Đề thi Hóa 12: Ôn tập học kì I Đại cương kim loại Trường THCS và THPT Nguyễn Khuyến38577

Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến Tổ Hóa Học ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Vấn đề 1 10 11 KIM LOAÏI – HP KIM Mạng tinh thể kim loại gồm có A Nguyên tử, ion kim loại electron độc thân B Nguyên tử, ion kim loại electron tự C Nguyên tử kim loại electron độc thân D Ion kim loại electron độc thân Chọn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại: (1) 1s2 2s2 2p3 (2) 1s2 2s2 2p6 3s2 (3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 2 (5) 1s 2s 2p 3s 3p (6) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 A 1, B 1, 2, C 2, 3, 4, D 2, 4, Cho nguyên tố X1, X2, X3, X4 có số electron cuối điền phân lớp sau : X1: 4s1, X2: 3p1 , X3: 3p6, X4: 2p4 Nguyên tố kim loại A X1và X3 B X1 X2 C X1, X2, X4 D X3, X4 3+ Ion M có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vị trí M A chu kì 3, nhóm IA B chu kì 3, nhóm IIIA C chu kì 2, , nhóm VA D chu kì 3, nhóm IIA Cho Crom có Z=24 Cấu hình electron Crom vị trí là: A [Ar]3d64s2 chu kì , nhóm IIB B [Ar]3d54s1 chu kì , nhóm IB C [Ar]3d 4s chu kì , nhóm VIB D [Ar]3d6 chu kì , nhóm VIB Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Vị trí M A chu kì , nhóm II B B chu kì , nhóm VIIIB C chu kì , nhóm VIII B D chu kì , nhóm VIIIB Cho ngun tố kim loại Fe (Z=26), Cr(Z=24), Cu(Z=29), K(Z=19).Có nguyên tố mà ngun tử chúng có cấu hình electron:[khí hiếm](n-1)dns1 (  =5, 10) A.3 B C D Cho số phát biểu: (a) Tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu electron tự tinh thể kim loại (b) Kim loại có tính khử ,nó bị khử thành ion dương (c) Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần độ dẫn điện là: Ag, Cu, Au, Al Fe (d) So với phi kim chu kì kim loại có lượng ion hóa bán kính ngun tử lớn (e) Bán kính ion Mg2+ lớn bán kính ion Na+(Cho ZMg=12, ZNa=11) (g) Các nguyên tố nhóm B kim loại Số phát biểu là: A.2 B C D (TSCĐ, B 2010) Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na, K, Mg B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Li, Na, K Cho nguyên tố sau: O (Z = 8), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Cl (Z = 17), Ca (Z = 20), Fe (Z = 26), Br (Z = 35) Các nguyên tố s là: A Fe, Cl, Ca B Cl, Br, O C Mg, Ca, Fe D Na, Mg, Ca Chọn phát biểu đúng: A Ag dẫn nhiệt tốt nhất, Au dẻo nhất, Cr cứng nhất, Cs kim loại mềm B W có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, Cs mềm nhất, Li có khối lượng riêng nhỏ C Hg có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất, Ag dẫn điện tốt nhất, Cr nặng D Os nặng nhất, Li nhẹ nhất, Fe dẫn điện yếu ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 Tổ Hóa Học Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C tính chất kim loại D electron tự tinh thể kim loại (TSCĐ 2011) Dãy gồm kim loại có cấu tạo mang tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca, Ba B Li, Na, K, Rb C Li, Na, K , Mg D Na, K, Ca, Be (TSĐH B 2011) Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg Kim loại khác có độ dẫn điện,dẫn nhiệt khác Sự khác định A Khối lượng riêng khác B Kiểu mạng tinh thể khác C Mật độ electron tự khác D Mật độ ion dương khác (TSĐH B 2012) Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Ion dương tồn kim loại trạng thái : A rắn lỏng B lỏng C trạng thái rắn D trạng thái So sánh tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim với kim loại hỗn hợp ban đầu : A Cả tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim tốt kim loại ban đầu B Cả tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim kim loại ban đầu C Tính dẫn điện hợp kim tốt hơn, cịn tính dẫn nhiệt kim loại ban đầu D Tính dẫn điện hợp kim hơn, cịn tính dẫn nhiệt tốt kim loại ban đầu Có hợp kim Cu-Ag ; Cu-Al ; Cu-Zn Chỉ dùng dung dịch axit thông dụng dung dịch bazơ thông dụng để phân biệt hợp kim ? A HCl NaOH B HNO3 NH3 C H2SO4 NaOH D H2SO4l NH3 Nguyên tử kim loại dễ electron lớp ngồi phi kim Điều giải thích sau không đúng? A Trạng thái ion kim loại bền nguyên tử kim loại B Bán kính nguyên tử kim loại lớn so phi kim có số lớp electron C Lực hút nhân với electron ngồi yếu D Vì kim loại có độ âm điện lớn phi kim Tính chất vật lý kim loại không electron tự