Đang tải... (xem toàn văn)
TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT CHƯƠNG V ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Câu 1 Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phương pháp nhiệt nhôm A Na B Al C Ca D Fe Câu 2 Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo[.]
TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Câu 1: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt nhôm A Na B Al C Ca D Fe Câu 2: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thủy luyện dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Fe Câu 3: Kim loại sau thường điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy? A Zn B Cu C Fe D Na Câu 4: Kim loại sau tác dụng với khí Cl2 tác dụng với dung dịch HCl loãng cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Al C Cu D Ag Câu 5: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 6: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Câu 7: Xét hai phản ứng sau: (1) Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl (2) 2KClO3 + I2 → 2KIO3 + Cl2 Kết luận sau đúng? A Cl2 (1), I2 (2) chất oxi hóa B (1) chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa > I2, (2) chứng tỏ I2 có tính oxi hóa > Cl2 C Cl2 (1), I2 (2) chất khử D (1) chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa > I2, (2) chứng tỏ I2 có tính khử > Cl2 Câu 8: Trong công nghiệp, kim loại kiềm kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp A Điện phân dung dịch B Điện phân nóng chảy C Thủy luyện D Nhiệt luyện Câu 9: Trong công nghiệp, Mg điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch MgSO4 C Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2 D Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2 Câu 10: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất A Khử B Cho proton C Bị khử D Nhận proton Câu 11: Cho dung dịch: Fe2(SO4)3 + AgNO3, FeCl2, CuCl2, HCl, CuCl2 + HCl, ZnCl2 Nhúng vào dung dịch kim loại Fe, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C l D Câu 12: Điện phân dung dịch CuCl2 điện cực than chì, đặt mảnh giấy q tím ẩm cực dương Màu giấy quì A chuyển sang đỏ B chuyển sang xanh C chuyển sang đỏ sau màu D không đổi Câu 13: Điện phân dung dịch CaO2 thu khí catot: A Cl2 B H2 C O2 D HCl Câu 14: Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng dùng hóa chất sau đây? A dung dịch FeO3 dư B dung dịch AgNO3 dư C dung dịch HCl đặc D dung dịch HNO3 dư Câu 15: Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 16: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl– B oxi hoá ion Cl– C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 17: Cho chất dung dịch: (1) Thuỷ ngân; (2) dung dịch NaCN (có sục khơng khí); (3) dung dịch HNO3; (4) Nước cường toan Tổng số chất dung dịch hoà tan vàng là: A B C D Câu 18: Đem ngâm miếng kim loại sắt vào dung dịch H2SO4 loãng Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 có tượng gì? A Lượng khí bay khơng đổi B Lượng khí bay nhiều C Lượng khí D Lượng khí ngừng thoát (do đồng bao quanh miếng sắt) Câu 19: Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh, gọi chung A ăn mòn kim loại B ăn mịn hóa học C khử kim loại D ăn mịn điện hóa Câu 20: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A Na, K, Ba B Na, Al, Fe C Mg, K, Be D Ca, Na, Zn Câu 21: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Kết luận không đúng? A Kết thúc điện phân, pH dung dịch tăng so với ban đầu B Thứ tự chất bị điện phân CuCl2, HCl, (NaCl H2O) C Quá trình điện phân NaCl kèm với tăng pH dung dịch D Quá trình điện phân HCl kèm với giảm pH dung dịch Câu 22: Fe(NO3)2 sản phẩm phản ứng A FeO + dung dịch HNO3 B dung dịch FeSO4 + dung dịch Ba(NO3)2 C Ag + dung dịch Fe(NO3)3 D A B Câu 23: Nguyên tắc phương pháp điều chế kim loại kiềm là: A khử ion kim loại kiềm phương pháp điện phân B khử ion kim loại kiềm phương pháp điện phân nóng chảy C khử ion kim loại kiềm phương pháp điện phân dung dịch D B, C Câu 24: Trong công nghiệp đại nhôm sản xuất phương pháp sau đây? A Điện phân muối AlCl3 nóng chảy B Điện phân Al2O3 nóng chảy C Dùng Kali để khử AlCl3 nóng chảy D Dùng CO để khử Al2O3 nhiệt độ cao Câu 25: Khẳng định sau đúng? (1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3, Fe3O4 có số mol Cu nửa tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl (3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cặp oxi hóa khử MnO4 / Mn 2 điện cực lớn cặp Fe3 / Fe2 A (1), (3) B (1), (2), (4) C (1), (4) D Tất + 2+ 2+ 3+ Câu 26: Trong ion sau: Ag , Cu , Fe , Au Ion có tính oxi hóa mạnh A Ag+ B Cu2+ C Fe2+ D Au3+ Câu 27: Kim loại Fe bị thụ động dung dịch: A H2SO4 loãng B HCl đặc, nguội C HNO3 đặc nguội D HCl loãng Câu 28: Trường hợp sau ăn mòn điện hóa? A Gang, thép để lâu ngày khơng khí ẩm B Kẽm nguyên chất tác dụng với axit sunfuric C Sắt tác dụng với khí clo D Natri cháy khơng khí Câu 29: Thực thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Fe Cu sau: a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O2 đun nóng b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 