BÀI-TẬP-CHƯƠNG-5-1

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1 Thông số trạng thái A là những đại lượng vật lý vĩ mô đặc trưng cho mỗi trạng thái của hệ B là những đại lượng vật lý vi mô đặc trưng cho mỗi trạng thái của hệ C là những đại[.]

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: Câu Thông số trạng thái: A đại lượng vật lý vĩ mô đặc trưng cho trạng thái hệ B đại lượng vật lý vi mô đặc trưng cho trạng thái hệ C đại lượng hóa lý vi mô qui định cho trạng thái hệ D đại lượng hóa lý vĩ mơ qui định cho trạng thái hệ Câu Thông số cường độ là: A thông số phụ thuộc vào lượng chất B thông số không phụ thuộc vào lượng chất C thông số phụ thuộc vào tốc độ biến thiên lượng chất D thông số không phụ thuộc vào tốc độ biến thiên lượng chất Câu Hệ sinh công nhiệt, có: A Q < A > B Q > A > C Q < A < D Q > A < Câu Định luật Hess cho biết: A Hnghịch = Hthuận B Hthuận = - Hnghịch C.Hthuận - Hthuận = D.Hnghịch - Hthuận = Câu Khi đun nóng làm lạnh hệ nhiệt độ hệ không thay đổi Như lượng nhiệt độ: A gây q trình chuyển pha B khơng thể gây trình chuyển pha C gây trình chuyển chất D gây trình chuyển pha gây trình chuyển chất Câu Nguyên lý nhiệt động học mô tả theo ngôn ngữ tốn học có dạng: A U = Q - A B.U = A - Q C.U = A + Q D.U = Câu7 Biểu thức toán học nguyên lý nhiệt động học, dựa trên: A định luật bảo toàn khối lượng B định luật bảo toàn lượng C định luật bảo toàn xung lượng D định luật bảo toàn động lượng Câu Khi hệ nhân cơng từ mơi trường, thi cơng (A) có giá trị: A A > B A < C A ≤ D A ≥ Câu Hệ cô lập hệ không trao đổi chất … với môi trường A công B lượng C nhiệt D xạ Câu10 Biểu thức tính lượng: Q = m(n) áp dụng cho trình: A chuyển pha B khơng có chuyển pha C chuyển dung mơi D chuyển chất Câu 11 Chọn phát biểu đúng: A Hệ cô lập hệ thống trao đổi chất lượng với mơi trường tích ln thay đổi B Hệ đoạn nhiệt hệ không trao đổi chất lượng với môi trường C Hệ cô lập hệ không trao đổi chất lượng với mơi trường có nhiệt độ ln khơng trao đổi D Hệ đoạn nhiệt hệ không trao đổi nhiệt với môi trường Câu 12 Chọn phát biểu đúng: A Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào trạng thái đầu B Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào trạng thái cuối C Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào cách tiến hành trình D Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối hệ mà không phụ thuộc vào cách tiến hành trình Câu 13 Chọn phát biểu đúng: “Không phải hàm trạng thái đại lượng” A Nội B Entanpy C Entropy D Công Câu 14 Chọn phát biểu đúng: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng áp biến thiên entanpy hệ B Khi phản ứng thu nhiệt có C Khi phản ứng tỏa nhiệt có D Hiệu ứng nhiệt phản ứng không phụ thuộc điều kiện nhiệt độ chất đầu sản phẩm tạo thành Câu 15 Chọn phát biểu A Nhiệt tạo thành hợp chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành chất B Nhiệt tạo thành hợp chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất C Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn hợp chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất điều kiện tiêu chuẩn D Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn hợp chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất ứng với trạng thái tự bền vững điều kiện tiêu chuẩn CHƯƠNG Câu Đơn vị độ dẫn điện đương lượng tính A λ = χ /C (s.dm2/mol) B λ = χ /C (s.cm/mol) C λ = χ /C (s.cm2/mol) D λ = χ /C (s.mm/mol) Câu Độ dẫn điện riêng A Là độ dẫn điện tất ion có 1cm dung dịch nồng độ cho: χ = 1/ρ (s/cm) B Là độ dẫn điện tất ion có 1mm dung dịch nồng độ cho: χ = 1/ρ (s/mm) C Là độ dẫn điện tất ion có 1m dung dịch nồng độ cho: χ = ρ (m/s) D Là độ dẫn điện tất ion có 1cm dung dịch nồng độ cho: χ = ρ (cm/s) Câu Phát biểu sau độ dẫn điện đúng: A Độ dẫn điện dung dịch giảm hòa tan dung môi theo thứ tự: Dung môi phân cực < phân cực < không phân cực B Nhiệt độ môi trường tăng -> độ dẫn điện tăng C Chất điện ly mạnh dẫn điện yếu chất điện ly yếu D Ở trạng thái nóng chảy, ion có điện tích lớn vận chuyển điện tử; ion có điện tích, ion có bán kính nhỏ, khó vận chuyển ion có bán kính lớn Câu Xác định λ∞ CH3COOH biết λ∞ chất điện ly mạnh HCl, CH3COONa , NaCl : 426,1 ; 99,1 ; 126,5 (s.cm-2.đlg-1) A 390,7 (s.cm-2.đlg-1) B 326,9 (s.cm-2.đlg-1) C 552,6 (s.cm-2.đlg-1) D 225,6 (s.cm-2.đlg-1) Câu Thể tích mol riêng phần … dung dịch theo … chất cho thêm nhiệt độ áp suất không đổi A tốc độ tăng thể tích- số mol B tốc độ giảm thể tích- số mol C tốc độ tăng khối lượng- số gam D tốc độ giảm khối lượng- số gam Câu Độ dẫn điện riêng độ dẫn điện đương lượng phụ thuộc vào A Nhiệt độ, nồng độ chất chất khảo sát B Chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ C Chỉ phụ thuộc vào nồng độ D Chỉ phụ thuộc vào dung môi Câu Độ dẫn điện đương lương chất điện ly phụ thuộc vào nồng độ nào? A Khi nồng độ giảm độ dẫn điện đương lương chất điện ly tăng dần đạt đến giá trị cực đại vơ lỗng B Khi nồng độ tăng độ dẫn điện đương lương chất điện ly tăng dần đạt đến giá trị cực đại nồng độ đậm đặc C Khi nồng độ tăng độ dẫn điện đương lương chất điện ly tăng dần đạt đến giá trị cực đại bắt đầu giảm xuống D Khi nồng độ giảm độ dẫn điện đương lương chất điện ly giảm dần đạt đến giá trị cực tiểu vơ lỗng Câu Chọn phát biểu đúng: A Trong dung dịch vô loãng, độ dẫn điện dung dịch độ dẫn điện cation anion B Trong dung dịch vô loãng, độ dẫn điện dung dịch độ dẫn điện riêng cation anion C Trong dung dịch vơ lỗng, độ dẫn điện dung dịch độ dẫn điện đương lương cation anion D Trong dung dịch vơ lỗng, độ dẫn điện dung dịch độ dẫn điện độc lập cation anion Câu Ứng dụng phép đo độ dẫn điện dung dịch chất điện ly, ngoại trừ: A Xác định độ tan muối khó tan B Định lượng nồng độ dung dịch C Xác định độ phân ly D Xác định trọng lượng phân tử chất tan Câu 10 Điền từ thiếu vào dấu chấm: ‘’Trong dung dịch … , độ dẫn điện đương lượng tổng độ dẫn điện … cation anion’’ A Đặc - độc lập B Loãng – đương lượng C Lỗng – độc lập D Vơ lỗng- độc lập Câu 11 Tính độ dẫn điện đương lượng độ pha lỗng vơ hạn λ∞ dung dịch acid yếu phenobarbital ( HP) Biết số liệu thực nghiệm λ∞ HCl= 426,2; λ∞ natri phenobarbital = 73,5 ; λ∞ NaCl = 126,5 ( ohm.cm2.eq-1) A 373 B 373,2 C 479,2 D 226,2 Câu 12 Độ dẫn điện riêng loại nước cao : A Nước ô nhiễm B Nước C Nước cất D Nước tinh khiết Câu 13 Trong dung dịch ion có linh độ lớn nhất: A Na+ B H+ C K+ D OH- Câu 14 Độ dẫn điện đương lượng độ dẫn của: A đương lượng gam chất tan B mmol chất C gam chất D mg chất Câu 15 Dung dịch sau không dẫn điện: A Dung dịch NaCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch đường glucose CHƯƠNG Câu Phép chuẩn độ điện xác nếu: A Tăng nhiệt độ B Độ dốc đường cong hai phía điểm tương đương biến đổi mạnh C Độ dẫn dung dịch khơng đổi q trình chuẩn độ D Tăng nồng độ chất lên đậm đặc Câu Cho pin nồng độ: (-) X  X- (a1)║ X  X- (a2) (+), (a1> a2) Sức điện động pin là: A Ecell = B Ecell = C Ecell = D Ecell = Câu Thế điện cực chuẩn hydro A + 0,5 V B -0,76 V C +1,0 V D V Câu Phát biểu A Thể điện cực âm  Mn+ có tính oxy hố mạnh B Thể điện cực khơng  Mn+ có tính oxy hố yếu C Thể điện cực khơng  Mn+ có tính oxy hoá mạnh D Thể điện cực dương  Mn+ có tính oxy hố mạnh Câu Cho điện cực chuẩn 0( Zn2+/Zn) = - 0,76V; 0 ( Cu2+/Cu)= 0,34V Tính suất điện động pin tiêu chuẩn (-) Zn | Zn2+ (dd) || Cu2+(dd) | Cu (+) A +1,1 V B -0,42 V C -1,1 V D -0,76 V Câu Điện cực sau điện cực loại II: A Điện cực hydro B Điện cực kim loại (M  Mn+) C Điện cực hỗn hống D Điện cực calomen (Hg,Hg2Cl2 KCl) Câu Cấu tạo chung điện cực: gồm kim loại bao phủ hợp chất khó tan kim loại (muối khó tan, oxyd, hydroxyd), tất đem nhúng vào dung dịch có chứa anion với hợp chất khó tan Điện cực có tên: A Điện cực thuận nghịch anion B Điện cực loại C Điện cực loại D Điện cực oxy hóa khử Câu Một điện cực hydro nhúng dung dịch acid 25oC điện cực - 0.31V Tính pH dung dịch A 3.25 B 0,059 C 5,25 D 8,314 Câu Cấu tạo điện cực Quihydron: A Pt C6H4O2 ,C6 H4 (OH)2 , H+ B Pt, Hg, Hg2 Cl2 KCl (dd) C Ag, AgCl KCl (dd) D Hg, Hg2SO4 H2SO4 Câu 10 Cấu tạo điện cực Calomel: A Pt C6H4O2 ,C6 H4 (OH)2 , H+ B Pt, Hg, Hg2 Cl2 KCl (dd) C Ag, AgCl KCl (dd) D Hg, Hg2SO4 H2SO4 Câu 11 Cấu tạo pin Daniels – Jacoby: A (-) Cu│Cu(NO3)2(dd) ║AgNO3(dd)│Ag(+) B (-)Pt│Fe2+,Fe3+(dd)║MnO4-,Mn2+,H+(dd)│Pt(+) C (-) Zn  ZnSO4 (dd)║CuSO4 (dd)  Cu (+) D (-) Zn  ZnSO4 (dd)║FeSO4 (dd)  Fe2(SO4)3 (dd) (+) Câu 12 Điện cực sau điện cực oxy hóa khử: (1)- Pt C6H4O2 ,C6 H4 (OH)2 , H+ (2) - Pt, Hg, Hg2 Cl2 KCl (dd) (3) - Ag, AgCl KCl (dd) (4) - Pt Fe3+, Fe2+ A (1), (2) B (3), (4) C (1), (4) D (2), (4) Câu 13 Điện cực sau điện cực loại I: (1) - Điện cực hydro (2) - Điện cực kim loại (M  Mn+) (3) - Điện cực hỗn hống (4) - Điện cực calomen (Hg,Hg2Cl2 KCl) A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3), (4) Câu 14 Tính điện cực MnO4-, 8H+/Mn2+ pH=1 Coi [MnO4-] = [Mn2+] = 1M Cho = 1,51 V MnO4- + 8H+ + 5e -> Mn2+ + 4H2O A – 1,4156 V B + 1,4156 V C V D + 1,6044 V Câu 15 Điện cực sau điện cực oxy hóa khử: (1)- Pt C6H4O2 ,C6 H4 (OH)2 , H+ (2) - Pt, Hg, Hg2 Cl2 KCl (dd) (3) - Ag, AgCl KCl (dd) (4) - Pt Fe3+, Fe2+ A (1), (2) B (3), (4) C (1), (4) D (2), (4) CHƯƠNG Câu Theo quy tắc thực nghiệm Van’t Hoff, tăng nhiệt độ lên 10 oC tốc độ phản ứng: A Không đổi B Tăng gấp hai lần C Tăng từ 2-4 lần D Giảm hai lần Câu Phản ứng phân hủy phóng xạ phản ứng bậc: A Khơng B Hai C Một D Ba Câu Phản ứng phân hủy Radi bậc có số k 1=1,38.10-11/s-1, (1 năm = 365 ngày), thời gian bán hủy là: A năm B 10 năm C 1592 năm D 1911 năm Câu Phương pháp lão hóa cấp tốc xác định tuổi thọ thuốc cho vùng khí hậu Việt Nam thử điều kiện: A Nhiệt độ 40±2 oC; Độ ẩm 75 ± % 36 tháng B Nhiệt độ 40±2 oC; Độ ẩm 75 ± % tháng C Nhiệt độ 40±2 oC; Độ ẩm 75 ± % tháng D Nhiệt độ 40±2 oC; Độ ẩm 75 ± % 24 tháng Câu Cơ chế hoạt động xúc tác dị thể gồm giai đoạn: A Chỉ theo chế va chạm B Chỉ theo chế khuyếch tán C Chỉ theo chế chìa-khóa D Khuyếch tán, hấp phụ, phản ứng bề mặt, giải hấp, khuyếch tán sản phẩm khỏi bề mặt Câu Phân hủy acetaldehyde 518oC, áp suất ban đầu 363mmHg t1/2 410 giây, áp suất 169mmHg t1/2 880 giây Xác định bậc phản ứng: A Bậc B Bậc C Bậc D Bậc Câu Theo công thức Van't Hoff cho biết γ = Khi tăng nhiệt độ lên 100 độ tốc độ phản ứng tăng lên A 59550 lần B 59490 lần C 59049 lần D 59090 lần Câu 8: Ở 1500C phản ứng kết thúc 16 phút Tính thời gian phản ứng kết thúc nhiệt độ 800C Cho biết hệ số nhiệt độ phản ứng 2,5 A 136 C 13,6 B 163 D 16,3 Câu 9: Phản ứng phân hủy phóng xạ đồng vị bậc có chu kỳ bán hủy t 1/2 = 60 năm Vậy thời gian cần thiết để phân hủy hết 87,5% đồng vị là: A 120 năm C 128 năm B 180 năm D 182 năm Câu 10: Tốc độ phản ứng biểu thị sau: A Là biến đổi thành phần chất tham gia theo thời gian B Là biến đổi sản phẩm theo thời gian C Là biến đổi nồng độ chất tham gia theo thời gian D Là thay đổi thời gian theo nồng độ Câu 11 Chọn phát biểu nhất: A Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng biến đổi chất phản ứng xảy B Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng không biến đổi chất phản ứng xảy C Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng biến đổi chất lượng phản ứng xảy D Chất xúc tác chất làm thay đổi vận tốc phản ứng biến đổi lượng phản ứng xảy Câu 12 : Hằng số tốc độ phản ứng bậc biểu thị theo công thức: A C B D Câu 13 Phản ứng CH3COOCH3 + NaOH  CH3COONa + CH3OH Biểu thức vận tốc phản ứng xác định từ thực nghiệm V= [CH 3COOCH3] [NaOH] Chọn phát biểu nhất: A Phản ứng bậc với este bậc với NaOH B Phản ứng bậc với este bậc với NaOH C Phản ứng có bậc tổng quát D Phản ứng có bậc tổng quát Câu 14 Khảo sát tốc độ phản ứng nhiệt độ không cao, tăng nhiệt độ lên 20 0C số tốc độ phản ứng tăng: A Gấp lần C Gấp lần B Gấp lần D Gấp 12 lần Câu 15 Trong hệ đồng thể, nhiệt độ không đổi vận tốc phản ứng: A Tỷ lệ nghịch với tích số nồng độ chất phản ứng B Tỷ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng C Tỷ lệ thuận với tích số nồng độ chất sản phẩm D Tỷ lệ thuận với tích số nồng độ chất sản phẩm BÀI TẬP CHƯƠNG Câu Areosol hệ phân tán: A Khí/lỏng B Rắn/khí C Lỏng/khí D Lỏng/lỏng Câu Trong hấp phụ vật lý hóa học: A Sự hấp phụ vật lý khó giải hấp B Sự hấp phụ vật lý khơng có tính thuận nghịch C Tốc độ hấp phụ hóa học nhanh D Sự hấp phụ hóa học bền vững Câu Sức căng bề mặt A Lực học B Lực xuất bề mặt chất lỏng -chất khí, chất lỏng-chất rắn C Lực lòng chất lỏng D Áp suất chất lỏng Câu Sự ngưng tụ mao quản là: A Sự q bão hịa B Sự hóa lỏng áp suất bão hịa C Sự hóa rắn D Sự keo tụ Câu Chất lỏng thấm ướt hoàn toàn: A Khi <  < 180oC hay -1 < cos  dd điện ly > dd keo B dd lý tưởng > dd keo > dd điện ly C dd keo < dd lý tưởng < dd điện ly D dd lý tưởng < dd điện ly < dd keo Câu Quá trình tạo lớp ion tạo mixen keo trình: A Hấp phụ ion từ dung dịch B Hấp phụ phân tử từ dung dịch C Hấp phụ hố học D Khơng có câu Câu Điều chế hệ keo phương pháp phân tán bao gồm: a Phương pháp học b Phương pháp siêu âm c Phương pháp hồ quang, phương pháp pepti hoá d Cả a,b c Câu Trong phương pháp siêu âm, người ta thường dung bước sóng có tần số: A 10000 - 20000 Hz B 20000 - 50000 Hz C 50000 - 70000 Hz D 70000 - 90000 Hz Câu Quá trình tạo hệ keo từ ion, nguyên tử hay phân tử hệ đồng thể phương pháp: A Phương pháp phân tán B Phương pháp ngưng tụ C Phương pháp học D Phương pháp hố học Câu 10 Trộn S bão hồ H2O với rượu, keo S tạo thành, phương pháp: A Phương pháp phân tán B Phương pháp ngưng tụ C Phương pháp ngưng tụ vật lý D Phương pháp ngưng tụ hoá học Câu 11 Thực phản ứng khử 2KAuO2 + 3HCHO + K2CO3 = 2Au + 3HCOOK + KHCO3 + H2O Mixen keo có dạng: A [mAu.nAuO2-(n-x)K+].x K+ B [Au.nAuO2-(n-x)K+].x K+ C [mAu.AuO2-(n-x)K+].x K D [mAu.nAuO2-(n)K+].x K Câu 12 Có phương pháp tinh chế hệ keo A B C D Câu 13 Xác định ngưỡng keo tụ dung dịch điện ly K 2Cr2O7 nồng độ 0,01M keo nhơm Biết để keo tụ lít keo phải thêm vào lượng chất điện ly 0,0631 lít A 0,631.10-1 mol/l B 0,631.10-2 mol/l C 0,631.10-3 mol/l D 0,631.10-4 mol/l Câu 14 Viết công thức sơ đồ cấu tạo mixen keo tạo thành cho Na 2SO4 tác dụng với BaCl2 trường hợp cho lượng dư Na2SO4 A mBaSO4.nSO42-.(2n-x).Na+.Na+ B mBaSO4.nSO42-.(2n)Na+.xNa+ C mBaSO4.nSO42-.(2n-x)Na+.xNa+ D mBaSO4.SO42-.(2n-x)Na+.xNa+ Câu 15 Keo tạo thành cho Na 2SO4 tác dụng với BaCl2 trường hợp: cho lượng dư Na2SO4 chất điện ly sau gây keo tụ mạnh hơn: Al(OH)3, Na3PO4 A Al(OH)3 B Na3PO4 C D không xác định