THÔNG TIN TÀI LIỆU
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH TRẦN TUẤN ANH XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHƠM, SẮT TRONG CHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 12 ĐỂ ƠN LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGHỆ AN - 2015 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH TRẦN TUẤN ANH XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM, SẮT TRONG CHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 12 ĐỂ ƠN LUYỆN THI THPT QUỐC GIA Chuyên ngành: Lí luận Phƣơng pháp dạy học mơn hóa học Mã số: 60.14.01.11 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM NGHỆ AN – 2015 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến thầy giáo PGS TS Lê Văn Năm - người giao đề tài, tận tình hướng dẫn tạo điều kiện giúp đỡ tơi suốt q trình nghiên cứu hồn thành luận văn Tơi xin chân thành cảm ơn thầy giáo: PGS TS Nguyễn Xuân Trường; PGS.TS Nguyễn Hoa Du dành thời gian đọc góp ý cho luận văn Tơi xin chân thành cảm ơn thầy giáo khoa Hố Học, khoa đào tạo Sau đại học, Ban giám hiệu trường, giáo viên em học sinh trường THPT Đô Lương 1, giúp đỡ tạo điều kiện để chúng tơi hồn thành luận văn Tơi xin bày tỏ lịng biết ơn tới gia đình, bạn bè, đồng nghiệp em học sinh trường thực nghiệm nhiệt tình, động viên, giúp đỡ chúng tơi q trình thực đề tài Nghệ An, tháng 09 năm 2015 Trần Tuấn Anh MỤC LỤC Phần M ĐẦU Phần N I DUNG 10 Chương 1: C S L LU N V TH C TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 10 1.1 Bài luyện tập – ôn tập 10 1.1.1 Khái niệm 10 1.1.2 Cơ sở khoa học 10 1.1.3 Ý nghĩa, tầm quan trọng luyện tập – ơn tập hố học 11 1.2 Các kiểu luyện tập, ôn tập chương trình hóa học THPT 12 1.3 Chuẩn bị cho dạy luyện tập, ôn tập 14 1.4 Các phương pháp dạy học sử dụng luyện tập, ôn tập 15 1.4.1 Phương pháp thuyết trình nêu vấn đề 15 1.4.2 Phương pháp đàm thoại tìm tịi 16 1.4.3 Phương pháp grap dạy học 16 1.4.4 Sử dụng thí nghiệm hóa học luyện tập, ôn tập 18 1.4.5 Sử dụng tập hóa học 18 1.5 Kỳ thi THPT Quốc Gia 20 1.5.1 Ý nghĩa tầm quan trọng 20 1.5.2 Cách thức tổ chức 20 1.5.3 Đánh giá thực trạng thi THPT Quốc gia vừa qua 21 1.6 BÀI T P HÓA HỌC VỚI VIỆC PHÁT TRIỂN NĂNG L C NH N THỨC 23 1.6.1 Khái nệm tập hóa học 23 1.6.2 Tác dụng tập hóa học trường phổ thông 23 1.6.3 Phân loại tập hóa học 24 1.6.4 Những xu hướng phát triển tập hóa học hiên 25 1.7 TH C TRẠNG CỦA VIỆC SỬ DỤNG BÀI T P HÓA HỌC TRONG CÁC BÀI ÔN T P, LUYỆN T P HIỆN NAY 26 1.7.1 Mục đích phương pháp điều tra 26 1.7.2 Kết điều tra 26 TIỂU KẾT CHƯ NG 30 Chương 2: XÂY D NG HỆ THỐNG BÀI T P PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM, SẮT (Hóa học 12) ĐỂ ƠN LUYỆN THI THPT QUỐC GIA 31 2.1 Những kiến thức trọng tâm hệ thống kỹ phải đạt từ BTHH phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt chương trình 12 31 2.1.1 Kim loại kiềm hợp chất 31 2.1.2 Kim loại kiềm thổ hợp chất 31 2.1.3 Nhôm hợp chất 32 2.1.4 Sắt hợp chất 33 2.2 Nguyên tắc xây dựng hệ thống hệ thống tập phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt lớp 12 33 2.3 Quy trình sử dụng 34 2.3.1 Một số phương pháp giải tốn hóa học 34 2.3.1.1 Phương pháp bảo toàn khối lượng 34 2.3.1.2 Phương pháp bảo toàn electron 36 2.3.1.3 Phương pháp bảo tồn điện tích dung dịch 39 2.3.1.4 Phương pháp tăng giảm khối lượng 40 2.3.1.5 Phương pháp bảo toàn nguyên tố 42 2.3.1.6 Phương pháp đại lượng trung bình 43 2.3.1.7 Phương pháp dùng sơ đồ đường chéo 45 2.3.1.8 Phương pháp quy đổi 46 2.3.1.9 Phương pháp đại lượng tỉ lệ 48 2.3.2 Xây dựng sử dụng hệ thống BTHH phần kim loại kiềm, kiềm thổ 51 2.3.2.1 Bài tập lí thuyết 51 2.3.2.2 Một số dạng tập định lượng cần lưu ý 58 2.3.2.3 Hệ thống tập 63 2.3.3 Xây dựng sử dụng hệ thống BTHH phần nhôm 67 2.3.3.1 Bài tập lí thuyết 67 2.3.3.2 Một số dạng tập định lượng cần lưu ý 72 2.3.3.3 Hệ thống tập 75 2.3.4 Xây dựng sử dụng hệ thống BTHH phần sắt 83 2.3.4.1 Bài tập lí thuyết 83 2.3.4.2 Một số dạng tập định lượng cần lưu ý 87 2.3.4.3 Hệ thống tập 92 TIỂU KẾT CHƯ NG 108 CHƯ NG TH C NGHIỆM SƯ PHẠM 109 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm 109 3.1.1 Mục đích thực nghiệm 109 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 109 3.2 Nội dung thực nghiệm 109 3.2.1 Chọn địa bàn đối tượng thực nghiệm 109 3.2.2 Chọn giáo viên thực nghiệm 109 3.3 Các bước tiến hành thực nghiệm 109 3.4 Kết thực nghiệm 111 3.4.1 Kết định lượng 111 3.4.2 Kết định tính 119 3.4.3 Phân tích kết thực nghiệm 120 TIỂU KẾT CHƯ NG 121 KẾT LU N V ĐỀ XUẤT 122 TÀI LIỆU THAM KHẢO 125 PHỤ LỤC 128 DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT CÁC KÍ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT BD BT BTHH CHỮ VIẾT ĐẦY ĐỦ Bồi dưỡng Bài tập Bài tập hoá học BGD-ĐT DHHH dd Bộ giáo dục đào tạo Dạy học hoá học Dung dịch ĐC đktc Đối chứng điều kiện tiêu chuẩn 10 V SGK Thể tích Sách giáo khoa 11 12 13 14 15 16 17 ĐL ĐLBT e GV HH HS KL Định luật Định luật bảo tồn electron Giáo viên Hố học Học sinh Kim loại 18 19 20 TNKQ NXB m Trắc nghiệm khách quan Nhà xuất khối lượng 21 22 23 24 25 26 PP PT PTHH THPT TN TNSP Phương pháp Phương trình Phương trình hố học Trung học phổ thông Thực nghiệm Thực nghiệm sư phạm 27 28 28 29 HD ĐTTSĐH KQĐT NLNT Hướng dẫn Đề thi tuyển sinh đại học Kết điều tra Năng lực nhận thức ĐỒ THỊ VÀ BẢNG BIỂU Bảng 1.1: Kết điều tra mục đích sử dụng BTHH 26 Bảng 1.2:KQĐT tác dụng dạng BTHH đến phát triển NLNT HS 27 Bảng 1.3:KQĐT tác dụng tính khả thi biện pháp sử dụng BTHH 28 Bảng 1.4:KQĐT nội dung nguồn tư liệu BTHH mà GV thường sử dụng 29 Bảng 1.5:Tác dụng việc sử dụng hệ thống BTHH GV tự xây dựng 29 Bảng 3.1:Bảng số liệu HS chọn làm mẫu thực nghiệm 109 Bảng 3.2: Bảng thống kê điểm kiểm tra lớp 111 Bảng 3.3:Bảng thống kê điểm số Xi kiểm tra 111 Bảng 3.4:Bảng phân phối tần suất 112 Bảng 3.5:Bảng phân phối tần suất tích lũy 112 Bảng 3.6:Bảng phân loại theo học lực HS 113 Bảng 3.7: Bảng tổng hợp tham số 114 Bảng 3.8: Bảng thống kê điểm kiểm tra lớp 114 Bảng 3.9: Bảng thống kê điểm số Xi kiểm tra 114 Bảng 3.10:Bảng phân phối tần suất 115 Bảng 3.11:Bảng phân phối tần suất tích lũy 115 Bảng 3.12: Bảng phân loại theo học lực HS 116 Bảng 3.13:Bảng tổng hợp tham số 116 Bảng 3.14: Bảng thống kê điểm kiểm tra lớp 117 Bảng 3.15: Bảng thống kê điểm số Xi kiểm tra 117 Bảng 3.16: Bảng phân phối tần suất 118 Bảng 3.17: Bảng phân phối tần suất tích lũy 119 Bảng 3.18:Bảng phân loại theo học lực HS 119 Hình 3.1: Phân bố điểm hai nhóm đối chứng thực nghiệm 112 Hình 3.2: Đồ thị phân phối tần suất điểm hai nhóm 112 Hình 3.3:Đồ thị phân phối tần suất tích lũy hai nhóm 113 Hình 3.4:Biểu đồ phân loại theo học lực học sinh 113 Hình 3.5:Biểu đồ phân bố điểm hai nhóm đối chứng thực nghiệm 114 Hình 3.6: Đồ thị phân phối tần suất điểm hai nhóm 115 Hình 3.7:Đồ thị phân phối tần suất tích lũy hai nhóm 115 Hình 3.8:Biểu đồ phân loại theo học lực học sinh 116 Hình 3.9:Biểu đồ phân bố điểm hai nhóm đối chứng thực nghiệm 117 Hình 3.10:Đồ thị phân phối tần suất điểm hai nhóm 118 Hình 3.11:Đồ thị phân phối tần suất tích lũy hai nhóm 118 Hình 3.12:Biểu đồ phân loại theo học lực học sinh 119 PHẦN MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Bốn thành tố quan trọng trình dạy học mục tiêu, nội dung, phương pháp dạy học kết Một trình dạy học đạt hiệu chất lượng có nội dung tốt gắn liền với mối quan hệ hữu thành tố cịn lại Tiêu chí quan trọng nội dung phải đáp ứng yêu cầu mục tiêu, đồng thời điều kiện tốt cho phương pháp dạy học thực thi theo cách hiệu Đổi phương pháp dạy học yêu cầu xã hội nhu cầu tất yếu giáo viên Định hướng công đổi phương pháp dạy học chuyển đổi cách dạy “thầy truyền thụ, trò tiếp thu” sang việc thầy tổ chức hoạt động dạy học để trò tự dành lấy kiến thức, tự xậy dựng kiến thức cho mình, bồi dưỡng lực tự học Số lượng học sinh đỗ vào trường đại học cao đ ng thước đo để đánh giá chất lượng dạy học giáo viên trường Vì l mà cơng tác ơn luyện kiến thức giúp em hoàn thiện kiến thức trước thi vào trường Đại Học - Cao Đ ng phụ huynh học sinh, nhà trường thân giáo viên quan tâm, trọng Hệ thống lý thuyết tập hóa học xem biện pháp có hiệu để giúp em hoàn thiện kiến thức Từ s góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học, tỉ lệ học sinh đỗ vào trường Đại Học – Cao Đ ng ngày cao Từ năm 2015 Bộ giáo dục bắt đầu thực cải cách thi tốt nghiệp THPT thi đại học Gộp hai kì thi thành gọi chung thi THPT Quốc gia, lấy kết dùng để xét tốt nghiệp THPT tuyển sinh vào trường Đại học Tiến tới s thực dạy chương trình theo SGK Trong cấu trúc đề thi tốt nghiệp THPT đề thi đại học trước đề thi THPT Quốc gia sau môn hóa học kiến thức chủ yếu tập trung vào khối 12, phần kim loại phần tương đối rộng chiếm phần lớn đề thi Vì vậy, chọn đề tài: “Xây dựng hệ thống tập phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt chương trình hóa học lớp 12 để ơn luyện thi THPT Quốc gia” Mục đích nghiên cứu Xây dựng tập hóa học lớp 12 với phương pháp giải tự luận phương pháp giải trắc nghiệm nhằm giúp cho HS nắm vững kiến thức khoa học, tiến đến phát huy lực vận dụng kiến thức, khả nhận thức, tư hóa học… Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn liên quan đến đề tài - Điều tra thực trạng việc sử dụng tập hóa học phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt trường THPT Đô Lương số trường THPT thuộc tỉnh Nghệ An - Xây dựng hệ thống dạng tập phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm, sắt chương trình hóa học lớp 12 THPT - Hệ thống phương pháp giải tập để giải toán nâng cao - Thực nghiệm sư phạm để nghiên cứu hiệu tập xây dựng khả áp dụng hệ thống tập vào trình tổ chức hoạt động dạy học, rút kết luận, giúp HS trung học phổ thông tiếp thu cách linh hoạt có hiệu tập hóa học phổ thơng, từ giúp HS có hành vi, thái độ đắn hoạt động nhận thức - Đề xuất biện pháp sử dụng hệ thống tập hóa học phần kim loại lớp 12 trung học phổ thơng để góp phần dạy tốt, học tốt Đối tƣợng khách thể nghiên cứu - Đối tượng nghiên cứu: Việc xây dựng sử dụng hệ thống lí thuyết BTHH phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt lớp 12 THPT - Khách thể nghiên cứu: Q trình dạy học mơn hóa học trường THPT Phạm vi nghiên cứu - Giới hạn nội dung: xây dựng hệ thống BTHH phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt lớp 12 - Giới hạn địa bàn nghiên cứu: lớp 12 THPT địa bàn tỉnh Nghệ An - Giới hạn thời gian nghiên cứu: 2014- 2015 - Giới hạn đối tượng nghiên cứu: Bài tập tự luận trắc nghiệm chương trình hóa học lớp 12 Giả thuyết khoa học Nếu người GV xây dựng sử dụng tốt hệ thống tập hoá học phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt theo hướng củng cố phát triển tư s phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo HS, gây hứng thú học tập cho HS, từ nâng cao hiệu việc dạy học mơn hố Phƣơng pháp nghiên cứu 7.1 Phương pháp nghiên cứu lí luận - Nghiên cứu văn thị Đảng có liên quan đến đề tài - Tìm hiểu thực trạng dạy học hóa học trường phổ thơng nhằm phát vấn đề cần nghiên cứu 10 16 Trần Trung Ninh – Lê Thị Hồng Hải – Nguyễn Tuấn Anh (2008), Ơn luyện kiểm tra hóa học 12 (chương trình chuẩn nâng cao), NXB ĐHQG thành phố Hồ Chí Minh 17 Lê Văn Năm (2001), Sử dụng dạy học nêu vấn đề-ơrixtic để nâng cao hiệu dạy học chương trình Hóa học đại cương vô trường trung học phổ thông Luận án Tiến sĩ Giáo dục, Trường Đại học Sư phạm Hà Nội 17 Lê Văn Năm (2013), Các phương pháp dạy học hóa học đại, Chuyên đề cao học Thạc sĩ chuyên ngành Lý luận PP dạy hc húa hc, H Vinh 18 Lê Văn Năm Sử dụng tập hoá học nh- ph-ơng pháp dạy học để nâng cao hiệu dạy học hoá học tr-ờng phổ thông Tạp chí Giáo dục số 190 - 2008 19 Lê Văn Năm (2008), Dạy học nêu vấn đề- Lý thuyết ứng dụng, Nxb ĐHQG Hà Nội 20 Lê Văn Năm (2005), “Xây dựng tập hóa học theo hướng phân hóa – nêu vấn đề”, Tạp chí GD số 109, Hà Nội 21 Lê Văn Nm, Vừ Vn Mai S dụng tập để phát học sinh có lực trở thành học sinh giỏi hoá học Hoá học ứng dụng s 11(83) - 2008 22 Nguyễn Thị Sửu - Lê Văn Năm (2009), Phương pháp giảng dạy số vần đề quan trọng chương trình hóa học phổ thơng, Nxb KHKT 23 Đào Hữu Vinh (2001), Cở sở lý thuyết hóa học ,Nxb Giáo dục 24 Nguyễn Ngọc Quang Lý luận dạy học hóa học Tập NXB Giáo dục Hà nội 1996 25 Nguyễn Trọng Thọ (2006), Hóa vơ phần kim loại lớp 10, 11, 12 chuyên hóa ơn thi đại học (tái lần thứ chín), NXB GD 26 Lê Minh Thuấn – Hoàng Anh Tuấn (2010), Phân tích cấu trúc giải đề thi mơn hóa học, NXB ĐHSP thành phố Hồ Chí Minh 27 Lê Xuân Trọng (Chủ biên)–Ngô Ngọc An–Phạm Văn Hoan–Nguyễn Xuân Trƣờng (2009), Bài tập hóa học 12 nâng cao (tái lần 1), NXB GD 28 Lê Xuân Trọng (Tổng Chủ biên kiêm Chủ biên) – Nguyễn Hữu Đĩnh – Từ Vọng Nghi – Đỗ Đình Rãng – Cao Thị Thặng (2009), Hóa học 12 nâng cao (tái lần thứ nhất), NXB GD 128 29 Lê Xuân Trọng (Tổng Chủ biên kiêm Chủ biên)–Nguyễn Xuân Trƣờng (Chủ biên)–Trần Quốc Đắc–Đồn Việt Nga–Cao Thị Thặng–Lê Trọng Tín– Đồn Thanh Tƣờng (2008), Sách giáo viên hóa học 12 nâng cao, NXB GD 30 Nguyễn Xuân Trƣờng, Giải toán nhiều cách biện pháp nhằm phát triển tư Tạp chí hóa học ứng dung 06/2005 31 Nguyễn Xn Trƣờng (Chủ biên) – Từ Ngọc Ánh – Phạm Văn Hoan (2009), Bài tập hóa học 12, NXB GD 32 Nguyễn Xuân Trƣờng (Tổng Chủ biên kiêm Chủ biên) – Phạm Văn Hoan – Từ Vọng Nghi – Đỗ Đình Rãng – Nguyễn Phú Tuấn (2009), Hóa học 12 (tái lần thứ nhất), NXB GD 33 Nguyễn Xuân Trƣờng (Tổng Chủ biên kiêm Chủ biên) – Phạm Văn Hoan – Nguyễn Phú Tuấn – Đoàn Thanh Tƣờng (2008), Sách giáo viên hóa học 12, NXB GD 34 Vũ Anh Tuấn – Nguyễn Hải Châu – Đặng Thị Oanh – Cao Thị Thặng (2009), Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ mơn hóa học lớp 12, NXB GD, Hà Nội 35 Nguyễn Xuân Trƣờng Sử dụng tập dạy hố học trường phổ thơng 36 Thái Duy Tuyên (2003), "Phát huy tính tích cực hoạt động nhận thức người học", Giáo dục, số 48/2003 37 Vũ Hồng Tiến, Một số phương pháp dạy học tích cực, Website http://hnue.edu.vn/index.php?showpost=533 38 Huỳnh Văn Út (2011), Lời giải đề thi học sinh giỏi hóa học 12, NXB ĐHQG Hà Nội 39 Đề thi tuyển sinh vào Đại học, trung học chuyên nghiệp từ năm 2007- 2013 40 trang web giáo dục 41 thi thpt quoc gia-edu-vn 129 PHỤ LỤC 130 PHỤ LỤC 1: ĐIỀU TRA THỰC TIỄN VIỆC SỬ DỤNG BÀI TẬP HÓA HỌC CHO HS Ở TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Xin q thầy cho biết thông tin cá nhân: Họ tên: Trường: Kính thưa q thầy (cơ)! Chúng tơi nghiên cứu vấn đề “Xây dựng hệ thống tập phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt chương trình hóa học lớp 12 để ơn luyện thi THPT Quốc Gia” Vì vậy, chúng tơi mong muốn biết ý kiến quý thầy (cô) giáo thông tin đây: Theo thầy (cô), việc sử dụng tập hóa học (BTHH) để bồi dưỡng lực học cho HS có cần thiết hay khơng? a Rất cần thiết c Có hay khơng b Cần thiết d Không cần thiết Thơng qua dạy học (DH) mơn hóa học trường THPT sử dụng BTHH vơ lớp 12 để bồi dưỡng cho HS hay không? a Có thể rèn luyện tốt c Khơng thể b Có thể rèn luyện bình thường Thơng qua BTHH phần kim loại lớp 12 rèn cho HS lực ? a Năng lực tổng hợp kiến thức b Năng lực suy luận khái quát hoá c Năng lực tư độc lập d Năng lực tư logic e Năng lực phát triển giải vấn đề f Năng lực tư linh hoạt sáng tạo g Những ý kiến khác Mức độ sử dụng BTHH để bồi dưỡng lực cho HS THPT DH hóa học? a Thường xuyên b Đôi c Không Khi sử dụng BTHH để bồi dưỡng cho HS, thầy (cơ) có thuận lợi gặp khó khăn nào? * Thuận lợi 131 a Nhà trường chủ trương đổi phương pháp dạy học b Tài liệu tham khảo phong phú c Dễ dàng thiết kế giảng Hóa học d Học sinh nhiệt tình tiếp nhận e Những ý kiến khác: * Khó khăn: a Tài liệu tham khảo cịn b Khó khăn thiết kế giảng c Học sinh không hứng thú làm BTHH d Tâm lý ngại đổi thân e Những ý kiến khác: Để nâng cao hiệu việc sử dụng BTHH phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt lớp 12 nhằm bồi dưỡng cho HS, theo thầy (cơ) cần có biện pháp gì? a Động viên, khuyến khích giáo viên tuyển chọn xây dựng hệ thống BTHH có nội dung hóa học phong phú b Tổ chức phong trào xây dựng BTHH hay đề xuất phương pháp sử dụng BTHH có nội dung hóa học phong phú c Đổi phương pháp dạy học theo hướng tự học học sinh d Những biện pháp khác: Xin chân thành cảm ơn q thầy giúp đỡ chúng tơi hồn thành khảo sát ! 132 PHỤ LỤC 2: ĐỀ KIỂM TRA THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM A KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ( DÙNG ĐỂ KHẢO SÁT CHẤT LƢỢNG HS TRƢỚC KHI TNSP) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 ĐIỂM) Câu 1: Muốn mạ đồng lên sắt phương pháp điện hóa phải tiến hành điện phân với điện cực dung dịch sau đây? A Cực âm đồng, cực dương sắt, dung dịch muối sắt B Cực âm đồng, cực dương sắt, dung dịch muối đồng C Cực âm sắt, cực dương đồng, dung dịch muối sắt D Cực âm sắt, cực dương đồng, dung dịch muối đồng Câu 2: So với nguyên tử phi kim chu kỳ, nguyên tử kim loại A thường có bán kính ngun tử nhỏ B thường có lượng ion hóa nhỏ C thường dễ nhận electron phản ứng hóa học D thường có số electron lớp ngồi nhiều Câu 3: Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra? A Ánh kim B Tính cứng C Tính dẻo D Tính dẫn điện nhiệt Câu 4: Phát biểu sau đúng? A Quá trình điện phân q trình oxi hóa - khử xảy dd B Sự điện phân trình biến hóa thành điện C Khi điện phân ion dương di chuyển catot, ion âm di chuyển anot D Khi điện phân, catot xảy q trình oxi hóa, anot xảy trình khử Câu 5: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A thực trình khử ion KL B thực trình khử KL C thực q trình oxi hóa ion KL D thực q trình oxi hóa KL Câu 6: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dd cho môi trường kiềm A Na, Fe, K B Na, Cr, K C Na, K, Ba D Be, Na, K Câu 7: Trong trình pin Cu-Ag hoạt động, ta nhận thấy A khối lượng điện cực Cu tăng B khối lượng điện cực Ag giảm 133 C nồng độ ion Cu2+ tăng C nồng độ Ag+ tăng Câu 8: X kim loại phản ứng với dd H2SO4 loãng, Y kim loại phản ứng với dd Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y A Mg, Ag B Fe, Cu C Ag, Mg D Cu, Fe Câu 9: Khi cho luồng khí H2 (dư) qua ống nghiệm chữa hỗn hợp oxit: Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, MgO Câu 10: Cho dd FeCl2 tác dụng với dd AgNO3 (dư) thu phần không tan Z Trong Z chứa A Ag B AgCl C Ag, AgCl D Ag, AgCl, Fe Câu 11: Điện phân dd chứa anion nitrat cation Cu2+, Ag+, Pb2+, Fe2+ Cation bị khử trước tiên A Cu2+ B Ag+ C Pb2+ D Fe2+ Câu 12: Một kim loại Cu bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt bề mặt kim loại A dd CuSO4 dư B dd FeSO4 dư C dd FeCl3 dư D dd ZnCl2 dư Câu 13: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta thường gắn vào vỏ tầu (phần ngâm nước) kim loại A Ag B Cu C Pb D Zn Câu 14: Điện phân dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b A 2b = a B b > 2a C b = 2a D a > 2b Câu 15: Nhúng Mg có khối lượng m vào dd chứa FeCl3 FeCl2 Sau thời gian lấy nhanh Mg cân thấy khối lượng lại m’ với m’ < m, dd cation nào? A Mg2+ B Mg2+ Fe2+ C Mg2+ Fe2+ Fe3+ D Mg2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ Fe2+ 134 Câu 16 Hợp chất ion X tạo thành từ hai ngun tố, ion có cấu hình 1s22s22p63s23p6 Trong phân tử X có tổng số hạt (p, n, e) 164 Biết X có khả tác dụng với nước brôm thu chất rắn Y không tan nước X A CaS B KCl C CaCl2 D K2S Câu 17: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuCl2, HCl, NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp Hỏi trình điện phân pH dung dịch thay đổi nào? A Không thay đổi B Tăng lên C Giảm xuống D Tăng lên giảm xuống Câu 18: Nguyên tố sau có lượng ion hố cao ? A Ne B Na C Cl D Li Câu 19: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu A 1,5M B 0,5M C 0,6M D 0,7M Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 lỗng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH dư vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% II PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1: Hòa tan 9,6 gam Cu vào 180 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M, kết thúc phản ứng thu V lít (ở đktc) khí khơng màu ra, hóa nâu ngồi khơng khí Tính V? Câu 2: Điện phân 200ml dd chứa AgNO3 1M Cu(NO3)3 1,5M đến anot giải phóng 3,66 lít khí O2 (đktc) dừng lại Lấy catot cân lại thấy khối lượng catot tăng thêm m gam Tính m? ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1D 2B 3B 4C 5A 6C 7C 8B 9C 10C 11B 12A 13D 14B 15D 16D 17B 18A 19B 20B 135 II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: nCu = 0,15 mol ; n NO = 0,18 mol ; Σ n H = 0,36 mol 3Cu + 8H+ + NO3 → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,36 0,15 0,18 Do → H+ hết ; Cu dư 0,36→ 0,09 → VNO = 0,09.22,4 = 2,016 lít Câu 2: n Ag = 0,2 mol; nCu 2 = 0,3 mol; nO2 = 0,15 mol Tại anot: Tại catot: 2H2O 4H+ + O2 + 4e 0,6 0,15 0,6 Ag+ + 1e Ag (mol) 0,2 0,2 0,2 (mol) Cu2+ + 2e Cu 0,2 0,4 0,2 (mol Khối lượng KL bám lên catot: m = 0,2.108 + 0,2.64 = 34,4 (gam) B NHÔM ĐỀ KIỂM TRA TIẾT I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 ĐIỂM) Câu 1: Dung dịch AlCl3 nước bị thủy phân, thêm vào dd chất sau đây, chất làm tăng cường trình thủy phân AlCl3? A NH4Cl B Na2CO3 C ZnSO4 D KHSO4 Câu 2: Có mẫu bột kim loại là: Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại tối đa phân biệt A B C D Câu 3: Cho hỗn hợp gồm m gam Al m gam Na vào cốc nước dư A Al không tan hết B Al tan hết tạo Al(OH)3 kết tủa C Al tan hết, dd tạo thành chứa Na[Al(OH)4] D Al tan hết, dd tạo thành chứa Na[Al(OH)4] NaOH dư Câu 4: Bình làm nhơm đựng dd axit sau đây? A HNO3 (đặc, nóng) B HNO3 (đặc, nguội) C HCl D H3PO4 (đặc, nguội) 136 Câu 5: Để nhận chất dạng bột Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt bị nhãn cần thuốc thử A H2O B dd NaOH C dd NH3 D dd HCl Câu 6: KL sau điều chế phương pháp nhiệt nhôm? A Fe B Na C Cu D Cr Câu 7: Dãy KL sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca Câu 8: Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp Ag, Cu dùng hóa chất sau đây? A Cu(NO3)2 B AgNO3 C Fe(NO3)2 D A,B,C Câu 9: Khi cho luồng khí H2 (dư) qua ống nghiệm chứa hỗn hợp oxit: Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn lại ống nghiệm A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3, fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, MgO Câu 10: Cho phản ứng sau: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNH4NO3 + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A.15 B 23 C 38 D 83 Câu 11: Cho chất: Al, Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3, NaHS, K2SO4, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dd HCl, dd NaOH A B C D.7 Câu 12: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3, Fe2O3, người ta A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dd NaOH (dư) B dùng khí CO nhiệt độ cao, dd HCl (dư) C dùng dd NaOH (dư), dd HCl (dư), nung nóng D dùng dd NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng Câu 13: Cho Na vào dd chứa muối Al2(SO4)3 CuSO4 thu khí A; dd B kết tủa C Nung kết tủa C chất rắn D Cho H2 qua D nung nóng thu rắn E gồm hai chất, Hịa tan E vào dd HCl (dư) thấy E tan phần Thành phần E A Al2O3 Cu B Al Cu C Cu D Al2O3 Câu 14: Cho 200ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V 137 A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 