GA hoa 10 co ban day du

Ngày Soạn: 4/12/2010 Tuần : 15 Ngày Dạy :7/12/2010 Tiết : 30 Chương 4: Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ I-MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh hiểu: -Sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử và phản ứng oxi hoá - khử là gì? Sự oxi hoá là sự nhường electron, sự khử là sự nhận electron; chất oxi hoá là chất nhận electron; chất khử là chất cho electron; phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố . -Muốn lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng bằng electron phải tiến hành qua mấy bước? 2.Kỹ năng: -Kỹ năng xác đònh số oxi hoá để tìm chất khử, chất oxi hoá. -Cân bằêng nhanh chóng các phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử đơn giản theo phương pháp thăng bằng electron. 3.Thái độ: -Nhận thức rõ tầm quan trọng của việc nắm vững kiến thức về phản ứng oxi hoá - khử đối với sản xuất hoá học và bảo vệ môi trường -Có thái độ học tập tích cực và yêu thích bộ môn hoá học II-CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ: 1.Chuẩn bò của giáo viên: Một số phản ứng oxiahóa-khử chuẩn bò sẵn trên giấy A 0 , phiếu học tập. 2.Chuẩn bò của học sinh: -Xem lại phần phản ứng Oxihóa-khử đã học ở cấp 2 . -Khái niệm số oxi hoá và quy tắc xác đònh số oxi hoá. III-HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.n đònh tình hình lớp: (1 phút) 2.Kiểm tra bài cũ: (4 phút) Câu hỏi: Xác đònh số oxihóa nguyên tố trong các chất HCl, Cl 2 , H 2 SO 4 , NaNO 3 ? 3.Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: GV: Trong một phản ứng hóa học có chất này nhường electron cho chất kia nhận, phản ứng đó gọi là phản ứng Oxihóa-khử. Hôm nay chúng ta nghiên cứu kó về phản ứng oxihóa-khử. Tiến trình tiết dạy: Thời gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung GV : Nguyễn Hữu Quyền 94 Hoạt động 1: Nhắc lại sự oxi hóa, sự khử. 5’ -Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại các đònh nghóa về chất khử, chất oxihóa, sự khử, sự oxihóa? -Giáo viên nắc lại quá trình nhường, nhận electron tạo ion âm – phần tử mang điện. -Học sinh nhắc lại kiến thức cũ. Sự tác dụng của Oxi với một chất là sự Oxihóa. I. ĐỊNH NGHĨA Hoạt động 2: Quan niệm về chất khử, chất oxi hóa mới. 10’ -Lấy ví dụ phản ứng giữa kim loại Mg và khí Oxi. Yêu cầu học sinh viết phản ứng. Xác đònh số Oxihóa tất cả các nguyên tố trong các phân tử chất tham gia và chất tạo thành. - Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố Magiê và Oxi trước và sau phản ứng ? -Hướng dẫn học sinh trả lời: Sự Oxihóa là sự nhường Electron. -HS 1 : Phản ứng 2Mg + O 2 → 2MgO -HS 2 : Xác đònh số Oxihóa. 220 2 0 OMg2OMg2 −+ →+ -Số Oxihóa của nguyên tố Mg trước phản ứng là 0, sau phản ứng là +2. Số Oxihóa của nguyên tố Magiê tăng lên .Ta nói Magiê là chất khử thực hiện sự oxihóa (quá trình Oxihóa). Thí dụ 1: 220 2 0 OMg2OMg2 −+ →+ Ta thấy: Mg 0 → Mg +2 + 2e Mg nhường electron, ta nói Mg là chất khử, thực hiện sự Oxihóa. Hoạt động 3: Các đònh nghóa. 10’ -Lấy ví dụ phản ứng giữa kim loại CuO và khí Hiđro. Yêu cầu học sinh viết phản ứng. Xác đònh số Oxihóa tất cả các nguyên tố trong các phân tử chất tham gia và chất tạo thành. -HS 1 : Phản ứng -HS 2 : Xác đònh số Oxihóa. 