giao hoa 9 3cot chuan kt

PHềNG GIO DC TUY AN TRNG THCS Vế TR Tit 1 ễN TP I/Mc tiờu 1/ Kiến thức: - Giỳp HS h thng li cỏc kin thc c bn ó c hc lp 8, rốn luyn k nng vit PTP, k nng lp cụng thc. - ễn li cỏc bi toỏn v tớnh theo theo cụng thc húa hc v tớnh theo phng trỡnh Húa hc, cỏc khỏi nim v dung dch, tan, nng dung dch. 2/ Kĩ năng: - Rốn luyn cỏc k nng lm cỏc bi toỏn v nng dung dch. II. Chun b 1. Chun b ca giỏo viờn 2. Chun b ca hc sinh III. Tin trỡnh bi ging 1. n nh t chc lp 2. Kiểm tra bài cũ 2. Ni dung bi mi Hot ng ca GV Hot ng của HS Ni dung HĐ1: ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Gv h thng li cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Chỳng ta s luyn tp li mt s dng bi tp vn dng c bn ó hc lp 8 * BT1: Vit CTHH v phõn loi cỏc hp cht cú tờn sau: Kalicacbonat, ng(II) oxit, lu hunh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiroxit. - lm c cỏc bi tp trờn chỳng ta cn phi s dng nhng kin thc no? - Yờu cu HS nhc li cỏc khỏi nim - Cỏc thao tỏc lp CTHH - Nờu cụng thc chung ca 4 loi hp cht vụ c? - Gii thớch cỏc ký hiu trong cụng thc? Nghe HS lp bng Quy tc húa tr, thuc KHHH, cụng thc gc axit, khỏi nim oxit axit, baz, mui, cụng thc chung ca cỏc hp cht ú Oxit: R x O y , Axit: H n A, baz: M(OH) n , Mui: M n A m I. ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 Bi tp 1 TT Tờn gi Cụng thc Phõn loại 1 2 3 4 5 Hot ng 2: Bi tp 2 Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: P + O 2 ? Fe + O 2 ? Zn + ? ? + H 2 Na + ? ? + H 2 ? + ? H 2 O P 2 O 5 + ? H 3 PO 4 CuO + ? Cu + ? H 2 O ? + ? Chn cht thớch hp Cõn bng phng trỡnh v ghi iu kin. Tớnh cht húa hc ca cỏc cht: oxi, hiro, nc. iu kin p xy ra Cỏc nhúm lm bi tp 2 Bi tp 2: 4P + 5O 2 o t P 2 O 5 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2H 2 + O 2 o t 2H 2 O P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 CuO + H 2 o t Cu + H 2 O Giỏo ỏn Húa Hc 9 GV:Trn Bỡnh Trng 1 PHềNG GIO DC TUY AN TRNG THCS Vế TR - Cỏc ni dung cn lm bi tp 2? - chn cht thớch hp cn lu ý nhng iu gỡ? 2H 2 O DP 2H 2 + O 2 Hot ng 3: ễn li cỏc cụng thc thng dựng - Yờu cu cỏc nhúm h thng li cỏc cụng thc thng dựng lm toỏn? - Gii thớch cỏc ký hiu trong cụng thc? 1 học sinh lên bảng viết HS HS giải thích II. ễn li cỏc cụng thc thng dựng 1. n m MMnm M m n === . n khớ 4,22. 4,22 nV V == 2. 29 2 / 2 / 2 A kkA AA HA M d M H M d = == 3. %100.% dd ct M m m C V n C == Hot ng 4: ễn li cỏc dng bi tp c bn HD HS giải 1 số bài tập 1. Tớnh thnh phn % cỏc nguyờn t NH 4 NO 3 - Cỏc bc lm bi toỏn tớnh theo CTHH? 2. Hp cht A cú khi lng mol l 142g. Thnh phn % cỏc nguyờn t cú trong A l: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, cũn li l oxi. Xỏc nh cụng thc ca A? - HS nờu cỏc bc lm bi? 3. Hũa tan 2,8g st bng dung dch HCl 2M va . a. Tớnh th tớch dung dch HCl? b. Tớnh th tớch khớ sinh ra ktc c. Nng mol ca dung dch sau phn ng( th tớch dung dch khụng thay i) - Nhc li cỏc bc gii bi toỏn tớnh theo PTHH? - Dng bi tp? - Đa bài tập 4. Hũa tan m 1 g Zn cn dựng va vi m 2 g dd HCl 14,6%. Phn ng kt thỳc thu c 0,896 lít khớ (ktc). a. Tớnh m 1 , m 2 b. Tớnh C% ca dung dch thu c sau phn ng HS giải bài theo nhóm Tính M nh4no3 Tính% các nguyên tố - Tớnh khi lng mol - Tớnh % cỏc nguyờn t Cỏc nhúm lm bi tp 1 HS tr li- HS khác nhận xét bổ sung - 1 Học sinh lên giải - HS khác nhận xét bổ sung III. ễn li mt s dng bi tp c bn lp 8 a. Bi tp tớnh theo CTHH 1. gM NONH 80 34 = %35%100. 