giao an 10.co ban

→ = a b x y A B ax by = = → ← m n M m n.M = = → ← v 22,4.n v n 22,4 = A n N =A n.N TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV. NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN ÔN TẬP ĐẦU NĂM Tiết 1+2 I/ Kiến thức cần ôn tập: 1/ Nguyên tử: Là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất. - Nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào cũng gồm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ có 1 hay nhiều electron mang điện tích âm. - Electron ký hiệu là e, khối lượng rất nhỏ. - Hạt nhân gồm : + Hạt proton kí hiệu là p, mang điện tích dương, lớn hơn khối lượng electron khoảng 1836 lần. + Hạt nơtron kí hiệu là n, không mang điện, có khối lượng bằng khối lượng proton. - Khối lượng của nguyên tử được coi là khối lượng của hạt nhân. 2/ Nguyên tố hoá học: Là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học đều có tính chất giống nhau. 3/ Hoá trị của một nguyên tố: Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác. Trong công thức hoá học, tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia: 4/ Định luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng. 5/ Mol: Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. - Khối lượng mol ( kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 phân tử của chất khí đó. Ở ĐKTC, thể tích mol của các chất khí là 22.4 lít. N= 6.10 23 ( nguyên tử hoặc phân tử ) Ngày soạn: Ngày dạy : Khối lượng chất (m) Lượng chất(n) Thể tích chất khí ở đktc (V) Số phân tử chất (A) TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV. NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN 6/ Tỉ khối của chất khí: - Tỉ khối của khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần. - Công thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B: ( M A : khối lượng mol của khí A; M B : khối lượng mol của khí B ). - Tỉ khối của khí A đối với không khí cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần. - Công thức tính tỉ khối của khí A đối với không khí: ( 29 g là khối lượng của 1 mol không khí, gồm 0.8 mol N 2 và 0.2 mol O 2 ). 7/ Dung dịch: - Độ tan của một chất trong nước ( kí hiệu là S ) được tính bằng số gam của chất đó hoà tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác định. - Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: + Độ tan của chất rắn trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ ( tăng nhiệt độ thì độ tan tăng) + Độ tan của chất khí trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất ( Độ tan của chất khí trong nước tăng khi giãm nhiệt độ và tăng áp suất ). - Nồng độ của dung dịch: + Nồng độ phần trăm(C %) của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. Công thức tính: - Nồng độ mol (C M ) của một dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch Công thức tính: 8/ Sự phân loại các hợp chất vô cơ: ( phân loại theo tính chất hóa học ) a/ Oxit: -Oxit bazơ:( như CaO, Fe 2 O 3 ) tác dụng với dung dịch axit, sản phẩm là muối và nước. - Oxit Axit: ( như CO 2 , SO 2 ) tác dụng với bazơ sản phẩm là muối và nước. b/ Axít ( như HCl, H 2 SO 4 ) tác dụng với bazơ sản phẩm là muối và nước. c/ Bazơ ( như: NaOH, Cu(OH) 2 ) tác dụng với axit sản phẩm là muối và nước. d/ Muối ( như NaCl, K 2 CO 3 ) tác dụng với axit và bazơ. A A B B M d M = A A kk M d 29 = ct dd m C% 100% m = M n C V = TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV. NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN 9/ Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học: - Ô nguyên tố : Cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó. ( Số hiệu nguyên tử là STT của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử chính là số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử ). - Chu kỳ: Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Trong mỗi chu kỳ, đi từ trái sang phải: + Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 ( trừ chu kỳ 1). + Tính kim loại của các nguyên tố giãm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. - Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. Trong một nhóm nguyên tố, đi từ trên xuống dưới: + Số lớp electron của nguyên tử tăng dần. + Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giãm dần. II/ BÀI TẬP: 1/ Hãy điền vào ô trống những số liệu thích hợp: Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp trong cùng Số e lớp ngoài cùng Nitơ 7 2 2 Natri 11 2 Lưu huỳnh 16 2 Agon 18 2 2/ Natri có nguyên tử khối là 23, trong hạt nhân nguyên tử có 11 proton; Sắt có nguyên tử khối là 56, trong hạt nhân nguyên tử có 30 nơtron. Hãy cho biết tổng số các hạt proton, notron, electron tạo nên nguyên tử Natri và nguyên tử sắt ? 3/ Tính hoá trị của các nguyên tố: a/ Cacbon trong các hợp chất: CH 4 , CO, CO 2 b/ Sắt trong các hợp chất : FeO, Fe 2 O 3 4/ Xác định hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất Na 2 O, CH 4 , SO 3 , NH 3 (biết hóa trị của O là 2 và H là 1)? 5/ Cho 1,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với với 160 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng ta thu được 0,896 lít H 2 ở đktc. Tính khối lượng muối khan thu được. 6/ Tính: a/ Tỉ khối của khí CH 4 , SO 2 so với Hiđro ? b/ Tỉ khối của khí Cl 2 , SO 3 so với không khí ? TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV. NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN 7/ Hãy giải thích vì sao: a/ Khi nung canxi cacbonat ( đá vôi) thì khối lượng chất rắn sau phản ứng giãm ? b/ Khi nung một miếng đồng thì khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng ? 8/ Tính thể tích ( đktc) của: a/ hổn hợp khí gồm có 6.4 g khí O 2 và 22.4 g khí N 2 . b/ Hỗn hợp khí gồm có 0.75 mol CO 2 ; 0.5 mol CO và 0.25 mol N 2 . 9/ Hãy tính khối lượng của: a/ Hổn hợp chất rắn gồm 0.2 mol Fe và 0.5 mol Cu. b/ Hổn hợp khí gồm có 33 lít CO 2 ; 11.2 lít CO và 5.5 lít N 2 (các thể tích đo ở đktc). 10/ Có những chất khí riêng biệt sau: H 2 , NH 3 , SO 2 . Tính : a/ Tỉ khối của mỗi khí trên đối với khí Nitơ N 2 b/ Tỉ khối của mỗi khí trên đối với không khí 11/ Làm bay hơi 300 gam nước ra khỏi 700 gam dung dịch muối 12%, nhận thấy có 5 gam muối kết tinh tách ra khỏi dung dịch. Hãy xác định nồng độ % của dung dịch muối bão hoà trong điều kiện nhiệt độ của thí nghiệm ( Đáp số : 20 %) 12/ Hòa tan 16g NaOH vào nước để thu được 200ml dung dịch: a/ Tính nồng độ mol của dd NaOH? b/ Cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit H 2 SO 4 19,6% để trung hòa hết 50ml dung dịch NaOH nói trên? 13/ Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8 gam NaOH a/ Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH. b/ Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0.1 M? ( Đáp số :a/ 0.25M ; b/ 300 ml ) 14/ Nguyên tố A trong bảng HTTH có số hiệu nguyên tử là 12, hãy cho biết: a/ Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A b/ Vị trí của A trong bảng tuần hoàn. c/ Tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố A. 15/ Nguyên tố A trong bảng tuần hoàn có số hiệu nguyên tử là 12. Hãy cho biết: a/ Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A. b/ Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố A. c/ So sánh tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố A với các nguyên tố đứng trên và dưới trong cng nhóm, trước và sau trong cùng chu kỳ. RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY 0 A TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV. NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN Ngày soạn: Ngày dạy : Tiết 3 CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ BÀI 1. THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1/ Kiến thức: Học sinh biết: - Thành phần cơ bản của nguyên tử gồm : võ nguyên tử và hạt nhân. Võ nguyên tử gồm các hạt electron. Hạt nhân gồm hạt proton và hạt nơtron. - Khối lượng và điện tích của e,p,n. Kích thước và khối lượng rất nhỏ của nguyên tử. 2/ Kĩ năng: - HS biết sử dụng các đơn vị đo lường như: u,đvđt, nm, - HS tập nhận xét và rút ra các kết luận từ các thí nghiệm viết trong SGK. - Biết cách làm một số bài tập có liên quan. II/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : Nghiên cứu, nêu và giải quyết vấn đề, hỏi đáp tìm tòi khám phá. III/ CHUẨN BỊ: Phóng to hình 1.3 và 1.4 trong SGK hoặc thiết kế trên máy tính. IV/ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV. NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ  Hoạt động 1: GV đặt vấn đề: Các chất đều được tạo nên từ những hạt cực kì nhỏ bé không thể phân chia được nữa, đó là nguyên tử. Điều đó còn đúng nữa hay không? I/ Thành phần cấu tạo nguyên tử :  Hoạt động 2: 1/ Electron : a/ Sự tìm ra electron : GV treo hình 1.3 (SGK) lên bảng, dẫn dắt học sinh tìm hiểu thí nghiệm của Tôm-xơn theo cách dạy học nêu vấn đề: -GV mô tả cấu tạo thiết bị phóng điện qua ống đã hút hết không khí, thành thuỷ tinh phát sáng. Từ hiện tượng xãy ra, ta rút ra được điều gì ? - GV đặt vấn đề:vậy tia âm cực có phải là vật chất có thực hay không, làm sao chứng minh được nó? - GV mô tả thí nghiệm: đặt chong chóng trên đường đi của tia âm cực, thì thấy chong chóng quay - GV đặt vấn đề: Hạt vật chất có trong tia âm cực có mang điện hay không? Mang điện dương hay điện âm. Làm thế nào chứng minh được điều này? -GV mô tả thí nghiệm: tia âm cực bị lệch về phía điện cực dương. -GV bổ sung: Những hạt tạo thành tia âm cực gọi là electron, kí hiệu là e. b/ Khối lượng và điện tích electron: 2/ Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử :  Hoạt động 3: GV đặt vấn đề: Nguyên tử trung hoà về điện, vậy nguyên tử đã có phần tử mang điện âm là electron thi ắt phải có phần mang điện dương. Phần mang điện dương này phân tán trong cả nguyên tử hay tập trung ở một vùng nào đó của nguyên tử ? Làm thế nào để chứng minh ? HS đọc SGK “ vài nét lịch sử trong quan niệm về nguyên tử thời Đê-mô-crit” HS quan sát hiện tượng , rút ra kết luận : “ Tia âm cực là 1 trong các chứng cứ chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo phức tạp”. HS rút ra kết luận: ” Tia âm cực là chùm hạt vật chất có thực chuyển động rất nhanh”. HS quan sát tranh và nghe GV mô tả TN, rồi rút ra kết luận : “Tia âm cực là chùm hạt mang điện âm, gọi là electron, kí hiệu là e “. HS đọc và ghi nhớ số liệu trong SGK m e = 9.1094 .10 -31 kg q e = - 1.602 10 -19 C ( qui ước bằng 1-) TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV. NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN GV mô tả TN hình 1.4 SGK , cho học sinh đọc lời giải thích ở SGK và nhấn mạnh các ý: Nguyên tử phải chứa phần mang điện dương ở tâm là hạt nhân, có khối lượng lớn nhưng kích thước rất nhỏ so với kích thước của cả nguyên tử 3/ Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử:  Hoạt động 4: Đặt vấn đề: Hạt nhân nguyên tử là phần tử không còn phân chia được nữa hay hạt nhân được cấu tạo từ những hạt nhỏ hơn. Làm thế nào để chứng minh ? GV: mô tả TN và ghi PƯ lên bảng: II/ Kích thước và khối lượng nguyên tử :  Hoạt động 5: 1/ Kích thước : GV hướng dẩn HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu kích thước của nguyên tử.  Hoạt động 6: 2/ Khối lượng : GV lưu ý HS : để biểu thị khối lượng của nguyên tử,phân tử và các hạt proton, notron, electron, người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu là u,( u được gọi là đvC 1 u bằng khối lượng của một nguyên tử đồng vị cacbon : HS quan sát TN trên hình và giải thích tại sao có 1 số hạt đi thẳng , 1 số bị chệch hướng, 1 số bị bật trở lại? Từ đó rút ra kết luận: Nguyên tử có cấu tạo rỗng. Xung quanh hạt nhân có các electron tạo nên võ nguyên tử. Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân đúng bằng số electron quay quanh nhân. Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở hạt nhân. HS: đọc thí nghiệm tìm ra hạt proton và hạt nơtron ở SGK, rồi rút ra kết luận : Hạt nhân nguyên tử được tạo thành bởi các proton và notron. Vì nơtron không mang điện, số proton trong hạt nhân phải bằng số đơn vị điện tích dương của hạt nhân và bằng số electron quay quanh hạt nhân. H S cần ghi nhớ: Nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có kích thước khác nhau. Đường kính của nguyên tử khoảng 10 -1 nm. Đường kính của hạt nhân nguyên tử còn nhỏ hơn vào khoảng 10 -5 nm . Đường kính của proton và electron còn nhỏ hơn nhiều, khoảng 10 -8 nm. HS đọc SGK và kẻ bảng 1 SGK  Hướng dẫn giải bài tập trong SGK: - Bài 1: đáp án B ( proton và nơtron ) - Bài 2 : đáp án D ( n, p, e ) - Bài 3: đáp số là C ( 600 m )  Bài tập ở nhà: bài 4,5 SGK trang 9 và bài 1.3 sách bài tập trang 3 RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY 14 4 1 17 7 2 1 8 N He H O+ → + 9 4 1 12 4 2 0 6 Be He n C+ → + 1 12 27kg 27 19.9265 . 10 1u 1.6605.10 kg 12 − − = = TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV. NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN Ngày soạn: Ngày dạy : Tiết 4 BÀI 2. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1/Kiến thức: Hiểu được : - Sự liên quan giữa điện tích hạt nhân ,số p và số e .số khối và số đơn vị điện tích hạt nhân và nơtron. - Khái niệm nguyên tố hóa học: +Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử. + Kí hiệu nguyên tử : ( X là kí hiệu hóa học của nguyên tố , A là số khối). 2/ Kĩ năng : Xác định được số electron, số proton, số notron khi biết kí hiệu nguyên tử và số khối của nguyên tử và ngược lại. II/ CHUẨN BỊ: HS: nắm vững đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử. III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Nêu và giải quyết vấn đề. IV/ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ  Hoạt động 1: GV dẩn dắt HS cùng giải BT ở phiếu học tập số 1: “Nguyên tử được cấu tạo bởi các loại hạt cơ bản nào? Hãy nêu đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử? Từ đó rút ra kết luận điện tích của hạt nhân do điện tích của loại hạt nào quyết định ? GV cho VD. VD 1: Nguyên tử C có 6 proton, nguyên tử nhôm vcó 13 proton, hãycho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số điện tích hạt nhân và số electron trong một nguyên tử ? VD 2: Nguyên tử Nitơ có 7 electron ở lớp võ, cho biết điện tích hạt nhân, số proton của nguyên tử Nitơ?  Hoạt động 2: HS đọc SGK và cho biết số khối của hạt nhân là gì? - GV cho VD . phiếu học tập số 3 1: Hạt nhân của nguyên tử Cacbon có 6 proton và 6 notron; Hạt nhân của nguyên tử nhôm có 13 proton và 14 notron. Hãy xác định số khối của nguyên tử cacbon và của I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1/ Điện tích hạt nhân: Nếu nguyên tử có Z proton,thì số đơn vị điện tích hạt nhân là Z, điện tích hạt nhân là Z+ VD: Nguyên tử C có 6 proton, số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử C là 6, điện tích hạt nhân là 6+. Võ electron của nguyên tử có 6 e. Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số e 2/ Số khối: ( kí hiệu là A) Số khối của hạt nhân bằng tổng số proton (Z) và số notron (N) A Z X TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV. NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN nguyên tử nhôm ? 2: Số khối của nguyên tử Na là 23. Biết rằng hạt nhân của nguyên tử Na có 12 notron. Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số điện tích hạt nhân, số electron của nguyên tử Na ? 3:Hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton và 9 notron. Số khối của nguyên tử oxi này là bao nhiêu? Em có nhận xét gì về nguyên tử khối tính theo đvC và số khối của hạt nhân? Giải thích?  Hoạt động 3: Đọc SGK, cho biết nguyên tố hoá học là gì? Hãy phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố.  Hoạt động 4: - Hãy đọc SGK và cho biết số hiệu nguyên tử là gì? Số hiệu nguyên tử cho biết điều gì? - GV lấy VD thêm: số hiệu nguyên tử của sắt là 26. Nguyên tố sắt đứng thứ 26 trong bảng tuần hoàn, có 26 proton trong hạt nhân, có 26 electron ngoài võ nguyên tử, có số đơn vị điện tích hạt nhân là 26  Hoạt động 5: Đọc SGK và giải thích kí hiệu nguyên tử. A= Z+N VD: Hạt nhân của nguyên tử C có 6 proton và 6 notron. Vậy nguyên tử C có A= 6+6 ==> A=12 Hạt nhân của nguyên tử nhôm có 13 proton và 14 notron. Vậy nguyên tử nhôm có : A = 13 + 14 = 27 HS làm phiếu học tập số 3 vào vở Coi số nguyên tử khối tính theo đvC xấp xỉ số khối của hạt nhân. II/ Nguyên tố hóa học: 1/ Định nghĩa: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. VD: các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân là 8 đều thuộc nguyên tố oxi và chúng đều có 8 proton và 8 electron. Nói nguyên tử là nói đến một loại hạt vi mô gồm các hạt nhân và lớp võ, còn nói nguyên tố là nói đến tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân như nhau. 2/ Số hiệu nguyên tử: được kí hiệu là Z, bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử của nguyên tố. Số hiệu nguyên tử cho biết: -Số proton trong hạt nhân nguyên tử -Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử -Số electron trong nguyên tử -Số thứ tự của nguyên tố trong BTH. 3/ Kí hiệu nguyên tử: A Z X VD : 23 11 Na , nguyên tử Natri có số khối là 23, số đơn vị điện tích hạt nhân là 11. V/ CỦNG CỐ DẶN DÒ: Kiến thức cần nắm được: - Sự liên quan giữa điện tích hạt nhân với số proton và số electron. - Cách tính số khối của hạt nhân. - Khái niệm nguyên tố hoá học. - Mối liên hệ giữa số proton, số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron trong một nguyên tử. TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV. NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN HS sữa bài tập 2,4 SGK trang 13, 14. Bài tập về nhà:1.7 sách bài tập. RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY [...]... ngoài 90 nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 2 đến 91 Bài 5: Nguyên tử Canxi chỉ chiếm 74 % thể tích, còn lại là khe trống Vậy thể tích thực của 1 mol nguyên tử Canxi là : 25,87 0,74 = 19,15 cm3 1 mol nguyên tử canxi có 6,02 10 23 nguyên tử, nên thể tích của nguyên tử canxi là: V= 19,15 ≈ 3.10−23 cm3 23 6, 02 10 Nếu coi nguyên tử canxi như một quả cầu thì bán kính của nó là: r= 3 3V 3.3.10−23 =3 ≈ 1,93.10−8... nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton không mang điện và các hạt nơtron mang điện dương d/ Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện Câu 7: Hạt proton có điện tích: a/ Cùng điện tích với hạt electron b/ Có điện tích dương ngược dấu với điện tích của electron c/ Trung hòa về điện Câu 8: Trong khoảng không gian giữa hạt nhân và electron có: a/ Proton... học” SGK trang 49 RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN Ngày soạn: Ngày dạy : Tiết 19: BÀI 10 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1/ Về kiến thức: Củng cố các kiến thức về bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn 2/ Về kỉ năng: HS rèn luyện kĩ năng giải bài tập liên quan đến bảng tuần hoàn: Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo; Quan hệ giữa... thế nào? Vẽ các orbitan nguyên tử? RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN Ngày soạn: Ngày dạy : Tiết 13 +14 : CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1/ về kiến thức: HS biết: + Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hoá học vào bảng tuần hoàn + Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố, các nguyên tố họ Lantan, họ Actini 2/ về kỉ... tử + Ngày nay, người ta đã biết electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quĩ đạo xác định tạo nên võ nguyên tử + Số electron ở võ nguyên tử đúng bằng số proton trong nhân và bằng STT của nguyên tử trong bảng HTTH GV đặt vấn đề: Vậy thì các electron được II/ Lớp electron và phân lớp electron: phân bố xung quanh hạt nhân theo qui luật 1/ Lớp electron: nào? + Ở trạng... ;Sự phân bố electron trên các lớp(K,L,M ) và phân lớp (s,p,d ) II/ PHƯƠNG PHÁP:vấn đáp, tìm tòi, so sánh, giải thích minh hoạ III/ CHUẨN BỊ: Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Rơ-dơ-pho và Bo IV/ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY  Hoạt động 1:GV treo tranh mẩu hành tinh nguyên tử của rơ-dơ-pho và hướng dẫn cho HS cùng đọc SGK để qua đó rút ra kết luận sau: HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ I/ Sự chuyển động... nguyên tử của mỗi đông vị GV NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN 2/ Nguyên tử khối trung bình: HS ghi công thức tính nguyên tử khối trung bình và tính ví dụ trong SGK 3/ Bài tập về nhà: Bài 3,5 SGK trang 14 Bài 1.14 , 1.16 , 1.17 SGK BT trang 6 V/ Dặn dò: Ôn lại các phần đã học và xem trước phần luyện tập ở SGK RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN Ngày soạn: Ngày dạy : BÀI 3 LUYỆN... chọn Z = 4 Suy ra số N = 13 – 4 -4 = 5 Vậy nguyên tử khối là 4 + 5 =9 Z=4 nên cấu hình electron là: 1s2 2s2 Đây là nguyên tố s VII/ DẶN DÒ: - Xem phần luyện tập ở SGK trang 29, 30 -Làm bài tập số 1.39, 1.40, 1.41, 1.46 ở sách bài tập trang 9,10 RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ DẠY TRƯỜNG THPT THƯỜNG TÂN GV NGUYỄN HÌNH NGỌC HÂN Ngày soạn: Ngày dạy : Tiết 10 +11: BÀI 6 LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I/ MỤC TIÊU... Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Kali: A= 39.93, 258 + 40.0, 012 + 41.6, 730 = 39,135 100  Hoạt động 5: GV gợi ý dẩn dắt HS làm bài tập 4,5,6 SGK trang 18 Bài 4: Người ta biết chắc chắn giữa nguyên tố Hydro (Z=1) và nguyên tố Urani ( Z=92) chỉ có 90 nguyên tố vì dựa vào những căn cứ sau: -Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối được coi là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử Số đơn vị... cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng: a/………………………… 2s1 b/………………………… 2s22p3 c/………………………… 2s22p6 d/………………………… 3s23p1 Câu 14: Tổng số các loại hạt của một nguyên tử R là 48, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Số hiệu nguyên tử của R là: a/ 16 b/ 18 c/ 24 d/ 48 12 Câu 15: Nguyên tố Cacbon có 2 đồng vị: 6 C chiếm 98,89 % và 13C chiếm 1,11 % 6 Nguyên tử khối trung bình của cacbon là: . tính: Khối lượng 7p: 1,6726. 10 – 27 kg x 7 = 11,7082. 10 -27 kg Khối lượng 7n: 1,6748. 10 -27 kg x 7 = 11,7236. 10 -27 kg Khối lượng 7e: 9 ,109 4. 10 -31 kg x 7 = 0,0064. 10 -27 kg TRƯỜNG THPT. nên thể tích của nguyên tử canxi là: 23 3 23 19,15 3 .10 6,02 . 10 V cm − = ≈ Nếu coi nguyên tử canxi như một quả cầu thì bán kính của nó là: 23 8 3 3 3 3.3 .10 1,93 .10 4 4.3,14 V r cm π − − =. hưởng đến độ tan: + Độ tan của chất rắn trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ ( tăng nhiệt độ thì độ tan tăng) + Độ tan của chất khí trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất ( Độ tan của chất