21 2 00 2 22 OHCuHOCu −+−+ +→+ -Số Oxihóa của nguyên tố Cu trước phản ứng là+2, sau phản Thí dụ 2: 21 2 00 2 22 OHCuHOCu −+−+ +→+ GV : Nguyễn Hữu Quyền 95 - Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố Cu trong CuO và Oxi trước và sau phản ứng ? -Hướng dẫn học sinh trả lời: Sự khử là sự nhận Electron. -Vậy, hãy nêu các khái niệm mới về chất, khử, chất Oxihóa, sự khử, sự oxihóa? ứng là 0. Số Oxihóa của nguyên tố Cu trong hợp chất CuO giảm xuống (từ +2 - 0) .Ta nói CuO là chất Oxhóa thực hiện sự khử (quá trình khử). -Ghi nhớ -Chất khử ( chất bò oxi hoá ) là chất nhường electron - Chất oxi hoá ( chất bò khử) là chất nhận electron - Sự khử ( quá trình khử) là sự (quá trình) nhận electron - Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) là sự ( quá trình Oxihoá) nhường electron. Hoạt động 4: Phản ứng oxi hóa khử. 10’ - Lấy ví dụ phản ứng không có oxi: 2Na + Cl 2 → 2NaCl H 2 + Cl 2 → 2HCl -Phản ứng trên có sự thay đổi số Oxihóa thế nào? Vậy, phản ứng oxi hoá – khử có còn phải nhất thiết phải có mặt oxi hay không? -Đònh nghóa phản ứng oxi hoá – khử? Lưu ý: Sự nhường electron chỉ có thể xảy ra khi có sự nhận - HS: Là phản ứng Oxihóa- khử vì có sự thay đổi số oxi hoá ( do có sự chuyển electron ) của nguyên tố trước và sau phản ứng: −+ +→+ Cl2Na2ClNa2 0 2 0 Hay: 110 2 0 2 ClH2ClH −+ →+ -HS 2 : Phản ứng oxi hoá – khử Thí dụ 3: −+ +→+ Cl2Na2ClNa2 0 2 0 Ta có : Na – 1e → Na + (Sự Oxihóa Na) Cl + 1e → Cl - (Sự khử Cl) Có sự thay đổi số Oxihóa các nguyên tố → Có sự nhường, nhận electron. Thí dụ 4: 110 2 0 2 ClH2ClH −+ →+ H – 1e → H + (Sự Oxihóa H) Cl + 1e → Cl - (Sự khử Cl) Có sự thay đổi số Oxihóa các nguyên tố → Có sự nhường, nhận electron, Thí dụ 5: 21 2 21 2 t 2 3 51 4 3 OHONONHN 0 −+−+−++− +→ Ta thấy: Nguyên tử N -3 nhường electron : N -3 -3e → N +1 Nguyên tử N +5 nhận electron N +5 + 4e → N +1 Sự thay đổi số Oxihóa chỉ ở trên một nguyên tố. Đònh nghóa phản ứng oxi hoá – Đònh nghóa phản ứng oxi hoá – GV : Nguyễn Hữu Quyền 96 2 .1e electron. Vì vậy, sự oxi hoá và sự khử bao giờ cũng xảy ra đồng thời trong một phản ứng oxi hoá – khử Và trong phản ứng oxi hoá – khử bao giờ cũng có chất oxi hoá và chất khử tham gia. là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất trong phản ứng. -HS 1 : Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố . khử: khử: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất trong phản ứng hay phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. Hoạt động 5: Củng cố. 4’ -Nắm vững các đònh nghóa Chất khử, chất Oxihóa, Sự khử, Sự Oxihóa, Phản ứng Oxihóa – khử. -Cho phản ứng: NH 3 + O 2 → NO + H 2 O . Có phải là phản ứng Oxihóa-khử không? Nếu là phản ứng Oxihóa-khử thì hãy xác đònh chất khử, chất Oxihóa? 4. Dặn dò: (1 phút) Làm các bài tập 1,2,3 và 4 trang 82, 83sgk. Xem nội dung “Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa khử”. IV-RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: GV : Nguyễn Hữu Quyền 97 Ngày Soạn: Tuần : 16 Ngày Dạy : Tiết : 31 ÔN TẬP HỌC KÌ I ÔN TẬP HỌC KÌ I I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững Giúp học sinh hệ thống hóa lại toàn bộ lý thuyết , bài tập Hóa 10 đã học ở học kì I, nắm vững kiến thức trọng tâm phần hóa đại cương về cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học , sự biến thiên tính chất của các đơn chất và hợp chất dẫn đến đònh luật tuần hoàn Menđeleep. 2/ Kỹ năng: Viết cấu hình e, xác đònh vò trí của nguyên tố trong HTTH, viết được CTCT hợp chất , đơn chất , sơ đồ liên kết ion, 3/ Thái độ: Vận dụng linh hoạt nhanh, tính chính xác cao. II- CHUẨN BỊ 1/ Chuẩn bò của giáo viên: Một số câu hỏi và bài tập ôn tập, lí thuyết tổng quan và bài tập sách giáo khoa Hóa 10. 