80 28 % ==N %5%100. 80 4 % ==H % O = 100% - 40% = 60% 2. Cụng thc chung ca A: Na x S y O z %Na=23x/142.100=32,39 x = Tng t 42 4 1 SONa z y = = b. bi tp tớnh theo phng trỡnh hú hc )(05,0 56 8,2 moln Fe == Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 a) Theo phng trỡnh: l C n V V n C molnn M ddHClM FeHCl 05,0 2 1,0 )(1,02 ==== == b) Theo phng trỡnh )(12,14,22.05,04,22. )(05,0 2 2 lnV molnn H FeH == == c) dd sau phn ng FeCl 2 Giỏo ỏn Húa Hc 9 GV:Trn Bỡnh Trng 2 PHÒNG GIÁO DỤC TUY AN TRƯỜNG THCS VÕ TRỨ M V n C lVV molnn M ddHClH FeFeCl dd 1 05,0 05,0 )(05,0 )(05,0 2 === == == 4. Dặn dò: (1 phút) HS «n lại bài Ngµy gi¶ng:9a SÜ sè v¾ng 9b SÜ sè v¾ng Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết 2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT- KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I. Mục tiêu 1/ KiÕn thøc: - HS biết được những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phương trình hóa học tương ứng với mỗi tính chất. - HS hiểu được cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những tính chất hóa học của chúng. - Vận dụng được những tính chất hóa học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng 2/ KÜ n¨ng: II. Chuẩn bị 1. Chuẩn bị của giáo viên a. Thí nghiệm cho 6 nhóm - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh - Hóa chất: CuO, Dung dịch HCl - Cách tiến hành: Cho bột CuO vào ống nghiệm, thêm dung dịch HCl vào, lắc nhẹ b. Phiếu học tập cho 6 nhóm 2. Chuẩn bị của học sinh III. Tiến trình bài giảng 1. Ổn định tổ chức lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với bài mới 3. Nội dung bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: I Tính chất hóa học của oxit(30ph) - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ; nêu ví dụ? - Vậy oxit axit và oxit bazơ có → 2 HS trả lời → 2 HS nêu ví dụ I. Tính chất hóa học của oxit Giáo án Hóa Học 9 GV:Trần Bình Trọng 3 PHÒNG GIÁO DỤC TUY AN TRƯỜNG THCS VÕ TRỨ những tính chất hóa học nào? → Ghi phần 1 - Yêu cầu HS viết 2 PTHH oxit bazơ tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào? * Một số oxit bazơ tác dụng với nước: K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO - Kết luận về tính chất a? - HS các nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm mọt ít bột CuO, thêm 2 ml dung dịch HCl vào → Quan sát hiện tượng, nhận xét? - Màu xanh lam là màu của dung dịch Đồng (II) clorua. - Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học nào của oxit bazơ? →Ghi phần b - HS viết PTHH * Với các oxit bazơ khác như: FeO, CaO cũng xảy ra những phản ứng hóa học tơng tự. - Sản phẩm của phản ứng thuộc loại chất nào? - Kết