đặc nguội c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl có mặt khí O2 d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Fe Cu bị oxi hóa là: A a, c, d B a, b, d C b, c, d D a, b, c Câu 30: Cho phản ứng sau: 1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ 2) Zn + 2CrCl3 → ZnCl2 + 2CrCl2 3) 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O Thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion là: A Zn2+, Cr3+, Fe3+, Ag+,NO3– / H+ B NO3– / H+, Ag+, Fe3+,Zn2+, Cr3+ C Zn2+, Cr3+, Fe3+, NO3–/ H+, Ag+ D NO3–/ H+, Zn2+, Fe3+, Cr3+, Ag+ Câu 31: Cho thí nghiệm sau: 1) Đốt thép – cacbon bình khí clo 2) Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch FeSO4 3) Hợp kim đồng thau (Cu – Zn) để khơng khí ẩm 4) Đĩa sắt tây bị xước sâu đến lớp bên để ngồi khơng khí Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa học A B C.2 D Câu 32: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Ta thấy A điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm B điện cực Cu xảy trình khử C điện cực Zn xảy khử D điện cực đồng xảy oxi hoá Câu 33: Trong ăn mịn tơn (lá sắt tráng kẽm) để ngồi khơng khí ẩm thì: A Sắt bị ăn mịn, kẽm bảo vệ B Kẽm bị khử, sắt bị oxi hoá C Kẽm cực âm, sắt cực dương D sắt bị khử, kẽm bị oxi hoá Câu 34: Trong phát biểu sau, phát biểu là: A Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện B Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học C Với kim loại có cặp oxi hoá – khử tương ứng D Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 35: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 36: Cho cặp kim loại tiếp xúc với qua dây dẫn: Zn – Cu, Zn – Fe, Zn – Mg, Zn – Al, Zn – Ag nhúng vào dung dịch H2SO4 lỗng Số cặp có khí H2 phía kim loại Zn là: A B C D Câu 37: Phương pháp hóa học khơng dùng để điều chế kim loại A khử hóa Fe3O4 CO B điện phân nóng chảy MgCl2 C khử hóa Al2O3 CO D đốt cháy HgS oxi dư Câu 38: Phát biểu sau sai? A Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hóa + B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần C Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại khác phương pháp thủy luyện D Các kim loại kiềm tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 39: Kim loại Al không tan dung dịch sau đây? A NaOH B BaCl2 C HCl D Ba(OH)2 Câu 40: Tính chất sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Dẫn nhiệt B Cứng C Dẫn điện D Ánh kim Câu 41: Dung dịch sau tác dụng với kim loại Cu? A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH Câu 42: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 43: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Kim loại sắt dung dịch HNO3 lỗng B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Đốt dây sắt khí oxi khơ D Kim loại kẽm dung dịch HCl Câu 44: Phản ứng sau tự xảy ra: Zn + 2Cr3+ → Zn2+ + 2Cr2+ Phản ứng cho thấy: A Zn có tính khử mạnh Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ B Zn có tính khử yếu Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa yếu hon Zn2+ C Zn có tính oxi hóa mạnh Cr2+ Cr3+ có tính khử mạnh Zn2+ D Zn có tính oxi hóa yếu Cr2+ Cr3+ có tính khử yếu Zn2+ Câu 45: Điện phân dung dịch có chứa HCl, CuCl2 pH dung dịch biến đổi theo thời gian điện phân? A Tăng dần đến pH = không đổi B Giảm dần C Tăng dần đến pH > không đổi D pH không đổi, nhỏ Câu 46 Điện phân dung dịch CuSO4 thu khí anot: A H2 B O2 C SO2 D H2S Câu 47: Chọn câu trả lời Tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần sau: A Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ B Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ C Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ > Al3+ > Mg2+ Câu 48: Phát biểu đúng? A Liên kết kim loại lực hút tĩnh điện electron tự gắn kết ion dương kim loại với B Lớp kim loại thường có từ đến electron C Tính chất vật lý chung kim loại như: Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim ion dương kim loại nút mạng tinh thể gây D Tất kim loại trạng thái rắn có cấu tạo mạng tinh thể Câu 49: Kim loại sau có độ cứng cao nhất? A Ag B Al C Cr D Fe Câu 50: Trong điều kiện thường kim loại sau chất lỏng? A Hg B Cu C Na D Mg D 11 B 21 D 31 D 41 B D 12 C 22 B 32 B 42 D D 13 B 23 B 33 D 43 B B 14 A 24 B 34 A 44 A Đáp án D A 15 D 16 D 25 B 26 D 35 A 36 B 45 A 46 B D 17 A 27 C 37 C 47 A B 18 B 28 A 38 C 48 A A 19 A 29 A 39 B 49 C 10 C 20 A 30 A 40 B 50 A ... kết kim loại lực hút tĩnh điện B Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học C Với kim loại có cặp oxi hoá – khử tương ứng D Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 35: ... Liên kết kim loại lực hút tĩnh điện electron tự gắn kết ion dương kim loại với B Lớp kim loại thường có từ đến electron C Tính chất vật lý chung kim loại như: Dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim ion... sắt) Câu 19: Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh, gọi chung A ăn mòn kim loại B ăn mòn hóa học C khử kim loại D ăn mịn điện hóa Câu 20: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt