Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học Hướng dẫn giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ôn thi đại học
Trang 1DẠNG 2: CÁC BÀI TOÁN KHÔNG PHẢI DẠNG VỪA + VỪA ĐÂU( MỨC ĐỘ 9 ĐIỂM) Bài 1: Hấp thu ̣ hết 3,584 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu đươ ̣c 200 ml dung di ̣ch X Lấy100 mlX cho từ từ vào 300 ml dung di ̣ch HCl 0,5M thu được 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác,100 ml X tác dụng với dung dịchCa(OH)2dư thu được16gam kết tủa Tỉ lệ x:ylà
A 3 : 1 B 3 : 1 C 2 : 3 D 1 : 2
TÓM TẮT ĐỀ BẰNG SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
: ( )(1) : ( )(2)
2 3
KOH x mol
K CO y mol
(3) 2 0,16( )
CO mol
2 (4) 3 (5) 3 (6)
CO
HCO
K
2
3
(7)
100 ( ) (8) : 0,12( )
0,15( ) ( ) ( ) 2
HCl
mol
Ca OH du
Phân tích YÊU CẦU HS LƯU Ý: - Chia X thành 2 phần bằng nhau
- Phải xác định được X chứa những chất gì?
- Phải nắm vững phương pháp giải dạng toán nhỏ từ từ
2 3 3
CO HCO
vào H+
Áp dụng ĐLBT NT C dễ dàng nhận thấy n
(1)
2 3
K CO + n (3)
2
CO = n (9)
3
CaCO => y = n
(1)
2 3
K CO = 0,16(mol)
PHẦN 1: Phương trình phản ứng: HCO3 + H+ CO2 + H2O (*)
CO23 + 2H+ CO2 + H2O (**)
Ta thấy: n (8)
2
CO < n (1)
2 3
K CO + n (3)
2
3
CaCO = 0,32 =>
(4) 3
3 (5)
2
CO HCO
dư
Do 3 (4)
3 (5)
2
CO
HCO
phản ứng đồng thời với H+, nên ta không biết thằng nào phản ứng trước
=> lập tỷ lệ
( ) 3
2 ( ) 3
n
HCO bd n
CO bd
=
( ) 3
2 ( ) 3
n HCO pu n
CO pu
Gọi
( )
3 2 ( )
3
a mol HCO
b mol CO
<=> Theo *,** ta có hệ 0, 24
2 0,3
a b
a b
<=> 0,18
0, 06
a b
<=> a b= 31
<=>
( )
3
2 ( )
3
n
HCO bd
n
CO bd
=
( ) 3
2 ( ) 3
n HCO pu n
CO pu
= a
b=
3
1(***)
Mặt khác áp dụng ĐLBTNT C:
Trang 2n (4)
3
HCO + n 2 (5)
3
2 3
K CO + n (3)
2
3
CaCO =0,32(mol)(****)
Từ *** và **** <=>
( ) 0, 24 3
( ) 0, 08 2
3
HCO
CO
Áp dụng ĐLBT ĐT trong dung dịch X: n (6)
K = 2n 2 (4)
3
CO + n (5)
3
HCO = 0,4
Áp dụng ĐLBTNT K: n (6)
K = 2y + x => x = 0,08 <=> x y 0, 080,16=12
NHẬN XÉT
Bài này tương đối khó nó thuộc câu 9 10 điểm trong đề thi THPT quốc gia Tuy nhiên HS muốn làm tốt bài này HS phải nắm các yếu tố sau:
- Áp dụng nhuần nhuyện ĐLBTNT, ĐT dựa vào sơ đồ tư duy trên
- Phải nắm vững phương pháp giải dạng toán nhỏ từ từ
2 3 3
CO HCO
vào H+
Bài 2: (trích chuyên ĐH VINH lần I-2013).Hòa tan hết 2,72g hỗn hợp X
gồmFeS2, FeS, Fe, CuS, Cu trong 500ml dung dịch HNO3 1M, sau phản ứng thu đƣợc dd Y và 0,07 mol 1 khí thoát ra Cho Y tác dụng với lƣợng dƣ dung dịch BaCl2 thu đc 4,66g kết tủa Mặt khác, Y có thể hòa tan tối đa m g Cu Biết trong các qúa trình trên , sản phẩm khử duy nhất của N 5+ là NO Giá trị của m là:
A 9,76 B 5,92 C 9,12 D, 4,96
TÓM TẮT ĐỀ BẰNG SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
X
2
uS
FeS FeS Fe C Cu
quydoi
2,72gX1
(1) : (2) : (3) :
Fe x
Cu y
S z
(4) 3 0,5( )
HNO mol
3 2
3 2 4
(5):0,07(mol) (6) :
( )
aS (11) : 0, 02 4
(8) Y
(12) (9) : ( )?
(10)
NO
Fe x
BaCl du
Cu y
B O NO
Cu NO
SO z m g H
Áp dụng ĐLBTNT(S): z = n
(3)
S = n aS (11)
4
B O = 0,02
Áp dụng ĐLBT e và theo bài ra ta có hệ 3 2 0, 07 *3 6*0, 02 0, 09
56 64 2, 72 0, 02*32 2, 08
x y
x y
0, 02
0, 015
x y
Ta nhận thấy n
3
(4)
HNO = 4nNO(5)= 0,28 < 0,5 => HNO3(dư) => Y chứa H+
Áp dụng ĐLBTNT N: n
3
(4)
HNO =nNO(5)+ n (8)
3
NO => n (8)
3
NO = 0,5 -0,07 =0,43
Trang 3Áp dụng ĐLBTĐT trong dung dịch Y: 3n (6)
3
Fe + 2nCu2(7)+ nH(10)= n (8)
3
NO + 2n
2
4
SO
<=> n (10)
H = 0,43 + 2*0,02 - 3*0,02 - 2*0,015 =0,38(mol)
Phương trình phản ứng
3Cu + 8H+ +2NO3(*)
Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+(**)
n
Cu
8n H + 12n Fe3= 38*038+ 12*0, 02<=> m = 9,76(g)
Bài 3: Hòa tan hết 11,88 gam hỗn hợp X gồm FeCl2; Cu và Fe(NO3)2 vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu đƣợc dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến các phản ứng hoàn thấy đã dùng 290 ml, kết thúc thu đƣợc m gam kết tủa và thoát ra 224 ml khí (ở đktc) Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 trong cả quá trình, giá trị của m gần nhất với
A 41 B 43 C 42 D 40
TÓM TẮT ĐỀ BẰNG SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
11,88g X
3
(1) : 2 (2) : ( ) (3) : 2
FeCl x
Cu y
Fe NO z
(4)
0, 2( )
HCl mol
(5) 3
(6) 3 2
0, 29( ) 2
NO
Fe
AgNO Fe
Cu
H
(7) ( ) ?
(8) : (9) : 0, 01
AgCl
m g
Ag t NO
Chú ý: Y + AgNO3 NO => Y chứa H+ => H+(dư) => NO3- hết
<=> Áp dụng ĐLBTNT (N): 2n (3)
( )
3 2
Fe NO = nNO(5)mà nNO(5)=
( ) 4
H
n pu
mà n
( )
H pu = 0,2 - nH(du)
Mà n
( )
H du = 4n NO(9)= 0,04 <=> nH(pu)= 0,16 <=> nNO(5)= 0,04
<=> z = n (3)
( )
3 2
Fe NO = 0,02
Áp dụng ĐLBT e: n 2
Fe
= x + z = x + 0,02 (x + 0,02)*1 + 2y = ( 0,04+ 0,01)*3 + t (*)
127x + 64y + 180*0,02 =11,88 (**)
Dựa vào sơ đồ và ĐLBTNT Cl ta có: 2x + 0,2 = 0,29 - t (***)
Giải hệ *,**,*** ta có: x = 0,04; y = 0,05; t = 0,01
→ m↓ = 143,5 ( 2 0,04 + 0,2) + 0,01 108 = 41,26 gam Đáp án A
Bài 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M và HCl 0,4M, thu đƣợc khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dƣ, thu đƣợc m gam chất rắn Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5
trong các phản ứng Giá trị của m là
A 34,10 B 28,70 C 29,24 D 30,05
TÓM TẮT ĐỀ BẰNG SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
Trang 4(1) : 0, 05 (2) : 0, 025
Fe Cu
(3) : 0, 05 3
(4) : 0, 2
HNO HCl
(5) 2
(6) ( )
(7) (8)
NO
AgNO du
Ag
H
Vì AgNO3(dư) => Dựa vào sơ đồ ta dể dàng nhận thấy toàn bộ Cl ở (4) chuyển hết về (7)
<=> Bảo toàn nguyên tố Cl → nAgCl = nCl- = 0,2 mol
Lưu ý: Vì AgNO3(dư) => Xét toàn bộ quá trình thì H+
hết <=> n
NO= 4
n H
= 0,0625 Đến đây rồi HS phair nhạy ở chổ Bảo toàn e cả quá trình
Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → 3nFe + 2nCu= nAg + 3nNO→ nAg=0,0125 mol
Vậy m= 0,0125.108 + 0,2.143,5= 30,05 gam =>Đáp án D
Bài 7: Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ, thu đƣợc dung dịch A Cho m gam Mg vào A, sau khi phản ứng kết thúc thu đƣợc dung dịch B Thêm dung dịch KOH dƣ vào B đƣợc kết tủa D Nung D trong không khí đến khối lƣợng không đổi, thu đƣợc 45,0 gam chất rắn E Giá trị gần nhất của m là
8,8
TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
3 4
: 0,15
: 0,15
CuO
Fe O
( )
2 4
H SO l
3
0, 3 2 0,15 2 0,15
Fe
Cu
Fe
( ) ?
Mg
m g
2
2
2 3
Cu
Fe
Mg OH
Mg
Fe du
Nhận xét: => Mg tan hết
=> Vì mE< m
3 4
CuOFe O => Xuất hiện kt Cu
=> Nếu Cu2+ vừa hết =>
2 2
: 0, 3 : 0, 45
Mg Fe
KOH du
D
( ) 2 ( ) 2
Mg OH
Fe OH
KK
2 3
: 0,3* 40
48 45
0, 45
: *160
2
MgO
Fe O => Xuất hiện kt Fe
Sau khi biện luận ta có sơ đồ sau:
2
2
2 3
Cu
Fe
Mg OH
Mg x
Fe du y
Từ sơ đồ trên ta có : => BTĐT : 2x + 2y = 0,3*3 + 0,15*2+ 0,15*2= 1,5 (*)
=> 40x + 80y = 45(**)
Trang 5Giải hệ ta có 0,375
0,375
x y
=> m = 24*0,375 = 9,0 => D
Bài 5: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , Fe(NO 3 ) 2 , Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa và 10,08 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí Biết tỉ khối của Z so với He là 23/18 Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?