luận về tính chất b? - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh được rằng một số oxit bazơ như : CaO, Na 2 O, BaO tác dụng được với oxit axit → Muối. → Ghi phần c - HS viết PTHH - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học của bazơ vậy oxit axit có những tính chất hóa học nào? → Ghi phần 2 - Yêu cầu các nhóm HS viết 2 PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với các oxits khác như: SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 cũng thu được dung dịch axit tương ứng * HS biết được các gốc axit tương ứng. - Kết luận về tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng được → 2 HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → Barihiđroxit, Bazơ → HS trả lời → Các nhóm làm thí TN → Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam → Oxit bazơ tác dụng với axit → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS viết PTPƯ: CaO + HCl → → Muối + nước → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS trả lời → 2 HS lên bảng viết, HS dưới lớ tự ghi vào vở → Axit photphoric, axit → HS viết pư: SO 3 + H 2 O → HS trả lời 1. Tính chất hóa học của oxit bazơ a. Tác dụng với nước BaO (r) + H 2 O (l) → Ba(OH) 2(dd) b. Tác dụng với axit CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) 2. Tính chất hóa học của oxit axit a. Tác dụng với nước P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) Giáo án Hóa Học 9 GV:Trần Bình Trọng 4 1 sè oxit Baz¬ + Nước → dd Baz¬ (kiềm) Oxit B + Axit → Muối + nước Một số oxit B + Oxit A → Muối Nhiều oxit A +Nước → Axit PHềNG GIO DC TUY AN TRNG THCS Vế TR vi oxt axit Vy oxit axit tỏc dng c vi oxit baz Ghi phn b - Gi HS lin h n phn ng ca khớ CO 2 vi dung dch Ca(OH) 2 Hng dn HS vit PTHH? - c tờn sn phm v cho bit chỳng thuc lai no? * Nộu thay CO 2 bng nhng oxit axit khỏc nh: SO 2 , P 2 O 5 cng xy ra phn ng tng t - HS nờu kt lun? - HS nờu kt lun? - Cỏc em hóy so sỏnh tớnh cht húa hc ca oxit axit v oxit baz? - Phỏt phiu hc tp GV gi ý HS lờn bng vit, HS di lp t ghi vo v Mui Canxicacbonat HS tr li HS tr li HS tho lun nhúm ri tr li HS tho lun v lm BT vo v. b. Tỏc dng vi baz CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd)d CaCO 3(r) + H 2 O (l) c. Tỏc dng vi oxit Baz (tng t phn 1.c) Hot ng 2: Khỏi quỏt v s phõn loi oxit - Tớnh cht húa hc c bn ca oxit axit v oxit baz l tỏc dng vi dd baz, dd axit Muối v nc. Da trờn tớnh cht húa hc c bn ny phõn loi oxit thnh 4 loi -Yờu cu HS c phn ghi nh HS nờu tng loi, cho vớ d II. Khỏi quỏt v s phõn loi oxit 1.Oxit baz: CaO, Na 2 O 2.Oxit axit: SO 2 , P 2 O 5 3.Oxit lng tớnh: Al 2 O 3 , ZnO 4.Oxit trung tớnh:CO, NO 4. Cng c (5 Phỳt): Yờu cu HS làm bài tập sau: Bi 1: oxit no di õy c lm cht hỳt m trong PTN? A. SO 2 B . SO 3 C . N 2 O 5 D. P 2 O 5 Bi 2:kh hon ton 6,4 g hn hp CuO v Fe 2 O 3 bng H 2 to ra 1,8 g H 2 O.Khi lng hn hp kim loi thu c l: A. 4,5g B. 4,8g C.,9 g D. 5,2g 5. Dn dũ (2 phỳt)- Bi tp SGK trang 6. Bi tp SBT: 1.2, 1.3 trang 3; Son bi 2 phn A * Phiu hc tp: Cho cỏc oxit sau: Na 