15: Cho dd NH3 vào 20 ml dd Al2(SO4)3 đến dư, kết tủa thu đem hòa tan dd NaOH (dư), dd A Sục khí CO2 (dư) vào dd A, kết tủa thu đem nung nóng đến khối lượng khơng đổi 2,04 gam chất rắn Nồng độ mol dd Al2(SO4)3 ban đầu A 0,4M B 0,6M C 0,8M D 1M Câu 16: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dd Y (coi thể tích dd khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 17: Một dd chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dd chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng A a = b B a = 2b C b < 4a D b < 4a Câu 18: Một dd chứa a mol NaOH tác dụng với dd chứa b mol muối Al3+ Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng A 2b < a < 4b B a < 4b C a = 2b D a > 4b Câu 19: Có dd khơng màu: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl2, đựng lọ nhãn Chỉ dùng kim loại để phân biệt dd trên? A Na B Al C Fe D Ag Câu 20: Hỗn hợp X gồm Na, Al theo tỉ lệ mol tương ứng 2: Hòa tan hết m gam X nước (dư) thu 5,6 lít H2 (đktc) Giá trị m A.5,8 B 7,3 C 7,5 D.7,0 II PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (2,5 điểm): X dd AlCl3 aM, Y dd NaOH 1M Thêm 240 ml dd Y vào cốc chứa 100 ml dd X, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn cốc có 6,24 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100 ml dd Y, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn thấy cốc có 4,68 gam kết tủa Tìm giá trị a? Câu (2,5 điểm): Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dd HNO3 loãng, dư thu 1,344 lít khí N2 dd X Thêm NaOH dư vào dd X đun sơi thu 1,344 lít khí NH3 (các khí đo đktc) Tìm giá trị m? ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 138 1B 2D 3D 4B 5B 6B 7C 8B 9C 10C 11B 12D 13A 14D 15D 16A 17C 18B 19A 20B II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Lần 1: Thêm vào 0,24 mol NaOH 0,08 mol Al(OH)3 Lần 2: Thêm tiếp 0,1 mol NaOH tạo 0,06 mol < 0,08 mol Có phần kết tủa tan Al3+ + 3OH- x 3x Al(OH)3 x Al(OH)3 + OH- (mol) [Al(OH)4]- (0,24 - 3x) (0,34 - 3x) (mol) Ta có: x - (0,34 - 3x) = 0,06 x = 0,1 a = [AlCl3] = (M) Câu 2: Số mol khí = 0,06 mol Khi cho NaOH vào dd X có khí NH3 Sản phẩm có NH4NO3 Số mol NH4NO3 = số mol NH3 = 0,06 (mol) Quá trình oxi hóa: Al Al3+ + 3e (1) 0,36 1,08 (mol) 2NO3- + 10e + 12H+ N2 + 6H2O 0,6 (2) 0,06 (mol) 2NO3- + 8e + 10H+ NH4NO3 + 3H2O 0,48 0,06 (3) (mol) Theo định luật bảo toàn mol e: ne nhường= 0,48 + 0,6 = 1,08 (mol), ta có: Q trình khử: Al Al3+ + 3e (1) 0,36 (mol) 0,36 1,08 mAl = 0,36.27 = 9,72 (gam) C SẮT ĐỀ KIỂM TRA TIẾT I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 ĐIỂM) Cl Br HCl NaOH Câu 1: Cho sơ đồ sau Cr ? ? ? X dư 2 139 X chất sau đây? A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Na2Cr2O7 D NaCrO2 Câu 2: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn toàn thu dd chứa chất tan kim loại (dư) Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 3: Cấu hình electron ion X3+ 1s22s22p63s23p63d5 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A Chu kỳ 4, nhóm VIIIB B chu kỳ 4, nhóm VIIIA C chu kỳ 3, nhóm VIB D chu kỳ 4, nhóm IIA Câu 4: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dd X Cho dd AgNO3 (dư) vào dd X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 39,5 C 10,8 D 68,2 Câu 6: Hỗn hợp A gồm Fe2O3, Al2O3, SiO2 Để tách riêng Fe2O3 khỏi hỗn hợp A, hóa chất cần chọn A dd NH3 B dd HCl C dd NaOH D dd HNO3 Câu 7: Phản ứng điều chế Fe(NO3)3 A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + AgNO3 D Fe + Fe(NO3)3 Câu 8: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 300ml dd H2SO4 0,1M Khối lượng muối tạo dd A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 5,34 gam Câu 9: Cho Cu dd H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, khí X tác dụng với dd NaOH có mùi khai Chất X A amoni nitrat B ure C natri nitrat D amophot Câu 10: Dung dịch sau