2/ Chuẩn bò của học sinh: Làm bài tập ôn tập theo đề cương hướng dẫn ôn tập, ôn lại toàn bộ lí thuyết đã học . III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ Ổn đònh tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới:GV: Để hệ thống lại kiến thức của HKI, đi vào ôn tập. Tiến trình tiết dạy: GV : Nguyễn Hữu Quyền 98 Thời gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn. GV: Đặt câu hỏi về cấu tạo nguyên tử Lưu ý : 35,3 s Z s ≤≤ 2Z + N = S Z = e = p = số đvđthn Nguyên lý vững bền: Trong nguyên tử, các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s 4f5d ns(n-2)f(n-1)dnp. Số thứ tự chu kì = Số lớp e Số hiệu Z= số p =số e= Số đvđthn . Số thứ tự nhóm = Số e hóa trò Nguyên tố nhóm A có e kết thúc ở phân lớp s hoặc p khi sắp xếp các phân mức năng lượng từ thấp đến cao I-LÍ THUYẾT 1/ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Kích thứơc, khối lượng P,n Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân Số khối hạt nhân Nguyên tố hóa học, đồng vò, M Lớp vỏ nguyên tử Obitan Lớp, phân lớp e Cấu hình e Nguyên lý vững bền Quy tắc Kletcôpxki Quy tắc Hund Hệ quả nguyên lý Pauli Nguyên tắc sắp xếp Số thứ tự, chu kì, nhóm Giới thiệu nhóm IA,VIIA,VIIIA Sự biến đổi tuần hòan số e ngoài cùng Hoạt động 2: Liên kết hóa học GV: Trong chương trình đã nghiên cứu những loại liên kết hóa học nào? Nêu khái niệm và so sánh ? GV: Hóa trò nguyên tố trong hợp chất có liên kết cộng hóa trò khác như thế nào với hóa trò của nguyên tố trong hợp chất ion? 2/ LIÊN KẾT HÓA HỌC GV : Nguyễn Hữu Quyền 99 Bảng tuần hoàn Nguyên tử Liên kết hóa học Liên kết cộng hóa trò Liên kết ion Liên kết hóa học khác GV: cách phân biệt hợp chất có liên kết cộng hóa trò và liên kết cộng hóa trò có cực và không có cực là gì? Hoạt động 3: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. GV: Trình bày sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm A(tính kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử, hóa trò trong hợp chất cao nhất với Oxi, với Hiđro) GV: Sự biến đổi tính axit, bazơ của các oxit, hiđroxit các nguyên tố trong một chu kì và trong một phân nhóm. GV: Phát biểu đònh luật từan hoàn Menđeleep. 3/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HÒAN TÍNH CHẤT Hoạt động 4: Củng cố. Bài 1: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: aNH 3 + bO 2  cNO + dH 2 O. a, b, c, d là những số nguyên đơn giản nhất sau khi cân bằng. Tổng a+c là A/ 4 B/6 C/8 D/10. Đáp án C. Bài 2: Nhận đònh nào sai? A/Liên kết ion hình thành từ những cặp electron chung. B/Chất khử là chất có số oxi hóa tăng. C/Trong nguyên tử số proton bằng số electron. D/Nguyên tử có 2 electron s thì nguyên tố thuộc nhóm VIIIA. Đáp án A. 4. Dặn dò: (1 phút) -n tập thật kó để kiểm tra có kết quả tốt. -Làm các bài tập trong đề cương ôn tập. IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: GV : Nguyễn Hữu Quyền 100 Hóa trò Sự biến thiên Tính chất -Kim loại -Phi kim Độ âm điện Hóa trò Tính chất của oxit, hiđroxit -Tính bazơ -Tính axit Vò trí của nguyên tố trong HTTH Tính chất hóa học của chúng Đònh luật tuần hoàn Menđeleep Ngày Soạn: Tuần : 16 Ngày Dạy : Tiết : 32 KIỂM TRA HỌC KÌ I KIỂM TRA HỌC KÌ I I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững -Cấu tạo nguyên tử . -Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Đònh luật tuần hoàn Mendeleep. -Liên kết hóa học. -Phản ứng oxihóa-khử. 2/ Kỹ năng: -Cách tính số hiệu nguyên tử, suy ra số electron, số nơtron, số khối…Cấu hình electron nguyên tử, cấu hình electron của ion. -Xác đònh vò trí nguyên tố hóa học trong bảng hệ thống tuần hoàn. -Viết đúng công thức cấu tạo các chất. -Cân bằng phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng bằng electron. 3/ Thái độ: Nghiêm túc trong kiểm tra, không gian dối, không vi phạm quy chế kiểm tra… II- CHUẨN BỊ : 1/ Chuẩn bò của giáo viên: Đề kiểm tra có đáp án và biểu điểm. 2/ Chuẩn bò của học sinh: n kó kiến thức đã học cả lí thuýet và bài tập. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Ổn đònh tổ chức: Đánh số báo danh, gọi thí sinh vào phòng ngồi theo vò trí đã đánh số báo danh, phát giấy làm bài và giấy nháp, phổ biến quy chế thi cho học sinh, ổn đònh . (1ph) 2/ Phát đề kiểm tra, tính thời gian làm bài. Sở GD-ĐT Bình Phươc ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I- MÔN HÓA KHỐI 10 Trung Tâm GDTX Tỉnh Thời gian: 45 phút A. Trắc Nghiệm: (4 điểm) Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất: A. At B. Cl C. O D. F Câu 2: Hợp chất khí với Hidro của M là MH 3 . Công thức oxit cao nhất của M là A. M 2 O B. M 2 O 3 C. M 2 O 5 D. MO 3 Câu 3: Đồng vò nào sau đây mà hạt nhân nguyên tử có số nơtron gấp đôi số proton? A. 2 1 H B. 9 4 Be C. 3 1 H D. Không có Câu 4: Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Ion tạo ra từ X có cấu hình là GV : Nguyễn Hữu Quyền 101 A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Câu 5: Hãy chọn các phân lớp electron đã bão hòa trong các phân lớp electron sau: A. s 2 , p 4 , d 10 , f 11 B. s 1 , p 3 , d 7 , f 13 C. s 2 , p 5 , d 9 , f 13 D. s 2 , p 6 , d 10 , f 14 Câu 6: Cho độ âm điện của: Cl=3,16; C=2,55; O=3,44; Mg=1,31; Ca=1,0; Na=0,93. Các hợp chất nào sau đây có liên kết ion. A. MgO, Cl 2 O 7 , CaC 2 B. CaCl 2 , Na 2 O, CO 2 C. Na 2 O, CO, CCl 4 D. CaO, NaCl, MgCl 2 Câu 7: Trong phản ứng hóa học sau: M 2 O x + HNO 3  M(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Với giá trò nào của x thì phản trên là phản ứng oxi hóa khử? A. 1 hoặc 2 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 8: Trong các phản ứng sau: 1/ 2NaOH + SO 2  Na 2 SO 3 + H 2 O 2/ 2HNO 3 + SO 2  H 2 SO 4 + NO 2 3/ H 2 S + SO 2  3S + H 2 O SO 2 thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng? A. 3 B. 1 C. 2, 3 D. 2 B. Tự Luận: (6 điểm) Câu 1: (2 điểm) Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron. A/ NH 3 + O 2  N 2 + H 2 O B/ Fe x O y + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Câu 2: (2 điểm) Viết cấu hình electron của nguyên tử và ion (có thể có) của nguyên tố 19 K. Xác đònh vò trí của nguyên tố Kali trong bảng tuần hoàn. Câu 3: (2 điểm) A/Cho hợp chất có công thức phân tử C 2 H 4 . Viết công thức cấu tạo và xác đònh cộng hóa trò của các nguyên tố trong phân tử đã cho. B/Cho 11,2 gam một kim loại X tác dụng vừa đủ với 6,72 lít khí Clo ở đkch. Xác đònh tên kim loại X. Cho: Zn=65, Al=27, Ba=137, Mg=24, Fe=56, Ca=40, K=39, Na=23 Hết Kết Quả Lớp Só số Giỏi Khá TB Yếu Kém 10A 10B 10C 10D IV: Rút kinh nghiệm – bổ sung: GV : Nguyễn Hữu Quyền 102 Ngày Soạn: Tuần : 17 Ngày Dạy : Tiết : 33 Bài 17: PHẢN ỨNG OXIHÓA –KHỬ Bài 17: PHẢN ỨNG OXIHÓA –KHỬ (tt) (tt) I- MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững -Sự oxihóa, sự khử, chất oxihóa, chất khử và phản ứng oxihóa-khử là gì? -Muốn lập phương trình hóa học của phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng bằng electron phải tiến hành qua mấy bước? 2/ Kỹ năng: Cân bằng nhanh chóng các phản ứng oxihóa – khử đơn giản theo phương pháp thăng bằng electron. 3/ Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận chính xác . Giáo dục ý thức ham học hỏi , lòng yêu thích môn Hóa học. Nhận thứ rõ về tầm quan trọng của việc nắm vững kiến thức về phản ứng oxihóa-khử đối với sản xuất hóa học vả bảo vệ môi trường. II- CHUẨN BỊ : 1/ Chuẩn bò của giáo viên: Một số phản ứng oxihóa-khử 2/ Chuẩn bò của học sinh: Xem lại phần đònh nghóa phản ứng oxihóa-khử, chất khử, chất oxihóa, sự khử, sự oxihóa, cách xác đònh số oxihóa các nguyên tố. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ n đònh tình hình lớp: (1phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (5phút) Câu hỏi: Cho phản ứng : Fe 2 O 3 + H 2  Fe + H 2 O Xác đònh chất khử, chất oxihóa, viết các quá trình khử, quá trònh oxihóa? 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: GV: Cách cân bằng một phản ứng Oxihóa-khử như thế nào.Chúng ta sẽ nghiên cứu tiếp. Tiến trình tiết dạy: Thờ i gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử. 20’ -Giới thiệu phương pháp cân bằng phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng bằng electron qua 4 bước. -Học sinh lónh hội kiến thức và ghi chép vào vở. III-LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ. Phương pháp thăng bằng electron, đựa trên nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử GV : Nguyễn Hữu Quyền 103 [...]... 4: Củng cố 2’ -Hai phản ứng, phản ứng nào phản ứng Oxhóa-khử : → 2NO + O2 → 2NO2 , CaCO3  CaO + CO2 4 Dặn dò: (1 phút) Làm bài tập 5,6,7,8 sgk/83 Đọc trước bài 18 “Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ” IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: GV : Nguyễn Hữu Quyền 105 Các ví dụ khác: 2 Cu + O2 → 2 Cu O Fe3O4 + CO → Fe + CO2 → N2O + 2 H2O NH4NO3  Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO+ H2O III- Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNGOXIHÓA-KHỬ... nhân do con người điều chết nhóm VIA, trước nhóm nên nó được xét trong phần VIIIA phản ứng hạt nhân Hoạt động 2: Cấu tạo nguyên tử Halogen 10 -Viết cấu hình electron của 9F : 1s22s22p5 các nguyên tử nguyên tố 17Cl : 1s22s22p63s23p5 : Halogen? Nhận xét gì về 35Br 2 2 6 2 6 10 2 5 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p cấu tạo nguyên tử ? 2 2 6 2 6 10 2 6 Lưu ý: Gốc Halogenua(F , 53I : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 10 2 5... Tính chất vật lý của dung dòch HCl 5’ -Nêu tính chất vật lí của Axit Clohiđric? -Học sinh nêu một số tính -Yêu cầu học sinh giải thích chất vật lí cơ bản của dung được axit HCl đặc “bốc dòch HCl khói” trong không khí ẩm -Do khí HCl thoát ra khỏi dung đòch và hòa tan vào hơi nước trong không khí thành những hạt dung dòch nhỏ như sương mù gọi là “khói” Hoạt động 4: Tính axit của dung dòch HCl 15’ -Axit... trong nước, khi tan trong nước tạo thành dung dòch nước Clo có màu vàng nhạt, một phần Clo phản ứng với nước -Ta có d = xốc, rất độc -Khí Clo nặng gấp 2,5 lần không khí và tan ít trong nước tạo thành dung dòch nước Clo có màu vàng nhạt , Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ: Benzen,… 71 = 2,5 , Clo 29 