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , CO 2 a. Gi tờn phõn loi cỏc oxit trờn theo thnh phn b. Trong cỏc oxit trờn cht no tỏc dng c vi - Nc - Dung dch H 2 SO 4 loóng - Dung dch NaOH * Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra? Ngày giảng:9a Sĩ số vắng 9b Sĩ số vắng Tit 3 MT S OXIT QUAN TRNG A. CANXI OXIT (CaO) I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS hiu c hng tớnh cht húa hc ca Caxi oxit (CaO) Giỏo ỏn Húa Hc 9 GV:Trn Bỡnh Trng 5 Oxit A +Baz Mui + Nc Oxit A +Mt s oxit Baz Mui PHÒNG GIÁO DỤC TUY AN TRƯỜNG THCS VÕ TRỨ - Biết được các ứng dụng của Canxi oxit. Biết được các phương pháp để điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2/ KÜ n¨ng: - Rèn luyện kỹ năng viết các phương trình phản ứng của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học. II. Chuẩn bị 1. Chuẩn bị của giáo viên a. Thí nghiệm: 4 nhóm - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút, đũa thủy tinh - Hóa chất: CaO, nước cất - Cách tiến hành: Cho CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước cất vào, khuấy đều, để yên b. Chuẩn bị trước tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp và thủ công, bảng phụ để sủng cố III. Tiến trình bài giảng 1. Ổn định tổ chức lớp 2. Kiểm tra bài cũ, sửa bài tập (10 phút) - Nêu tính chất hóa học của oxit bazơ, viết PTHH minh họa. Học sinh viết ở góc bảng và lưu lại cho bài mới - Sửa bài tập 1 trang 6 SGK 3.Bài mới; Nêu vấn đề (1 phút- më đầu SGK) Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất của CaO - Các nhóm HS quan sát một mẫu CaO và nêu nhận xét về tính chất vật lý cơ bản? - CaO thuộc loại oxit nào? - Gv thông báo t o nc = 2585 o C - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học của oxit bazơ? → Chúng ta hãy thực hiện một số TN để chứng mính tính chất hóa học của CaO - HS các nhóm làm thí nghiệm: Cho một mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy đều để yên ống nghiệm. - Quan sát hiện tượng, nhận xét, viết PTPƯ? * Phản ứng của CaO với nước được gọi là phản ứng tôi vôi; CaO ít tan trong nước được gọi là vôi tôi, phần tan là dung dịch bazơ (nước vôi) - Viết PTPƯ CaO với HCl - GV nêu ứng dụng của phản ứng này - Để một mẫu nhỏ CaO trong không khí thì có hiện tượng gì? tại sao? → HS quan sát một mẫu CaO và nêu nhận xét → Oxit bazơ → HS trả lời → Các nhóm làm thí ghiệm → Phản ứng tỏa nhiệt sinh ra chất ắn màu trắng, ít tan trong nước. → Viết PTPƯ → Vôi bị vón cục, đông cứng. Trong không khí có CO2 nên CaO hấp thụ tạo thành CaCO3(r) → HS viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời → HS các nhóm trả lời I. Tính chất của Canxi oxit (CaO) 1. Tính chất vật lý Chất rắn, màu trắng 2. Tính chất hóa học a. Tác dụng với nước CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(r) b. Tác dụng với axit CaO (r) + HCl (dd) → CaCl 2(dd) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) → Canxi oxit là oxit bazơ Giáo án Hóa Học 9 GV:Trần Bình Trọng 6 PHÒNG GIÁO DỤC TUY AN TRƯỜNG THCS VÕ TRỨ - Viết PTPƯ? - Liên hệ cách bảo quản vôi sống? HS rút ra kết luận? Hoạt động 2: Ứng dụng vµ Sản xuất CaO - Các em hãy nêu ứng dụng của CaO? - Trong thực tế việc sản xuất CaO đi từ nguyên liệu nào? - Thuyết trình về các PƯHH →TL → Đá vôi CaCO 3 , chất đốt → Viết PTPƯ II. Ứng dụng của CaO SGK III. Sản xuất CaO 1. Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt 1. Các PƯHH xảy ra C (r) + O 2(k) → o t CO 2(k) CaCO 3(r)  → > oC 900 CaO (r) + CO 2(k) 4. Củng cố: (Dùng bảng phụ) - Bài tập 1 Viết phản ứng hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 - Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 5. Dặn dò (1 phút) - Làm bài tạp SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.4, 2.7 trang 4 SBT - Đọc phần em có biết SGK trang 9 - Soạn bài Lưu huỳnh đioxit Giáo án Hóa Học 9 GV:Trần Bình Trọng 7 PHÒNG GIÁO DỤC TUY AN TRƯỜNG THCS VÕ TRỨ Ngµy gi¶ng:9a SÜ sè v¾ng 9b SÜ sè v¾ng Tiết 4 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (Tiết 2) B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 ) I/ Môc tiªu: 1/ KiÕn thøc: - HS biết được các tính chất hóa học của SO 2 - Biết được các ứng dụng của SO 2 và phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2/ KÜ n¨ng: - Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kỹ năng làm các bài tập tính theo phương trình hóa học. II. Chuẩn bị: Bảng phụ III. Tiến trình bài giảng 1. Ổn định tổ chức lớp (1 phút) 2. Kiểm tra bài cũ (10 phút): Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ và sửa bài tập - Nêu tính chất hoad học của oxit axit và viết các phản ứng minh họa? (HS ghi ở góc bảng và giử lại cho bài học mới) - Sửa bài tập 4 trang 9 SGK 3.Bài mới a. Nêu vấn đề: (1 phút) Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: T/c của lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) - Giới thiệu các tính chất vật lý - Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit axit? - Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất của oxit axit? → Viết PTPƯ minh họa? - DD H 2 SO 3 làm quỳ tím hóa đỏ, yêu cầu HS đọc tên axit H 2 SO 3 ? * SO2 là chất gây ô nhiễm không khí là một trong những nguyên nhân gây ra mưa axit. - HS viết PTPƯ cho tính chất b, c? - HS đọc tên 3 muối tạo thành ở 3 PTHH trên? - Kết luận về tính chất hóa học của SO 2 ? - L¾ng nghe → Oxit axit → HS trả lời, viết PTPƯ cho tính chất a → Axit sunfurơ → HS lên bảng viết ở dưới lớp tự viết vào vở → Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit → Có tính chất hóa học của oxit axit → SO 2 là oxit axit I. T/c của lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) 1. Tính chất vật lý Lưu huỳnh đioxit lµ chÊt khÝ, mµu tr¾ng tan nhiÒu trong níc 2. Tính chất hóa học a. Tác dụng với nước SO 2(k ) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) b. Tác dụng với dung dịch bazơ SO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaSO 3(r) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit bazơ SO 2(k) + Na 2 O (r) → Na 2 SO 3(r) SO 2(k) + BaO (r ) → BaSO 3(r) Hoạt động 3: Ứng dụng của SO 2 v µ Điều chế SO 2 II. Ứng dụng của SO 2 Giáo án Hóa Học 9 GV:Trần Bình Trọng 8 PHềNG GIO DC TUY AN TRNG THCS Vế TR - Cỏc em hóy nờu ng dng ca SO 2 ? - Gii thiu phng phỏp /c SO 2 trong PTN - Vit PTP? 4FeS (r) + 11O 2(k) o t 2Fe 2 O 3(r) + 8SO 2(k) HS tr li theo nhúm HS vit PTP SGK III. iu ch SO 2 1. Trong phũng thớ nghim a. Mui sunfit + axit (ddHCl, H2SO4) Na 2 SO 3(r) + H 2 SO 4(dd) Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) + SO 2 b. un núng H 2 SO 4 c vi Cu 2. Trong cụng nghip - t lu hunh trong khụng khớ S (r ) + O 2(k) o t SO 2(k) - t qung pyrit st (FeS 2 ) SO 2 4. Cng c (7 phỳt) - HS lm BT 1 trang 11 SGK (dựng bng ph) - Cho 12,6g Na 2 SO 3 tỏc dng va vi 200ml dung dch H 2 SO 4 a) Vit PTP b) Tớnh th tớch khớ SO 2 thoỏt ra ktc c) Tớnh nng mol ca dung dch H 2 SO 4 ó dựng (Cỏc nhúm HS lm bi) 5. Dn dũ (1 phỳt) - Lm bi tp 2,3,4,5,6 trang 11 SGK; Bi tp 2.9 trang 5 SBT - Son bi tớnh cht húa hc ca axi Ngày giảng:9a Sĩ số vắng 9b Sĩ số vắng Tit 5 TNH CHT HểA HC CA AXIT I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - HS bit c nhng tớnh cht húa hc chung ca axit - Rốn luyn k nng vit phng trỡnh phn ng ca axit, k nng phõn bit dung dch axit vi dung dch baz, dung dch mui 2/ Kĩ năng: - Tip tc rốn luyn cỏc k nng lm bi tp tớnh theo phng trỡnh húa hc. B. Chun b 1. Chun b ca giỏo viờn a. Dng c: 6 nhúm: Giỏ ng nghim, ng nghim, kp g, ng hỳt b. Húa cht: Dung dch HCl, H 2 SO 4 loóng, CuSO 4 , NaOH, qu tớm, Fe 2 O 3 (CuO), phenolphtalein 2. Chun b ca hc sinh III. Hoạt động dạy học: 1. ổn định tổ chức: (1 phỳt) H 2 SO 3 BaSO 3 2. Kim tra bi c (7 phỳt) - Hon thnh cỏc phn ng theo s đ chuyn húa sau: CaSO 3 SO 2 K 2 SO 3 Giỏo ỏn Húa Hc 9 GV:Trn Bỡnh Trng 9 PHÒNG GIÁO DỤC TUY AN TRƯỜNG THCS VÕ TRỨ - Sửa bài tập 2 trang 11 SGK Na 2 SO 3 3. Bài mới a. Nêu vấn đề (1 phút) b. Nội dung phương pháp: Phương phápp nghiên cứu. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất hóa học của axit - Hướng dẫn HS làm TN1: Nhỏ 1 giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy quỳ tím → quan sát, nhận xét? - Trong hóa học giấy quỳ tím được dùng làm gì? - Hướng dẫn HS các nhóm làm TN2: Cho 1 ít Al vào ON1, cho 1 ít Cu vào ON2. Thêm 1 → 2ml dd HCl vào 2 ống nghiệm → Quan sát hiện tượng, nhận xét? - Nhận xét sản phẩm của phản ứng? - Viết PTPƯ? - Nêu kết luận? * GV nêu chú ý trong SGK - Hướng dẫn các nhóm làm TN3: + Lấy một ít Cu(OH) 2 vào ÔN1, thêm 1 → 2ml dd H 2 SO 4 vào, lắc đều → quan sát hiện tượng, nhận xét? - Viết PTPƯ? + Lấy 1 ít NaOH cho vào ống nghiệm2, thêm 1 giọt phenolphtalein → quan sát hiện tượng, nhận xét? Cho thêm 1 → 2 giọt dd H 2 SO 4 vào quan sát hiện tượng, giải thích? - Viết PTPƯ? - Nêu kết luận? * PƯ gữa dung dịch axit với bazơ là phản ứng trung hòa - Gợi ý HS nhớ lại tính chất hóa học của oxit bazơ tác dụng với axit → Tính chất 4 - Nhắc lại tính chất của oxit bazơ với axit và viết PTPƯ? - Nêu kết luận? → Các nhóm làm TN: quỳ tím → đỏ → Nhận biết dung dịch axit → Các nhóm làm thí nghiệm →ÔN1 có bọt khíbay ra, KL tan dần. ÔN2 k 0 có hiện tượng