Đang tải... (xem toàn văn)
2. Lịch sử vấn đề nghiên cứu Ở Việt Nam, trong những năm gần đây đổi mới phương pháp dạy học không chỉ là vấn đề của ngành giáo dục mà còn là vấn đề quan tâm của toàn xã hội. Trong quá trình thực hiện đổi mới, chúng ta đã nhận được sự hỗ trợ của nhiều tổ chức quốc tế, trong đó có Chính phủ Vương quốc Bỉ với hai Dự án hỗ trợ cho các tỉnh miền núi phía Bắc thực hiện đổi mới PPDH theo định hướng áp dụng phương pháp dạy và học tích cực. Dự án Việt Bỉ I đã đầu tư cho 7 tỉnh từ năm 1999 đến 2003 và Dự án Việt Bỉ II đang đầu tư cho 14 tỉnh từ năm 2005 đến 2009. Mục tiêu của dự án “Nâng cao chất lượng đào tạo, bồi dưỡng giáo viên Tiểu học, THCS các tỉnh miền núi phía Bắc Việt Nam”. Cơ sở phương pháp luận của các PPDH tích cực này dựa trên quan điểm dạy học phân hóa. Các phương pháp dạy học theo hợp đồng, dạy học theo góc và dạy học theo dự án là những phương pháp dạy học đáp ứng được quan điểm dạy học phân hóa. Để tìm hiểu về quan điểm dạy học phân hóa, về các PPDH trên chúng tôi tìm thông tin trên internet và tham khảo danh mục các luận văn thạc sĩ đã bảo vệ chúng tôi đã tìm thấy một số kết quả như sau: + “Phương pháp dạy học theo hợp đồng”, địa chỉ: http:baigiang.violet.vnpresentshowentry_id310181. Đây là một bài power point trình bày tóm tắt về nội dung PPDH theo hợp đồng. + “Dạy học theo góc, theo dự án, theo hợp đồng tiếp cận trong giáo dục nghệ thuật và cuộc sống” của tác giả Ths. Nguyễn Thị Đông, địa chỉ: http:www.spnttw.edu.vnPagesContent.aspx?siteid=1sitepageid=162. Đây là bài viết với nội dung nói về điểm tích cực của 3 phương pháp dạy học theo góc, dạy học theo dự án, dạy học theo hợp đồng. + “Phương pháp dạy học tích cực – dạy học sâu” của tác giả Lê Hương – Yên Biên, tại địa chỉ:http:phanminhchanh.infohomemodules.php?name=Newsop. Đây là bài viết giới thiệu về thông tin và hiệu quả khi thực hiện 3 phương pháp dạy học sâu theo dự án Việt – Bỉ. + “Hội thảo giới thiệu mô đun học theo hợp đồng” tại địa chỉ: www.emchonnghegi.edu.vn...76hithogiithiumodunhcthe. Nội dung của bài viết nói về WOB đã tổ chức hội thảo giới thiệu mô đun học theo hợp đồng. Vào ngày 1 và 2 tháng 10 năm 2011, tại Hà Nội. Mô đun học theo hợp đồng nằm trong gói tài liệu đào tạo giáo viên dạy học tích cực. Cũng giống như mô đun học theo góc, mô đun học theo hợp đồng giới thiệu một số khái niệm và phương pháp về giáo dục dựa trên trải nghiệm. Các đề tài luận văn thạc sĩ thuộc trường ĐHSP.TP Hồ Chí Minh, ĐHSP Huế và ĐHSP Hà Nội có những phần liên quan đến đề tài nghiên cứu mà chúng tôi đã dùng làm tài liệu tham khảo: + Luận văn thạc sĩ “Tổ chức hoạt động nhóm trong dạy và học môn Hóa học ở trường THPT phần hóa 10 chương trình nâng cao” – Tác giả Hỉ A Mổi Trường ĐHSPTPHCM (2009). + Luận văn thạc sĩ “Nghiên cứu và áp dụng phương pháp dạy học theo hợp đồng và dạy học theo góc góp phần rèn luyện kỹ năng dạy học cho sinh viên Hóa học trường ĐHSP” Tác giả Kiều Phương Hảo, Trường ĐHSP Hà Nội ( 2010) + Luận văn thạc sĩ : “Nghiên cứu và áp dụng phương pháp dạy học theo hợp đồng và dạy học theo góc trong môn hóa học ở trường THPT – phần phi kim hóa học 10 nâng cao”.Tác giả Hoàng Thị Kim Liên . Trường ĐHSP Hà Nội (2011) + Luận văn Thạc sĩ “Vận dụng dạy học theo góc vào phần sự điện li chương trình hóa học lớp 11 nâng cao với sự hỗ trợ của CNTT”.Tác giả Nguyễn Minh Đức. Trường ĐHSP Hà Nội (2011) + Luận văn thạc sĩ: “Dạy học phân hoá bằng hệ thống bài tập ở phần phản ứng oxi hoá khử và phi kim lớp 10 trung học phổ thông ”. Tác giả Nguyễn Văn Quý. Trường Đại học Sư phạm Huế (2010) Số luận văn nghiên cứu về bài tập hóa học thì khá nhiều tuy nhiên nghiên cứu bài tập và sử dụng theo quan điểm dạy học phân hóa thì còn ít và đây cũng là một vấn đề cần được quan tâm. Nhìn nhận lại vấn đề, chúng tôi nhận thấy dạy học theo quan điểm dạy học phân hóa đang ngày càng được các nhà giáo dục nước ta nói chung và giáo viên dạy học môn hóa học nói riêng quan tâm trong xu thế đổi mới PPDH như hiện nay.
MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Ngày nghiệp công nghiệp hóa, đại hóa đất nước, thách thức trình hội nhập kinh tế toàn cầu đòi hỏi phải có nguồn nhân lực, người lao động có đủ phẩm chất lực đáp ứng yêu cầu xã hội giai đoạn Người lao động phải có khả thích ứng, khả thu nhận vận dụng linh hoạt, sáng tạo tri thức nhân loại vào điều kiện hoàn cảnh thực tế, tạo sản phẩm đáp ứng yêu cầu xã hội Để có nguồn nhân lực trên, yêu cầu đặt phải đổi giáo dục, có đổi mục tiêu giáo dục, đổi nội dung giáo dục, phương pháp dạy học Vừa qua, Đại hội Đảng toàn quốc lần thứ XI khẳng định cần đổi toàn diện giáo dục đào tạo, đồng thời xác định đào tạo nguồn nhân lực, nguồn nhân lực chất lượng cao kết hợp với phát triển khoa học - công nghệ ba khâu đột phá chiến lược phát triển kinh tế - xã hội giai đoạn 2011-2020 Điểm lại thực trạng của việc tổ chức dạy và học hiện nay, chúng ta thấy: • Phần lớn giáo viên dành nhiều thời gian cho việc đầu tư giảng dạy mà tìm tòi sáng tạo đổi phương pháp dạy học • Trong công tác dạy, giáo viên lại trọng đến việc truyền đạt kiến thức dạy chung cho số đông, không kích thích yếu tố riêng cá thể Rất nhiều thầy giáo, cô giáo đơn dạy cho hết nội dung của sách giáo khoa, dạy cho tưởng mình, dạy học theo thói quen mà không ý đến điều kiện, khả tiếp thu, tâm lý, thái độ, mức độ ham thích học sinh… • Thực tế dạy học nhà trường cho thấy số học sinh lười học, lười suy nghĩ, chán học đông và điều đáng lo ngại, là đặc trưng cho nhà trường đại Một nguyên nhân tượng "Chủ nghĩa bình quân" cách đối xử với học sinh Trong dạy và học, người giáo viên đã không tính đến khác học sinh tư chất, thiên hướng, trình độ phát triển, điều kiện tự nhiên, điều kiện kinh tế - xã hội, môi trường mà em sống… • Trong giảng dạy chưa ý giải mâu thuẫn khối lượng tri thức học sinh cần nắm với thời gian tổ chức hoạt động dạy và học Nếu phương án để giải mâu thuẫn tình trạng tải vẫn sẽ tiếp tục tăng đặc biệt nặng nề với những học sinh có trình độ trung bình, yếu Thế giảm nhịp độ khối lượng chiều sâu tri thức học sinh có lực tốt hứng thú học tập Chính vì thế việc phân hoá dạy học cần thiết Từ thực trạng cần thiết dạy học phân hoá để mang lại hứng thú học tập học sinh thấy việc xây dựng hệ thống tập môn hoá học để dạy học phân hoá trường THPT cần thiết Vì chọn đề tài: “Tuyển chọn, xây dựng sử dụng hệ thống tập phân hoá phần kim loại lớp 12 – chương trình nâng cao THPT” Lịch sử vấn đề nghiên cứu Ở Việt Nam, năm gần đổi phương pháp dạy học không vấn đề ngành giáo dục mà vấn đề quan tâm toàn xã hội Trong trình thực đổi mới, nhận hỗ trợ nhiều tổ chức quốc tế, có Chính phủ Vương quốc Bỉ với hai Dự án hỗ trợ cho tỉnh miền núi phía Bắc thực đổi PPDH theo định hướng áp dụng phương pháp dạy học tích cực Dự án Việt Bỉ I đầu tư cho tỉnh từ năm 1999 đến 2003 Dự án Việt Bỉ II đầu tư cho 14 tỉnh từ năm 2005 đến 2009 Mục tiêu dự án “Nâng cao chất lượng đào tạo, bồi dưỡng giáo viên Tiểu học, THCS tỉnh miền núi phía Bắc Việt Nam” Cơ sở phương pháp luận PPDH tích cực dựa quan điểm dạy học phân hóa Các phương pháp dạy học theo hợp đồng, dạy học theo góc dạy học theo dự án phương pháp dạy học đáp ứng quan điểm dạy học phân hóa Để tìm hiểu quan điểm dạy học phân hóa, PPDH tìm thông tin internet tham khảo danh mục luận văn thạc sĩ bảo vệ tìm thấy số kết sau: + “Phương pháp dạy học theo hợp đồng”, địa chỉ: http://baigiang.violet.vn/present/show/entry_id/310181 Đây power point trình bày tóm tắt nội dung PPDH theo hợp đồng + “Dạy học theo góc, theo dự án, theo hợp đồng tiếp cận giáo dục nghệ thuật sống” tác giả Ths Nguyễn Thị Đông, địa chỉ: http://www.spnttw.edu.vn/Pages/Content.aspx?siteid=1&sitepageid=162 Đây viết với nội dung nói điểm tích cực phương pháp dạy học theo góc, dạy học theo dự án, dạy học theo hợp đồng + “Phương pháp dạy học tích cực – dạy học sâu” tác giả Lê Hương – Yên Biên, địa chỉ:http://phanminhchanh.info/home/modules.php?name=News&op Đây viết giới thiệu thông tin hiệu thực phương pháp dạy học sâu theo dự án Việt – Bỉ + “Hội thảo giới thiệu mô đun học theo hợp đồng” địa chỉ: www.emchonnghegi.edu.vn/ /76-h-i-th-o-gi-i-thi-u-mo-dun-h-c-the Nội dung viết nói WOB tổ chức hội thảo giới thiệu mô đun học theo hợp đồng Vào ngày tháng 10 năm 2011, Hà Nội Mô đun học theo hợp đồng nằm gói tài liệu đào tạo giáo viên dạy học tích cực Cũng giống mô đun học theo góc, mô đun học theo hợp đồng giới thiệu số khái niệm phương pháp giáo dục dựa trải nghiệm Các đề tài luận văn thạc sĩ thuộc trường ĐHSP.TP Hồ Chí Minh, ĐHSP Huế ĐHSP Hà Nội có phần liên quan đến đề tài nghiên cứu mà dùng làm tài liệu tham khảo: + Luận văn thạc sĩ “Tổ chức hoạt động nhóm dạy học môn Hóa học trường THPT phần hóa 10 chương trình nâng cao” – Tác giả Hỉ A Mổi Trường ĐHSPTPHCM (2009) + Luận văn thạc sĩ “Nghiên cứu áp dụng phương pháp dạy học theo hợp đồng dạy học theo góc góp phần rèn luyện kỹ dạy học cho sinh viên Hóa học trường ĐHSP” Tác giả Kiều Phương Hảo, Trường ĐHSP Hà Nội ( 2010) + Luận văn thạc sĩ : “Nghiên cứu áp dụng phương pháp dạy học theo hợp đồng dạy học theo góc môn hóa học trường THPT – phần phi kim hóa học 10 nâng cao”.Tác giả Hoàng Thị Kim Liên Trường ĐHSP Hà Nội (2011) + Luận văn Thạc sĩ “Vận dụng dạy học theo góc vào phần điện li chương trình hóa học lớp 11 nâng cao với hỗ trợ CNTT” Tác giả Nguyễn Minh Đức Trường ĐHSP Hà Nội (2011) + Luận văn thạc sĩ: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10 trung học phổ thông ” Tác giả Nguyễn Văn Quý Trường Đại học Sư phạm Huế (2010) Số luận văn nghiên cứu tập hóa học nhiều nhiên nghiên cứu tập sử dụng theo quan điểm dạy học phân hóa vấn đề cần quan tâm Nhìn nhận lại vấn đề, nhận thấy dạy học theo quan điểm dạy học phân hóa ngày nhà giáo dục nước ta nói chung giáo viên dạy học môn hóa học nói riêng quan tâm xu đổi PPDH Mục đích nghiên cứu Tuyển chọn, xây dựng sử dụng hệ thống tập phân hoá thông qua phần hoá học kim loại - lớp 12 – chương trình nâng cao trường THPT nhằm nâng cao chất lượng dạy - học cho đối tượng học sinh lớp học Khách thể đối tượng nghiên cứu 4.1 Khách thể nghiên cứu Quá trình dạy học Hoá học trường THPT 4.2 Đối tượng nghiên cứu Hệ thống tập Hóa học phân hoá việc tổ chức dạy học phân hoá thông qua hệ thống tập Phạm vi nghiên cứu Hệ thống tập phần hoá học kim loại lớp 12 chương trình nâng cao Nhiệm vụ nghiên cứu Đề tài cần thực nhiệm vụ sau: + Tổng quan sở lý thuyết vấn đề nghiên cứu dạy học Hoá học theo quan điểm dạy học phân hoá + Khảo sát thực trạng dạy học Hoá học trường trung học phổ thông + Tuyển chọn, xây dựng hệ thống tập phân hóa phần kim loại lớp 12 – chương trình nâng cao + Sử dụng hệ thống tập phân hóa phần kim loại 12 – chương trình nâng cao + Tiến hành thực nghiệm sư phạm để đánh giá tính khả thi kết đề tài Giả thuyết khoa học Nếu xây dựng sử dụng có hiệu hệ thống tập phân hóa cho phù hợp với đối tượng học sinh giúp học sinh học sâu, hiệu học tập bền vững, phân hóa nhịp độ trình độ học tập học sinh góp phần nâng cao chất lượng dạy học môn học hóa học phổ thông Phương pháp nghiên cứu Sử dụng phối hợp phương pháp nghiên cứu sau • Phương pháp nghiên cứu lý luận: Tổng quan tài liệu có liên quan đến đề tài Sử dụng phối hợp phương pháp phân tích, tổng hợp hệ thống hoá, khái quát hoá,… • Phương pháp nghiên cứu thực tiễn + Trò chuyện, vấn giáo viên giảng dạy môn hóa học + Thăm dò ý kiến giáo viên, học sinh phiếu điều tra câu hỏi + Thực nghiệm sư phạm nhằm kiểm chứng kết nghiên cứu • Phương pháp xử lý thống kê số liệu thực nghiệm Đóng góp luận văn - Tổng quan sở phương pháp luận trình dạy học theo quan điểm dạy học phân hoá - Tuyển chọn, xây dựng hệ thống tập phân hoá phần kim loại 12 – chương trình nâng cao - Tổ chức dạy học phân hoá thông qua hệ thống tập xây dựng 10 Cấu trúc luận văn Ngoài phần mở đầu, kết luận phụ lục, luận văn chia thành ba chương: + Chương 1: Cơ sở lý luận thực tiễn đề tài + Chương 2: Tuyển chọn, xây dựng sử dụng tập phân hoá phần kim loại 12 – chương trình nâng cao + Chương 3: Thực nghiệm sư phạm Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA DẠY HỌC PHÂN HÓA 1.1 Cơ sở lý luận dạy học phân hóa [23] 1.1.1 Thuyết đa thông minh [15] Năm 1983, tiến sĩ Howard Gardner – nhà tâm lý học tiếng Đại học Harvard – xuất sách có nhan đề “Frames of Mind” (tạm dịch “Cơ cấu trí thông minh”), ông công bố nghiên cứu lý thuyết đa dạng trí thông minh (Theory of Multiple Intelligences) Theo Gardner, trí thông minh (intelligence) ông quan niệm sau “là khả giải vấn đề tạo sản phẩm mà giải pháp hay sản phẩm có giá trị hay nhiều môi trường văn hóa” trí thông minh đo lường qua số IQ Sau loại trí thông minh mà Gardner đề nghị thời điểm (Những loại hình tóm tắt Bảng 1.1.): Các loại trí thông minh Khả nhận thức Thông minh ngôn ngữ Thông minh logic – toán học Các chữ ngôn ngữ Logic số Thông minh âm nhạc Âm nhạc, âm thanh, giai điệu Thông minh chuyển động thể Kiểm soát chuyển động thể Thông minh thị giác không gian Các hình ảnh không gian Thông minh tương tác Cảm xúc người khác Thông minh nội tâm Tự nhận thức Bảng 1.1: Tóm tắt thuyết đa thông minh Howard Gardner Vào năm 1996, Gardner có bổ sung thêm loại trí thông minh mà ông đồng nghiệp nghiên cứu: Trí thông minh hướng thiên nhiên (naturalist): người có khả học tập thông qua hệ thống xếp, phân loại, yêu thích thiên nhiên, hoạt động trời,… Trí thông minh tồn (existential): người có khả học tập thông qua việc thấy tranh tổng thể, thông qua câu hỏi “Tại tồn đây?”, “Vai trò giới gì?”, “Vai trò gia đình, nhà trường cộng đồng gì?” Loại trí tuệ tìm kiếm kết nối kiến thức học với ứng dụng, kiến thức thực tế Lý thuyết Gardner người tồn vài kiểu thông minh trên, nhiên, có kiểu thông minh trội người Bên cạnh đó, Gardner trường học thông thường đánh giá học sinh thông qua loại trí thông minh trí thông minh ngôn ngữ trí thông minh logic/toán học, điều không xác Trường học bỏ rơi em có thiên hướng học tập thông qua âm nhạc, vận động, thị giác, giao tiếp…đồng thời lèo lái tất học sinh theo đường chịu chung đánh giá phán xét Nhiều học sinh học tập tốt chúng tiếp thu kiến thức mạnh chúng Thuyết đa thông minh mang lại nhìn nhân cần thiết nhằm kêu gọi nhà trường giáo viên coi trọng đa dạng trí thông minh học sinh: loại trí thông minh quan trọng học sinh có nhiều khả theo nhiều khuynh hướng khác Nhà trường phải nơi giúp đỡ, khơi gợi tiềm năng, tạo điều kiện học tập theo hướng khác cho chủ nhân tương lai xã hội Làm điều đó, giúp học sinh tỏa sáng thành công sống chúng Thuyết đa thông minh sở tảng mô hình dạy học theo quan điểm dạy học phân hóa, trình bày 1.1.2 Dạy học phân hoá gì? Trong lịch sử giáo dục, học sinh danh từ chung người tiếp thu giáo dục giáo viên, không phân biệt người với người khác: Lớp học tập thể học sinh đồng nhất, gồm học sinh trình độ, độ tuổi,… nhằm mục tiêu chung Ngày nay, phương pháp dạy học tập thể hoá bị lung lay Hiện nay, người ta lại quan tâm đến cá nhân người học việc học bình diện tổ chức (từ giai đoạn tiểu học đến đại học,…) bình diện giáo dục (lấy học sinh làm trung tâm, dạy học cá nhân hoá, dạy học phân hoá,…) Để tăng hiệu việc dạy học, “chia” người học thành nhiều “bộ phận” khác để có cách dạy học phù hợp với “bộ phận” - dạy học phân hoá Theo từ điển Tiếng Việt, phân hoá chia thành nhiều phận khác hẳn Có nhiều tiêu chí để “chia” người học, chẳng hạn chia theo lứa tuổi, chia theo giới tính, chia theo dân tộc, chia theo địa bàn cư trú, Ở đây, giới hạn việc chia theo lực nhu cầu người học Theo GS.TSKH Nguyễn Bá Kim: “Dạy học phân hóa xuất phát từ biện chứng thống phân hóa, từ yêu cầu đảm bảo thực tốt mục tiêu dạy học tất học sinh, đồng thời khuyến khích phát triển tối đa tối ưu khả cá nhân” Quá trình dạy học nhà trường hướng tới đối tượng học sinh đa dạng, với khác biệt lực, sở thích, nguyện vọng, điều kiện học tập, Do đó, dạy học theo chương trình giống với cách thức tổ chức dạy học cho tất đối tượng học sinh không phù hợp với yêu cầu phát triển người học Trong dạy học, cần phải xuất phát từ tình hình thực tế học sinh, dựa vào đặc điểm phát triển tâm lý, dựa vào vốn hiểu biết em, dựa vào mặt mạnh, mặt yếu em mà tìm cách dạy thích hợp Bởi vậy, dạy học phân hóa phải tính đến trình độ phát triển khác nhau, đến đặc điểm tâm lý khác học sinh, làm cho học sinh phát triển phù hợp với lực nhu cầu Dạy học phân hóa cách thức dạy học đòi hỏi phải tổ chức, tiến hành hoạt động dạy học dựa khác biệt người học lực, nhu cầu, nhận thức, điều kiện học tập nhằm tạo kết học tập phát triển tốt cho người học, đảm bảo công giáo dục, tức đảm bảo quyền bình đẳng hội học tập cho người học 1.1.3 Tại phải dạy học phân hoá Dạy học phân hoá cần thiết lý chủ yếu sau: - Dạy học phân hoá góp phần đáp ứng yêu cầu đào tạo phân công lao động xã hội để thành viên đóng góp hiệu công việc sở chuẩn bị tốt theo định hướng từ nhà trường Đây thực chất đáp ứng yêu cầu phân luồng lao động xã hội mà nhà trường phải thực - Dạy học phân hoá phù hợp với quy luật phát triển nhận thức hình thành đặc điểm tâm lý học sinh Ngay từ lớp cuối trung học sở, học sinh bộc lộ rõ thiên hướng, sở trường hứng thú lĩnh vực kiến thức, kỹ định Trong “Dạy học phân hoá học tập đa dạng” năm 2003, C.A.Tomlinson HS học nhiệm vụ học tập đặt thật có chút khó khăn cần phải vượt qua Nếu nhiệm vụ khó khăn HS đó, não họ chuyển sang giai đoạn ức chế để bảo vệ khỏi bị hại Nếu nhiệm vụ học tập dễ dàng, làm người học buồn chán, não hoạt động giai đoạn đầu giấc ngủ Sự cam kết, tích cực học tập HS tăng lên hoạt động học tập hấp dẫn, thú vị - Dạy học phân hoá trung học phổ thông cần thiết phù hợp với xu chung giới Hiện không nước dạy học theo chương trình kế hoạch cho học sinh trung học phổ thông Như việc tổ chức cho HS lớp (có khả năng, phong cách, hứng thú mức độ tiến riêng) học tập theo cách phù hợp để đạt mục tiêu giáo dục đặt có ý nghĩa nhân văn cao; đảm bảo quyền tiến phát triển người Dạy học phân hoá chiến lược giúp HS học tích cực dựa lực Nói cách khác, việc tổ chức cho HS học phân hoá đường nâng cao tính hiệu trình dạy học 1.1.4 Các yếu tố sử dụng dạy học phân hoá 1.1.4.1 Phân hóa theo mức độ nhận thức [15] Thang phân loại mức độ nhận thức Bloom chia thành mức độ sau: - Thang bậc nhận thức theo Bloom gồm bậc nhận thức từ thấp đến cao: nhận biết, thông hiểu, vận dụng, phân tích, tổng hợp đánh giá Đánh giá Tổng hợp Phân tích Vận dụng Hiểu Biết Bảng 1.2 Cấu trúc thang phân loại cho lĩnh vực nhận thức Bloom Tuy nhiên đến năm 2001 Lorin Anderson David Krathwol công bố việc phân tích bổ sung đảo ngược vị trí cấp độ Thang phân loại tập trung vào kết đầu với động từ cụ thể cấp độ Thang phân loại sau: Sáng tạo Đánh giá Phân tích Vận dụng Hiểu Biết Bảng 1.3 Các mức độ tư theo thang nhận thức Bloom (mới) Biết Hiểu Nhớ lại kiến thức học cách máy móc nhắc lại Là khả hiểu, diễn dịch, diễn giải, giải thích suy diễn (dự Vận đoán kết hậu quả) Năng lực sử dụng thông tin chuyển đổi kiến thức từ dạng sang dụng dạng khác (sử dụng kiến thức học hoàn cảnh mới) Vận dụng bắt đầu mức tư sáng tạo Tức vận dụng học vào đời sống vào tình Vận dụng hiểu khả sử dụng kiến thức học Phân tình cụ thể hay tình Là khả nhận biết chi tiết, phát phân biệt phận cấu tích thành thông tin hay tình huống” Ở mức độ đòi hỏi khả phân loại 10 * Phiếu màu đỏ (Dành cho HS giỏi): (có phiếu hỗ trợ) Từng thành viên nhóm tự hoàn thành phản ứng sau sau thảo luận thống kết nhóm: Fe + Cl2 → Fe + I → Fe + H2SO4 → Fe + CuSO4 → Fe + Fe2(SO4)3 → Fe + AgNO3 → Fe + H2O → * Phiếu hỗ trợ: 1, Chú ý Cl2 halogen có tính oxi hóa mạnh I halogen có tính oxi hóa yếu Xét trường hợp H2SO4 (loãng, đặc nguội, đặc nóng) 4, Dựa vào dãy điện hóa để xét xem phản ứng có xảy hay không? Tạo thành sản phẩm theo quy tắc α Dựa vào dãy điện hóa xem phản ứng tạo thành muối Fe 2+ tạo thành muối Fe3+ nào? Xem thêm SGK Chú ý nhiệt độ phản ứng III Phương pháp: Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với hoạt động hợp tác theo nhóm kết hợp sử dụng phương pháp trình chiếu IV Thiết kế hoạt động dạy Bài trước nghiên cứu nguyên tố thuộc nhóm d Crom hợp chất chúng hôm tiếp tục nghiên cứu nguyên tố thuộc nhóm d nguyên tố sắt HOẠT ĐỘNG CỦA GV – HS Hoạt động 1: phút NỘI DUNG BÀI HỌC I Vị trí cấu tạo: - GV: Yêu cầu HS làm phiếu học tập Vị trí Fe BTH số 1: (Yêu cầu HS tự chọn màu sắc - STT thuộc ô 26 chu kì 4, nhóm VIIIB phiếu số mình, chọn phiếu - Nhóm VIIIB chu kì với sắt màu xanh làm xong chọn có nguyên tố Co, Ni Các tiếp phiếu màu đỏ phiếu trợ giúp nguyên tố có tính chất giống cần) Cấu tạo sắt: - Gọi HS đại diện màu phiếu lên - Fe nguyên tố d, nhường 2e bảng trình bày phiếu học tập e phân lớp 4s phân lớp 3d - Sau GV nhận xét, bổ sung chiếu để tạo ion Fe2+, Fe3+ kết tổng kết máy chiếu - Mạng tinh thể: phụ thuộc vào nhiệt độ - Trong hợp chất, sắt có số oxi hoá +2, +3 VD: FeO, Fe2O3 Một số tính chất khác sắt: E0 Fe2+/Fe = - 0,44V E0 Fe3+/Fe2+ = +0,77V II Tính chất vật lí: Hoạt động 2: phút - Sắt kim loại màu trắng xám, GV yêu cầu HS đọc SGK cho dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy biết sắt có tính chất vật lí đặc cao (1540oC) biệt ? - Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm GV: Bổ sung kết luận từ III Tính chất hoá học: - Khi tham gia phản ứng hoá học, Hoạt động 3: (15 phút) nguyên tử sắt nhường 2e phân lớp 4s, GV nêu nhiệm vụ học tập: tác dụng với chất oxi hoá mạnh Hoàn thành phiếu HT số 2, tùy sắt nhường thêm e phân lớp 3d → nhóm thống chọn màu sắc phiếu tạo ion Fe2+, Fe3+ HT cho phù hợp, làm xong phiếu màu Fe → Fe2+ + 2e chọn làm tiếp phiếu màu Fe → Fe3+ + 3e GV chia nhóm học tập: HS Tính chất hoá học sắt tính bàn thành nhóm Yêu cầu HS khử làm việc cá nhân đọc nội dung phần II Tác dụng với phi kim SGK dự kiến câu trả lời (3 phút) Ở nhiệt độ cao Fe khử phi kim - Thảo luận nhóm thống câu trả lời thành ion âm bị oxi hóa đến số phiếu học tập (5 phút) oxi hóa +2 +3 GV: quan sát, giúp đỡ nhóm thảo a) Tác dụng với lưu huỳnh: luận cần o t Fe + S → FeS GV tổ chức cho HS trình bày kết b) Tác dụng với oxi thảo luận nhóm GV có chỉnh lí bổ Khi đun nóng Fe khử oxi đến số oxi sung, cho HS quan sát mô hóa -2, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa số thí nghiệm Fe tác dụng với oxi, +2 +3 Fe tác dụng với Cl2, o t 3Fe + 2O2 → Fe3O4 GV làm thí nghệm Fe tác dụng với c) Tác dụng với halogen H2SO4 đặc nguội đặc nóng để minh o t 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 họa Fe + Chiếu phần tổng hợp tính chất hóa o t I2 → FeI2 học Fe máy chiếu, yêu cầu HS Tác dụng với axit: ghi chép vào Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng: Ví dụ: Fe + HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 PT ion: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 Sắt khử ion H+ dung dịch axit thành H2 tự b) Với axit HNO3, H2SO4 đặc: - Với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội Fe không phản ứng - Với H2SO4 đặc nóng, HNO3 đặc nóng: Ví dụ: 2Fe + 6H2SO4 đăc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O sắt (III) sunfat Fe + 6HNO3 đặc nóng → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - Với HNO3 loãng: Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Tác dụng với dung dịch muối: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu khử oxh Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Fe + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag Tác dụng với nước: - Nếu cho nước qua sắt nhiệt độ cao, Fe khử nước giải phóng H2 PTHH o o o o 570 Fe + H2O t → FeO + H2 IV Trạng thái tự nhiên Hoạt động 4: (5 phút) GV: Cho HS đọc SGK tóm tắt + Fe tồn tự nhiên dạng nào? Viết loại quăng sắt quan trọng thành phần loại + GV cho HS quan sát hình ảnh loại quặng sắt tự nhiên qua slide chiếu hình + Hàm lượng : Khoảng 5% (sau nhôm) + Tồn chủ yếu dạng hợp chất + Các loại quặng sắt quan trọng là: - manhetit: Fe3O4 - hematit: Fe2O3 - xiđerit: FeCO3 - pirit: FeS2 + Ngoài sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu, làm nhiệm vụ vận chuyển oxi, trì sống + Những thiên thạch từ vũ trụ rơi vào trái đất có chứa sắt tự 10 Củng cố bài: Hai sắt có khối lượng 11.2 gam Một tác dụng hết với khí clo, tác dụng hết với dd HCl dư a.Viết PTHH xảy b Khối lượng muối clorua thu theo hai cách có không gam Bài 41: MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT I.Mục tiêu học: Kiến thức Nắm tính chất hoá học chung hợp chất Fe(II), Fe(III): FeO, Fe(OH) 2, Fe2O3, Fe(OH)3 minh họa tính chất hoá học PTHH - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ dung dịch phản ứng hoá học - Biết ứng dụng hợp chất Fe(II), Fe(III) Kỹ - Rèn luyện kỹ viết PTHH, đặc biệt phản ứng oxi hoá khử - Rèn luyện kỹ thực hành quan sát thí nghiệm II Chuẩn bị * Giáo viên : - Hoá chất dung dịch muối sắt II, muối sắt III, dd NaOH, Cu mảnh… - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ… - GV chuẩn bị số phiếu học tập có liên quan đến nội dung giảng * Học sinh: - Đọc trước nhà, HS có đủ SGK SBT III Phương pháp dạy học: 11 Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với hoạt động hợp tác theo nhóm, sử dụng lược đồ tư kết hợp sử dụng phương pháp trình chiếu IV Thiết kế hoạt động dạy học: GV dẫn dắt vào mới: Bài trước nghiên cứu đơn chất sắt, hợp chất Fe có tính chất tiếp tục nghiên cứu hôm GV giới thiệu qua cấu trúc học: hợp chất Fe gồm hợp chất Fe(II) hợp chất Fe(III), phần nghiên cứu oxit, hiđroxit muối, em ý đến tính khử, tính oxi hóa loại hợp chất để từ viết phản ứng hóa học có phương pháp hợp lí để nhận biết chất Hoạt động 1: (15 phút) Giáo viên đưa lược đồ tư trống viết lên bảng sau: Yêu cầu lớp chia thành nhóm với nhiệm vụ khác để hoàn thành lược đồ tư sau: Nhóm 1: Nêu tính chất hóa học chung hợp chất Fe(II) dẫn phản ứng hóa học để chứng minh Nhóm 2: Nêu cách điều chế hợp chất Fe(II) viết phản ứng hóa học minh họa Nhóm 3: Nêu tóm tắt ứng dụng họp chất Fe(II) Nhóm 4: Nêu tính chất hóa học chung hợp chất Fe(III) dẫn phản ứng hóa học để chứng minh Nhóm 5: Nêu cách điều chế hợp chất Fe(II) viết phản ứng hóa học minh họa 12 Nhóm 6: Nêu tóm tắt ứng dụng họp chất Fe(III) Nhóm 7: Nhận xét bổ sung nhóm 1, 2, làm BT số trang 202 – SGK Nhóm 8: Nhận xét bổ sung nhóm 4, 5, làm BT số trang 202 – SGK Hoạt động 2: (10 phút) Sau nhóm hoàn thành xong GV nhận xét bổ sung làm nhóm đặc biệt chiếu lên máy chiếu phần lược đồ tư đầy đủ sau: Hoạt động 3: (10 phút) Củng cố bài: Học sinh tự chọn hai tập sau: Bài 1: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO Khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu là: A 1,12 gam B 6,48 gam C 4,32 gam D 7,84 gam Đáp án : D Bài 2: Cho a gam bột Fe lắc kĩ 500 gam dung dịch AgNO 5,1% đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A kết tủa B a Nếu sau phản ứng Fe tham gia phản ứng hết dung dịch A thu gồm chất nào? b Nếu a = 3,08 gam Tính khối lượng kết tủa B nồng độ % chất tan dung dịch A Đáp án: a dung dịch A gồm : Fe2+; Fe3+; Ag+; NO3− b mB = 16,2 (gam); C % Fe ( NO ) = 0,55%; C % Fe ( NO ) = 1,99% 3 Giáo viên hỗ trợ gợi ý tập để khuyến khích em học lực yếu, làm 13 Bài tập nhà: Bắt buộc: BT SGK – (tr 202) BT SBT trang 65, 66: 7.25; 7.26; 7.27; 7.28 7.29; Tự chọn : BT 7.30; 7.32 Phụ lục 3: CÁC ĐỀ KIỂM TRA Đề kiểm tra số 1: Kiểm tra 15 phút ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT Fe có số hiệu nguyên tử 26 Ion Fe3+ có cấu hình electron A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p63d44s1 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d94s2 Cho 2,52g kim loại tác dụng với dd H 2SO4 tạo 6,48g muối sunfat Đó kim loại sau đây? A Mg B Fe C Ca D Al Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al 2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp thu sau phản ứng là: A Mg, Al, Cu, Fe B Mg,Al2O3, Cu, Fe C Al2O3, MgO, Cu, Fe D Al2O3, FeO, MgO, Fe, Cu Cho hỗn hợp Fe + Cu tác dụng với HNO 3, phản ứng xong thu dung dịch A chứa chất tan Chất tan A HNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Cho bột sắt vào 50ml dung dịch CuSO 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Lượng mạt sắt dùng là: A 0,056g B 0,56 C 5,6g D 2,8g Fe không tác dụng với dung dịch sau đây: A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HNO3 đặc , nguội D Dung dịch H2SO4, HNO3 đặc , nóng Ngâm đinh sắt dung dịch có chứa 1,7 gam bạc nitrat Sau phản ứng, khối lượng đinh sắt thay đổi 10% so với trước phản ứng Khối lượng đinh sắt ban đầu là: A 5,2 gam B 8,8 gam C 8,0 gam 14 D 7,2 gam X +Z +Y Cho dãy chuyển hoá sau: Fe +→ FeCl3 → FeCl2 → Fe(NO3)2 Vậy X, Y, Z là: A Cl2, Fe, Pb(NO3)2 B Cl2, Fe, NaNO3 C HCl, Fe, HNO3 D Cl2, Cu, HNO3 Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl 3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến có khối lượng không đổi, thu chất rắn X Chất rắn X gồm: A FeO, CuO, Al2O3 B Fe2O3, CuO, BaSO4 C Fe3O4, CuO, BaSO4 D Fe2O3, CuO 10 Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng là: A 2,16 gam B 0,84 gam Đề kiểm tra số 2: Kiểm tra 15 phút C 1,72 gam D 1,40 gam Câu 1: Cho chất sau: FeO, Fe(OH) 2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất bị oxi hoá tác dụng với HNO3 đặc là: A B C D Câu 2: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO 3)2, Fe(OH)3, FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn là: A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 3: Cho 5,6 gam Fe hoà tan dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch X Cho X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M giá trị V là: A 80 ml B 40ml C 20ml Câu 4: Mệnh đề không là: A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ C Fe3+ có tính oxi hoá mạnh Cu2+ D Tính oxi hoá tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ 15 D 6ml Câu 5: Để sau phản ứng dung dịch thu có muối sắt FeCl2 người ta cho: A Fe dư tác dụng với dd FeCl3 B Fe tác dụng với dd HCl dư C Fe tác dụng với Cl2 D A B Câu 6: Để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 ta dùng dung dịch : A HCl B HCl đặc C HNO3 loãng D H2SO4 loãng Câu 7: Để m gam phoi bào sắt (X) không khí, sau thời gian thu hỗn hợp Y có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch HNO3 thấy thoát 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 11,8g B 10,08g C 9,8g D 8,8g Câu 8: Nhúng sắt có khối lượng 10 gam vào dung dịch CuCl 2, sau thời gian phản ứng khối lượng sắt tăng thêm so với ban đầu 0,75 gam Tính hàm lượng Fe sắt sau phản ứng: A.100% Fe B 44,19 % Fe C 86,92 % Fe D 85,09% Fe Câu 9: Cho biết kết luận đầy đủ hợp chất sắt (II) A Chỉ có tính oxi hoá B Chỉ có tính khử C Có tính oxi hoá tính khử D Có tính oxi hoá đặc trưng tính khử Câu 10: Cho dãy chuyển hóa sau: X +Y +Z Fe +→ FeCl3 → FeCl2 → Fe(NO3)2 Vậy X, Y, Z là: A Cl2, Fe, AgNO3 C Cl2, Fe, HNO3 Đáp án: B Cl2, Fe, NaNO3 D Cl2, Cu, HNO3 Câu Đáp án B D B A D Đề kiểm tra số 3: ĐỀ KIỂM TRA TIẾT: I Phần trắc nghiệm khách quan: điểm Câu 1: Cho phản ứng : 16 C B B C 10 A o t (a) 8Al + 3Fe 3O → 9Fe + 4Al O o t (b) 2Al + 3CuO → 3Cu + Al O (c) 2Al + 3FeCl → 3Fe + 2AlCl o t (d) 4Al + 3C → Al C3 Phản ứng nhiệt nhôm : A (a) B (a), (b) Câu 2: Cho dãy phản ứng: C (a), (b), (d) D (a), (b), (c), (d) t → E X → AlCl3 → Y → Z → X NaOH o X, Y, Z, E là: A Al, Al(OH)3, Al2O3, NaAlO2 C Al, Al2O3, Al(OH)3, NaAlO2 Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: B Al(OH)3, Al, Al2O3, NaAlO2 D Al, Al2O3, NaAlO2, Al(OH)3 dpnc t M(OH)3 → M2O3 criolit → M o Kim loại điều chế sơ đồ này? A Mg B Cr C Fe D Al Câu 4: Để tách nhanh Al2O3 khỏi hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà không làm thay đổi khối lượng, dùng : A Axit HCl, dung dịch NaOH B Dung dịch NaOH, khí CO2 C Nước D Dung dịch amoniac Câu 5: Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với: A oxi B lưu huỳnh C clo D nước Câu 6: Không dùng bình nhôm đựng dung dịch NaOH lí nào? A Nhôm lưỡng tính nên bị kiềm phá hủy B Al O Al(OH) lưỡng tính nên nhôm bị phá hủy C Nhôm bị ăn mòn hóa học D Nhôm dẫn điện tốt nên bị NaOH phá hủy Câu 7: Cho hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch FeSO Sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Thành phần X, Y phù hợp với thí nghiệm X Y 17 A Al, Mg, Fe B Mg, Fe C Mg, Fe D Fe Câu 8: Hòa tan hoàn toàn m g Al3+, SO42- Al3+, SO42- Al3+, Mg2+, SO42- Al3+, Mg2+, Fe2+, SO42- bột Al vào dung dịch HNO dư thu 8,96 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO N2O có tỉ lệ mol 1: Giá trị m là: A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7 Câu 9: Hòa tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0,4 mol dung dịch H2SO4 thu dung dịch A Thêm 2,6 mol NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất kết tủa B Khối lượng B A 25,68g B 15,6g C 41,28g D 0,64g Câu 10: Thêm NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,01 mol AlCl3 Kết tủa thu lớn nhỏ ứng với số mol NaOH bao nhiêu? A 0,04 mol ≥ 0,05 mol C 0,02 mol ≥ 0,03 mol II Phần tự luận: (6 điểm) B 0,01 mol ≥ 0,02 mol D 0,03 mol ≥ 0,04 mol Câu 1: Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau: Al2O3 → Al → Na[Al(OH)4] → NaHCO3 → Na2CO3 → Al(OH)3 → Ba[Al(OH)4]2 → BaCl2 → Ba Câu 2: Bằng phương pháp hoá học phân biệt ba lọ riêng biệt đựng ba hoá chất sau: NaCl AlCl3 H2SO4 Câu : Trộn m gam bột Al với gam bột Fe2O3 đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp X thu 3,36 lít khí (đktc) dung dịch Y a) Tính m b) Thổi khí CO2 dư vào dung dịch Y, tính khối lượng kết tủa thu ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM I Trắc nghiệm khách quan: điểm Mỗi câu 0,4 điểm Câu Đáp án B A D B C 18 B D A C 10 A II Phần tự luận: (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Mỗi phản ứng hóa học viết cho 0,25 điểm Các phương trình hóa học: đpnc → 2Al2O3 4Al 2Al + 6H2O + 2NaOH → Na[Al(OH)4] + CO2 3O2 2Na[Al(OH)4] + 3H2 → NaHCO3 + Al(OH)3 o 2NaHCO3 + Na2CO3 + H2O t → 2Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba[Al(OH)4]2 + 8HCl Ba[Al(OH)4]2 + H2O → BaCl2 + 2AlCl3 + 8H2O đpnc → BaCl2 Ba + Cl2 Câu 2: (1,5 điểm) Chọn thuốc thử dung dịch Ba(OH)2 Rót từ từ đến dư dd Ba(OH)2 vào lọ cần nhận biết Hiện tượng: + H2SO4 tạo kết tủa trắng không tan + AlCl3 tạo kết tủa trắng tan dd Ba(OH)2 dư + NaOH tượng Câu 3: (2,5 điểm) a) Tính m (1,5 điểm) nH = 3,36 = 0,15(mol ) 22,4 nFe2O3 = = 0,05(mol ) 160 X tác dụng với dung dịch NaOH dư → H2 ⇒X có Al → Fe2O3 hết ⇒Vậy hỗn hợp X gồm : Al, Fe, Al2O3 Fe2O3 + 2Al o t → Al2O3 19 + 2Fe (1) 0,05 0,1 0,05 (mol) 2Al(dư) + NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 0,1 Al2O3 0,1 + 2NaOH + 3H2O → 0,15 (mol) 2Na[Al(OH)4] 0,05 (2) (3) 0,1 (mol) ⇒nAl = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) ⇒mAl = 0,2.27 = 5,4 (gam) b) Tính khối lượng kết tủa: (1 điểm) ∑n Na[ Al ( OH ) ] = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3↓ + 0,2 0,2 ⇒ m Al (OH )3 = 78.0,2 = 15,6 (gam) 20 (mol) NaHCO3 (4) MỤC LỤC 1.1 Cơ sở lý luận dạy học phân hóa [23] 21 [...]... nghĩa, tác dụng và phân loại bài tập hóa học + Khái niệm và cơ sở sắp xếp bài tập phân hóa + Đã tìm hiểu thực trạng của việc dạy học môn Hóa học và sử dụng bài tập phân hoá ở các trường THPT Đó là những cơ sở lý luận và thực tiễn giúp chúng tôi triển khai nghiên cứu nội dung chương 2 30 Chương 2 TUYỂN CHỌN, XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHÂN HÓA PHẦN KIM LOẠI LỚP 12 Phần hoá học về kim loại nằm... bài tập phân hoá phần kim loại lớp 12 nâng cao - THPT 2.2.1 Nguyên tắc lựa chọn, xây dựng bài tập phân hoá Việc xây dựng câu hỏi và bài tập phân hoá, trước hết phải tuân thủ theo các nguyên tắc chung sau: + Quán triệt mục tiêu dạy học: Khi thiết kế các hoạt động học tập cho HS, GV cần cụ thể hoá bằng các bài tập hướng vào mục tiêu bài học Tiến trình tổ chức cho HS từng bước giải quyết được các bài tập. .. kim loại kiềm thổ, nhôm Crôm, sắt, đồng Lý thuyết Luyện tập Thực hành Tổng 9 2 2 13 7 5 2 14 10 2 1 13 Cụ thể gồm các bài học sau: Chương 5: Đại cương về kim loại - Bài 19 Kim loại và hợp kim - Bài 20 Dãy điện hoá của kim loại - Bài 21 Luyện tập về tính chất của kim loại - Bài 22 Sự điện phân - Bài 23 Sự ăn mòn kim loại - Bài 24 Điều chế kim loại - Bài 25 Luyện tập về sự điện phân, ăn mòn kim loại và. .. tại trường THPT, là nội dung chủ yếu trong các đề thi tốt nghiệp và tuyển sinh vào các trường đại học, cao đẳng Vì vậy việc rèn luyện và phát triển cho học sinh các thao tác tư duy và nâng cao hứng thú, niềm say mê khi học tập là hết sức cần thiết 2.1 Mục tiêu và cấu trúc chương trình hóa học phần kim loại lớp 12 nâng cao – THPT 2.1.1 Mục tiêu chương trình hoá học phần kim loại lớp 12 nâng cao [5] 2.1.1.1... điều chế kim loại Chương 6: Kim loại Kiềm - Kim loại kiềm thổ - Nhôm 32 - Bài 28 Kim loại kiềm - Bài 29 Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm - Bài 30 Kim loại kiềm thổ - Bài 31 Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ - Bài 32 Luyện tập về tính chất của kim loại kiềm, kiềm thổ - Bài 33 Nhôm - Bài 34 Một số hợp chất quan trọng của nhôm - Bài 35 Luyện tập về tính chất của nhôm và hợp chất... Chương 7: Crom - Sắt - Đồng - Bài 38 Crom - Bài 39 Một số hợp chất của crom - Bài 40 Sắt - Bài 41 Một số hợp chất của sắt - Bài 42 Hợp kim của sắt - Bài 43 Đồng và một số hợp chất của đồng - Bài 44 Sơ lược về một số kim loại khác - Bài 45 Luyện tập về crom, sắt và các hợp chất của chúng - Bài 46 Luyện tập tính chất của đồng, hợp chất của đồng và các kim loại khác 2.2 Tuyển chọn, xây dựng hệ thống bài. .. và sáng tạo của HS + Đảm bảo tính hệ thống: Nội dung kiến thức trong từng phần, từng chương, từng bài đều được trình bày theo một logic hệ thống Vì vậy bài tập với tư 33 cách là công cụ hoạt động của HS khi xây dựng phải quán triệt tính hệ thống Cụ thể, bài tập phải được sắp xếp theo một logic hệ thống cho từng nội dung SGK: Cho một bài, cho một chương, một phần và cả chương trình môn học Khi xây dựng. .. về kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt để giải thích hiện tượng và giải quyết một số vấn đề thực tiễn sản xuất + Tác phong cẩn thận, ý thức trung thực, thái độ kiên trì nhẫn nại, chính xác trong học tập hoá học 2.1.2 Cấu trúc của chương trình Chương trình hoá học phần kim loại lớp 12 - nâng cao gồm các chương và phân bố thời lượng như sau: STT 5 6 7 Tên chương Đại cương về kim loại Kim loại kiềm, kim. .. lớp 12 ở trường trung học phổ thông * Địa bàn điều tra : Chúng tôi đã tiến hành điều tra ở một số trường trung học phổ thông trên địa bàn tỉnh Bắc Ninh gồm : THPT Hàn Thuyên, THPT Hoàng Quốc Việt, THPT Gia Bình số 1, THPT Gia Bình số 2 1.3.3 Kết quả điều tra Để đánh giá được thực trạng dạy Hoá học và việc sử dụng bài tập phân hoá ở trường phổ thông, nhằm xây dựng, tuyển chọn hệ thống bài tập phân hoá. .. Dựa vào loại kiến thức trong chương trình: (dung dịch, điện hoá, động học, nhiệt hoá học, phản ứng oxi hoá - khử ) g) Dựa vào cách tiến hành trả lời: BTHH được chia làm 2 loại là bài tập trắc nghiệm tự luận (thường quen gọi là bài tập tự luận) và bài tập trắc nghiệm khách quan (thường quen gọi là bài tập trắc nghiệm) 1.2.4 Bài tập phân hóa (BTPH) 1.2.4.1 Khái niệm BTPH Như đã nói ở trên, dạy học phân ... học Hoá học trường trung học phổ thông + Tuyển chọn, xây dựng hệ thống tập phân hóa phần kim loại lớp 12 – chương trình nâng cao + Sử dụng hệ thống tập phân hóa phần kim loại 12 – chương trình nâng. .. độ cao Khi sử dụng tập phân hóa phát huy tác dụng tập dạy học hóa học 2.2.4 Hệ thống BT phân hoá phần kim loại lớp 12 – chương trình nâng cao THPT 2.2.4.1 Cơ sở xếp hệ thống tập phân hoá phần kim. .. kim loại khác 2.2 Tuyển chọn, xây dựng hệ thống tập phân hoá phần kim loại lớp 12 nâng cao - THPT 2.2.1 Nguyên tắc lựa chọn, xây dựng tập phân hoá Việc xây dựng câu hỏi tập phân hoá, trước hết phải