nặng hơn không khí gấp 2,5 lần Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như : Benzen, rượu Etylic…... oxitbazơ tạo HCl + Na 2CO3 thành muối và nước GV : Nguyễn Hữu Quyền 128 Phân tử phân cực mạnh 2/TÍNH CHẤT VẬT LÍ -Hiđro Clorua là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí gấp 1,26 lần -Hiđro Clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dòch Axit Clohiđric (Axit mạnh) làm quỳ tím hóa đỏ II-AXIT CLOHIĐRIC 1-TÍNH CHẤT VẬT LÍ -Dung dòch Axit Clohiđric là chất lỏng, không màu, mùi xốc -Dung dòch HCl đặc... sinh viết phản ứng Hoạt động 6: Điều chế HCl trong phòng thí nghiệm 10 -Điều chế dung dòch axit HCl người ta điều chế khí HiđroClorua sau đó cho tan -Lợi dụng tính chất khí HCl vào trong nước ta thu được tan nhiều trong nước nên dung dòch axit HCl điều chế khí HCl trước cho -Người ta điều chế khí HCl tan vào nước bằng cách nào? -Dùng dung dòch axit HCl -Phương pháp này gọi là hoặc muối Clrua cho tác... dạy học: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1: Ổ đònh - GV nêu những thí nghiệm thực hiện trong bài thực hành, những điều cần chú ý khi thực hiện thí nghiệm 3 Biểu diễn cho HS xem động tác nhỏ từng giọt KMnO 4 vào ống nghiệm chứa dung dòch H2SO4, FeSO4 - GV nhắc những yêu cầu cần thực hiện trong buổi thực hành Hoạt động 2 (Nội dung bài học) GV lưu ý: HS thực hiện TNTH Thí nghiệm... mới: Giới thiệu bài mới: GV: Vận dụng lí thuyết, nhắc lại lí thuyết nhằm vận dụng tốt hơn Ta tìm hiểu bài Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động của giáo Hoạt động của học sinh Nội dung gian viên Hoạt động 1: Bài tập 6 10 GV nêu nội dung bài HS tiếp nhận bài tập, thảo luận Bài 6: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 tập: Cho biết đã xảy ra nhóm và trình bày bài giải + 2Ag sự oxihóa và sự khử Phản ứng: → Cu(NO3)2 + 2Ag... còn lại: 9a,9d,9e, 10, 11, 12 sgk/ 90 -Làm thêm bài tập sau (dùng phương pháp đònh luật bảo toàn electron) Cho 20g hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng với dung dòch HCl dư thấy có 1g khí H 2 bay ra Khối lượng muối Clorua tạo ra trong dung dòch là bao nhiêu gam ? Đáp số: 55,5g IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: GV : Nguyễn Hữu Quyền 116 Ngày Soạn: Ngày Dạy : Tuần : 19 Tiết : 37 Bµi 20: Bµi thùc hµnh sè 1: Ph¶n... Yêu cầu học sinh cân bằng -Đại điện các nhóm lên theo phương pháp thăng bảng trình bày kết quả cầu bằng electron nhóm mình -Giới thiệu tiếp phản ứng Oxihóa-khử như sau: 2 Cu + 5 O2 → 2 Cu O Fe3O4 + CO → Fe + CO2 → N2O + 2 H2O NH4NO3  Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO+ H2O Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghóa của phản ứng oxi hóa khử: 5’ Phản ứng oxihóa-khử làloại -Học sinh nêu một số tác phản ứng hóa học khá phổ hại của . Ca=40, K=39, Na=23 Hết Kết Quả Lớp Só số Giỏi Khá TB Yếu Kém 10A 10B 10C 10D IV: Rút kinh nghiệm – bổ sung: GV : Nguyễn Hữu Quyền 102 Ngày Soạn: Tuần : 17 Ngày Dạy : Tiết : 33 Bài 17: PHẢN ỨNG. , CaCO 3 → CaO + CO 2 . 4. Dặn dò: (1 phút) Làm bài tập 5,6,7,8 sgk/83. Đọc trước bài 18 “Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ”. IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: GV : Nguyễn Hữu Quyền 105 Ngày. bão hòa trong các phân lớp electron sau: A. s 2 , p 4 , d 10 , f 11 B. s 1 , p 3 , d 7 , f 13 C. s 2 , p 5 , d 9 , f 13 D. s 2 , p 6 , d 10 , f 14 Câu 6: Cho độ âm điện của: Cl=3,16; C=2,55; O=3,44;