gì. → Muối và khí H 2 → HS lên bảng viết → HS trả lời → Các nhóm làm thí nghiệm → Cu(OH) 2 bị hòa tan tạo dung dịch màu xanh lam. → HS làm thí nghiệm → dd NaOHkhông màu → hồng → dd NaOH hồng → không màu → Đã sinh ra chất mới → HS lên bảng viết → HS trả lời → HS trả lời và lên bảng viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời I. Tính chất hóa học của axit 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ 2. Tác dụng với kim loại 3H 2 SO 4(ddl) + 2Al (r) → Al 2 (SO 4 ) 3(dd) + 3H 2(k) H 2 SO 4(ddl) + Cu (r) → không xảy ra Dd axit + nhiều KL → M’ + H 2 (dd HCl, H 2 SO 4 loãng) (KL có hóa trị thấp) 3. Tác dụng với bazơ Cu(OH) 2(r) + H 2 SO 4(dd) → CuSO 4(dd) + 2H 2 O (l) 2NaOH (dd) + H 2 SO 4(dd) → Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) Axit + Bazơ → Muối + Nước 4. Tác dụng với oxit bazơ Fe 2 O 3(r) + 6HCl (dd) → 2FeCl 3(dd) + 3H 2 O (l) Axit + Oxit bazơ → Muối + Nước Hoạt động 3: Axit mạnh và axit yếu - Dựa vào tính chất hóa học có thể chia axit thành mấy loại? → HS trả lời- HS kh¸c nhËn xÐt II. Axit mạnh và axit yếu - Axit mạnh: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 - Axit yếu: H 2 S, H 2 CO 3 Giáo án Hóa Học 9 GV:Trần Bình Trọng 10 [...]... 0,1 .98 = 9, 8 g 0,5 im) mct 9, 8 100% = 100% mdd 400 = 0,1mol m ZnSO4 = 0,1.161 = 16,1g C% dd H2SO4 = (0,25 im) * n ZnSO4 = n Zn m H 2 = 0,1.2 = 0,2 g (0,5 im) n ddZnSO4 = mddH 2 SO4 + mZn m H 2 = 400 + 6,5 0,2 = 406,3 g (0,25 im) mct 16,1 100% = 100% mdd 406,3 (0,25 im C % ddZnSO4 = Giỏo ỏn Húa Hc 9 (0,25 im) 21 GV:Trn Bỡnh Trng PHềNG GIO DC TUY AN TRNG THCS Vế TR Ngy son : 25 /9/ 2010 Ngy dy: 27 /9/ 2010... bng tng trỡnh 2.BSH: ễn bi gi sau kim tra mt tit Tit 11: Tớnh cht húa hc ca baz : ễn li khỏi nim ,phõn loi bazo Giỏo ỏn Húa Hc 9 19 2.Nhn bit cỏcdung dch *Thớ nghim 3: II Vit bng tng trỡnh GV:Trn Bỡnh Trng PHềNG GIO DC TUY AN TRNG THCS Vế TR Ngy son : 19/ 9/2010 Ngy dy: 21 /9/ 2010 Tit 10 KIM TRA 1 TIT I Mc tiờu - ỏnh giỏ s hiu bit ca HS v thnh phn tớnh, cht húa hc ca oxit v axit - Vit phng trỡnh húa... ca axit, oxit, cỏch gii bi toỏn da vo PTP V.HDVN: (1 phỳt) - Bi tp 2, 3, 4, 5 trang 21 SGK - Chun b bi thc hnh: Tớnh cht húa hc ca oxit, axit Giỏo ỏn Húa Hc 9 17 GV:Trn Bỡnh Trng PHềNG GIO DC TUY AN TRNG THCS Vế TR Ngy son : 19/ 9/2010 Ngy dy: 20 /9/ 2010 Tit 10 THC HNH TNH CHT HểA HC CA OXIT V AXIT I Mc tiờu 1.Kin thc:Thụng qua cỏc thớ nghim thc hnh khc sõu kin thc v tớnh cht húa hc ca oxit, axit 2.K... cht trờn b Vit cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú) ca cỏc cht trờn vi: Nc, dd H2SO4 loóng, dd KOH 5 Dn dũ (1 phỳt) - Lm bi tp 1, 6 trang 19 SGK; 3.4 trang 5, 4.1 trang 6 SBT - Son bi 4 tip theo: H2SO4 c Giỏo ỏn Húa Hc 9 13 GV:Trn Bỡnh Trng PHềNG GIO DC TUY AN Ngày giảng:9a 9b Sĩ số Sĩ số Tit 8 TRNG THCS Vế TR vắng vắng MT S AXIT QUAN TRNG (Tit 2 I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: Học sinh - Bit H2SO4 c cú nhng tớnh... Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) ễN1: dd Na2SO4 Cho vo mi ng dd BaCl2 quan sỏt hin tng? Vit PTP? - Thuc th nhn bit gc sunfat? 