Sáng kiến kinh nghiệm SKKN một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần kim loại, kiểm thổ, nhôm

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM M ĐỀ TÀI: S KINH NGHIỆM Ề PH NG PHÁP GI NG P PH N KIM O I KIỀM KIỀM H NH M I I c N Ề n ềt Cùng với phát triển đất nước, giáo dục Việt Nam bước đổi mới, chất lương đào tạo nâng lên Có thành tựu ngành giáo dục có đổi công tác quản lí, nội dung chương trình, đặc biệt không ngừng đổi phương pháp dạy học, phương pháp kiểm tra đánh giá Trong năm gần nhằm thực mục tiêu “Nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực, bồi dưỡng nhân tài” vấn đề đổi phương pháp dạy học trao đổi, thảo luân, vận dụng sôi nổi, tiêu chí để đánh giá xếp loại giáo viên Học đôi với hành phương châm tối ưu để học sinh nắm vững nội dung kiến thức, rèn luyện kĩ Một hành động học đôi với hành giải tập, mức độ cao hoạt đông nhận thức Qua giải tập việc rèn luyện kĩ vận dụng, đào sâu mở rộng kiến thức tạo hứng thú học tập cho học sinh, giáo viên phát để bồi dưỡng học sinh giỏi, đồng thời giúp đỡ học sinh yếu Để học sinh biết, có kĩ giải tập giáo viên cần giúp em nhận dạng nắm phương pháp giải ài tập chượng VI: kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm (kim loại nhóm có nhiều dạng tập liên quan thuật ngữ hóa học tập khó Vậy cần hướng dẫn phương pháp để học sinh biết giải, giải nhanh dạng tập Mục íc sáng k ến k n ng ệm - Rút kinh nghiệm cho thân, trao đổi với đồng nghiệp phương pháp giải tập - Học sinh có kĩ vận dụng kiến thức lí thuyết áp dụng vào giải tập cụ thể, thông qua tập củng cố khắc sâu tượng, chất phản ứng hóa học - Rèn kĩ tư logic, tính toán, giúp học sinh tự tin làm kiểm tra, tham dự kì thi - Giáo dục tính cần cù, chăm chỉ, động sáng tạo cho học sinh ố tượng ng nc u Phân dạng tập, nhận dạng, nắm phương pháp giải số dạng tập phần kim loại kiệm, kiềm thổ, nhôm kim loại nhóm A), thấy tầm quan trọng việc hiểu thuật ngữ hóa học, tượng thí nghiệm việc giải tập ố tượng k ảo sát t ực ng ệm Học sinh lớp 12 trường THPT số ắc Hà năm học 2010 - 2011) Học sinh lớp 12 trường THPT số ắc Hà năm học 2011 - 2012) P ương p áp ng nc u Phương pháp phân tích, tổng hợp Phương pháp so sánh Phương pháp kiểm tra, đánh giá P ạm v v kế oạc ng nc u - Phạm vi: Sử dụng dạy phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm (chương trình hóa học lớp 12 thực ôn phụ đạo, chuyên đề ôn đại học cao đ ng - Kế hoạch nghiên cứu: + Thời gian nghiên cứu từ tháng 10 năm 2011 đến hết tháng năm 2012 + Thời gian bắt đầu: Tháng 10 năm 2011 + Thời gian kết thúc: Hết tháng năm 2012 II N I UNG Cơ sở lí luận: Học sinh lúng túng việc giải tập chương VI, đặc biệt ôn thi đại học cao đ ng phần học sinh giải chậm, giải sai mắc thuật ngữ hóa học Vì việc phân dạng hướng dẫn phương pháp giải cần thiết ực trạng: ài tập chương VI lớp 12 tập liên quan nhiều đến thuật ngữ hóa học, tương phản ứng Các tập hay gặp đề thi đại học cao đ ng Học sinh không hiếu, hiểu không chất hóa học việc giải tập s nhiều thời gian, kết tính toán không M tả p n tíc g ả p áp: Để trang bị cho học sinh có kiến thức kĩ làm kì thi đặc biệt kì thi đại học cao đ ng Tôi nghiên cứu chương trình sách giáo khoa, tài liệu tham khảo, phân thành dạng tập hướng dẫn phương pháp giải cho dạng ài tập phần kim loại nhóm có nhiều dạng, có dạng học sinh mắc: Cho dung dịch kiềm phản ứng với oxit axit CO2 SO2) Cho dung dịch muối cac bonat kim loại kiềm phản ứng với axit ( HCl) Cho dung dịch muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm NaOH) Điểm chung loại tập phải xác định lượng chất dư, chất hết thực phản ứng để xác định sản phẩm ạng : C o dung dịc k ềm p ản ng vớ ox t ax t (CO2 oặc SO2) ểm cần n k gả b tập n y: - Khi cho CO2 phản ứn với dung dịch kiềm có phản ứng (1) CO2  OH    HCO3 (2) CO2  2OH    CO32  H 2O Để xác định sản phẩn cần dựa vào vào tỉ lệ sau: nOH  nCO2 a + Nếu a = sẩn phẩm có HCO3 + Nếu a = sẩn phẩm có CO32 + Nếu a < sẩn phẩm có HCO3 CO2 dư + Nếu a > sẩn phẩm có CO32 OH  dư + Nếu số mol CO32- n  nCO 2 P ương p áp g ả : Cần ý thuật ngữ: Phản ứng hoàn toàn, lượng kiềm dư, thể tích CO2 lớn nhất, lượng CO2 nhỏ nhất, đun kĩ dung dịch thu thêm lượng kết tủa để xác định trường hợp phản ứng Một số b tập ví dụ: 637 S Bài 1( lớp ban ) Sục V lit khí CO2 đktc vào bình đựng lít dung dịch Ca OH 0,01 M thu gam kết tủa Xác định giá trị V Phân tích đề Khi CO2 phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối HCO3 CO32 hỗn hợp HCO3 CO32 Vì nCaCO  nCa(OH ) nên xảy trường hợp lượng CO2 không đủ để phản ứng với lượng Ca OH muối tạo thành CaCO3 lượng CO2 phản ứng với lượng Ca OH sinh kết tủa sau phần kết tủa CaCO3 bị tan phản ứng với CO2 dư, sản phẩm có muối CaCO3 Ca(HCO)3 Dạng tập biết lượng Ca OH lượng kết tủa CaCO3 mà nCaCO  nCa(OH ) có kết Giải n Ca(OH )2  0, 02 (mol) n CaCO3  0, 01 ( mol) Trường hợp 1: lượng CO2 không đủ để phản ứng với lượng Ca OH lượng CO2 tính theo lượng kết tuả phản ứng: Ca (OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Theo phương trình   Theo đề   0,01 ( mol ) 0,01 ( mol) Thể tích CO2 cần dùng 0,01 22,4 = 0,224 (l) Trường hợp 2: Lượng CO2 phản ứng với lượng Ca OH sinh kết tủa sau phần kết tủa CaCO3 bị tan phản ứng với CO2 dư Lượng CO2 cần sử dụng tổng lượng CO2 phương trình phản ứng sau: Ca (OH)2 + Theo phương trình Theo đề CO2   0,02    CaCO3 + H2O (1)     0,02 ( mol ) 0,02 ( mol ) Vì sau phản ứng n CaCO3  0, 01 mol nên số mol CaCO3 bị tan phản ứng 0,01 (mol) CaCO3 Theo phương trình Theo đề + H2O + CO2   0,01    Ca (HCO3)2 (2) ( mol ) 0,01 ( mol ) Tổng số mol CO2 = 0,02 + 0,01 = 0,03 ( mol) Thể tích CO2 cần dụng 0,03 22,4 = 0,672 l Trường hợp sản phẩm tạo thành có loại muối giải bắng cách lập hệ phương trình sau: Đặt số mol CaCO3, Ca (HCO3)2 x, y CO2 + Ca(OH)2  x CaCO3 + H2O x x CO2 + Ca(OH)2  2y (mol ) Ca(HCO3)2 y y  x  0,01   x  y  0,02 (mol )  y  0,01 n CO2 = x + 2y nCO2  0,03  vCO2  0,672(l ) Bài : ( ề t c k ố A năm 2008) Cho V lít khí CO2 (ở đktc phản ứng hết với 100ml dung dịch Ca OH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 1,792 B 2,240 C 3,360 D 2,688 Phân tích đề Vì nCaCO  nCa(OH ) nên xảy trường hợp Đề yêu cầu tính thể tích CO2 lớn để thu lượng kết tủa nên xảy trường hợp lượng CO2 phản ứng với lượng Ca OH)2 sinh kết tủa sau phần kết tủa CaCO3 bị tan phản ứng với CO2 dư Giải n Ca(OH )2  0,1 (mol) n nCaCO  0, 08 ( mol) Ca (OH)2 + Theo phương trình Theo đề CaCO3 + H2O (1)     0,1   0,1   0,1  0, 08 CaCO3 Theo đề  Vì sau phản ứng n nCaCO 0,02 (mol) Theo phương trình CO2 ( mol ) ( mol ) mol nên số mol CaCO3 bị tan phản ứng + H2O + CO2   0,02    Ca (HCO3)2 (2) ( mol ) 0,02 ( mol ) Tổng số mol CO2 = 0,02 + 0,1 = 0,12 ( mol) Thể tích CO2 cần dùng 2,688 l Bài 3: Cho V lít khí CO2 (ở đktc phản ứng hết với 250ml dung dịch a OH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,88 gam kết tủa Tính giá trị nhỏ V Phân tích đề : Theo kiện đề tình nBa(OH )  0,05 ( mol) nBaCO3  0,04 ( mol) Đề yêu cầu tính lượng CO2 nhỏ tức xảy trường hợp CO2 phản ứng với lượng a OH dư Giải Ba (OH)2 + Theo phương trình Theo đề 0,04 n CO2  n   CO2 BaCO3 + H2O mol 0,04 mol = 0,04 Thể tích CO2 cần dùng : 0,04 22,4 = 0,896 l Bài Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 đktc vào 2,5 lít dung dịch a OH nồng độ a mol/l thu đươc 15,76 gam kết tủa Xác định giá trị a Phân tích đề ài tập kiện cho chưa tính a nên phải dựa vào chất phản ứng , số mol chất đề cho để xác định trường hợp xảy phản ứng > nBaCO  0,08  CO hay CO2 phản ứng Ba(OH)2 tạo kết tủa sau kết tủa tan lại 15,76 gam nCO2  0,12mol hoàn toàn (hết với Vậy xảy trường hợp 1< a < Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O x x x (mol) Ba(OH)2 +2 CO2  Ba(HCO3 )2 + H2O y 2y y (mol) Suy x =0,08 y = 0,02  [ Ba (OH ) ]  0,04 M Bài ( ề t c k ố A năm 2008) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 đktc vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2 M , sinh m gam kết tủa Giá trị m là: A 17,73 B 11,82 C 19,70 D 9,87 Phân tích đề Để tính khối lượng aCO3 cần phải tính so sánh số mol CO 32 với số mol a2+ , Số mol aCO3 = số mol ion ài giải nCO2 = 0,2 n OH  n Ba(OH)2 = 0,1 n NaOH = 0,05  0,25 Vậy a= 0,25  0,2 1,25 1< a < nên tạo muối CO2 + OH-  HCO3x x CO2 + 2OHy 2y x = 0,15 x ( mol )  CO32- + H2O y ( mol ) y = 0.05 n CO32 = 0,05 n Ba2 = 0,1 Vậy n aCO3 = n CO32 = 0,05   mBaCO3 =0,05 197 =8,95 (g) Chọn đáp án D 6( ềt c k ố A năm 2008) Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 (ở đktc vào 500ml dung dịch Ca OH nồng độ a mol/lít Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 15 gam kết tủa trắng Đun kỹ dung dịch X thu 10 gam kết tủa Giá trị V a A 5,6 0,5 B.7,84 0,7 C 5,6 0,7 D 7,84 0,5 Phân tích đề Dung dịch X đun có kết tủa chứng tỏ dung dịch có Ca HCO3)2 Số mol CO2 = tổng số mol CO2 tạo CaCO3 tạo Ca(HCO3)2 Số mol Ca OH = tổng số mol Ca2+ tạo CaCO3 tạo Ca HCO3)2 ài giải Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (1) n CO2 1) = 0,15 ( mol) nCa( OH)2 = 0,15 ( mol) Ca( HCO3)2 t   CaCO3 + CO2 + H2O(2) Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có n CO2 = 0,1 mol nCa(OH)2 = 0,1 ( mol) Tổng số mol CO2 0,35 (mol) Tổng số mol CaCO3 0,25 (mol) Vậy thể tích CO2 = 0,35 22,4 = 7,84 (l) Nồng độ Ca OH = 0,25 : 0,5 = 0,5 (M) ạng II C o dung dịc muố cac bonat k m loạ k ềm p ản ng vớ ax t (HCl) ểm cần lưu k gả b tập dạng n y: Thuật ngữ cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch muối cacbonat hỗn hợp muối cacbonat hi đrocacbonat dạng toán bắt buộc phải viết phương trình ion rút gọn, thứ tự phản ứng (1) CO32 + H+ (2) HCO 3 + H+     HCO 3 CO2 + H2O Hiện tượng phản ứng: lúc đầu khí, sau có khí không màu thoát P ương p áp g ả : ài toán thuộc dạng lượng dư lượng hết Viết phương trình dạng ion rút gọn, xác định xác chất phản ứng hết , chất dư, tính theo lượng chất phản ứng hết Một số ví dụ: Bài 1: Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch X gồm 0,2 mol Na2CO3 0,1 mol KHCO3 Tính thể tích CO2 sinh phản ứng kết thúc Phương pháp giải: Tìm số mol H+, số mol CO32 , số mol HCO3 nH+ = 0,4 ( mol) n CO32 = 0,2 (mol) n HCO3 = 0,1(mol) Viết phương trình ion rút gọn tính theo phương trình   (1) CO32 + H+ 0,2   0,2 HCO 3   0,2 ( mol) Sau phản ứng số mol HCO 3 tạo thành 0,2 mol , số mol H+ dư 0,2 mol   (2) HCO 3 + H+ 0,2   0,2 CO2  + H2O   0,2 ( mol) Thể tích CO2 0,2 22, = 4,48 (l) Bài 2: Nhỏ từ từ giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch X chứa 0,06 mol Na2CO3 Tính thể tích CO2 sinh phản ứng kết thúc Phương pháp giải : Tìm số mol H+, số mol CO32 nH+ = 0,05 ( mol) n CO32 = 0,06 (mol) Viết phương trình ion rút gọn tính theo phương trình CO32 0,05   + H+   0,05 Sau phản ứng có khí HCO 3   0,05 ( mol) n CO32 dư = 0,06 - 0,05 = 0,01 (mol) , H+ phản ứng hết nên không Vậy V CO2 = (l) Bài 3: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 M và K2CO3 0,5M với 250ml dung dịch HCl 2M Thể tích CO2 (đktc thoát A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Phương pháp giải Tìm số mol H+, số mol CO32 nH+ = 0,5 (mol) n CO32 = 0,15.1 + 0,5 0,15 =0,225 (mol) Viết phương trình ion rút gọn tính theo phương trình (1) H+ + CO32   HCO 3   0,225   0,225 0,225 (mol) Đề cho lượng CO2 hấp thụ hoàn toàn không dư Phải xác định sản phẩn có muối HCO3 có hỗn hợp HCO3 CO32 dựa vào tỉ lệ : nOH  nCO2 a Giải  nOH n Ba(OH )2  0,125    0, 25 (mol) n CO2  0.15 (mol) nOH  nCO2  a =1,7 nên sản phẩm gồm hỗn hợp HCO3 CO32 (1) H+ + CO32   0,225   0,225 (2) HCO 3 + H+   0,025 HCO 3   0,225 (mol) CO2  + H2O 0,025 (mol) V= 0,025 22,4 = 5,04 (l) ạng III N ững ung dịc muố n m p ản ng vớ dung dịc k ềm: ểm cần n ớ: - Nếu cho từ từ dung dịch kiềm mạnh vào dung dịch muối nhôm nhận thấy lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở nên suốt có phản ứng sau: (1) Al3+ + OH    (2) Al(OH)3 + OH  Al(OH)3    AlO 2 + 2H2O - Nếu cho từ từ đến dư dung dịch muối nhôm vào dung dịch kiềm đổ dung dịch kiềm dư vào dung dịch muối nhôm không thấy có tượng - Dạng cho lượng muối nhôm, lượng kết tủa Tính lượng kiềm Nếu n l3+ > n Al(OH)3 phải xét trường hợp: Trường hợp 1: Lượng OH  không đủ để làm kết tủa hết lượng ion l3+ Trường hợp 2: Lượng OH  làm kết tủa hết lượng ion l3+ sau OH  phản ứng với phần l OH - Chú ý thuật ngữ : nhỏ từ từ, tính lượng kiềm lớn nhất, nhỏ nhất, lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ để xác định trường hợp phản ứng P ương p áp g ả : - Nếu toán thuộc trường hợp xảy phản ứng Al3+ + OH    Al(OH)3  Vậy nOH  = 3n  - Nếu toán thuộc trường hợp xảy phản ứng ( 1) Al3+ + OH  (2) Al(OH)3 + OH    Al(OH)3    AlO 2 + 2H2O Từ  nOH  = nAl3+ - n  Một số ví dụ: Bài 1: ( ề t H k ố A năm 2009) Cho 100 ml dung dịch a OH phản ứng với 200ml dung dịch 2,34 g kết tủa Nồng độ dung dịch a OH ban đầu là: 0,45M 0,5M l NO3)3 0,2 M thu 0,65M 0,4M C 0,45M 0,65M D 0,3M 0,6M Phân tích đề Nhìn vào đáp án nhận thấy toán thuộc trường hợp 2, toán tính theo phương trình (1), thuộc dạng lượng dư lượng hết Giải nAl3+ = 0.04 ( mol) n  = 0,03 ( mol) Cách :Viết phương trình tính - Trường hợp lượng kiềm nhỏ cần dùng Al3+ + OH  0,09   Al(OH)3  0,03 (mol) n Ba(OH )2  0, 09 0, 09   Ba(OH )    0, 45( M ) 0,1 - Trường hợp lượng kiềm lớn cần dùng ( 1) Al3+ + OH  0.04   Al(OH)3  0,12 0,04 (mol) sau phản ứng có 0,03 mol Al(OH)3 nên số mol l OH bị tan phản ứng 0,01 (2) Al(OH)3 + OH  0,01 n OH    0,01 AlO 2 + 2H2O (mol) = 0,13 ( mol) n Ba(OH )2  0,13 0, 065   Ba(OH )    0, 65( M ) 0,1 Đáp án C - Cách áp dụng công thức + Trường hợp xảy phản ứng Al3+ + OH    Al(OH)3  nOH  = 0,03= 0,09( mol) n Ba(OH )2  0, 09 0, 09   Ba(OH )    0, 45( M ) 0,1 + Trường hợp xảy phản ứng nOH  = nAl3+ - n  = 4.0,04 - 0,03 = 0,13 ( mol) n Ba(OH )2  0,13 0, 065   Ba(OH )    0, 65( M ) 0,1 Bài 2: ( ề t H k ố A năm 2009) Cho 200ml dung dịch lCl3 1,5 M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M , thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2,0 Phân tích đề Vì đề yêu cầu tính lượng kiềm lớn nên xảy trường hợp Giải nAl3+ = 0,3 (mol) n Al(OH)3 = 0,2 ( 1) Al3+ + OH  0.03   Al(OH)3  0,09 0,03 (mol) sau phản ứng có 0,02 mol l OH nên số mol l OH bị tan phản ứng (2) 0,01 (2) Al(OH)3 + OH  0,01 n OH    0,01 AlO 2 + 2H2O (mol) = ( mol)  NaOH    2(l ) 0,5 Giải cách áp dụng công thức n OH = 4.0,3 - 0,02 = ( mol)   NaOH    2(l ) 0,5 Bài 3: ( ề t Hk ố năm 20 0) Cho 150ml dung dịch KOH 1,2 M tác dụng với 100ml dung dịch lCl nồng độ x mol/lít thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2 M vào Y , thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C.0,9 Phân tích đề Tìm nAl(OH)3 , nKOH Nếu nKOH =3.n l OH xảy trường hợp Nếu nKOH > 3.n l OH xảy trường hợp D.1,0 Giải nAl(OH)3 = 4, 68  2,34  0, 09(mol ) 78 nKOH = 0.325 1,2 = 0,39 ( mol) Vậy xảy trường hợp ( 1) Al3+ + OH  x   Al(OH)3  3x x (mol) + OH  (2) Al(OH)3   AlO 2 + 2H2O ( x- 0,09 ) ( x-0,09) 3x + (x- 0,09) = 0,39  (mol) x = 0,12 (mol) a = 1,2 ( M) Kết t ực ện Năm học 2010-2011 phân dạng giảng giải, không phân tích kĩ thuật ngữ hóa học phương pháp giải cụ thể kết đạt kiểm tra 37 học sinh lớp 12A1 Dạng Dạng Dạng Dạng Kết SL % SL % SL % Điểm từ 4đến 19 51,4 17 45,9 16 43,2 Điểm từ 7đến 13 35,1 12 32,4 14 37,8 Điểm từ 10 13,5 21,7 19,0 9đến Từ năm hoc 2010 - 2011 áp dụng kinh nghiệm vào giảng dạy từ học phần hợp chất cacbon CO2 cho lớp 11 năm lớp 12 Do định hướng, hướng dẫn từ lớp đến lớp 12 sở phân tích khái quát hiểu thuật ngữ hóa học nắm vững chất phản ứng phương pháp giải dạng bài, kết nâng lên đáng kể Tháng 3/2012 ôn chuyên đề kim loại nhóm kiểm tra 33 học sinh lớp 12 Dạng Dạng Dạng Dạng Kết SL % SL % SL % Điểm từ 4đến 24,2 18,2 43,2 Điểm từ 7đến 14 42,4 11 33,4 14 48,4 9đến 11 33,4 14 48,4 14 48,4 Điểm từ 10 III KẾ U N KIẾN NGH Kết luận * Nội dung: Giáo viên phân dạng tập giảng dạy chương VI kim loại kiềm , kiềm thổ, nhôm Dưới hướng dẫn giáo viên, học sinh nhận dạng nắm phương pháp giải số dạng tập khó liên quan đến thuật ngữ, tượng hóa học phần * Ý nghĩa: Giải dạng tập rèn kĩ phán đoán, phân tích, tống hợp mà giúp học sinh củng cố khắc sâu kiến thức lí thuyết phương châm học đôi với hành Luyện giải tập giúp em có niền tin, hứng thú việc học môn, đặc biệt với học sinh giỏi kĩ trở thành kĩ xảo vận dụng nhanh làm Phân dạng tập xác định phương pháp giải, giáo viên tự bồi dưỡng cho kiến thức, kĩ chuyên môn sâu, tích lũy kinh nghiện giảng dạy * Hiệu quả: Phân dạng tập hướng dẫn giải, học sinh d nắm bắt thực tốt đơn vị kiến thức kĩ tạo không khí học tập thoải mái, kích thích động cơ, hứng thú học tập học sinh môn học Học sinh phát huy tính tự lực, tinh thần trách nhiệm, phát triển khả sáng tạo, rèn luyện tính bền bỉ, kiên nhẫn, kĩ hợp tác, lực đánh giá, lực thực ti n Giáo viên thấy rõ điểm mạnh điểm yếu học sịnh để giúp em điều chỉnh Việc phân loại lấy ví dụ thực tề để vận dụng s đem lại hiệu cao giảng dạy ề xuất v k ến ng ị Đề xuất Trong giảng dạy để học sinh nắm vững kiến thức kĩ đảm bảo học đôi với hành việc phân dạng bài, định hướng phương pháp giải việc cần thiết giáo viên Mỗi dạng tập cần chọn tiêu biểu để làm mẫu, hướng dẫn ngắn gọn bước để học sinh d nhớ, d thực Mỗi dạng tập phải thực nhuần nhuy n, thường xuyên luyện lại để học sinh nhớ kĩ không quên Kiến nghị : Sở GD ĐT phổ biến rộng rãi sáng kiến kinh nghiệm đạt giải để giáo viên tỉnh tham khảo học tập Trên số ý kiến cá nhân phương pháp giảng dạy dạng tập kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm trường trung học phổ thông Do hạn chế thời gian nên đề tài không tránh khỏi thiếu sót, mong nhận nhiều ý kiến đóng góp đồng nghiệp để kết môn hóa học đạt kết cao IV I IỆU HAM KH O Sách giáo khoa, sách tập, sách giáo viên lớp 12 Rèn luyện kĩ giải toàn Hóa học 11 - tập Ngô ngọc n Tổ hợp câu hởi tập trắc nghiệm Hóa học phần đại cương - vô (Cao Thị Thiện n Trọng tâm kiến thức phương pháp giải môn Hóa học theo cấu trúc đề thi GD ĐT Phạm Sĩ Lưu, Đặng Công nh Tuấn, Lê Thị nh Tuyên Các đề thi đại học cao đ ng từ năm 2002 đến năm 2011 [...]... học sinh nhớ kĩ không quên Kiến nghị : Sở GD ĐT phổ biến rộng rãi các sáng kiến kinh nghiệm đạt giải để giáo viên trong tỉnh tham khảo và học tập Trên đây là một số ý kiến cá nhân về phương pháp giảng dạy dạng bài tập kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm ở trường trung học phổ thông Do hạn chế về thời gian nên đề tài của tôi không tránh khỏi thiếu sót, rất mong nhận được nhiều ý kiến đóng góp của đồng nghiệp... giảng dạy chương VI kim loại kiềm , kiềm thổ, nhôm Dưới sự hướng dẫn của giáo viên, học sinh đã nhận dạng và nắm được phương pháp giải một số dạng bài tập khó liên quan đến thuật ngữ, hiện tượng hóa học ở phần này * Ý nghĩa: Giải các dạng bài tập trên không những rèn kĩ năng phán đoán, phân tích, tống hợp mà còn giúp học sinh củng cố khắc sâu kiến thức lí thuyết đó cũng chính là phương châm học đi... dụng s đem lại hiệu quả cao trong giảng dạy 2 ề xuất v k ến ng ị Đề xuất Trong giảng dạy để học sinh nắm vững kiến thức và kĩ năng đảm bảo học đi đôi với hành việc phân dạng bài, định hướng phương pháp giải là việc cần thiết đối với mọi giáo viên Mỗi dạng bài tập cần chọn bài tiêu biểu để làm mẫu, hướng dẫn ngắn gọn từng bước để học sinh d nhớ, d thực hiện Mỗi dạng bài tập phải được thực hiện nhuần nhuy... châm học đi đôi với hành Luyện giải bài tập giúp các em có niền tin, hứng thú trong việc học bộ môn, đặc biệt với học sinh khá giỏi kĩ năng đã trở thành kĩ xảo vận dụng nhanh khi làm bài Phân dạng bài tập và xác định phương pháp giải, giáo viên đã tự bồi dưỡng cho mình kiến thức, kĩ năng chuyên môn sâu, tích lũy kinh nghiện trong giảng dạy * Hiệu quả: Phân dạng bài tập và hướng dẫn giải, học sinh d... ứng và phương pháp giải từng dạng bài, kết quả được nâng lên đáng kể Tháng 3/2012 ôn chuyên đề kim loại nhóm tôi đã kiểm tra 33 học sinh lớp 12 1 Dạng bài Dạng 1 Dạng 2 Dạng 3 Kết quả SL % SL % SL % Điểm từ 4đến 6 8 24,2 6 18,2 5 43,2 Điểm từ 7đến 8 14 42,4 11 33,4 14 48,4 9đến 11 33,4 14 48,4 14 48,4 Điểm từ 10 III KẾ U N KIẾN NGH Kết luận * Nội dung: Giáo viên đã phân dạng bài tập khi giảng dạy chương... nhưng chỉ giảng giải, không phân tích kĩ thuật ngữ hóa học và phương pháp giải cụ thể kết quả đạt được khi kiểm tra 37 học sinh ở lớp 12A1 Dạng bài Dạng 1 Dạng 2 Dạng 3 Kết quả SL % SL % SL % Điểm từ 4đến 6 19 51,4 17 45,9 16 43,2 Điểm từ 7đến 8 13 35,1 12 32,4 14 37,8 Điểm từ 10 13,5 8 21,7 7 19,0 9đến 5 Từ năm hoc 2010 - 2011 tôi đã áp dụng kinh nghiệm trên vào giảng dạy ngay từ khi học các phần hợp... nghiệp để kết quả môn hóa học đạt được kết quả cao hơn IV I IỆU HAM KH O 1 Sách giáo khoa, sách bài tập, sách giáo viên lớp 12 2 Rèn luyện kĩ năng giải toàn Hóa học 11 - tập 1 Ngô ngọc n 3 Tổ hợp câu hởi và bài tập trắc nghiệm Hóa học phần đại cương - vô cơ (Cao Thị Thiện n 4 Trọng tâm kiến thức phương pháp giải môn Hóa học theo cấu trúc đề thi của bộ GD ĐT Phạm Sĩ Lưu, Đặng Công nh Tuấn, Lê Thị nh... 1 số mol HCO 3 tạo thành là 0,2 mol , số mol H+ còn dư là 0,2 mol   (2) HCO 3 + H+ 0,2   0,2 CO2  + H2O   0,2 ( mol) Thể tích CO2 là 0,2 22, 4 = 4,48 (l) Bài 2: Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch X chứa 0,06 mol Na2CO3 Tính thể tích CO2 sinh ra khi phản ứng kết thúc Phương pháp giải : Tìm số mol H+, số mol CO32 nH+ = 0,05 ( mol) n CO32 = 0,06 (mol) Viết phương. .. và 2  nOH  = 4 nAl3+ - n  3 Một số ví dụ: Bài 1: ( ề t H k ố A năm 2009) Cho 100 ml dung dịch a OH 2 phản ứng với 200ml dung dịch được 2,34 g kết tủa Nồng độ của dung dịch a OH 2 ban đầu là: 0,45M hoặc 0,5M l NO3)3 0,2 M thu 0,65M hoặc 0,4M C 0,45M hoặc 0,65M D 0,3M hoặc 0,6M Phân tích đề Nhìn vào đáp án nhận thấy bài toán thuộc cả 2 trường hợp 2, bài toán tính theo phương trình (1), thuộc dạng... và tính theo phương trình CO32 0,05   + H+   0,05 Sau phản ứng có khí HCO 3   0,05 ( mol) n CO32 dư = 0,06 - 0,05 = 0,01 (mol) , H+ đã phản ứng hết nên không Vậy V CO2 = 0 (l) Bài 3: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1 M và và K2CO3 0,5M với 250ml dung dịch HCl 2M Thể tích CO2 (đktc thoát ra là A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Phương pháp giải Tìm số mol H+, số mol CO32 nH+ ... GD ĐT phổ biến rộng rãi sáng kiến kinh nghiệm đạt giải để giáo viên tỉnh tham khảo học tập Trên số ý kiến cá nhân phương pháp giảng dạy dạng tập kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm trường trung học phổ... KẾ U N KIẾN NGH Kết luận * Nội dung: Giáo viên phân dạng tập giảng dạy chương VI kim loại kiềm , kiềm thổ, nhôm Dưới hướng dẫn giáo viên, học sinh nhận dạng nắm phương pháp giải số dạng tập khó... THPT số ắc Hà năm học 2011 - 2012) P ương p áp ng nc u Phương pháp phân tích, tổng hợp Phương pháp so sánh Phương pháp kiểm tra, đánh giá P ạm v v kế oạc ng nc u - Phạm vi: Sử dụng dạy phần kim