Xây dựng hệ thống câu hỏi và bài tập hoá nêu vấn đề phần ni tơ (phương trình hoá vô cơ lớp 11 THPT)

lời cảm ơn Để hoàn thành luận văn này, xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: - TS Lê Văn Năm giao đề tài, tận tình hớng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho việc nghiên cứu hoàn thành luận văn - PGS.TS Hoàng Văn Lựu, TS Nguyễn Công Dinh đóng góp nhiều ý kiến quý báu trình làm luận văn Tôi xin chân thành cảm ơn Ban chủ nhiệm khoa Sau Đại học thầy giáo, cô giáo khoa Hoá học - Trờng Đại học Vinh; BGH trờng THPT thầy cô giáo môn Hoá em học sinh trờng TPPT Nghi Lộc III, THPT Cửa Lò, THPT Quỳnh Lu I, giúp đỡ tạo điều kiện thuận lợi cho trình làm luận văn Xin cảm ơn tất ngời thân gia đình bạn bè động viên, giúp đỡ trình thực luận văn Vinh, tháng 12 năm 2005 Những từ viết tắt luận văn BT dd ĐC TN GV PPCT PT PTPƯ SGK 10 SBT 11 THPT 12 THCS 13 NXBGD 14 BGD-ĐT 15 NCGD 16 PPDH 17 đktc 18 H 19 PNC 20 CK Bài tập Dung dịch Đối chứng Thực nghiệm Giáo viên Phân phối chơng trình Phơng trình Phơng trình phản ứng Sách giáo khoa Sách tập Trung học phổ thông Trung học sở Nhà xuất giáo dục Bộ Giáo dục - Đào tạo Nghiên cứu giáo dục Phơng pháp dạy học Điều kiện tiêu chuẩn Hiệu suất Phân nhóm Chu kỳ Mục lục Trang Phần I Mở đầu I Lý chọn đề tài II Lịch sử vấn đề: III Đối tợng nghiên cứu IV Mục đích, nhiệm vụ phơng pháp nghiên cứu Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Phơng pháp nghiên cứu V Giả thuyết khoa học VI Cái đề tài Về lý luận Về thực tiễn Phần 2: Nội dung Chơng 1: Cơ sở lý luận thực tiễn 1.1 Mối quan hệ dạy học phân hoá dạy học nêu vấn đề 1.1.1 Dạy học phân hoá 1.1.1.1 Khái niệm 1.1.1.2 Các phơng pháp phân hoá 1.1.2 Dạy học nêu vấn đề 10 1.1.2.1 Khái niệm 10 1.1.2.2 Tình có vấn đề 11 1.1.2.3 Các mức độ dạy học nêu vấn đề 11 1.1.3 Sự cần thiết phải kết hợp dạy học phân hoá dạy học nêu vấn đề 13 1.1.3.1 Dạy học phân hoá -nêu vấn đề biện pháp tích cực hiệu để tạo động lực trình dạy học 13 1.1.3.2 Dạy học phân hoá - Nêu vấn đề vận dụng nguyên tắc dạy học trình dạy học 14 1.2 Đặc điểm môn hoá học với việc áp dụng dạy học phân hoá - nêu vấn đề 15 1.2.1 Tính phát triển tính phân hoá môn hoá học 15 1.2.1.1 Tính phát triển 15 1.2.1.2 Tính phân hoá 16 1.2.2 Tính vấn đề môn hoá học 17 1.3 Vai trò tập hoá học việc dạy học hoá học trờng phổ thông 17 1.3.1 Phân loại tập hoá học 19 1.3.1.1 Yêu cầu lựa chọn hệ thống 19 1.3.1.2 Phân loại tập hoá học 20 1.3.1.3 Tiến trình khái quát giải tập 21 1.3.1.4 Định hớng t học sinh giải tập 22 Chơng 2: Xây dựng hệ thống câu hỏi tập phần Nitơ theo hớng phân hoá nêu vấn đề 25 2.1 Đặc điểm vị trí, nhiệm vụ nội dung kiến thức phần nitơ chơng trình hoá học THPT 25 2.1.1 Vị trí, nhiệm vụ 25 2.1.2 Đặc điểm nội dung kiến thức 25 2.1.2.1 Đặc điểm nội dung cấu trúc 25 2.1.2.2 Những yêu cầu kiến thức 25 2.2 Phơng pháp xây dựng hệ thống tập phân hoá nêu vấn đề 26 2.2.1 Nguyên tắc xây dựng 26 2.2.1.1 Nguyên tắc chung 26 2.2.1.2 Các kiểu phân hóa cụ thể tập hoá học 27 2.3 Xây dựng hệ thống câu hỏi tập phần nitơ theo hớng phân hoá nêu vấn đề 29 Chơng 3: Thực nghiệm s phạm 67 3.1 Mục đích thực nghiệm 67 3.2 Chuẩn bị thực nghiệm 67 3.2.1 Chọn thực nghiệm 67 3.2.2 Chọn mẫu thực nghiệm phơng pháp thực nghiệm 67 3.2.3 Chọn giáo viên thực nghiệm 68 3.3 Tiến hành thực nghiệm 69 3.3.1 Phân loại trình độ học sinh 69 3.3.2 Kiểm tra kết thực nghiệm 70 3.4 Xử lý kết thực nghiệm 71 3.4.1 Xử lý kết kiểm tra 71 3.5 Phân tích kết thực nghiệm s phạm 76 3.5.1 Kết mặt định tính 76 3.5.1.1 Về chất lợng học tập học sinh lớp thực nghiệm 76 3.5.1.2 Chất lợng học tập lớp đối chứng 76 3.5.1.3 ý kiến giáo viên việc áp dụng dạy học phân hoá - nêu vấn đề 77 3.5.2 Phân tích kết thực nghiệm s phạm 77 3.5.2.1 Nhận xét tỷ lệ học sinh trung bình giỏi 77 3.5.2.2 Giá trị tham số đặc trng 78 3.5.2.3 Đờng luỹ tích 78 3.5.2.4 Độ tin cậy số liệu 78 3.6 Kết luận chơng III 79 Kết luận chung 81 Những công việc làm 81 Kết luận 81 Đề xuất 81 Tài liệu tham khảo 85 Phụ lục Phần I: Mở đầu I Lý chọn đề tài Đất nớc ta bớc vào giai đoạn công nghiệp hoá, đại hoá với mục tiêu đến năm 2020 Việt Nam từ nớc nông nghiệp trở thành nớc công nghiệp, hội nhập với cộng đồng quốc tế Nhân tố định thắng lợi ngời Chính điều đặt yêu cầu hệ thống giáo dục nớc ta - Xác định lại mục tiêu, thiết kế lại ch ơng trình, nội , phơng pháp giáo dục đào tạo Thông qua nhằm đào tạo ngời, lao động tự chủ, động sáng tạo, thích ứng với chế thị trờng cạnh tranh hợp tác, có lực phát giải vấn đề học tập nh thực tiễn tự lo đợc việc làm phù hợp với lực trình độ cá nhân, thành đạt nghiệp có đóng góp có ích cho đất nớc Bên cạnh yếu tố khách quan nói cần phải nói đến yếu tố chủ quan Bản thân ngời thời đại có thay đổi phát triển tâm lý Trong điều kiện phát triển phơng tiện truyền thông, bối cảnh hội nhập giao lu Học sinh hiểu biết nhiều linh hoạt thực tế nói lên đợc ý kiến nhiều Tất học sinh đựơc học, tiếp nhận kiến thức để phát huy tối đa lực cá nhân Để sản phẩm giáo dục ngời có ích thật động sáng tạo, biết phát huy khiếu lực sở trờng Để đáp ứng đợc yêu cầu biến đổi nhanh đa dạng phát triển xã hội Với lý đó, phải đổi phơng pháp giáo dục,đổi để đạt đợc hai mục tiêu Một mặt phải phát huy đợc tính tích cực học tập, hình thành phát triển lực phát giải vấn đề học tập nh đời sống học sinh Mặt khác xuất phát từ yêu cầu xã hội hoá giáo dục phải thực tốt mục đích dạy học tất học sinh, đồng thời khuyến khích phát triển tối đa tối u lực cá nhân Muốn đạt đợc mục tiêu đó, trình dạy học phải lựa chọn phơng pháp dạy học nhằm tích cực hoá nhận thức hình thành lực giải vấn đề lực hoạt động sáng tạo cho đối tợng học sinh Các mục đích đạt đợc áp dụng hình thức dạy học phân hoá nêu vấn đề Đây hình thức dạy học kết hợp hai kiểu dạy học Dạy học phân hoá dạy học nêu vấn đề Trong đó, dạy học nêu vấn đề đáp ứng đựơc mục tiêu thứ nhất, dạy học phân hoá nhằm đáp ứng đợc mục tiêu thứ hai Nh việc áp dụng dạy học phân hoá nêu vấn đề giải pháp tốt để nâng cao hiệu dạy học theo hớng hoạt động hoá nhận thức hình thành lực giải vấn đề cho đối tợng học sinh Phơng pháp mặt phù hợp với xu đại định hớng cải cách đó mạnh lực giải vấn đề Đồng thời phơng pháp nhằm giải mâu thuẫn lớn việc dạy học nhà trờng nội dung dạy học tăng lên nhiều nhanh quỹ thời gian dành cho học sinh gần nh không đổi, nhà trờng trang bị cho học sinh cẩm nang giải vấn đề học tập sống thực tiễn Với việc dạy học phân hoá nêu vấn đề, dạy học sinh giải vấn đề cụ thể môn học hình thành em phơng pháp khái quát đại hoạt động t thực hành Thực trạng dạy học tập hoá học truờng phổ thông hiên nay: Giáo viên thờng sử dụng tập theo tài liệu có sẵn, cha đầu t thời gian suy nghĩ để xây dựng hệ thống tập phong phú đa dạng phù hợp với đối tợng cụ thể học sinh Trong giảng dạy, giáo viên sử dụng cách chung áp đặt cho tất đối tợng, trọng số lợng tập, cha trọng việc phát triển lực t duy, lực giải vấn dề cho học đối tợng học sinh Vì học sinh trở thành ngời thợ giải toán gặp toán khác kiểu học sinh lúng túng 10 đáp án Hớng dẫn giải Bài 1: Cấu hình e lớp N 2s 2p Cha có obitan d trống Cấu hình e nguyên tố khác phân nhóm ns np nd Đã có obitan d trống kích thích đợc tối đa 5e độc thân Cho nên cộng hoá trị tối đa N nguyên tố phân nhóm Bài 3 Chất làm khô NH3 không tác dụng đợc với NH3, sử dụng đợc H2SO4, Na, có phản ứng hoá học sau 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 NH3+1 + Na0 NaNH2 + 1/2 H2 Bài tập 4: Có thể thu N2 cách (không thật tinh khiết) + Đốt S không khí S + O2 SO2 + Hỗn hợp khí thu đợc SO2, N2 + Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaOH, SO2 bị giữ lại khí N2 Bài tập 5: Trờng hợp mở K dung dịch B phun lên A chất A tan tốt chất B, tác dụng tốt với chất B Bài tập 6: a) Khí tan tốt nớc nhiều ống dâng cao c) NH3; d) HCl ; b) SO2; a) N2 b) Thêm NaOH vào H+ + OH- H2O 110 Làm cho CB sau chuyển dịch sang phải SO2 + H2O SO32- + 2H+ Bài tập 12 +H2SO4 NH3 Urê (NH4)2CO3 CO2 NH3 +NaOH Bài tập 13 A Dung dịch NaOH B Dung dịch muối amôni (NH4Cl) C CaO (làm khô khí) không tác dụng với NH3 D Thu khí (úp ngợc D) : Bài tập 15: NH3 +CuO Al NaOH, NaNO3 Cu H2 +CuO Bài tập 23 Hớng dẫn giải nhiệt phân muối amoniac cho khí mùi khai Bài tập 27 Hớng dẫn giải: H2O + NH3 + ZnCl2 Zn(OH)2 + NH4 Cl Zn(OH)2 + NH3 [Zn(NH3)4]2+ (OH)2 Đối với muối đồng tơng tự 3NaOH + AlCl3 3NaCl + Al(OH)3 NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O Đối với muối kẽm tơng tự dùng dung dịch NH để điều chế Al(OH)3, Fe(OH)2 Từ dung dịch muối tơng tự Dùng dung dịch NaOH để điều chế Cu(OH)2 , Fe(OH)2 từ dung dịch muối tơng ứng Bài tập 29 Có thể dự đoán NH4NO3 NH4NO2 t0 NH4NO2 N2 + 2H2O (1) t0 NH2NO3 N2O + 2H2O (2) Nhng tỷ khối hỗn hợp khí thu đợc so với H2 > 13 chọn NH4NO2 111 Mh2 = dH H2 MN O.1 + MH O.2 = 26,66 = 13,33 > 13 Bài tập tổng hợp Bài tập 31: Đặt lít hỗn hợp tham gia VN2 = 0,4 l VH2 = 0,6 l N2 + 3H2 NH3 Bđ 0,4 0,6 Phản ứng a 3a 2a Sau phản ứng (0,4-a) (0,6-a) 2a V hỗn hợp sau phản ứng = (1 0,24) x = 0,76 l Ta có 0,4 a + 0,6 3a + 2a = 0,76 2a = 0,76 a = 0,12 Bài tập 32 Tổng số mol khí có bình lúc đầu n hỗn hợp = 129,6 (mol) nN2 = 32,4 (mol) nH2 = 97,2 (mol) Psau = 130,55 n hỗn hợp sau phản ứng = 130,55 * 20 = 116,64(mol ) 0,082 * 273 N + H2 t0 NH3 xt Ban đầu: P ứng 32,4 97,4 a 3a 2a (32,4 a) (97,4 3a) 2a 32,4 a + 97,4 3a + 2a = 116,64 a = 6,48 HS = 6,48 x100% = 20% 32,4 Bài tập 33: nA = 0,3 mol nB = 0,5 mol 112 A: xmol H2, y mol CO z mol HCl y mol H2, x mol CO t mol NH3 x + y + z = 0,3 t z = 0,2 x + y + t = 0,5 Hiệu khối lợng khí hai bình (2y + 28x + 17t) (2x + 28y + 36z) = 1,125 Hay: 26(x y) + 17t 36,5z = 1,125 Mở K xảy phản ứng NH3 + HCl -> NH4Cl (chất rắn) Tổng số mol khí n bình n= 1,68 * 5,6 * = 0,7(mol ) 0,082 * (273 + 54,6) Trớc phản ứng: nt = 2( x + y ) + t + z = 0,8 nz = 2( x + y ) + t z = 0,7 -> z = 0,05 Và t z = 0,2 => t = 0,25 x = 0,1; y = 0,15 % khí đầu A 33,33% H2 50% CO 16,67% HCl B 30% H2 ; 20% CO 50% NH3 Bài tập 35: 3.a) Đặt C1 số mol H2 mol hỗn hợp 8*2 = 2*C1 + 28(1 C1) -> C1 = 0,462 (mol) %VH2 = 46,2% % VN2 = 53,8% b) Đun nóng hỗn hợp khí thời gian Xúc tác nhiệt độ N2 + 3H2 2NH3 Bđ 0,538 0,462 P phản ứng 0,154h 0,462 h 0,308 h Còn (0,538 0,154h) (0,462 0,462h 0,308h Nh tổng số mol khí hỗn hợp A nA = (0,538 0,154 h) + (0,462 0,462 h) + 0,308 h nA = (1 0,308h ) mol Ta có Ma = 2d = M1 C1 + M2 C2 113 M A = 2d = 0,538 0,154h)28 + 0,462(1 h)2 0,308h 7,994 0,308h h d 11,552 d= phần II I Lý thuyết Tia lửa điện Bài tập 37.1 N2 + O2 2NO NO + O2 NO2 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Bài tập 39 FeO + H+ + NO3- Fe3+ + NO2 + NO + H2O nNO : nNO2 = a: b Fe+ - 1e -> Fe+3 +2 +5 N + e > NO 3a a 3a + b +1 bN +5 + 1e > NO2 b b (3a+b) FeO + 4(3a+b)HNO3)3 (3a + b) Fe(NO3)3+aNO + bNO2 + 2(3a+b)H2O Bài tập 42 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Bài tập 43 A) NH4NO3 B) KNO3 C) Fe(NO3)3 Bài tập 52.3 FexOy + HCl FeCl2x/y + H2O FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO II Bài tập tổng hợp Bài tập 54 Gọi x số mol NO y số mol N 2O4 mol hỗn hợp, ta có x+y=1 Phơng trình tỷ khối: 114 D hỗn hợp /không khí = xNO2 + y.N O4 46 x + 92 y = = 1,751 29 29 X = 0,896 (mol) y = 0,104(mol) nNO2 hoá hợp = * 0,104 = 0,208 (mol) n NO2 bđ = 0,896 + 0,208 = 1,104 (mol) % NO2 = 0,208 * 100% = 18,8% 1,104 Bài tập 55 NO2 N2O4 T1: M h = 27,6 M h = 34,6 Nh vây T2 lợng N2O4 nhiều T1 T1>T2 tức giảm nhiệt độ cân dịch chuyển theo chiều thuận chiều chiều toả nhiệt Bài tập 56 Khi nhiệt phân muối nitrat xảy ba trờng hợp a) Đối với nitrat kim loại kiềm R to RNO3 RNO + O2 (1) Theo phản ứng (1) theo điều kiện toán ta có tỷ lệ R + 62 R + 46 = R < loại 9,4 b) Với muối Ag, Hg nhiệt độ cao to n R ( NO3 ) n R + nNO2 + O2 (2) Theo phản ứng (2) theo điều kiện đề R + 62n R = => R = 45,92n 9,4 Không tìm thấy có kim loại thoả mãn c) Đối với muối nitrat kim loại khác n 2R(NO3)n R2On + 2n NO2 + O2 to 2( R + 62n) R + 16n = => R = 32n 9,4 n = -> R = 64 (Cu) Vậy nhiệt phân muối đồng Theo phản ứng tổng số mol khí thoát nhiệt phân Cu(NO3)2 115 nNO2 + nO2 = 0,125 (mol) Số mol N2 ban đầu No = 0,5 * = 0,0203 (mol) 0,082(273 + 27,3) Nh tổng số mol khí trung bình 0,02 + 0,125 = 0,145 (mol) Vậy: P = 0,145 * 0,082( 273 + 136,5) = 4,882atm Bài tập 57 Phơng trình phản ứng 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2 2.331 g 4mol 1mol a) Khi muối phân huỷ, khối lợng giảm khối lợng khí NO2, O2 thoát Cứ 662 g muối phân huỷ khối lợng giảm 4.46 + 32 = 216g Vậy x gam muối phân huỷ khối lợng giảm 66,2 55,4 = 10,8g 10,8 * 66,2 = 33,1( g ) 216 33,1 * 100 = 55% Hiệu suất phản ứng phân huỷ 66,2 x= Số mol khí thoát 33,1 * = 0,2(mol ) * 331 33,1 * nO2 = = 0,05(mol ) * 331 nNO2 = Bài tập 58 nCu = - 0,03 (mol) nKNO3 = 0,16 * 0,1 = 0,016 (mol) 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 nNaOH = 0,064 (mol) nCu = 0,03 nNO3 = 0,16 => nCu2+ tối đa = 0,024 (mol) 116 (1) (2) (3) Mà nOH- = 0,064 > nCu2+ = 0,048 => (1) d a xít nNO3 0,064 + = = 0,032(mol ) Vậy n axit d = nH (1) = 2 => nH2SO4 = 0,04 (mol) [H2SO4] = 1000 * 0,04 = 0,4(mol / l ) 100 Bài tập 59 nCu = 0,15 (mol) nNO3 = 0,18 (mol) + nH = 0,36 (mol) 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + H2O 0,15 0,36 0,18 0,135 0,36 0,09 0,09 0,015 0,36 0,09 nNO = 0,09 (mol) Bài tập 60 to Cu(NO3)2 2CuO + NO2 + O2 4NO2 + O2 + 2H2O HNO3 pH = [H+] = 0,1 (mol/l) n HNO3 = nH+ = 0,03 -> n NO2 = 0,03 (mol) -> n Cu(NO3)2 = H= nNO2 = 0,015(mol ) 0,015 *100% = 42,85% 0,035 Bài tập 61 3FeCO3 + 10 HNO3 3Fe(NO3)3 + CO2 + NO + 5H2O 3Cu + NO3- + 8H+ Cu2+ NO + H2O 9a 3a Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe3+ a a 117 nCu = 9a a + = 5a = 0,25(mol ) 2 => a = 0,05 (mol) mFeCO3 = 116 0,05 = 5,8 (g) Bài tập 62 Fe + O2 2FeO 3Fe + 2O2 FeO4 4Fe + 3O2 2Fe2O3 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O= Fe2O3 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O mg Fe ban đầu mO2 tham gia = 12 m 12 m 32 12 m ne mà oxi cho = x4 32 => nO2 tg = nNO2 = 0,1 (mol) nN+5 nhận e = 0,1( mol) Ta có tổng số mol e cho tổng số mol e nhận m 12 m x3 = x + 0,1 56 32 m = 10,08(g) Bài tập 63 Vì a g hỗn hợp Cu Fe, Fe chiếm 0,3a gam mà chất rắn sau phản ứng 0,75 a gam chứng tỏ Fe phải có chất rắn (Chỉ tan a 0,75a = 0,25a gam) Nh dung dịch b có Cu 2+ Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu có Fe3+ Fe+ +2Fe3+ nói cách khác dung dịch B có muối Fe(NO3)2 50 * 1,38 * 93 = 0,69(mol ) 100 * 63 * 3248 * 273 = 0,2725(mol ) Tổng số mol (NO2 + NO) = (273 + 54,6) * 22,4 Tổng số mol HNO3 = 118 Cứ phân tử NO2 hay NO bay tiêu tố ion NO 3- nNO3còn lại dung dịch B = 0,69 0,2725 = 0,4175 (mol) Khối lợng Fe(NO3)2 = 0,4175 (56 + 124) = 37,575( g ) Bài tập 64 a FeS + 1OH+ + 9NO3 - Fe3+ + SO42- + 9NO2 + 5H2O FeCO3 + H+ + NO3- Fe3+ + CO2 + NO2 + 2H2O Gọi x, y số mol FeS FeCO3 hỗn hợp, theo phản ứng nCO2 = y nNO2 = x + y dựa theo tỷ số ta có M = 22,805 *2 = 9x + y dựa theo tỷ số ta có M = 22,805 *2 = 45,61 = 46(9 x + y ) + 44 y 9x + y y = 2,877x % FeS = 1,88 * 100 = 20,87% 1,88 + * 887 *116 % FeCO3 =79,13% b) Theo phản ứng đime hoá 2NO2 N2O4 Vì tổng khối lợng hỗn hợp khí không đổi nên số mol khí tỷ lệ nghịch với tỷ khối ta có d1 30,61 = = 1,342 d 228,05 Nghĩa trớc 1,342 mol sau 1,342 = 0.342 tổng hợp thành N2O4 theo tỷ lệ NO2 CO2 nên % NO2 bị me hoá = 0,342 x * 100% = 63,33% 1,08 Bài tập 65 HNO3 chất ô xi hoá mạnh, oxit X kim loại hoá trị m (M 2Om) phải chất khử Vì khử HNO3 thành NO Giả sử ôxit kim loại hoá trị m bị ô xi hoá thành ion kim loại hoá trị n, n > m Phơng trình phản ứng hoà tan M2On + (8n 2m) HNO3 6M(NO3)n + (n-m) NO + (4n-m) H2O (6M + 48m) gam oxit gải phòng 2(n-m) mol NO 2,16 g ôxit giải phóng 0,01 mol No Từ ta có: 2,16 0,01 = M + 48m 2(n m) 119 Từ ta có M = 42,32n 4,8m 0,06 (1) m = n = M = 64 = Cu (oxit Cu2O) (2) Nếu m = n = M = 56 FeO (3) Nếu m = n = M =48 loại Có oxit thoã mãn điều kiện bình thờng Cu2O, FeO Tính V HNO3 để hoàn toàn oxit X với Cu2O 3Cu2O + 14 HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO + H2O n HNO3 cần hoàn toan 2,16 g Cu2O 2,16 14 x = 0,07( mol ) 144 1000 x0,07 = 35(mol ) V HNO3 2M = Với FeO 3FeO + 10 HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + H2O VHNO3 = 1000 2,16 10 x x = 50(mol ) 72 b) Các phơng trình dãy biến hoá Với Cu2O Cu2O + O2 CuO X X1 to CuO + CO Cu + CO2 X1 X2 Cu + O2 + HCl = CuCl2 + H2O X2 X3 Với FeO to FeO + O2 Fe2 O3 X1 X1 Fe2O3 + 3CO Fe + 3CO2 X1 X2 Fe + 1/2 O2 + 6HCl FeCl3 + 3H2 + H2O X2 X3 Bài tập 66 120 2.Đặt công thức phân tử A1 M2On n hoá trị M Giả sử lấy mol A lần hoà tan Theo đầu thu đợc muối khối lợng hoá trị n từ 1mol M2On thu đợc mol MCln (2M + 71n) gam Từ mol M2On thu đợc mol M(NO3)2 (2M + 124n) gam Theo đầu 2M + 124 n 2M 71n = 53 n = 99,28 * (2M + 16n) 100 Giải phơng trình ta đợc: M = 18,66n M = 56 = Fe A1 Fe2O3 ,M= 160 Công thức CT: Fe O Fe O O Bài tập 67 3.Kim loại M + oxit tác dụng HNO3 tạo dung dịch B M(NO3)n + NO Mn+ + nOH- M(OH)n to 2M(OH)n M2On + nH2O M2On + 2nHCl MCln + n H2O (2M + 16n)g 2mol 1g 0,025 x = 0,025 (mol) Ta có 0,025 = M + 16n 2n Suy ra: M = 32n n = M = 32 (loại n = M = 64 (Cu) n = M = 96 loại n = M = 128 loại Vậy kim loại Cu oxit Cu2O CuO a) Trờng hợp Cu + Cu2 O Đặt số mol kim loại Cu x số mol oxit y 121 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O x 8/3x 2/3 x Cu2O + 14 HNO3 Cu (NO3)2 + NO + 7H2Cl4 14/3y 2/3 y 64 x + 144 y = 4,07( I ) 2 x + y = 0,06(2) (1), (2) => x = 0,03 mol Cu = 47,06 % y = 0,015 mol Cu2O = 52,94% Số mol HNO3 d để hoà tan A x0,03 14 x 0,015 + = 0,15mol 3 Tính V HNO3 dùng 0,15 : = 0,0375 (l) hay 37,5ml Trơng hợp Cu + CuO Cu + HNO3 3Cu (NO3)2 + NO + H2O x 2/3x CuO + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O c0,03 = 0,045mol Cu 4,08 0,045 x64 y= = 0,015(mol ) 80 x= % Cu: 70,59 % % CuO: 25,41 % Số mol HNO3: 0,45 x + 0,015 x = 0,15mol V dung dịch HNO3 = 0,15 = 0,0375l Bài tập 68 n Zn = 11,7/65 = 0,18 (mol) Zn + 12 HNO3 Zn(NO3)2 + N2 + H2O (1) 4Zn + 10 HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O (2) nN2 + nN2O = 0,03(mol) Gọi nN2 , nN2O làx, y x + y = 0,03 122 28 x + 44 y = 33,4 x+ y x = 0,02 y = 0,01 => n Zn (1) = 5n N2 = 5x = x 0,02 = 0,1( mol) n Zn = 4n N2O = 0,01 = 0,04 (mol) Zn (1,2) = 0,014 (mol) Mặt khác số mol Zn ban đầu 0,18 (mol) => Có thêm phơng trình Zn + 10 HNO3 4Zn (NO3)2 + HN4NO3 + H2O (3) 0,18 0,14 0,04 0,04 0,01 Dung dịch A: Zn(NO3)2 = n Zn = 0,18 (mol) nNH4NO3 = 0,01 (mol) Bài tập trắc nghiệm Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập Bàit ập Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập 11 Bài tập 12 Bài tập 13 3 3 3 3 3 3 a c d c c a a d d a c d a Bài tập 15 Bài tập 16 Bài tập 17 Bài tập 18 Bài tập 19: Bài tập 20: 123 1 3 2 a a c c a c c d b c d a c Bài tập 14 c d Bài tập 21: 124 3 a a d b [...]... nguyên tắc dạy học và xu hớng đổi mới PPDH hiện nay 2 Về thực tiễn Xây dựng hệ thống câu hỏi và bài tập phần ni tơ theo hớng phân hoá nêu vấn đề 14 15 Phần 2: Nội dung Chơng 1: Cơ sở lý luận và thực tiễn 1.1 Mối quan hệ giữa dạy học phân hoá và dạy học nêu vấn đề 1.1.1 Dạy học phân hoá 1.1.1.1 Khái ni m Dạy học phân hoá xuất phát từ mối quan hệ biện chứng giữa sự thống nhất và sự phân hoá, tức là thể... sinh có cơ hội rèn luyện t duy sáng tạo 33 Chơng 2: Xây dựng hệ thống câu hỏi và bài tập phần Nitơ theo hớng phân hoá nêu vấn đề 2.1 Đặc điểm về vị trí, nhiệm vụ và nội dung kiến thức phần nitơ trong chơng trình hoá học THPT 2.1.1 Vị trí, nhiệm vụ: Phần nitơ đợc bố trí giữa chơng trình lớp 11 nó có nhiệm vụ nghiên cứu tính chất vật lý tính chất hoá học phơng pháp điều chế và ứng dụng đơn chất và hợp... Bài tập bằng lời, bài tập tính toán, bài tập thí nghiệm 29 - Phân loại theo đặc điểm và phơng pháp nghiên cứu vấn đề: Bài tập định tính, bài tập định lợng - Phân loại theo mức độ khó dễ: Bài tập cơ bản, bài tập phức hợp - Phân loại theo yêu cầu luyện tập kỹ năng và phát triển t duy học sinh Theo cách phân loại này có hai loại bài tập: Bài tập luyện tập và bài tập thí nghiệm Trong đó bài tập luyện tập. .. phân hoá nêu vấn đề IV Mục đích, nhiệm vụ và phơng pháp nghiên cứu 1 Mục đích nghiên cứu: Xuất phát từ yêu cầu chung của xã hội và tính u việt của phơng pháp dạy học phân hoá và phơng pháp dạy học nêu vấn đề để xây dựng một hệ thống bài tập phân hoá nêu vấn đề của phần nitơ ở chơng trình hoá học lớp 11 THPT, nhằm phát triển năng lực t duy sáng tạo, t duy lôgic cho từng cá nhân học sinh trong quá trình. .. tích cực của học sinh Sự phân hoá trong dạy học nêu vấn đề, đó là các mức độ của dạy học nêu vấn đề: Thuyết trình nêu vấn đề Đàm thoại nêu vấn đề Nghiên cứu nêu vấn đề phân hoá về nội dung và mức độ phức tạp của vấn đề nghiên cứu Mỗi vấn đề nghiên cứu có thể đợc phân hoá thành các câu hỏi và bài tập có mức độ khó tăng dần để phù hợp với từng đối tợng và cá thể học sinh, đó là các mức độ: + Tái hiện... thông chơng trình hoá vô cơ, và phần nitơ và hợp chất của nó - Xây dựng hệ thống câu hỏi và bài tập phân hoá - nêu vấn đề phần nitơ -Thực nghiệm s phạm để xác định hiệu quả, hớng đi và tính khả thi của đề tài - Rút ra kết luận cần thiết 3 Phơng pháp nghiên cứu a Phơng pháp nghiên cứu lý thuyết Nghiên cứu cơ sở lý luận dạy học phân hoá, dạy học nêu vấn đề và bài tập hoá học Nghiên cứu tài liệu, sách giáo... học tập và góp phần vào việc nâng cao chất lợng, hiệu quả dạy học hoá học ở trờng THPT 2 Nhiệm vụ nghiên cứu Tìm hiểu thực trạng giảng dạy học nói chung, việc sử dụng các yếu tố của dạy học phân hoá nêu vấn đề vào các bài cụ thể 13 - Nghiên cứu cơ sở lý luận của đề tài: Dạy học phân hoá, dạy học nêu vấn đề - Nghiên cứu nội dung cấu trúc chơng trình hoá học phổ thông chơng trình hoá vô cơ, và phần nitơ... điểm và phơng pháp nghiên cứu vấn đề; yêu cầu luyện tập kỹ năng và phát triển t duy học sinh; mức độ khó dễ cụ thể: - Phân loại theo nội dung: Bài tập tài liệu hoá học (bài hoá học vô cơ, bài tập hoá học hữu cơ) bài tập cụ thể trừu t ợng , bài tập kỹ thuật tổng hợp, bài tập lịch sử - Phân loại theo mục đích dạy học: Bài tập cũng cố, bài tập nâng cao - Phân loại theo phơng thức cho điều kiện và phơng... một vấn đề nào đó buộc ngời ta phải có sự phân nhanh, phân hoá vấn đề nghiên cứu thành nhiều vấn đề nhỏ hơn Ví dụ khoa học hoá học nói chung và bộ môn hoá học trong trờng phổ thông trong quá trình phát triển có sự phân hoá thành Hoá đại cơng, Hoá vô cơ, Hoá hữu cơ, hoá phân tích, Hoá lý Rồi các chuyên ngành này lại đợc phân hoá thành các chuyên ngành hẹp hơn, sâu hơn Sự phân hoá nội dung chơng trình. .. dạy học phân hoá nêu vấn đề thì việc giảng dạy sẽ đạt đợc hiệu quả cao đáp ứng đợc mục tiêu đổi mới phơng pháp dạy học Vì những lý do đó chúng tôi tiếp tục đi sâu nghiên cứu phơng pháp này để áp dụng cho phần nitơ thuộc chơng trình hoá học 11 III Đối tợng nghiên cứu: - Dạy học phân hoá - nêu vấn đề trong xu hớng đổi mới phơng pháp dạy học hiện nay - Hệ thống câu hỏi và bài tập thuộc phần nitơ soạn theo ... luận đề tài: Dạy học phân hoá, dạy học nêu vấn đề - Nghiên cứu nội dung cấu trúc chơng trình hoá học phổ thông chơng trình hoá vô cơ, phần nitơ hợp chất - Xây dựng hệ thống câu hỏi tập phân hoá. .. Sự phân hoá dạy học nêu vấn đề, mức độ dạy học nêu vấn đề: Thuyết trình nêu vấn đề Đàm thoại nêu vấn đề Nghiên cứu nêu vấn đề phân hoá nội dung mức độ phức tạp vấn đề nghiên cứu Mỗi vấn đề nghiên... 2: Xây dựng hệ thống câu hỏi tập phần Nitơ theo hớng phân hoá nêu vấn đề 2.1 Đặc điểm vị trí, nhiệm vụ nội dung kiến thức phần nitơ chơng trình hoá học THPT 2.1.1 Vị trí, nhiệm vụ: Phần nitơ