30
TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
3 4
66, 2 ( )
3 2
Fe O
gX Fe NO Al
4 3,1( )
KHSO mol
4 : 466, 6
: 0, 4
2 2
: 0, 05
NH
H O H
NO
Áp dụng ĐLBT KL cho phản ứng:
X + KHSO4 Y + Khí + H2O
<=> 66,2 + 3,1*136 = 466,6 + 0,45*46/18 18
2
n
H O<=>
2
n
H O= 1,05(mol)
BTNT
( )
NH
Fe O Fe NO KHSO KHSO NO H O Fe O
% 66, 2 0, 2*180 0, 2*232
*100% 16,3%
66, 2
Al
Bài 6: Đem nhiệt phân hoàn toàn 83,68 gam hỗn hợp gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2, KCl thu được chất rắn X và 17,472 lít khí ở đktc Chất rắn X được hòa tan vào nước, sau đó dung dịch tạo thành cho phản ứng vừa đủ với 360 ml dung dịch K2 CO 3 0,5M thu được kết tủa Y và dung dịch Z Khối lượng chất tan có trong dung dịch Z là
A 48,62 gam B 43,25 gam C 65,56 gam D 36,65 gam
TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
3
0,18 ( )
2 3 2
2
0, 78 0,18 : 0, 88
58, 72
83, 68
KClO
mol
K CO O
CaCl
mol
KCl KCl
gam gam
Trong Y có 0,18 mol CaCl2 và 0,52 mol KCl ||→ trong Z có 0,88 mol KCl
||→ mKCl trong Z = 0,88 × 74,5 = 65,56 gam Chọn C
Bài 7: Cho hỗn hợp X chứa 56,9 gam gồm Fe, Al, FeO, Fe2O3 ,Fe3O4, Al2O3 và CuO Hòa tan hết X trong dung dịch HNO 3 dư thấy có 2,825 mol HNO 3 tham gia phản ứng thu được 208,7 gam muối và 2,24 lít khí NO duy nhất Mặt khác từ hỗn hợp X ta có thể điều chế được tối đa
m gam kim loại Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây
A 42 B 44 C 46 D 48
TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
Trang 6Sơ đồ quá trình:
BTKL cả sơ đồ có nH2O = 1,2875 mol
||→ nNH4NO3 = 0,0625 mol (theo bảo toàn H)
Ghép cụm "H2O": nH2O = nO trong oxit + 2nNO + 3nNH4NO3 → nO trong oxit = 0,9 mol
||→ m = 56, 9 – 0,9 × 16 = 42,5 gam Tương tự chọn đáp án A ♥
Bài 8: Đốt cháy 3,34 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Cu trong oxi một thời gian thu đƣợc 3,82 gam hỗn hợp rắn B (gồm MgO, Al2O3, FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO, Cu2O, Mg, Al, Fe và Cu) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp B trong dung dịch HNO3 loãng dƣ thu đƣợc dung dịch X và 0,56 lít hỗn hợp khí Y gồm 2 khí không màu; trong đó có 1 khí hóa nâu có tỉ khối so với H 2 bằng 19,2 Cô cạn dung dịch X thu đƣợc 16,36 gam muối khan Số mol HNO 3 đã phản ứng là
A 0,21 mol B 0,25 mol C 0,18 mol D 0,27 mol
TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
: 0, 01 : 0, 015
2 3
( )
3
3 4
3,82
; ; ; 3,34
3,82
NO
N O MgO Al O
Mg
HNO du
O FeO Fe O
Mg Al Fe Cu gam
gam
( ) 3
4 3 16,36
M NO
n X
NH NO
gam
(1)
3
4 3
4
2
N O
x y x
(2)
BTKL: 3,82 + 63x =16,36 +0,96 + 9(x-4y) <=> 54x+36y=13,5(*)
HNO O NO N O NH NO +
<=> x = 0,22 + 10y <=> x - 10y=0,22(**)
Giải (*) và (**) ta có 0, 248125
0, 028125
x y
<=> x 0,25 =>Đáp án B
Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 41,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, ZnO và Fe 3 O 4 vào V lít dung dịch HNO 3 1M (lấy dƣ 20% so với lƣợng phản ứng) đun nóng, sau phản ứng thu đƣợc 3,92 lít hỗn hợp khí X gồm 2 khí N2O, NO (ở đktc) và dung dịch Y (không chứa muối amoni) Cô cạn cẩn thận Y thu đƣợc 129,3 gam muối khan Z, tiếp tục đun nóng Z đến khối lƣợng không đổi thu đƣợc 48,3 gam chất rắn Giá trị của V là
A 2,10 B 1,50 C 1,75 D 1,80
TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
Trang 72 2
3 3
3 2
2
2 3
2
: 0,175 :
3 :
3 4
41,1
N O NO X Fe
HNO V mol
Zn Quydoi
ZnO du pu o Fe NO a o
gam
H O
Fe O ZnO b
:48,3
CR g
Có khá nhiều hướng tiếp cận để giải nhanh bài tập này:
► Cách 1: đa số các bạn sẽ lập hệ khối lượng Fe(NO3)3 + Zn(NO3)2 bằng 129,3 gam
và khối lượng Fe2O3 + ZnO bằng 48,3 gam → nFe = nZn = 0,3 mol
→ quy đổi hỗn hợp về {0,3 mol Fe + 0,3 mol Zn + 0,3 mol O}
gọi số mol N2O và NO lần lượt là x, y mol lập hệ thể tích và bảo toàn e ta có:
x + y = 0,175 mol và 8x + 3y = 0,3 × 3 + 0,3 × 2 – 0,3 × 2 = 0,9 mol → x = 0,075 mol và y = 0,1
mol
Bảo toàn nguyên tố Nito ta có số mol HNO3 cần dùng vừa đủ là
nHNO3 = 0,3 × 3 + 0,3 × 2 + 0,075 × 2 + 0,1 × 1 = 1,75 mol
Vậy lượng HNO3 đã dùng V = 1,75 ÷ 1 × 1,2 = 2,1 lít Chọn đáp án A
(tránh quên lượng dùng dư 20 %)
►Cách 2: từ phản ứng nhiệt phân cuối: nNO2 = 4.nO2
mNO2 + nO2 = 129,3 – 48,3 → nNO2 = 4nO2 = 1,5 mol
Nhìn vào quá trình, tinh ý chỗ nO trong hh khí X = nhh = 0,175 mol
Theo đó, gọi nHNO3 = 2x mol → nH2O = x mol
Áp bảo toàn nguyên tố O ta có: 0,3 + 2x × 3 = 1,5 × 3 + 0,175 + x → 2x = 1,75 mol → V = 2,1 lít
Bài 10: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO,
CO 2 và H 2 Cho toàn bộ X phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp a mol Fe 2 O 3 và b mol CuO nung nóng, sau phản ứng thu được 25,92 gam hỗn hợp chất rắn Y Để khử hoàn toàn chất rắn Y thành các kim loại cần (2a + 0,5b) mol H2 Tỉ khối hơi của X so với H2 là
A 15,50 B 7,60 C 7,65 D 7,75
TÓM TẮT ĐỀ THEO SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
2
:
2
CO
CO
CuO b
hh Z
(1)
Trang 82
2 2
2 3
3 :
2
CO CO
O
Fe O a O oxit
z
a b CuO b
a
hh
b
(2)
:
Fe O a
CuO b
Gọi số mol {CO; H2} trong X là z mol → cần đúng z mol O trong oxit đề → {CO2; H2O}
→ 160a + 80b = 25,92 + 16z (1) Lại có để chuyển hết (3a + b) mol O trong oxit → {CO2; H2O} thì cần vừa đủ z + 2a + 0,5b mol hh {CO; H2} → 3a + b = z + 2a + 0,5b ↔ a + 0,5b = z (2)
Từ (1) và (2) ta có z = 0,18 mol Đến đây có 2 hướng xử lí:
ᴥ Cách 1: thường các bạn sẽ tìm mối ràng buộc nữa thì
C + H2O → CO + H2
C + 2H2O → CO2 + 2H2
Bằng cách gọi số mol C ở các pt lần lượt là x, y mol → 2x + 3y = 0,2 mol
và 2x + 2y = nhh CO + H2 0,18 mol Giải tìm ra đáp án C ♣
Theo hướng này có thể nhanh hơn như sau: nCO2 = 0,2 - z = 0,02 mol
Thay vào 2 phương trình trên cũng ra kết quả tương tự
ᴥ Cách 2: có thể đi theo hướng sau: hiểu rõ vấn đề + rút gọn suy nghĩ, cần hình dung:
C + H2O → → cuối cùng sẽ thu được CO2 + H2O
như vậy 0,18 mol O là ở trong CO2 luôn → có 0,09 mol C
→ trong Y có 0,09 mol CO và CO2 (bảo toàn C) → có 0,11 mol H2O
→ mY = 0,09 × 44 + 0,11 × 18 - 0,18 × 16 = 3,06 gam → dY/H2 = 3,06 ÷ 0,2 ÷ 2 = 7,65
Chọn đáp án C ♣
p/s: bài toán này khai thác điểm đặc biệt Fe 2 O 3 và CuO có M = 160 và 80 + bản chất CO và H 2 cùng nhận 1 O