4 Cng c (6 phỳt) Giỏo ỏn Húa Hc 9 15 GV:Trn Bỡnh Trng PHềNG GIO DC TUY AN TRNG THCS Vế TR Ngy son : 10 /9/ 2010 Ngy dy: 13 /9/ 2010 Tit 9 LUYN TP TNH CHT HểA HC CA OXIT V AXIT I Mc tiờu 1.Kin thc : HS c ụn tp cỏc tớnh cht húa hc ca oxit baz, oxit axit v mi quan h gia chỳng, tớnh cht húa... St y Cu ra khi - Nờu kt lun? CuSO4 Dd mui+KLMui mi+KL mi Giỏo ỏn Húa Hc 9 27 GV:Trn Bỡnh Trng PHềNG GIO DC TUY AN TRNG THCS Vế TR - Hng dn HS lm TN: Cho - 1 phn Fe b hũa tan 2 Mui tỏc dng vi axit H2SO4(dd)+BaCl2(dd)2HCl(dd)+ BaSO4(r) H2SO4 vo ng nghimcú cha - HS tr li dung dch BaCl2 quan sỏt, - Lm TN v nhn xột nhn xột, vit PTP hin tng: xut hin kt Mui + AxitMui mi + axit mi - Nờu kt lun? ta trng 3 Mui... hin tng: xut hin kt 4 Mui tỏc dng vi baz vit PTP? ta trng CuSO4(dd)+2NaOHCu(OH)2(r)+Na2SO4(dd) - Nờu kt lun? - Hng dn HS lm thớ nghim: HS tr li nh dung dch NaOH vo ng Lm Tn v nhn xột ddMui + ddBazMui mi + bazmi nghim cú cha dd CuSO4 hin tng: Xut hin 5 Phn ng phõn hy mui o quan sỏt, nhn xột hin tng, cht kt ta mu xanh l: ,MnO2 2KClO3(r) t 2KCl(r) + 3O2(k) vit PTP? Cu(OH)2 t o ,> 90 0 o C CaCO3(r)... dung dch thu c Nhn xột s thay i mu ca qu? - Kt lun v tớnh cht húa hc ca Axit: HCl: Axit clohiric; H2SO4: axit P2O5 v vit PTP? sunfuric Mui: Na2SO4: Natri sunfat - Tớnh cht khỏc nhau ca 3 loi hp Thớ nghim 3: cht Giỏo ỏn Húa Hc 9 18 GV:Trn Bỡnh Trng PHềNG GIO DC TUY AN TRNG THCS Vế TR * Hng dn cỏc nhúm Hs lm thớ - Dung dch axit lm qu tớm nghim 3 - H2SO4 kt ta vi BaCl2 - Phõn loi dung dch ó cho? Gi... HS đọc kt lun - Cho HS đọc kt lun IV Cng c- Đánh giá Yêu cầu HS làm bài tập sau: - Baz c chia thnh my loi? Nờu tớnh cht húa hc ca mi loi? - Hóy ni cỏc cht tỏc dng c vi nhau; A Fe(OH)3 1 HCl B KOH 2 SO2 C H2SO4 3 Qu tớm V.HDVN: (1 phỳt) 1.BVH:Nm tớnh cht ca baz tan v baz khụng tan Lm bi tp trang 25 SGK 2.BVH: Son bi mt s baz quan trng NaOH: Tớnh cht húa hc ca NaOH v iu ch NaOH Giỏo ỏn Húa Hc 9 23 GV:Trn... cỏc dung dch Giỏo ỏn Húa Hc 9 Hot ng 3: Thang pH - Nghe v ghi bi II Thang pH pH ca mt dung dch cho bit axit hoc baz ca dung dch - pH = 7: dung dch l trung tớnh - pH > 7: dung dch cú tớnh baz - pH < 7: dung dch cú tớnh axit - Lm thớ nghim xỏc nh pH ca cỏc dung dch v nờu kt qu 26 GV:Trn Bỡnh Trng PHềNG GIO DC TUY AN TRNG THCS Vế TR Nc chanh (khụng ng) Nc mỏy Dung dch NH3 kt lun IV Cng c- Đánh giá Hon . khái niệm ,phân loại bazo. Giáo án Hóa Học 9 GV:Trần Bình Trọng 19 PHÒNG GIÁO DỤC TUY AN TRƯỜNG THCS VÕ TRỨ Ngày soạn : 19/ 9/2010 Ngày dạy: 21 /9/ 2010 Tiết 10 KIỂM TRA 1 TIẾT I. Mục tiêu -. → 4. Củng cố (6 phút) Giáo án Hóa Học 9 GV:Trần Bình Trọng 15 PHÒNG GIÁO DỤC TUY AN TRƯỜNG THCS VÕ TRỨ Ngày soạn : 10 /9/ 2010 Ngày dạy: 13 /9/ 2010 Tiết 9 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT. chất hóa học của oxit, axit Giáo án Hóa Học 9 GV:Trần Bình Trọng 17 PHÒNG GIÁO DỤC TUY AN TRƯỜNG THCS VÕ TRỨ Ngày soạn : 19/ 9/2010 Ngày dạy: 20 /9/ 2010 Tiết 10 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA