Xây dựng hệ thống câu hỏi và bài tập hoá học thực tiễn phần phi kim trường THPT

Khoá luận tốt nghiệp TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC ********** TRƢƠNG THỊ MƠ XÂY DỰNG HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC THỰC TIỄN PHẦN PHI KIM TRƢỜNG THPT KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chuyên ngành: Phƣơng pháp dạy học Hóa học HÀ NỘI - 2010 Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội Khoá luận tốt nghiệp TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC ********** TRƢƠNG THỊ MƠ XÂY DỰNG HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC THỰC TIỄN PHẦN PHI KIM TRƢỜNG THPT KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chuyên ngành: Phƣơng pháp dạy học Hóa học Ngƣời hƣớng dẫn khoa học TS ĐÀO THỊ VIỆT ANH HÀ NỘI - 2010 Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 2 Khoá luận tốt nghiệp LỜI CẢM ƠN Tôi xin bày tỏ lòng biết ơn chân thành sâu sắc tới Cô giáo - Tiến sĩ Đào Thị Việt Anh, người tận tình hướng dẫn suốt trình xây dựng hoàn thiện khóa luận Qua đây, xin gửi lời cảm ơn tới Thầy (Cô) giáo khoa Hóa học, Thầy (Cô) tổ Phương pháp dạy học tạo điều kiện giúp hoàn thành khóa luận Trong trình nghiên cứu làm đề tài không tránh khỏi thiếu sót, mong nhận đóng góp ý kiến Thầy (Cô) giáo bạn đồng nghiệp để đề tài hoàn thiện mang lại hiệu cao Tôi xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, ngày 08 tháng 05 năm 2010 Sinh viên Trương Thị Mơ Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội Khoá luận tốt nghiệp LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan kết nghiên cứu riêng tôi, không trùng với kết nghiên cứu tác giả khác Nếu sai hoàn toàn chịu trách nhiệm Sinh viên Trương Thị Mơ Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội Khoá luận tốt nghiệp DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT THPT: Trung học phổ thông THCS: Trung học sở HS: Học sinh GV: Giáo viên BTHH: Bài tập hóa học BTHHTT: Bài tập hóa học thực tiễn SGK: Sách giáo khoa Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội Khoá luận tốt nghiệp DANH MỤC BẢNG BIỂU, SƠ ĐỒ, BIỂU ĐỒ Bảng 1: Kết kiểm tra số 1, hóa học 10…………………………… 40 Biểu đồ 1: So sánh kết kiểm tra lớp thực nghiệm lớp đối chứng khối 10 (bài kiểm tra số 1)……………………………………… …………… 40 Bảng 2: Kết kiểm tra số 2, hóa học 10………………………… …41 Biểu đồ 2: So sánh kết kiểm tra lớp thực nghiệm lớp đối chứng khối 10 (bài kiểm tra số 2)…………………………………………………… .41 Bảng 3: Kết kiểm tra số 1, hóa học 11…………………………… 42 Biểu đồ 3: So sánh kết kiểm tra lớp thực nghiệm lớp đối chứng khối 11 (bài kiểm tra số 1)……………………………………… …………… 42 Bảng 4: Kết kiểm tra số 1, hóa học 11…………………… ………43 Biểu đồ 4: So sánh kết kiểm tra lớp thực nghiệm lớp đối chứng khối 11 (bài kiểm tra số 2)……………………………………… ………………43 Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội Khoá luận tốt nghiệp MỤC LỤC Mở đầu ……………………………………………………………………….1 Lí chọn đề tài… Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu .1 Nhiệm vụ nghiên cứu Giả thuyết khoa học .2 Phương pháp nghiên cứu .2 Chƣơng Cơ sở lí luận thực tiễn đề tài 1.1 Mục tiêu giáo dục THPT 1.2 Mục tiêu, nhiệm vụ dạy học môn hóa học trường THPT Quan điểm phát triển chương trình môn .3 1.3 Cơ sở lí luận tập hóa học thực tiễn 1.4 Cơ sở thực tiễn tập hóa học thực tiễn 10 Chƣơng Hệ thống câu hỏi tập hóa học thực tiễn phần phi kim trƣờng THPT .14 2.1 Hệ thống câu hỏi tập hóa học thực tiễn phần phi kim trường THPT .14 2.2 Sử dụng câu hỏi tập hóa học thực tiễn dạy học hóa học 34 Chƣơng Thực nghiệm sƣ phạm 38 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm .38 3.2 Nội dung thực nghiệm 38 3.3 Tổ chức thực nghiệm sư phạm .38 3.4 Kết thực nghiệm 40 3.5 Đánh giá kết thực nghiệm 44 Kết luận kiến nghị 46 Tài liệu tham khảo 47 Phụ lục 48 Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội Khoá luận tốt nghiệp MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Đặc thù môn hóa học môn khoa học thực nghiệm, gắn bó mật thiết với thực tiễn Từ vật dụng, đồ dùng, tượng diễn sống hàng ngày hay vấn đề lớn toàn cầu mà giới phải đối mặt như: Mưa axit, hiệu ứng nhà kính, suy giảm tầng ozon…đều liên quan trực tiếp đến hóa học Tuy nhiên, tập thực tiễn có SGK, sách tập số lượng mà thiếu tính hệ thống để giúp HS hình thành phát triển kĩ cần thiết Đồng thời, thực trạng dạy học hóa học trường phổ thông cho ta thấy hiểu biết HS kiến thức hóa học thực tiễn hạn chế, đó, GV lại ngại dạy, ngại tìm tòi để đưa tập thực tiễn vào học Xuất phát từ thực tế đó, em chọn đề tài: “Xây dựng hệ thống câu hỏi tập hóa học thực tiễn phần phi kim trường THPT” để phần đáp ứng nhu cầu đổi nội dung phương pháp dạy học nói chung đổi nội dung phương pháp dạy học môn hóa học nói riêng Mục đích nghiên cứu Đề tài nghiên cứu nhằm kích thích hứng thú học tập học sinh nâng cao hiểu biết HS vai trò hóa học đời sống Đối tƣợng nghiên cứu - Phần phi kim chương trình hóa học phổ thông - Các tượng, vấn đề thực tiễn liên quan đến kiến thức hóa học phần phi kim Phạm vi nghiên cứu Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội Khoá luận tốt nghiệp Xây dựng hệ thống câu hỏi tập hóa học thực tiễn phần phi kim (nhóm halogen, nhóm oxi – lưu huỳnh, nhóm nitơ – phot pho, nhóm cacbon – silic ) chương trình THPT Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn đề tài - Nghiên cứu xây dựng hệ thống câu hỏi tập hóa học thực tiễn phần phi kim trường THPT - Thực nghiệm sư phạm đánh giá chất lượng hệ thống câu hỏi tập xây dựng kiểm tra tính khả thi đề tài Giả thuyết khoa học Nếu hệ thống câu hỏi tập hóa học thực tiễn phần phi kim trường THPT xây dựng có hệ thống chất lượng tốt giúp học sinh hiểu rõ chất tượng hóa học xảy thực tiễn, vai trò hóa học đời sống, sản xuất, kích thích hứng thú học tập môn Phƣơng pháp nghiên cứu 7.1 Phương pháp nghiên cứu lí thuyết - Nghiên cứu tài liệu, giáo trình liên quan đến đề tài - Nghiên cứu nội dung phần phi kim SGK hóa học lớp 10, lớp 11 - Nghiên cứu vị trí, vai trò tập thực tiễn dạy học hóa học 7.2 Phương pháp điều tra Điều tra thực trạng dạy học hóa học trường phổ thông vấn đề sử dụng tập thực tiễn dạy học hóa học 7.3 Phương pháp chuyên gia Hỏi ý kiến GV phổ thông trình thực đề tài 7.4 Phương pháp thực nghiệm sư phạm Thực nghiệm sư phạm để kiểm nghiệm tính khả thi đề tài dạy học hóa học Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội Khoá luận tốt nghiệp Chƣơng 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Mục tiêu giáo dục THPT Luật Giáo dục năm 1998 quy định: - “Mục tiêu giáo dục phổ thông giúp học sinh phát triển toàn diện đạo đức, trí tuệ, thẩm mỹ kĩ nhằm hình thành nhân cách người Việt Nam XHCN, xây dựng tư cách trách nhiệm công dân chuẩn bị cho học sinh tiếp tục học lên vào sống lao động, tham gia xây dựng bảo vệ Tổ quốc Giáo dục THPT nhằm giúp học sinh củng cố phát triển kết giáo dục THCS, hoàn thiện học vấn phổ thông hiểu biết thông thường kĩ thuật hướng nghiệp để tiếp tục học đại học, cao đẳng, trung học chuyên nghiệp, học nghề vào sống lao động” (Điều 23 mục chương II – Luật giáo dục) - “Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học; rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh” (Mục điều 24) Như vậy, giáo dục phổ thông truyền thụ kiến thức đơn mà cần trọng tới: - Bồi dưỡng lực tự học, học suốt đời, học để nâng cao trình độ chuyên môn… - Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức học để giải vấn đề nảy sinh đời sống, lao động, sản xuất… - Khích lệ học sinh phát huy tính chủ động việc chiếm lĩnh tri thức, phát huy tính sáng tạo việc giải tình có vấn đề học tập 1.2 Mục tiêu, nhiệm vụ dạy học môn hóa học trƣờng THPT Quan điểm phát triển chƣơng trình môn 1.2.1 Mục tiêu Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 10 Khoá luận tốt nghiệp 34 ĐS: 15,690 g 35 Khi trời mưa, mưa kéo hạt bụi không khí làm giảm lượng bụi không khí Quan trọng hơn, trời có sấm, sét (nhiệt độ cao) O3 tạo thành từ O2 không khí Ozon với hàm lượng nhỏ có tác dụng diệt khuẩn nên làm cho không khí lành 36 Đáp án C 37 Trên tầng bình lưu khí quyển, tác dụng tia cực tím, oxi chuyển thành ozon: 3O2 UV 2O3 (UV có nghĩa tia tử ngoại có lượng lớn từ mặt trời) Ozon nằm tầng bình lưu có tác dụng ngăn tia tử ngoại chiếu xuống Trái Đất, bảo vệ sống Tuy nhiên, mặt đất, ozon hình thành oxi hóa hợp chất hữu cơ, chẳng hạn nhựa thông Nồng độ nhỏ ozon mặt đất có tác dụng kích thích hô hấp Nếu nồng độ ozon cao gây ô nhiễm, ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người 38 Nhựa thông bị oxi không khí oxi hóa thành hợp chất có liên kết peoxit (giống nước oxi già) Các hợp chất không bền bị phân hủy tạo thành ozon, mà ozon lại có tính sát trùng nên tốt môi trường bệnh viện 39 Các phản ứng (b), (c) lặp lặp lại hàng nghìn lần, qua phá hủy hàng nghìn phân tử ozon 40 Người bị cảm thể thường sinh hợp chất dạng sunfua (vô cơ, hữu cơ) có tính độc Khi đánh cảm bạc, lưu huỳnh có lực mạnh với bạc nên xảy phản ứng tạo Ag2S, loại chất độc khỏi thể: 2Ag + S → Ag2S (đen) Trong nước tiểu có NH3, ngâm dây bạc vào xảy phản ứng: Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 65 Khoá luận tốt nghiệp 2[Ag(NH3)2]+ + S2- → Ag2S + 4NH3 Ag2S bị hòa tan, bề mặt bạc lại trở nên sáng trở lại 41 Hg chất lỏng linh động độc, đánh rơi nhiệt kế thủy ngân ta dùng chổi quét được, làm thủy ngân bị phân tán nhỏ, khả bay lớn gây khó khăn cho trình thu gom Ta phải dùng bột lưu huỳnh rắc lên chỗ có thủy ngân rơi vỡ, S kết hợp với Hg dễ dàng tạo thành HgS rắn không bay Việc thu gom HgS trở nên thuận tiện hơn: Hg + S → HgS 42 Vì xảy phản ứng: 2H2S + O2 → 43 SO2 + Ca(OH)2 → 2HCl + CaSO3 → 2S↓ + 2H2O CaSO3↓ + H2O CaCl2 + SO2 + H2O Nếu thay HCl H2SO4 nước vôi không lại vì: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 ↓ + H2O 44 Trong thiên nhiên, khí SO2 thoát từ núi lửa từ vật liệu hữu bị thối rữa Bên cạnh lượng SO2 lớn thải vào khí hoạt động người Quá trình oxi hóa SO2 thành SO3 oxi không khí xảy chậm xúc tiến nhờ tác dụng xúc tác lượng nhỏ hợp chất sắt mangan có khí Khí SO kết hợp với ẩm không khí tạo thành axit sunfuric → SO3 SO2 + O2 SO3 + H2O → H2SO4 Và axit theo nước mưa tạo nên mưa axit bào mòn nhanh công trình kiến trúc làm kim loại đá H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2O H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 66 Khoá luận tốt nghiệp 45 Nếu bị bỏng axit sunfuric đặc phải dội nước rửa nhiều lần, có vòi nước cho chảy mạnh vào vết bỏng – phút, sau rửa dung dịch 10% natri hiđrocacbonat, không rửa xà phòng 46 Không dùng H2SO4 đặc để làm khô H2S xảy phản ứng: H2SO4 + 3H2S → 4S↓ + 4H2O 3H2SO4 + H2S → 4SO2 + 4H2O H2SO4đ 47 C6H12O6 6C + 6H2O C 48 a + 2H2SO4 đ → CO2 + 2SO2 + H2O 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 → 2K2CO3 + 3O2 4KO2 b + 2CO2 Trộn Na2O2 với KO2 theo tỉ lệ 1:2 số mol Na2O2 + 2KO2 + 2CO2 → Na2CO3 + K2CO3 + 2O2 49 a b Ozon có tính sát trùng có khả oxi hóa mạnh Vnước = 5x400 = 000 lít = 2m3 (2x0,5) g ≤ mozon ≤ (2x5) g 50 a S + O2 → SO2 Khí sunfurơ làm cho chuột chết b ĐS: 96000 g 51 Đáp án D 52 ĐS: 0,68 mg /m3 Vậy, với hàm lượng hiđro sunfua 0,68mg/m3 > 0,3mg/m3 không khí khu vực bị ô nhiễm 53 ĐS: n = 3,75.10-6 mol/m3 n < 30.10-6 mol/m3 không khí không bị ô nhiễm 54 Khi điều chế hiđro sunfua từ sunfua kim loại người ta không dùng axit sunfuric đậm đặc xảy phản ứng: H2SO4 + 3H2S → 4S↓ + 4H2O 3H2SO4 + H2S → 4SO2 + 4H2O Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 67 Khoá luận tốt nghiệp 55 Cho khí biogas qua nước có môi trường kiềm (ví dụ: nước có pha sữa vôi) hiđrosunfua bị giữ lại 56 ĐS: 352,8 57 Để loại bớt hiđrosufua, cacbonic nhằm bảo vệ sức khỏe người bảo vệ môi trường 58 ĐS: 2,974 kg 59 Hỗn hợp gồm S, C, KNO3 gọi thuốc súng đen dùng làm thuốc pháo a Các phương trình hóa học: → SO2 C + O2 → CO2 S + O2 2KNO3 → 2KNO2 + O2 2KNO3 + 3C + S → K2S + 3CO2 + N2 b Đốt pháo gây nguy hiểm cho người Nhiều tai nạn xảy đốt pháo Các khí tạo SO2, CO2, hạt bụi nhỏ K2S làm ô nhiễm môi trường 60 ĐS: 1,227 61 a Nước thải axit sunfuric dư chưa xử lí thải môi trường làm chua đất, ô nhiễm nguồn nước làng nghề vùng lân cận b Nên dẫn nước thải vào bể chứa trung hòa hóa chất có tính kiềm xút, vôi, đá vôi thải môi trường 62 Vì NO2- tác nhân khử nên người ta ứng dụng tính chất để diệt vi khuẩn 63 Khi nước sông, hồ bị ô nhiễm nặng chất hữu giàu đạm nước tiểu, phân hữu cơ, rác thải hữu cơ… lượng ure chất hữu sinh nhiều Dưới tác dụng men ureaza vi sinh vật, ure bị phân hủy tiếp thành CO2 NH3 theo phản ứng: (NH2)2CO + H2O → CO2 + 2NH3 Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 68 Khoá luận tốt nghiệp NH3 sinh hòa tan nước sông, hồ dạng cân động: NH3 + H2O → NH4+ + OH- (pH < 7, nhiệt độ thấp) NH4+ + OH- → NH3 + H2O (pH > 7, nhiệt độ cao) Như trời nắng (nhiệt độ cao), NH3 sinh phản ứng phân hủy ure chứa nước không hòa tan vào nước mà bị tách ra, bay vào không khí làm cho không khí quanh sông, hồ có mùi khai khó chịu 64 Bề mặt kim loại thường bị bao phủ oxit kim loại phản ứng với oxi không khí Trước hàn phải đánh lớp oxit Khi cho muối NH4Cl lên bề mặt kim loại nung, xảy phản ứng: NH4Cl → NH3 + HCl NH3 đóng vai trò chất khử phản ứng với oxit kim loại yếu, HCl tác dụng với oxit kim loại mạnh.Như vậy, lớp oxit kim loại bị phá hủy 65 NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O (NH4)2CO3 → 2NH3↑ + CO2↑ + H2O NH4HCO3 (NH4)2CO3 cho lượng CO2 người ta sử dụng NH4HCO3 làm bột nở (NH4)2CO3 phân hủy cho lượng NH3 nhiều nên khó ngửi 66 Trong nước mưa thường có lượng bé axit sinh nước hòa tan khí cacbonic khí oxit lưu huỳnh nitơ Trong thiên nhiên, Khí SO2 thoát từ núi lửa từ vật liệu hữu bị thối rữa, khí NO tạo sấm sét Nước mưa “sạch” nghĩa nước mưa không bị ô nhiễm, thường có pH từ 5,6 đến 6,5 hại môi trường sống sinh vật Mưa cho nước có pH < 5,6 gọi mưa axit Mưa axit có tác hại lớn đến sinh vật sống đất nước ao hồ Ở pH < 4, tất động vật có xương sống, đa số động vật không xương sống vi khuẩn bị tiêu diệt Mưa axit bào mòn nhanh công trình kiến trúc làm kim loại đá Mưa axit hòa tan khoáng vật độc đất đưa vào Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 69 Khoá luận tốt nghiệp nước sông ion kim loại có hại cho sinh vật nhôm, natri, thủy ngân Nguyên nhân tượng mưa axit gia tăng mạnh lượng oxit lưu huỳnh nitơ khí hoạt động người gây nên Ôtô, nhà máy nhiệt điện số nhà máy khác đốt nhiên liệu xả khí SO2 vào khí Nhà máy luyện kim, nhà máy lọc dầu xả khí SO Trong khí xả SO2 có NO không khí tạo nên nhiệt độ cao phản ứng đốt cháy nhiên liệu Khí NO tác dụng với O2 không khí tạo thành khí NO2 NO2 tác dụng với ẩm không khí tạo thành HNO3 Quá trình oxi hóa SO2 thành SO3 oxi không khí xảy chậm xúc tiến nhờ tác dụng xúc tác lượng nhỏ hợp chất sắt mangan có khí Khí SO3 kết hợp với ẩm không khí tạo thành H2SO4 67 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Muối KNO2 không tốt cho sức khỏe 68 Chọn phương án B Thêm giấm ăn Có môi trường axit vào trung hòa amoniac thành muối amoni không mùi: NH3 + CH3COOH → CH3COONH4 69 Đáp án C Giải thích: Amoniac khí nhẹ không khí Để biết ống nghiệm đầy amoniac chưa, người ta dùng mẩu quỳ tím tẩm ướt để miệng ống nghiệm Khi màu quỳ tím bắt đầu chuyển sang xanh amoniac đầy ống nghiệm Không thể thu amoniac qua nước chất khí tan tốt nước Không thể thu amoniac cách để xuôi ống nghiệm khí nhẹ không khí Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 70 Khoá luận tốt nghiệp Cũng không thu amoniac cách qua dung dịch axit sunfuric chất phản ứng với 70 Bởi axit nitric bền, dễ bị phân hủy tác dụng ánh sáng nhiệt: 4HNO3 → 4NO2 + O2 +2H2O Khí NO2 sinh lại tan vào axit nitric làm cho chất lỏng từ không màu trở nên có màu vàng 71 Do có sấm sét thì: N2 + O2 2NO + O2 Tia lửa điện → 2NO 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Vì HNO3 nước mưa có nồng độ loãng lại bị trung hòa số muối có đất thành phân đạm làm cho xanh tươi sau mưa 72 Ở đầm lầy, nghĩa địa có thối rữa chất hữu giàu phốt mà lại không khí Phốt phin (PH3) theo đất thoát Bản thân khả tự bốc cháy có lẫn điphotphin (P2H4) chất có khả tự bốc cháy tiếp xúc với không khí mặt đất nên phốt phin cháy theo tạo thành lửa là mặt đất, di chuyển có gió khiến người ta sợ hãi gọi “ma trơi” Như “ma trơi” tượng tự nhiên có nguồn gốc hóa học photphin không nguyên chất gây 73 Khi chuột ăn phải bả, xảy phản ứng: Zn3P2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2PH3↑ Phản ứng làm chuột khát nước, chuột tìm nước để uống mà uống nước phản ứng xảy nhanh hơn, thoát nhiều PH3 khí độc, làm chuột chết 74 Vì hòa tan vào nước, xảy phản ứng: (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2 CO3 Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 71 Khoá luận tốt nghiệp Phản ứng thu nhiệt nên ta thấy nước lạnh 75 Đáp án B 76 Kiềm hóa amoni để chuyển thành amoniac, sau oxi hóa oxi không khí Phương pháp ngược dòng đệm sứ nhằm mục đích tăng diện tích tiếp xúc amonic với oxi không khí NH4+ + OH- → NH3 + H2O 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 77 Tăng nhiệt độ làm cân chuyển theo chiều nghịch phản ứng thuận tỏa nhiệt Tăng áp suất làm cân chuyển theo chiều thuận phản ứng thuận làm giảm thể tích khí Cho chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch với hệ số, không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Giảm nhiệt độ làm cân chuyển theo chiều thuận phản ứng thuận tỏa nhiệt Lấy amoniac khỏi hệ làm cân chuyển theo chiều thuận nồng độ sản phẩm giảm 78 Nitơ (IV) oxit NO2 dùng làm chất oxi hóa nhiên liệu phóng tên lửa Khi tên lửa bắn trúng máy bay vị trí tên lửa trúng đích xuất đám khói màu nâu Đó tên lửa dư nhiên liệu NO2 Khi đầu đạn chạm nổ, đồng thời nhiên liệu dư bốc Nếu tên lửa không bắn trúng mục tiêu bay hết đà tự hủy, nghe tiếng nổ quan sát ta thấy khói trắng lúc tên lửa hết nhiên liệu 79 Khí NO gây nên hai tác hại khí Nó kết hợp với oxi nước không khí góp phần vào tượng mưa axit Mặt khác, khí NO với hiđrocacbon chưa cháy nhiên liệu, tác dụng tia tử ngoại Mặt trời gây nên tượng khói mù quang hóa Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 72 Khoá luận tốt nghiệp Khói mù quang hóa lớp khói mù màu nâu thường xuất bầu trời nhiều đô thị lớn giới vào thời tiết nóng Đây ví dụ gây ô nhiễm môi trường không khí Quá trình tạo thành khói mù quang hóa phức tạp Ở trình bày phản ứng cho thấy rõ vai trò khí NO trình Khí NO kết hợp với oxi không khí tạo thành NO2 Khí phân hủy tác dụng tia tử ngoại tạo nên oxi nguyên tử: hν NO2 NO + O Rồi oxi nguyên tử tác dụng với oxi tạo nên ozon: O + O2 → O3 Các khí O3, NO, NO2 hiđrocacbon tham gia vào nhiều phản ứng quang hóa học tạo nên sản phẩm anđehit, nitrat hữu với công thức chung CxHyOzNO2 Những sản phẩm sinh với bụi không khí tạo thành hạt sương mù quang hóa Sương mù quang hóa có hại sức khỏe người 80 Tro bếp có chứa K2CO3 nên dùng loại phân bón (phân kali) Vì muối K2CO3 tạo môi trường kiềm nên dùng để bón cho đất chua 81 a Người ta dùng phot đỏ, không dùng phot trắng phot trắng độc b Các phản ứng xảy quẹt diêm: 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + KCl 4P + S + 4KClO3 → 2P2O5 + SO2 + 4KCl Khi quẹt diêm bóng tối ta nhìn thấy vệt sáng vỏ bao diêm phản ứng: 2P + O2 → P2O3 (phát quang hóa học) 82 a Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑ PH3 chất độc, có mùi tỏi, gây nên mùi hỗn hợp Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 73 Khoá luận tốt nghiệp b ĐS: 0,15% 83 ĐS: 37,71 kg amoni sunfat 17,14 kg ure 84 ĐS: 18,954 85 ĐS: Các loại phân: Amoni sunfat, canxi đihiđrophotphat kali clorua phải trộn theo tỉ lệ sau khối lượng: : : 86 Do than tác dụng với oxi không khí tạo CO2, phản ứng tỏa nhiệt Nhiệt tỏa tích góp dần, đạt tới nhiệt độ cháy than than tự bốc cháy 87 Một kinh nghiệm nhóm bếp than nhúng than vào nước vôi phơi khô trước đun, làm Ca(OH)2 hấp thụ CO2 sinh ra, nhóm bếp bớt khói 88 Do phản ứng: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 89 Các bọt khí nước uống có ga khí CO2 Khi uống nước có ga ga bay hơi, từ mà thải theo phần nhiệt lượng thể làm cho người có cảm giác mát mẻ, dễ chịu 90 Trong hang động, tác dụng CO2 H2O, đá vôi phía hang bị tan dần thành Ca(HCO3)2 tan nước CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 Khi tiếp xúc với không khí, Ca(HCO3)2 dễ bị phân hủy theo phản ứng: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 Quá trình xảy chậm, làm thạch nhũ dần hình thành từ hang đá xuống Mặt khác, dung dịch Ca(HCO3)2 rơi xuống phía phân hủy, nên hình thành thạch nhũ từ phía lên Khi sâu vào hang lưu thông khí kém, có phản ứng làm hàm lượng CO2 lớn, nên làm giảm lưu thông O2, CO2 lại khí nặng không khí Vì nên ta cảm thấy khó thở Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 74 Khoá luận tốt nghiệp 91 CO hình thành thành từ trình đốt nhiên liệu hóa thạch (than, xăng, dầu ) điều kiện thiếu oxi Khí thải chứa nhiều CO thường khí thải xe máy CO không độc xanh độc với người động vật CO không màu, không mùi, không vị nên khó bị phát bị ngộ độc CO nồng độ 250 ppm gây tử vong cho người CO có khả kết hợp mạnh với hemoglobin máu, ngăn cản trình vận chuyển oxi máu nên CO độc: HbO2 + CO HbCO + O2 (Hb: Hemoglobin) Quá trình cân bằng, HbCO bền nhiều so với HbO2 nên cân lệch theo chiều thuận Khi bị ngộ độc CO phải đưa chỗ thoáng khí, hay thở không khí giàu oxi, điều giúp cách xa với nguồn gây CO, nồng độ CO giảm, đồng thời nồng độ O tăng, cân chuyển dịch theo chiều nghịch 92 Hiệu ứng nhà kính gì? Khí CO2 khí hấp thụ phần tia hồng ngoại Mặt trời tia có bước sóng từ 50 000 đến 100 000 A qua dễ dàng đến mặt đất Nhưng xạ nhiệt phát ngược lại từ mặt đất có bước sóng 140 000 A0 bị khí CO2 hấp thụ mạnh phát trở lại Trái đất làm cho Trái đất ấm lên Về mặt hấp thụ xạ, lớp CO2 khí tương đương với lớp thủy tinh nhà kính để trồng cây, trồng hoa xứ lạnh Do tượng làm cho Trái đất ấm lên khí CO gọi tượng nhà kính Nguyên nhân gây tượng nhà kính CO2 (chủ yếu) có số khí khác mêtan, freon, N2O Ví dụ freon, mặt gây hiệu ứng nhà kính phân tử freon có tác dụng tương đương vạn phân tử CO2 Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 75 Khoá luận tốt nghiệp Tác hại hiệu ứng nhà kính: Hiệu ứng nhà kính làm cho nhiệt độ Trái đất tăng lên Dự đoán với tốc độ phát triển công nghiệp, sau 50 năm tới nhiệt độ Trái đất tăng từ 1,5 đến 3,5 0C Nhiệt độ Trái đất tăng lên làm cho mùa hè nóng hơn, mùa đông bớt lạnh Băng hà Bắc Nam cực tan nhiều hơn, mực nước biển dâng lên làm chìm ngập nhiều thành phố ven biển, thời tiết biến động mạnh gây nhiều bất lợi cho sản xuất lương thực toàn giới Biện pháp giảm hiệu ứng nhà kính: Đó giảm lượng CO2 từ khí thải nhà máy, ngăn chặn việc phá hoại rừng, giảm số chất khác nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính CH4, N2O, freon 93 Nước đá khô (hay gọi tuyết cacbonic) điều chế từ khí CO2 CO2 hóa lỏng Đây tác nhân lạnh thể rắn cung cấp lạnh cho nơi tiêu thụ lạnh cách biến đổi trạng thái: Đá khô thăng hoa thành hơi, không qua trạng thái lỏng CO2 hóa lỏng, đặc biệt nước đá khô (không độc hại) ứng dụng để bảo quản sản phẩm kị ẩm dùng làm đông lạnh thực phẩm Dùng đá khô để làm lạnh bảo quản gián tiếp sản phẩm có bao gói dùng làm lạnh bảo quản trực tiếp Chính tác nhân lạnh (CO 2) làm ức chế hoạt động sống vi sinh vật, giữ vị ngọt, màu sắc cho hoa Đồng thời hạn chế tổn hao khối lượng tự nhiên sản phẩm bay từ bề mặt sản phẩm trình lên men, phân hủy 94 a Khi bảo quản, bình phải để thẳng đứng để axit sunfuric không phản ứng với natri hiđrocacbonat dễ gây nổ Khi chữa cháy phải dốc ngược bình để axit sunfuric phản ứng với natri hiđrocacbonat sinh cacbon đioxit (chất khí có tác dụng dập tắt lửa) PTHH: H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ b Khí cacbonic – chất không trì cháy – phun trùm lên lửa, ngăn cách lửa với oxi không khí làm giảm cường độ cháy Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 76 Khoá luận tốt nghiệp 95 Kích thước đá vôi than không to hạn chế bề mặt tiếp xúc làm tốc độ phản ứng nhỏ vôi chín không Nhưng không đập đá vôi than nhỏ cản trở tiếp xúc oxi với than làm chậm trình thoát khí cacbonic 96 Để khử mùi hôi tủ lạnh, ta cho vào tủ vài cục than hoa Than hoa bon vô định hình, có khả hấp phụ tốt mùi hôi tủ lạnh 97 Nguyên nhân thứ xanh hút CO2 thải khí O2 Nguyên nhân thứ hai cân hóa học thiết lập từ phản ứng thuận nghịch: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Phản ứng xảy lòng biển đại dương, nơi chiếm 4/5 diện tích bề mặt Trái đất 98 Các hàng lỗ rỗng viên than tổ ong nhằm mục đích tăng diện tích tiếp xúc than đá oxi không khí, giúp than cháy hết 99 Do khác cấu tạo tinh thể: Kim cương có cấu tạo tinh thể nguyên tử, nguyên tử cacbon tâm tứ diện Liên kết hóa học tinh thể kim cương bền vững, kim cương có độ cứng lớn tự nhiên Than chì có cấu trúc lớp, khoảng cách lớp lớn nhiều so với khoảng cách nguyên tử cacbon lớp Liên kết lớp than chì yếu, chúng trượt lên dễ dàng Vì than chì mềm 100 a Gạch, ngói mộc xếp xen kẽ với bánh than để nhiệt độ lò nung gạch ổn định, gạch chín b Khói thoát từ lò nung gạch gồm bụi, khí cacbonic, cacbon monôxit… khí thải bụi làm ô nhiễm môi trường 101 Đáp án D 102 Phân tích đặc điểm phản ứng thấy rằng: Phản ứng thu nhiệt, có tăng thể tích Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 77 Khoá luận tốt nghiệp Chọn phương án A Phương án B sai nhiệt độ giảm, cân chuyển sang chiều nghịch Phương án C sai chất xúc tác không làm thay đổi cân hóa học Phương án D sai tăng nồng độ hiđro, cân chuyển sang chiều nghịch 103 Đáp án D 104 Thổi luồng không khí nóng vào khí thải: Để oxi hóa CO dư: 2CO + O2 → 2CO2 Dẫn khí thải vào bể chứa sữa vôi để loại bỏ khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 105 Đáp án C Tách bỏ vỏ sắn luộc, nước sôi nên mở vung khoảng phút HCN chất tập trung chủ yếu vỏ sắn Mặt khác, chất dễ bay hơi, mở vung loại bỏ hết HCN 106 6HF + Na2SiO3 → 2NaF + 3H2O + SiF4↑ 6HF + CaSiO3 → CaF2 + 3H2O + SiF4↑ 107 Vì Natri hiđrocacbonat nhiệt phân có giải phóng khí: NaHCO3 → Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑ 108 Thủy tinh trung tính chịu nhiệt độ cao tốt thủy tinh kiềm Mặt khác, nung nóng thủy tinh kiềm nhiệt độ cao xảy phản ứng: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O ống nghiệm bị thủng, vỡ, không dùng thủy tinh kiềm để chế tạo dụng cụ chịu nhiệt 109 Đáp án A Giải thích: Dung dịch NaHCO3 trung hòa lượng axit HCl dư dịch vị, có tác dụng làm tăng độ pH, làm giảm đau 110 Lớp màng cứng, mỏng CaCO3, sản phẩm phản ứng nước vôi với CO2 không khí: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 78 Khoá luận tốt nghiệp 111 Axit silicxic bị nước phần tạo thành loại vật liệu xốp có tên gọi silicagen Vậy thành phần hóa học silicagen gồm: H2SiO3, SiO2 112 Các phương trình hóa học: 2NaCN + H2SO4 → 2HCN + Na2SO4 113 ĐS: Hàm lượng sắt: 57,93% Hàm lượng silic: 4,76% 114 ĐS: 96% 115 Vì trình đông cứng xi măng chủ yếu kết hợp hợp chất có xi măng với nước, tạo nên tinh thể hiđrat đan xen vào thành khối cứng bền Chính vậy, cần phải phun ngâm nước bê tông tránh trường hợp không đủ nước cho đông kết 3CaO.SiO2 + 5H2O → Ca2SiO4.4H2O + Ca(OH)2 2CaO.SiO2 + 4H2O → Ca2SiO4.4H2O 3CaO.Al2O3 + 6H2O → Ca3(AlO3)2.6H2O Trương Thị Mơ - K32A Khoa Hoá Học – Trường ĐHSP Hà Nội 79 [...]... thuyt nhng li khụng nng ng, sỏng to trong thc tin Trng Th M - K32A Khoa Hoỏ Hc Trng HSP H Ni 2 20 Khoỏ lun tt nghip Chng 2 H THNG CU HI V BI TP HểA HC THC TIN PHN PHI KIM TRNG THPT 2.1 H thng cõu hi v bi tp húa hc thc tin phn phi kim trng THPT 2.1.1 Nhúm halogen 1 Ti sao ngi ta li sc khớ clo vo nc sinh hot mc dự nú l mt khớ c? 2 Cú bn thc mc: Dung dch HBr, HI vn d khụng mu, ti sao li thy c 2 dung dch... núi trờn, bit rng khi lng hiro cn dựng ln hn 10% so vi khi lng tớnh theo lớ thuyt b Vỡ sao dựng d hiro m khụng dựng d clo? 32 Brom l nguyờn liu iu ch cỏc hp cht cha brom trong y dc, nhip nh, cht nhum, cht chng n cho ng c t trong, thuc tr sõu sn xut brom t ngun nc bin, cú hm lng 84,975g NaBr/m3 nc bin ngi ta dựng phng phỏp thi khớ clo vo nc bin Lng khớ clo cn dựng phi nhiu hn 10% so vi lớ thuyt a Vit... cú cỏc ion gc axit hoc cỏc ion kim loi ta cn cú nhng thuc th hoc n nhng ni cú th xỏc nh c Trng Th M - K32A Khoa Hoỏ Hc Trng HSP H Ni 2 18 Khoỏ lun tt nghip thnh phn ca nc xỏc nh: Cỏc ion kim loi nng hm lng l bao nhiờu? Nng ca mt s ion gõy nờn cng ca nc? pH ca nc? + Xỏc nh bng cỏc dng c o: Thớ d, dựng nhit k xỏc nh nhit ca nc cao hay thp; dựng sc kớ xỏc nh cỏc ion kim loi hoc cỏc ion khỏc; mỏy... axit thỡ thng dựng nc vụi d trung hũa Nu l khớ c cú th dựng cht hp ph l than hot tớnh hoc cht rn, dung dch hp th chỳng to nờn cht khụng hoc ớt c hi hn 1.4.2 Phõn tớch h thng BTHHTT trong ni dung, chng trỡnh SGK v sỏch bi tp húa hc bc THPT hin nay - Chng trỡnh v ni dung ca mụn hc ó th hin khỏ tt mc tiờu, nhim v ca mụn Húa hc THPT Cú th núi, cu trỳc ca khi ni dung nn tng ca mụn húa hc THPT ó xỏc nh... lng flo trong nc ti u trong khong 1,5 mg/lớt, nu hm lng ú ớt hn thỡ phi cho thờm flo vo nc, hay nhiu hn thỡ phi kh bt flo i, nu khụng s lm hng men rng Trong mt s bi tp v sn xut húa hc nờn a vo cỏc dõy chuyn cụng ngh ang c s dng Vit Nam hoc trờn th gii, khụng nờn a cỏc cụng ngh ó quỏ c v lc hu m hin nay khụng dựng hoc ớt dựng - BTHHT phi gn gi vi kinh nghim sng ca HS Nhng vn thc tin cú liờn quan n húa... phũng thớ nghim khụng dựng chai thy tinh ng dung dch axit flohiric? 12 a ra ỏnh sỏng mt ng nghim ng bc clorua cú nh thờm mt ớt dung dch qu tớm Hin tng gỡ s xy ra? Gii thớch? 13 Ti sao cn dựng bỡnh thộp khụ ng khớ clo m khụng c dựng bỡnh thộp t? Gii thớch v vit phng trỡnh húa hc (nu cú)? 14 iu ch flo, ngi ta phi in phõn dung dch kaliflorua trong hiroflorua lng ó c lm sch nc Vỡ sao phi trỏnh s cú mt ca... Cho bit cht lm nn l parafin cú cụng thc tng quỏt l CnH2n+2 18 Dựng clo kh trựng nc sinh hot l mt phng phỏp r tin v d s dng Tuy nhiờn, cn phi thng xuyờn kim tra nng clo d trong nc bi vỡ lng clo d nhiu s gõy nguy him cho con ngi v mụi trng Trng Th M - K32A Khoa Hoỏ Hc Trng HSP H Ni 2 22 Khoỏ lun tt nghip Cỏch n gin kim tra lng clo d l dựng kali iotua v h tinh bt Hóy nờu hin tng ca quỏ trỡnh ny v... cỏc phng phỏp kh trựng nc ang c dựng ph bin nc ta l dựng clo Lng clo c bm vo nc trong b tip xỳc theo t l 5g/m3 nc Nu vi dõn s H Ni l 3 triu, mi ngi dựng 200 lớt nc/ ngy, thỡ cỏc nh mỏy cung cp nc sinh hot cn dựng bao nhiờu kilogam clo mi ngy cho vic x lớ nc? 31 Cụng sut ca mt thỏp tng hp hiro clorua l 2500 tn hiro clorua trong mt ngy ờm a Tớnh khi lng clo v hiro cn dựng thu c khi lng hiro clorua... chng trỡnh nờn khi xõy dng bi tp thc tin cho HS ph thụng cn phi cú bc x lớ s phm lm n gin tỡnh hung thc tin Cỏc yờu cu ca bi tp thc tin cng phi phự hp vi trỡnh , kh nng ca HS - m bo tớnh h thng, logic Cỏc bi tp thc tin trong chng trỡnh cn phi sp xp theo chng, bi, theo mc phỏt trin ca HS Trong quỏ trỡnh dy hc, thụng qua kim tra, ỏnh giỏ, cn phi xõy dng nhng bi tp thc tin mc va v cao hn mt chỳt so... Tớnh khi lng ozon cn dựng kh trựng nc sn xut c 400 lớt ru vang? Bit rng sn xut c 1 lớt ru vang cn dựng ht 5 lớt nc 50 dit chut trong mt nh kho, ngi ta dựng phng phỏp t lu hunh, úng kớn ca nh kho li Chut hớt phi khúi s b sng yt hu, co git, tờ lit c quan hụ hp dn n b ngt m cht a Hóy vit phng trỡnh húa hc ca phn ng t chỏy lu hunh? Cht gỡ ó lm chut cht? b Tớnh khi lng ca lu hunh cn phi t dit chut trong ... tin phn phi kim trng THPT - Thc nghim s phm ỏnh giỏ cht lng h thng cõu hi v bi ó xõy dng v kim tra tớnh kh thi ca ti Gi thuyt khoa hc Nu h thng cõu hi v bi húa hc thc tin phn phi kim trng THPT. .. v bi húa hc thc tin phn phi kim ca giỏo viờn THPT Ni dung ca phiu nhn xột ny c trỡnh by Ph lc - Liờn h vi cỏc trng THPT a h thng cõu hi v bi húa hc thc tin phn phi kim vo cỏc gi dy hc húa hc... tin phn phi kim ca 12 giỏo viờn ti trng: THPT Thanh Min I, THPT Thanh Min II, THPT Nam Sỏch (Hi Dng), THPT Lý Thng Kit (H Ni) nm hc 2009 2010 Tin hnh thc nghim s phm ti lp ca trng: THPT Lý Thng