Bài 11: Hỗn hợp X gồm FeCO3, FeO, MgCO3, MgO trong đó số mol muối cacbonat bằng số mol oxit kim loại tƣợng ứng Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dung dịch H2SO4 9,8% vừa
đủ thu đƣợc dung dịch Y trong đó nồng độ % của FeSO4 là 5,775% Nồng độ % của MgSO 4
trong dung dịch Y là
A 7,689% B 8,146% C 6,839% D 9,246%
FeCO
3
FeSO : 5, 775%
H SO
9,8%
'
X
Quan sát: thấy rằng: FeCO3 = FeO.CO2; MgCO3 = MgO.CO2; bài tập liên quan đến nồng độ các chất sau phản ứng nên cần xác định mdd sau phản ứng = mdd H₂SO₄ + mX – mkhí CO₂ bay ra
Có nghĩa là cộng CO2 ở trong X rồi sau đó cũng trừ đi CO2 bay ra.! Vậy tại sao không bỏ nó đi ngay từ đầu; thêm nữa việc bỏ nó rất thuận lợi khi 2 oxit cũng là FeO và MgO; phản ứng chính cũng có thể coi là của oxit tác dụng với axit H2SO4 loãng do CO2 có vào rồi cuối cùng cũng ra! Vậy:
HD: Quy X gồm x mol FeO và y mol MgO tác dụng H2SO4 9,8% vừa đủ thu được dung dịch Y…
Trang 9Chọn số mol H2SO4 vừa đủ là 1 mol ||→ mdd H₂SO₄ = 1000 gam và x + y = 1
Giả thiết:
đáp án C
Bài 12: Hoà tan hết 17,92 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , FeO, Fe, CuO, Cu, Al và Al 2 O 3 (trong
đó oxi chiếm 25,446% về khối lƣợng) vào dung dịch HNO3 loãng dƣ, kết thúc các phản ứng thu đƣợc dung dịch Y và 1,736 lít (dktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 và N2O có tỉ khối của so với H2 là 15,29 Cho NaOH tới dƣ vào Y rồi đun nóng, không thấy khí thoát ra Số mol HNO3 đã phản ứng với X là
A 1,215 B 1,475 C 0,750 D 1,392
25,446%
4
: 0, 065 2
;
3 4
: 0, 0125
: 0, 0775
( )
2 3
17, 92
Quydoi O
o
N
Fe O Fe
N O HNO du
Z
NaOH du
o
k co gam
HD: 17,92 gam X chứa 0,285 mol O; khí Z gồm 0,065 mol N2 và 0,0125 mol N2O
Bảo toàn e → ∑nNO3 –
trong muối = 0,285 × 2 + 0,065 × 10 + 0,125 × 8 = 1,32 mol
||→ số mol HNO3 đã phản ứng là 1,475 mol Chọn đáp án B ♦
Bài 13: Nhiệt phân hoàn toàn 22,26 gam hỗn hợp X gồm KClO3; KMnO4 và KCl thu đƣợc 3,36 lít khí O 2 (đktc) và hỗn hợp Y gồm KCl; K 2 MnO 4 ; MnO 2 trong đó KCl chiếm 51,203%
về khối lƣợng Hòa tan hết hỗn hợp Y cần dùng dung dịch HCl 32,85% (đun nóng) thu đƣợc dung dịch Z Nồng độ phần trăm của KCl có trong dung dịch Z là
A 17,51% B 21,88% C 26,26% D 24,02%
► pư nhiệt phân hoàn toàn ||→ trong Y số mol K2MnO4 và MnO2 bằng nhau và bằng 0,03 mol
||→ có 0,18 mol Otrong Y ||→ có 0,36 mol HCl và 0,09 mol Cl2 ||→ đã dùng 40 gam dung dịch HCl
||→ mZ = 40 + 17,46 – 0,09 × 71 = 51,07 gam ||→ %KCl trong Z = 0,18 × 74,5 ÷ Ans ≈ 26,26% ||→ Chọn C
Bài 14: Trộn KMnO4 và KClO3 với một lƣợng bột MnO2 trong bình kín đƣợc hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng, sau một thời gian thu đƣợc hỗn hợp chất rắn Y và V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315 % khối lƣợng Y Sau đó, cho toàn bộ Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc dƣ đun nóng, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu đƣợc 51,275 gam muối khan Hiệu suất của phản ứng nhiệt phân muối KMnO4 trong
X là
A 75,0 % B 80,0 % C 62,5 % D 91,5 %
HD: Trước hết phải đọc chuẩn + thật chú ý là MnO2 ở trong X, quên là tính sai sót ngay!
