thu c gm 4 cht: anken, ankan, ankin d v hiro d Ta cú s : CnH2n+2 CnH2n -2 Hỗn hợp khí X gồm H2 xúc tác, t0 CnH2n Hỗn hợp Y gồm CnH2n - 2 dH2 d- Nhận xét: n H2 phản ứng nX - nY / n ankin phản ứng II MT S V D V d 1 H n hp khớ X cha H2 v mt anken T khi ca X i vi H2 l 9 un núng nh X cú mt xỳc tỏc Ni thỡ... H2 v mt hirocacbon A mch h T khi ca X i vi H2 l 4,6 un núng nh X cú mt xỳc tỏc Ni thỡ nú bin thnh h n hp Y khụng lm mt mu nc brom v cú t khi i vi H2 l 11, 5 Cụng thc phõn t ca hirocacbon l A C2H2 B C3H4 C C3H6 D C2H4 Bi gii: M X = 4,6.2 = 9,2; M Y = 11, 5.2 = 23 Vỡ h n hp Y khụng lm mt mu nc Br2 nờn trong Y khụng cú hirocacbon khụng no T chn lng cht, chn s mol h n hp X l 1 mol (nX = 1 mol) mX = 9,2g... húa thỡ ngi ta cho 16 gam g st ú vo vo dung dch HNO3 c núng d thu c 3,684 lớt khớ NO2 duy nht(ktc v dung dch mui X, cụ cn dung dch mui X cõn nng m gam cht rn khan 1 khi lng st ban u l: A 11, 200 gam B 12,096 gam C 11, 760 gam D 12,432 gam 2 giỏ tr ca m l: A 52,514 gam B 52,272 gam C 50,820 gam D 48,400 gam Bi 8: cho 12,096 gam Fe nung trong khụng khớ thu c m1 gam cht rn X gm Fe v cỏc ụxit ca nú Cho m1... H O 2 pu + S mol hirocacbon trong X bng s mol hirocacbon trong Y nhidrocacbon (X) = nhidrocacbon (Y) 1) Xột tr ng hp Ta cú s : [5] rocacbon tron X l anken 2 2 CnH2n+2 CnH2n xúc tác, t0 Hỗn hợp khí X gồm H2 Hỗn hợp Y gồm CnH2n dH2 d- Phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng CnH2n + H2 xuc tac CnH2n+2 t0 t n C H = a; n n H2 = b 2n - Nu phn ng cng H2 hon ton thỡ: + TH1: Ht anken, d H2 n H2 pu = n Cn H2n = n Cn... vo dd Z cho ti khi ngng thoỏt khớ NO Th tớch dung dch Cu(NO3)2 cn dựng v th tớch khớ thoỏt ra ktc thuc phng ỏn no: A 50 ml v 6.72 lớt B 100 ml v 2.24 lớt C 50 ml v 2.24 lớt D 100 ml v 6.72 lớt Bi gii: Quy h n hp 0,1 mol Fe2O3 v 0,1 mol FeO thnh 0,1 mol Fe3O4 H n hp X gm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dch Y Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2mol 0,2 0,4mol Fe + 2H+ Fe2+ + H2 0,1 (1) (2) 0,1 D2 Z (Fe2+:... Da vo [3] v [6] ta cú: 16,8 n Y 16,8 = n Y = n H 2 (X) = = 0,7mol 24 1 24 n2 anken = 1- 0,7=0,3 mol Da vo khi lng h n hp X: Ta cú: 14n ì 0,3 + 2ì 0,7 = 16,8 3 n = CTPT: C3H6 v C4H8; %VH V d 2 (X) 11 3,66 4 3 0,7 100% 70% Chn D 1 ( TSC nm 2009) H n hp khớ X gm H2 v C2H4 cú t khi so vi He l 3,75 Dn X qua Ni nung núng, thu c h n hp khớ Y cú t khi so vi He l 5 Hiu sut ca phn ng hiro hoỏ l A 25%... bng dung dch H2SO4 c núng thu c 2,24 lớt khớ SO2 duy nht (ktc v dung dch mui Y, cụ cn dung dch mui Y cõn nng 120 gam cht rn khan Cụng thc phõn t ca ụxit st l: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khụng xỏc nh c Bi 11: Nung y mol Fe trong khụng khớ mt thi gian thu c 16,08 gam h n hp A gm 4 cht rn gm Fe v cỏc ụxit st hũa tan ht lng h n hp A trờn bng dung dch HNO3 loóng d thu c 672 ml khớ NO duy nht(ktc v dung dch ... thc trng hc sinh 11, 12, kho sỏt v kh nng gii bi trc nghim Lp k hoch thc hin ti t u hc k I nm hc 2012 - 2013 lp 11A1 v 11A2 Nhn xột kt lun v hiu qu ca ti hc sinh lp 11A1, 11A2 v hon thin... hc sinh lp 11A1, 11A2 v hon thin ti: cui thỏng nm 2013 C Th: Thỏng 10/2012 Kho sỏt lp 11A1, 11A2 Thỏng 11/ 2012 n thỏng 12/2012 Hng dn hc sinh cỏc phng phỏp gii nhanh bi húa hc Thỏng 1/2013 n... (Fe, , Fe , Fe thng quy i thnh (Fe Mt h n hp gm (FeO, Fe2O3, Fe3O4 c ng cú th quy i thnh h n hp (FeO + Fe2O3) Mt h n hp gm (FeO, Fe2O3, Fe3O4 vi s mol ca FeO s mol Fe2O3 thỡ quy i thnh Fe3O4 II