Bài 34: Luyện tập oxi- lưu huỳnh (10 cơ bản)

CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH 2.. TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH... Câu 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính k

KiÓm tra bµi cò

FeS H(1) 2S S SO(2) (3) 2 (4)

(5)

Na2SO3

Em h·y hoµn thµnh c¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng sau

(1) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2) 2H2S + O2 2H2O + 2S (3) S + O2 SO2

LUYỆN TẬP

OXI VÀ LƯU HUỲNH

1 CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH

2 TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC

SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC

Ứng dụng :

Sự hô hấp

Ứng dụng :

Sự cháy

Ứng dụng :

Trong công nghiệp luyện kim

Hãy so sánh tính oxi hóa của các

nguyên tố thuộc nhóm VIA

Tính oxi hoá: Oxi > Lưu huỳnh > Selen > Telu

Câu 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của

Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Lưu huỳnh không có tính oxi hóa và không có tính khử

Câu 2: Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào ?

-2, -4, -6, 0

Sai

Sai Đúng

Sai

Câu 3: Chọn câu sai ?

A

B

C

D

Lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro

Ở trạng thái rắn, mỗi phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử

Lưu huỳnh tác dụng được với tất cả các phi kim

Trong các phản ứng với kim loại và hiđro, lưu huỳnh là chất oxi hóa

Sai

Sai

Đúng Sai

Câu 4: Các dạng đơn chất khác nhau của cùng một nguyên

tố được gọi là dạng nào sau đây:

A B C D

Hợp kimThù hìnhĐồng lượng

Sai Đúng Sai

Câu 5: Khi đun nóng lưu huỳnh đến 444,6oC thì nó tồn tại ở trạng thái nào ?

Đúng Sai Sai Sai

Câu 6: Ứng dụng nào không phải của lưu huỳnh ?

A

B

C

D

Sản xuất axít sunfuric

Sản xuất axít nitric

Lưu hóa cao su

Sản xuất chất trừ sâu

Sai

Sai Sai Đún g

II Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh:

Cấu tạo phân tử hidrosunfua

920

II Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh:

Hiện tượng gì sẽ xảy ra khi cho quì tím ẩm tiếp xúc với khí H2S?

1 Hiđro sunfua:

H2S

Quỳ tím ẩm

1 Tính axit yếu:

Axit sunfuhidric là axit hai lần axit,vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những loại muối gì?

- Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo

nên 2 loại muối: muối trung hòa , như Na2S chứa ion S2- và muối axit, như NaHS chứa ion HS-.

NaOH + H2S NaHS + H2O

Câu hỏi thảo luận:

Nếu gọi hãy trình bày sơ đồ

và gọi tên muối tạo thành theo a.

NaOH

n

n a

2



TN

1-CÊu t¹o ph©n tö

2-Tªn gäi +Tªn: L u huúnh IV oxÝt, khÝ sunfur¬, L u huúnh

®ioxit 3-TÝnh chÊt vËt

TN1

TN3

4-TÝnh chÊt ho¸ häc

a-lµ mét oxit axit +TD víi n íc t¹o ra dd axit sufur¬

+TD víi oxit baz¬ kiªm +TD víi dd baz¬ t¹o ra hai lo¹i muèi : Muèi hi®r«unfit

vµ sunfit

b-lµ mét chÊt oxy ho¸ , chÊt khö

+ lµ chÊt khö khi t¸c dông víi c¸c chÊt oxi ho¸ : dd n íc br«m

S + 4 S 0

+4e

5-§iÒu chÕ vµ øng dông

s

O O

1,35A 0

92,2 0

d.SO2 + KMnO4 + H2O e.SO2+ H2S  f.SO2 + Mg 

Bài 3 Hoàn thành các sơ đồ sau ?.Nêu ứng dụng của

sơ đồ.

a.Na2SO3 + H2 SO4 loãng 

b.FeS  SO  SO  H SO

Khi đốt cháy hết 0,1 mol FeS2 trong oxy d , l ợng khí sinh ra cho tác dụng với 300 ml dd KOH 1M Khối l ợng muối trung hoà tạo ra trong dd

sau p

A.10,4 gam B.12,6 gam C.15,8 gam D.Kết quả khác

Bài

1

C

Chất khí X có khả năng làm mất màu n ớc brôm loãng, làm

mất dd KMnO4 /H2SO4 loóng tạo ra kết tủa đơn chất màu

Bài 2: Khí thải ở một số khu công nghiệp có chứa

H2S và SO2 Phản ứng nào dùng để thu hồi l u huỳnh

Bµi 3: TÝnh khèi l îng muèi thu ® îc khi cho 0,1 mol

khÝ SO2 ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch chøa

y mol y mol y mol

x mol 2x mol x mol

BÀI

TẬP Câu 1- Điền vào chỗ trống:

Do S trong phân tử SO2 có số oxi hố +4 nên SO2 vừa có

2

Câu 3- Tính khối lượng muối tạo thành khi cho 0,1 mol khí

a) 0,05 mol NaOH

b) 0,15 mol NaOH

c) 0,3 mol NaOH

Câu hỏi:

Qua bài lưu huỳnh, hãy cho biết lưu huỳnh

có bao nhiêu số oxi hóa?

Tính oxi hóa

Cho m gam Fe tác dụng với H2SO4 loãng dư được m1 g muối Cũng m g Fe này tác dụng với H2SO4 đặc dư thu được m2g muối Mối tương quan giữa m1 và m2 là:

H2SO4đặc không dùng để làm khô khí nào sau đây:

Cho 8g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch axit

H2SO4 loãng, dư tạo ra 4,48 lit khí H2 Khối lượng muối sunfat thu đựơc là:

A 22,7 g

B 27,2 g

C 25,2 g

D 22,5 g

Dùng đũa thuỷ tinh chấm H2SO4 đặc để viết

lên giấy, nét chữ sẽ hoá màu gì?

Một hiện tượng thiên nhiên gây ăn mòn, phá

huỷ nhiều công trình xây dựng?

O L E U M

TN1 TN2

M a axit

Fe2(SO4)3 , ZnSO4 bằng phản ứng của

oxyt kim loại với axit.



III Phân biệt các chất bằng

phương pháp hoá học:

1 Na2SO3 , NaCl , Na2SO4 , NaNO3

2 KCl , HCl , H2SO4 , Ba(OH)2 chỉ bằng quỳ

tím.

Hướng dẫn tự học:

-Từ S viết PTPƯ điều chế H2SO4

-Từ FeS2 viết PTPƯ điều chế H2SO4.

-Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hoá học:Na2SO4, H2SO4, NaCl, HCl.

Tp Hoà Chí Minh xöa

Để có môi trường sống trong lành chúng

ta phải:

Trồng nhiều cây xanh, chăm sóc và bảo vệ cây xanh

trong trường, trong thành phố.

Trồng rừng, chăm sóc và bảo vệ rừng.

Rừng Cần Giờ “Lá phổi của

Tp Hồ Chí Minh”