Đang tải... (xem toàn văn)
Tuần: 01 Tiết: 01, 02 Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4. Bài: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiến thức: Ôn tập cơ sở lí thuyết hóa học về nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học; Hệ thống tính chất vật lí, hóa học các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm halogen, oxi – lƣu huỳnh; Vận dụng cơ sở lí thuyết hóa học khi ôn tập nhóm oxi – lƣu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu các nguyên tố nitơ – photpho và cacbon – silic. - Kĩ năng: Lập phƣơng trình hóa học của các phản ứng oxi- hóa khử bằng phƣơng pháp thăng bằng electron; Giải một số dạng bài tập cơ bản nhƣ xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, bài tập về chất khí,…Vận dụng các phƣơng pháp cụ thể để giải bài tập hóa học nhƣ lập và giải phƣơng trình đại số, áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng, tính trị số trung bình….. II. CHUẨN BỊ: - GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, phiếu học tập, hệ thống câu hỏi gợi ý. - HS: Ôn lại kiến thức cơ bản của chƣơng trình hóa học lớp 10. III. NỘI DUNG VÀ CÁC BƢỚC LÊN LỚP: 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự. 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Bài mới: Thời gian NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ 1.Vấn đề 1: Cấu tạo nguyên tử a) Nguyên tử gồn hai phần: hạt nhân và vỏ + proton (p): mang điện dƣơng - Hạt nhân +nơtron (n): không mang điện - Vỏ: Chứa electron (e): mang điện tích âm, chuyển động rất nhanh quanh nhân. b).Nguyên tử trung hòa điện: Số đvđthn = số p = số e = Z c).Ký hiệu nguyên tử: X: Ký hiệu nguyên tố AX Z A = N + P : Số khối Z: Số hiệu nguyên tử d).Cấu hình electron: VD: Cho các nguyên tử sau có: Z = 7, 11, 15, 35, 18 , 24 a. Viết cấu hình electron ? b. Xác định tính chất ? c. Xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH ? 2.Vấn đề 2: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử VD: Hoàn thành ptpƣ sau bằng phƣơng pháp thăng bằng electron.Xác định Chất oxi hóa, chất khử a.Fe + HNO3 đ Fe(NO3)3 + NO2 + H2O b.FexOy + CO Fe + CO2 GV: Nguyên tử đƣợc gấu tạo gồm mấy phần? HS: Gồm hai phần GV: Đặc điểm cấu tạo của mỗi phần HS: + proton (p): mang điện dƣơng - Hạt nhân +nơtron (n): không mang điện - Vỏ: Chứa electron (e): mang điện tích âm, chuyển động rất nhanh quanh nhân. GV: Nguyên tử trung hòa điện có đặc điểm gì? HS: Số đvđthn = số p = số e = Z GV: Nhắc lại cách viết cấu hình e HS: Lên bảng làm VD GV: Hƣớng dẫn và giúp HS hoàn thành câu b, c HS: Trình bày. GV: Thế nào là chất khử, chất oxi hóa? Quá trình khử, quá trình oxi hóa? HS:Trả lời GV: Nhắc lại các bƣớc cân bằng phản ứng oxi hóa - khử và gọi HS lên cân bằng hai phản ứng trên. HS: Lên bảng cân bằng hai phản ứng trên.
Giáo án Hóa học 11 Tuần: 01 Tiết: 01, 02 Bài: ÔN TẬP Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4 ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiến thức: Ôn tập sở lí thuyết hóa học nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng cân hóa học; Hệ thống tính chất vật lí, hóa học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm halogen, oxi – lƣu huỳnh; Vận dụng sở lí thuyết hóa học ôn tập nhóm oxi – lƣu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu nguyên tố nitơ – photpho cacbon – silic - Kĩ năng: Lập phƣơng trình hóa học phản ứng oxi- hóa khử phƣơng pháp thăng electron; Giải số dạng tập nhƣ xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí,…Vận dụng phƣơng pháp cụ thể để giải tập hóa học nhƣ lập giải phƣơng trình đại số, áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng, tính trị số trung bình… II CHUẨN BỊ: - GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, phiếu học tập, hệ thống câu hỏi gợi ý - HS: Ôn lại kiến thức chƣơng trình hóa học lớp 10 III NỘI DUNG VÀ CÁC BƢỚC LÊN LỚP: 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự 2/ Kiểm tra cũ: 3/ Bài mới: Thời NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ gian 1.Vấn đề 1: Cấu tạo nguyên tử a) Nguyên tử gồn hai phần: hạt nhân vỏ + proton (p): mang điện dƣơng - Hạt nhân +nơtron (n): không mang điện - Vỏ: Chứa electron (e): mang điện tích âm, chuyển động nhanh quanh nhân b).Nguyên tử trung hòa điện: Số đvđthn = số p = số e = Z c).Ký hiệu nguyên tử: X: Ký hiệu nguyên tố A A = N + P : Số khối Z X Z: Số hiệu nguyên tử d).Cấu hình electron: VD: Cho nguyên tử sau có: Z = 7, 11, 15, 35, 18 , 24 a Viết cấu hình electron ? b Xác định tính chất ? c Xác định vị trí chúng bảng HTTH ? 2.Vấn đề 2: Cân phản ứng oxi hóa khử VD: Hoàn thành ptpƣ sau phƣơng pháp thăng electron.Xác định Chất oxi hóa, chất khử a.Fe + HNO3 đ Fe(NO3)3 + NO2 + H2O b.FexOy + CO Fe + CO2 Giáo viên: Phan Hữu Hạnh GV: Nguyên tử đƣợc gấu tạo gồm phần? HS: Gồm hai phần GV: Đặc điểm cấu tạo phần HS: + proton (p): mang điện dƣơng - Hạt nhân +nơtron (n): không mang điện - Vỏ: Chứa electron (e): mang điện tích âm, chuyển động nhanh quanh nhân GV: Nguyên tử trung hòa điện có đặc điểm gì? HS: Số đvđthn = số p = số e = Z GV: Nhắc lại cách viết cấu hình e HS: Lên bảng làm VD GV: Hƣớng dẫn giúp HS hoàn thành câu b, c HS: Trình bày GV: Thế chất khử, chất oxi hóa? Quá trình khử, trình oxi hóa? HS:Trả lời GV: Nhắc lại bƣớc cân phản ứng oxi hóa - khử gọi HS lên cân hai phản ứng HS: Lên bảng cân hai phản ứng Giáo án Hóa học 11 3.Vấn đề 3: Phân nhóm nhóm VI, VII BT1: Cho 12g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dd HCl 0,5M thu đƣợc 2,24lít khí(đkc) a Xác định phần trăm khối lƣợng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích HCl tham gia phản ứng BT2: Một hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với H2 24 Thành phần phần trăm khí theo thể tích lần lƣợt là: A 75% 25% B 50% 50% C 25% 75% D.35% 65% GV: Tóm tắt sơ lƣợc nguyên tố nhƣ hợp chất nguyên tố phân nhóm nhóm VI, VII HS: Lắng nghe GV: Đặc biệt nghiên cứu kỉ tính chất axit HCl H2SO4 để học sinh áp dụng làm tập GV: Cho HS tập áp dụng yêu cầu em giải tập HS: a.Đồng không tác dụng với HCl Fe + 2HCl FeCl2 + H2 mol 0,1 0,2 0,1 Khối lƣợng Fe: mFe = 0,1 x 56 = 5,6g Khối lƣợng Cu: mCu = 12 – 5,6 = 6,4g 5,6.100% %mFe = 46,6% 12 %mCu = 100% - 46,6% = 53,4% b Thể tích dung dịch HCl dùng n CM V n 0,2 V 0,4l C M 0,5 GV: Nhắc lại kiến thức tỉ khối HS: Áp dụng làm tập Gọi V1, V2 lần lƣợt thể trích O2 SO2 hỗn hợp 32V1 64V2 M hh 24.2 48 V1 V2 Ta có: 16V2 16V1 %V1 %V2 50% 4.Vấn đề 4: Tốc độ phản ứng cân hóa học VD:Cho phƣơng trình hóa học: 2SO2 + O2 2SO3 ∆H < Phân tích đặc điểm phản ứng điều chế lƣu huỳnh trioxit, từ cho biết biện pháp kĩ thuật nhằm tăng hiệu tổng hợp SO3 GV:Nhắc lại kiến thức lý thuyết HS:Áp dụng làm tập Để tăng hiệu tổng hợp SO3 ta phải: + Tăng hàm lƣợng SO2 O2 + Tăng áp suất chung phản ứng + Giảm nhiệt độ phản ứng 4/ Củng cố dặn dò: (7’) Soạn trƣớc “Sự điện li” Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo viên: Phan Hữu Hạnh Giáo án Hóa học 11 Tuần: 02 Tiết: 03 Bài 1: Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4 SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiến thức: Biết đƣợc khái niệm điện li, chất điện li; Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li; Hiểu đƣợc chế trình điện li - Kĩ năng: Rèn luyện kĩ thực hành: quan sát, so sánh; Rèn luyện khả lập luận logic II CHUẨN BỊ: - GV: Dụng cụ hóa chất thí nghiệm đo độ dẫn điện - HS: Soạn trƣớc nhà III NỘI DUNG VÀ CÁC BƢỚC LÊN LỚP: 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự 2/ Kiểm tra cũ: 3/ Bài mới: Thời NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ gian I.HIỆN TƢỢNG ĐIỆN LI: 1.Thí nghiệm: SGK Kết quả: -Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện -Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rƣợu, đƣờng không dẫn điện 2.Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối nƣớc: -Các muối, axit, bazơ tan nƣớc phân li ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện -Quá trình phân li chất nƣớc ion điện li -Những chất tan nƣớc phân li thành ion đƣợc gọi chất điện li Vậy axit, bazơ, muối chất điện li -Sự điện li đƣợc biểu diễn phƣơng trình điện li VD: NaCl Na+ + ClHCl H+ + ClNaOH Na+ + OHII.PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI: 1.Thí nghiệm: SGK Nhận xét: Ở nồng độ HCl phân li ion nhiều CH3COOH 2.Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a.Chất điện li mạnh: - Đ/N: Chất điện li mạnh chất tan nƣớc, phân tử hòa tan phân li ion VD: NaCl Cứ 100 pt NaCl VD: Na2SO4 Giáo viên: Phan Hữu Hạnh Na+ + Cl100 ion Na+và 100 ionCl2Na+ + SO42- GV: Lắp hệ thống thí nghiệm nhƣ SGK làm thí nghiệm biểu diễn HS: Quan sát, nhận xét rút kết luận GV: Tại dd muối, axit, bazơ dẫn điện HS: Vận dụng kiến thức dòng điện để trả lời: Do dd muối, axit, bazơ có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự đƣợc gọi ion (do muối, axit, bazơ phân li ra) GV: Biểu diễn phan li muối, axit, bazơ theo phƣơng trình điện li đồng thời hƣớng dẫn cách gọi tên ion GV: Cho số chất tiêu biểu yêu cầu HS viết phƣơng trình điện li gọi tên ion HS: Trình bày GV: Mô tả thí nghiệm HS: Rút nhận xét GV: Dựa vào mức độ phân li ion chất điện li khác nhau, ngƣời ta chia chất điện li thành chất điện li mạnh chất điện li yếu GV: Gợi ý để HS rút khái niệm chất điện li mạnh GV: Mô tả trình hòa tan NaCl nƣớc Giáo án Hóa học 11 0,1M 0,2M 0,1M -Chất điện li mạnh: +Các axit mạnh: HCl, HClO4, HNO3, H2SO4… +Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2… +Hầu hết muối (Trừ HgCl2, Hg(CN)2….) b.Chất điện li yếu: -Đ/N: Chất điện li yếu chất tan nƣớc có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dƣới dạng phân tử dung dịch VD: CH3COOH CH3COO- + H+ -Chất điện li yếu: +Các axit yếu: CH3COOH, H2S, HCN, HClO… +Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3… Chú ý: Quá trình phân li chất điện li yếu trình thuận nghịch Đây cân động tuân theo nguyên lí chuyển dời cân Lơ-Sa-tơ-li-ê HS: Lắng nghe ghi chất điện li mạnh GV: Lấy ví dụ CH3COOH để phân tích giúp HS rút định nghĩa chất điện li yếu HS: Rút định nghĩa GV: Trong phƣơng trình điện li chất điện li yếu, ngừơi ta dùng hai muỗi tên trái ngƣợc (dấu thuận nghịch) GV: Đặc điểm trình phân li chất điện li yếu HS: Là trình thuận nghịch Đây cân động tuân theo nguyên lí chuyển dời cân Lơ-Sa-tơ-li-ê 4/ Củng cố dặn dò: (7’) a Củng cố: Hƣớng dẫn HS làm tập sau: Viết phƣơng trình điện li chất tính nồng độ mol ion dung dịch sau: Ba(NO3)2 0,1M, HNO3 0,2M, KOH 0,1M b Dặn dò: - Về nhà làm tập 1, 2, 4, SGK trang 07 - Soạn trƣớc trƣớc “Axit, bazơ muối” Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo viên: Phan Hữu Hạnh Giáo án Hóa học 11 Tuần: 02 Tiết: 04 Bài 2: AXIT, Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4 BAZƠ VÀ MUỐI I MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiến thức: Biết khái niệm axit, bazơ, theo A-rê-ni-ut Bron-stet, biết ý nghĩa số phân li axit, số phân li bazơ, biết muối điện li muối - Kĩ năng: Vận dụng lí thuyết axit-bazơ A-rê-ni-ut Bron-stet để phân biệt axit, bazơ, chất lƣỡng tính trung tính, biết viết phƣơng trình điện li muối, dựa vào số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H+ OH- dung dịch II CHUẨN BỊ: - GV: Dụng cụ: Ống nghiệm; Hóa chất: Dung dịch NaOH, Muối Zn, dd HCl, NH3, quỳ tím - HS: Soạn trƣớc nhà III NỘI DUNG VÀ CÁC BƢỚC LÊN LỚP: 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự 2/ Kiểm tra cũ: (8’) GV: Nêu câu hỏi: Trong chất sau chất chất điện li yếu, điện li mạnh: HNO3, HCl, H2SO4, H2S, H2CO3, KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)2…Viết phƣơng trình điện li chúng HS: Trả lời viết PTHH lên bảng GV: Nhận xét, đánh giá cho điểm 3/ Bài mới: Thời NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ gian I.AXIT: 1.Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut) Axit chất tan nƣớc phân li cation H+ VD: HCl H+ + ClCH3COOH CH3COO- + H+ GV: Nhắc lại k/n axit học lớp cho VD HS: Trả lời, cho VD: HCl, H2SO4… GV: Yêu cầu HS viết phƣơng trình điện li axit HS: HCl H+ + ClH2SO4 2H+ + SO42GV: Yêu cầu HS nhận xét rút định nghĩa axit 2.Axit nhiều nấc: -Axit mà phân tử phân li nấc ion + H axit nấc VD: HCl, HNO3, CH3COOH… -Axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ axit nhiều nấc VD: H2SO4, H3PO4, H2S… H2SO4 H+ + HSO4HSO4 H+ + SO42- GV: Từ VD giúp HS phân biệt đƣợc axit nấc axit nhiều nấc HS: Ghi GV:Yêu cầu HS lấy VD axit nấc axit nhiều nấc Sau viết phƣơng trình điện li theo nấc chúng HS: VD: H2SO4, H3PO4, H2S,… H2SO4 H+ + HSO4HSO4 H+ + SO42- II.BAZƠ: 1.Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut) Bazơ chất tan nƣớc phân li anion OH VD: NaOH Na+ + OH- GV: Nhắc lại k/n bazơ học lớp 9.cho VD HS: Trả lời, cho VD: NaOH, KOH… GV:Yêu cầu HS viết phƣơng trình điện li bazơ HS: NaOH Na+ + OHKOH K+ + OHGV:Yêu cầu HS nhận xét rút định nghĩa Giáo viên: Phan Hữu Hạnh Giáo án Hóa học 11 bazơ 2.Bazơ nhiều nấc: -Bazơ mà phân tử phân li nấc ion OH bazơ nấc VD: NaOH, KOH… -Bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- bazơ nhiều nấc VD: Ba(OH)2, Ca(OH)2… Ca(OH)2 Ca(OH)+ + OH+ Ca(OH) Ca2+ + OHChú ý:Các axit, bazơ nhiều nấc phân li theo nấc III.HIDROXIT LƢỠNG TÍNH: 1.Định nghĩa: Hidroxit lƣỡng tính hidroxit tan nƣớc vừa phân li nhƣ axit, vừa phân li nhƣ bazơ VD: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OHZn(OH)2 ZnO22- + 2H+ Các hidroxit lƣỡng tính thƣờng gặp: Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)2,… 2.Đặc tính hidroxit lƣỡng tính: -ít tan nƣớc -Lực axit bazơ chúng yếu IV.MUỐI: 1.Định nghĩa: Muối hợp chất tan nƣớc phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit VD: (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42NaHCO3 Na+ + HCO32.Phân loại: a.Muối trung hòa: muối mà anion gốc axit không hidro có khả phân li ion H+ VD: NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3… b.Muối axit: muối mà anion gốc axit hidro có khả phân li ion H+ VD: NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4… 3.Sự điện li muối nƣớc: -Hầu hết muối tan nƣớc phân li hoàn toàn (trừ HgCl2, Hg(CN)2,….) -Nếu anion gốc axit hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu ion H+ VD: NaHSO3 Na+ + HSO3HSO3 H+ + SO32- Giáo viên: Phan Hữu Hạnh GV: Phần tƣơng tự nhƣ phần GV: Đối với axit mạnh nhiều nấc bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ điện li hoàn toàn GV: Làm thí nghiệm : Cho Zn(OH)2 tác dụng với HCl NaOH HS: Quan sát: Cả hai ống Zn(OH)2 tan GV: Kết luận: Zn(OH)2 hidroxit lƣỡng tính GV: Giải thích: Theo A-rê-ni-ut Zn(OH)2 vừa phân li theo kiểu axit vừa phân li theo kiểu bazơ GV: Đặc tính hidroxit lƣỡng tính ? HS: Trả lời GV: Yêu cầu HS cho VD muối, viết phƣơng trình điện li chúng? Từ cho biết muối gì? HS: Trả lời GV: Muối đƣợc chia thành loại? Cho VD HS: Muối đƣợc chia thành hai loại: muối axit muối bazơ VD: + Muối trung hòa: NaCl, (NH4)2SO4… + Muối axit: NaHCO3, NaH2PO4… GV: Lƣu ý: Những muối coi không tan thực tế tan lượng nhỏ, phần nhỏ điện li Giáo án Hóa học 11 4/ Củng cố dặn dò: (7’) a Củng cố: Hƣớng dẫn HS làm tập sau: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hidro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nƣớc axit D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử b Dặn dò: - Về nhà làm tập 1, 2, 4, SGK trang 10 - Soạn trƣớc trƣớc “Sự điện li nƣớc pH Chất thị axit-bazơ” Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo viên: Phan Hữu Hạnh Giáo án Hóa học 11 Tuần: 03 Tiết: 05 Ngày dạy:… Tại: 11A2, 11A4 Bài 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƢỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiến thức: Biết đƣợc điện li nƣớc, tích số ion nƣớc ý nghĩa đại lƣợng này, khái niệm pH chất thị axit-bazơ - Kĩ năng: Vận dụng tích số ion nƣớc để xác định nồng độ ion H+ OH- dung dịch; biết đánh giá độ axit, bazơ dung dịch dựa vào nồng độ ion H+, OH- , pH; biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm dung dịch II CHUẨN BỊ: - GV: Dung dịch axit loãng HCl, dung dịch bazơ loãng NaOH, phenolphtalein, giấy thị axit-bazơ vạn - HS: Soạn trƣớc nhà III NỘI DUNG VÀ CÁC BƢỚC LÊN LỚP: 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự 2/ Kiểm tra cũ: (8’) Câu 1: Nêu định nghĩa axit, bazơ theo quan điểm A-rê-ni-ut? Cho VD Câu 2: Vì nói Zn(OH)2 hidroxit lƣỡng tính? 3/ Bài mới: Thời NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ gian I.NƢỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU: 1.Sự điện li nƣớc: Nƣớc chất điện li yếu H2O H+ + OH(1) 2.Tích số ion nƣớc: Ở 25oC số K H 2O gọi tích số ion nƣớc: K H 2O = [H+].[OH-] = 10-14 (1) [H+] = [OH-] = 10-7M Vậy môi trƣờng trung tính môi trƣờng : [H+] = [OH-] = 10-7M 3.Ý nghĩa tích số ion nƣớc: a.Môi trường axit: VD: Tính [H+] [OH-] dung dịch HCl 0,001M HCl H+ + ClM 10-3 10-3 10-3 10 14 10 11 M [OH-] = 3 10 [H+] > [OH-] Vậy: Môi trƣờng axit môi trƣờng đó: [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M b.Môi trường bazơ: VD: Tính [H+] [OH-] dung dịch NaOH -5 10 M NaOH Giáo viên: Phan Hữu Hạnh GV: Thông báo nêu câu hỏi: thực nghiệm xác nhận đƣợc nƣớc chất điện li yếu Hãy biểu diễn trình điện li nƣớc? HS: H2O H+ + OHGV:Gợi ý: Dựa vào tích số ion nƣớc tìm nồng độ ion H+ OHHS: [H+] = [OH-] = 1014 = 10-7M GV: Kết luận: Nƣớc môi trƣờng trung tính, nên môi trƣờng trung tính môi trƣờng có [H+] = [OH-] = 10-7M GV: Thông báo: K H 2O số tất dung dịch chất Vì biết [H+] [OH-] ngƣợc lại.Sau yêu cầu HS lên làm VD so sánh [H+] [OH-] HS: Trình bày pp làm để tìm [OH-] = 10-11M So sánh thấy môi trƣờng axit: [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7M Na+ + OH- Giáo án Hóa học 11 M 10-5 10-5 10-5 10 14 10 9 M 5 10 [OH-] > [H+] Vậy: Môi trƣờng kiềm môi trừơng đó: [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7M Vậy : [H+] đại lượng đánh giá độ axit, độ kiềm dung dịch: - Môi trƣờng axit: [H+] > 10-7M - Môi trƣờng bazơ: [H+] < 10-7M - Môi trƣờng trung tính: [H+] = 10-7M II.KHÁI NIỆM VỀ pH, CHẤT CHỈ THỊ AXITBAZƠ: 1.Khái niệm pH: Ngƣời ta qui ƣớc: [H+] = 10-pH M hay pH = - lg[H+] VD: + [H ] = 10-3M pH = 3: môi trƣờng axit [H+] = 10-7M pH = 7: môi trƣờng trung tính [H+] = 10-10M pH = 10: môi trƣờng kiềm Thang pH: [H+] = 2.Chất thị axit-bazơ: Là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch VD: -Quỳ tím, phenolphtalein: Bảng 1.1 SGK trang 13 -Chỉ thị vạn năng: Hình 1.2 SGK trang 14 GV: Độ axit, độ kiềm dung dịch đƣợc đánh giá [H+] HS: Ghi GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết pH gì? HS: Trả lời GV: Yêu cầu HS xác định pH từ [H+] cho HS: Lên bảng làm VD GV: Giúp HS nhận xét mối liên hệ pH [H+] HS: Môi trƣờng axit có pH < 7; môi trƣờng kiềm có pH > 7; môi trƣờng trung tính có pH = GV: Biểu diễn thang pH bảng HS: Ghi GV: Để xác định môi trƣờng dd ngƣời ta dùng chất thị nhƣ: Quỳ tím, phenolphtalein GV bổ sung: Chất thị cho phép xác định giá trị pH cách gần Muốn xác định xác pH phải dùng máy đo pH 4/ Củng cố dặn dò: (7’) a.Củng cố: Hƣớng dẫn yêu cầu HS làm tập 4, SGK trang 14 b.Dặn dò: - Về nhà làm tập 1,2,3,6 SGK trang 14 - Soạn trƣớc trƣớc “phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li” Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo viên: Phan Hữu Hạnh Giáo án Hóa học 11 Tuần: 03,04 Tiết: 6,7 Ngày dạy:… Tại: 11A2, 11A4 Bài 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiến thức: Nắm chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Kĩ năng: Vận dụng đƣợc điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để làm tập lí thuyết tập thực nghiệm Viết phƣơng trình ion đầy đủ phƣơng trình ion rút gọn phản ứng II CHUẨN BỊ: - GV: Chuẩn bị dụng cụ hoá chất để làm thí nghiệm SGK - HS: Soạn III NỘI DUNG VÀ CÁC BƢỚC LÊN LỚP: 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự 2/ Kiểm tra cũ: (8’) Hãy cho biết giá trị tích số ion nƣớc 250C? Giá trị nồng độ ion H+ môi trƣờng axit, bazơ, trung tính? Hãy cho biết quy ƣớc xác định pH dựa vào giá trị nồng độ ion H+? Áp dụng: Tính pH dung dịch có nồng độ ion [H+] = 0,001 M 3/ Bài mới: Thời NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ gian I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Phản ứng tạo thành chất kết tủa: Thí nghiệm: Phản ứng: Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl Thực chất phản ứng: Ba2++ SO24 BaSO4, gọi phƣơng trình ion rút gọn Các bƣớc chuyển phƣơng trình dạng phân tử thành phƣơng trình ion rút gọn: - B1: Hoàn thành phƣơng trình dạng phân tử - B2: Viết phƣơng trình ion đầy đủ cách chuyển chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion Còn chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí để nguyên dạng phân tử - B3: Đơn giản ion không tham gia phản ứng, thu đƣợc phƣơng trình ion rút gọn Ví dụ cho phản ứng nhƣ sau: - Phƣơng trình dạng phân tử: Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl - Phƣơng trình ion đầy đủ: 2+ + 2Na+ + SO24 + Ba + 2Cl BaSO4+ 2Na 2Cl - Phƣơng trình ion rút gọn: Ba2++ SO24 BaSO4 Bản chất: Bất kì dd chứa ion Ba2+ trộn với dd chứa ion SO2-4 cho kết tủa BaSO4 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a) Phản ứng tạo thành nước Thí nghiệm: Giáo viên: Phan Hữu Hạnh Hoạt động 1: GV: Tiến hành thí nghiệm nhƣ hƣớng dẫn SGK, sau yêu cầu HS quan sát, giải thích, viết PTHH dạng phân tử phản ứng HS: Quan sát, nêu tƣợng, viết PTHH GV: Giải thích thực chất phản ứng, hƣớng dẫn HS cách chuyển PTHH dạng phân tử sang phƣơng trình ion rút gọn theo bƣớc(kết hợp với ví dụ cụ thể) HS: Theo dõi hƣớng dẫn ghi nhận GV: Yêu cầu HS lên bảng thực thí dụ khác tƣơng tự, nhƣ: AgNO3 + NaCl HS: Lên bảng thực GV: Nhận xét Hoạt động 2: GV: Tiến hành thí nghiệm phản ứng NaOH HCl nhƣ hƣớng dẫn SGK, sau yêu 10 Giáo án Hóa học 11 Ankan Xicloankan Benzen đđ GV: Đính lại có sai xót 3/ Củng cố dặn dò: (5’) Câu 1: So sánh TCHH của: a) Anken với ankin b) Ankan với ankylbenzen Cho thí dụ minh họa? Câu 2: Trình bày phƣơng pháp hóa học để phân biệt chất: H2, O2, CH4, C2H4, C2H2 Câu 3: Trình bày phƣơng pháp hóa học để tách riêng khí CH4 từ hỗn hợp với lƣợng nhỏ khí C2H4 C2H2? Về nhà ôn lại lý thuyết, làm tập lại SGK Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo viên: Phan Hữu Hạnh 96 Giáo án Hóa học 11 Tuần: 28 Tiết: 55,56 Ngày dạy:…………….Tại: 11A2 Ngày dạy:…………….Tại: 11A3 Ngày dạy:…………….Tại: 11A4 Bài 40: ANCOL I MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiến thức: + HS biết: Định nghĩa, phân loại, đồng phân, dang pháp, liên kết hidro ancol Phƣơng pháp điều chế ancol ứng dụng ancol etylic + HS hiểu: Tính chất vật lí, tính chất hóa học ancol etylic - Kĩ năng: Viết công thức đồng phân ancol; biết cách đọc tên ancol biết CTCT ngƣợc lại Vận dụng liên kết hidro giải thích số tính chất vật lí ancol Vận dụng tính chất hóa học ancol để giải tập liên quan Biết cách quan sát, phân tích giải thích tƣợng thí nghiệm.- Thái độ: Học sinh tích cực tham gia học tập xây dựng kiến thức II CHUẨN BỊ: - GV: + Bảng nhiệt độ sôi (ankan, dẫn xuất halogen, ancol có phân tử khối gần nhau) + Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm + Hóa chất: ancol etylic khan, Na, isoamylic, axit sunfuric đậm đặc, axit axetic đặc, dd NaOH, dd đồng (II) sunfat, gllixerol, dây Cu - HS: Nghiên cứu soạn trƣớc nhà III NỘI DUNG VÀ CÁC BƢỚC LÊN LỚP: 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự 2/ Kiểm tra cũ: 3/ Bài mới: Thời NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ gian I.ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI: 1.Định nghĩa: Ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm hidroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no Nhóm –OH: nhóm ancol 2.Phân loại: -Dựa vào đặc điểm gốc hidrocacbon: +Ancol no +Ancol không no +Ancol thơm -Dựa vào số nhóm –OH: +Ancol đơn chức +Ancol đa chức -Dựa vào bậc ancol: bậc ancol bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm –OH Một số loại ancol tiêu biểu: -Ancol no, đơn chức, mạch hỡ : CnH2n+1-OH CH3-OH, C3H7-OH…… -Ancol không no, đơn chức, mạch hỡ CH2=CH-CH2-OH,… -Ancol thơm, đơn chức Giáo viên: Phan Hữu Hạnh GV: Ancol gì? HS: Trả lời GV: Nhóm –OH: nhóm ancol GV: Dựa vào đđ để phân biệt ancol? HS: -Dựa vào đặc điểm gốc hidrocacbon: +Ancol no +Ancol không no +Ancol thơm -Dựa vào số nhóm –OH: +Ancol đơn chức +Ancol đa chức -Dựa vào bậc ancol: bậc ancol bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm –OH GV: Giới thiệu cho HS số loại ancol tiêu biểu HS: Ghi 97 Giáo án Hóa học 11 C6H5-CH2-OH : ancol benzylic -Ancol vòng no,đơn chức OH : xiclohexanol -Ancol đa chức: CH2-CH2 CH2-CH-CH2 OH OH OH OH OH etylen glicol glixerol II.ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP: 1.Đồng phân: CH3OH ancol metylic (metanol) CH3CH2OH ancol etilic (etanol) CH3CH2CH2OH ancol propilic (propan-1-ol) CH3-CH-OH ancol isopropylic CH3 (propan-2-ol) GV: Hƣớng dẫn HS cách viết đồng phân ancol yêu cầu em lên bảng viết đồng phân HS: Lên bảng viết đồng phân GV: Đính lại (nếu có sai xót) CH3CH2CH2CH2OH ancol butylic (butan-1-ol) CH3CHCH2OH ancol isobutylic CH3 (2-metylpropan-1-ol) CH3CH2CHOH ancol sec-butylic CH3 (buatn-2-ol) CH3 CH3-C-OH ancol tert-butylic CH3 (2-metylpropan-2-ol) 2.Danh pháp: a)Tên thông thường: Ancol + tên gốc ankyl + “ic” b)Tên thay thế: GV: Giới thiệu cách đọc tên ancol cho HS Tên thông thƣờng tên thay HS: Áp dụng công thức để dọc tên ancol Tên hidrocacbon mạch chính+số vị trí OH+ol GV: Đính lại (nếu có sai xót) III.TÍNH CHẤT VẬT LÍ: -Các ancol chất lỏng rắn đk thƣờng -T0S, khối lƣợng riêng tăng dần theo chiều tăng phân tử khối -Tính tan nƣớc giảm phân tử khối tăng GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí ancol HS: Trình bày theo SGK GV: Giới thiệu liên kết Hidro Giáo viên: Phan Hữu Hạnh 98 Giáo án Hóa học 11 IV.TÍNH CHẤT HÓA HỌC: R O GV: Từ công thức cấu tạo suy tính chất hóa học ancol: phản ứng nguyên tử H nhóm OH phản ứng nhóm OH H 1.Phản ứng nguyên tử H nhóm OH: a)Tính chất chung ancol: 2R-OH + 2Na 2R-ONa + H2 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 b)Tính chất đặc trưng glixerol: 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 (xanh) [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O GV: Làm thí nghiệm HS: Quan sát tƣợng viết ptpƣ GV: Làm thí nghiệm HS: Quan sát tƣợng viết ptpƣ (xanh lam) 2.Phản ứng nhóm OH: a) Phản ứng với axit vô cơ: C2H5-OH + H-Br C2H5-Br + H2O b) Phản ứng với ancol: C2H5-OH + H-OC2H5 H2SO4, 140 C C2H5-O-C2H5 + H2O đietyl ete (ete etylic) 3.Phản ứng tách: H2SO4, 1700C CnH2n+1OH CnH2n + H2O H2SO4, 1700C CH2-CH2 CH2=CH2 + H2O H OH 4.Phản ứng oxi hóa: a)Phản ứng oxi hóa 0không hoàn toàn: t *Rượu bậc I: R-CH2OH + CuO RCHO + Cu + H2O CH3-CH2OH + CuO t CH3CHO + Cu + H2O *Rược bậc II: t0 R-CH-R’ + CuO R-C-R’ + Cu + H2O OH O t0 CH3-CH-CH3 + CuO OH CH3-C-CH3 + Cu + H2O O Rượu bậc III: không phản ứng * b)Phản ứng oxi hóa hoàn toàn: t0 CnH2n+1-OH + 3n/2O2 nCO2 + (n+1)H2O t C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O V.ĐIỀU CHẾ: 1.Phƣơng pháp tổng hợp: a)Ancol đơn chức: -Từ anken: H2SO4 t0 C2H4 + H2O C2H5-OH -Thủy phân dẫn xuất halogen: C2H5Br + NaOH C2H5OH + NaBr Giáo viên: Phan Hữu Hạnh GV: Yêu cầu HS viết ptpƣ minh họa đọc tên sản phẩm HS: Viết ptpƣ GV: Yêu cầu HS so sánh điều kiện phản ứng tạo ete so với phản ứng điều chế anken HS: Phảnt ứng đ/c anken : t0 = 1700C, phản ứng tạo ete t0 = 1400C GV: Viết ptpƣ tổng quát HS: Viết ptpƣ cụ thể GV: Nếu có thời gian giới thiệu với HS phản ứng tách nƣớc theo qui tắc Zaixep GV: -Oxh rƣợu bậc I tạo thành anđehit -Oxh rƣợu bậc II tạo thành xeton -Rƣợu bậc III không phản ứng HS: Ghi viết ptpƣ minh họa GV: Làm thí nghiệm phản ứng đốt rƣợu không khí HS: Quan sát tƣợng viết ptpƣ GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết cách điều chế ancol, riêng phần tổng hợp glixerol GV cho HS tự đọc them HS: Nghiên cứu SGK trả lời lên bảng viết ptpƣ minh họa 99 Giáo án Hóa học 11 2.Phƣơng pháp sinh hóa: (C6H10O5)n H2O t0,xt VI.ỨNG DỤNG: C6H12O6 SGK enzim C2H5OH GV: Liên hệ qúa trình nấu rƣợu thực tế Từ khái quát lên sơ đồ điều chế rƣợu phƣơng pháp sinh hóa HS: Ghi viết ptpƣ cụ thể GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng ancol HS: Tìm hiểu SGK liên hệ thực tế trả lời 3/ Củng cố dặn dò: (5’) a) Củng cố: Viết CTCT gọi tên ancol có công thức phân tử: C4H10O, C5H12O Viết PTHH phản ứng propan-1-ol với chất sau: a) Natri kim loại b) CuO đun nóng c) Axit HBr có xúc tác b) Dặn dò: Về nhà học làm tập SGK trang 186-187 Soạn trƣớc bài: “Phenol” Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo viên: Phan Hữu Hạnh 100 Giáo án Hóa học 11 Tuần: 29 Tiết: 58 Ngày dạy:…………….Tại: 11A2 Ngày dạy:…………….Tại: 11A3 Ngày dạy:…………….Tại: 11A4 Bài 41: PHENOL I MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiến thức: HS biết: Khái niệm loại hợp chất phenol ; cấu tạo tính chất phenol đơn giản - Kĩ năng: Phân biệt phenol với ancol thơm Viết pthh phenol với natri hidroxit, brom (dd) - Thái độ: Học sinh tích cực tham gia học tập xây dựng kiến thức II CHUẨN BỊ: - GV: Mô hình phân tử phenol - HS: Nghiên cứu soạn trƣớc nhà III NỘI DUNG VÀ CÁC BƢỚC LÊN LỚP: 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự 2/ Kiểm tra cũ: Thế ancol? Phân loại? Viết CTCT ancol có ancol có CTPT C5H12O 3/ Bài mới: Thời NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ gian I.ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI: Định nghĩa: Phenol hợp chất hữu phân tử có nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen GV: Cho số CTCT phenol, yêu cầu em nhận xét, so sánh với cấu tạo ancol Từ rút định nghĩa phenol HS: Nhận xét rút định nghĩa - Nhóm –OH lk với vòng benzen nhóm phenol - Phenol đơn giản là: C6H5-OH GV: Hƣớng dẫn HS tự tìm hiểu thêm phân loại đọc tên phenol II.PHENOL: 1.Cấu tạo: -CTPT: GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết CTPT CTCT phenol HS: Lên bảng viết CTPT CTCT phenol C6H6O H O GV: Cho HS quan sát mẫu phenol,làm thí nghiệm thử tính tan phenol yêu cầu em rút tính chất vật lí phenol -CTCT: 2.Tính chất vật lí: SGK 3.Tính chất hóa học: a)Phản ứng nguyên tử H nhóm –OH: Tác dụng với kim loại kiềm: 2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2 Natri phenolat Giáo viên: Phan Hữu Hạnh HS: Quan sát kết hợp với SGK cho biết tính chất vật lí phenol GV: Dẫn dắt HS so sánh điểm giống khác cấu tạo phenol ancol Từ dự đoán tính chất phenol GV: Làm thí nghiệm phản ứng phenol Na HS: Quan sát, viết ptpƣ GV: Do nhóm phenyl làm tăng khả phản ứng nguyên tử H thuộc nhóm –OH 101 Giáo án Hóa học 11 Tác dụng với dung dịch bazơ: C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O KL: Phenol có tính axit yếu, dd phenol không làm đổi màu quỳ tím b)Phản ứng nguyên tử H vòng benzen: phenol GV: Làm thí nghiệm phản ứng phenol NaOH HS: Quan sát rút kết luận tính axit yếu phenol OH OH Br + 3Br2 Br + 3HBr (trắng) 2,4,6-tribromphenol Br OH OH O 2N NO + 3HNO3 + 3H2O (vàng) GV: Từ cấu tạo phân tử phenol, GV dẫn dắt HS dự đoán khả phản ứng nguyên tử H vòng benzen GV: Làm thí nghiệm phản ứng phenol dd Br2 HS: Quan sát, viết ptpƣ GV: Tại phản ứng xãy vị trí ortho para? HS: Do ảnh hƣởng nhóm –OH làm cho phenol dễ H vòng benzen ƣu tiên xãy vị trí ortho para NO 2,4,6-nitrophenol (axit piric) KL: nguyên tử H vòng benzen phenol dễ nguyên tử H benzen * Ảnh hƣởng qua lại –OH –C6H5 H O 5.Ứng dụng: O H GV: Từ vấn đề GV khái quát nên ảnh hƣởng qua lại nhóm –OH vòng benzen HS: Ghi SGK GV: cho HS tìm hiểu them ứng dụng 3/ Củng cố dặn dò: (5’) a) Củng cố: Viết PTHH cho từ từ phenol vào nƣớc brom axit nitric? Từ benzene chất vô cần thiết viết PTHH chế 2,4,6-tribromphenol; 2,4,6-trinitrophenol? b) Dặn dò: Về nhà học làm tập SGK trang 193 Soạn trƣớc bài: “Luyện tập: ancol, phenol” Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo viên: Phan Hữu Hạnh 102 Giáo án Hóa học 11 Tuần: 30 Tiết: 59 Ngày dạy:…………….Tại: 11A2 Ngày dạy:…………….Tại: 11A3 Ngày dạy:…………….Tại: 11A4 Bài 42: LUYỆN TẬP: ANCOL-PHENOL I MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiến thức: Củng cố hệ thống lại tính chất hóa học ancol, phenol số phƣơng pháp điều chế Mối quan hệ chuyển hóa hidrocacbon ancol-phenol - Kĩ năng: Viết pthh biễu diễn phản ứng ancol phenol Viết pthh phản ứng chuyển hóa từ hidrocacbon thành dẫn xuất - Thái độ: Học sinh tích cực tham gia củng cố kiến thức học II CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý Hệ thống tập bám sát nội dung luyện tập - HS: Chuẩn bị tập trƣớc đến lớp Hệ thống lại kiến thức học, ôn tập, so sánh etanol với phenol đặc điểm cấu tạo III NỘI DUNG VÀ CÁC BƢỚC LÊN LỚP: 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự 2/ Kiểm tra cũ: 3/ Bài mới: Thời NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ gian A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: B.BÀI TẬP: BT1: SGK trang 195 GV: Chuẩn bị bảng trống theo nội dung SGK, yêu cầu HS lần lƣợt bổ sung kiến thức vào ô bảng HS: Thảo luận nhóm cập nhật thông tin vào ô trống GV: Hệ thống lại kiến thức cần nhớ thông qua phần trình bày em GV: Luyện tập đồng phân, tên gọi ancol dẫn xuất halogen GV: Cho HS chuẩn bị phút yêu cầu em lên bảng trình bày HS: * Ancol C4H10O CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CHCH3 OH ancol butylic ancol sec-butylic (butan-1-ol) (butan-2-ol) CH3CHCH2OH CH3 ancol isobutylic butylic (2-metylpropan-1-ol) 2-ol) * Ancol C4H8O Giáo viên: Phan Hữu Hạnh CH3 CH3-C-OH CH3 ancol tert(2-metylpropan- 103 Giáo án Hóa học 11 CH2=CH-CH2-CH2OH CH2=CH-CH-CH3 OH but-3-en-2-ol CH2=C-CH2OH CH3 2-metylprop-2-en-1-ol but-3-en-1-ol CH3-CH=CH-CH2OH But-2-en-1-ol BT2: SGK trang 195 GV: Cho HS chuẩn bị phút yêu cầu em lên bảng trình bày HS: t0 a) C2H5Br + NaOH C2H5OH + NaBr b) C2H5Br + NaOH C2H5OH,t C2H4 + NaBr + H2O BT3: SGK trang 195 GV: Cho HS chuẩn bị phút yêu cầu em lên bảng trình bày HS: C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2H2 C6H5OH + Na C6H5ONa + 1/2H2 C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O OH OH Br Br + 3Br2 + 3HBr (trắng) Br OH OH O 2N NO + 3HNO3 + 3H2O (vàng) NO BT4: SGK trang 195 BT5: SGK trang 195 GV: Cho HS chuẩn bị phút yêu cầu em lên bảng trình bày HS: Phân tích chọn kết a) Đ, b) Đ, c) Đ, d) Đ, e) Đ, g) S, h) S GV: Cho HS chuẩn bị phút yêu cầu em lên bảng trình bày HS: a) o (1) 2CH4 1500 C C2H2 + 3H2 (2) CH CH + H2 Pd/PbCO3 (3) CH2=CH2 + H2O Giáo viên: Phan Hữu Hạnh H+ CH2=CH2 CH3CH2OH 104 Giáo án Hóa học 11 (4) CH3CH2OH + O2 H2O b) men CH3COOH + Br + Br2 (1) Fe + HBr brombenzen Br ONa + NaOH (2) + NaBr OH ONa (3) + CO2 + H2O + NaHCO3 OH OH Br (4) Br + 3Br2 + 3HBr (trắng) Br BT6: SGK trang 195 GV: Cho HS chuẩn bị phút yêu cầu em lên bảng trình bày 19,86 HS: n Br3C6 H 5OH 0,06mol 331 C6H5OH + 3Br2 Br3C6H5OH + 3HBr 0,06mol 0,06mol C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2H2 Xmol 0,5xmol C6H5OH + Na C6H5ONa + 1/2H2 0,06mol 0,03mol Ta có: 0,5x + 0,03 = 0,15 x = 0,24mol Vậy: mC2H5OH = 0,24 46 = 11,04g mC6H5OH = 0,06 94 = 5,64g Suy %mC2H5OH = 66,2% ; %mC6H5OH = 33,8% BT7: SGK trang 195 Giáo viên: Phan Hữu Hạnh GV: Cho HS chuẩn bị phút yêu cầu em lên bảng trình bày 105 Giáo án Hóa học 11 HS: Phenol có nhiệt độ sôi cao do: phenol tạo đƣợc liên kết hidro đồng thời khối lƣợng phân tử lớn chất lại nên lực liên kết phân tử lớn 3/ Củng cố dặn dò: (5’) a) Củng cố: Đánh dấu Đ (đúng) S (sai) cho câu sau đây: a) Phenol làm màu nƣớc brom nguyên tử hidro vòng benzene phenol dễ dàng bị b) Phenol làm màu nƣớc brom phenol dễ dàng tham gia phản ứng cộng brom c) Phenol axit yếu nên dung dịch phenol không làm đỏ quì tím d) Phenol có tính axit mạnh ancol e) Tất đồng phân ancol C4H9OH bị oxi hóa thành andehit xeton tƣơng ứng f) Phản ứng ancol với CuO tạo thành andehit xeton phản ứng tách hidro b) Dặn dò: Về nhà học chuẩn bị thực hành 5: “Tính chất etanol, glixerol phenol” Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo viên: Phan Hữu Hạnh 106 Giáo án Hóa học 11 Tuần: 30 Tiết: 60 Ngày dạy:…………….Tại: 11A2 Ngày dạy:…………….Tại: 11A3 Ngày dạy:…………….Tại: 11A4 Bài 43: BÀI THỰC HÀNH 5: TÍNH CHẤT CỦA ETANOL, GLIXEROL VÀ PHENOL I MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiến thức: Biết cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm tính chất hóa học đặc trƣng etanol, phenol, glixeriol: etanol tác dụng với Na; glixerol tác dụng với đồng (II) hidroxit; phenol tác dụng với dung dịch natri hidroxit nƣớc brom; phân biệt ancol, phenol glixerol - Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành quan sát thí nghiệm hóa hữu - Thái độ: Học sinh tích cực tham gia thực hành thí nghiệm II CHUẨN BỊ: - GV: Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất Dụng cụ: Ống nghiệm, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn, chậu thủy tinh, dao cắt kim loại Na, kẹp gỗ Hóa chất: Etanol (C2H5OH) khan, phenol, glixerol, kim loại Na, dd NaOH 10%, dd CuSO4 2%, dd Br2, nƣớc cất - HS: Nghiên cứu cách tiến hành nhà Chuẩn bị tờ tƣờng trình thí nghiệm III NỘI DUNG VÀ CÁC BƢỚC LÊN LỚP: 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự 2/ Kiểm tra cũ: 3/ Bài mới: Thời NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ gian Thí Nghiệm 1: Etanol tác dụng với natri a).Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Cho mẫu Natri hạt đậu xanh vào ống nghiệm khô chứa sẵn 2ml etanol khan Bịt miệng ống nghiệm ngón tay Khi phản ứng kết thúc, đƣa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn bỏ tay bịt miệng ống nghiệm b).Quan sát tƣợng xãy giải thích: Có khí thoát lên từ dung dịch, đốt cho lửa màu xanh 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 t H2 + O2 H2O GV chia HS lớp làm tám nhóm thực hành để tiến hành thí nghiệm GV: Hƣớng dẫn HS làm thí nghiệm vẽ hình lên bảng GV: Nêu thí nghiệm tiết thực hành Nhắc lại số thao tác nhƣ số kĩ thuật trình thực hành số điểm cần lƣu ý làm thí nghiệm với hợp chất hữu Lưu ý: - Cho CuSO4 vào lọ chứa etanol 960 990 để khoảng đến tiếng ta thu đƣợc etanol khan - GV phải cắt sẵn mẩu Na phát cho HS, không để HS tự ý làm thí nghiệm gây nguy hiểm Thí Nghiệm 2: Glixerol tác dụng với đồng (II) hidroxit a).Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm, ống 3-4 giọt dung dịch CuSO4 2% 2-3 giọt dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ Tiếp tục nhỏ 2-3 giọt glixerol vào ống nghiệm thứ nhất, 2-3 giọt etanol vào ống nghiệm thứ Lắc nhẹ ống nghiệm b).Quan sát tƣợng xãy giải thích: Khi nhỏ NaOH vào CuSO4 ta thấy có kết tủa màu Giáo viên: Phan Hữu Hạnh 107 Giáo án Hóa học 11 xanh, tiếp tục nhỏ glixerol vào ta thấy kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Xanh 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O (xanh lam) Thí Nghiệm 3: Phenol tác dụng với nƣớc brom a).Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Lưu ý: Cho 0,5 ml dung dịch phenol vào ống nghiệm, sau Cẩn thận không để hóa chất dính vào nhỏ tiếp giọt nƣớc brom, đồng thời lắc nhẹ thể, quần áo hóa chất độc hại ống nghiệm b).Quan sát tƣợng xãy giải thích: Dung dịch brom màu có kết tủa trắng xuất OH OH Br Br + 3Br2 + 3HBr (trắng) Br Thí Nghiệm 4: Phân biệt etanol, phenol, glixerol a).Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Cho ba ống nghiệm khôn dán nhãn đựng chất sau: etanol, glixerol, phenol Hãy phân biệt chất ống nghiệm phƣơng pháp hóa học b).Quan sát tƣợng xãy giải thích: GV: Hƣớng dẫn HS viết tƣờng trình Họ tên: Lớp: Tên thực hành: Nội dung tƣờng trình: 3/ Củng cố dặn dò: (5’) Về nhà ôn lại lý thuyết tập chƣơng 7, chƣơng chuẩn bị cho tiết kiểm tra 45 phút Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo viên: Phan Hữu Hạnh 108 Giáo án Hóa học 11 Tuần: 31,32 Tiết: 62,63 Ngày dạy:…………….Tại: 11A2 Ngày dạy:…………….Tại: 11A3 Ngày dạy:…………….Tại: 11A4 Bài 44: ANĐEHIT I MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiến thức: HS biết: Khái niệm anđehit, tính chất hóa học anđehit - Kĩ năng: Viết CTCT, tên gọi anđehit no đơn chức, mạch hở Giải tập tính chất hóa học anđehit - Thái độ: Học sinh tích cực tham gia học tập xây dựng kiến thức II CHUẨN BỊ: - GV: Mô hình phân tử anđehit fomic, thí nghiệm tráng bạc - HS: Nghiên cứu soạn trƣớc nhà III NỘI DUNG VÀ CÁC BƢỚC LÊN LỚP: 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự 2/ Kiểm tra cũ: 3/ Bài mới: Thời NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ gian I.ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP: 1.Định nghĩa: Anđehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm –CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon nguyên tử hidro TD: H-CH=O anđehit fomic (metanal) : Anđehit no CH3-CH=O anđehit axetic (etanal) CH2=CH-CH=O propenal : Anđehit không no C6H5-CH=O benzanđehit : Anđehit thơm O=CH-CH=O anđehit oxalic : Anđehit đa chức 2.Phân loại: -Dựa vào đặc điểm cấu tạo gốc hidrocacbon: + Anđehit no + Anđehit không no + Anđehit thơm -Dựa vào số nhóm –CHO + Anđehit đơn chức + Anđehit đa chức 3.Danh pháp: a) Tên thay thế: Tên hidrocacbon tƣơng ứng mạch + al b) Tên thông thường: Anđehit + tên axit tƣơng ứng TD: Bảng 9.1 SGK trang 199 GV: Cho HS số TD anđehit Từ TD yêu cầu em khái quát nên khái niệm anđehit HS: Trả lời GV: Gốc hidrocacbon gốc hidrocacbon nhóm –CHO khác HS: Ghi GV: Để phân loại anđehit ngƣời ta dựa vào yếu tố nào? Chia thành loại? HS: Trả lời GV: Yêu cầu HS phân loại anđehit TD ? HS: Phân loại GV: Nêu cách đọc tên anđehit theo hai cách HS: Ghi áp dụng để đọc tên anđehit TD GV: Yêu cầu HS nghiên cứu Bảng 9.1 SGK trang 199 áp dụng để đọc tên anđêhit TD HS: 4-metylpentanal CH3-CH-CH2-CH2-CHO : 4-metylpentanal CH3 Giáo viên: Phan Hữu Hạnh 109 Giáo án Hóa học 11 II.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO TÍNH CHẤT VẬT LÍ: 1.Đặc điểm cấu tạo: lk O C H lk 2.Tính chất vật lí: (SGK) III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 1.Phản ứng cộng hidro: t0,Ni R-CHO + H2 R-CH2OH Chất oxh khử CH3-CH=O + H2 t ,Ni CH3-CH2-OH 2.Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn: t R-CH=O + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 Chất khử R-COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag t HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 H-COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Hay: t0,xt 2R-CHO + O2 2R-COOH GV: Yêu cầu HS viết CTCT nhóm chức anđehit GV: Hƣớng dẫn HS phân tích đặc điểm cấu tạo anđehit Từ suy tính chất anđêhit có số tính chất tƣơng tự anken GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất anđehit Lƣu ý: Dung dịch bão hòa anđehit fomic (37-40%) đƣợc gọi fomalin GV: Yêu cầu HS viết ptpƣ xác định vai trò chất phản ứng HS: t0,Ni CH3-CH=O + H2 CH3-CH2-OH Chất oxh khử GV: Làm thí nghiệm Từ tƣợng thí nghiệm cho HS biết phản ứng gọi phản ứng tráng gƣơng HS: Quan sát thí nghiệm viết ptpƣ chứng minh xác định vai trò anđehit phản t0 ứng HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 Chất khử H-COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag GV: Từ hai tính chất yêu cầu HS rút nhận xét tính chất anđehit HS: Anđehit vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử t ,xt 2CH3-CH=O + O2 2CH3-COOH Nhận xét: Anđehit vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK tự viết ptpƣ IV.ĐIỀU CHẾ: điều chế anđêhit 1.Từ ancol: t0 R-CH2OH + CuO R-CHO + H O + Cu t0 CH3-CH2OH + CuO CH3-CHO + H2O + Cu 2.Từ hidrocacbon: t0,xt CH4 + O2 HCHO + H2O t0,xt 2CH2=CH2 + O2 2CH3-CHO HgSO4 CH CH + H2O CH3-CHO GV: Yêu cầu HS nghiêncứu SGK cho biết ứng V.ỨNG DỤNG: (SGK) dụng anđehit 3/ Củng cố dặn dò: (5’) a) Củng cố: Viết CTCT anđehit có CTPT C3H6O, C4H8O gọi tên chúng? Từ đất đèn chất vô cần thiết, viết PTHH điều chế andehit axetic? b) Dặn dò: Về nhà học làm tập SGK trang 193 Soạn trƣớc bài: “Axit cacboxylic” Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo viên: Phan Hữu Hạnh 110 [...]... xảy ra g Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO 3)2 + 2H2O Pb(OH)2(r)+2 H + Pb2 + +2H2O h Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O Pb(OH)2(r)+2 OH - PbO22 - +2H2O i CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 Cu2+ + S2- → CuS↓ Câu 5: (SGK trang 2 3) Giải: C Câu 6: (SGK trang 2 3) Giải: B Giáo viên: Phan Hữu Hạnh 13 Giáo án Hóa học 11 Câu 7: (SGK trang 2 3) Giải: + Cr(NO 3)3 + 3NaOH Cr(OH)3+ 3NaNO3 (vừa đ ) Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 + AlCl3... - Axit nitric dễ bị nhiệt hoặc ánh sáng phân hủy - Axit nitric tan vô hạn trong nƣớc III.Tính chất hóa học: 1.Tính axit: HNO3 H+ + NO3- (tính axit) a) Là axit mạnh, dd HNO3 làm đỏ quỳ tím b) Tác dụng với oxit bazơ: 2HNO3 + CuO Cu(NO 3)2 + H2O c) Tác dụng với bazơ: 2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO 3)2 + 2H2O d) Tác dụng với muối của axit yếu hơn: 2HNO3 + CaCO3 Ca(NO 3)2 + H2O + CO2 Giáo viên: Phan Hữu Hạnh GV: Cho... lân: mP O 100 %P2O5 = 2 5 MB 1 Supephotphat: a) Supephotphat đơn: (1 4-20% P2O 5) Đ/c: Cho quặng photphoric (apatit) tác dụng với H2SO4 đậm đặc Ca3(PO 4)2 + 2H2SO4 Ca(H2PO 4)2 + 2CaSO4 b) Supephotphat kép: (4 0-50% P2O 5) Đ/c: Cho quặng photphoric (apatit) tác dụng với H3PO4 Ca3(PO 4)2 + 4H3PO4 3Ca(H2PO 4)2 2 Phân lân nung chảy: (1 2-14% P2O 5) Đ/c: SGK , loại phân này thích hợp bón cho đất chua GV: Cho biết... GV: Hƣớng dẫn HS giải bài tập HS: Giải bài tập theo hƣớng dẫn H + + PO34 - c) NaH2PO4 Na+ + H2 PO4- H2 PO4- H + + HPO24 - Giáo viên: Phan Hữu Hạnh 12 Giáo án Hóa học 11 HPO24 H + + PO34 d) Kiểu bazơ: Pb(OH)2 Pb2 + + 2OH Kiểu axit: Pb(OH)2 2H+ + PbO22 + e) HBrO H + BrO g) HF H+ + F – h) HClO4 H+ + ClO4Câu 2: (SGK trang 2 2) Giải: H + = 0,01M = 10-2M pH = 2 Vì: [H+].[OH-] = 10-14 OH - ... oxi hóa? HS: Vì trong phân tử HNO3 , N có số oxi hóa +5 là cao nhất thể hiện tính oxi hóa GV: Lƣu ý HS: HNO3 có thể bị khử thành các sản phẩm khác nhau NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2 a)Tác dụng với kim loại: - Oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) muối nitrat (kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất) HNO3 đ + Mkhử yếu M(NO3)n + NO2 + H2O HNO3 l + Mkhử yếu M(NO3)n + NO + H2O N2O Mkhử mạnh M(NO3)n... + Cr(NO 3)3 + 3NaOH Cr(OH)3+ 3NaNO3 (vừa đ ) Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 + AlCl3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KCl (vừa đ ) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 + Ni(NO 3)2 + 2NaOH Ni(OH)2 + 2NaNO3 Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2 4/ Củng cố và dặn dò: (7 ) a Củng cố: Yêu cầu HS về nhà làm các bài tập 1.27 – 1.36 trang 7, 8 sách bài tập hóa học 11 cơ bản b Dặn dò: Chuẩn bị trƣớc bài thực hành số 1, bằng cách viết cách tiến hành thí... xác định số oxi hóa của nitơ trong các chất sau: NH3, Mg3N2, N2, N2O, Giáo viên: Phan Hữu Hạnh 19 Giáo án Hóa học 11 NO, N2O3, NO2, HNO3 Từ đó hãy nhận xét số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất với kim loại, với hiđrô và trong hợp chất với oxi? 1 Tính oxi hóa: a) Tác dụng với kim loại: (Li, Ca, Mg, Al, ) GV nêu câu hỏi: Dựa vào số oxi hóa của đơn chất nitơ hãy dự đoán tính chất hóa học của đơn t0 3Mg... - Là các muối amoni TD: NH4Cl, (NH 4)2 SO4, NH4NO3… - Điều chế: Cho amoniac tác dụng với axit 2NH3 + H2SO4 (NH 4)2 SO4 2.Phân đạm nitrat: - Là các muối nitrat TD: NaNO3, Ca(NO 3)2 ,… - Điều chế: Cho axit nitric tác dụng với muối cacbonat CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO 3)2 + CO2 + H2O 3.Phân đạm urê: (phân lạnh) - Urê (NH 2)2 CO ( chứa khoảng 46% N) - Điều chế: 180o-200oC CO2 + 2NH3 (NH 2)2 CO + H2O GV: Cho TD và cách điều... dịch các chất điện li Câu 9: Phát biểu nào sau đây đúng nhất? A Al(OH)3 là một bazơ B Al(OH)3 là một bazơ lƣỡng tính C Al(OH)3 là một chất lƣỡng tính D Al(OH)3 là một hiđroxit lƣỡng tính Giáo viên: Phan Hữu Hạnh 17 Giáo án Hóa học 11 Câu 10: Dung dịch CH3COOH 0,1M, có độ điện li 1% thì dung dịch này có pH là: A .11 B.3 C.5 D.7 Câu 11: Nồng độ mol của ion OH- trong dung dịch bằng 1,8.10-5 mol/ l ... thể chuyển hóa cho nhau GV: Mô tả thí nghiệm sự chuyển hóa từ Pđỏ Ptrắng HS: Theo dõi và ghi chú 29 Giáo án Hóa học 11 III TÍNH CHẤT HÓA HỌC: - Ptrắng hoạt động hóa học mạnh hơn Pđỏ - P thể hiện tính khử và tính oxi hóa 1 Tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại mạnh 0 0 +2 -3 3Ca + 2P Ca3P2 Canxi photphua 2 Tính khử: Tác dụng với những phi kim hoạt động và các hợp chất có tính oxi hóa mạnh a) Với Oxi: ... 4HNO3 (7 ) 4HNO3+ Cu Cu(NO 3)2 + 2NO2 +2H2O (8 ) HNO3 + NH3 NH4NO3 to (1 ) 2P + 3Ca Ca3P2 (B) (2 ) Ca3P2 + HCl 2PH3 (C) (3 ) 4PH3 + 5O2 2P2O5 + 2H2O (3 ) (4 ) NO (8 ) (5 ) (6 ) NO2 (7 ) HNO3 b) Photpho... (NH 4)3 PO4 to 2Zn(NO 3)2 2ZnO + 4NO2 + O2 b) K3PO4 + Ba(NO 3)2 Ba3(PO 4)2 + 3KNO3 Na3PO4 + CaCl2 Ca3(PO 4)2 + 3Na3PO4 Ca(H2PO 4)2 + Ca(OH)2 Ca(H2PO 4)2 + H2O (NH 4)3 PO4+ Ba(OH)2 Ba3(PO 4)2 +NH3... : (1 ) 2N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (2 ) NH3 + HNO3 NH4NO3 (3 ) NH4NO3 + NaOH NH3+NaNO3 37 Giáo án Hóa học 11 N2 (1 ) (2 ) NH3 3000 C (4 ) N2 + O2 2NO Tia lử a điệ n NH4NO3 (5 ) 2NO + O2 2NO2 (6 )