skkn XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC RÈN LUYỆN NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH LỚP 11.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Đơn vị TRƯỜNG THPT TRỊ AN    -Mã số……………… Chuyên đề XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC RÈN LUYỆN NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH LỚP 11 Người thực hiện: NGÔ MINH ĐỨC Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục:…………………………  - Phương pháp dạy học môn: Hóa học  - Lĩnh vực khác: ……………………………  Có đính kèm:  Mô hình  Phần mềm  Phim ảnh  Hiện vật khác Năm học : 2014- 2015 SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN Họ tên : NGÔ MINH ĐỨC Ngày tháng năm sinh : 30/11/1981 Giới tính : Nam Địa : 66/19 KP4 Tân Hiệp-Biên Hòa-Đồng Nai Điện thoại : 0613861143 (CQ) ; ĐTDĐ : 0983334134 Email : minhducbap@gmail.com Chức vụ: Giáo viên Nhiệm vụ giao : giảng dạy môn Hóa học, lớp 11 Đơn vị công tác : Trường THPT Trị An II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị : Cử nhân - Năm nhận : 2005 - Chuyên ngành đào tạo : Hóa học III KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: giảng dạy môn Hóa học - Số năm kinh nghiệm: 10 năm - Số sáng kiến kinh nghiệm có năm gần : SKKN XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC RÈN LUYỆN NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH LỚP 11 -o0oI LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong xã hội động, đại việc học em học sinh không đơn ghi nhớ, tiếp thu kiến thức sách cách thụ động mà đòi hỏi em phải rèn luyện kỹ thuật "tư bậc cao": gạn lọc, phân tích, nảy sinh ý tưởng, định, giải vấn đề lên kế hoạch Học thuộc lòng hay ghi nhớ học bị xem "tư bậc thấp" Nhưng có lẽ chương trình giáo dục dựa tảng "tư bậc thấp" Kỹ thuật tư bậc cao đòi hỏi phải suy nghĩ sâu rộng vấn đề Giống kỹ khác, tư bậc cao học với kiên trì rèn luyện thường xuyên khả tư bậc cao cải thiện Trẻ sáng em có khả tư bậc cao Các em giải vấn đề, suy nghĩ sáng tạo, suy nghĩ logic, định, nảy sinh ý tưởng mới, phân tích - xử lý thông tin, lên kế hoạch cho tương lai Sự thành công em sau trình học tập phổ thông phụ thuộc nhiều vào lực tư em, thành tố tạo nên chất lượng giáo dục hình thành lực tư bậc cao cho học sinh Đối với môn Hóa học tập hóa học đóng vai trò quan trọng việc rèn luyện lực tư duy, lực sáng tạo học sinh Vì vậy, người viết chọn chuyên đề “ xây dựng hệ thống tập hóa học rèn luyện lực tư cho học sinh lớp 11” làm mục tiêu nghiên cứu trình dạy học 2014-2015 II CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN Xu hướng đổi phương pháp dạy học việc rèn luyện lực tư học sinh - Tâm lý học lý luận dạy học khẳng định: Con đường hiệu để học sinh nắm vững kiến thức phát triển tư phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể nhận thức, thông qua hoạt động thân mà chiếm lĩnh tri thức, phát triển lực hình thành nhân cách - “Tiếp tục đổi mạnh mẽ phương pháp dạy học theo hướng đại; phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo vận dụng kiến thức, kỹ người học; khắc phục lối truyền thụ áp đặt chiều, ghi nhớ máy móc Tập trung dạy cách học, cách nghĩ, khuyến khích tự học, tạo sở để người học tự cập nhật đổi tri thức, kỹ năng, phát triển lực” ( Nghị Hội nghị Trung ương khóa XI đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo) - “Tổ chức cho người học học tập hoạt động hoạt động tự giác tích cực, sáng tạo, việc xây dựng phong cách học tập sáng tạo cốt lõi đổi phương pháp giáo dục nói chung phương pháp dạy học hóa học nói riêng Phát huy tính tích cực học tập học sinh, coi học sinh chủ thể trình học tập phương hướng chung cho việc đổi giáo dục” (Phát triển phương pháp dạy học hóa học- Chuyên đề cao học lý luận phương pháp dạy học hóa học, ĐHSP Huế) - Tạo điều kiện để học sinh vận dụng kiến thức hóa học để giải vấn đề thực tiễn có liên quan đến hóa học thông qua dạng tập Hóa học quy định chuẩn kiến thức kỹ năng, từ rèn luyện lực tư duy, sáng tạo cho học sinh - Trong xu nay, hình thức thi trắc nghiệm khách quan áp dụng phổ biến lực tư học sinh phải vận dụng phát triển cách tối đa, trình dạy học người giáo viên phải trọng rèn luyện lực tư giải tập hóa học học sinh Vai trò tập hóa học việc rèn luyện lực tư học sinh - Giải tập hóa học vừa có tác dụng ôn tập, củng cố kiến thức vừa có tác dụng phát triển kiến thức, phát triển lực tư trí thông minh cho học sinh Thực chất việc rèn luyện trí thông minh cho học sinh bồi dưỡng lực tư linh hoạt, sáng tạo mà bước đầu giải toán nhận thức độc lập sáng tạo - Câu hỏi, tập hóa học phương tiện để học sinh tập vận dụng kiến thức học vào thực tế sống, sản xuất, biến kiến thức tiếp thu thành kiến thức - Câu hỏi, tập hóa học phương tiện để kiểm tra khả tư sáng tạo để đánh giá kiến thức, kỹ học sinh cách xác Rèn luyện lực tư học sinh lớp 11 thông qua phương pháp sử dụng tập hóa học trường Trung học phổ thông Trị An Trong trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11, thầy cô trường Trung học phổ thông Trị An rèn luyện lực tư em học sinh biện pháp sử dụng tập hóa học hình thức: giới thiệu học sinh phương pháp giải dạng tập hóa học ; phân tích hướng dẫn học sinh vận dụng phương pháp giải tập hóa học: phương pháp bảo toàn electron, phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp bảo toàn nguyên tố…thông qua tập sách giáo khoa, tập giao nhà Tuy nhiên hiệu chưa mong đợi nguyên nhân chủ yếu sau: - Một phận không nhỏ học sinh trường THPT Trị An “căn bản” việc giải tập Hóa học, nên em e ngại việc giải tập hóa học, lâu dần em tự ti, nỗ lực cố gắng - Thời gian dành cho luyện tập theo phân phối chương trình không nhiều nên thầy cô triển khai phân tích, hướng dẫn cách chi tiết để học sinh nắm vững sử dụng thành thạo phương pháp giải tập hóa học Dựa sở đổi phương pháp giáo dục thực trạng rèn luyện lực tư em học sinh lớp 11 biện pháp sử dụng tập hóa học trường Trung học phổ thông Trị An, với mong muốn góp phần nâng cao hiệu việc rèn luyện lực tư cho học sinh thân đồng nghiệp, đồng thời giúp em học sinh có phương tiện tham khỏa để cải thiện kĩ giải tập hóa học từ rèn luyện lực tư duy, người viết xin đưa giải pháp: xây dựng hệ thống tập hóa học rèn luyện lực tư cho học sinh lớp 11 Trong trình công tác, thông qua tiết dự thành tra chuyên môn, tiết hội giảng, tiết dạy thi giáo viên giỏi đồng nghiệp, người viết thấy nhiều thầy cô có phương pháp dạy học có tính hiệu cao việc rèn luyện lực tư cho học sinh, người viết mong giải pháp hỗ trợ phần cho phương pháp mà thầy cô sử dụng III XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC RÈN LUYỆN NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH LỚP 11 Phạm vi nghiên cứu Rèn luyện lực tư học sinh lớp 11 trường Trung học phổ thông Trị An phương pháp sử dụng tập hóa học phần hóa học vô (các chương 1, 2, chương trình Hóa học lớp 11, Trung học phổ thông) Đối tượng tác động: - Phương pháp dạy học thông qua sử dụng tập hóa học - Năng lực tư học sinh lớp 11 trường Trung học phổ thông Trị An Thời gian nghiên cứu: 8/2014 - 12/2014 Công việc giải pháp * Bước 1: Xây dựng hệ thống tập phần hóa học vô (các chương 1, 2, - SGK Hóa học 11, Trung học phổ thông) nhằm rèn luyện tư học sinh thành hai phần - Phần 1: trình bày công thức tính đại lượng hóa học, dạng tập hóa học tổng quát phương pháp giải tập hóa học (có ví dụ minh họa) - Phần 2: xây dựng hệ thống tập áp dụng phương pháp giải tập hóa học trình bày phần * Bước 2: Tổ chức thực nghiệm, kiểm tra đánh giá hiệu chuyên đề 4.1 Xây dựng hệ thống tập phần hóa học vô (các chương 1, 2, - SGK Hóa học 11, Trung học phổ thông) nhằm rèn luyện tư học sinh Phần HỆ THỐNG CÔNG THỨC TÍNH CÁC ĐẠI LƯỢNG HÓA HỌC-CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC -CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC -o0o- I CÔNG THỨC TÍNH CÁC ĐẠI LƯỢNG HÓA HỌC Số mol chất m m * n = M ⇒ M = n ⇒ m = M n n: số mol X ; m : khối lượng X(g); M : khối lượng Mol X m = = 0, mol n VD : Cho 8g NaOH ⇒ NaOH = M 23 + 16 + nn: số mol chất tan X ; CM : nồng độ mol dd n CM hay M); V: thể tích dung dịch (lít) * n = CM V ⇒ CM = V ⇒ V = (mol/l VD : Cho 200ml dd NaOH 2M ⇒ nNaOH = 0,2 = 0,4 mol V * n = 22,4 ⇒ V = n 22,4 n: số mol khí X (mol) V: thể tích X điều kiện chuẩn (lít) VD: Cho 3,36 lít khí O2 (đkc) ⇒ P V * n = R T nO2 = 3,36 = 22, 0,15 mol n : số mol chất khí ; P : áp suất (atm); 1atm = 760mmHg R = 0,082 ; T = 273 + toC; V : thể tích (lít) VD: 1,64 lít O2 đo 1,5atm, 27oC ⇒ nO2 = 1,5.1, 64 = 0,1 mol 0, 082.(273 + 27) Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch mX m C % mX = dd m 100 C%chất tan X = dd 100 ⇒ VD: 60g dd NaOH 5% ⇒ mNaOH = ⇒ mdd NaOH C % 100 = mdd = mX 100 C% 60.5 = 3g ⇒ nNaOH = 100 m = = 0, 075 mol M 40 Khối lượng dung dịch chất lỏng * mdd = V D mdd : khối lượng chất lỏng X (g); V: thể tích chất lỏng X (ml) D : khối lượng riêng chất lỏng X (g/ml) VD : Cho 200ml dd NaOH (D =1,1g/ml) ⇒ mddNaOH = 200 1,1 = 220g * Nếu có phản ứng: A(tan) + dd B → C(tan) + D ↓ + E ↑ ⇒ m dd sau pứ = mA + mddB – mD– mE ↑ ↑ VD: Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 ⇒ m dd sau pứ = mFe + mddHCl – mH2 Tỉ khối chất khí A chất khí B: dO2 / H = VD : M O2 M H2 = 32 = MA dA/B = M B 16 Mối liên hệ tỉ lệ mol tỉ lệ thể tích, tỉ lệ áp suất VA nA a) VB = k ⇒ nB = k : tỉ lệ mol tỉ lệ thể tích (các thể tích đk nhiệt độ, áp P1; V1; n1 : áp suất, thể tích, số mol hỗn hợp khí trước phản ứng suất) n1 P1 V1 b) n2 = P2 = V2 P2; V2; n2 : áp suất, thể tích, số mol hỗn hợp khí sau phản ứng Khối lượng mol trung bình hỗn hợp mhh M A nA + M B nB n A + nB M = nhh = = MA.%VA + MB.%VB Thành phần % khối lượng, thể tích chất hỗn hợp mX 100 VX 100 nX 100 = nhh % mX = mhh ; % VX = Vhh % khối lượng nguyên tố hợp chất Hợp chất R có công thức hóa học AxByCz ⇒ %A = M A x.100 M A x.100 = MR M A x + M B y + M C z VD: Glucozơ(C6H12O6) có % khối lượng Oxi : %O = (16.6).100 = 53,33% 12.6 + 12.1 + 16.6 II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC CƠ BẢN Phản ứng xảy hoàn toàn ( hiệu suất phản ứng 100%) a) Dạng : Cho biết lượng chất tham gia phản ứng, yêu cầu tính đại lượng (số mol ;khối lượng;thể tích…) sản phẩm thu sau pứ - Dạng thường có bước giải : Bước : Viết cân pt pứ Bước : Tính số mol chất tham gia pứ Bước : Xác định chất tham gia bị pứ hết Bước : Theo ptpứ, từ số mol pứ chất tham gia hết suy số mol chất sản phẩm cần tính Bước : Dùng công thức tính đại lượng hóa học mà yêu cầu - Để tính lượng sản phẩm thu được, cần phải xác định chất tham gia bị phản ứng hết nên chia dạng thành trường hợp :  Trường hợp : Nếu từ giả thiết toán tính số mol chất tham gia phản ứng ta xác định chất tham gia phản ứng hết phương pháp sau : mA + nB → pC + qD m; n; p; q hệ số cân chất a mol a số mol chất A; b số mol chất B b mol a b So sánh m n : a b m = n a b m < n a b m > n A B pứ vừa đủ hết A chất pứ hết ; B chất dư B chất pứ hết ; A chất dư VD : Cho 8,1g bột Al vào bình đựng 200ml dd HCl 3M Sau pứ hoàn toàn, tính thể tích khí thu đkc (Al= 27) * Bước : * Bước : 2Al + nAl = 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ 8,1 = 0,3mol n = 0, 2.3 = 0, 6mol 27 ; HCl nHCl 0, n 0,3 = = 0,1 < Al = = 0,15 2 * Bước 3: Vì nên HCl pứ hết ⇒ tính theo HCl * Bước 4: 2Al + → 2AlCl3 + 3H2 ↑ 6HCl 0,6 mol 0,3 mol * Bước 5: VH2 = nH2 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 lít  Trường hợp : Nếu không tính số mol chất tham gia phản ứng ta phân tích giả thiết mặt hóa học để xác định chất tham gia phản ứng hết VD : Cho m(g) Ca tác dụng với 500ml dd HCl 1M, pứ hoàn toàn thu V lít khí H2 (đkc) Để trung hòa dung dịch sau phản ứng cần dùng 200ml dd NaOH 1M.Tính giá trị V (Ca=40) * Bước : Ca + 2HCl → 0,3 mol NaOH 0,2 mol + HCl CaCl2 + H2 (1) 0,15 mol → NaCl + H2O (2) 0,2 mol * Bước : nHCl ban đầu = 0,5.1 = 0,5 mol ; nNaOH = 0,2.1 = 0,2 mol * Bước 3: Để trung hòa dd thu sau (1) phải dùng dd bazơ ⇒ dd thu sau (1) phải có chứa axit ⇒ sau (1) Ca hết, HCl dư * Bước 4: Dù (1) Ca hết, liệu để tính số mol Ca nên phải tìm số mol phản ứng HCl (1) để suy số mol H2 theo pt pứ (1) Ở (2) NaOH HClcòn dư phản ứng vừa đủ với (trung hòa) nNaOH = 0,2 nên từ (2) ⇒ nHCl (2) = 0,2 mol ⇒ nHCl (1) = 0,5- 0,2 mol = 0,3mol * Bước 5: Từ (1) ⇒ nH2= 0,15 mol ⇒ VH2 = 0,15 22,4 = 3,36 lít Kết luận: Để giải dạng toán này, học sinh cần: - Lập phương trình hóa học - Xác định chất phản ứng hết - Nắm vững công thức tính đại lượng hóa học b) Dạng : Cho biết lượng sản phẩm thu sau phản ứng, yêu cầu tính đại lượng (số mol ;khối lượng; thể tích…) chất tham gia phản ứng Bước : Viết pt pứ cân pt pứ Bước : Tính số mol chất sản phẩm thu sau pứ Bước : Theo ptpứ, từ số mol chất sản phẩm suy số mol chất tham gia pứ cần tính Bước : Dùng công thức tính đại lượng hóa học yêu cầu VD 1: Cho m(gam) Na 2CO3 pứ vừa đủ với 73gam dd HCl C% thu 3,36 lít khí (đkc) Tính giá trị m C% (Na = 23; C = 12; O =16; Cl =35,5) * Bước : Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 3,36 * Bước : nCO2 = 22, = 0,15 mol * Bước : Na2CO3 + 2HCl 0,15mol → 2NaCl + CO2 0,3 mol + H2O 0,15 mol * Bước : mNa2CO3 = n.M = 0,15.(23.2+12+ 3.16) = 15,9g mHCl 100 (0,3.36,5).100 = = 15% m 73 ddHCl C%HCl = A Na2HPO4 B.Na3PO4 C Na2HPO4 Na3PO4 D NaH2PO4 Na2HPO4 Bài toán áp dụng phương pháp tỉ lệ khối lượng 14 Tìm công thức muối amoni photphat (NH 4)nH3–nPO4 Biết muốn điều chế 100 gam muối phải cần 200 gam dung dịch H3PO4 37,11% (P=31) A (NH4)2HPO4 (NH4)2H2PO4 B NH4H2PO4 C (NH4)3PO4 D 15 Từ 620 kg Ca3(PO4)2 điều chế tối đa kg H3PO4? A 174kg B 294kg C 196 kg D 220,5 kg Bài toán áp dụng phương pháp đường chéo 16 Hỗn hợp A gồm NO NO 2, A có tỉ khối so với hiđro 19 Thành phần % thể tích chất A là: A 50% ; 50% B 25% ; 75% C 45% ; 55% D 20% ; 80% 17 Cho 2,688 lít (đkc) hỗn hợp khí A gồm NO N 2O, A có tỉ khối so với H2 16,75 Số mol NO N2O A là: A 0,06 0,06 B 0,08 0,04 C 0,09 0,03 D 0,03 0,09 Bài toán áp dụng phương pháp bảo toàn electron 18 Cho 1,92 gam Cu hòa tan vừa đủ dung dịch HNO thu V lít NO (đktc, NO sản phẩm khử nhất) Tính giá trị V khối lượng HNO phản ứng A 0,224 lít 5,84g B 0,112 lít 10,42g C 0,048 lít 5,04g D 1,12 lít 2,92g 19 Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch HNO loãng, dư thu 6,72 lít NO (đkc), NO sản phẩm khử Vậy % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: A 49,09 B 51,11 C 44,44 D 36,81 20 Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO H2SO4 (đặc nóng, dư) thu hỗn hợp tất sản phẩm khử gồm SO 2, NO, NO2, N2O (mỗi chất 0,1 mol) Phần trăm khối lượng Al Mg X là: A 63% 37% B 50% 50% C 36% 64% D 46% 54% 21 Hòa tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dung dịch HNO loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2O 0,01 mol NO (ngoài N 2O NO sản phẩm khử khác HNO3) Lượng sắt hòa tan là: A 0,84g B 2,8g C 1,4g D 0,56g 22 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,25 mol Al vào dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí A gồm NO NO có tỉ lệ số mol tương ứng : 1(ngoài NO NO2 sản phẩm khử khác HNO 3) Thể tích A (đktc) là: A 10,08 lít B 12,8 lít C 8,64 lít D 1,28 lít 23 Hòa tan hết 4,59gam Al dung dịch HNO thu dung dịch chứa muối hỗn hợp khí A gồm NO N2O, A có tỉ khối H2 16,75 Thể tích NO N2O thu là: A 1,972 lít 0,448 lít B 2,24 lít 6,72 lít C 2,016 lít 0,672 lít D 0,672 lít 2,016 lít 24 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol : 1) axit HNO 3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO 2) dung dịch Y(chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 