hòa tan KL đồng? A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch hỗn hợp NaNO3 NaCl 140 Câu 11: Khử 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao thu hỗn hợp Y gồm Fe, Fe3O4, FeO, Fe2O3 Cho Y tác dụng với dd H2SO4 dư khối lượng muối tạo dd A 20 gam B 40 gam C 60 gam D 80 gam Câu 12: Hỗn hợp A gồm kim loại Fe, Ag, Au Ngâm hỗn hợp A dd chứa chất B Sau Fe, Cu tan hết, lượng bạc lại lượng bạc có A Chất B A AgNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)3 D HNO3 Câu 13: Cho hỗn hợp gồm x mol nhôm 0,2 mol Al2O3 tác dụng hết với dd NaOH dư, thu dd A Sục dư khí CO2 vào A kết tủa B Lọc kết tủa B đem nung tới khối lượng không đổi thu 40,8 gam chất rắn C Giá trị x A 0,2 Câu 14: B 0,3 C 0,4 D 0,5 nhiệt độ thường, khơng khí ẩm, sắt bị oxi hóa tạo thành gỉ sắt màu nâu có phản ứng sau đây? A 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 B 3Fe + 2O2 Fe3O4 C 4Fe + 3O2 Fe2O3 D 4Fe + 3O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 Câu 15: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 tác dụng với dd HCl dư, dd A Cho A tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m A.31 B 32 Câu 16: Cho phản ứng A Cl2 C 33 D.34 Fe3O4 + HCl + X FeCl3 + H2O, X B Fe C Fe2O3 D O3 Câu 17: Hòa tan sắt kim loại dd HCl Cấu hình electron cation kim loại có dd thu A [Ar]3d5 B [Ar]3d6 C.[Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2 Câu 18: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 (đun nóng), chất rắn thu có Fe Khí sau phản ứng dẫn vào dd Ca(OH)2 dư thấy tạo gam kết tủa Khối lượng Fe thu A 4,63 gam B 4,36 gam C 4,46 gam D 4,64 gam Câu 19: Tác Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag dùng dd sau ? A HCl B HNO3 đậm đặc C Fe(NO3)3 D NH3 Câu 20: Cho 4,2g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với dd HCl thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối tạo dd 141 A 9,75 gam B 9,50 gam C 8,75 gam D 11,30 gam II PHẦN TỰ LUẬN (5 ĐIỂM) Câu (2,5 điểm): Hai sắt có khối lượng 22,4 gam Một cho tác dụng hết với khí clo, ngâm dd HCl dư Viết PTHH phản ứng xảy ? Khối lượng muối sắt clorua thu theo hai cách có không bao nhiêu? Câu (2,5 điểm): Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn tồn lượng khí sau phản ứng qua dd Ca(OH)3 dư, thấy tạo 30 gam kết tủa Viết PTHH xảy tính khối lượng sắt thu được? ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1B 2C 3A 4C 5D 6C 7C 8C 9A 10C 11B 12B 13C 14D 15B 16A 17B 18D 19C 20D II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Hướng dẫn giải 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1) Fe + 2HCl FeCl3 + H2 (2) Từ PTHH (1), (2) theo đề n FeCl n FeCl n Fe 11, 0, 2(mol) 56 mFeCl2 127.0, 25, 4(gam) mFeCl3 162,5.0, 32,5(gam) Câu 2: Hướng dẫn giải FexOy + yCO xFe + yCO2 n CO y x y 8,96 0, 4(mol) 22, CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O n CO2 n CaCO3 30 0,3(mol) 100 n CO n CO nên CO dư FexOy hết Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mFe O mCO mFe mCO x y Ta có: 16 + 28.0,3 = mFe + 0,3.44 mFe = 11,2 (gam) Hoặc: mFe mFe O mOxi = 16 - 0,3.16 = 11,2 (gam) x y 142 ... hóa học phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt trường THPT Đô Lương số trường THPT thuộc tỉnh Nghệ An - Xây dựng hệ thống dạng tập phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm, sắt chương trình hóa học lớp. .. BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHƠM, SẮT (Hóa học 12) ĐỂ ƠN LUYỆN THI THPT QUỐC GIA 2.1 Những kiến thức trọng tâm hệ thống kỹ phải đạt đƣợc từ BTHH phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt. .. 30 Chương 2: XÂY D NG HỆ THỐNG BÀI T P PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHƠM, SẮT (Hóa học 12) ĐỂ ÔN LUYỆN THI THPT QUỐC GIA 31 2.1 Những kiến thức trọng tâm hệ thống kỹ phải đạt từ BTHH phần kim
Ngày đăng: 09/09/2021, 20:13
Xem thêm:
