Đang tải... (xem toàn văn)
Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học
DẠNG 2: CÁC BÀI TỐN KHƠNG PHẢI DẠNG VỪA + VỪA ĐÂU( MỨC ĐỘ ĐIỂM) Bài 1: Hấ p thu ̣ hế t 3,584 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu đƣơ ̣c 200 ml dung dich ̣ X Lấ y100 mlX cho tƣ̀ tƣ̀ vào 300 ml dung dich ̣ HCl 0,5M thu đƣơ ̣c 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác,100 ml X tác dụng với dung dịchCa(OH)2dƣ thu đƣợc16gam kết tủa Tỉ lệ x:ylà A : B : C : D : TÓM TẮT ĐỀ BẰNG SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG CO (4) CO (3) KOH : x(mol )(1) 200ml X HCO (5) K CO : y (mol )(2) 0,16( mol ) K (6) HCl (7) 100ml ( X ) CO2 (8) : 0,12(mol ) 0,15(mol ) Ca(OH ) (du ) 100ml ( X ) CaCO3 (9) : 0,16 Phân tích YÊU CẦU HS LƢU Ý: - Chia X thành phần - Phải xác định X chứa chất gì? CO - Phải nắm vững phương pháp giải dạng toán nhỏ từ từ vào H+ HCO Áp dụng ĐLBT NT C dễ dàng nhận thấy n + n (3) = n (9) => y = n CO CaCO K CO (1) 3 = 0,16(mol) K CO (1) PHẦN 1: Phương trình phản ứng: HCO 3 + H+ CO2 + H2O (*) CO 32 + 2H+ CO2 + H2O (**) CO (4) (8) < n (3) = n Ta thấy: n + n dư (9) = 0,32 => CO CO CaCO K CO (1) HCO (5) 2 3 CO (4) Do phản ứng đồng thời với H+, nên ta thằng phản ứng trước HCO (5) n n HCO ( pu ) HCO (bd ) 3 => lập tỷ lệ = n n CO ( pu ) CO (bd ) 3 a(mol ) HCO Theo *,** ta có hệ a b 0, 24 a 0,18 a = Gọi a 2b 0,3 b 0, 06 b b(mol )CO3 n n HCO ( pu ) HCO (bd ) a 3 = = = (***) n n b CO ( pu ) CO (bd ) 3 Mặt khác áp dụng ĐLBTNT C: n + n (3) = n (5) = n (9) =0,32(mol)(****) CO CaCO K CO (1) CO 3 (bd ) 0, 24 n HCO Từ *** **** n (bd ) 0, 08 CO Áp dụng ĐLBT ĐT dung dịch X: n +n (5) = 0,4 (6) = 2n CO (4) HCO K 3 x 0, 08 Áp dụng ĐLBTNT K: n = (6) = 2y + x => x = 0,08 y 0,16 K NHẬN XÉT Bài tương đối khó thuộc câu 10 điểm đề thi THPT quốc gia Tuy nhiên HS muốn làm tốt HS phải nắm yếu tố sau: - Áp dụng nhuần nhuyện ĐLBTNT, ĐT dựa vào sơ đồ tư CO - Phải nắm vững phương pháp giải dạng toán nhỏ từ từ vào H+ HCO Bài 2: (trích chuyên ĐH VINH lần I-2013).Hòa tan hết 2,72g hỗn hợp X gồmFeS2, FeS, Fe, CuS, Cu 500ml dung dịch HNO3 1M, sau phản ứng thu đƣợc dd Y 0,07 mol khí Cho Y tác dụng với lƣợng dƣ dung dịch BaCl2 thu đc 4,66g kết tủa Mặt khác, Y hịa tan tối đa m g Cu Biết qúa trình , sản phẩm khử N5+ NO Giá trị m là: A 9,76 B 5,92 C 9,12 D, 4,96 TÓM TẮT ĐỀ BẰNG SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG FeS Fe(1) : x FeS HNO (4) quydoi X Fe 2,72gX Cu (2) : y 0,5( mol ) S (3) : z CuS Cu HCO (4) + n NO(5):0,07(mol) 3 Fe (6) : x Cu 2 (7) : y BaCl (du ) BaSO (11) : 0,02 NO (8) Y Cu SO 2 (9) : z NO(12) m( g )? H (10) (11) = 0,02 Áp dụng ĐLBTNT(S): z = n =n BaSO S (3) x y 0, 07*3 6*0, 02 0, 09 x 0, 02 Áp dụng ĐLBT e theo ta có hệ 56 x 64 y 2, 72 0, 02*32 2, 08 y 0, 015 + (4) = 4n Ta nhận thấy n = 0,28 < 0,5 => HNO3(dư) => Y chứa H HNO NO(5) (4) =n (8) => n (8) = 0,5 -0,07 =0,43 Áp dụng ĐLBTNT N: n +n HNO NO(5) NO NO 3 Áp dụng ĐLBTĐT dung dịch Y: 3n Fe3 (6) + 2n Cu (7) + n H (10) = n NO (8) + 2n SO n (10) = 0,43 + 2*0,02 - 3*0,02 - 2*0,015 =0,38(mol) H Phương trình phản ứng 3Cu + 8H+ +2NO3 (*) 3+ 2+ Cu + 2Fe Cu + 2Fe2+(**) 3 + n = *038 + *0, 02 m = 9,76(g) n = n Cu H Fe3 Bài 3: Hòa tan hết 11,88 gam hỗn hợp X gồm FeCl2; Cu Fe(NO3)2 vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu đƣợc dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng hoàn thấy dùng 290 ml, kết thúc thu đƣợc m gam kết tủa 224 ml khí (ở đktc) Biết NO sản phẩm khử N+5 trình, giá trị m gần với A 41 B 43 C 42 D 40 TÓM TẮT ĐỀ BẰNG SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG NO(5) Fe3 FeCl (1) : x AgNO (6) m( g ) ? AgCl (7) HCl (4) Ag (8) : t 11,88g X Cu (2) : y Fe Y 0, 29( mol ) 0, 2( mol ) Fe( NO ) (3) : z NO(9) : 0, 01 Cu H Chú ý: Y + AgNO3 NO => Y chứa H+ => H+(dư) => NO3- hết n ( pu ) Áp dụng ĐLBTNT (N): 2n mà n = H (3) = n NO(5) NO(5) Fe( NO ) mà n = 0,2 - n H ( pu ) H (du ) Mà n = 4n = 0,04 n = 0,16 n = 0,04 NO(9) NO(5) H (du ) H ( pu ) z = n (3) = 0,02 Fe( NO ) Áp dụng ĐLBT e: n 2 = x + z = x + 0,02 Fe (x + 0,02)*1 + 2y = ( 0,04+ 0,01)*3 + t (*) 127x + 64y + 180*0,02 =11,88 (**) Dựa vào sơ đồ ĐLBTNT Cl ta có: 2x + 0,2 = 0,29 - t (***) Giải hệ *,**,*** ta có: x = 0,04; y = 0,05; t = 0,01 → m↓ = 143,5 ( 0,04 + 0,2) + 0,01 108 = 41,26 gam Đáp án A Bài 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu đƣợc khí NO (khí nhất) và dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dƣ, thu đƣợc m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO là sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là A 34,10 B 28,70 C 29,24 D 30,05 TÓM TẮT ĐỀ BẰNG SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG NO (5) Fe2 HNO (3) : 0, 05 NO (6) Fe(1) : 0, 05 AgNO (du ) HCl (4) : 0, AgCl (7) Cu (2) : 0, 025 X Cu H Ag (8) Vì AgNO3(dư) => Dựa vào sơ đồ ta dể dàng nhận thấy toàn Cl (4) chuyển hết (7) Bảo toàn nguyên tố Cl → nAgCl = nCl- = 0,2 mol n + H = 0,0625 Lưu ý: Vì AgNO3(dư) => Xét tồn q trình H hết n = NO Đến HS phair nhạy chổ Bảo tồn e q trình Bảo tồn electron cho tồn q trình → 3nFe + 2nCu= nAg + 3nNO→ nAg=0,0125 mol Vậy m= 0,0125.108 + 0,2.143,5= 30,05 gam =>Đáp án D Bài 7: Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ, thu đƣợc dung dịch A Cho m gam Mg vào A, sau phản ứng kết thúc thu đƣợc dung dịch B Thêm dung dịch KOH dƣ vào B đƣợc kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lƣợng khơng đổi, thu đƣợc 45,0 gam chất rắn E Giá trị gần m A 6,6 B 11,0 C 13,2 D 8,8 TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Fe3 0,3 2 H SO (l ) CuO : 0,15 Mg Cu A m ( g )? 0,15 Fe3O4 : 0,15 2 Fe 0,15 Cu Fe Mg Mg (OH ) MgO KOH t oC B D E Fe(OH ) du KK Fe2 (du ) Fe2O3 Nhận xét: => Mg tan hết => Vì m E < m => Xuất kt Cu CuO Fe O Mg (OH ) Mg 2 : 0,3 KOH t oC => Nếu Cu2+ vừa hết => 2 D Fe(OH ) du KK Fe : 0, 45 MgO : 0,3* 40 48 g 45 g => Xuất kt Fe 0, 45 Fe2O3 : *160 Sau biện luận ta có sơ đồ sau: Cu Fe Mg : x Mg (OH ) MgO : x KOH t oC B D E Fe(OH ) du KK Fe2 (du ) : y Fe2O3 : 0,5 y Từ sơ đồ ta có : => BTĐT : 2x + 2y = 0,3*3 + 0,15*2+ 0,15*2= 1,5 (*) => 40x + 80y = 45(**) x 0,375 Giải hệ ta có => m = 24*0,375 = 9,0 => D y 0,375 Bài 5: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đƣợc dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lƣợng Al hỗn hợp X gần với giá trị nào sau đây? A 15 B 20 C 25 D 30 TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Y : 466,6 gM NH 4 Fe O KHSO H : 0, H O 66, gX Fe( NO ) 3,1(mol ) Al NO : 0,05 Áp dụng ĐLBT KL cho phản ứng: X + KHSO4 Y + Khí + H2O 66,2 + 3,1*136 = 466,6 + 0,45*46/18 18 n n = 1,05(mol) H O H O 2 n 0, 05 H : nKHSO 2nH 2nH O 4n NH NH 2 4 n n n 0, 05 BTNT N : 2n Fe( NO ) NO Fe( NO ) NH 3 O : 4nFe O 6nFe( NO ) 4nKHSO 4nKHSO nNO nH O nFe O 0, 4 4 % m Al 66, 0, 2*180 0, 2*232 *100% 16,3% A 66, Bài 6: Đem nhiệt phân hoàn toàn 83,68 gam hỗn hợp gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2, KCl thu đƣợc chất rắn X và 17,472 lít khí đktc Chất rắn X đƣợc hịa tan vào nƣớc, sau dung dịch tạo thành cho phản ứng vừa đủ với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M thu đƣợc kết tủa Y và dung dịch Z Khối lƣợng chất tan có dung dịch Z là A 48,62 gam B 43,25 gam C 65,56 gam D 36,65 gam TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG KClO 0,18mol O Ca ( ClO ) K 2CO3 CaCO3 CaCl 0,18mol KCl : 0,88mol CaCl2 0, 78 KCl : 0, 52 KCl 58, 72 gam 83, 68 gam Trong Y có 0,18 mol CaCl2 0,52 mol KCl ||→ Z có 0,88 mol KCl ||→ mKCl Z = 0,88 × 74,5 = 65,56 gam Chọn C Bài 7: Cho hỗn hợp X chứa 56,9 gam gồm Fe, Al, FeO, Fe2O3 ,Fe3O4, Al2O3 CuO Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dƣ thấy có 2,825 mol HNO3 tham gia phản ứng thu đƣợc 208,7 gam muối 2,24 lít khí NO Mặt khác từ hỗn hợp X ta điều chế đƣợc tối đa m gam kim loại Giá trị m gần với giá trị nào sau A 42 B 44 C 46 D 48 TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Sơ đồ trình: BTKL sơ đồ có nH2O = 1,2875 mol ||→ nNH4NO3 = 0,0625 mol (theo bảo toàn H) Ghép cụm "H2O": nH2O = nO oxit + 2nNO + 3nNH4NO3 → nO oxit = 0,9 mol ||→ m = 56, – 0,9 × 16 = 42,5 gam Tương tự chọn đáp án A ♥ Bài 8: Đốt cháy 3,34 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Cu oxi thời gian thu đƣợc 3,82 gam hỗn hợp rắn B (gồm MgO, Al2O3, FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO, Cu2O, Mg, Al, Fe Cu) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp B dung dịch HNO3 lỗng dƣ thu đƣợc dung dịch X 0,56 lít hỗn hợp khí Y gồm khí khơng màu; có khí hóa nâu có tỉ khối so với H2 19,2 Cô cạn dung dịch X thu đƣợc 16,36 gam muối khan Số mol HNO3 phản ứng A 0,21 mol B 0,25 mol C 0,18 mol D 0,27 mol TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG NO : 0, 01 N O : 0, 015 MgO; Al O Mg Al O 0, 025 FeO; Fe2O3 quydoi M HNO3 (du ) (1) M ( NO ) 0, 015 Fe O : 0, 015 Fe O ; CuO 3n X Cu 3,82 gam NH NO Mg ; Al ; Fe; Cu 3,34 gam 3,82 gam 16,36 gam M ( NO ) NO : 0, 01 M n HNO N O : 0, 015 H 2O (2) NH NO : y O : 0, 015 x 4y x 3,82 gam 0,96 gam 16,36 gam BTKL: 3,82 + 63x =16,36 +0,96 + 9(x-4y) 54x+36y=13,5(*) Mặt khác: + n 2n 4n 10n 10n HNO O NO N O NH NO x = 0,22 + 10y x - 10y=0,22(**) x 0, 248125 Giải (*) (**) ta có x 0,25 =>Đáp án B y 0, 028125 Bài 9: Hịa tan hồn tồn 41,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, ZnO Fe3O4 vào V lít dung dịch HNO3 1M (lấy dƣ 20% so với lƣợng phản ứng) đun nóng, sau phản ứng thu đƣợc 3,92 lít hỗn hợp khí X gồm khí N2O, NO (ở đktc) và dung dịch Y (không chứa muối amoni) Cô cạn cẩn thận Y thu đƣợc 129,3 gam muối khan Z, tiếp tục đun nóng Z đến khối lƣợng khơng đổi thu đƣợc 48,3 gam chất rắn Giá trị V A 2,10 B 1,50 C 1,75 D 1,80 TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG N 2O H 2O NO X : 0,175 Fe Fe : a HNO : V (mol ) Zn NO2 Quydoi Zn : b ZnO O2 o o du 20% pu Fe ( NO ) : a O : c t C t C 3 Z Fe2O3 : 0, 5a Fe O Y Zn( NO3 ) : b 4 41,1gam ZnO : b 41,1gam 129, g CR:48,3 g Có nhiều hướng tiếp cận để giải nhanh tập này: ► Cách 1: đa số bạn lập hệ khối lượng Fe(NO3)3 + Zn(NO3)2 129,3 gam khối lượng Fe2O3 + ZnO 48,3 gam → nFe = nZn = 0,3 mol → quy đổi hỗn hợp {0,3 mol Fe + 0,3 mol Zn + 0,3 mol O} gọi số mol N2O NO x, y mol lập hệ thể tích bảo tồn e ta có: x + y = 0,175 mol 8x + 3y = 0,3 × + 0,3 × – 0,3 × = 0,9 mol → x = 0,075 mol y = 0,1 mol Bảo tồn ngun tố Nito ta có số mol HNO3 cần dùng vừa đủ nHNO3 = 0,3 × + 0,3 × + 0,075 × + 0,1 × = 1,75 mol Vậy lượng HNO3 ó dựng V = 1,75 ữ ì 1,2 = 2,1 lít Chọn đáp án A (tránh quên lượng dùng dư 20 %) ►Cách 2: từ phản ứng nhiệt phân cuối: nNO2 = 4.nO2 mNO2 + nO2 = 129,3 – 48,3 → nNO2 = 4nO2 = 1,5 mol Nhìn vào q trình, tinh ý chỗ nO hh khí X = nhh = 0,175 mol Theo đó, gọi nHNO3 = 2x mol → nH2O = x mol Áp bảo tồn ngun tố O ta có: 0,3 + 2x × = 1,5 × + 0,175 + x → 2x = 1,75 mol → V = 2,1 lít Bài 10: Cho nƣớc qua than nóng đỏ, thu đƣợc 4,48 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp a mol Fe2O3 b mol CuO nung nóng, sau phản ứng thu đƣợc 25,92 gam hỗn hợp chất rắn Y Để khử hoàn toàn chất rắn Y thành kim loại cần (2a + 0,5b) mol H2 Tỉ khối X so với H2 A 15,50 B 7,60 C 7,65 D 7,75 TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG H O C CO 2 CO H Z X : 0, 2(mol ) H Fe O : a KL Fe Y 2a 0,5b Cu (1) CuO : b 25,92 g hh CO CO O H H O 2 O / oxit Fe2O3 : a z a b CuO : b (2) O H 2a H O hh 0,5b Fe2O3:a Y :25,92gam (3) O :z CuO:b Gọi số mol {CO; H2} X z mol → cần z mol O oxit đề → {CO2; H2O} → 160a + 80b = 25,92 + 16z (1) Lại có để chuyển hết (3a + b) mol O oxit → {CO2; H2O} cần vừa đủ z + 2a + 0,5b mol hh {CO; H2} → 3a + b = z + 2a + 0,5b ↔ a + 0,5b = z (2) Từ (1) (2) ta có z = 0,18 mol Đến có hướng xử lí: ᴥ Cách 1: thường bạn tìm mối ràng buộc C + H2O → CO + H2 C + 2H2O → CO2 + 2H2 Bằng cách gọi số mol C pt x, y mol → 2x + 3y = 0,2 mol 2x + 2y = nhh CO + H2 0,18 mol Giải tìm đáp án C ♣ Theo hướng nhanh sau: nCO2 = 0,2 - z = 0,02 mol Thay vào phương trình kết tương tự ᴥ Cách 2: theo hướng sau: hiểu rõ vấn đề + rút gọn suy nghĩ, cần hình dung: C + H2O → → cuối thu CO2 + H2O 0,18 mol O CO2 → có 0,09 mol C → Y có 0,09 mol CO CO2 (bảo tồn C) → có 0,11 mol H2O → mY = 0,09 × 44 + 0,11 × 18 - 0,18 × 16 = 3,06 gam → dY/H2 = 3,06 ÷ 0,2 ÷ = 7,65 Chọn đáp án C ♣ p/s: toán khai thác điểm đặc biệt Fe2O3 CuO có M = 160 80 + chất CO H2 nhận O Bài 11: Hỗn hợp X gồm FeCO3, FeO, MgCO3, MgO số mol muối cacbonat số mol oxit kim loại tƣợng ứng Hòa tan hết hỗn hợp X dung dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thu đƣợc dung dịch Y nồng độ % FeSO4 5,775% Nồng độ % MgSO4 dung dịch Y là A 7,689% B 8,146% C 6,839% D 9,246% FeCO FeSO : 5, 775% FeO H2SO FeO quy ®ỉi 9,8% MgO MgCO3 MgSO : C%? ' Y MgO X X Quan sát: thấy rằng: FeCO3 = FeO.CO2; MgCO3 = MgO.CO2; tập liên quan đến nồng độ chất sau phản ứng nên cần xác định mdd sau phản ứng = mdd H₂SO₄ + mX – mkhí CO₂ bay Có nghĩa cộng CO2 X sau trừ CO2 bay ra.! Vậy khơng bỏ từ đầu; thêm việc bỏ thuận lợi oxit FeO MgO; phản ứng coi oxit tác dụng với axit H2SO4 loãng CO2 có vào cuối ra! Vậy: HD: Quy X gồm x mol FeO y mol MgO tác dụng H2SO4 9,8% vừa đủ thu dung dịch Y… Chọn số mol H2SO4 vừa đủ mol ||→ mdd H₂SO₄ = 1000 gam x + y = Giả thiết: Lại để ý “tinh tế” chút: ||→ chọn đáp án C Bài 12: Hoà tan hết 17,92 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe, CuO, Cu, Al Al2O3 (trong oxi chiếm 25,446% khối lƣợng) vào dung dịch HNO3 loãng dƣ, kết thúc phản ứng thu đƣợc dung dịch Y và 1,736 lít (dktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 N2O có tỉ khối so với H2 là 15,29 Cho NaOH tới dƣ vào Y đun nóng, khơng thấy khí thoát Số mol HNO3 phản ứng với X là A 1,215 B 1,475 C 0,750 D 1,392 N : 0, 065 Fe O ; Fe N O : 0, 0125 M HNO3 (du ) FeO; Cu Quydoi 25,446% O Z : 0, 0775 O : 0, 285 CuO; Al NaOH (du ) Al O Y o k coNH o k co 17, 92 gam HD: 17,92 gam X chứa 0,285 mol O; khí Z gồm 0,065 mol N2 0,0125 mol N2O Bảo toàn e → ∑nNO3– muối = 0,285 × + 0,065 × 10 + 0,125 × = 1,32 mol ||→ số mol HNO3 phản ứng 1,475 mol Chọn đáp án B ♦ Bài 13: Nhiệt phân hoàn toàn 22,26 gam hỗn hợp X gồm KClO3; KMnO4 và KCl thu đƣợc 3,36 lít khí O2 (đktc) và hỗn hợp Y gồm KCl; K2MnO4; MnO2 KCl chiếm 51,203% khối lƣợng Hịa tan hết hỗn hợp Y cần dùng dung dịch HCl 32,85% (đun nóng) thu đƣợc dung dịch Z Nồng độ phần trăm KCl có dung dịch Z là A 17,51% B 21,88% C 26,26% D 24,02% ► pư nhiệt phân hoàn toàn ||→ Y số mol K2MnO4 MnO2 0,03 mol ||→ có 0,18 mol Otrong Y ||→ có 0,36 mol HCl 0,09 mol Cl2 ||→ dùng 40 gam dung dịch HCl ||→ mZ = 40 + 17,46 – 0,09 × 71 = 51,07 gam ||→ %KCl Z = 0,18 × 74,5 ÷ Ans ≈ 26,26% ||→ Chọn C Bài 14: Trộn KMnO4 KClO3 với lƣợng bột MnO2 bình kín đƣợc hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng, sau thời gian thu đƣợc hỗn hợp chất rắn Y và V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315 % khối lƣợng Y Sau đó, cho toàn Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc dƣ đun nóng, sau phản ứng cạn dung dịch thu đƣợc 51,275 gam muối khan Hiệu suất phản ứng nhiệt phân muối KMnO4 X A 75,0 % B 80,0 % C 62,5 % D 91,5 % HD: Trước hết phải đọc chuẩn + thật ý MnO2 X, qn tính sai sót ngay! Có 0,2 mol KCl KClO3 nhiệt phân hồn tồn → có 0,2 mol KClO3 mY ≈ 41,03 gam Có hệ phương trình: Thấy Y giảm lượng so với X O2 thoát ||→ nO2 = (52,55 – 41,03) ÷ 32 = 0,36 mol Để ý 0,2 mol KClO3 nhiệt phân hoàn toàn cho 0,3 mol O2 ||→ lượng KMnO4 phản ứng cho 0,06 mol O2 nữa, mà: 1.KMnO4 → ½.O2 ||→ có 0,12 mol KMnO4 phản ứng Vậy hiệu suất phản ứng H = 0,12 ÷ 0,15 = 80 % Chọn đáp án B Bài 15: Hịa tan hồn tồn 46,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 CuO dung dịch chứa 1,8 mol HNO3 Kết thúc phản ứng thu đƣợc dung dịch Y khí NO sản phẩm khử N+5 Chia dung dịch Y làm phần nhau: ♦ phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dƣ, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lƣợng không đổi thu đƣợc 28,0 gam rắn ♦ phần 2: tác dụng với dung dịch AgNO3 dƣ thu đƣợc 24,3 gam kết tủa Phần trăm khối lƣợng oxit CuO hỗn hợp X ban đầu có giá trị gần với A 16% B 17% C 18% D 19% NO Fe NaOH (du ) Fe2O3 : 0, 25 x Fe3 Fe : x HNO quydoi p X Fe O Cu : y CuO : 0,5 y 2 O : z 1,8(mol ) Y Fe AgNO Ag : 0, 225 CuO Cu P 46, gam 46, gam 1,8 z Theo kinh nghiệm: n 2n 4n n HNO O NO NO 1,8 z Áp dụng ĐLBT e : 3x y 0, 45*1 *3 z 3x y 0,5 z 1,8(*) 3x y 0,5 z 1,8 x 0, 0.1*80 *100% 17, 24% Theo sơ đồ ta có hệ 56 x 64 y 16 z 46, y 0,1 %m Cu 46, x y 0, z 0, Bài 16: Hỗn hợp X chứa Mg, Fe3O4 và Cu oxi chiếm 16% khối lƣợng Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 2,1 mol HNO3 (lấy dƣ 25% so với phản ứng) thu đƣợc dung dịch Y 0,16 mol khí NO Cơ cạn dung dịch Y thu đƣợc 3,73m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị nào sau đây? A 30 gam B 35 gam C 40 gam D 25 gam Sơ đồ Phản ứng Mg M ( NO ) M n Fe O HNO 4 NO H 2O O : 0,16 m NH NO : x 0,16 0,84 x Cu 1, 68( mol ) m( g ) 3, 73m m( gam) Cách 1: BT nguyên tố N có ∑nNO3– muối kim loại = 1,68 – 0,16 – 2x = 1,52 – 2x mol (với x = nNH4NO3) Lại để ý: Otrong X = 0,16m ÷ 16 = 0,01m (mol) ||→ bảo tồn electron có ngay: 1,52 – 2x = × 0,01m + 0,16 × + 8x ||→ 5x + 0,01m = 0,52 Lại có, khối lượng muối: mmuối = 0,84m + (1,52 – 2x) × 62 + 80x = 3,73m Giải hệ phương trình x = 0,04 mol m = 32 gam Chọn đáp án A Cách 2: Áp dụng ĐLBTKL : m + 1,68*63 = 3,73m + 0,16*30 +(0,84 - 2x)*18 2,73m - 36x = 85,92(*) Theo kinh nghiệm ta có: n 2n 4n 10n 1, 68 2*0, 01m 0,16*4 10 x HNO O NO NH NO 0, 02m 10 x 1, 04(**) m 32 Giải (*) (**) ta có A x 0, 04 Bài 17: Cho 5,76 gam hỗn hợp A gồm FeS2, CuS Fe(NO3)2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng thấy thoát 5,376 lít khí (đktc) B gồm NO2, SO2 dung dịch C Cho dung dịch Ba(OH)2 dƣ vào C thu đƣợc 8,85 gam kết tủa D Lọc tách kết tủa nung tới khối lƣợng không đổi thu đƣợc 7,86 gam chất rắn E Trong E oxi chiếm 27,481% khối lƣợng Phần trăm khối lƣợng Fe(NO3)2 A có giá trị gần với A 40% B 50% C 60% D 70% NO B SO2 0, 24 FeS2 : a HNO3 Fe(OH ) : x A CuS : Fe Fe2O3 : 0,5 x dac o Fe( NO ) : b Ba (OH ) t C D Cu (OH ) : y E CuO : y C Cu du KK 2 BaSO : z 5, 76 g BaSO : z SO 7,86 g 8,85 g 107 x 98 y 233z 8,85 x 0, 03 Dựa vào sơ đồ ta có hệ 80 x 80 y 233z 7,86 y 0, 01 1,5 x y z 0,135 z 0, 02 120a 180b 4,8 a 0.01 0, 02*180 %mFe ( NO )2 *100% 62,5% C 5, 76 a b 0, 03 b 0, 02 ... phần nhau: ♦ phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dƣ, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lƣợng không đổi thu đƣợc 28,0 gam rắn ♦ phần 2: tác dụng với dung dịch AgNO3 dƣ thu đƣợc 24,3... ta có: x = 0,04; y = 0,05; t = 0,01 → m↓ = 143,5 ( 0,04 + 0,2) + 0,01 108 = 41,26 gam Đáp án A Bài 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3... nóng, sau phản ứng thu đƣợc 3,92 lít hỗn hợp khí X gồm khí N2O, NO (ở đktc) và dung dịch Y (không chứa muối amoni) Cô cạn cẩn thận Y thu đƣợc 129,3 gam muối khan Z, tiếp tục đun nóng Z đến khối