3,36 lít B 5,6 lít C 2,24 lít D 4,48 lít 25 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao, sau thời gian người ta thu 6,72 gam hỗn hợp A gồm chất rắn khác Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A vào dung dịch HNO dư thấy tạo thành 0,448 ml (đkc) khí B có tỉ khối so với H2 15 Vậy m có giá trị là: A 7,2g B 6,64g C 8,8g D 5,56g 26 Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X khí nào? A NO B N2O C NO2 D N2 27 Hòa tan 5,95gam hỗn hợp Zn, Al tỉ lệ mol 1: dung dịch HNO loãng dư thu 0,896 lít (đkc) khí X (X sản phẩm khử HNO 3) X là: A NO B N2 C N2O D NO2 28 Hòa tan hết 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO dư, thu 6,72 lít (đkc) hỗn hợp sản phẩm khử B gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích 1: Xác định khí X A NO B N2O C NO2 D N2 29 Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO dư 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO có tỉ lệ thể tích : (ngoài NO NO sản phẩm khử khác HNO3) Kim loại M là: A Al B Ag C Fe D Cu 30 Hoà tan hoàn toàn 9,62 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu 0,12 mol NO 0,04 mol N 2O (ngoài NO N2O sản phẩm khử khác HNO3) Tổng khối lượng muối tạo thành : A 41,86 gam B 51,78 gam C 14,86 gam D 64,18 gam 31 Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn Hòa tan hết m gam X dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đkc), hòa tan hết m gam X dung dịch HNO dư thu V lít khí N2 (đkc, N2 sản phẩm khử nhất) Tính giá trị V A 1,792 B 0,672 C 2,688 D 1,344 -    Chương CACBON-SILIC -o0o- Bài toán áp dụng phương pháp suy luận số mol theo phương trình phản ứng Cho 33,45gam oxit kim loại M (hóa trị II) tác dụng với khí CO (dư).Hấp thụ hết toàn lượng CO2 sinh vào dd Ca(OH)2 dư thu 15gam kết tủa.Xác định M A Zn(65) B Pb (207) C Cu (64) D Ni(55) Cho 8,96 lít (đkc) hỗn hợp A gồm CO2 CO, A có tỉ khối H2 18.Cho A qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa? (Ca=40; C=12) A 20 B 40 C 30 D 25 Cho m gam hỗn hợp CaCO3 MgO tác dụng vừa đủ 182,5g dung dịch HCl 10% thu 2,24 lít khí (đktc) Tính giá trị m (Mg=24) A 14 B 16 C 18 D 20 Hòa tan hoàn toàn 25,6gam hỗn hợp gồm CaCO3 CaO 200ml dung dịch HCl xM thu 4,48 lít khí (đkc) Tính giá trị x (Ca=40; C=12) A B C D Chia m gam hỗn hợp gồm CaCO Na2CO3 thành phần nhau: Phần 1: tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 2M thu 8,96 lít khí (đkc) Phần 2: đun nóng đến khối lượng chất rắn thu không đổi thu 2,24 lít khí (đkc) Tính giá trị m V A 0,4 136,6 B 0,8 83,6 C 0,8 136,6 D 0,4 83,6 Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon thành khí CO 2, cho toàn lượng khí CO2 thu hấp thụ hết 400ml dung dịch Ca(OH) 0,2M thu gam kết tủa dung dịch X, đun nóng thật kĩ X lại thu a gam kết tủa Tính giá trị m a A 1,32 B 1,32 C 0,96 D 0,96 Bài toán áp dụng phương pháp đặt ẩn số phụ Để khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 CuO thành kim loại tự cần 11,2 lít khí CO (đkc) Tính % khối lượng Fe2O3 X A 50% B 75% C 25% D 40% Đem nung nóng m gam Ca(HCO3)2 đến thấy khối lượng chất rắn thu không đổi thấy thoát 6,2 gam hỗn hợp gồm khí Tính m (Ca=40; C=12) A 8,1 B 32,4 C 16,2 D 48,6 Để hòa tan hết 19 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 cần 300ml dung dịch HCl 1M Tính thể tích CO (lít, đkc) thu sau phản ứng (Na=23; C=12) A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 2,24 10 Khi nung hỗn hợp CaCO3 MgCO3 đến khối lượng chất rắn thu không đổi thấy nửa khối lượng hỗn hợp ban đầu.Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: A 27,41% 72,59% B 28,41% 71,59% C 29% 72% D 22,41% 77,59% 11 Cho m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí X (đkc) có tỉ khối hiđro 27 Giá trị m là: A 10,6 B 11,6 C 12,8 D 14,2 Bài toán áp dụng phương pháp tỉ lệ khối lượng 12 Cho 12gam oxit kim loại M (hóa trị II) tác dụng với khí cacbon monooxit (dư) thu 9,6 gam kim loại M Vậy M : A Zn(65) B Pb (207) C Cu (64) D Ni(55) 13 Cho 8,4 gam muối cacbonat trung hòa kim loại M (hóa trị 2) tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng thu 9,324 gam muối Kim loại M là: A Fe (56) B Ca (40) C Be (9) D Mg (24) Bài toán áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng 14 Để khử hoàn toàn 32 gam oxit kim loại M cần dùng13,44 lít CO (đkc).Xác định M A Fe (56) B Cr (52) C Cu (64) D Zn (65) 15 Cho luồng khí CO qua ống đựng 8g CuO nung nóng Sau thời gian khối lượng chất rắn ống 7,04g.Tính hiệu suất pứ A 70% B 60% C 80% D 50% 16 Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO Fe 2O3 khí H2 thấy tạo gam H2O Khối lượng hỗn hợp kim loại thu sau phản ứng là: A 12g B 16g C 24g D 26g 17 Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp gồm Fe 3O4 CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu là: A 3,12g B 4,24g C 5,14g D 6,12g 18 Khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp oxit sắt (FeO, Fe 2O3, Fe3O4) thành Fe khí CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vôi dư gam kết tủa Khối lượng sắt thu là: A 6,33g B 22,6g C 3,63g D 3,36g 19 Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO H qua hỗn hợp bột gồm CuO, Fe3O4, Al2O3 ống sứ đun nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm khí nặng hỗn hợp X ban đầu 0,32 gam Giá trị V là: A 0,112 B 0,448 C 0,224 D 0,336 20 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau phản ứng thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí hỗn hợp khí B (đkc) có tỉ khối so với H 20,4 Giá trị m A 80,6 B 84,4 C 72,6 D 70,4 21 Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối gồm XCO Y2(CO3)3 dung dịch HCl ta thu dung dịch A 0,672 lít khí bay đktc Cô cạn dung dịch A thu m(gam) muối khan Vậy m có giá trị là: A 12,33 B 10,33 C 9,265 D 12,65 22 Cho 35 gam hỗn hợp Na 2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu 59,1 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Vậy m có giá trị A 38,3 B 22,6 C 26,6 D 6,26 23 Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp gồm CaCO MgCO3 dung dịch HCl dư thấy thoát V (lít) CO (đktc) dung dịch sau phản ứng có chứa 21,4 gam hỗn hợp muối Xác định V A 3,92 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,60 lít 24 Đun nóng m gam hỗn hợp CaCO Na2CO3 đến lượng chất rắn thu không đổi (11,6 gam) thu 2,24 lít khí (đkc) % khối lượng CaCO hỗn hợp đầu là: A 56,25% B 48,5% C 50,5% D 62,5% 25 Nhiệt phân 24 gam hỗn hợp CaCO3, BaCO3 NaHCO3 thu 21,8 gam chất rắn khí CO2 Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết lượng CO2 A 75ml B 25ml C 50ml D 100ml Bài toán áp dụng phương pháp trung bình 26 Hoà tan hoàn toàn 11,88 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại liên tiếp nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thấy thoát 2,24 lít CO (đkc) Xác định kim loại trên.(Be=9; Mg=24; Ca=40; Sr=87; Ba=137) A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba 27 Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là: A Li B Na C K D Rb Bài toán sử dụng phương trình ion thu gọn 28 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đkc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,2M Tính nồng độ mol muối thu dung dịch sau pứ (sự thay đổi thể tích không đáng kể) A NaHCO3 0,2 M B NaHCO3 0,1 M C NaHCO3 0,1 M Na2CO3 0,1 M D Na2CO3 0,2 M 29 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO (đkc) vào 80 gam dung dịch NaOH 25%.Sau pứ, cô cạn dung dịch thu lượng chất rắn có khối lượng m(gam).Tính m A 21,2 B 22,4 C 24,2 D 25,2 30 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đkc) vào 240ml dung dịch KOH 1,5M Dung dịch thu chứa muối sau đây? A KHCO3 0,2 mol B KHCO3 0,06 mol ; K2CO3 0,18 mol C KHCO3 0,04 mol; K2CO3 0,16 mol D K2CO3 0,2 mol 31 Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đkc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,2M a) Sau pứ thu : A Ca(HCO3)2 0,05mol; CaCO3 0,1mol B CaCO3 0,1 mol C Ca(HCO3)2 0,1 mol D Ca(HCO3)2 0,1 mol;CaCO3 0,1 mol b) Khối lượng dung dịch sau pứ thay đổi so với dung dịch ban đầu? A tăng 2,4g B giảm 2,4g C tăng 3,2g D giảm 3,2g 32 Hấp thụ hết 2,24 lít khí CO (đkc) vào 20 gam dung dịch Ca(OH) 37% thu dung dịch X Tính khối lượng dung dịch X A 12,2g B 14,4g C 16,2g D 18,4g 33 Cho 4,48 lít CO2 (đkc) hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch gồm KOH 1M Ca(OH)2 0,1M (K = 39; Ca = 40) a) Khối lượng kết tủa thu : A 1g B 8g C 4g D 2g b) Khối lượng dung dịch sau pứ thay đổi so với dd ban đầu? A tăng 4,8g B giảm 6,8g C tăng 6,8g D giảm 4,8g Bài toán áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố 34 Cho 12,6g hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí thoát dẫn vào dung dịch Ca(OH) dư thu b gam kết tủa Giá trị b là: A B 15 C 25 D 35 4.2 Tổ chức thực nghiệm, kiểm tra đánh giá hiệu chuyên đề 4.2.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm Kiểm tra tính hiệu biện pháp đề xuất rèn luyện bồi dưỡng lực tư học sinh lớp 11 trường THPT Trị An 4.2.2 Chọn đối tượng địa bàn thực nghiệm - Đối tượng: học sinh lớp 11 trường THPT - Trường thực nghiệm : THPT Trị An,huyện Vĩnh Cửu, tỉnh Đồng Nai - Các lớp thực nghiệm (TN) lớp đối chứng (ĐC) có số lượng học sinh học lực gần tương đương Lớp ĐC Lớp TN 11A4 ; 11A5 11A3 ; 11A4 Năm học : 2013-2014 Năm học : 2014-2015 4.2.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm - Lớp ĐC: rèn luyện tư cho học sinh thông qua việc giải tập sách giáo khoa - Lớp TN: rèn luyện tư cho học sinh thông qua việc giải tập sách giáo khoa kết hợp sử dụng chuyên đề 4.2.4 Đánh giá mức độ lực tư học sinh thông qua điểm kiểm tra - Kiểm tra 15 phút : sau dạy xong axit nitric - Kiểm tra 45 phút: sau dạy xong hợp chất cacbon Đề kiểm tra xây dựng với mục đích đánh giá hiệu đề tài Đề kiểm tra nhau, đáp án Bài kiểm tra theo thang điểm 10 Chúng phân loại HS theo nhóm: + Nhóm Giỏi: điểm từ đến 10 + Nhóm Khá: điểm từ đến + Nhóm Trung bình: điểm từ đến + Nhóm Yếu, Kém: điểm từ đến 4.2.5 Phân tích xử lí số liệu thực nghiệm 4.2.5.1 Kết kiểm tra 45 phút số Bảng 4.1 Bảng phân phối tần suất tần suất lũy tích kiểm tra 45 phút số Điểm xi 10 Tổng Số HS đạt điểm xi TN ĐC 0 0 3 14 14 10 12 21 11 15 8 72 69 %Số HS đạt điểm xi TN ĐC 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 1,45 4,16 4,35 8,33 20,29 8,33 20,29 13,88 17,39 29,16 15,94 20,83 11,59 11,59 8,70 4,16 0,00 - %HS đạt điểm xi trở xuống TN ĐC 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 1,45 4,16 5,80 12,5 26,09 20,83 46,38 34,72 63,77 63,89 79,71 84,72 91,30 95,83 100,00 100 100 - Bảng 4.2 Bảng phân phối theo học lực 45 phút số % Số HS TN ĐC 12,5 26,09 22,22 37,68 50,00 27,54 15,28 8,70 Biểu đồ 4.1 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra 15 phút Biểu đồ 4.2 Biểu đồ so sánh học lực lớp TN ĐC 45 phút số 4.2.5.2 Kết kiểm tra 45 phút số Bảng 4.3 Bảng phân phối tần suất tần suất lũy tích kiểm tra 45 phút số Điểm xi Số HS đạt điểm xi %Số HS đạt điểm xi %HS đạt điểm xi trở xuống TN ĐC TN ĐC TN ĐC 0 0,00 0,00 0,00 0,00 0 0,00 0,00 0,00 0,00 0 0,00 0,00 0,00 0,00 1,39 5,80 1,38 5,80 14 8,33 20,29 9,72 26,09 10 14 13,88 20,29 23,61 46,38 13 13 18,05 18,84 41,66 65,22 15 11 20,83 15,94 62,5 81,16 16 22,22 13,04 84,72 94,20 9 12,5 5,80 95,83 100,00 10 2,77 0,00 100 100 Tổng 72 69 - - - - Bảng 4.4 Bảng phân phối theo học lực 45 phút số % Số HS Đối tượng Yếu, Kém Trung bình Khá Giỏi (0 - 4) (5 - 6) (7 - 8) (9 - 10) TN 9,72 31,94 43,05 15,28 ĐC 26,09 39,13 28,99 5,80 Biểu đồ 4.3 Đồ thị đường luỹ tích kiểm tra 45 phút số TN ĐC Biểu đồ 4.4 So sánh học lực lớp TN ĐC 45 phút số 4.2.6 Kết luận Qua kết phân tích số liệu thực nghiệm rút kết luận sau: - Kết học tập lớp TN cao lớp ĐC, cụ thể sau: + Tỉ lệ % học sinh yếu kém, trung bình lớp TN thấp so với lớp ĐC + Tỉ lệ % học sinh đạt khá, giỏi lớp TN cao lớp ĐC (biểu đồ 4.2 4.4) - Trung bình cộng điểm kiểm tra lớp TN cao lớp ĐC Điều cho phép nhận xét chất lượng kiểm tra lớp TN cao mà đồng lớp ĐC - Đồ thị đường lũy tích lớp TN nằm bên phải phía so với lớp ĐC (biểu đồ 4.1 4.3) Điều chứng tỏ số học sinh có điểm x i trở xuống lớp TN lớp ĐC Nói cách khác, số học sinh có điểm kiểm tra cao thường diện nhiều lớp TN Đây cho thấy tác động phương pháp áp dụng Như vậy, qua kết học tập học sinh ta thấy việc sử dụng biện pháp chuyên đề có hiệu việc rèn luyện lực tư học sinh IV HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI - Trình bày dạng tập hóa học phương pháp giải tập hóa học (có ví dụ minh họa) giúp học sinh có nhìn tổng quát việc giải tập hóa học, tạo sở ban đầu cho việc cải thiện kĩ giải tập hóa học em học sinh yếu môn Hóa, giúp em lấy lại “căn bản” việc giải tập hóa học, đồng thời giúp em học sinh nâng cao kĩ giải tập hóa học - Xây dựng hệ thống tập hóa học theo dạng, theo phương pháp giải, từ đơn giản đến phức tạp, để học sinh vận dụng phương pháp giải tập trình bày, qua giúp học sinh rèn luyện tư V ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG Dựa số hiệu đạt việc rèn luyện tư học sinh triển khai chuyên đề trình dạy học, người viết xin có số đề xuất kiến nghị sau: - Đối với học sinh yếu kĩ giải tập hóa học, giáo viên cần có biện pháp giúp em ôn tập củng cố phương pháp giải tập hóa học, cụ thể : tổ chức số buổi học phụ đạo với nội dung ôn tập lại dạng tập, phương pháp giải tập hóa học hệ thống tập minh họa vận dụng mà chuyên đề trình bày - Đối với học sinh khá, giỏi giáo viên cần xây dựng hệ thống tập có tính đa dạng nâng cao để giúp em rèn luyện phát triển kĩ giải tập hóa học LỜI KẾT Với thời gian nghiên cứu có hạn kinh nghiệm nghiên cứu chưa nhiều, chuyên đề chắn không tránh khỏi nhiều điều khiếm khuyết Vì người viết mong đợi lời nhận xét, góp ý, dẫn quý thầy cô giáo đồng nghiệp Xin chân thành cảm ơn! TÀI LIỆU THAM KHẢO Bài tập hoá học trường phổ thông - Nguyễn Xuân Trường- NXB ĐHQG Hà Nội- 1997 Bài tập nâng cao Hóa học 11- Ngô Ngọc An - NXB Giáo Dục -2005 Dạy học Hóa học 11 theo hướng đổi mới- Nguyễn Hữu Đĩnh- NXB Giáo dục -2008 Đổi phương pháp dạy học theo hướng phát huy tính tích cực người học- Trịnh Văn Biều- Giáo trình Trường Đại học Sư phạm Tp.HCM- 2005 Nghiên cứu sử dụng tập hoá học phần vô lớp 11 theo hướng dạy học tích cực - Đào Thị Việt Hồng-Luận văn Thạc sĩ KHGD, Đại học Sư phạm Tp.HCM- 2005 Phát triển lực nhận thức tư cho học sinh THPT thông qua tập hoá học - Lê Văn Dũng- Luận án Tiến sĩ KHGD, Trường Đại học Sư phạm Hà Nội- 2001 Phương pháp giải tập trắc nghiệm Hóa học- Phạm Ngọc Sơn - NXB Giáo Dục -2015 Vai trò người giáo viên việc hình thành lực tự học cho học sinh - Phạm Thị Lan Hương-Tạp chí dạy học ngày nay, số - 2005 Xây dựng chuyên đề dạy học kiểm tra, đánh giá theo định hướng phát triển lực học sinh- Bộ Giáo Dục Và Đào Tạo -2015 Phụ lục Phụ lục 1: Bài kiểm tra 45 phút số Đề Câu 1: Cho 4,48 lít N2 tác dụng với 6,72 lít H2 (các thể tích đo đkc, hiệu suất phản ứng 20%) Cho toàn lượng NH3 thu vào dd AlCl3 dư thu m gam kết tủa Tính m (3đ) Câu 2: Cho m gam NH 4Cl vào 250ml dd Ca(OH)2 0,2M Sau phản ứng hoàn toàn thu V lít khí (đkc) dd X Để trung hòa dd X cần dùng 200ml dd HCl 0,1M Tính giá trị m V (2đ) Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam kim loại M (chỉ có hóa trị 2) vào dd HNO dư thu 1,456 lít (đkc) N2 (N2 sản phẩm khử nhất) Xác định M (2đ) Câu 4: Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn Al vào dd HNO loãng, dư thu 0,05 mol N2 0,1 mol NO (không có sản phẩm khử khác) a) Tính % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu (Al =27; Zn = 65) b) Tính số mol HNO