SKKN xây dựng hệ thống bài tập hoá học để củng cố và phát triển kiến thức cho học sinh lớp 10

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh có thể xác định được đầy đủ 4 số lượng tử của electron hoá trị dựa trên cấu hình electron, hoặc ngược lại dựavào các mối quan hệ giữa 4 số lượng tử

MỞ ĐẦU

1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI

Ở thời đại ngày nay giáo dục đứng trước một thực trạng là thời gian

học có hạn nhưng khối lượng kiến thức nhân loại phát triển rất nhanh, từ đómột vấn đề hết sức quan trọng là : làm thế nào để học sinh có thể tiếp nhậnđầy đủ khối lượng tri thức ngày càng tăng của nhân loại trong khi quỹ thờigian dành cho dạy và học không thay đổi Để giải quyết vấn đề này thì nềngiáo dục phải có biến đổi sâu sắc cả mục đích, nội dung và phương pháp dạyhọc Trong đó quan trọng hơn là phải đổi mới phương pháp dạy và học

Định hướng công cuộc đổi mới phương pháp dạy học hiện nay làchuyển đổi từ cách dạy “thầy truyền thụ, trò tiếp thu” sang việc thầy tổ chứccác hoạt động dạy học để trò tự dành lấy kiến thức, tự xây dựng kiến thức chomình, bồi dưỡng năng lực tự học

Nghị quyết trung ương Đảng lần thứ 4 (khóa VII) đã xác định : “Phảikhuyến khích tự học, phải áp dụng những phương pháp giáo dục hiện đại đểbồi dưỡng cho học sinh năng lực tư duy sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề”

Định hướng này đã được pháp chế hoá trong luật giáo dục điều 24.2 :

“phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủđộng sáng tạo của học sinh, phù hợp với đặc điểm từng lớp học, môn học, bồidưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức vào thựctiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh”

Thực trạng hiện nay ở các trường trung học phổ thông nói chung thì đa

số giáo viên còn nặng về việc thuyết trình, chỉ chú trọng vào việc hoàn thànhbài giảng, phương pháp dạy học theo kiểu “truyền thụ một chiều” mà chưachú ý đến việc phát huy nội lực của người học, học sinh chỉ có một nhiệm vụ

là tiếp thu một cách thụ động kiến thức do người thầy truyền cho

Là một giáo viên môn Hoá ở trường trung học phổ thông qua nhiềunăm công tác, bản thân tôi nhận thấy trong quá trình học tập học sinh tỏ ra rấthứng thú và nhớ rất lâu những kiến thức khi chính các em là người khám phá

ra Còn như bắt các em phải ghi nhớ kiến thức một cách thụ động như trên thìgây nên tâm lí ỷ lại, kiến thức dồn nén không được vận dụng đẫn đến tìnhtrạng lười học, chán nản

Trong bộ môn hoá học có rất nhiều vấn đề cần khai thác để làm tíchcực hoá hoạt động nhận thức của học sinh Chẳng hạn xây dựng các bài tậphoá học theo hướng tích cực để giúp học sinh củng cố, tìm tòi và phát triểnkiến thức cho riêng mình đang là một vấn đề mới được giáo viên quan tâm.Đây là dạng bài tập đòi hỏi học sinh không chỉ tái hiện lại kiến thức mà cònphải tìm tòi, phát hiện kiến thức mới và từ đó phát triển cả kiến thức và tưduy Chúng ta có thể xây dựng một hệ thống bài tập nhận thức môn hoá họccho các khối lớp để hỗ trợ quá trình tổ chức hoạt động dạy học theo xu hướngđổi mới hiện nay

Từ những lập luận trên chúng tôi đã chọn đề tài : “Xây dựng hệ thống

bài tập hoá học để củng cố và phát triển kiến thức cho học sinh lớp 10 trung học phổ thông”.

2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU

Nghiên cứu tìm tòi cách sử dụng bài tập hoá học theo hướng tích cựcnhằm khai thác thêm công dụng của bài tập để nâng cao hiệu quả dạy học ởtrường trung học phổ thông hiện nay.

3 NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU

* Nghiên cứu cơ sở lý luận của đề tài : Lý luận về nhận thức, hoạt độngnhận thức của học sinh trong quá trình dạy học hoá học nói chung và quátrình giải bài tập hoá học nói riêng, từ đó làm cơ sở để xây dựng tiến trình giảibài tập hoá học theo hướng tích cực (củng cố và phát triển)

* Xây dựng cơ sở lí thuyết cho bài tập nhận thức môn hoá học (bài tậpcủng cố và phát triển kiến thức)

* Xây dựng hệ thống bài tập hoá học theo hướng củng cố, hoàn thiện

và phát triển kiến thức

* Thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá chất lượng của hệ thống bài tậphoá học đã xây dựng và khả năng áp dụng hệ thống bài tập đó vào quá trình tổchức hoạt động dạy học hoá học ở lớp 10 trung học phổ thông

4 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU

* Hoạt động nhận thức của học sinh trong quá trình dạy học hoá học

* Lý luận về bài tập hoá học, hệ thống bài tập hoá học lớp 10 trung họcphổ thông, các phương pháp giải và vai trò của các bài tập trong hoạt độngnhận thức

5 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

* Nghiên cứu lí luận :

- Nghiên cứu các văn bản và chỉ thị của Đảng, nhà nước và bộ Giáodục- Đào tạo có liên qua đến đề tài

- Nghiên cứu tài liệu liên quan về lí luận dạy học, tâm lí dạy học, giáodục học và sách giáo khoa, tài liệu tham khảo phục vụ đề tài Đặc biệt chútrọng đến cơ sở lí luận của bài tập hoá học và ý nghĩa, tác dụng của loại bàitập hoá học củng cố và phát triển kiến thức đối với hoạt động dạy học

* Điều tra cơ bản :

- Điều tra tổng hợp ý kiến các nhà nghiên cứu giáo dục, các giáo viênđang trực tiếp giảng dạy ở trường trung học phổ thông về thực trạng của việc

sử dụng bài tập hoá học trong giảng dạy hoá học nói chung

- Thăm dò lấy ý kiến của giáo viên về giải pháp xây dựng hệ thống bàitập hoá học để củng cố và phát triển kiến thức và sử dụng nó vào quá trình tổchức hoạt động dạy học

* Thực nghiệm sư phạm :

- Đánh giá chất lượng của hệ thống bài tập đã xây dựng

- Đánh giá hiệu quả đem lại từ việc sử dụng bài tập hoá học củng cố vàphát triển kiến thức để tổ chức hoạt động dạy học

6 GIẢ THUYẾT KHOA HỌC

Nếu xây dựng được hệ thống bài tập hoá học theo hướng củng cố vàphát triển kiến thức thì sẽ phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo củahọc sinh, gây hứng thú học tập cho học sinh, từ đó nâng cao hiệu quả của việcdạy và học môn hoá học

7 CÁI MỚI CỦA ĐỀ TÀI

Bên cạnh việc sử dụng bài tập để kiểm tra, tái hiện lại kiến thức thì tácgiả đã tiếp tục khai thác bài tập theo hướng phát triển Đó là sử dụng bài tậpnhư là nguồn kiến thức để học sinh củng cố, tìm tòi, phát triển kiến thức choriêng mình.

8 CẤU TRÚC NỘI DUNG CỦA LUẬN VĂN

Mở đầu Chương 1 : Cơ sở lí luận về phát triển năng lực nhận thức và bài tập hoá học Chương 2 : Xây dựng hệ thống bài tập hoá học lớp 10 THPT theohướng

củng cố và phát triển nhận thức cho học sinh

Chương 3 : Thực nghiệm sư phạm

1.1.1.1 Con đường biện chứng của quá trình nhận thức

Chủ nghĩa duy vật biện chứng khẳng định rằng nhận thức là sự phảnánh hiện thực khách quan nvà các quy luật của nó vào đầu óc con người Sựphản ánh đó là một quá trình vận động và phát triển không ngừng Quá trìnhvận động này tuân theo quy tắc riêng nổi tiếng của Lênin : “Từ trực quan sinhđộng đến tư duy trừu tượng và từ tư duy trừu tượng đến thực tiễn Đó là conđường biện chứng của sự nhận thức chân lý, nhận thức hiện thực kháchquan” Khi bàn về con đường biện chứng của quá trình nhận thức, Lênin đãkhẳng định rằng con đường nhận thức không phải là con đường thẳng Vìrằng quá trình nhận thức rất phức tạp và quanh co Trong quá trình phát triển

vô tận của nhận thức, thông qua việc nảy sinh mâu thuẫn và giải quyết mâuthuẫn, làm cho con người càng gần với tự nhiên, nhưng không bao giờ có thểthâu tóm trọn vẹn, hoàn toàn đầy đủ về nó

1.1.1.2 Diễn biến của quá trình nhận thức

Cũng theo Lênin : “Trực quan sinh động, tư duy trừu tượng và thực tiễn

là 3 yếu tố của cùng một quá trình thống nhất” Do đó, quá trình nhận thức cóthể được xem như 3 giai đoạn :

- Giai đoạn nhận thức cảm tính (trực quan sinh động) : là giai đoạnnhận thức trực tiếp các sự vật, hiện tượng ở mức độ thấp, chưa đi vào bảnchất Giai đoạn này có các mức độ : cảm giác và biểu tượng

- Giai đoạn tư duy trừu tượng : là giai đoạn cao của quá trình nhận thức(lí tính) Dựa vào những tài liệu cảm tinh ý phong phú đã có ở giai đoạn đầu

và trên cơ sở của thực tiễn được lặp đi lặp lại nhiều lần, nhận thức chuyển lênmột giai đoạn cao Khi đó trong đầu óc con người nảy sinh ra một loạt cáchoạt động tư duy như : phân tích, tổng hợp, so sánh, trừu tượng hoá và kháiquát hoá, tạo ra khái niệm rồi vận dụng khái niệm để phán đoán, suy lý thành

hệ thống lý luận

- Thực tiễn, theo Lênin : “Thực tiễn là cơ sở nhận thức Vì nó khôngnhững có ưu điểm là phổ biến mà còn có ưu điểm thể hiện trực tiếp” Mặtkhác, thực tiễn còn là tiêu chuẩn để xác định chân lý Tất cả những hiểu biếtcủa con người được khảo nghiệm trở lại trong thực tiễn mới trở nên sâu sắc vàvững chãi được Thông qua hoạt động thực tiễn thì trình độ nhận thức của conngười ngày càng phong phú và trở thành hệ thống lý luận

1.1.2 Năng lực nhận thức và những nhiệm vụ phát triển năng lực nhận thức của học sinh qua bộ môn hoá học

1.1.2.1 Năng lực nhận thức

Năng lực nhận thức được đánh giá qua việc thực hiện các thao tác tưduy : phân tích, tổng hợp, so sánh, khái quát hoá Được chia ra thành bốntrình độ nắm vững kiến thức, kĩ năng và bốn cấp độ năng lực tư duy

Bốn trình độ nắm vững kiến thức kĩ năng : Bậc một là trình độ tìm hiểu hay ghi

nhớ sự kiện, học sinh nhận biết xác định, phân biệt những kiến thức cần tìm.Bậc hai là trình độ tái hiện tức là tái hiện lại thông báo theo trí nhớ Bậc ba làtrình độ vận dụng tức là vận dụng kiến thức vào thực tiễn trong các tình huốngquen thuộc Bậc bốn là trình độ biến hoá tức là biết vận dụng kiến thức vàothực tiễn trong những đối tượng quen thuộc đã bị biến đổi hoặc chưa quen biết

Bốn cấp độ của năng lực tư duy : Tư duy cụ thể là suy luận từ thực thể cụ thể

này đến thực thể cụ thể khác, tư duy logic là suy luận theo một chuỗi có logickhoa học có phê phán có nhận xét có sự diễn đạt các quá trình giải quyết vấn

đề theo một logic chặt chẽ, Tư duy hệ thống là suy luận một cách có hệ thống

có cách nhìn bao quát hơn khái quát hơn, tư duy trừu tượng là biết suy luậnvấn đề một cách sáng tạo ngoài khuôn khổ định sẵn

Với bộ môn hoá học thì nét đặc thù là bộ môn khoa học tự nhiên, lại làmôn khoa học lý thuyết gắn liền với thực nghiệm Quá trình nhận thức củahọc sinh trong bộ môn hoá học được thể hiện qua việc quan sát, mô tả, giảithích các hiện tượng, các quá trình biến đổi của chất, tư duy hoá học đượchiểu là kĩ năng quan sát hiện tượng hoá học, phân tích một hiện tượng phứctạp thành những bộ phận thành phần, xác lập mối liên hệ định lượng và địnhtính của các hiện tượng, đoán trước hệ quả lí thuyết và áp dụng kiến thức củamình

1.1.2.2 Những nhiệm vụ phát triển năng lực nhận thức của học sinh [22]

Dạy học và phát triển nhận thức cho học sinh là hai quá trình liên quanmật thiết với nhau Thực hiện mục tiêu phát triển đòi hỏi phải xác định đượccác nhiệm vụ tương ứng của nó Nhiệm vụ phát triển năng lực nhận thức củahọc sinh được giải quyết cùng với nhiệm vụ trí dục và đức dục Trong dạy

học hoá học nhiệm vụ phát triển năng lực nhận thức cho học sinh được thựchiện thông qua các nhiệm vụ cụ thể sau :

Phát triển trí nhớ và tư duy : Như ta đã biết, dạy học tiến hành hiệu quả hơn

khi có sự định hướng trước của học sinh Đặc biệt quan trọng là sự phát triểntrí nhớ và tư duy của học sinh vì thiếu nó thì không nắm được các cơ sở líthuyết hiện đại của hoá học Sự tích luỹ vốn kiến thức và lựa chọn thao tác trítuệ là quá trình tâm lý tích cực, trong đó có sự tham gia của trí nhớ và tư duy

Sự phát triển trí nhớ và tư duy được thực hiện một cách có hiệu quả nhấtthông qua quá trình hoạt động nhận thức tích cực của học sinh ở từng khâu,từng hoạt động của quá trình dạy học hoá học

Rèn luyện toàn diện trong từng giai đoạn phát triển các kĩ năng khái quát trí tuệ và thực nghiệm hoá học : Hoạt động nhận thức hoá học bao gồm

nhiều hoạt động học tập để nắm vững kiến thức hoá học Ví dụ như tiến hànhthí nghiệm hoá học, phân tích tổng hợp các chất, mô tả bằng kí hiệu và biểu

đồ, sử dụng khả năng dự đoán của hệ thống tuần hoàn, giải bài tập hoá học

Kĩ năng là kết quả của sự nắm vững kiến thức Thực nghiệm hoá học làbiện pháp quan trọng để tiếp thu hoá học một cách hiệu quả cùng với các kĩnăng trí tuệ như : các thao tác so sánh, phân tích, tổng hợp, suy diễn, qui nạploại suy các kĩ năng này được hình thành trong quá trình dạy học hoá học,được phát triển và khái quát ở dạng chung nhất và dễ dàng được chuyển thànhnăng lực học tập Sự rèn luyện toàn diện, từng giai đoạn các kĩ năng khái quáttrí tuệ và thực nghiệm hoá học là nhiệm vụ quan trọng của việc phát triển họcsinh

Tích cực hoá tất cả các dạng hoạt động nhận thức của học sinh : trongquá trình dạy học hoá học học sinh cần phát triển cả hoạt động nhận thức táihiện, sao chép và hoạt động tích cực, chủ động bằng sự kết hợp hợp lýphương tiện và phương pháp dạy học Sự kết hợp hai yếu tố này giúp ngườigiáo viên tích cực hoá được các dạng nhận thức hoá học cho học sinh từ đơngiản đến phức tạp Thực tế đã xác nhận rằng sự dạy học hoá học tiến hànhtheo phương pháp dạy học nêu vấn đề sẽ làm tăng tính tích cực nhận thức củahọc sinh vì trong các bước đi của dạy học nêu vấn đề - ơrixtic, học sinh tíchcực bắt tay vào hoạt động độc lập tìm kiếm kiến thức một cách sáng tạo

Thường xuyên phát triển hứng thú nhận thức của học sinh : Trong lí luận

dạy học chỉ ra rằng hứng thú nhận thức là nguyên nhân - động cơ đầu tiên củahoạt động nhận thức trong học sinh Lí thuyết về giáo dục học và cả cácnghiên cứu về phương pháp dạy học chỉ ra rằng nếu không phát triển hứngthú của học sinh với hoá học thì năng lực nhận thức của học sinh sẽ giảm độtngột, đặc biệt là ở học kì một lớp 10, khi nghiên cứu hoá học hoàn toàn bằngkiến thức lí thuyết trừu tượng Giáo viên phải làm cho học sinh hiểu rõ mụcđích, ý nghĩa các hoạt động của mình từ đó mới hình thành được động cơ họctập Việc kích thích hứng thú nhận thức của học sinh được thực hiện bằngcách nghiên cứu các kiến thức lí thuyết xen kẽ với thí nghiệm, tăng cườngmối liên hệ lí thuyết với thực tế, sử dụng tích cực thí nghiệm với các tư liệulịch sử hoá học, tính hấp dẫn của các tình huống và tính chất các nguyên tố,tăng cường mối liên hệ liên môn

Tăng dần mức độ phức tạp của hoạt động nhận thức học tập : Quy luật tâm

lý học về sự thống nhất hoạt động và nhận thức đã tạo ra các điều kiện đểnâng cao tính tích cực và tự giác của học sinh trong qúa trính giảng dạy.Trước hết là thường xuyên đưa ra ý nghĩa và khả năng hoạt động, đặt ra mụcđích học tập rõ ràng và đưa học sinh vào hoạt động nhận thức Yếu tố quantrọng để kích thích hoạt động nhận thức của học sinh là đưa chúng tham giavào giải quyết hệ thống phức tạp của các dạng bài tập nhận thức hoá học vàdần dần nâng cao tính độc lập của học sinh trong học tập

1.2 BÀI TẬP HOÁ HỌC VỚI VIỆC PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC NHẬN THỨC

1.2.1 Khái niệm về bài tập hoá học [23]

Trong thực tiễn dạy học cũng như trong tài liệu giảng dạy, các thuật ngữ

“bài tập”, “bài tập hoá học” được sử dụng cùng các thuật ngữ “bài toán”, “bàitoán hoá học” Ở từ điển tiếng Việt “bài tập” và “bài toán” được giải nghĩakhác nhau : Bài tập là bài ra cho học sinh để vận dụng những điều đã học; Bàitoán là vấn đề cần giải quyết bằng phương pháp khoa học Trong một số tài liệu

lý luận dạy học thường người ta dùng thuật ngữ “bài toán hoá học” để chỉnhững bài tập định lượng (có tính toán) trong đó học sinh phải thực hiện nhữngphép toán nhất định

Trong tài liệu lý luận dạy học của tác giả Dương Xuân Trinh phân loạibài tập hoá học thành : bài tập định lượng (bài toán hoá học), bài tập lý thuyết,bài tập thực nghiệm và bài tập tổng hợp Còn theo giáo sư Nguyễn NgọcQuang đã dùng bài toán hoá học để chỉ bài toán định lượng và cả những bàitoán nhận thức (chứa cả yếu tố lý thuyết và thực nghiệm) Các nhà lí luận dạyhọc của Liên Xô cũ lại cho rằng : Bài tập đó là một dạng bài làm gồm nhữngbài toán, những câu hỏi hay đồng thời cả bài toán và câu hỏi, mà trong khihoàn thành chúng, học sinh nắm được một tri thức hay kĩ năng nhất định hoặchoàn thiện chúng Câu hỏi đó là những bài làm mà khi hoàn thành chúng, họcsinh phải tiến hành một hoạt động tái hiện bất luận trả lời miệng, trả lời viếthay kèm theo thực hành hoặc xác minh bằng thực nghiệm Bài toán đó là bàilàm mà khi hoàn thành chúng học sinh phải tiến hành một hoạt động sáng tạo,bất luận hình thức hoàn thành bài toán là trả lời miệng hay viết, thực hành, thínghiệm, bất cứ bài toán nào cũng xếp vào hai nhóm bài toán định lượng (cótính toán) và bài toán định tính

Ở nước ta theo cách dùng tên sách hiện nay : “bài tập hoá học 10”, “bàitập hoá học 11”, v.v thì thuật ngữ bài tập có sự tương đồng với quan niệmtrên

Tóm lại : Bài tập hoá học là khái niệm bao hàm tất cả, giải bài tập hoá học

học sinh không chỉ đơn thuần là vận dụng kiến thức cũ mà cả tìm kiếm kiếnthức mới và vận dụng kiến thức cũ trong những tình huống mới

1.2.2 Ý nghĩa, tác dụng của bài tập hoá học ở trường phổ thông [9]

Trong quá trình dạy-học hoá học ở trường phổ thông, không thể thiếubài tập Bài tập hoá học là một biện pháp hết sức quan trọng để nâng cao chấtlượng dạy - học, nó giữ một vai trò lớn lao trong việc thực hiện mục tiêu đàotạo : Bài tập vừa là mục đích, vừa là nội dung, lại vừa là phương pháp dạy học

hiệu nghiệm Nó cung cấp cho học sinh kiến thức, con đường giành lấy kiếnthức và cả hứng thú say mê nhận thức.

Bài tập hoá học có những ý nghĩa tác dụng to lớn về nhiều mặt :

1.2.2.1 Ý nghĩa trí dục

- Làm chính xác hoá các khái niệm hoá học Củng cố, đào sâu và mởrộng kiến thức một cách sinh động, phong phú, hấp dẫn Chỉ khi vận dụngđược kiến thức vào giải bài tập thì học sinh mới thực sự nắm được kiến thứcmột cách sâu sắc

- Ôn tập, hệ thống hoá kiến thức một cách tích cực nhất Khi ôn tập họcsinh dễ rơi vào tình trạng buồn chán nếu chỉ yêu cầu họ nhắc lại kiến thức.Thực tế cho thấy học sinh rất thích giải bài tập trong các tiết ôn tập

- Rèn luyện kĩ năng hoá học như cân bằng phương trình phản ứng, tínhtoán theo công thức hoá học và phương trình hoá học Nếu là bài tập thựcnghiệm sẽ rèn các kĩ năng thực hành, góp phần vào việc giáo dục kĩ thuậttổng hợp cho học sinh

- Rèn luyện khả năng vận dụng kiến thức vào thực tiễn đời sống laođộng sản xuất bảo vệ môi trường

- Rèn luyện kĩ năng sử dụng ngôn ngữ hoá học và các thao tác tư duy.Bài tập hoá học là một phương tiện có tầm quan trọng đặc biệt trong việc pháttriển tư duy hoá học của học sinh, bồi dưỡng cho học sinh phương phápnghiên cứu khoa học Bởi vì giải bài tập hoá học là một hình thức làm việc tựlực căn bản của học sinh Trong thực tiễn dạy học, tư duy hoá học được hiểu

là kĩ năng quan sát hiện tượng hoá học, phân tích một hiện tượng phức tạpthành những bộ phận thành phần, xác lập mối liên hệ định lượng và định tínhcủa các hiện tượng, đoán trước hệ quả lí thuyết và áp dụng kiến thức củamình Trước khi giải bài tập học sinh phải phân tích điều kiện của đề bài, tựxây dựng các lập luận, thực hiện việc tính toán, khi cần thiết có thể tiến hànhthí nghiệm, thực hiện phép đo Trong những điều kiện đó, tư duy logic, tưduy sáng tạo của học sinh được phát triển, năng lực giải quyết vấn đề đượcnâng cao

1.2.2.2 Ý nghĩa phát triển

Phát triển ở học sinh năng lực tư duy logic, biện chứng khái quát, độclập, thông minh và sáng tạo Cao hơn mức luyện tập thông thường, học sinhphải biết vận dụng kiến thức một cách linh hoạt, sáng tạo để giải quyết bài tậptrong những tình huống mới, hoàn cảnh mới, biết đề xuất đánh giá theo ý kiếnriêng bản thân, biết đề xuất các giải pháp khác nhau khi phải xử lí một tìnhhuống thông qua đó, bài tập hoá học giúp phát hiện năng lực sáng tạo củahọc sinh để đánh giá, đồng thời phát huy được năng lực sáng tạo cho bảnthân

1.2.2.3 Ý nghĩa giáo dục

Bài tập hoá học còn có tác dụng giáo dục cho học sinh phẩm chất tưtưởng đạo đức Qua các bài tập về lịch sử, có thể cho học sinh thấy quá trìnhphát sinh những tư tưởng về quan điểm khoa học tiến bộ, những phát minh tolớn, có giá trị của các nhà khoa học tiến bộ trên thế giới Thông qua việc giảicác bài tập, còn rèn luyện cho học sinh phẩm chất độc lập suy nghĩ, tính kiên

trì dũng cảm khắc phục khó khăn, tính chính xác khoa học, kích thích hứngthú bộ môn hoá học nói riêng và học tập nói chung.

1.2.2 4 Ý nghĩa đánh giá phân loại học sinh

Bài tập hoá học còn là phương tiện rất có hiệu quả để kiểm tra kiếnthức, kĩ năng của học sinh một cách chính xác Trong quá trình dạy học, khâukiểm tra đánh giá và tự kiểm tra đánh giá việc nắm vững tri thức, kĩ năng kỹxảo của học sinh có một ý nghĩa quan trọng Một trong những biện pháp đểkiểm tra đánh giá kết quả học tập của mình đó là làm bài tập Thông qua việcgiải bài tập của học sinh, giáo viên còn biết được kết quả giảng dạy của mình,

từ đó có phương pháp điều chỉnh, hoàn thiện hoạt động dạy của mình cũngnhư hoạt động học của học sinh

1.3 SỬ DỤNG BÀI TẬP HOÁ HỌC NHƯ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC ĐỂ NÂNG CAO HIỆU QUẢ HỌC TẬP

Ở bất cứ công đoạn nào của quá trình dạy học đều có thể sử dụng bàitập Khi dạy học bài mới có thể dùng bài tập để vào bài, để tạo tình huống cóvấn đề, để chuyển tiếp từ phần này sang phần kia, để củng cố Khi ôn tậpcủng cố và kiểm ta đánh giá thì nhất thiết phải dùng bài tập

Để phát triển kĩ năng và tính sáng tạo của học sinh, nâng cao tính tíchcực độc lập trong việc nắm vững kiến thức hoá học được thực hiện qua cácdạng bài tập nhận thức sau :

Bài tập mô tả : Bản chất là sự mô tả các đối tượng và hiện tượng nghiên cứu.

Để giải dạng bài tập này trong giảng dạy cần rèn luyện các kĩ năng và phươngpháp quan sát, đo đạc thực nghiệm hoá học Dạng bài tập này có đặc điểm họcsinh phải có thao tác hoạt động thực với các chất, đối tượng thực nghiệm Kếtquả của sự quan sát thực thí nghiệm hoặc đo đạc luôn trùng với sự mô tả bằnglời của các sự kiện đã rõ ràng Ví dụ: có 3 dung dịch có màu tương tự nhau làdung dịch KCl, KBr và KI bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt chúng ?

Bài tập giải thích : Giải bài tập này đòi hỏi học sinh phải có một hệ thống

kiến thức nhất định và có sự hấp dẫn hứng thú học tập : Ví dụ 1/ Vì sao dungdịch KBr trở thành màu sẫm khi rót vào đó dung dịch nước Clo ? học sinh cầnbiết hiện tượng, sự so sánh tính hoạt động của các halogen Khi giải thích họcsinh cần xây dựng, chứng minh những sự kiện, nhận xét các nguyên nhân cụthể hay cơ chế gây ra hiện tượng đã được quan sát Điều đó tạo khả năng giảithích được hiện tượng nêu ra Ví dụ 2/ Vì sao Cl2 là chất khí, Br2 là chất lỏngcòn I2 là chất rắn ở điều kiện thường ? Khi giải thích cần đặt sự kiện trong sựphụ thuộc vào các sự kiện khác Học sinh cần thiết lập sự phụ thuộc tính chấtcác chất vào cấu tạo của chúng Khi giải các bài tập loại này đòi hỏi học sinhphải huy động kiến thức một cách tối đa

Những bài tập phương pháp luận : Là dạng bài tập dạy cách thức tổ chức hoạt

động nhận thức, có hai dạng :

- Bài tập liên quan đến sự phân tích các kiến thức khoa học :

Ví dụ : trên cơ sở tính chất nào để xếp nhôm hiđrôxit vào loại hiđrôxitlưỡng tính ? Học sinh cần phân tích tính axit, tính bazơ của nhôm hiđrôxit và đưa

ra kết luận

- Bài tập liên quan đến việc phân chia các giai đoạn chứng minh haykết luận.

Những bài tập sáng tạo : Khi giải loại bài tập này học sinh thu nhận được các

thông tin mới do sự tìm kiếm độc lập của mình, dạng bài tập này có đặc điểmhọc sinh độc lập vận dụng kiến thức, kĩ năng thu được vào tình huống mới và

từ đó mà thu thập được phương pháp nhận ra vấn đề mới trong các tình huốngquen thuộc hoặc thấy được chức năng mới của đối tượng quen thuộc Ví dụ:Viết phương trình phản ứng điều chế khí NO từ các hoá chất sau : Cu, dung dịchNaHSO4, dung dịch NaNO3 ? Thông thường học sinh sẽ nghĩ đến phản ứng giữa

Cu với HNO3 loãng Sau khi giải xong bài tập học sinh sẽ rút ra tính oxi hoá củaion NO3- trong môi trương axit cũng tương tự như HNO3 loãng

1.3.1 Sử dụng bài tập hoá học để củng cố kiến thức

Bài tập hoá học là một hình thức củng cố, ôn tập hệ thống hoá kiếnthức một cách sinh động và hiệu quả Khi giải bài tập hoá học, học sinh phảinhớ lại kiến thức đã học, phải đào sâu một khía cạnh nào đó của kiến thứchoặc phải tổ hợp, huy động kiến thức để có thể giải quyết được bài tập Tất cảthao tác tư duy đó đã góp phần củng cố, khắc sâu mở rộng kiến thức cho họcsinh

1.3.2 Sử dụng bài tập hoá học để hình thành các khái niệm hoá học cơ bản (cung cấp, truyền thụ kiến thức)

Ngoài việc dùng bài tập hoá học để củng cố kiến thức, rèn luyện kĩnăng hoá học cho học sinh người giáo viên có thể dùng bài tập để tổ chức,điều khiển quá trình nhận thức của học sinh hình thành khái niệm mới Trongbài dạy hình thành khái niệm học sinh phải tiếp thu, lĩnh hội kiến thức mới màhọc sinh chưa biết hoặc chưa biết một cách chính xác rõ ràng Giáo viên cóthể xây dựng, lựa chọn hệ thống bài tập phù hợp để giúp học sinh hình thànhkhái niệm mới một cách vững chắc Chẳng hạn để hình thành khái niệm đồng

vị (Lớp 10) thường thì giáo viên nêu định nghĩa, cho học sinh vận dụng vàogiải một số bài tập để hiểu đầy đủ khái niệm này, với hình thức hoạt động nàyquá trình tiếp thu của học sinh vẫn mang tính thụ động Để tích cực hoá hoạtđộng học tập của học sinh giáo viên có thể sử dụng bài tập sau để cho họcsinh tìm kiếm, hình thành khái niệm

Đề bài : Biết rằng trong tự nhiên oxi có ba đồng vị 16O

8 , 17O

8 , 18O

8 và clo có haiđồng vị 35Cl

17 , 37Cl

17 Hãy :a/ Cho nhận xét về số electron, số proton, số nơtron trong các nguyên

tử mỗi loại nguyên tố trên ?

b/ Từ kết quả của câu A/ hãy cho biết thế nào được gọi là hiện tượngđồng vị ?

Kết luận rút ra : Khi giải bài tập trên với sự chỉnh lí, bổ sung của giáo viên và

nhiều học sinh khác bản thân các em đã tham gia tích cực, chủ động vào quátrình hình thành khái niệm

Với các khái niệm khác như hoá trị, số oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử,liên kết hoá học, ta cũng có thể lựa chọn, xây dựng các bài tập phù hợp đưavào tiết học để tổ chức, điều khiển hoạt động học tập tích cực của học sinh

1.3.3 Sử dụng bài tập hoá học để phát triển kiến thức lý thuyết khi nghiên cứu tài liệu mới

Bài tập hoá học được sử dụng là phương tiện nghiên cứu tài liệu mới, khitrang bị kiến thức cho học sinh nhằm đảm bảo cho học sinh lĩnh hội được kiếnthức một cách sâu sắc và vững chắc Việc nghiên cứu một kiến thức mới thườngbắt đầu bằng việc nêu vấn đề Mỗi vấn đề xuất hiện khi nghiên cứu tài liệu mớicũng là một bài tập đối với học sinh Để làm một vấn đề trở nên mới và hấp dẫn

và xây dựng vấn đề nghiên cứu còn có thể dùng cách giải các bài tập Việc xâydựng các vấn đề dạy học bằng bài tập không những sẽ kích thích được hứng thúcao của học sinh đối với kiến thức mới sắp được học, mà còn tạo ra khả năngcủng cố kiến thức đã có và xây dựng được mối liên qua giữa các kiến thức cũ vàmới Ví dụ, khi nghiên cứu số oxi hoá của lưu huỳnh ta yêu cầu học làm bài tậpsau:

Đề bài : Xác định số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các hợp chất H2S,

SO2, H2SO4 từ những giá trị các số oxi hoá đó dự đoán khả năng thể hiện tínhoxi hoá, tính khử của các hợp chất ? Viết các phương trình phản ứng có thể xảy

ra giữa các hợp chất trên ?

Kiến thức mới lĩnh hội được : Khi giải xong bài tập học sinh rút ra được một số

tính chất quan trọng của các hợp chất H2S, SO2, H2SO4, mặt khác tự giải thíchđược vì sao H2S chỉ có tính khử, H2SO4 chỉ có tính oxi hoá còn SO2 thì vừa cótính khử, tính oxi hoá

1.3.4 Sử dụng bài tập hoá học để hình thành và phát triển kĩ năng

Bài tập hoá học là phương tiện rất tốt để rèn luyện và phát triển những kĩnăng, kỹ xảo, liên hệ lí thuyết với thực tế, vận dụng kiến thức đã học vào đờisống, lao động sản xuất Bởi kiến thức sẽ được nắm vững thực sự, nếu học sinh

có thể vận dụng thành thạo chúng vào việc hoàn thành những bài tập lý thuyết vàthực hành, từ đó có tác dụng giáo dục kỹ thuật tổng hợp và hướng nghiệp chohọc sinh Ví dụ, khi nghiên cứu về chương halogen ta dùng bài tập :

Đề bài : Tự chọn một hoá chất cho quá trình sau :

a/ Loại bỏ khí clo làm ô nhiễm không khí trong phòng thí nghiệm.b/ Loại bỏ brom lỏng chẳng may bị làm đổ trong phòng thí nghiệm

Vì những tính chất nào mà trong chiến tranh thế giới thứ nhất người ta

đã dùng clo để chế tạo vũ khí hoá học ?

Kết luận rút ra : Kĩ năng làm việc với hoá chất độc hại, hình thành ý thức bảo

vệ môi trường, xử lý sự cố môi trường

1.4 ĐIỀU TRA THỰC TRẠNG SỬ DỤNG BÀI TẬP TRONG GIẢNG DẠY HOÁ HỌC

Ở TRƯỜNG PHỔ THÔNG HIỆN NAY

1.1.1 Mục đích điều tra

- Tìm hiểu, đánh giá thực trạng việc học tập môn hoá học hiện nay ởcác trường trung học phổ thông thuộc địa bàn huyện tỉnh Hà Tĩnh, coi đó làcăn cứ để xác định phương hướng, nhiệm vụ phát triển của đề tài

- Thông qua quá trình điều tra đi sâu phân tích các dạng bài tập mà hiệntại giáo viên thường ra cho đối tượng lớp 10, hiệu quả của việc sử dụng bàitập hoá học đem lại (ưu điểm, hạn chế, nguyên nhân)

- Nắm được mức độ ghi nhớ, hiểu và vận dụng kiến thức của học sinh,xem đây là một cơ sở định hướng nghiên cứu cải tiến phương pháp dạy - họchiện nay.

1.1.2 Nội dung - Phương pháp - Đối tượng - Địa bàn điều tra

* Nội dung điều tra :

- Điều tra tổng quát về tình hình sử dụng bài tập hoá học ở trường trunghọc phổ thông hiện nay

- Lấy ý kiến của các giáo viên, chuyên viên về các phương án sử dụngbài tập trong các tiết học bộ môn hoá học

- Điều tra về tình trạng cơ sở vật chất ở trường trung học phổ thônghiện nay : dụng cụ, hoá chất, trang thiết bị, phòng thí nghiệm và các phương tiệndạy học khác

* Phương pháp điều tra :

- Nghiên cứu giáo án, dự giờ trực tiếp các tiết học hoá học ở trườngtrung học phổ thông

- Gửi và thu phiếu điều tra (trắc nghiệm góp ý kiến)

- Gặp gỡ trao đổi, toạ đàm và phỏng vấn giáo viên, chuyên viên, cán bộquản lý

- Quan sát tìm hiểu trực tiếp cơ sở vật chất phục vụ giảng dạy bộ môn

* Đối tượng điều tra :

- Các giáo viên trực tiếp giảng dạy bộ môn hoá học ở các trường phổthông

- Các giáo viên có trình độ đại học, cao học thạc sĩ

- Cán bộ quản lý ở trường phổ thông

- Chuyên viên các phòng giáo dục, sở giáo dục đào tạo phụ tráchchuyên môn

* Địa bàn điều tra :

Chúng tôi đã tiến hành điều tra ở các trường trung học phổ thông trênđịa bàn tỉnh Hà Tĩnh

- Đặc điểm về chương trình đào tạo : Thí điểm chuyên ban 4 trường,còn lại chương trình không chuyên ban

- Đặc điểm về chất lượng : Trường bình thường, trường điểm củahuyện, trường chuyên của tỉnh

1.1.3 Kết quả điều tra

Trong khoảng thời gian từ đầu tháng 3 cho đến kết thúc năm học 2005

-2006 chúng tôi đã trực tiếp thăm lớp dự giờ được 12 tiết môn hoá học lớp 10THPT của các giáo viên trên địa bàn tỉnh Hà Tĩnh và gửi phiếu điều tra tới 24giáo viên (có mẫu ở phụ lục)

Sau quá trình điều tra chúng tôi đã tổng hợp kết quả lại như sau :

- Đa số giáo viên khi ra bài tập cho học sinh thường lấy những bài tập

đã có sẵn trong sách giáo khoa, sách bài tập mà rất ít khi sử dụng bài tập tựmình ra

- Một số lớn giáo viên trong tiết học chỉ chú trọng vào truyền thụ kiếnthức mà xem nhẹ vai trò của bài tập

- Một số giáo viên còn lại có sử dụng bài tập trong tiết học nhưng chỉ

sử dụng để kiểm tra miệng, và cuối tiết học để hệ thống lại bài học

- Một số ít giáo viên sử dụng bài tập như là nguồn kiến thức để họcsinh củng cố, tìm tòi, phát triển kiến thức cho riêng mình

- Khi được hỏi ý kiến về việc xây dựng một hệ thống bài tập môn hoáhọc củng cố và phát triển kiến thức đễ hỗ trợ cho quá trình tổ chức hoạt độngdạy học thì toàn bộ giáo viên đều nhất trí đây là một giải pháp hay và có tínhkhả thi trong việc nâng cao hiệu quả dạy học ở trường trung học phổ thông hiệnnay

CHƯƠNG 2

XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HOÁ HỌC LỚP 10 THPT

THEO HƯỚNGCỦNG CỐ VÀ PHÁT TRIỂN NHẬN THỨC CHO HỌC SINH

2.1 NỘI DUNG CẤU TRÚC CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC LỚP 10 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) [9] [27] [28]

- Chương trình môn hoá học lớp 10 (chương trình chuẩn) thực hiệntrong 70 tiết, gồm 38 tiết lí thuyết (54%), 15 tiết luyện tập (21%), 5 tiết ôn tập(7,5%), 6 tiết thực hành (8,5%) và 6 tiết kiểm tra (8,5%)

- Chương trình gồm bảy chương :

Chương 1 Nguyên tử : Thành phần nguyên tử; hạt nhân nguyên tử

-Nguyên tố hoá học - Đồng vị; Cấu tạo vỏ nguyên tử; cấu hình electron củanguyên tử

Chương 2 - Bảng hệ thống tuần hoàn và định luật tuần hoàn các

nguyên tố hoá học : Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học; sự biến

đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học; sự biếnđổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn; ýnghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Chương 3 - Liên kết hoá học : Liên kết ion - tinh thể ion; liên kết cộng

hoá trị; tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử; hoá trị và số oxi hoá

Chương 4 - Phản ứng oxi hoá - khử : Phản ứng oxi hoá - khử; phân

loại phản ứng hoá học trong hoá học vô cơ

Chương 5 - Nhóm halogen : Khái quát về nhóm halogen; clo; hiđro

clorua axit clohiđric và muối clorua; sơ lược về hợp chất có oxi của clo; flo brom - iôt

Chương 6 Oxi – Lưu huỳnh : Oxi ozon; lưu huỳnh; hiđro sunfua

-lưu huỳnh đioxit - -lưu huỳnh trioxit; axit sunfuric - muối sunfat

Chương 7 - Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học : Tốc độ phản ứng

hoá học; cân bằng hoá học

2.2 NGUYÊN TẮC XÂY DỰNG CÁC BÀI TẬP CỦNG CỐ VÀ PHÁT TRIỂN KIẾN THỨC

2.2.1 Nguyên tắc xây dựng các bài tập hoá học mới

Dựa vào mục đích, nội dung và phương pháp dạy học hoá học, cơ sởtâm lí học sinh, nội dung chương trình hoá học phổ thông và đặc điểm của bộmôn hoá học ta có thể thiết kế các bài tập hoá học theo hướng củng cố và pháttriển kiến thức dựa theo các nguyên tắc sau:

- Giống các loại bài tập hoá học khác, nếu nắm được sự phân loại cáckiểu điển hình và các quy luật biến hoá của bài toán, giáo viên có thể biênsoạn bài tập mới bằng cách vận dụng các quy luật biến hoá : xuất phát từ cácbài tập mẫu sơ đẳng, cơ bản, điển hình, nội dung bài tập có thể biến đổi thànhnhững dạng khác nhau Cụ thể theo 5 cách sau :

1 Nghịch đảo điều kiện (cho) và yêu cầu (tìm)

2 Phức tạp hoá điều kiện

3 Phức tạp hoá yêu cầu

4 Ghép nội dung nhiều bài toán lại với nhau

5 Phức tạp hoá cả điều kiện và yêu cầu

Nguyên tắc trên giúp ta nắm được cơ chế biến hoá nội dung bài tập theonhững hướng có mức độ phức tạp, khó khăn khác nhau phù hợp với từng mụcđích dạy học

- Hệ thống bài tập thiết kế phải giúp học sinh tiếp thu kiến thức mới,củng cố mở rộng kiến thức đã học, phải đẩm bảo phát huy được tính tích cựcchủ động trong quá trình dạy học

- Hệ thống bài tập thiết kế phải giúp phát triển các thao tác tư duy và rènluyện các kĩ năng thực hành thí nghiệm

- Nội dung bài tập phù hợp với các đối tượng học sinh, thời gian học tập

ở lớp và ở nhà

- Thiết kế các bài tập hoá học theo nguyên tắc từ dễ đến khó, từ đơn giảnđến phức tạp Song nội dung hệ thống các bài tập phải phản ánh được toàn bộchương trình đã học, giúp học sinh củng cố, ôn tập các khái niệm, tính chấtcủa các chất, các định luật cơ bản

2.2.2 Nguyên tắc xây dựng các bài tập củng cố và phát triển kiến thức

Bài tập hoá học để củng cố và phát triển kiến thức là một bộ phận trong

hệ thống bài tập hoá học nói chung, nên trước hết phải căn cứ vào các nguyêntắc chung của việc xây dựng bài tập mới Điểm khác biệt ở đây là các bài tậpkhông chỉ đơn thuần là đòi hỏi tái hiện kiến thức cũ, ở đây học sinh vừa phảitái hiện kiến thức cũ vừa phải vận dụng nó để giải quyết một tình huống mớichưa quen biết hay có thể là một tình huống đã gặp, nhưng trong một hoàncảnh mới, có nghĩa là khi học sinh giải được xong một bài tập loại này thì họcsinh không chỉ nhớ mà phải hiểu các kiến thức đã học và tự rút ra (hay lĩnhhội) được những kiến thức mới mà tại thời điểm khi làm bài tập các em chưabiết

Loại bài tập chỉ đơn thuần là tái hiện kiến thức như : “Hãy nêu địnhnghĩa phản ứng oxi hoá-khử, cho ví dụ minh hoạ ?” hay “Hãy nêu các tínhchất hoá học chung của axit ?” v v

Loại bài tập củng cố và phát triển kiến thức thường có dạng như “ ,hãy giải thích hiện tượng ” hoặc “Vì sao ” hoặc “Từ hãy rút ra nhận xét(hay cho kết luận) về ” v.v Ta có thể hình dung theo sơ đồ sau :

2.3 HỆ THỐNG BÀI TẬP HOÁ HỌC ĐỂ CỦNG CỐ VÀ PHÁT TRIỂN KIẾN THỨC HOÁ HỌC LỚP 10

- Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên từ những hạt nào ?

- Cấu tạo vỏ nguyên tử như thế nào ? Mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên

tử và tính chất của các nguyên tố

* Về kĩ năng:

- Từ các thí nghiệm được viết trong sách giáo khoa, theo sự dẫn dắt của

giáo viên, học sinh biết nhận xét để rút ra các kết luận và thành phần cấu tạo

của nguyên tử, hạt nhân nguyên tử

- Có kĩ năng giải các bài tập quy định có liên quan đến các kiến thức vềnguyên tử như : nguyên tử khối, đồng vị, viết cấu hình electron của nguyêntử

- Khả năng của con người khám phá các quy luật của tự nhiên để biếtcách sống hoà hợp với nó nhằm nâng cao đời sống của mình mà vẫn bảo vệđược môi trường

2.3.1.2 Hệ thống bài tập hoá học củng cố và phát triển kiến thức của chương

Loại bài tập số 1 : Sử dụng khi dạy bài “Thành phần nguyên tử”

Đề bài 1 : Trình bày ngắn gọn thí nghiệm của Rơ dơ pho thực hiện năm 1911

và các kết luận rút ra từ kết quả của thí nghiệm ?

Hướng dẫn : Rơ dơ pho và các cộng sự dùng chùm hạt  do chất phóng xạ

Ra đựng trong hộp chì phóng qua khe hẹp bắn vào lá vàng mỏng, xung quanh

là màn huỳnh quang

Kết quả : Hầu hết các hạt  xuyên qua lá vàng mỏng, một số ít hạt  bị lệch

khỏi đường thẳng, rất ít hạt bị bật trở lại

Kết luận : Nguyên tử cấu tạo rỗng, các e chuyển động xung quanh hạt nhân

tích điện dương nằm ở tâm của nguyên tử và có kích thước rất nhỏ bé so vớinguyên tử

Kiến thức cũ được tái hiện : Đặc điểm của các loại hạt electron, proton, hạt 

và sự tương tác tĩnh điện giữa chúng

Kiến thức mới được lĩnh hội : Rút ra được các kết luận về cấu tạo của nguyên tử.

Đề bài 2 : Nêu theo thứ tự thời gian những mô hình cấu tạo nguyên tử đã

được các nhà khoa học đề ra bắt đầu từ mô hình Bo, phát biểu rất ngắn gọnbản chất của mỗi mô hình đó ?

Hướng dẫn :

Mô hình của Bo : Trong nguyên tử các electron chuyển động xung quanh hạtnhân trên những quỹ đạo xác định hình tròn hay bầu dục tương tự như hànhtinh chuyển động xung quanh mặt trời

Mô hình hiện đại : Trong nguyên tử các electron chuyển động rất nhanh xungquanh hạt nhân, không theo một quỹ đạo xác định

Kiến thức cũ được tái hiện : Lịch sử phát triển của quá trình phát hiện ra cấu

tạo bên trong của nguyên tử Nội dung của hai mô hình cấu tạo nguyên tửquan trọng là Bo và theo quan điểm hiện đại

Kiến thức mới được lĩnh hội : Nhận thấy điểm hạn chế của mô hình Bo, hình

thành ở học sinh khái niệm “xác suất có mặt electron” và khái niệm obitannguyên tử

Đề bài 3 : Khối lượng của các hạt vi mô nói chung, cụ thể là các hạt e, p, n,

nguyên tử, phân tử thường được tính bằng u (hay đvC) Hãy giải thích ý nghĩacủa đơn vị khối lượng này ?

Hướng dẫn : Theo qui ước quốc tế, 1 đơn vị khối lượng nguyên tử là 1u hay

1đvC là 1/12 khối lượng nguyên tử 12C

10 023 , 6 12

) / (

Kiến thức cũ được tái hiện : Các loại đơn vị khối lượng nguyên tử đã dùng

trong lịch sử, ý nghĩa của từng loại đơn vị

Kiến thức mới được lĩnh hội : Khối lượng nguyên tử chỉ là một đại lượng tương

đối, đại lượng này cho biết khối lượng nguyên tử đang xét lớn gấp bao nhiêulần khối lượng nguyên tử của một nguyên tố khác được thừa nhận làm đơn vị.Biết cách tính được khối lượng thực của nguyên tử từ khối lượng tương đối

Đề bài 4 : Cho các nguyên tử cùng với các số hạt electron, proton, nơton

tương ứng là : N : 7e; 7p; 7n; C : 6e; 6p; 6n Hãy tính tỉ số khối lượng của hạtnhân so với nguyên tử, tỉ số khối lượng của vỏ nguyên tử so với nguyên tử, từ

đó rút ra nhận xét ?

Hướng dẫn : Cả nguyên tử Nitơ cũng như nguyên tử cacbon ta đều có :

= = 0,999727.

Kiến thức cũ được tái hiện : Cách tính khối lượng tương đối của nguyên tử,

kích thước hạt nhân, kích thước nguyên tử

Kiến thức mới được lĩnh hội : Tuy kích thước của hạt nhân rất bé so với

nguyên tử nhưng có thể xem khối lượng nguyên tử bằng khối lượng của hạtnhân bỏ qua khối lượng của vỏ nguyên tử Nếu biết số khối thì có thể từ đósuy ra được nguyên tử khối, khối lượng mol nguyên tử

mhạt nhân

mnguyên tử 9,1095.10 1,6726 1,6748

6748 , 1 6726 , 1

Đề bài 5 : Với đa số các nguyên tử, giữa số khối A và bán kính Rhn của hạtnhân liên hệ với nhau bằng hệ thức gần đúng sau : Rhn = r0.A1/3 (Trong đó r0 = 1,5.10-13cm) Hãy tính khối lượng riêng của hạt nhân, từ đó rút ra nhận xét ?

Hướng dẫn : Khối lượng riêng của hạt nhân là :

27

/ ) 10





 = 0,1174.1018 Kg/m3 = 117,4 triệu tấn/m3

Kiến thức cũ được tái hiện : Các biểu thức tính thể tích của hình cầu (xem hạt

nhân như là một khối cầu), biểu thức tính khối lượng riêng, qui đổi u (hayđvC) ra Kg

Kiến thức mới được lĩnh hội : Hạt nhân có khối lượng riêng là rất lớn Trong

biểu thức tính khối lượng riêng của hạt nhân không xuất hiện đại lượng A nênkhối lượng riêng hạt nhân không phụ thuộc vào số khối hay nói đúng hơn tất

cả hạt nhân đều có cùng giá trị khối lượng riêng

Loại bài tập số 2 : Sử dụng khi nghiên cứu bài “Hạt nhân nguyên tử - Nguyên

cho các đồng vị bền của 82 nguyên tố đầu, từ đó rút ra kết luận ?

Hướng dẫn : Với các đồng vị bền của 82 nguyên tố đầu trong bảng hệ thống

Kiến thức cũ được tái hiện : Thành phần cấu tạo của nguyên tử, hạt nhân,

khái niệm điện tích hạt nhân, số khối

Kiến thức mới được lĩnh hội : Rút ra kết luận với đa số trường hợp của đồng vị

bền của 82 nguyên tố đầu trong bảng hệ thống tuần hoàn (trừ 1

a

Đề bài 2 : Hãy giải thích vì sao vỏ nguyên tử tích điện âm, hạt nhân nguyên

tử tích điện dương trong khi đó các hạt nguyên tử, phân tử lại trung hoà vềđiện, còn các hạt ion có thể tích điện dương hoặc âm ?

Hướng dẫn : Vỏ nguyên tử tích điện âm là do được cấu tạo bởi các loại hạt

electron tích điện âm Hạt nhân tích điện dương là do được cấu tạo bởi các hạtproton, nơtơron trong đó nơtơron không mang điện tích còn proton mangđiện tích dương Nguyên tử, phân tử trung hoà điện vì các hạt electron, proton

có số lượng bằng nhau, điện tích của electron là 1-, của proton là 1+ Các ionmang điện tích là do có số electron khác với số proton

Kiến thức cũ được tái hiện : Thành phần, cấu tạo nguyên tử Đặc điểm các hạt

cơ bản cấu tạo nên nguyên tử

Kiến thức mới được lĩnh hội : Rút ra được nhận xét : Trong nguyên tử, phân

tử số electron bằng số proton Trong ion thì : Xn+ + ne = X; Ym- = Y + me

Với mỗi nguyên tố được đặc trưng bởi một giá trị số proton, trong quá trìnhtham gia phản ứng hoá học nguyên tố có thể cho hoặc nhận thêm electronnhưng số proton không thay đổi.

Đề bài 3 : Có học sinh đã cho rằng : “Số khối của hạt nhân bằng nguyên tử

khối” Theo em thì nhận định trên có chính xác không, tại sao ?

Hướng dẫn : Số khối là tổng số hạt proton và nơtơron của hạt nhân nên không

có đơn vị Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử có đơn vị là đvC hay u

(Tiếng Anh là Atomic mas unit(amu), tiếng Pháp là Unité de mas

atomique(uma)), là đại lượng chỉ có tính tương đối Về trị số nguyên tử khối

có trị số giống với số khối do chúng ta xem khối lượng electron không đáng

kể, khối lượng proton bằng khối lượng nơtơron bằng 1 u (hay 1 đvC)

Kiến thức cũ được tái hiện : Các khái niệm số khối, nguyên tử khối.

Kiến thức mới được lĩnh hội : Có thể sử dụng giá trị số khối để suy ra giá trị

nguyên tử khối nhưng hiểu rõ bản chất của hai khái niệm tránh nhầm lẫn giữachúng

Đề bài 4 : Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị 16O

8 ; O178 ; O168 Với thành phầnphần trăm các đồng vị lần lượt là p1, p2, p3 Số khối đồng vị lần lượt là

A1,A2,A3 Biết rằng : p1 = 99,762%; p2 = 0,038%; p3 = 0,200% ; A1 =15,99491; A2 = 16,99914; A3 = 17,99916 Hãy tính NTKTB của oxi, đối chiếuvới bảng hệ thống tuần hoàn cho nhận xét ?

Hướng dẫn : A =

3 2 1

3 3 2 2 1

p p p

A p A p A p

= 15,9993 đvC

Kiến thức cũ được tái hiện : Khái niệm đồng vị, biểu thức tính khối lượng

nguyên tử trung bình

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh biết về hiện tượng hụt khối, là khi các

hạt proton và nơtơron kết hợp với nhau để tạo ra hạt nhân oxi thì giải phóngmột năng lượng khổng lồ làm cho khối lượng hạt nhân nhỏ hơn tổng khốilượng các hạt proton, nơtơron Vận dụng điều trên để lí giải vì sao oxi có bađồng vị : 16O

8 ; 17O

8 ; 16O

8 nhưng khối lượng nguyên tử trung bình lại nhỏ hơn16

Đề bài 5 : Vì sao có những trường hợp có những cặp nguyên tố, nếu xét về

điện tích hạt nhân thì nguyên tử nguyên tố này lớn hơn song xét về khốilượng nguyên tử trung bình thì lại bé thua nguyên tố kia ? Lấy trường hợp saulàm cơ sở để giải thích :

Sở dĩ có điều trên là do khối lượng nguyên tử trung bình phụ thuộc vàođồng vị có thành phần phần trăm lớn, ở trên giá trị ANi sẽ tiến tới gần vớikhối lượng nguyên tử 58

28Ni

Kiến thức cũ được tái hiện : Khái niệm đồng vị, biểu thức tính khối lượng

nguyên tử trung bình

Kiến thức mới được lĩnh hội : Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tử

nguyên tố không phải xếp theo chiều tăng của của khối lượng nguyên tử mà làxếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Đề bài 6 : Tính khối lượng nguyên tử trung bình của đồng, biết rằng đồng

trong thiên nhiên chứa 71,87% (về khối lượng) đồng vị 63Cu và 28,13% đồng

555 , 3

65 63 555

Kiến thức cũ được tái hiện : Biểu thức tính khối lượng nguyên tử trung bình

trong trường hợp nguyên tố chỉ có hai đồng vị, mối liên quan giữa đại lượng m,

M, n

Kiến thức mới được lĩnh hội : Tỉ lệ số nguyên tử hay tỉ lệ số mol nguyên tử

cũng chính là tỉ lệ của thành phần phần trăm của các đồng vị Biết được mộtthủ thuật trong tính toán đó là chuyển các đại lượng khác nhau về một đạilượng nhằm triệt tiêu chúng

Đề bài 7 : Gọi tên những đồng vị của nguyên tố có số khối khác nhau gấp

rưỡi, và hơn nữa ?

Kiến thức cũ được tái hiện : Kí hiệu nguyên tử, khái niệm đồng vị.

Kiến thức mới được lĩnh hội : Hiểu được hiđro là một nguyên tố có tỉ lệ số khối

Loại bài tập số 3 : Sử dụng khi nghiên cứu bài “Cấu tạo vỏ nguyên tử”.

Đề bài 1 : Chỉ ra những điểm giống nhau và khác nhau giữa hai obitan của

phân lớp 1s, 2s

Hướng dẫn : Phân lớp ns là phân lớp đầu tiên của lớp thứ n, khi n càng lớn thì

kích thước obitan càng tăng, năng lượng của obitan tương ứng cũng tăng

Kiến thức cũ được tái hiện : Khái niệm lớp electron, phân lớp electron,

obitan

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh hiểu được trật tự năng lượng của các

phân mức năng lượng phụ thuộc trước hết vào giá trị n, kích thước của obitanphụ thuộc vào giá trị n còn hình dạng của obitan thì không phụ thuộc vào giá trịcủa n

Đề bài 2 : Mỗi obitan nguyên tử được đặc trưng bởi những số lượng tử nào,

cho biết ý nghĩa của các số lượng tử đó, mối quan hệ giữa chúng ?

Để mô tả đầy đủ trạng thái của electron trong nguyên tử cần phải có thêm

số lượng tử nào nữa cho biết ý nghĩa, các giá trị có thể có của số lượng tử này ?

Hướng dẫn : Mỗi obitan được đặc trưng bởi bộ 3 số lượng tử là : n số lượng tử

chính, quy định mức năng lượng của các obitan, l số lượng tử phụ, qui định hìnhdạng của obitan, ml số lượng tử từ, qui định hướng của obitan trong không gian

n = 1,2,3 ; l = 0,1,2, ,(n-1); -lm+l (n,m,lZ)

Để mô tả đầy đủ trạng thái của electron ngoài 3 số lượng tử trên cần phải

có thêm một số lượng tử nữa đó là số lượng tử spin ms, số lượng tử này đặctrưng cho sự tự quay xung quanh mình của electron và nhận các giá trị 

2

1

Kiến thức cũ được tái hiện : Sự chuyển động của electron trong nguyên tử,

các khái niệm lớp electron, phân lớp electron, obitan

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh có thể xác định được đầy đủ 4 số

lượng tử của electron hoá trị dựa trên cấu hình electron, hoặc ngược lại dựavào các mối quan hệ giữa 4 số lượng tử của electron sau cùng để viết cấu hìnhelectron của nguyên tử

Đề bài 3 : Trong nguyên tử thì electron lớp nào là liên kết chặt chẽ nhất với

hạt nhân, electron lớp nào là liên kết kém chặt chẽ nhất đối với hạt nhân ?

Hướng dẫn : Trong nguyên tử thì electron ở lớp trong cùng liên kết chặt chẽ

với hạt nhân nhất, electron ở lớp ngoài cùng liên kết kém chặt chẽ với hạtnhân nhất

Kiến thức cũ được tái hiện : Cấu tạo của vỏ nguyên tử.

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh rút ra được sự cho nhận electron của

nguyên tử xảy ra ở lớp ngoài cùng, cấu tạo của lớp electron ngoài cùng quyếtđịnh tính chất hoá học của nguyên tử

Đề bài 4 : Có thể biết được số electron tối đa của một lớp khi biết số thứ tự

của lớp đó không ?

Hướng dẫn : Số electron tối đa trong lớp thứ n là : 2n2

Kiến thức cũ được tái hiện : Số phân lớp electron trong một lớp electron, số

obitan trong một phân lớp electron, số electron tối đa trong một obitan

Kiến thức mới được lĩnh hội : Biết được công thức tính số electron tối đa

trong lớp electron khi biết số thứ tự của lớp đó

Loại bài tập số 4 : Sử dụng khi nghiên cứu bài “Cấu hình electron nguyên

tử”

Đề bài 1 : Viết cấu hình electron của Fe (Z = 26), Fe2+, Fe3+ Cho nhận xét ?

Hướng dẫn : Fe (Z = 26) : 1s22s22p63s23p63d64s2

Fe2+(Z = 26) : 1s22s22p63s23p63d6; Fe3+(Z = 26) : 1s22s22p63s23p63d5.Cấu hình của Fe3+ bền hơn vì ứng với dạng bán bão hoà ở phân lớp 3d

Kiến thức cũ được tái hiện : Viết cấu hình electron của nguyên tử, ion.

Kiến thức mới được lĩnh hội : Hiểu được vì sao các hợp chất sắt (II) thường

kém bền và dễ bị chuyển thành hợp chất sắt (III)

Đề bài 2 : Cấu hình electron1s22s22p6 là của nguyên tử hay ion, giải thích, cho

ví dụ, rút ra kết luận về tính chất của nguyên tử và ion tương ứng

Hướng dẫn : Cấu hình electron trên có thể của nguyên tử, cũng có thể của ion

dương hoặc âm Ví dụ : Ne (Z = 10); Na+(Z = 11); Mg2+(Z = 12); Al3+(Z = 13);

F-(Z = 9); O2-(Z = 8); N3-(Z = 7) Hầu hết các nguyên tử (trừ nguyên tử khíhiếm) có cấu hình electron kém bền so với cấu hình electron tương ứng.

Kiến thức cũ được tái hiện : Viết cấu hình electron của nguyên tử, đặc điểm

các electron trên lớp ngoài cùng

Kiến thức mới được lĩnh hội : Thấy được các ion tạo ra bởi nguyên tử có cấu

hình electron giống với cấu hình electron của khí hiếm gần nhất Các nguyên

tử kim loại thì tạo ra ion đơn nguyên tử dương còn các nguyên tử phi kim thìtạo ra các ion đơn nguyên tử âm Cấu hình electron của ion thường bền hơncấu hình electron của nguyên tử tương ứng từ đó có thể giải thích được vì sao

Cl2 rất độc trong khi NaCl lại không độc,

Đề bài 3 : Có phải tất cả các nguyên tử có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron lớp ngoài

cùng là nguyên tử kim loại không ? Nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng lànguyên tử kim loại hay phi kim ?

Hướng dẫn : Điều trên không phải bao giờ cũng đúng Chẳng hạn, nguyên tử

hiđrô có 1 electron ngoài cùng là nguyên tử phi kim, nguyên tử Heli có 2electron ngoài cùng là nguyên tử khí hiếm, nguyên tử Bo có 3 electron ngoàicùng là nguyên tử phi kim

Nguyên tử có 4 electron ngoài cùng nếu có số lớp electron 3 thì lànguyên tử phi kim còn số lớp electron 3 là nguyên tử kim loại

Kiến thức cũ được tái hiện : Đặc điểm các electron trên lớp ngoài cùng.

Kiến thức mới được lĩnh hội : Biết được một số trường hợp đặc biệt khi dựa vào

số electron trên lớp ngoài cùng để suy ra tính chất hoá học cơ bản của nguyên tử

Đề bài 4 : Viết cấu hình electron của nguyên tố Pd (Z = 46), nhận xét về vị trí

trong bảng hệ thống tuần hoàn của Pd ?

Hướng dẫn : Pd (Z = 46) : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s0

Kiến thức cũ được tái hiện : Viết cấu hình electron của nguyên tử.

Kiến thức mới được lĩnh hội : Ở Pd, phân lớp electron ngoài cùng là 5s0,nghĩa là ở lớp thứ 5 không có electron nhưng Pd vẫn được xếp vào chu kì 5

Đề bài 5 : Cho biết giá trị 4 số lượng tử của electron cuối cùng của Cr (Z = 24) Hướng dẫn : Cấu hình electron của Cr là 1s22s22p63s23p63d54s1 Electron cuốicùng có n = 3; l = 2; ml = -2; ms = +21

Kiến thức cũ được tái hiện : Viết cấu hình electron của nguyên tử, biểu diễn

cấu hình electron dưới dạng ô lượng tử

Kiến thức mới được lĩnh hội : Biết được hiện tượng bán bão hoà gấp của cấu

hình electron, nhận thấy electron cuối cùng là electron ở trên phân lớp electronđang xây dựng, trong nhiều trường hợp nó khác với electron ngoài cùng

Đề bài 6 : Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố mà phân lớp

electron ngoài cùng là 4s1 Từ đó cho biết số hiệu nguyên tử và số electronhoá trị của chúng ?

Kiến thức mới được lĩnh hội : Nắm được hiện tượng bán bảo hoà gấp, hiện

tượng bão hoà gấp trong cấu hình electron Phân biệt được khái niệm electronhoá trị với khái niệm electron ngoài cùng

Đề bài 7 : Electron cuối cùng của các ion A-, B+,C2+,D2- đều có bộ 4 số lượng tửthoã mãn : n.m = -3; l + mS = 0,5 Xác định hợp chất tạo nên từ các ion trên, đọc tên

Kiến thức cũ được tái hiện : Mối quan hệ giữa các số lượng tử Suy ra cấu

hình electron đầy đủ từ phân lớp electron đang xây dựng

Kiến thức mới được lĩnh hội : Rút ra được sự khác nhau giữa cấu hình electron

của ion và của nguyên tử là cấu hình electron của ion thường bền đa số giốngvới cấu hình khí hiếm gần nhất Học sinh làm quen dần với một số hợp chấtion

Đề bài 8 : Viết cấu hình electron các nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì 4 thỏa

mãn điều kiện của lớp electron hoá trị :

a/ Có 2 electron độc thân

b/ Có số electron độc thân bằng 0

Hướng dẫn :

a/ Ge (Z = 32) : 1s22s22p63s23p63d104s24p2; Se (Z = 34) :1s22s22p63s23p63d104s24p4

Ti (Z = 22) : 1s22s22p63s23p63d24s2; Ni (Z = 28) : 1s22s22p63s23p63d84s2

b/ Ca (Z = 20) : 1s22s22p63s23p64s2; Zn (Z = 30) : 1s22s22p63s23p63d104s2;

Kr (Z = 36) : 1s22s22p63s23p63d104s24p6

Kiến thức cũ được tái hiện : Viết cấu hình electron, biểu diễn cấu hình

electron dưới dạng ô lượng tử

Kiến thức mới được lĩnh hội : Biết được lớp electron hoá trị bao gồm các

electron ngoài cùng và cả các electron sát lớp ngoài cùng

2.3.2 Chương 2 : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn

2.3.2.1 Mục tiêu của chương [28]

* Về kiến thức :

Cho học sinh hiểu :

- Các nguyên tố được sắp xếp vào bảng hệ thống tuần hoàn theonguyên tắc nào ?

- Mối quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố hoá họcvới vị trí của nó trong bảng hệ thống tuần hoàn như thế nào ?

- Tính chất các nguyên tố trong bảng nguyên tố trong bảng tuần hoànbiến đổi như thế nào ? Bảng hệ thống tuần hoàn có ý nghĩa gì ?

* Về kĩ năng:

Học sinh có kĩ năng giải các bài tập liên quan đến : Quan hệ giữa vị trí

và cấu tạo, quan hệ giữa các vị trí và tính chất, so sánh tính chất hoá học củamột nguyên tố với nguyên tố lân cận

*Về giáo dục và tình cảm thái độ:

- Thông qua việc dạy học chương trình này, giáo viên đã truyền đạt tớihọc sinh một định luật tổng quát cũa tự nhiên là định luật tuần hoàn

- Trong hoá học, định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn :

• Vạch phương hướng nghiên cứu cho các nhà khoa học

• Giúp học sinh học tập một cách hệ thống và biết suy luận quy luật

- Trong cuộc sống con người, trong thiên nhiên cũng có nhiều định luậttuần hoàn Về mặt tư tưởng, định luật tuần hoàn góp phần hình thành thé giớiquan duy vật biện chứng cho học sinh

2.3.2.2 Hệ thống bài tập hoá học củng cố và phát triển kiến thức của chương

Loại bài tập số 1 : Sử dụng khi nghiên cứu bài “Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học”.

Đề bài 1 : Cho hai nguyên tố A, B thuộc một phân nhóm chính và ở hai chu

kì liên tiếp trong bảng HTTH (ZA < ZB) Biết tổng điện tích hạt nhân hainguyên tử A, B là 32 Xác định A, B là nguyên tử kim loại hay phi kim haykhí hiếm ?

Hướng dẫn :

Ta có : ZA + ZB = 32

ZA = ZB + 2 hoặc ZA = ZB + 8 hoặc ZA = ZB + 18 hoặc ZA = ZB +32

Chỉ có cặp ZA =12 ; ZB =20 là thoã mãn A là Mg, B là Ca, đều là kim loại

Kiến thức cũ được tái hiện : Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn, vị trí của

nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn, đặc điểm các electron lớp ngoàicùng

Kiến thức mới được lĩnh hội : Biết được hai nguyên tố cùng một phân nhóm

chính thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn thì số thứ tựcách nhau hoặc 2 hoặc 8 hoặc 18 hoặc 32 đơn vị

Đề bài 2 : Hãy cho biết đặc điểm của những nguyên tử của nguyên tố thuộc

phân nhóm chính, thuộc phân nhóm phụ

Hướng dẫn : Các nguyên tố thuộc phân nhóm chính có phân lớp electron

đang xây dựng là phân lớp s hoặc p, các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ cóphân lớp electron đang xây dựng là phân lớp d hoặc f

Kiến thức cũ được tái hiện : Bảng hệ thống tuần hoàn, cấu hình electron Kiến thức mới được lĩnh hội : Từ phân lớp electron đang xây dựng học sinh

có thể suy ra được nguyên tử nguyên tố đó thuộc phân nhóm chính hay phụ.Rút ra được phân nhóm chính gồm kim loại và phi kim, bao gồm các nguyên

tử nguyên tố chu kì nhỏ và chu kì lớn Phân nhóm phụ chỉ gồm các kim loại,chỉ có các nguyên tố ở chu kì lớn

Đề bài 3 : Chỉ ra những trường hợp nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì 4 có

cấu hình electron bất thường, giải thích ?

Hướng dẫn : Cu (Z = 29) : [Ar]3d104s1, hiện tượng bão hoà gấp Cr (Z = 24) :[Ar]3d54s1,hiện tượng bán bão hoà gấp

Kiến thức cũ được tái hiện : Viết cấu hình electron nguyên tử, dãy thứ tự các

mức năng lượng tăng dần

Kiến thức mới được lĩnh hội : Rút ra nhận xét là do các phân lớp 3d, 4s có

mức xấp xỉ nhau nên các electron ở phân lớp 4s có thể nhảy sang phân lớp 3d

để đạt tới trạng thái bền vững hơn

Đề bài 4 : Số lượng các nguyên tố trong mỗi chu kì tương ứng là : CK1 có 2

nguyên tố; CK2 có 8 nguyên tố; CK3 có 8 nguyên tố; CK4 có 18 nguyên tố;CK5 có 18 nguyên tố; CK6 có 32 nguyên tố; CK7 chưa tìm đủ Hãy giải thíchđiều này và thử dự đoán xem CK7 có cả thảy bao nhiêu nguyên tố ?

Hướng dẫn : Trên cơ sở cấu hình electron của các nguyên tử ta có : chu kì 1 từ

nguyên tố có cấu hình electron 1s1 đến 1s2 nên chỉ có 2 nguyên tố Tương tựchu kì 2, 3 từ [ ]ns1 đến [ ]ns2np6 có 8 nguyên tố, chu kì 4, 5 từ [ ]ns1 đến [ ](n-1)d10ns2np6 có 18 nguyên tố, chu kì 6, 7 ngoài phân lớp (n-1)d còn xuất hiệnphân lớp (n-2)f cho nên có 32 nguyên tố Hiện mới tìm ra nguyên tố thứ 113cho nên chu kì 7 trong bảng hệ thống tuần hoàn chưa đầy đủ

Kiến thức cũ được tái hiện : Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố

hoá học, mối quan hệ giữa cấu hình electron và vị trí trong bảng

Kiến thức mới được lĩnh hội : Biết được số lượng các nguyên tố trong từng

chu kì và hiểu được vì sao lại có những giá trị đó Biết thêm thông tin về cácnguyên tố mới tìm ra

Đề bài 5 : Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử có liên hệ gì đến vị trí của

nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn với nguyên tố ?

Hướng dẫn : Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron Số thứ tự của nhóm

bằng số electron hoá trị Phân nhóm chính hay phụ liên quan đến phân lớpelectron đang xây dựng

Kiến thức cũ được tái hiện : Các nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng

hệ thống tuần hoàn

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh có thể xác định vị trí của nguyên tố

trong bảng từ cấu hình electron nguyên tử và cũng có thể làm ngược lại là từ

vị trí trong bảng suy ra cấu hình electron nguyên tử

Đề bài 6 : Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron của các phân lớp

electron ngoài cùng là 5f36d17s2 hãy dựa vào sự sắp xếp electron trong cácphân lớp (không viết cấu hình electron) cho biết vị trí của X trong bảng hệthống tuần hoàn các nguyên tố hoá học ?

Hướng dẫn : Đây là một trường hợp đặc biệt của cấu hình electron, đó là sự

xây dựng dở dang cả phân lớp d, f, chỉ có thể xảy ra ở họ lantanit hoặc actini,trường hợp này thuộc họ actini (92U )

Kiến thức cũ được tái hiện : Đặc điểm về cấu hình electron của hai họ ngoài

bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Kiến thức mới được lĩnh hội : Có thể xác định nhanh vị trí của nguyên tố

trong bảng dựa vào những dấu hiệu đặc biệt, mà không nhất thiết phải viếtđầy đủ cấu hình electron

Đề bài 7 : Hợp chất M được tạo ra từ ion dương X+ và ion âm Y3-, mỗi ionđều do 5 nguyên tử 2 nguyên tố phi kim tạo nên Biết tổng số proton trong X+

là 11 và trong Y3- là 47 Hai nguyên tố trong Y3- thuộc hai chu kì kế tiếp nhautrong bảng hệ thống tuần hoàn và cách nhau 7 nguyên tố Xác định công thứcphân tử hợp chất M ?

47

= 9,4 Suy ra cómột nguyên tố là F hoặc O hoặc C và nguyên tố O là thoã mãn, nguyên tố cònlại là P, Y3- là PO43- Vậy M là (NH4)3PO4

Kiến thức cũ được tái hiện : Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn, mối quan hệ

giữa các nguyên tố trong chu kì

Kiến thức mới được lĩnh hội : Biết sử dụng giá trị 

Z để biện luận suy ra cácgiá trị Z của nguyên tử cụ thể

Loại bài tập số 2 : Sử dụng khi nghiên cứu bài “Sự biến đổi tuần hoàn cấu

hình electron của các nguyên tố hoá học”

Đề bài 1 : Viết cấu hình electron các nguyên tử có giá trị Z từ 3 đến 18, rút ra

kết luận về sự biến đổi cấu hình electron của nguyên tử trong bảng hệ thốngtuần hoàn ?

Kiến thức cũ được tái hiện : Viết cấu hình electron của nguyên tử.

Kiến thức mới được lĩnh hội : Rút ra sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron

của nguyên tử trong bảng hệ thống tuần hoàn khi điện tích hạt nhân tăng

Đề bài 2 : Nguyên tố hoá học thứ 113 chưa được đưa vào bảng hệ thống tuần

hoàn, em hãy sắp xếp nguyên tố vào bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tốhoá học, thử dự đoán một số tính chất của nó ?

Hướng dẫn : Cấu hình electron nguyên tử có Z = 113 :

1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p1

Nguyên tố có Z = 113 thuộc chu kì 7 vì có 7 lớp electron Thuộc phân nhómchính vì electron đang xây dựng ở phân lớp p và thộc nhóm III vì có 3electron hoá trị Nguyên tố trên là kim loại

Kiến thức cũ được tái hiện : Mối quan hệ giữa cấu trúc vỏ nguyên tử với vị trí

trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Đặc điểm các electronngoài cùng

Kiến thức mới được lĩnh hội : Tự học sinh có thể sắp xếp các nguyên tố vào

bảng hệ thống tuần hoàn và dự đoán tính chất của chúng dựa vào định luậttuần hoàn

Đề bài 3 : Trong bảng hệ thống tuần hoàn có hai họ Lantanit và Actini được

xếp riêng thành hai hàng dưới bảng hệ thống tuần hoàn Mỗi họ có bao nhiêunguyên tố, vì sao ? Cấu hình electron có gì đặc biệt ?

Hướng dẫn : Họ Lantanit và Actini mỗi họ có 14 nguyên tố, họ Lantanit bắt

đầu từ nguyên tố Ce (Z = 58) đến nguyên tố Lu (Z = 71), họ Actini bắt đầu từnguyên tố Th (Z = 90) đến nguyên tố Lr (Z = 103) Cấu hình electron của cácnguyên tử có thể xảy ra sự xây dựng dang dở cả hai phân lớp (n-2)f, (n-1)d

Kiến thức cũ được tái hiện : Viết cấu hình electron, hiện tượng bán bão hoà

gấp, bão hoà gấp

Kiến thức mới được lĩnh hội : Biết thêm các trường hợp bất thường của cấu

hình electron

Đề bài 4 : Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp nhau trong

bảng hệ thống tuần hoàn B thuộc nhóm V, ở trạng thái đơn chất A, B không

phản ứng với nhau, tổng số proton trong hạt nhân hai nguyên tử A, B là 23.Viết cấu hình electron A, B ?

Kiến thức cũ được tái hiện : Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố

hoá học, cấu hình electron của nguyên tử

Kiến thức mới được lĩnh hội : Ở trạng thái đơn chất một số nguyên tố không

tác dụng trực tiếp với nhau, chẳng hạn N2 với S, Halogen với O2, Halogen với

N2, halogen với C,

Loại bài tập số 3 : Sử dụng khi nghiên cứu bài “Sự biến đổi tuần hoàn tính

chất các nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn”

Đề bài 1 : Hãy xem xét các nguyên tử sau Na (Z = 11), F (Z = 9), Ne (Z = 10)

nguyên tử nào là kim loại, nguyên tử nào là phi kim ? Khi các nguyên tử Na,

F chuyển từ cấu hình electron không bền về cấu hình electron bền giống khíhiếm gần nhất thì sẽ có những xu hướng nào, phân tích cho kết luận ?

Hướng dẫn : Na : 1s22s22p63s1; F : 1s22s22p5; Ne : 1s22s22p6; Natri là nguyên

tử kim loại điển hình rất dễ nhường đi một electron hoá trị, flo nguyên tử làphi kim điển hình dễ thu thêm một electron, sau khi nhường hoặc nhậnelectron đều tạo thành ion có cấu hình giống với khí hiếm gần nhất

Kiến thức cũ được tái hiện : Viết cấu hình electron của nguyên tử.

Kiến thức mới được lĩnh hội : Rút ra được đặc điểm chung của các nguyên tử

kim loại là dễ thu thêm electron, các nguyên tử phi kim là dễ nhận thêmelectron để có cấu trúc lớp vỏ electron ngoài cùng giống với khí hiếm gầnnhất Trong các chu kì theo chiều tăng Z thì tính kim loại giảm dần đồng thờitính phi ki tăng dần

Đề bài 2 : Cho biết nguyên nhân dẫn đến tính kim loại giảm dần, tính phi kim

tăng dần, độ âm điện tăng dần và bán kính nguyên tử giảm dần trong một chu

kì theo chiều tăng Z ?

Hướng dẫn : Trong chu kì theo chiều tăng của Z bán kính nguyên tử giảm do

số lớp electron không tăng, trong khi tương tác tĩnh điện giữa hạt nhân và lớp

vỏ tăng Do lực hút giữa hạt nhân và lớp vỏ nguyên tử tăng nên tính kim loạigiảm, tính phi kim tăng, độ âm điện tăng

Kiến thức cũ được tái hiện : Cấu tạo của nguyên tử, tính kim loại, tính phi

kim

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh biết vận dụng kiến thức phần cấu tạo

nguyên tử để giải quyết các vấn đề liên quan, hiểu được nguyên nhân gây ra

sự biến đổi tuần hoàn tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì

Đề bài 3 : Sắp xếp có giải thích các hạt vi mô cho dưới đây theo chiều giảm

dần bán kính hạt :

a/ Rb+(Z = 37); Y3+(Z = 39); Kr(Z = 36); Br-(Z = 35); Se2-(Z = 34); Sr2+(Z = 38).b/ Na (Z = 11); Na+(Z =11); Mg (Z = 12); Mg2+(Z= 12); Al (Z = 13); Al3+(Z = 13);

F-(Z = 9); O2-(Z = 8)

Hướng dẫn :

a/ Bán kính hạt giảm dần theo dãy : Se2- > Br- >Kr > Rb+ > Sr2+ > Y3+.

b/ bán kính hạt giảm dần theo dãy : Na > Mg > Al > O2- >Na+ > Mg2+ > Al3+

Kiến thức cũ được tái hiện : Nguyên tử có cấu tạo rỗng, đặc điểm về điện tích

của hạt nhân, vỏ nguyên tử, lực hút tĩnh điện giữa hạt nhân và vỏ nguyên tử

Kiến thức mới được lĩnh hội : Biết được bán kính hạt trước hết phụ thuộc vào

số lớp electron, số lớp electron càng lớn thì bán kính hạt càng lớn (xét trườnghợp các nguyên tố trong một nhóm hoặc hai nhóm sát nhau) Khi số lớpelectron bằng nhau thì điện tích hạt nhân càng lớn bán kính hạt càng nhỏ

Đề bài 4 : Lấy các nguyên tố thuộc chu kì 3 và các nguyên tố phân nhóm

chính nhóm hai trong bảng hệ thống tuần hoàn để minh họa quy luật : Trongmột chu kì theo chiều tăng Z, tính bazơ của oxit, hiđroxit giảm, tính axit tăng.Trong một phân nhóm chính theo chiều tăng Z tính bazơ của oxit, hiđroxittăng, tính axit giảm

Kiến thức cũ được tái hiện : Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học,

quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong chu kì, nhóm Tính chấtchung của axit, bazơ

Kiến thức mới được lĩnh hội : Rút ra nhận xét trong bảng hệ thống tuần hoàn

các nguyên tố hoá học khi Z tăng thì không những tính chất của đơn chất mà

cả hợp chất tạo bởi nguyên tố tương ứng cũng biến đổi một cách tuần hoàn.Hiđroxit nhôm, oxit nhôm là những hợp chất lưỡng tính vừa có thể tác dụngvới axit vừa có thể tác dụng với bazơ

Đề bài 5 : A, B, C là ba nguyên tố phổ biến, hoá trị cao nhất của A đối với oxi

bằng hoá trị của A trong hợp chất khí với hiđrô A kết hợp với B cho ra hợpchất AB4 trong đó A chiếm 16,47% về khối lượng Khối lượng phân tử AB4 là

170 đvC Biết A, B, C cùng một chu kì, B kết hợp rất dễ với C cho ra hợpchất BC Hãy xác định A, B, C ?

100

170.47,16

C là kim loại hoá trị 1, chu kì 3  C là Na

Kiến thức cũ được tái hiện : Hoá trị cao nhất trong hợp chất đối với oxi, hoá

trị trong hợp chất khí đối với hiđrô Biến thiên tính chất hoá học của nguyên

tố thuộc chu kì 3

Kiến thức mới được lĩnh hội : Biết được Na, Cl, Si là các nguyên tố phổ biến

trong tự nhiên và biết được trạng thái tự nhiên của chúng

Đề bài 6 : Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng RO3 Hợp chất khí vớihiđrô của nguyên tố này chứa 5,88% hiđrô về khối lượng Xác định R, viếtcông thức hiđrôxit ứng với oxit cao nhất của R, so sánh tính axit của hiđroxittrên với H3PO4, HClO4 Giải thích ?

H2SO4 < HClO4

Kiến thức cũ được tái hiện : Hoá trị cao nhất trong hợp chất đối với oxi, hoá

trị trong hợp chất khí đối với hiđrô Quy luật biến thiên tính axit, bazơ củahiđroxit các nguyên tố trong chu kì

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh biết dựa vào công thức cấu tạo của

các axit trên suy ra mức độ mạnh yếu của các axit từ số nguyên tử oxi củanguyên tử trung tâm không liên kết với hiđro : Với axit mà gốc axit có oxi thì

số nguyên tử oxi không kiên kết với hiđro càng lớn tính axit càng mạnh,thường nhỏ hơn 2 là axit yếu, lớn hơn 2 là axit mạnh Trường hợp trên HClO4

là axit mạnh nhất trong các axit được học

Đề bài 7 : Hợp chất khí với hiđrô của một nguyên tố là RH4 Oxit cao nhấtchứa 53,3% oxi về khối lượng, xác định nguyên tố đó ? Viết công thứchiđroxit tương ứng với oxit cao nhất của R, so sánh tính axit của hiđroxit trênvới axit H2CO3 Giải thích ?

Hướng dẫn : R =

3,53

323,53

3200 

28 vậy R là Si Hiđroxit ứng với oxit caonhất của R là H2SiO3 Tính axit giảm theo dãy : H2CO3 > H2SiO3

Kiến thức cũ được tái hiện : Hoá trị cao nhất trong hợp chất đối với oxi, hoá

trị trong hợp chất khí đối với hiđrô Quy luật biến thiên tính axit, bazơ củahiđroxit các nguyên tố trong phân nhóm chính

Kiến thức mới được lĩnh hội : Axit H2SiO3 là một axit yếu, không hề tan trongnước

Loại bài tập số 4 : Sử dụng khi nghiên cứu bài “ý nghĩa của bảng tuần hoàn

các nguyên tố hoá học”

Đề bài 1 : Hãy cho biết mối quan hệ giữa vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn

và cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ? Lấy vị trí của Zn là chu kì 2 nhóm IIBminh hoạ

Hướng dẫn : Vị trí  Cấu trúc electron hoá trị  Cấu hình electron Znthuộc chu kì 4 suy ra có 4 lớp electron, thuộc nhóm IIB suy ra electron đangxây dựng ở phân lớp d và có 2e hoá trị Từ đó suy ra cấu hình electron1s22s22p63s23p63d104s2

Kiến thức cũ được tái hiện : Nguyên tắc sắp xếp electron vào bảng hệ thống

tuần hoàn các nguyên tố hoá học Đặc điểm cấu trúc electron của các nguyên

tố phân nhóm chính, phân nhóm phụ

Kiến thức mới được lĩnh hội : Biết cách suy ra cấu hình electron của nguyên

tử khi biết vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tốhoá học, đặc biệt là các nguyên tố ở phân nhóm phụ

Đề bài 2 : Hãy cho biết mối quan hệ giữa vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn

và tính chất hoá học cơ bản của nguyên tử ? Lấy ví dụ minh hoạ

Hướng dẫn : Vị trí  Cấu hình electron của nguyên tử  Số electron ngoàicùng  nguyên tử kim loại hay nguyên tử phi kim hay nguyên tử khí hiếm

Kiến thức cũ được tái hiện : Mối quan hệ giữa vị trí trong bảng hệ thống tuần

hoàn các nguyên tố hoá học với cấu tạo nguyên tử Đặc điểm các electron ởlớp ngoài cùng

Kiến thức mới được lĩnh hội : Rút ra nhận xét sơ bộ về vị trí của các nguyên tố

kim loại, phi kim, khí hiếm trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Đề bài 3 : So sánh tính kim loại của Mg và K ? So sánh tính phi kim của N và Si ? Hướng dẫn : Tính kim loại của K mạnh hơn Mg Tính phi kim của N mạnh

hơn Si

Kiến thức cũ được tái hiện : Quy luật biến thiên tính kim loại, tính phi kim

của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Kiến thức mới được lĩnh hội : Tuy các nguyên tố được so sánh với nhau

không cùng một chu kì hay cùng một phân nhóm nhưng sử dụng tính chất bắccầu qua một nguyên tố khác thì vẫn có thể rút ra kết luận

Đề bài 4 : Cho biết ranh giới để phân chia các nguyên tố kim loại, phi kim

trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Hướng dẫn : Phần của bảng phân cách kim loại và phi kim chiếm bởi các

nguyên tố có tính chất trung gian, những nguyên tố nằm ở gần đường thẳng đi

từ điểm giữa ở trên của bảng tới phần phải ở dưới của bảng những nguyên tố

đó được gọi là nửa kim loạivà bao gồm : B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

Kiến thức cũ được tái hiện : Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn, mối liên hệ

giữa số thứ tự của nhóm với số electron ngoài cùng, số electron hoá trị, mốiquan hệ gữa electron ngoài cùng với tính chất hoá học cơ bản

Kiến thức mới được lĩnh hội : Giúp học sinh làm quen với cách phân chia các

nguyên tố trong bảng thành những vùng : nguyên tố kim loại, nguyên tố phikim, nguyên tố khối s, nguyên tố khối p, nguyên tố chuyển tiếp

2.3.3 Chương 3 : Liên kết hoá học

2.3.3.1 Mục tiêu của chương [28]

* Về kiến thức:

Cho học sinh hiểu :

- Vì sao nguyên tử các nguyên tố (trừ khí hiếm) có xu hướng liên kếtvới nhau tạo thành phân tử hay tinh thể ?

- Có mấy loại liên kết hoá học ? Các nguyên tử liên kết với nhau như thếnào ?

* Về kĩ năng ;

- Viết PTHH thể hiện một số quá trình đơn giản như:

Sự hình thành cation, anion Sự trao đổi electron giửa kim loại và phikim để tạo thành phân tử hợp chất ion

Sự hình thành một số phân tử có liên kết cộng hoá trị như HCl, CO2

- Sử dụng hiệu độ âm điện để dự đoán về mặt lí thuyết loại liên kết hoáhọc có trong một số hợp chất đơn giản (giới hạn trong trường hợp dự đoán líthuyết phù hợp với thực nghiệm)

- So sánh liên kết ion và liên kết cộng hoá trị So sánh tinh thể ion, tinhthể nguyên tử, tinh thể phân tử vận dụng đặc tính của loại liên kết hoặc củaloại tinh thể để làm một số bài tập đơn giản như so sánh độ bền, so sánh nhiệt

độ nóng chảy

- Xác định hoá trị và số oxi hoá

* Về giáo dục tình cảm, thái độ:

Các loại vật liệu được làm bằng các chất cấu tạo từ các loại mạng tinhthể khác nhau nên có tính chất khác nhau Muốn sử dụng chúng phù hợp thìcần nắm vững cấu tạo của chúng Qua đó, học sinh tự nhận thức được khoa họcluôn gắn với thực tế.

2.3.3.2 Hệ thống bài tập hoá học củng cố và phát triển kiến thức của chương

Loại bài tập số 1 : Sử dụng khi nghiên cứu bài “Liên kết ion - Tinh thể ion”.

Đề bài 1 : Trong tự nhiên các nguyên tử khí hiếm tồn tại ở dạng nguyên tử tự

do mà không liên kết với nhau để tạo thành phân tử, trong khi đó các nguyên

tử nguyên tố khác lại không tồn tại ở dạng nguyên tử tự do mà liên kết vớinhau tạo thành phân tử hay tinh thể Giải thích điều này như thế nào ?

Hướng dẫn : Đặc điểm cấu trúc lớp electron hoá trị của nguyên tử khí hiếm là

bền vững, với các nguyên tử nguyên tố khác do cấu trúc lớp electron hoá trịkhông bền nên chúng liên kết với nhau để có cấu trúc electron bền giống vớikhí hiếm gần nhất

Kiến thức cũ được tái hiện : Đặc điểm của các electron lớp ngoài cùng.

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh nắm được nội dung của quy tắc bát tử.

Đề bài 2 : Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tử như thế nào ? Bản

chất của liên kết ion ?

Hướng dẫn : Liên kết ion được hình thành giữa hai nguyên tử có bản chất hoá

học khác biệt nhau ( 

1,7) Bằng cách hình thành cặp ion trái dấu và hútnhau bằng lực hút tĩnh điện

Kiến thức cũ được tái hiện : Tính kim loại, tính phi kim, quy luật biến thiên

tuần hoàn tính chất các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên

tố hoá học

Kiến thức mới được lĩnh hội : Nhận biết được khi nào thì xảy ra sự tạo thành

liên kết ion, bản chất của liên kết ion

Đề bài 4 : Thế nào là ion, cation, anion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên

tử ? Nguyên tử kim loại hay nguyên tử phi kim có thể tạo thành cation đơnnguyên tử, anion đơn nguyên tử ?

Kiến thức cũ được tái hiện : Sự tạo thành ion Tính chất của kim loại, tính

chất của phi kim

Kiến thức mới được lĩnh hội : Nhận thấy nguyên tử phi kim thường tạo ra

anion đơn nguyên tử, nguyên tử kim loại thường tạo ra cation đơn nguyên tử,cation thường là KLn+ nhưng cũng có thể là H+; NH4+ (muối amoni tính tantương tự muối của kim loại kiềm tương ứng)

Đề bài 5 : Mô tả sự dịch chuyển electron từ nguyên tử Na sang nguyên tử Cl

để tạo thành hợp chất NaCl theo các cách sau :

a/ Theo cấu hình electron

b/ Theo sơ đồ obitan (ô lượng tử)

c/ Theo kí hiệu Li uyt

Kiến thức cũ được tái hiện : Cấu hình electron, biểu diễn cấu hình electron

dưới dạng ô lượng tử Sự tạo thành liên kết ion

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh có cách nhìn tổng quát về quá trình

tạo thành liên kết ion, nhờ đó hiểu bản chất vấn đề một cách sâu sắc hơn

Loại bài tập số 2 : Sử dụng khi nghiên cứu bài “Liên kết cộng hoá trị”.

Đề bài 1 : Liên kết cộng hoá trị được hình thành giữa các nguyên tử như thế

nào ? Bản chất của liên kết cộng hoá trị ?

Hướng dẫn : Liên kết cộng hoá trị được hình thành giữa các nguyên tử có bản

chất hoá học giống nhau hoặc tương tự nhau (<1,7), bản chất là hình thànhcặp electron dùng chung giữa các nguyên tử

Kiến thức cũ được tái hiện : Tính kim loại, tính phi kim, quy luật biến thiên

tuần hoàn tính chất các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên

tố hoá học

Kiến thức mới được lĩnh hội : Nhận biết được khi nào thì xảy ra sự tạo thành

liên kết cộng hoá trị, bản chất của liên kết cộng hoá trị, sự khác nhau giữa liênkết cộng hoá tri với liên kết ion

Đề bài 2 : Theo qui tắc bát tử thì các nguyên tử liên kết với nhau để đạt tới

cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất Hãy lấy 4 ví dụ minhhoạ qui tắc bát tử và 2 ví dụ không tuân theo qui tắc bát tử

Hướng dẫn : Đa số đều tuân theo quy tắc bát tử, tuy nhiên có một số không

tuân theo quy tắc bát tử chẳng hạn NO2, PCl5,

Kiến thức cũ được tái hiện : Viết cấu hình electron, biểu diễn dưới dạng ô

lượng tử, mô tả sự tạo thành liên kết giữa các nguyên tử

Kiến thức mới được lĩnh hội : Quy tắc bát tử chỉ có tính chất gần đúng, tuy

vậy quy tắc này vẫn có thể vận dụng được với đa số trường hợp Giải thíchđược vì sao NO2 lại có thể trùng hợp theo kiểu đi me tạo ra N2O4

Đề bài 3 : Nguyên nhân nào gây nên sự phân cực các liên kết trong phân tử

hợp chất ? Có ranh giới rõ rệt giữa liên kết cộng hoá trị và liên kết ionkhông ? Hãy chỉ ra một mốc để từ đó có thể phân biệt (một cách tương đối)đâu là liên kết cộng hoá trị, đâu là liên kết ion ?

Hướng dẫn : Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của

nguyên tố trong phân tử, cặp electron bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điệnlớn là cho liên kết bị phân cực Không thể có ranh giới rõ ràng giữa liên kếtcông hoá trị và liên kết ion tuy nhiên có thể phân chia một cách tương đối :



 1,7 là liên kết cộng hoá trị,  1,7 là liên kết ion

Kiến thức cũ được tái hiện : Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị, liên kết ion Kiến thức mới được lĩnh hội : Không có liên kết ion thuần khiết, liên kết cộng

hoá trị có cực là bước chuyển tiếp giữa liên kết cộng hoá trị và liên kết ion

Đề bài 4 : Liên kết  , liên kết , liên kết cho nhận có phải là liên kết cộng hoátrị không ? hãy chỉ ra những điểm “đặc trưng” của những loại liên kết này ?

Hướng dẫn : Tất cả 3 loại liên kết trên đều là liên kết cộng hoá trị vì đều có

sự tạo thành cặp electron dùng chung Liên kết  có đặc điểm là xen phủ trục,liên kết  có đặc điểm là xen phủ bên Liên kết cho nhận có đặc điểm là mộttrong hai nguyên tử đưa ra cả cặp electron trong khi nguyên tử còn lại chỉ cóobitan trống để hình thành nên cặp electron dùng chung

Kiến thức cũ được tái hiện : Khái niệm liên kết cộng hoá trị

Kiến thức mới được lĩnh hội : Liên kết  xen phủ trục nên bền hơn liên kết 

xen phủ bên, trong các phản ứng hoá học liên kết  dễ bị bẻ gãy hơn liên kết 

Đề bài 5 : Mô tả liên kết hoá học theo quan điểm “xen phủ đám mây” trong

các phân tử : CH4, C2H4, C2H2 Cho biết góc liên kết, các loại liên kết trongcác phân tử vừa nêu ?

Hướng dẫn : CH4 nguyên tử C có dạng lai hoá sp3 nên các gócHCH

đều bằngnhau và bằng 109028’, C2H4 hai nguyên tử C đều nằm ở trạng thái lai hoá sp2

nên các gócHCH ;

HCC

đều xấp xỉ nhau và gần bằng 1200, C2H2 hai nguyên tử

C đều nằm ở trạng thái lai hoá sp nên các góc nên phân tử cấu trúc thẳng cácgóc liên kết đều băng 1800 Trong phân tử C2H4, C2H2 ngoài liên kết  còn cóliên kết  tạo nên từ các obitan p không lai hoá

Kiến thức cũ được tái hiện : Sự lai hoá của các obitan Sự hình thành liên kết

cộng hoá trị

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh biết vận dụng kiến thức về liên kết để

giải thích đặc điểm cấu tạo phân tử các hợp chất

Đề bài 6 : Tại sao năng lượng cần cung cấp để phá vở liên kết C-C trong C2H6

là 347 kJ/mol, trong khi đó năng lượng để phá vở liên kết C = C trong C2H4

lại không gấp đôi mà chỉ là 614 kJ/mol, tương tự với liên kết CC trong C2H2

năng lượng phá vở liên kết cũng chỉ có 812 kJ/mol ?

Hướng dẫn : Liên kết  tạo thành từ sự xen phủ trục nên bền hơn liên kết 

được tạo thành từ sự xen phủ bên Liên kết đơn chỉ có liên kết  , liên kết đôigồm 1 liên kết  và 1 liên kết , liên kết ba gồm 1 liên kết  và 2 liên kết 

Kiến thức cũ được tái hiện : Hiện tượng lai hoá các obitan, liên kết  , liên kết 

Kiến thức mới được lĩnh hội : Liên kết cộng hoá trị đôi là tổ hợp gồm 1 liên

kết  và 1 liên kết  Liên kết cộng hoá trị ba là tổ hợp gồm 1 liên kết  và 2liên kết  Các hợp chất phân tử có chứa liên kết C = C hay CC dễ xảy raphản ứng hoá học theo kiểu bẻ gãy liên kết 

Đề bài 7 : Dựa vào đặc điểm cấu tạo của phân tử NH3 và H2O hãy cho biết tại sao

góc hoá trị của các phân tử lại khác nhau: HNH

= 1070,HNH

= 1050

Hướng dẫn :

Trong phân tử HnX (X là O, N) nguyên tử X đều nằm ở trạng thái lai hoá

sp3 nên các góc hoá trị gần với góc 109028’, nhưng do cặp electron tự do khôngtham gia liên kết trên obitan lai hoá khuyếch tán khá rộng trong không gian sovới cặp electron liên kết nên nó có tác dụng đẩy đám mây electron liên kết và

do đó góc liên kết thực tế nhỏ thua góc lai hoá sp3 Sự giảm góc hoá trị từ NH3

(1070) > H2O (1050) là do số cặp electron tự do tăng, độ dài liên kết N - H > O

- H, mặt khác độ âm điện của O lớn hơn N, nên cặp electron trên obitan khôngliên kết ở gần hạt nhân hơn và định hướng rõ ràng trong không gian hơn

Kiến thức cũ được tái hiện : Liên kết cộng hoá học, hiện tượng lai hoá của các

obitan

Kiến thức mới được lĩnh hội : Biết vận dụng sự đẩy nhau giữa các cặp

electron liên kết, tự do để giải thích những kết quả “bất bình thường” thuđược từ thực nghiệm

Loại bài tập số 3 : Sử dụng khi nghiên cứu bài “Tinh thể nguyên tử và tinh

thể phân tử”

Đề bài 1 : Cho biết sự khác nhau về liên kết trong hai kiểu tinh thể nguyên tử

và tinh thể phân tử, từ đó cho nhận xét sự khác biệt về nhiệt độ sôi, nhiệt độnóng chảy của hai loại tinh thể đó ?

Hướng dẫn : Trong tinh thể nguyên tử các nguyên tử liên kết với nhau bằng

liên kết cộng hoá trị Trong tinh thể phân tử các phân tử liên kết với nhaubằng lực Van-dec-van Ở đây liên kết hoá học bền hơn nhiều so với liên kếtvật lí nên nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của chất có cấu trúc tinh thể phân

tử thường thấp hơn so với chất có cấu trúc tinh thể nguyên tử

Kiến thức cũ được tái hiện : Khái niệm, tính chất của tinh thể nguyên tử, tinh

thể phân tử

Kiến thức mới được lĩnh hội : Giải thích được vì sao nhiệt độ sôi, nhiệt độ

nóng chảy của các chất có cấu trúc tinh thể nguyên tử thường cao trong khicác chất có cấu trúc tinh thể phân tử lại thấp, một số chất như iôt,naphtalen, lại có tính “thăng hoa”

Đề bài 2 : Kim cương và graphit (than chì) là hai dạng thù hình của các bon,

đều có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, nhưng tại sao kim cương rất cứng,không dẫn điện trong khi graphit (than chì) mềm, dẫn được điện (được dùng

để làm điện cực) ?

Hướng dẫn :

Kim cương có cấu trúc tứ diện, các nguyên tử cacbon nằm ở trạng tháilai hoá sp3 liên kết với nhau bằng 4 liên kết cộng hoá trị rất bền nên kimcương rất cứng Vì các electron hoá trị của cacbon đều đã được sử dụng hếtvào tham gia liên kết cộng hoá trị nên kim cương không dẫn điện

Graphit mỗi nguyên tử cacbon liên kết với 3 nguyên tử cacbon lân cậnbởi các obitan lai hoá sp2 còn lại obitan Pz liên kết yếu ớt với nguyên tử cacbon

ở lớp khác nên mềm, các electron của Pz khá linh động nên vẫn có khả năngdẫn điện

Kiến thức cũ được tái hiện : Khái niệm thù hình, liên kết hoá học, hiện tượng

lai hoá của các obitan Điều kiện để một chất có thể dẫn điện là phải chứa cáchạt điện tích chuyển động tự do

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh sử dụng các kiến thức biết giải thích

được nguyên nhân gây ra sự khác nhau về tính chất vật lí của 2 dạng thù hìnhcủa cac bon ở trên

Đề bài 3 : Vì sao NaCl không dẫn điện ở trạng thái rắn mà chỉ dẫn điện khi ở

trạng thái nóng chảy hay đã hoà tan vào nước tạo thành dung dịch Trong khi

đó các kim loại (chẳng hạn Fe, Cu, ) thì lại có thể dẫn điện rất tốt ngay ởđiều kiện thường ?

Hướng dẫn : Ở trạng thái rắn các ion Na+, Cl- liên kết chặt chẽ với nhau Khinóng chảy hay hoà tan trong nước NaCl mới bị phân li thành các ion chuyểnđộng tự do Các kim loại có cấu trúc mạng tinh thể kim loại, các nguyên tửkim loại bị tách các electron hoá trị thành các ion dương nằm ở các nút mạngcác electron hoá trị bị tách ra chuyển động tự do khắp mạng tinh thể nên cóthể dẫn điện ngay ở điều kiện thường

Kiến thức cũ được tái hiện : Điều kiện để một chất dẫn điện Liên kết ion và

tinh thể ion

Kiến thức mới được lĩnh hội : Giải thích được vì sao các chất có kiểu cấu trúc

mạng tinh thể ion chỉ dẫn điện khi nóng chảy hay hoà tan trong dung dịch Biếtthêm về mạng tinh thể kim loại và một loại liên kết mới “liên kết kim loại”

Đề bài 4 : Liệt kê các kiểu tinh thể quan trọng kèm theo các ví dụ về chất có

kiểu tinh thể tương ứng, nêu một vài tính chất tiêu biểu của chất đó?

Hướng dẫn : Một số kiểu tinh thể quan trọng là: tinh thể nguyên tử (kim

cương, than chì, silic ), tinh thể phân tử (nước đá, iôt rắn, ), tinh thể ion(NaCl rắn, KCl rắn, CaF2 rắn ), tinh thể kim loại (lập phương tâm khối: Narắn; lập phương tâm diện: Ca rắn; lục phương: Co rắn)

Kim cương rất cứng, than chì mềm, có thể dẫn điện Nước đá có khốilượng riêng nhỏ hơn nước lỏng iôt dễ thăng hoa NaCl, KCl khó nóng chảy

Na, Ca, Co có khả năng dẫn điện, nhiệt, một số kim loại như Li, Na là kimloại nhẹ

Kiến thức cũ được tái hiện : Các kiến thức về tinh thể đã được học.

Kiến thức mới được lĩnh hội : Hệ thống lại, mở rộng kiến thức cho học sinh

cái nhìn tổng quát về phần tinh thể

Loại bài tập số 4 : Sử dụng khi nghiên cứu bài “Hoá trị và số oxi hoá”.

Đề bài 1 : Thế nào là điện hoá trị, cộng hoá trị của nguyên tố ? So với khái

niệm hoá trị đã được học ở lớp dưới thì có gì khác ?

Hướng dẫn : Hoá trị phải gắn liền với liên kết hoá học trong hợp chất, nếu

hợp chất cộng hoá trị thì hoá trị của nguyên tố được gọi là cộng hoá trị, nếu làhợp chất ion thì hoá trị của nguyên tố được gọi là điện hoá trị

Kiến thức cũ được tái hiện : Liên kết hoá học.

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh có cái nhìn đúng, đầy đủ hơn về khái

niệm hoá trị, mà không hiểu một cách chung chung như trước đây

Đề bài 2 : Hãy xác định hoá trị (cộng hoá trị, điện hoá trị) của các nguyên tố

trong SO2, H2SO4, AlF3, NH4NO3 ?

Hướng dẫn : Công thức cấu tạo các chất là:

N

O O O

SO2: ta có cộng hoá trị của S là 4, cộng hoá trị của O là 2 H2SO4: ta cócộng hoá trị của H là 1, cộng hoá trị của O là 2, cộng hoá trị của S là 6, điệnhoá trị của Al là 3+, điện hoá trị của F là 1- NH4NO3: ta có cộng hoá trị của H

là 1, cộng hoá trị của O là 2, cộng hoá trị của N trong NH4+, trong NO3- là 4,điện hoá trị của NH4+ là 1+, điện hoá trị của NO3- là 1-

Kiến thức cũ được tái hiện : Hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng

hoá trị, hợp chất ion

Kiến thức mới được lĩnh hội : Khi xác định cộng hoá trị của nguyên tố trong

hợp chất có liên kết cho nhận thì một liên kết cho nhận được tính tươngđương 2 liên kết bình thường (trừ trường hợp của axit nitơric hay muối nitrat).Biết được hoá trị của N trong axit nitơric hay muối nitrat là 4

Đề bài 3 : Hãy xác định số oxi hoá của từng nguyên tử nguyên tố trong các

hợp chất sau : CuS, FeS2, CaOCl2, H2O2, NaH, C2H5OH, CH3COOH

Hướng dẫn : Từ công thức cấu tạo, xét sự phân cực của liên kết ta có:

3     



H O H C H

3 1

3     



H O O C H C

Kiến thức cũ được tái hiện : Các quy tắc dùng để xác định số oxi hoá.

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh biết thêm cách xác định số oxi hoá

dựa vào công thức cấu tạo Biết thêm và giải thích được các giá trị số oxi hoákém bền của oxi, hiđro

2.3.4 Chương 4 : Phản ứng oxi hoá- khử

2.3.4.1 Mục tiêu của chương [28]

* Về kiến thức :

Cho học sinh hiểu :

- Sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử và phản ứng oxi hóa - khử

là gì dưới ánh sáng của lí thuyết chủ đạo đã được học ở các chương trước (cấutạo nguyên tử, định luật tuần hoàn, liên kết hoá học)

- Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa - khử

- Cách lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử bằng phương phápthăng bằng electron

- Cách phân loại phản ứng hoá học trong hoá vô cơ

Học sinh vận dụng thành thạo các quy tắc xác định số oxi hoá

* Về kĩ năng :

- Kĩ năng xác định số oxi hoá để tìm chất khử và chất oxi hoá

- Kĩ năng cân bằng phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăngbằng electron

2.3.4.2 Hệ thống bài tập hoá học củng cố và phát triển kiến thức của chương

Loại bài tập số 1 : Sử dụng khi nghiên cứu bài “Phản ứng oxi hoá - khử”.

Đề bài 1 : Nếu cho rằng tính khử là tính kim loại, tính oxi hoá là tính phi kim

thì có đúng không ? Phân tích, lấy ví dụ minh hoạ ?

Hướng dẫn : Tính khử bao gồm tính kim loại trong đó, tính oxi hoá bao gồm

tính phi kim trong đó

Kiến thức cũ được tái hiện : Khái niệm tính khử, tính oxi hoá, tính kim loại,

tính phi kim

Kiến thức mới được lĩnh hội : Làm rõ được khái niệm tính khử với tính kim

loại và tính oxi hoá với tính phi kim

Đề bài 2 : Có phải giữa chất khử và chất oxi hoá luôn xảy ra phản ứng hoá

học không ? Giải thích, lấy ví dụ minh hoạ

Hướng dẫn : Giữa chất oxi hóa và chất khử phản ứng có thể xảy ra hoặc

không xảy ra Phản ứng oxi hoá - khử chỉ xảy ra theo chiều :

OXHmạnh + KHmạnh OXHyếu + KHyếu

Kiến thức cũ được tái hiện : Viết các phản ứng quen thuộc, phân loại phản

ứng

Kiến thức mới được lĩnh hội : Rút ra được phản ứng giữa các chất tuỳ thuộc

vào các điều kiện

Đề bài 3 : Nguyên tử Cl và ion Cl- giống nhau và khác nhau chỗ nào về cấutạo và tính chất hoá học cơ bản ? Vì sao khí clo rất độc trong khi natri clorua(muối ăn) lại không độc ?

Hướng dẫn : Cấu hình electron của nguyên tử clo kém bền, cấu hình electron

của ion Cl- bền, xu hướng của nguyên tử clo là thể hiện tính oxi hoá trong khiion Cl- thể hiện tính khử

Kiến thức cũ được tái hiện : Viết cấu hình electron của nguyên tử, ion Đặc

điểm của electron lớp ngoài cùng

Kiến thức mới được lĩnh hội : Nhận thấy dạng oxi hoá sau khi nhận electron

trở thành dạng khử liên hợp và ngược lại dạng khử sau khi cho electron sẽ trởthành dạng oxi hoá liên hợp

Đề bài 4 : Với những giá trị oxi hoá như thế nào của nguyên tố thì chất tương

ứng có đặc điểm sau :

a/ Chỉ có duy nhất tính khử, không có tính oxi hoá

b/ Chỉ có duy nhất tính oxi hoá không có tính khử

c/ Có thể vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá

Hướng dẫn :

a/ Chất mà nguyên tố có giá trị số oxi hoá thấp nhất, như H2S, NH3,

b/ Chất mà nguyên tố có giá trị số oxi hoá cao nhất, như H2SO4, HNO3, c/ Chất mà nguyên tố có giá trị số oxi hoá trung gian, như SO2, NO2,

Kiến thức cũ được tái hiện : Phản ứng oxi hoá khử và các khái niệm liên

quan

Kiến thức mới được lĩnh hội : Dựa vào giá trị số oxi hoá của các nguyên tố

trong hợp chất để dự đoán tính chất hoá học của chúng

Đề bài 5 : Hãy cho biết các phản ứng sau đây có phải là phản ứng oxi hoá khử

Kiến thức cũ được tái hiện : Công thức cấu tạo hoá học, khái niệm số oxi hoá,

định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử

Kiến thức mới được lĩnh hội : Học sinh phân biệt được giá trị số oxi hoá cụ

thể từng nguyên tử và giá trị số oxi hoá trung bình Từ công thức cấu tạo kếthợp với xem xét sự phân cực liên kết có thể xác định ngay giá trị số oxi hoácủa các nguyên tử

Đề bài 6 : Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng

2 1 2

2Fe S 23

Fe + 44

S + 22e x 22

0

O + 4e 22

O x 4b/ 9 Al0 + 34H N5O3 9Al3(NO3)3 + N2O

Kiến thức mới được lĩnh hội : Các phản ứng oxi hoá - khử phức tạp có thể cho

nhiều hệ số khác nhau, cần phải chú ý tới tỉ lệ chất oxi hoá hay chất khử haysản phẩm của phản ứng oxi hoá khử để suy ra hệ số đúng

Đề bài 7 : Lấy các phản ứng hoá học thỏa mãn các điều kiện sau :

a/ Axit tham gia với vai trò là chất oxi hoá

b/ Axit tham gia với vai trò là chất khử

c/ Axit chỉ tham gia với vai trò là chất môi trường

Hướng dẫn :

a/2Fe0 + 6H2 S6O4



3 4 2

3

) (

5Fe SO + K2SO4 + 2Mn2 SO4

+ 8H2O

Kiến thức cũ được tái hiện : Phản ứng oxi hoá - khử.

Kiến thức mới được lĩnh hội : Trong phản ứng oxi hoá - khử axit có thể tham

gia với các vai trò khác nhau đó là chất oxi hoá, chất khử, chất môi trường.Biết được phản ứng dùng định lượng sắt(II) sunfat

Loại bài tập số 2 : Sử dụng khi nghiên cứu bài “Phân loại phản ứng hoá học

trong hoá học vô cơ”

Đề bài 1 : Các phản ứng thế, trao đổi, phân tích, kết hợp có phải là phản ứng

oxi hoá - khử không ? Giải thích ? lấy ví dụ minh hoạ ?

Hướng dẫn : Phản ứng thế trong vô cơ có sự chuyển một nguyên tố từ dạng

đơn chất (số oxi hoá bằng 0) thành dạng hợp chất (số oxi hoá 0) Phản ứngtrao đổi chỉ là sự hoán đổi các thành phần cấu tạo mà trong đó giá trị số oxihoá vẫn giữ nguyên Còn hai loại còn lại một số là phản ứng oxi hoá - khử,một số không phải là phản ứng oxi hoá - khử

Kiến thức cũ được tái hiện : Phản ứng thế, phản ứng trao đổi, phân tích, kết

hợp, phản ứng oxi hoá khử

Kiến thức mới được lĩnh hội : Có cách nhìn tổng quát về cách phân loại phản

ứng trong hoá học vô cơ theo quan điểm mới

Đề bài 2 : Khi nào (các chất cụ thể, các điều kiện cụ thể) thì phản ứng hoá

học giữa các cặp chất sau là phản ứng oxi hoá - khử, không phải là phản ứngoxi hoá khử ?

a/ Oxit bazơ và axit c/ Muối và axit

b/ Bazơ và axit d/ Oxit kim loại và oxit phi kim

Hướng dẫn :

a/ Là phản ứng oxi hoá - khử khi : oxit bazơ là những chất có tính khử như

Fe3O4 hay Fe2O3, axit là những chất có tính oxi hoá như HNO3 hay H2SO4 đặc.b/ Là phản ứng oxi hoá - khử khi : bazơ là những chất có tính khử nhưFe(OH)2 và axit là những chất có tính oxi hoá như HNO3 hay H2SO4 đặc.c/ Là phản ứng oxi hoá - khử khi : muối có tính khử như FeS2, FeS, FeCO3,

và axit là những chất có tính oxi hoá như HNO3 hay H2SO4 đặc Hoặc muối cótính oxi hoá như KMnO4 và axit là những chất có tính khử như HCl, HBr d/ Là phản ứng oxi hoá - khử khi : oxit của kim loại sau nhôm và CO

Kiến thức cũ được tái hiện : Xác định số oxi hoá các nguyên tử dự đoán tính

chất hoá học các chất

Kiến thức mới được lĩnh hội : Điều kiện để xảy ra, chiều hướng phản ứng oxi

hoá - khử Biết suy luận để hoàn thành phương trình hoá học phản ứng

Đề bài 3 : Có thể phân chia phản ứng oxi hoá - khử thành những loại nào ?

Lấy ví dụ minh hoạ ?

Kiến thức cũ được tái hiện : Các phản ứng đã được học ở lớp dưới, khái niệm

phản ứng oxi hoá - khử