A. Bột Mg dư, lọc. Bột Cu dư, lọc. Bột Al dư, lọc. Bột Fe dư, lọc. Mật độ ion dương kim loại B. Bán kính nguyên tử kim loại C. Các electron tự do trong kim loại D. Khối lượng ng[r]
(1)BÀI TẬP CHƢƠNG 5.1 – ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI
TỰ LUẬN
1 Fe cho tác dụng với H2SO4 loãng, O2, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc, MgSO4, Cl2, FeCl3 2/ Hồn thành phản ứng - cân
a, Fe + HNO3đ ? + b, Fe + H2SO4 đặc ……… c, Fe2O3 + HNO3l d, FeO + HNO3l … +
e Mg + HNO3 ? + N2O + ? f Al + HNO3 ? + NH4NO3 + ?
3 Khi hoà tan 30,0 gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lít dung dịch HNO3 1M thấy 6,72 lít NO (đktc) Xác định hàm lượng % CuO hỗn hợp nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi
4 Khi cho 3,00 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun nóng sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp
5 Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe Cu tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 17,92 lít khí NO2 (đktc) dung dịch X Tính khối lượng kim loại
6 Hoà tan gam hỗn hợp Cu Ag dung dịch HNO3 loãng, dư thu đựoc V (lít) khí NO (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 7,34 gam hỗn hợp muối khan
a, Tính khối lượng kim loại b, Tính V
TRẮC NGHIỆM
Câu Hòa tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m g muối khan Kim loại M là:
A Al B Mg C Zn D Fe
Câu Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan kim loại là:
A Na B Al C Fe D Zn
Câu Cho 19,2 g kim loại M tan hồn tồn dd HNO3 thu 4,48 lít NO(đktc) Vậy kim loại M
A Cu B Mg C Fe D Zn
Câu Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng , cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m g muối khan Kim loại M là:
A Al B Mg C Zn D Fe
Câu Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít khí N2 đktc (sản phẩm khử nhất) M kim loại đây?
A Zn B Al C Ca D Mg
Câu Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu muối nào?
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 D Không phản ứng
(2)Câu Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất:
A Bột Mg dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Al dư, lọc D Bột Fe dư, lọc Câu Cho kim loại: Cu, Ag, Au, Fe Kim loại dẫn điện tốt là:
A Ag B Au C Cu D Fe
Câu 10 Sở dĩ kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim do: A Mật độ ion dương kim loại B Bán kính nguyên tử kim loại C Các electron tự kim loại D Khối lượng nguyên tử kim loại Câu 11 Nhúng đồng vào dung dịch FeCl3 Phương trình thu gọn có dạng sau ? A 3Cu +2 Fe3+ 3Cu2+ + 2Fe B Cu +2 Fe3+ Cu2+ +2 Fe2+
C 3Cu +2 Fe3+ 3Cu+ + 2Fe d) tất a, b, c sai Câu 12 Trường hợp không xảy phản ứng là:
A Cu + (dd) HNO3 B Cu + (dd) Fe2(SO4)3 C Cu + (dd) HCl D Fe + (dd) CuSO4
Câu 13 Cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 Trong dung dịch có tượng :
A Cu kết tủa B Cu(OH)2 kết tủa C H2 bay D b c Câu 14 Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe dd ?
A CuSO4 B FeCl3 C FeSO4 D AgNO3 Câu 15 Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao là:
A W B Cr C Cu D Au
Câu 16 Để loại tạp chất Cu khỏi Ag, người ta ngâm hỗn hợp kim loại dung dịch sau đây? A AlCl3 B FeCl2 C Cu(NO3)2 D AgNO3 Câu 17 Các kim loại khác tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy chúng khác nhau: A Bán kính nguyên tử điện tích ion B Khối lượng nguyên tử
C Mật độ elactron tự mạng tinh thể D Tất Câu 18 Tính chất hóa học chung kim loại là:
A Dễ bị khử B Dễ bị oxi hóa C Năng lượng ion hóa nhỏ D Độ âm điện thấp Câu 19 Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối:
A Cu B Mg C Ag D Fe
Câu 20 Kim loại sau tác dụng với dd Pb(NO3)2 loãng dung dịch HNO3 loãng tạo loại muối khác nhau:
A Cu B Al C Ba D Fe
Câu 21.Những kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường:
A K, Na, Mg, Ag B Li, Ca, Ba, Cu C Fe, Pb, Zn, Hg D K, Na, Ca, Ba Câu 22 Fe không tan dung dịch sau đây?
A HCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 dặc nguội D Fe(NO3)3 Câu 23 Cu tan dung dịch sau đây:
(3)A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 25 Cho chất rắn Cu, Fe, Ag dd CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy cặp chất
A B C D
Câu 26.Cho 38,7 gam hỗn hợp kim loại Cu n tan hết dung dịch HNO3, sau phản ưng thu 8,96 lít khí NO (ở đktc) không tạo NH4NO3 Vậy khối lượng kim loại hỗn hợp s là:
A 9, g 9,5 g B 12,8 g 25,9 g C 9,6 g 9, g D ,4 g 6,3 g Câu 27 Cho đinh Fe nhỏ vào dd có chứa chất sau: Pb(NO3)2 AgNO3 NaCl KCl CuSO4 AlCl3 Các trường hợp phản ứng xảy là:
A 1, ,3 B 4, 5, C 3,4,6 D 1,2,5
Câu 28 Cho phản ứng hóa học :Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Ptr biễu diễn oxi hóa phản ứng là:
A Cu2+ + 2e Cu B Fe2+ Fe3+ + 1e C Fe Fe2+ + 2e D Cu Cu2+ + 2e Câu 29 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dãy điện hoá, cặp Fe3+ /Fe2+ đứng trước cặp Ag +
/Ag):
A) Fe3+ , Ag +, Cu2+ , Fe2+ C Ag +, Fe3+ , Cu2+ , Fe2+ B) Ag +, Cu2+ , Fe3+ , Fe2+ D Fe3+ , Cu2+ , Ag +, Fe2+
Câu 30 Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử
A) CuO B Al C Cu D Fe
Câu 31 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Sốphản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử
A) B C D
Câu 32 Mệnh đề không là:
A) Fe3+ có tính oxi hố mạnh Cu2+ B) Fe khử Cu2+ dung dịch C) Fe2+ oxi hoá Cu D) Tính oxi hố ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag + Câu 33 Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng
A) 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam
Câu 34 Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu ,344 lít hiđro (ởđktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A) 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25
Câu 35.Để h a tan vừa hết 9,6 gam Cu cần phải d ng V ml dung dịch HNO3 M, sau phản ứng thu V1 lít khí NO (ở đktc) iết phản ứng khơng tạo NH4NO3 Vậy V V1 có giá trị
A ml , lít ml , lít C 150 ml 4,48 lít D ml 6,7 lít
Câu 36.Những kim loại sau không pứ với HNO3 đặc nguội:
A Fe, Al B Cu Ag C Zn Pb D Fe Cu
(4)A 85,2 B 82,5 C 82,3 D 85,3
Câu 38.Cho gam hỗn hợp gồm Cu CuO tan hết lít dung dịch HNO3 M thu 3,44 lít khí NO (ở đktc) iết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Vậy m Cu hỗn hợp bằng:
A 64% B 32% C 42,67% D 96%
Câu 39 Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag ↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑
Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố
A) Mn2+ , H+, Fe3+ , Ag + C Ag + , Mn2+ , H+, Fe3+ B) Ag +, Fe3+ , H+, Mn2+ D Mn2+ , H+, Ag +, Fe3+
Câu 40 Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+ /Fe; Cu2+ /Cu; Fe3+ /Fe2+ Cặp chất không phản ứng với
A) Fe dd CuCl2 C dd FeCl2 dd CuCl2 B) Fe dung dịch FeCl3 D Cu dung dịch FeCl3
Câu 41.HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất đây?
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp , , Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
kim loại - - - - -