Xây dựng hệ thống bài tập phần kim loại, kiềm thổ, nhôm, sắt trong chương trình hóa học lớp 12 để ôn luyện thi trung học phổ thông quốc gia

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH TRẦN TUẤN ANH XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHƠM, SẮT TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 12 ĐỂ ƠN LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGHỆ AN - 2015 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH TRẦN TUẤN ANH XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM, SẮT TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 12 ĐỂ ƠN LUYỆN THI THPT QUỐC GIA Chuyên ngành: Lí luận Phương pháp dạy học mơn hóa học Mã số: 60.14.01.11 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM NGHỆ AN – 2015 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến thầy giáo PGS TS Lê Văn Năm - người giao đề tài, tận tình hướng dẫn tạo điều kiện giúp đỡ tơi suốt q trình nghiên cứu hồn thành luận văn Tơi xin chân thành cảm ơn thầy giáo: PGS TS Nguyễn Xuân Trường; PGS.TS Nguyễn Hoa Du dành thời gian đọc góp ý cho luận văn Tơi xin chân thành cảm ơn thầy giáo khoa Hố Học, khoa đào tạo Sau đại học, Ban giám hiệu trường, giáo viên em học sinh trường THPT Đô Lương 1, giúp đỡ tạo điều kiện để chúng tơi hồn thành luận văn Tơi xin bày tỏ lịng biết ơn tới gia đình, bạn bè, đồng nghiệp em học sinh trường thực nghiệm nhiệt tình, động viên, giúp đỡ chúng tơi q trình thực đề tài Nghệ An, tháng 09 năm 2015 Trần Tuấn Anh MỤC LỤC Phần MỞ ĐẦU Phần NỘI DUNG 10 Chương 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 10 1.1 Bài luyện tập – ôn tập 10 1.1.1 Khái niệm 10 1.1.2 Cơ sở khoa học 10 1.1.3 Ý nghĩa, tầm quan trọng luyện tập – ơn tập hố học 11 1.2 Các kiểu luyện tập, ôn tập chương trình hóa học THPT 12 1.3 Chuẩn bị cho dạy luyện tập, ôn tập 14 1.4 Các phương pháp dạy học sử dụng luyện tập, ôn tập 15 1.4.1 Phương pháp thuyết trình nêu vấn đề 15 1.4.2 Phương pháp đàm thoại tìm tòi 16 1.4.3 Phương pháp grap dạy học 16 1.4.4 Sử dụng thí nghiệm hóa học luyện tập, ôn tập 18 1.4.5 Sử dụng tập hóa học 18 1.5 Kỳ thi THPT Quốc Gia 20 1.5.1 Ý nghĩa tầm quan trọng 20 1.5.2 Cách thức tổ chức 20 1.5.3 Đánh giá thực trạng thi THPT Quốc gia vừa qua 21 1.6 BÀI TẬP HÓA HỌC VỚI VIỆC PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC NHẬN THỨC 23 1.6.1 Khái nệm tập hóa học 23 1.6.2 Tác dụng tập hóa học trường phổ thơng .23 1.6.3 Phân loại tập hóa học 24 1.6.4 Những xu hướng phát triển tập hóa học hiên 25 1.7 THỰC TRẠNG CỦA VIỆC SỬ DỤNG BÀI TẬP HĨA HỌC TRONG CÁC BÀI ƠN TẬP, LUYỆN TẬP HIỆN NAY 26 1.7.1 Mục đích phương pháp điều tra 26 1.7.2 Kết điều tra 26 TIỂU KẾT CHƯƠNG 30 Chương 2: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM, SẮT (Hóa học 12) ĐỂ ƠN LUYỆN THI THPT QUỐC GIA 31 2.1 Những kiến thức trọng tâm hệ thống kỹ phải đạt từ BTHH phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt chương trình 12 31 2.1.1 Kim loại kiềm hợp chất 31 2.1.2 Kim loại kiềm thổ hợp chất 31 2.1.3 Nhôm hợp chất 32 2.1.4 Sắt hợp chất 33 2.2 Nguyên tắc xây dựng hệ thống hệ thống tập phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt lớp 12 33 2.3 Quy trình sử dụng 34 2.3.1 Một số phương pháp giải tốn hóa học 34 2.3.1.1 Phương pháp bảo toàn khối lượng 34 2.3.1.2 Phương pháp bảo toàn electron 36 2.3.1.3 Phương pháp bảo tồn điện tích dung dịch 39 2.3.1.4 Phương pháp tăng giảm khối lượng 40 2.3.1.5 Phương pháp bảo toàn nguyên tố 42 2.3.1.6 Phương pháp đại lượng trung bình 43 2.3.1.7 Phương pháp dùng sơ đồ đường chéo 45 2.3.1.8 Phương pháp quy đổi 46 2.3.1.9 Phương pháp đại lượng tỉ lệ 48 2.3.2 Xây dựng sử dụng hệ thống BTHH phần kim loại kiềm, kiềm thổ 51 2.3.2.1 Bài tập lí thuyết 51 2.3.2.2 Một số dạng tập định lượng cần lưu ý 58 2.3.2.3 Hệ thống tập 63 2.3.3 Xây dựng sử dụng hệ thống BTHH phần nhôm 67 2.3.3.1 Bài tập lí thuyết 67 2.3.3.2 Một số dạng tập định lượng cần lưu ý 72 2.3.3.3 Hệ thống tập 75 2.3.4 Xây dựng sử dụng hệ thống BTHH phần sắt 83 2.3.4.1 Bài tập lí thuyết 83 2.3.4.2 Một số dạng tập định lượng cần lưu ý 87 2.3.4.3 Hệ thống tập 92 TIỂU KẾT CHƯƠNG 108 CHƯƠNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 109 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm 109 3.1.1 Mục đích thực nghiệm 109 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 109 3.2 Nội dung thực nghiệm 109 3.2.1 Chọn địa bàn đối tượng thực nghiệm 109 3.2.2 Chọn giáo viên thực nghiệm .109 3.3 Các bước tiến hành thực nghiệm 109 3.4 Kết thực nghiệm 111 3.4.1 Kết định lượng 111 3.4.2 Kết định tính 119 3.4.3 Phân tích kết thực nghiệm 120 TIỂU KẾT CHƯƠNG 121 KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT 122 TÀI LIỆU THAM KHẢO 125 PHỤ LỤC 128 DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT CÁC KÍ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT CHỮ VIẾT ĐẦY ĐỦ BD Bồi dưỡng BT Bài tập BTHH Bài tập hoá học BGD-ĐT Bộ giáo dục đào tạo DHHH Dạy học hoá học dd Dung dịch ĐC Đối chứng đktc điều kiện tiêu chuẩn V Thể tích 10 SGK Sách giáo khoa 11 ĐL Định luật 12 ĐLBT Định luật bảo toàn 13 e electron 14 GV Giáo viên 15 HH Hoá học 16 HS Học sinh 17 KL Kim loại 18 TNKQ Trắc nghiệm khách quan 19 NXB Nhà xuất 20 m khối lượng 21 PP Phương pháp 22 PT Phương trình 23 PTHH Phương trình hố học 24 THPT Trung học phổ thông 25 TN Thực nghiệm 26 TNSP Thực nghiệm sư phạm 27 HD Hướng dẫn 28 ĐTTSĐH Đề thi tuyển sinh đại học 28 KQĐT Kết điều tra 29 NLNT Năng lực nhận thức ĐỒ THỊ VÀ BẢNG BIỂU Bảng 1.1: Kết điều tra mục đích sử dụng BTHH 26 Bảng 1.2:KQĐT tác dụng dạng BTHH đến phát triển NLNT HS 27 Bảng 1.3:KQĐT tác dụng tính khả thi biện pháp sử dụng BTHH 28 Bảng 1.4:KQĐT nội dung nguồn tư liệu BTHH mà GV thường sử dụng 29 Bảng 1.5:Tác dụng việc sử dụng hệ thống BTHH GV tự xây dựng 29 Bảng 3.1:Bảng số liệu HS chọn làm mẫu thực nghiệm 109 Bảng 3.2: Bảng thống kê điểm kiểm tra lớp 111 Bảng 3.3:Bảng thống kê điểm số Xi kiểm tra 111 Bảng 3.4:Bảng phân phối tần suất 112 Bảng 3.5:Bảng phân phối tần suất tích lũy 112 Bảng 3.6:Bảng phân loại theo học lực HS 113 Bảng 3.7: Bảng tổng hợp tham số 114 Bảng 3.8: Bảng thống kê điểm kiểm tra lớp 114 Bảng 3.9: Bảng thống kê điểm số Xi kiểm tra 114 Bảng 3.10:Bảng phân phối tần suất 115 Bảng 3.11:Bảng phân phối tần suất tích lũy 115 Bảng 3.12: Bảng phân loại theo học lực HS 116 Bảng 3.13:Bảng tổng hợp tham số 10 Nguyễn Duy Ái (2002), Tài liệu giáo khoa chuyên hóa học – Hóa học 11,12 tập hóa học vơ (tái lần thứ nhất), NXB GD Nguyễn Duy Ái, Nguyễn Tinh Dung,Trần Thành Huế, Trần Quốc Sơn, Nguyễn Văn Tòng (2000) Một số vấn đề chọn lọc hóa học, tập 1, 2, Nxb Giáo dục Ngô Ngọc An (2007), Bộ đề thi trắc nghiệm mơn hóa học theo cấu trúc đề thi Bộ Giáo dục Đào tạo, NXB GD Bộ Giáo dục Đào tạo (2006), Tài liệu bồi dưỡng giáo viên thực chương trình, sách giáo khoa lớp 12 trung học phổ thơng mơn Hóa học, Nxb Giáo dục Nguyễn Cương Phương pháp dạy học thí nghiệm hóa học NXB Giáo dục Hà nội 2002 Nguyễn Cương Phương pháp dạy học hóa học trường phổ thông đại học Một số vấn đề -NXBGD – 2007 Dueva (1998), Phát triển học sinh giảng dạy hóa học, NXB GD I.F.Kharlamop (1988-1989), Phát huy tính tích cực học tập học sinh tập I, II, NXB GD, Hà Nội Cao Cự Giác (2012), Bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa vơ tập 2, NXB ĐHQG Hà Nội 10 Cao Cự Giác (2012), Trọng tâm giảng hóa học 12, NXB ĐHQG thành phố Hồ Chí Minh 11 Cao Cự Giác (2011), Những viên kim cương hóa học, NXB ĐHSP 12 Cao Cự Giác (2006), Tuyển tập giảng hóa vơ cơ, tập lý thuyết thực nghiệm tập 1, NXB ĐHQG Hà Nội 13 Lê Thanh Hải (2008), Phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, phân tích giải đề thi tốt nghiệp THPT, tuyển sinh ĐH mơn hóa học, NXB GD 14 Võ Tường Huy (2009), Đề kiểm tra trắc nghiệm tự luận hóa học 12 (ban bản) – Bài kiểm tra theo tiết học, NXB ĐHQG Hà Nội 15 Hội hóa học Viêt Nam (1999), Tài liệu nâng cao mở rộng kiến thức hóa học phổ thơng trung học, Nxb Giáo dục 16 Trần Trung Ninh – Lê Thị Hồng Hải – Nguyễn Tuấn Anh (2008), Ôn luyện kiểm tra hóa học 12 (chương trình chuẩn nâng cao), NXB ĐHQG thành phố 130 Hồ Chí Minh 17 Lê Văn Năm (2001), Sử dụng dạy học nêu vấn đề-ơrixtic để nâng cao hiệu dạy học chương trình Hóa học đại cương vơ trường trung học phổ thông Luận án Tiến sĩ Giáo dục, Trường Đại học Sư phạm Hà Nội 17 Lê Văn Năm (2013), Các phương pháp dạy học hóa học đại, Chuyên đề cao học Thạc sĩ chuyên ngành Lý luận PP dạy học hóa học, ĐH Vinh 18 Lê Văn Năm Sử dụng tập hoá học nh phơng pháp dạy học để nâng cao hiệu dạy học hoá học trờng phổ thông Tạp chí Giáo dôc sè 190 - 2008 19 Lê Văn Năm (2008), Dạy học nêu vấn đề- Lý thuyết ứng dụng, Nxb ĐHQG Hà Nội 20 Lê Văn Năm (2005), “Xây dựng tập hóa học theo hướng phân hóa – nêu vấn đề”, Tạp chí GD số 109, Hà Nội 21 Lê Văn Năm, Võ Văn Mai Sử dông tập để phát học sinh có lực trở thành học sinh giỏi hoá học Hoá học øng dông số 11(83) - 2008 22 Nguyễn Thị Sửu - Lê Văn Năm (2009), Phương pháp giảng dạy số vần đề quan trọng chương trình hóa học phổ thông, Nxb KHKT 23 Đào Hữu Vinh (2001), Cở sở lý thuyết hóa học ,Nxb Giáo dục 24 Nguyễn Ngọc Quang Lý luận dạy học hóa học Tập NXB Giáo dục Hà nội 1996 25 Nguyễn Trọng Thọ (2006), Hóa vơ phần kim loại lớp 10, 11, 12 chun hóa ơn thi đại học (tái lần thứ chín), NXB GD 26 Lê Minh Thuấn – Hồng Anh Tuấn (2010), Phân tích cấu trúc giải đề thi mơn hóa học, NXB ĐHSP thành phố Hồ Chí Minh 27 Lê Xn Trọng (Chủ biên)–Ngơ Ngọc An–Phạm Văn Hoan–Nguyễn Xuân Trường (2009), Bài tập hóa học 12 nâng cao (tái lần 1), NXB GD 28 Lê Xuân Trọng (Tổng Chủ biên kiêm Chủ biên) – Nguyễn Hữu Đĩnh – Từ Vọng Nghi – Đỗ Đình Rãng – Cao Thị Thặng (2009), Hóa học 12 nâng cao (tái lần thứ nhất), NXB GD 29 Lê Xuân Trọng (Tổng Chủ biên kiêm Chủ biên)–Nguyễn Xuân Trường (Chủ biên)–Trần Quốc Đắc–Đồn Việt Nga–Cao Thị Thặng–Lê Trọng Tín– Đồn Thanh Tường (2008), Sách giáo viên hóa học 12 nâng cao, NXB GD 131 30 Nguyễn Xuân Trường, Giải toán nhiều cách biện pháp nhằm phát triển tư Tạp chí hóa học ứng dung 06/2005 31 Nguyễn Xuân Trường (Chủ biên) – Từ Ngọc Ánh – Phạm Văn Hoan (2009), Bài tập hóa học 12, NXB GD 32 Nguyễn Xuân Trường (Tổng Chủ biên kiêm Chủ biên) – Phạm Văn Hoan – Từ Vọng Nghi – Đỗ Đình Rãng – Nguyễn Phú Tuấn (2009), Hóa học 12 (tái lần thứ nhất), NXB GD 33 Nguyễn Xuân Trường (Tổng Chủ biên kiêm Chủ biên) – Phạm Văn Hoan – Nguyễn Phú Tuấn – Đoàn Thanh Tường (2008), Sách giáo viên hóa học 12, NXB GD 34 Vũ Anh Tuấn – Nguyễn Hải Châu – Đặng Thị Oanh – Cao Thị Thặng (2009), Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ mơn hóa học lớp 12, NXB GD, Hà Nội 35 Nguyễn Xuân Trường Sử dụng bài tập dạy hoá học ở trường phở thơng 36 Thái Duy Tun (2003), "Phát huy tính tích cực hoạt động nhận thức người học", Giáo dục, số 48/2003 37 Vũ Hồng Tiến, Một số phương pháp dạy học tích cực, Website http://hnue.edu.vn/index.php?showpost=533 38 Huỳnh Văn Út (2011), Lời giải đề thi học sinh giỏi hóa học 12, NXB ĐHQG Hà Nội 39 Đề thi tuyển sinh vào Đại học, trung học chuyên nghiệp từ năm 2007- 2013 40 trang web giáo dục 41 thi thpt quoc gia-edu-vn 132 PHỤ LỤC 133 PHỤ LỤC 1: ĐIỀU TRA THỰC TIỄN VIỆC SỬ DỤNG BÀI TẬP HÓA HỌC CHO HS Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Xin quý thầy cô cho biết thông tin cá nhân: Họ tên: Trường: Kính thưa q thầy (cơ)! Chúng nghiên cứu vấn đề “Xây dựng hệ thống tập phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm, sắt chương trình hóa học lớp 12 để ôn luyện thi THPT Quốc Gia” Vì vậy, mong muốn biết ý kiến quý thầy (cô) giáo thông tin đây: Theo thầy (cơ), việc sử dụng tập hóa học (BTHH) để bồi dưỡng lực học cho HS có cần thiết hay khơng? a Rất cần thiết c Có hay không b Cần thiết d Không cần thiết Thơng qua dạy học (DH) mơn hóa học trường THPT sử dụng BTHH vơ lớp 12 để bồi dưỡng cho HS hay không? a Có thể rèn luyện tốt c Khơng thể b Có thể rèn luyện bình thường Thơng qua BTHH phần kim loại lớp 12 rèn cho HS lực ? a Năng lực tổng hợp kiến thức b Năng lực suy luận khái quát hoá c Năng lực tư độc lập d Năng lực tư logic e Năng lực phát triển giải vấn đề f Năng lực tư linh hoạt sáng tạo g Những ý kiến khác Mức độ sử dụng BTHH để bồi dưỡng lực cho HS THPT DH hóa học? a Thường xuyên b Đôi c Không Khi sử dụng BTHH để bồi dưỡng cho HS, thầy (cơ) có thuận lợi gặp khó khăn nào? * Thuận lợi a Nhà trường chủ trương đổi phương pháp dạy học b Tài liệu tham khảo phong phú c Dễ dàng thiết kế giảng Hóa học d Học sinh nhiệt tình tiếp nhận e Những ý kiến khác: 134 * Khó khăn: a Tài liệu tham khảo cịn b Khó khăn thiết kế giảng c Học sinh không hứng thú làm BTHH d Tâm lý ngại đổi thân e Những ý kiến khác: Để nâng cao hiệu việc sử dụng BTHH phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt lớp 12 nhằm bồi dưỡng cho HS, theo thầy (cô) cần có biện pháp gì? a Động viên, khuyến khích giáo viên tuyển chọn xây dựng hệ thống BTHH có nội dung hóa học phong phú b Tổ chức phong trào xây dựng BTHH hay đề xuất phương pháp sử dụng BTHH có nội dung hóa học phong phú c Đổi phương pháp dạy học theo hướng tự học học sinh d Những biện pháp khác: Xin chân thành cảm ơn quý thầy cô giúp đỡ chúng tơi hồn thành khảo sát ! PHỤ LỤC 2: ĐỀ KIỂM TRA THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM A KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ ĐỀ KIỂM TRA TIẾT ( DÙNG ĐỂ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HS TRƯỚC KHI TNSP) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 ĐIỂM) Câu 1: Muốn mạ đồng lên sắt phương pháp điện hóa phải tiến hành điện phân với điện cực dung dịch sau đây? A Cực âm đồng, cực dương sắt, dung dịch muối sắt 135 B Cực âm đồng, cực dương sắt, dung dịch muối đồng C Cực âm sắt, cực dương đồng, dung dịch muối sắt D Cực âm sắt, cực dương đồng, dung dịch muối đồng Câu 2: So với nguyên tử phi kim chu kỳ, nguyên tử kim loại A thường có bán kính ngun tử nhỏ B thường có lượng ion hóa nhỏ C thường dễ nhận electron phản ứng hóa học D thường có số electron lớp ngồi nhiều Câu 3: Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra? A Ánh kim B Tính cứng C Tính dẻo D Tính dẫn điện nhiệt Câu 4: Phát biểu sau đúng? A Q trình điện phân q trình oxi hóa - khử xảy dd B Sự điện phân q trình biến hóa thành điện C Khi điện phân ion dương di chuyển catot, ion âm di chuyển anot D Khi điện phân, catot xảy q trình oxi hóa, anot xảy trình khử Câu 5: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A thực trình khử ion KL B thực trình khử KL C thực q trình oxi hóa ion KL D thực q trình oxi hóa KL Câu 6: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dd cho môi trường kiềm A Na, Fe, K B Na, Cr, K C Na, K, Ba D Be, Na, K Câu 7: Trong trình pin Cu-Ag hoạt động, ta nhận thấy A khối lượng điện cực Cu tăng C nồng độ ion Cu2+ tăng B khối lượng điện cực Ag giảm C nồng độ Ag+ tăng Câu 8: X kim loại phản ứng với dd H 2SO4 loãng, Y kim loại phản ứng với dd Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y A Mg, Ag B Fe, Cu C Ag, Mg D Cu, Fe Câu 9: Khi cho luồng khí H2 (dư) qua ống nghiệm chữa hỗn hợp oxit: Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, MgO Câu 10: Cho dd FeCl2 tác dụng với dd AgNO3 (dư) thu phần không tan Z Trong Z chứa A Ag B AgCl C Ag, AgCl D Ag, AgCl, Fe Câu 11: Điện phân dd chứa anion nitrat cation Cu 2+, Ag+, Pb2+, Fe2+ Cation bị khử trước tiên 136 A Cu2+ B Ag+ C Pb2+ D Fe2+ Câu 12: Một kim loại Cu bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt bề mặt kim loại A dd CuSO4 dư B dd FeSO4 dư C dd FeCl3 dư D dd ZnCl2 dư Câu 13: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta thường gắn vào vỏ tầu (phần ngâm nước) kim loại A Ag B Cu C Pb D Zn Câu 14: Điện phân dd chứa a mol CuSO b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b A 2b = a B b > 2a C b = 2a D a > 2b Câu 15: Nhúng Mg có khối lượng m vào dd chứa FeCl FeCl2 Sau thời gian lấy nhanh Mg cân thấy khối lượng lại m’ với m’ < m, dd cation nào? A Mg2+ B Mg2+ Fe2+ C Mg2+ Fe2+ Fe3+ D Mg2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ Fe2+ Câu 16 Hợp chất ion X tạo thành từ hai nguyên tố, ion có cấu hình 1s22s22p63s23p6 Trong phân tử X có tổng số hạt (p, n, e) 164 Biết X có khả tác dụng với nước brôm thu chất rắn Y không tan nước X A CaS B KCl C CaCl2 D K2S Câu 17: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuCl2, HCl, NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp Hỏi trình điện phân pH dung dịch thay đổi nào? A Không thay đổi B Tăng lên C Giảm xuống D Tăng lên giảm xuống Câu 18: Nguyên tố sau có lượng ion hoá cao ? A Ne B Na C Cl D Li Câu 19: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu A 1,5M B 0,5M C 0,6M D 0,7M Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO lỗng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH dư vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% II PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1: Hòa tan 9,6 gam Cu vào 180 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4 0,5M, kết 137 thúc phản ứng thu V lít (ở đktc) khí khơng màu ra, hóa nâu ngồi khơng khí Tính V? Câu 2: Điện phân 200ml dd chứa AgNO3 1M Cu(NO3)3 1,5M đến anot giải phóng 3,66 lít khí O2 (đktc) dừng lại Lấy catot cân lại thấy khối lượng catot tăng thêm m gam Tính m? ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1D 11B 2B 12A 3B 13D 4C 14B 5A 15D 6C 16D 7C 17B 8B 18A 9C 19B 10C 20B II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: nCu = 0,15 mol ; n NO− = 0,18 mol ; Σ n H+ = 0,36 mol − 3Cu + 8H+ + NO3 → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,36 0,15 0,18 < < Do → H + hết ; Cu dư 0,36→ 0,09 → VNO = 0,09.22,4 = 2,016 lít n Ag + Câu 2: = 0,2 mol; nCu 2+ nO2 = 0,3 mol; = 0,15 mol Tại anot: Tại catot: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Ag+ + 1e → Ag 0,6 0,15 0,6 (mol) 0,2 0,2 0,2 (mol) Cu + 2e → Cu 2+ 0,2 0,4 0,2 (mol ⇒ Khối lượng KL bám lên catot: m = 0,2.108 + 0,2.64 = 34,4 (gam) B NHÔM ĐỀ KIỂM TRA TIẾT I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 ĐIỂM) Câu 1: Dung dịch AlCl3 nước bị thủy phân, thêm vào dd chất sau đây, chất làm tăng cường trình thủy phân AlCl3? A NH4Cl B Na2CO3 C ZnSO4 D KHSO4 Câu 2: Có mẫu bột kim loại là: Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại tối đa phân biệt A B C Câu 3: Cho hỗn hợp gồm m gam Al m gam Na vào cốc nước dư 138 D A Al không tan hết B Al tan hết tạo Al(OH)3 kết tủa C Al tan hết, dd tạo thành chứa Na[Al(OH)4] D Al tan hết, dd tạo thành chứa Na[Al(OH)4] NaOH dư Câu 4: Bình làm nhơm đựng dd axit sau đây? A HNO3 (đặc, nóng) B HNO3 (đặc, nguội) C HCl D H3PO4 (đặc, nguội) Câu 5: Để nhận chất dạng bột Mg, Al, Al 2O3 đựng lọ riêng biệt bị nhãn cần thuốc thử A H2O B dd NaOH C dd NH3 D dd HCl Câu 6: KL sau điều chế phương pháp nhiệt nhôm? A Fe B Na C Cu D Cr Câu 7: Dãy KL sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca Câu 8: Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp Ag, Cu dùng hóa chất sau đây? A Cu(NO3)2 B AgNO3 C Fe(NO3)2 D A,B,C Câu 9: Khi cho luồng khí H2 (dư) qua ống nghiệm chứa hỗn hợp oxit: Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3, fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, MgO Câu 10: Cho phản ứng sau: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNH4NO3 + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A.15 B 23 C 38 D 83 Câu 11: Cho chất: Al, Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3, NaHS, K2SO4, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dd HCl, dd NaOH A B C D.7 Câu 12: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3, Fe2O3, người ta A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dd NaOH (dư) B dùng khí CO nhiệt độ cao, dd HCl (dư) C dùng dd NaOH (dư), dd HCl (dư), nung nóng D dùng dd NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng Câu 13: Cho Na vào dd chứa muối Al 2(SO4)3 CuSO4 thu khí A; dd B kết tủa C Nung kết tủa C chất rắn D Cho H2 qua D nung nóng thu rắn E gồm hai chất, Hịa tan E vào dd HCl (dư) thấy E tan phần Thành phần E A Al2O3 Cu B Al Cu C Cu 139 D Al2O3 Câu 14: Cho 200ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 15: Cho dd NH3 vào 20 ml dd Al2(SO4)3 đến dư, kết tủa thu đem hòa tan dd NaOH (dư), dd A Sục khí CO2 (dư) vào dd A, kết tủa thu đem nung nóng đến khối lượng không đổi 2,04 gam chất rắn Nồng độ mol dd Al2(SO4)3 ban đầu A 0,4M B 0,6M C 0,8M D 1M Câu 16: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H 2SO4 0,5M thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dd Y (coi thể tích dd khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 17: Một dd chứa a mol NaAlO tác dụng với dd chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng A a = b B a = 2b C b < 4a D b < 4a Câu 18: Một dd chứa a mol NaOH tác dụng với dd chứa b mol muối Al 3+ Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng A 2b < a < 4b B a < 4b C a = 2b D a > 4b Câu 19: Có dd khơng màu: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl2, đựng lọ nhãn Chỉ dùng kim loại để phân biệt dd trên? A Na B Al C Fe D Ag Câu 20: Hỗn hợp X gồm Na, Al theo tỉ lệ mol tương ứng 2: Hòa tan hết m gam X nước (dư) thu 5,6 lít H2 (đktc) Giá trị m A.5,8 B 7,3 C 7,5 D.7,0 II PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (2,5 điểm): X dd AlCl3 aM, Y dd NaOH 1M Thêm 240 ml dd Y vào cốc chứa 100 ml dd X, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn cốc có 6,24 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100 ml dd Y, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn thấy cốc có 4,68 gam kết tủa Tìm giá trị a? Câu (2,5 điểm): Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dd HNO loãng, dư thu 1,344 lít khí N dd X Thêm NaOH dư vào dd X đun sơi thu 1,344 lít khí NH (các khí đo đktc) Tìm giá trị m? ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1B 11B 2D 12D 3D 13A 4B 14D 5B 15D 6B 16A II PHẦN TỰ LUẬN 140 7C 17C 8B 18B 9C 19A 10C 20B Câu 1: Lần 1: Thêm vào 0,24 mol NaOH → 0,08 mol Al(OH)3 Lần 2: Thêm tiếp 0,1 mol NaOH → tạo 0,06 mol < 0,08 mol ⇒ Có phần kết tủa tan Al3+ + 3OH- x → Al(OH)3 3x x Al(OH)3 + OH- (mol) → [Al(OH)4]- (0,24 - 3x) (0,34 - 3x) (mol) Ta có: x - (0,34 - 3x) = 0,06 ⇒ x = 0,1 ⇒ a = [AlCl3] = (M) Câu 2: Số mol khí = 0,06 mol Khi cho NaOH vào dd X có khí NH3 ⇒ Sản phẩm có NH4NO3 ⇒ Số mol NH4NO3 = số mol NH3 = 0,06 (mol) Q trình oxi hóa: Al → Al3+ + 3e (1) 0,36 1,08 (mol) 2NO3- + 10e + 12H+ → N2 + 6H2O 0,6 0,06 (2) (mol) 2NO3- + 8e + 10H+ → NH4NO3 + 3H2O 0,48 0,06 (3) (mol) Theo định luật bảo toàn mol e: ne nhường= 0,48 + 0,6 = 1,08 (mol), ta có: Q trình khử: Al → Al3+ + 3e 0,36 0,36 1,08 (1) (mol) ⇒ mAl = 0,36.27 = 9,72 (gam) C SẮT ĐỀ KIỂM TRA TIẾT I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 ĐIỂM) + Cl + Br + HCl NaOH → ?  → ?  → ?  →X Câu 1: Cho sơ đồ sau Cr  d 2 X chất sau đây? A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Na2Cr2O7 D NaCrO2 Câu 2: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dd HNO loãng Sau phản ứng hoàn toàn thu dd chứa chất tan kim loại (dư) Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 3: Cấu hình electron ion X3+ 1s22s22p63s23p63d5 Trong bảng tuần hồn ngun tố 141 hóa học, ngun tố X thuộc A Chu kỳ 4, nhóm VIIIB B chu kỳ 4, nhóm VIIIA C chu kỳ 3, nhóm VIB D chu kỳ 4, nhóm IIA Câu 4: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe Câu 5: Hịa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dd X Cho dd AgNO (dư) vào dd X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 39,5 C 10,8 D 68,2 Câu 6: Hỗn hợp A gồm Fe2O3, Al2O3, SiO2 Để tách riêng Fe2O3 khỏi hỗn hợp A, hóa chất cần chọn A dd NH3 B dd HCl C dd NaOH D dd HNO3 Câu 7: Phản ứng điều chế Fe(NO3)3 A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + AgNO3 D Fe + Fe(NO3)3 Câu 8: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 300ml dd H 2SO4 0,1M Khối lượng muối tạo dd A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 5,34 gam Câu 9: Cho Cu dd H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, khí X tác dụng với dd NaOH có mùi khai Chất X A amoni nitrat B ure C natri nitrat D amophot Câu 10: Dung dịch sau hòa tan KL đồng? A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch hỗn hợp NaNO3 NaCl Câu 11: Khử 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao thu hỗn hợp Y gồm Fe, Fe 3O4, FeO, Fe2O3 Cho Y tác dụng với dd H2SO4 dư khối lượng muối tạo dd A 20 gam B 40 gam C 60 gam D 80 gam Câu 12: Hỗn hợp A gồm kim loại Fe, Ag, Au Ngâm hỗn hợp A dd chứa chất B Sau Fe, Cu tan hết, lượng bạc lại lượng bạc có A Chất B A AgNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)3 D HNO3 Câu 13: Cho hỗn hợp gồm x mol nhôm 0,2 mol Al 2O3 tác dụng hết với dd NaOH dư, thu dd A Sục dư khí CO2 vào A kết tủa B Lọc kết tủa B đem nung tới khối lượng không đổi thu 40,8 gam chất rắn C Giá trị x 142 A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5 Câu 14: Ở nhiệt độ thường, không khí ẩm, sắt bị oxi hóa tạo thành gỉ sắt màu nâu có phản ứng sau đây? A 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 B 3Fe + 2O2 → Fe3O4 C 4Fe + 3O2 → Fe2O3 D 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 Câu 15: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe 2O3 tác dụng với dd HCl dư, dd A Cho A tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m A.31 B 32 Câu 16: Cho phản ứng A Cl2 C 33 D.34 Fe3O4 + HCl + X → FeCl3 + H2O, X B Fe C Fe2O3 D O3 Câu 17: Hòa tan sắt kim loại dd HCl Cấu hình electron cation kim loại có dd thu A [Ar]3d5 B [Ar]3d6 C.[Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2 Câu 18: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 (đun nóng), chất rắn thu có Fe Khí sau phản ứng dẫn vào dd Ca(OH) dư thấy tạo gam kết tủa Khối lượng Fe thu A 4,63 gam B 4,36 gam C 4,46 gam D 4,64 gam Câu 19: Tác Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag dùng dd sau ? A HCl B HNO3 đậm đặc C Fe(NO3)3 D NH3 Câu 20: Cho 4,2g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với dd HCl thu 2,24 lít khí H (đktc) Khối lượng muối tạo dd A 9,75 gam B 9,50 gam C 8,75 gam D 11,30 gam II PHẦN TỰ LUẬN (5 ĐIỂM) Câu (2,5 điểm): Hai sắt có khối lượng 22,4 gam Một cho tác dụng hết với khí clo, ngâm dd HCl dư Viết PTHH phản ứng xảy ? Khối lượng muối sắt clorua thu theo hai cách có không bao nhiêu? Câu (2,5 điểm): Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam Fe xOy nung nóng Dẫn tồn lượng khí sau phản ứng qua dd Ca(OH)3 dư, thấy tạo 30 gam kết tủa Viết PTHH xảy tính khối lượng sắt thu được? ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN 1B 11B 2C 12B 3A 13C 4C 14D 5D 15B 6C 16A 143 7C 17B 8C 18D 9A 19C 10C 20D II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Hướng dẫn giải 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (1) Fe + 2HCl → FeCl3 + H2↑ (2) Từ PTHH (1), (2) theo đề n FeCl3 = n FeCl2 = n Fe = 11, = 0, 2(mol) 56 m FeCl2 = 127.0, = 25, 4(gam) < m FeCl3 = 162, 5.0, = 32,5(gam) Câu 2: Hướng dẫn giải FexOy + yCO → xFe + yCO2 y n CO = x y 8,96 = 0, (mol) 22, CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O n CO2 = n CaCO3 = ⇒ n CO > n CO2 30 = 0,3(mol) 100 nên CO dư FexOy hết Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m Fex O y + m CO = m Fe + mCO2 Ta có: 16 + 28.0,3 = mFe + 0,3.44 ⇒ mFe = 11,2 (gam) Hoặc: m Fe = m Fex O y − mOxi = 16 - 0,3.16 = 11,2 (gam) 144 ... chọn đề tài: ? ?Xây dựng hệ thống tập phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm, sắt chương trình hóa học lớp 12 để ôn luyện thi THPT Quốc gia? ?? Mục đích nghiên cứu Xây dựng tập hóa học lớp 12 với phương... hóa học phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt trường THPT Đô Lương số trường THPT thuộc tỉnh Nghệ An - Xây dựng hệ thống dạng tập phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt chương trình hóa học lớp. .. THỐNG BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM, SẮT (Hóa học 12) ĐỂ ƠN LUYỆN THI THPT QUỐC GIA 2.1 Những kiến thức trọng tâm hệ thống kỹ phải đạt từ BTHH phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm, sắt chương