Trang 10Có 0,2 mol KCl là do KClO3 nhiệt phân hoàn toàn → có 0,2 mol KClO3 và mY ≈ 41,03 gam
Thấy Y giảm lượng so với X là do O2 thoát ra ||→ nO2 = (52,55 – 41,03) ÷ 32 = 0,36 mol
Để ý 0,2 mol KClO3 nhiệt phân hoàn toàn cho 0,3 mol O2 rồi
||→ lượng KMnO4 phản ứng sẽ cho 0,06 mol O2 nữa,
mà: 1.KMnO4 → ½.O2 ||→ có 0,12 mol KMnO4 phản ứng
Vậy hiệu suất phản ứng H = 0,12 ÷ 0,15 = 80 % Chọn đáp án B
Bài 15: Hòa tan hoàn toàn 46,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 và CuO trong dung dịch chứa 1,8 mol HNO3 Kết thúc các phản ứng thu đƣợc dung dịch Y và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau:
♦ phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dƣ, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lƣợng không đổi thu đƣợc 28,0 gam rắn
♦ phần 2: tác dụng với dung dịch AgNO3 dƣ thu đƣợc 24,3 gam kết tủa
Phần trăm khối lƣợng của oxit CuO trong hỗn hợp X ban đầu có giá trị gần nhất với
A 16% B 17% C 18% D 19%
: 0, 25
3
3 2
46, 4
NO
NaOH du
HNO
mol Y Fe
AgNO
CuO
gam gam
4 3
z
Áp dụng ĐLBT e : 3 2 0, 45*1 1,8 2 *3 2 3 2 0,5 1,8(*)
4
z
x y z x y z
Theo sơ đồ ta có hệ
0.1*80
46, 4
Cu
Bài 16: Hỗn hợp X chứa Mg, Fe 3 O 4 và Cu trong đó oxi chiếm 16% về khối lƣợng Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 2,1 mol HNO 3 (lấy dƣ 25% so với phản ứng) thu đƣợc dung dịch Y và 0,16 mol khí NO Cô cạn dung dịch Y thu đƣợc 3,73m gam muối khan Giá trị của
m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A 30 gam B 35 gam C 40 gam D 25 gam
Sơ đồ Phản ứng
( ) 3
0,16
4 3
0,84 2
1, 68( )
( )
x
m gam
Cách 1: BT nguyên tố N có ∑nNO3– trong muối kim loại = 1,68 – 0,16 – 2x = 1,52 – 2x mol (với x =
nNH4NO3)
Lại để ý: Otrong X = 0,16m ÷ 16 = 0,01m (mol)
||→ bảo toàn electron có ngay: 1,52 – 2x = 2 × 0,01m + 0,16 × 3 + 8x ||→ 5x + 0,01m = 0,52
Lại có, khối lượng muối: mmuối = 0,84m + (1,52 – 2x) × 62 + 80x = 3,73m
Giải hệ phương trình được x = 0,04 mol và m = 32 gam Chọn đáp án A