Giáo án Hóa học 11 ( Cả năm )

Tuần: 01 Tiết: 01, 02 Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4. Bài: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiến thức: Ôn tập cơ sở lí thuyết hóa học về nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học; Hệ thống tính chất vật lí, hóa học các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm halogen, oxi – lƣu huỳnh; Vận dụng cơ sở lí thuyết hóa học khi ôn tập nhóm oxi – lƣu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu các nguyên tố nitơ – photpho và cacbon – silic. - Kĩ năng: Lập phƣơng trình hóa học của các phản ứng oxi- hóa khử bằng phƣơng pháp thăng bằng electron; Giải một số dạng bài tập cơ bản nhƣ xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, bài tập về chất khí,…Vận dụng các phƣơng pháp cụ thể để giải bài tập hóa học nhƣ lập và giải phƣơng trình đại số, áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng, tính trị số trung bình….. II. CHUẨN BỊ: - GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, phiếu học tập, hệ thống câu hỏi gợi ý. - HS: Ôn lại kiến thức cơ bản của chƣơng trình hóa học lớp 10. III. NỘI DUNG VÀ CÁC BƢỚC LÊN LỚP: 1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự. 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Bài mới: Thời gian NỘI DUNG GHI TRÊN BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ 1.Vấn đề 1: Cấu tạo nguyên tử a) Nguyên tử gồn hai phần: hạt nhân và vỏ + proton (p): mang điện dƣơng - Hạt nhân +nơtron (n): không mang điện - Vỏ: Chứa electron (e): mang điện tích âm, chuyển động rất nhanh quanh nhân. b).Nguyên tử trung hòa điện: Số đvđthn = số p = số e = Z c).Ký hiệu nguyên tử: X: Ký hiệu nguyên tố AX Z A = N + P : Số khối Z: Số hiệu nguyên tử d).Cấu hình electron: VD: Cho các nguyên tử sau có: Z = 7, 11, 15, 35, 18 , 24 a. Viết cấu hình electron ? b. Xác định tính chất ? c. Xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH ? 2.Vấn đề 2: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử VD: Hoàn thành ptpƣ sau bằng phƣơng pháp thăng bằng electron.Xác định Chất oxi hóa, chất khử a.Fe + HNO3 đ Fe(NO3)3 + NO2 + H2O b.FexOy + CO Fe + CO2 GV: Nguyên tử đƣợc gấu tạo gồm mấy phần? HS: Gồm hai phần GV: Đặc điểm cấu tạo của mỗi phần HS: + proton (p): mang điện dƣơng - Hạt nhân +nơtron (n): không mang điện - Vỏ: Chứa electron (e): mang điện tích âm, chuyển động rất nhanh quanh nhân. GV: Nguyên tử trung hòa điện có đặc điểm gì? HS: Số đvđthn = số p = số e = Z GV: Nhắc lại cách viết cấu hình e HS: Lên bảng làm VD GV: Hƣớng dẫn và giúp HS hoàn thành câu b, c HS: Trình bày. GV: Thế nào là chất khử, chất oxi hóa? Quá trình khử, quá trình oxi hóa? HS:Trả lời GV: Nhắc lại các bƣớc cân bằng phản ứng oxi hóa - khử và gọi HS lên cân bằng hai phản ứng trên. HS: Lên bảng cân bằng hai phản ứng trên.

Trang 1

Tuần: 01 Tiết: 01, 02 Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4

Bài: ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

- Kiến thức: Ôn tập cơ sở lí thuyết hóa học về nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn,

phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học; Hệ thống tính chất vật lí, hóa học các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh; Vận dụng cơ sở lí thuyết hóa học khi ôn tập nhóm oxi – lưu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu các nguyên tố nitơ – photpho và cacbon – silic

- Kĩ năng: Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi- hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron; Giải

một số dạng bài tập cơ bản như xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, bài tập về chất khí,…Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài tập hóa học như lập và giải phương trình đại số, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình…

II CHUẨN BỊ:

- GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, phiếu học tập, hệ thống câu hỏi gợi ý

- HS: Ôn lại kiến thức cơ bản của chương trình hóa học lớp 10

III NỘI DUNG VÀ CÁC BƯỚC LÊN LỚP:

1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự

2/ Kiểm tra bài cũ:

3/ Bài mới:

Thời

1.Vấn đề 1: Cấu tạo nguyên tử

a) Nguyên tử gồn hai phần: hạt nhân và vỏ

+ proton (p): mang điện dương

- Hạt nhân

+nơtron (n): không mang điện

- Vỏ: Chứa electron (e): mang điện tích âm,

chuyển động rất nhanh quanh nhân

b).Nguyên tử trung hòa điện:

VD: Hoàn thành ptpư sau bằng phương pháp thăng

bằng electron.Xác định Chất oxi hóa, chất khử

a.Fe + HNO3 đ Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

- Vỏ: Chứa electron (e): mang điện tích

âm, chuyển động rất nhanh quanh nhân

GV: Nguyên tử trung hòa điện có đặc điểm gì? HS: Số đvđthn = số p = số e = Z

GV: Nhắc lại cách viết cấu hình e HS: Lên bảng làm VD

GV: Hướng dẫn và giúp HS hoàn thành câu b, c HS: Trình bày

GV: Thế nào là chất khử, chất oxi hóa? Quá trình

khử, quá trình oxi hóa?

HS:Trả lời GV: Nhắc lại các bước cân bằng phản ứng oxi

hóa - khử và gọi HS lên cân bằng hai phản ứng trên

HS: Lên bảng cân bằng hai phản ứng trên

Trang 2

3.Vấn đề 3: Phân nhóm chính nhóm VI, VII

Phân tích đặc điểm của phản ứng điều chế lưu

huỳnh trioxit, từ đó cho biết các biện pháp kĩ thuật

nhằm tăng hiệu quả tổng hợp SO3

GV: Tóm tắt sơ lược về các nguyên tố cũng như

hợp chất của các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VI, VII

HS: Lắng nghe GV: Đặc biệt nghiên cứu kỉ tính chất của axit

12

%100.6,5

n V V

n C

M

4,05,0

2,

Ta có:

%50

%

%16

16

482.2464

32

2 1

1 2

2 1

V

V V

Trang 3

Tuần: 02 Tiết: 03 Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4

Bài 1: SỰ ĐIỆN LI

- Kiến thức: Biết được các khái niệm về sự điện li, chất điện li; Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch

chất điện li; Hiểu được cơ chế của quá trình điện li

- Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng thực hành: quan sát, so sánh; Rèn luyện khả năng lập luận logic

- GV: Dụng cụ và hóa chất thí nghiệm đo độ dẫn điện

- HS: Soạn bài trước ở nhà

3/ Bài mới:

Thời

I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI:

1.Thí nghiệm: SGK

Kết quả:

-Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện

-Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung

dịch rượu, đường không dẫn điện

2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch

axit, bazơ và muối trong nước:

-Các muối, axit, bazơ khi tan trong nước phân li

ra các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện

-Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là

sự điện li

-Những chất tan trong nước phân li thành các ion

được gọi là chất điện li Vậy axit, bazơ, muối là

nhiều hơn CH3COOH

2.Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:

a.Chất điện li mạnh:

- Đ/N: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong

nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion

GV: Biểu diễn sự phan li của muối, axit, bazơ

theo phương trình điện li đồng thời hướng dẫn cách gọi tên các ion

GV: Cho một số chất tiêu biểu và yêu cầu HS viết

phương trình điện li và gọi tên các ion

HS: Trình bày

GV: Mô tả thí nghiệm

HS: Rút ra nhận xét

GV: Dựa vào mức độ phân li ra ion của các chất

điện li khác nhau, người ta chia các chất điện li thành chất điện li mạnh và chất điện li yếu

GV: Gợi ý để HS rút ra các khái niệm chất điện li

mạnh

GV: Mô tả quá trình hòa tan của NaCl trong

nước

Trang 4

0,1M 0,2M 0,1M

-Chất điện li mạnh:

+Các axit mạnh: HCl, HClO4, HNO3, H2SO4…

+Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2…

+Hầu hết các muối (Trừ HgCl2, Hg(CN)2….)

b.Chất điện li yếu:

-Đ/N: Chất điện li yếu là chất khi tan trong

nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li

ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử

+Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3…

 Chú ý: Quá trình phân li của chất điện li yếu

là quá trình thuận nghịch Đây là cân bằng động cũng tuân theo nguyên lí chuyển dời cân bằng của Lơ-Sa-tơ-li-ê

HS: Lắng nghe và ghi chú chất điện li mạnh

GV: Lấy ví dụ CH3COOH để phân tích giúp HS rút ra định nghĩa chất điện li yếu

HS: Rút ra định nghĩa GV: Trong phương trình điện li của chất điện li

yếu, ngừơi ta dùng hai muỗi tên trái ngược nhau (dấu thuận nghịch)

GV: Đặc điểm quá trình phân li của chất điện li

yếu

HS: Là quá trình thuận nghịch Đây là cân bằng

động cũng tuân theo nguyên lí chuyển dời cân bằng của Lơ-Sa-tơ-li-ê

Trang 5

Tuần: 02 Tiết: 04 Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4

Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

- Kiến thức: Biết khái niệm axit, bazơ, theo A-rê-ni-ut và Bron-stet, biết ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số

phân li bazơ, biết muối là gì và sự điện li của muối

- Kĩ năng: Vận dụng lí thuyết axit-bazơ của A-rê-ni-ut và Bron-stet để phân biệt axit, bazơ, chất lưỡng tính và

trung tính, biết viết phương trình điện li của muối, dựa vào hằng số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H+ và

OH- trong dung dịch

- GV: Dụng cụ: Ống nghiệm; Hóa chất: Dung dịch NaOH, Muối Zn, dd HCl, NH3, quỳ tím

2/ Kiểm tra bài cũ: (8’)

GV: Nêu câu hỏi: Trong các chất sau chất nào là chất điện li yếu, điện li mạnh: HNO3, HCl, H2SO4, H2S,

H2CO3, KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)2…Viết phương trình điện li của chúng

HS: Trả lời và viết PTHH lên bảng

GV: Nhận xét, đánh giá và cho điểm

3/ Bài mới:

Thời

I.AXIT:

1.Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut)

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation

1.Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut)

Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion

nhiều nấc Sau đó viết phương trình điện li theo từng nấc của chúng

HS: VD: H2SO4, H3PO4, H2S,…

H2SO4 H+ + HSO4- HSO4- H+ + SO42-

GV: Nhắc lại k/n về bazơ đã học ở lớp 9.cho VD HS: Trả lời, cho VD: NaOH, KOH…

GV:Yêu cầu HS viết phương trình điện li các

bazơ trên

HS: NaOH Na+ + OH KOH K+ + OH-

-GV:Yêu cầu HS nhận xét và rút ra định nghĩa

Trang 6

Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước

vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như

Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra

cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit

VD: (NH4)2SO4 2NH4+ + SO4

NaHCO3 Na+ + HCO3-

2.Phân loại:

a.Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit

không còn hidro có khả năng phân li ra ion H+

VD:

NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3…

b.Muối axit: là muối mà anion gốc axit vẫn còn

hidro có khả năng phân li ra ion H+

VD: NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4…

3.Sự điện li của muối trong nước:

-Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn

toàn (trừ HgCl2, Hg(CN)2,….)

-Nếu anion gốc axit còn hidro có tính axit, thì gốc

này tiếp tục phân li yếu ra ion H+

VD: NaHSO3 Na+ + HSO3-

HSO3- H+ + SO3

2-mới về bazơ

GV: Phần này tương tự như phần trên

GV: Đối với axit mạnh nhiều nấc và bazơ mạnh

nhiều nấc thì chỉ có nấc thứ nhất điện li hoàn toàn

GV: Làm thí nghiệm : Cho Zn(OH)2 tác dụng với HCl và NaOH

HS: Quan sát: Cả hai ống Zn(OH)2 đều tan

GV: Kết luận: Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính

GV: Giải thích: Theo A-rê-ni-ut thì Zn(OH)2 vừa phân li theo kiểu axit vừa phân li theo kiểu bazơ

GV: Đặc tính của hidroxit lưỡng tính ? HS: Trả lời

GV: Yêu cầu HS cho VD về muối, viết phương

trình điện li của chúng? Từ đó cho biết muối là gì?

HS: Trả lời GV: Muối được chia thành mấy loại? Cho VD HS: Muối được chia thành hai loại: muối axit và

muối bazơ VD: + Muối trung hòa: NaCl, (NH4)2SO4… + Muối axit: NaHCO3, NaH2PO4…

GV: Lưu ý: Những muối được coi là không tan

thì thực tế vẫn tan một lượng rất nhỏ, phần nhỏ

đó điện li

Trang 7

4/ Củng cố và dặn dò: (7’)

a Củng cố:

Hướng dẫn HS làm bài tập sau: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng?

A Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axit

B Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ

C Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit

D Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử

Trang 8

Tuần: 03 Tiết: 05 Ngày dạy:… Tại: 11A2, 11A4

Câu 1: Nêu định nghĩa về axit, bazơ theo quan điểm của A-rê-ni-ut? Cho VD

Câu 2: Vì sao nói Zn(OH)2 là một hidroxit lưỡng tính?

3/ Bài mới:

Thời

I.NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU:

Vậy môi trường trung tính là môi trường trong đó

: [H+] = [OH-] = 10-7M

3.Ý nghĩa tích số ion của nước:

a.Môi trường axit:

VD: Tính [H+] và [OH-] của dung dịch HCl



 M  [H+] > [OH-]

Vậy: Môi trường axit là môi trường trong đó:

[H + ] > [OH - ] hay [H + ] > 10 -7 M

b.Môi trường bazơ:

VD: Tính [H+] và [OH-] của dung dịch NaOH

10-5M

GV: Thông báo và nêu câu hỏi: thực nghiệm đã

xác nhận được rằng nước là chất điện li rất yếu Hãy biểu diễn quá trình điện li của nước?

GV: Kết luận: Nước là môi trường trung tính, nên

môi trường trung tính là môi trường có [H+] = [OH-] = 10-7M

GV: Thông báo:K H O

2 là một hằng số đối với tất

cả dung dịch các chất Vì vậy nếu biết [H+

] [OH-] và ngược lại.Sau đó yêu cầu HS lên làm

Trang 9

M 10-5 10-5 10-5

 [H+] = 5 9

141010



 M  [OH-] > [H+]

Vậy: Môi trường kiềm là môi trừơng trong đó:

HS: Lên bảng làm VD GV: Giúp HS nhận xét về mối liên hệ giữa pH và

Trang 10

Tuần: 03,04 Tiết: 6,7 Ngày dạy:… Tại: 11A2, 11A4

- Kiến thức: Nắm bản chất và điều kiện xảy ra của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

- Kĩ năng: Vận dụng được các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li để làm đúng

bài tập lí thuyết và bài tập thực nghiệm Viết phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn của phản ứng

- GV: Chuẩn bị dụng cụ và hoá chất để làm các thí nghiệm trong SGK

- HS: Soạn bài

Hãy cho biết giá trị tích số ion của nước ở 250C? Giá trị nồng độ ion H+

trong các môi trường axit, bazơ, trung tính? Hãy cho biết quy ước xác định pH dựa vào giá trị nồng độ ion H+

?

Áp dụng: Tính pH của dung dịch có nồng độ ion [H+] = 0,001 M

3/ Bài mới:

Thời

I ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI

ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

- B1: Hoàn thành phương trình dạng phân tử

- B2: Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách

chuyển các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành

ion Còn các chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí để

nguyên dạng phân tử

- B3: Đơn giản những ion không tham gia phản

ứng, thu được phương trình ion rút gọn

Ví dụ cho phản ứng trên như sau:

- Phương trình dạng phân tử:

Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl

- Phương trình ion đầy đủ:

2Na+ + SO2-4 + Ba2++ 2Cl- BaSO4+ 2Na+

2Cl-

- Phương trình ion rút gọn:

Ba2++ SO  BaSO2-4 4

Bản chất: Bất kì dd nào chứa ion Ba2+ trộn với bất

kì dd nào chứa ion SO

2-4 đều cho kết tủa BaSO4

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu:

HS: Theo dõi hướng dẫn và ghi nhận

GV: Yêu cầu HS lên bảng thực hiện một thí dụ

khác tương tự, như: AgNO3 + NaCl

HS: Lên bảng thực hiện

GV: Nhận xét

Hoạt động 2:

Trang 11

CH3COONa+ HCl  CH3COOH + NaCl

- Phương trình ion đầy đủ:

GV: Mô tả thí nghiệm phản ứng tạo axit yếu,

sau đó yêu cầu HS quan sát, giải thích, viết PTHH dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng

HS: Quan sát, giải thích, viết PTHH dạng phân

- Làm các bài tập còn lại trong SGK trang 20

- Soạn trước phần kiến thức cần nắm bài luyện tập, làm các bài tập luyện tập

Rút kinh nghiệm:

………

Trang 12

Tuần: 04 Tiết: 08 Ngày dạy:…… Tại: 11A2, 11A4

Bài 5: LUYỆN TẬP AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

- Kiến thức: Củng cố kiến thức về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trên cơ sở thuyết A- rê –ni-ut

- Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng giữa các ion trong dung dịch chất điện li Rèn

luyện kĩ năng viết phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn Rèn luyện kĩ năng giải các bài toán có liên quan đến pH và môi trường axit, trung tính hay kiềm

- GV: Chuẩn bị thêm một số bài tập liên quan

- HS: Soạn bài trước để vào lớp thảo luận

2/ Kiểm tra bài cũ: lồng ghép trong quá trình luyện tập

3/ Bài mới:

Thời

I KIẾN THỨC CẦN NẮM: (SGK)

1.Khái niệm axit theo thuyết A-re-ni-ut

2.Khái niệm bazơ theo thuyết A-re-ni-ut

3.Khái niệm hiđrôxit lưỡng tính

4.Muối là gì?

5.Tích số ion của nước?

6.Giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các môi trường

7.Màu của chỉ thị trong các môi trường pH khác nhau

8.Điều kiện phản ứng trao đổi ion xảy ra là gì?

9.Phương trình ion rút gọn cho biết thông tin gì?

II GIẢI BÀI TẬP:

GV: Yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm về

axit, bazơ, hiđrôxit lưỡng tính, muối theo thuyết Arêniut

HS: Phát biểu

GV: Yêu cầu HS nhắc lại giá trị tích số ion của

nước ở 250C pH là gì? Giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các môi trường như thế nào? Sự thay đổi màu của các chất chỉ thị trong các môi trường

pH khác nhau?

HS: Thảo luận và phát biểu

GV: Yêu cầu HS nhắc lại điều kiện xảy ra

phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li? Các bước để viết được phương trình ion rút gọn?

Trang 13

e K2CO3 + NaCl → không có pƣ xảy ra

g Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O

Trang 15

Tuần: 05 Tiết: 09 Ngày dạy:…….Tại: 11A2, 11A4

Bài 6: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

TÍNH AXIT-BAZƠ PHẢN ỨNG TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

- Kiến thức: Học sinh nắm vững các quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm hóa học Củng cố các kiến thức về

axit –bazơ và điều kiện xãy ra phản ứng trong dung dịch các chất điện li

- Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng sử dụng dụng cụ, hóa chất, tiến hành thí nghiệm thành công, an toàn; quan sát hiện

tượng thí nghiệm, giải thích và rút ra nhận xét, viết tường trình thí nghiệm

- GV: Chuẩn bị dụng cụ và hóa chất thí nghiệm:

+ Dụng cụ thí nghiệm: đũa thủy tinh, ống hút nhỏ giọt, bộ giá thí nghiệm đơn giản, ống nghiệm, thìa xút hóa chất bằng thủy tinh

+ Hóa chất: Dung dịch HCl 0,1M, dung dịch Na2CO3 đặc, giấy đo độ pH, dung dịch CaCl2 đặc, dung dịch

NH4Cl 0,1M, dung dịch phenolphthalein, dung dịch CH3COONa 0,1M, dung dịch CuSO4 1M, dung dịch NaOH 0,1M, dung dịch NH3 đặc

- HS: Ôn tập những kiến thức có liên quan đến thí nghiệm, nghiên cứu kĩ cách tiến hành trước khi vào thí nghiệm

1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, vệ sinh, trật tự, chia lớp thành 6 nhóm

2/ Bài mới:

Thời

1 Thí nghiệm 1: Tính axit-bazơ

a) Đặt một mẫu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng

hồ Nhỏ lên mẫu giấy đómột giọt dung dịch HCl 0,1

M So sánh màu của mẫu giấy với mẫu chuẩn để biết

giá trị pH

b) Làm tương tự như trên, nhưng thay dung dịch

HCl lần lượt bằng từng dung dịch sau: CH3COOH 0,1

M; NaOH 0,1 M; NH3 0,1 M Giải thích

Hình vẽ mô tả các bước của thí nghiệm

2 Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong

dung dịch các chất điện li

a) Cho khoảng 2ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống

nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch CaCl2 đặc Nhận

xét hiện tượng xảy ra

b) Hòa tan kết tủa thu được ở thí nghiệm a) bằng

dung dịch HCl loãng Nhận xét các hiện tượng xảy ra

c) Một ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch

NaOH loãng Nhỏ vào đó vài giọt dung dịch

phenolphtalein Nhận xét màu của dung dịch Nhỏ từ

từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ

vừa lắc cho đến khi mất màu Giải thích hiện tượng

xảy ra

Hình vẽ mô tả các bước của thí nghiệm

Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng

Trang 16

xảy ra trong các thí nghiệm trên dưới dạng phân tử và

Trang 17

Tuần: 05 Tiết: 10 Ngày dạy:…… ….Tại: 11A2, 11A4

KIỂM TRA 45 PHÖT

I MỤC TIÊU:

- Kiến thức: Kiểm tra, cũng cố nội dung kiến thức trong chương 1 “Sự điện li”

- Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức, kĩ năng tư duy logic cho học sinh

- Thái độ: Tự tin, bình tĩnh, tích cực trong kiểm tra thi cử

- GV: Đề kiểm tra, có trộn thành các mã đề khác nhau

- HS: Ôn tập thật kĩ những nội dung kiến thức của chương

1/ Ma trận đề kiểm tra:

A Trắc nghiệm: 16 câu (4 điểm), được chia thành 3 nhóm câu hỏi:

- Nhóm thứ nhất: gồm 8 câu dễ (dành cho HS yếu, trung bình)

- Nhóm thứ hai: gồm 4 câu vừa phải (dành cho HS trung bình, khá)

- Nhóm thứ ba: gổm 4 câu bài tập, trong đó:

+ 3 câu dễ

+ 1 câu thật khó

B Tự luận: 3 câu (6 điểm) như sau:

- Câu 1: Nêu khái niệm đơn giản (như: axit, bazơ,…), cho thí dụ (1 điểm)

- Câu 2: Viết phương trình dạng phân tử và dạng ion thu gọn của 2 phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li (2 điểm)

- Câu 3: Bài toán trộn dung dịch các chất, sau đó tính nồng độ các ion và pH sau khi trộn (3 điểm)

2/ Đề kiểm tra:

I TRẮC NGHIỆM (4Đ)

Câu 1: Công thức tính pH là:

A pH = - log [H+] B pH = log [H+] C pH = +10 log [H+] D pH = - 10 log [H+]

Câu 2: Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu?

Câu 3: Trong các chất sau, chất nào làm giấy quì tím hóa xanh:

Câu 4: Trong số các axit sau, axit nhiều nấc là:

Câu 5: Trường hợp nào dưới đây không dẫn điện?

A.Dung dịch NaOH trong nước B.CaCl 2 nóng chảy

Câu 6: Tích số ion của nước K = [H+

].[OH-] trong dung dịch là:

Câu 7: Dung dịch có nồng độ ion [H+

] = 10-7 M có môi trường gì?

A Axit B Bazơ C Trung tính D Không xác định

Câu 8: Phương trình ion rút gọn cho biết?

A.Những ion nào tồn tại trong dung dịch

B.Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất

C.Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

D.Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li

Câu 9: Phát biểu nào sau đây đúng nhất?

A Al(OH) 3 là một bazơ B Al(OH) 3 là một bazơ lưỡng tính

C Al(OH) 3 là một chất lưỡng tính D Al(OH) 3 là một hiđroxit lưỡng tính

Trang 18

Câu 10: Dung dịch CH3 COOH 0,1M, có độ điện li 1% thì dung dịch này có pH là:

A.11 B.3 C.5 D.7

Câu 11: Nồng độ mol của ion OH

trong dung dịch bằng 1,8.10-5 mol/ l pH của dung dịch này là :

CaCO

3 3

2CO 2K CO K

Câu 16: Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh có pH = 5 với V 2 lít dung dịch bazơ mạnh có pH = 9 thu được một dung dịch có pH

Câu 2: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch sau: (2đ)

a) NH4 Cl + AgNO 3 b) Pb(OH)2 + HNO 3

Câu 3: Cho 200ml dung dịch NaOH 0,5M tác dụng với 300ml dung dịch HCl 0,5M thu được dd A

Trang 19

Tuần: 06 Tiết: 11 Ngày dạy:……….Tại: 11A2, 11A4

Bài 4: NITƠ

- Kiến thức:

+ Biết được vị trí của Nitơ trong bảng hệ thống tuần hoàn, cấu hình electron, đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ

+ Hiểu được tính chất vật lí, hóa học của Nitơ

+ Hiểu được ứng dung của Nitơ, phương pháp điều chế Nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm

-Kĩ năng:

+ Viết cấu hình electron, công thức cấu tạo phân tử

+ Dự đoán tính chất hóa học của Nitơ

+ Đọc, tóm tắt thông tin về tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế Nitơ

- GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, mô hình phân tử N2, bảng phụ phương pháp sản xuất nitơ trong công nghiệp

2/ Bài mới:

Thời

I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học Ở

nhiệt độ cao, nitơ trở nên hoạt động hơn, tác dụng

biết cấu tạo phân tử nitơ (theo quy tắc bát tử), từ

đó nhận xét về đặc điểm liên kết giữa 2 nguyên tử nitơ trong phân tử?

HS: Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng một

liên kết ba

GV: Nitơ có những tính chất vật lí nào?

GV nêu vấn đề: Nitơ là phi kim có độ âm điện

tương đối lớn (bằng 3) đúng ra nitơ khá hoạt động hóa học, nhưng tại sao ở nhiệt độ thường khí nitơ lại khá trơ về mặt hóa học?(Dựa vào cấu tạo phân

tử để giải thích)

GV thông báo: Ở nhiệt độ cao, nitơ trở nên hoạt

động hơn và tác dụng được với nhiều chất

GV đặt câu hỏi: Hãy xác định số oxi hóa của

nitơ trong các chất sau: NH3, Mg3N2, N2, N2O,

Trang 20

1 Tính oxi hóa:

a) Tác dụng với kim loại: (Li, Ca, Mg, Al,…)

3Mg +

0 2

Trong các phản ứng trên, nitơ có số oxi hóa giảm

từ 0→ -3 thể hiện tính oxi hóa

Tác dụng với oxi:

N2 O2 2NO

(không màu)

Trong phản ứng trên, nitơ có số oxi hóa tăng từ 0→

Ngoài ra, nitơ còn có một số oxit khác nhƣ: N2O,

N2O3, N2O5 không đƣợc tạo ra bằng tác dụng trực tiếp

của nitơ và oxi

Kết luận: Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với

nguyên tố có độ âm điện lớn hơn(nhƣ oxi), thể hiện

tính oxi hóa khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện

nhỏ hơn(nhƣ: kim loại mạnh, hiđrô)

GV nêu câu hỏi: Dựa vào số oxi hóa của đơn

chất nitơ hãy dự đoán tính chất hóa học của đơn chất nitơ?

GV: Yêu cầu HS viết ptpƣ chứng minh tính oxi

hóa và tính khử của nitơ

HS: Lên bảng viết pt GV: Sau đó yêu cầu HS xác định số oxi hóa của

N trong từng pt và cho biết pt đó N thể hiện tính oxi hóa hay khử

GV: Hãy nêu kết luận về tính chất hóa học của

Trang 21

VI ĐIỀU CHẾ:

1 Trong công nghiệp:

Sản xuất nitơ bằng phương pháp chưng cất phân

xuất nitơ trong công nghiệp

GV: Trong phòng thí nghiệm, nitơ được điều chế

như thế nào? Mời các em tự nghiên cứu SGK

a.Củng cố:

GV cho HS cũng cố bằng cách trả lời câu hỏi trắc nghiệm trên bảng câu hỏi:

Câu nào sau đây đúng:

A.N2 thể hiện tính khử khi tác dụng với H2, kim loại

B.N2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với Cu

C.N2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với O2

D.N 2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại mạnh và hiđrô, thể hiện tính khử khi tác dụng với O 2

b.Dặn dò:

+ GV yêu cầu HS: về nhà làm các bài tập 1, 2, 3, 4, 5 (SGK tr.31)

+ GV yêu cầu HS: chuẩn bị bài trước cho tiết học tiếp theo gồm các nội dung sau: Cấu tạo phân tử, TCVL, TCHH, ứng dụng và điều chế amoniac

………

Trang 22

Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

+ Biết đặc điểm cấu tạo phân tử ammoniac, tính chất vật lí, tính chất hóa học của ammoniac: tính bazơ yếu,

tính khử; ứng dụng và phương pháp điều chế ammoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

+ Vai trò quan trọng của amoniac và muối amoni trong đời sống và trong kĩ thuật

+ Phương pháp điều chế amoniac trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm

-Kĩ năng:

+ Dựa vào trạng thái oxi hóa của N trong phân tử NH3 để dự đoán tính khử của NH3

+ Quan sát các thí nghiệm hoặc tìm các thí dụ để kiểm tra những dự đoán và kết luận về tính chất của NH3, muối amoni

+ Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học của NH3 và muối amoni

+ Đọc, tóm tắt thông tin về ứng dụng quan trọng của NH3 và phương pháp điều chế NH3

- GV: Dụng cụ và hóa chất: dd NH3, quỳ tím, dd AlCl3; Sơ đồ thiết bị tổng hợp NH3 trong công nghiệp

Câu hỏi: Hãy cho biết tính chất hóa học của N2, viết phương trình hóa học chứng minh cho các tính chất đó?

3/ Bài mới:

Thời

A AMONIAC: NH3

I.Cấu tạo phân tử:

-Trong phân tử NH3, nguyên tử N liên kết với ba

nguyên tử H bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực Ở

nguyên tử N còn một cặp e chưa tham gia liên kết

-NH3 là phân tử phân cực

II.Tính chất vật lí: (SGK)

III Tính chất hóa học:

1.Tính bazơ yếu:

a.Tác dụng với nước:

Khi hòa tan NH3 vào nước chỉ có một phần rất ít

các phân tử NH3 tác dụng với nước

NH3 + H2O NH4+ + OH-

NH3 là một bazơ yếu, có thể làm quỳ tím ẩm

chuyển sang màu xanh

b.Tác dụng với dung dịch muối:

GV: Dựa vào cấu tạo nguyên tử N và H hãy mô

tả sự hình thành phân tử NH3? Viết CT electron

dd NH3 làm quỳ tím hóa xanh?

HS: Giải thích và viết PTHH minh họa

Trang 23

Các điều kiện áp dụng trong sản xuất:

+ Tăng áp suất: 200-300atm

HS: Giải thích hiện tượng và viết PTHH

GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hóa của N trong

NH3 Từ đó dự đoán tính chất hóa học của NH3

HS: Trong phân tử NH3, N có số oxi hóa thấp nhất (-3)  NH3 chỉ thể hiện tính khử

GV: Hướng dẫn HS viết PTHH phản ứng giữa

NH3 với oxi trong các điều kiện khác nhau

GV: Cho HS nghiên cứu SGK và trình bày ứng

dụng

GV: Cho HS nghiên cứu SGK và trình bày pp

điều chế NH3 trong PTN và trong CN

HS: Trình bày

GV: Yêu cầu HS vận dụng nguyên lí chuyển dời

cân bằng để làm cho cân bằng luôn dịch chuyển

Trang 24

Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tt)

+ Biết đặc điểm cấu tạo phân tử ammoniac, tính chất vật lí, tính chất hóa học của ammoniac: tính bazơ yếu,

tính khử; ứng dụng và phương pháp điều chế ammoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

+ Vai trò quan trọng của amoniac và muối amoni trong đời sống và trong kĩ thuật

+ Phương pháp điều chế amoniac trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm

-Kĩ năng:

+ Dựa vào trạng thái oxi hóa của N trong phân tử NH3 để dự đoán tính khử của NH3

+ Quan sát các thí nghiệm hoặc tìm các thí dụ để kiểm tra những dự đoán và kết luận về tính chất của NH3, muối amoni

+ Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học của NH3 và muối amoni

+ Đọc, tóm tắt thông tin về ứng dụng quan trọng của NH3 và phương pháp điều chế NH3

Câu hỏi 1: Hãy cho biết tính chất hóa học của NH3, viết phương trình hóa học chứng minh cho các tính chất đó? Câu hỏi 2: Viết PTHH phản ứng điều chế ammoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? Ghi rõ các điều kiện phản ứng

Phản ứng này dùng để điều chế NH3 trong phòng

thí nghiệm và nhận biết muối amoni

GV: Yêu cầu HS nêu khái niệm muối amoni? HS: Trả lời theo SGK

GV: Nhắc lại chất tinh thể ion đã học là NaCl

GV: Cho HS quan sát tinh thể muối NH4Cl

HS: Tinh thể không màu, dễ tan trong nước GV: Tất cả các muối amoni đều tan, là chất điện

li mạnh

GV: Làm thí nghiệm HS: Quan sát hiện tượng và viết ptpư

GV: Phản ứng này dùng để điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm và nhận biết muối amoni

HS: Ghi chú

to

Trang 25

GV: Mô phỏng thí nghiệm hình 1.6 SGK trang 36

và yêu cầu HS giải thích, viết ptpƣ

HS: Giải thích và viết ptpƣ

GV: Phân tích để HS thấy rỏ bản chất của pƣ

phân hủy muối amoni là:

Khi đun nóng, muối amoni đều bị phân hủy ra axit và NH3, tùy thuộc vào axit có tính oxi hóa hay không mà NH3 bị oxi hóa thành sản phẩm khác nhau

Trang 26

as

Tuần: 07, 08 Tiết: 14,15 Ngày dạy:……….Tại: 11A2, 11A4

Bài 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

+ Hiểuđược tính chất vật lí, hóa học của axit nitric

+ Biết phương pháp điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

-Kĩ năng:

+ Rèn luyện kĩ năng viết ptpư oxi hóa khử và phản ứng trao đổi ion

+ Rèn luyện kĩ năng lập luận logic và quan sát nhận xét

Trình bày tính chất hóa học của dung dịch NH3, muối amoni

- Axit nitric dễ bị nhiệt hoặc ánh sáng phân hủy

- Axit nitric tan vô hạn trong nước

III.Tính chất hóa học:

1.Tính axit:

HNO3 H+ + NO3-  (tính axit)

a) Là axit mạnh, dd HNO 3 làm đỏ quỳ tím

b) Tác dụng với oxit bazơ:

2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O

c) Tác dụng với bazơ:

2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O

d) Tác dụng với muối của axit yếu hơn:

GV: Yêu cầu HS viết CTPT và CTCT của axit

nitric Sau đó xác định số oxi hóa cùa N trong HNO3

GV: Cho HS quan sát lọ chứa HNO3đ , mở nút lọ

và yêu cầu HS rút ra tính chất vật lí của HNO3

HS: Nhận xét GV: bổ sung

4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O

Vì vậy HNO3 để lâu ngày có màu vàng do NO2phân hủy ra hòa tan vào dd

GV: Yêu cầu HS viết pt điện li và xác định số oxi

hóa của HNO3 Từ đó rút ra tính chất hóa học

GV: Nêu vấn đề là HNO3 thể hiện tính axit như thế nào? Yêu cầu HS viết PTHH? Sau đó GV làm thí nghiệm kiểm chứng

HS: Quan sát và viết ptpư

+5

Trang 27

+4 +5

2.Tính oxi hóa:

HNO3 , Do N trong HNO3 có số oxi hóa +5

là cao nhất HNO3 có tính oxi hóa

- Là axit có tính oxi hóa mạnh

- Tùy thuộc vào nồng độ của axit và độ mạnh yếu

của chất khử, mà HNO3 bị khử thành các sản phẩm

khác nhau

HNO3 NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2

a)Tác dụng với kim loại:

- Oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt)

muối nitrat (kim loại bị oxi hóa đến mức oxi

hóa cao nhất)

HNO3 đ + Mkhử yếu M(NO3)n + NO2 + H2O

HNO3 l + Mkhử yếu M(NO3)n + NO + H2O

N2O

Mkhử mạnh M(NO3)n + N2 + H2O

NH4NO3

n : là hóa trị cao nhất của kim loại

- Thông thường nếu HNO3 đặc NO2

HNO3 loãng NO

VD:

Cu + 4 HNO3 đ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3 l 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

- Al và Fe bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3

đặc, nguội

b)Tác dụng với phi kim:

HNO3 đặc, nóng oxi hóa được một số phi kim ( C, P,

S… ) đến số oxi hóa cao nhất

S + 6HNO3 đ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

c)Tác dụng với hợp chất:

HNO3 đặc còn oxi hóa được nhiều hợp chất vô cơ

và hữu cơ

GV: Tại sao HNO3 thể hiện tính oxi hóa?

HS: Vì trong phân tử HNO3 , N có số oxi hóa +5

là cao nhất  thể hiện tính oxi hóa

GV: Lưu ý HS: HNO3 có thể bị khử thành các sản phẩm khác nhau

GV: Khái quát hóa tính chất HS: Ghi chú

GV: Yêu cầu HS chú ý trường hợp thông thường

để viết ptpư

GV: Làm thí nghiệm Cu với HNO3 đ

HS: Quan sát và viết ptpư GV: Củng cố lại phương pháp cân bằng phản ứng

oxi hóa khử

GV: Cho HS lên bảng viết PTHH minh họa HS: Viết PTHH

GV: Hướng dẫn HS viết PTHH phản ứng HNO3 đvới FeO Sau đó yêu cầu HS về nhà sưu tầm thêm những phản ứng khác

Trang 28

NaNO3(rắn) + H2SO4(đặc) HNO3 + NaHSO4

2.Trong công nghiệp:

Các muối M(NO3)n đều kém bền với nhiệt sản

phẩm phụ thuộc vào kim loại M:

M(NO2)n + O2

M(NO3)n M2On + NO2 + O2

M + NO2 + O2

VD: 2KNO3 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

 khi đun nóng M(NO3)n là chất oxi hóa mạnh

II.Ứng dụng: (SGK)

GV: Yêu cầu HS nêu một vài ứng dụng quan

trọng của axit nitric

GV: Lưu ý HS là: Sản phẩm nhiệt phân phụ thuộc

vào vị trí của M trong dãy hoạt động hóa học cuả kim loại

HS: Ghi chú

GV: Hướng dẫn HS viết ptpư HS: Lên bảng viết ptpư và rút ra kết luận

GV: Muối nitrat có những ứng dụng gì?

HS: Trả lời theo SGK GV: Hướng dẫn HS đọc thêm phần chu trình Nitơ

M trước Mg M: Mg - Cu

M sau Cu

Trang 29

+ Biết được cấu tạo phân tử và các dạng thù hình của photpho

+ Biết tính chất vật lí và hóa học của photpho

+ Biết được pp điều chế và ứng dụng của photpho

Trình bày tính chất hóa học của HNO3.Viết phương trình phản ứng minh họa?

3/ Bài mới:

Thời

I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELETRON NGUYÊN

GV: Hai dạng thù hình này có thể chuyển hóa

Trang 30

Về nhà làm bài tập 3, 4, 5 SGK trang 49-50 và xem

GV yêu cầu HS: soạn trước bài “Axit photphoric và muối photphat”

………

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

- Ptrắng hoạt động hóa học mạnh hơn Pđỏ

- P thể hiện tính khử và tính oxi hóa

1 Tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại mạnh

GV: Trong hai dạng thù hình của P, dạng thù

hình nào hoạt động mạnh hơn?

HS: Ptrắng hoạt động hóa học mạnh hơn Pđỏ

GV: cho HS xác định số oxi hóa của P trong các

hợp chất: Ca3P2, P, P2O3, P2O5 GV: Từ đó cho biết P thể hiện những tính chất

hóa học gì? Tại sao?

HS: Vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi

hóa vì P có số oxi hóa trung gian

GV: Yêu cầu HS cho VD, xác định số oxi hóa và

cân bằng phản ứng

HS: Lên bảng viết ptpư

GV: Yêu cầu HS cho biết những ứng dụng của P

và GV nói rõ quá trình sản xuất diêm

GV:Trong tự nhiên P tồn tại ở những dạng nào? HS: Trả lời theo SGK

GV: Trong CN photpho được sản xuất bằng cách

0

Trang 31

+5

Bài 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

+ Biết cấu tạo phân tử của axit photphoric

+ Biết tính chất vật lí, tính chất hóa học của axit photphoric

+ Biết tính chất và phương pháp nhận biết muối photphat

+ Biết ứng dụng và điều chế axit photphoric

Trình bày tính chất hóa học của photpho Viết phương trình phản ứng

Dung dịch axit photphoric có những tính chất chung

của một axit và có độ mạnh trung bình

Nấc 1 > nấc 2 > nấc 3

2.Tác dụng với bazơ:

Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol mà muối sinh ra là

muối axit hoặc muối trung hòa

HS: Trong hợp chất này P có số oxi hóa là +5

GV: Cho HS quan sát lọ đựng axit photphoric HS: Nhận xét và cho biết tính chất vật lí của

GV: Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol mà muối sinh ra

là muối axit hoặc muối trung hòa

GV: Yêu cầu HS lên bảng viết ptpư

HS: Lên bảng viết ptpư, GV nhận xét và chỉ cách

viết ptpư

Trang 32

Là muối của axit photphoric, gồm hai loại:

- Muối trung hòa

- Muối axit:

+ Đihidrophotphat ( H2PO4- )

+ Hidrophotphat ( HPO42- )

1.Tính tan: SGK

2.Nhận biết ion photphat: ( PO43- )

Thuốc thử để nhận biết ion PO43- là dd AgNO3

của axit photphoric

GV: Từ phản ứng giữa axit photphoric với bazơ

Hãy cho biết sản phẩn tạo ra là gồm có những loại muối nào?

HS: Muối axit và muối trung hòa

GV: Treo bảng tính tan của các muối photphat

lên bảng cho HS nhận xét tính tan

GV: Để nhận biết ion photphat trong dung dịch ta

phải làm gì?

HS: Dùng AgNO3

GV: Làm thí nghiệm nhận biết ion photphat yêu

cầu HS nhận xét, viết PTHH?

Trang 33

180 o -200 o C 200atm

Bài 12: PHÂN BÓN HÓA HỌC

+ Biết vai trò của các nguyên tố N, P, K, các nguyên tố vi lượng đối với cây trồng

+ Biết tính chất vật lí, tính chất hóa học, cách điều chế chúng trong công nghiệp

Trình bày tính chất hóa học của H3PO4? Viết phương trình phản ứng

CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

3.Phân đạm urê: (phân lạnh)

- Urê (NH2)2CO ( chứa khoảng 46% N)

GV: Hãy cho biết vai trò của phân đạm? Dạng

tồn tại của nó? Để đánh giá chất lượng phân đạm dựa vào đâu?

Trang 34

10’

4’

3’

II PHÂN LÂN:

- Phân lân cung cấp photpho cho cây trồng dưới

dạng PO43- , thúc đẩy quá trình sinh hóa, trao đổi chất

và trao đổi năng lượng

- Độ dinh dưỡng của phân lân:

%P2O5 = P O2 5.100

B

m M

2 Phân lân nung chảy: (12-14% P2O5)

Đ/c: SGK , loại phân này thích hợp bón cho đất

chua

III PHÂN KALI:

- Cung cấp cho cây trồng nguyên tố kali dưới dạng

K+ thúc đẩy quá trình tạo ra chất đường, chất xơ,

IV PHÂN HỖN HỢP VÀ PHÂN PHỨC HỢP:

quá trình sinh trưởng và trao đổi chất Nếu dùng quá

lượng qui định sẽ có hại cho cây

GV: Cho biết vai trò của phân lân, dạng tồn tại

của chúng?

HS: Trả lời theo SGK GV: Chất lượng của phân được đánh giá dựa vào

đại lượng nào?

HS: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá

theo tỉ lệ % P2O5 tương ứng với lượng photpho có trong thành phần của nó

GV: Tác hại của loại phân này là làm rắn đất do

HS: Độ dinh dưỡng phân kali được đánh giá theo

tỉ lệ % khối lượng K2O tương ứng với lượng K có trong thành phần của nó

GV: Phân biệt phân biệt phân hỗn hợp và phân

phức hợp?

HS: -Phân hỗn hợp: Được sản xuất bằng cách

trộn các loại phân khác nhau

-Phân phức hợp: được sản xuất bằng phương pháp hóa học

GV: Vai trò của phân vi lượng và cách sử dụng? HS: Kích thích quá trình sinh trưởng và trao đổi

chất Sử dụng tùy vào loại cây Nếu dùng quá lượng qui định sẽ có hại cho cây

Trang 36

Tuần: 10 Tiết: 19,20 Ngày dạy:……….Tại: 11A2

Ngày dạy:……….Tại: 11A4

Bài 12: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO

2/ Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong quá trình luyện tập

Chất rắn, tan nhiều trong nước

Tính axit Axit mạnh Axit trung bình

GV: Cho HS nghiên cứu các vấn đề có liên quan

đến: N2, P, NH3, muối amoni, HNO3, H3PO4, muối nitrat, muối photphat

- Công thức

- Tính chất hóa học

- Điều chế (Chi chú: Phần này HS đã chuẩn bị trước ở nhà)

HS: Thảo luận nhóm, nghiên cứu các vấn đề trên

theo hướng so sánh theo SGK

Trang 37

Muối nitrat Muối photphat Tính tan trong

nước

Hầu hết đều tan Muối chứa

cation Kl kiềm,

NH4+, muối khác chứa

b) Lập các phương trình hóa học ở dạng phân tử và

dạng ion rút gọn của phản ứng giữa các chất sau đây:

Bài 5 : Viết phương trình hoá học thể hiện các dãy

chuyển hoá sau đây:

o

t

 2ZnO + 4NO2 + O2 b)

K3PO4 + Ba(NO3)2  Ba3(PO4)2 + 3KNO3

Na3PO4 + CaCl2 Ca3(PO4)2 + 3Na3PO4Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 Ca(H2PO4)2 + H2O (NH4)3PO4+ Ba(OH)2 Ba3(PO4)2+NH3 +H2O

Trang 38

NO NO 2 HNO3

N2 (1) NH3 NH(2) 4NO3

(3)

(8) (7)

(6) (5)

Bài 6 : Hãy đƣa ra những phản ứng đã học cĩ sự tham

gia của đơn chất photpho, trong đĩ số oxi hĩa của

photpho: a) tăng b) giảm

Bài 7: Khi cho 3g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với

dung dịch HNO3 đặc, đun nĩng sinh ra 4,48lit khí duy

nhất là NO2 (đktc) Xác định thành phần % của hỗn

hợp ban đầu ?

Bài 8:: Cho 6g P2O5 vào 25ml dd H3PO4 6%

(D=1,03g/ml) Tính nồng độ % của H3PO4 trong dung

dịch tạo thành ?

Bài 9 : Cần bao nhiêu kilogam phân đạm amoni nitrat

chứa 97,5% NH4NO3 cho 10,0 hecta khoai tây, biết

rằng 1,00 hecta khoai tây cần 60,0kg nitơ

(4) N2 + O2 0 

3000 C Tia lửa điện 2NO (5) 2NO + O2  2NO2

(6) 2H2O + 4NO2 + O2  4HNO3(7) 4HNO3+ Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O (8) HNO3 + NH3  NH4NO3

b) (1) 2P + 3Ca t o Ca3P2 (B) (2) Ca3P2 + 6 HCl  2PH3 (C) (3) 4PH3 + 5O2 2P2O5 + 2H2O

0

P + 3Mg t0 Mg P3 -32

Bài 7 : Gọi x, y là số mol của Cu và Al

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Giải hệ: 64x + 27y = 3

98 x 2.(6/142) = 8,28 (g) Tổng khối lƣợng H3PO4 trong dd:

1.55 + 8,28 = 9,83 (g)

C % = (9,83 x100) / ( 31,75) = 30,96%

Bài 9:

10 ha khoai cần: 10 x 60 = 600 (kg) nitơ Trong NH4NO3 cứ 80 (kg) cĩ 28 (kg) N

Cứ 100kg phân đạm cĩ 97,5kg NH4NO3 sẽ cĩ 28,0x97,5=34,1(kg)

Vậy, x  600 (kg) nitơ 100x600 1760kg

34,1 phân đạm

Trang 39

a.Củng cố:

Bài 1: Có 4 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch loãng của các chất sau: H3PO4, BaCl2,

Na2CO3, (NH4)2SO4 Chỉ sử dụng dung dịch HCl, hãy nêu cách phân biệt các chất đựng trong mỗi lọ Viết trình hóa học của các phản ứng?

Bài 2: Hòa tan 12,8 g kim loại hóa trị II trong một lƣợng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D= 1,365 g/ml), thu đƣợc 8,96 lit (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ Tên của kim loại và thể tích HNO3 đã phản ứng là bao nhiêu?

Trang 40

Tuần: 11 Tiết: 21 Ngày dạy:……….Tại: 11A2

Ngày dạy:……….Tại: 11A4

Bài 14: BÀI THỰC HÀNH 2

TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHOTPHO

- Kiến thức: Củng cố các kiến thức về axit nitric, muối nitrat, muối photphat, phân bón hóa học

- Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm trong ống nghiệm với lượng nhỏ hóa chất

- Thái độ: Học sinh hứng thú khi tiến hành thí nghiệm

2/ Kiểm tra bài cũ: Lồng ghép hỏi trong quá trình tiến hành thí nghiệm

a Chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm:

- Cho 1ml HNO3 đặc vào ống nghiệm 1

- Cho 1ml HNO3 15% vào ống nghiệm 2

Cho vào mỗi ống nghiệm một miếng phoi đồng và

đun nóng nhẹ ống thứ 2

b Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích?

Lưu ý: Chỉ cần lấy lượng nhỏ hóa chất, vì sản

b Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích?

Thí Nghiệm 3: “Phân biệt một số loại phân bón hóa

Hiện tượng xảy ra và giải thích:

- Ống 1 có khí NO2 màu nâu đỏ thoát ra và dung dịch chuyển sang màu xanh Vì HNO3 đặc

bị khử đến NO2

- Ống 2 có khí NO không màu bay ra và bị hóa nâu trong không khí, dung dịch cũng chuyển sang màu xanh Vì HNO3 loãng bị khử đến NO

Thí Nghiệm 2: “Tính oxi hóa của muối kali

nitrat nóng chảy”

Hiện tượng xảy ra và giải thích:

Hòn than cháy mạnh Vì KNO3 khi bị phân hủy tạo khí O2 cung cấp cho sự cháy

Định dạng
Số trang	110
Dung lượng	1,44 MB