gây ra? A Anh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Dẫn điện Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại khơng đúng? A Khả dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Au >Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs > Fe > Cr Cho kim loại: Na, Cu, Mg, Fe Thứ tự giảm dần tính khử là: A Mg, Fe, Na , Cu B Cu, Fe, Mg, Na C Na, Mg, Fe, Cu D Na, Fe, Mg, Cu Cho ion sau: (1) Al3+ (2) Na+ (3) Mg2+ (4) FBán kính ion tăng dần theo trật tự A (1)< (2)< (3)< (4) B (1)< (3)< (2)< (4) C (4)< (2)< (3)< (1) D (3)< (2)< (1)< (4) Cho ion Na+, Mg2+, F-, O2- Dãy xếp theo chiều giảm dần bán kính ion? A Mg2+> Na+> F-> O2B Na+> Mg2+> F-> O22+ + 2C F > Mg > Na > O D O2- > F->Na+ > Mg2+ ThuVienDeThi.com Tổ Hóa Học Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 26 Trong hợp kim Al – Ni , 10 mol Al có mol Ni Thành phần phần trăm khối lượng 27 hợp kim A 81% Al 19% Ni B 82% Al 18% Ni C 83% Al 17% Ni D 84% Al 16% Ni Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu 40,37% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học đồng kẽm Cơng thức hố học hợp chất A Cu3Zn2 B Cu2Zn3 C Cu2Zn D CuZn2 Vấn đề 28 29 30 31 32 33 34 35 36 PIN - DÃY ĐIỆN HÓA (TSCĐ 2007) Cho ion kim loại : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hóa giảm dần A Pb2+ >Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+ B Sn2+ >Ni2+>Zn2+>Pb2+ >Fe2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Zn >Sn >Ni >Fe >Pb D Pb2+>Sn2+>Fe2+>Ni2+>Zn2 (TSCĐ, B 2010) Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ Nhúng sắt vào dung dịch chứa chất sau : FeCl3 , AlCl3 , CuSO4 , Pb(NO3)2, H2SO4 (đặc nóng) , NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag (TSCĐ 2012) Cho dãy ion : Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Fe2+ B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+ (TSCĐ 2012) Cho dãy kim loại : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 A B C D (TSCĐ 2011) Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ 2  2 3 Cho trật tự dãy điện hóa : Mg Khi cho hỗn hợp kim loại Mg, , Al , Cu , Ag Mg Al Cu Ag Al vào dung dịch hỗn hợp chứa muối AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng oxi hóa – khử xảy : A Mg + 2Ag+  Mg2+ + 2Ag B Mg + Cu2+  Mg2+ + Cu C 3Al + 3Cu2+  Al3+ + Cu D Al + 3Ag+  Al3+ + 3Ag Điều mô tả với pin Zn – Cu : E 0Zn  0, 76V, E 0Cu  0,34V 2 2 Zn 37 38 Cu A Cực âm xảy phản ứng Cu  Cu2+ + 2e B Cực dương xảy phản ứng Zn2+ + 2e  Zn C Phản ứng xảy pin Cu + Zn2+  Cu2+ + Zn D Suất điện động pin 1,1 (V) (TSĐH A 2012) Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ 3+ C Cu khử Fe thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ 0 (TSĐH A 2012) Cho E pin ( Zn Cu )  1,10V ; EZn 2 / Zn  0, 76V E Ag  / Ag  0,80V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Cu-Ag ThuVienDeThi.com Tổ Hóa Học Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 39 40 A 0,56 V B 0,34 V C 0,46 V D 1,14 V (TSĐH B 2011) Trong trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng 2+ C nồng độ ion Zn dung dịch tăng D khối lượng điện cực Cu giảm (TSCĐ 2008) Cho biết phản ứng oxi hóa – khử pin điện hóa Fe – Cu : Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu; E 0Fe  0, 44V, E 0Cu  0,34V 2 2 Fe 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 Cu Suất điện động chuẩn pin điện hóa Fe – Cu : A 0,92 V B 0,10 V C 0,78 V D 1,66 V (TSCĐ 2011) Cho giá trị điện cực chuẩn số cặp oxi hóa - khử: Cặp oxi hóa/ khử M 2 X 2 Y 2 Z 2 M X Y Z E (V) -2,37 -0,76 -0,13 +0,34 Phản ứng sau xảy ra?  X2+ + Z  X2+ + M A X + Z2+  B X + M2+  2+ 2+ 2+ C Z + Y   Z +Y D Z + M   Z2+ + M (TSĐH B 2008) Cho suất điện động chuẩn E0 pin điện hóa : E 0Cu  X  0, 46V, E 0Y Cu  1,1V, E 0ZCu  0, 47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải : A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z o o o (TSCĐ, B 2010) Cho biết E Mg2  /Mg = 2,37V; E Zn  / Zn = 0,76V; E Pb2  /Pb = 0,13V; E oCu  /Cu = +0,34V Pin điện hóa có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hóakhử A Pb2+/Pb Cu2+/Cu B Zn2+/Zn Pb2+/Pb 2+ 2+ C Zn /Zn Cu /Cu D Mg2+/Mg Zn2+/Zn (TSĐH A 2008) Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm Gọi E1; E2; E3; E4 suất điện động chuẩn pin điện hóa: Mg-Cu; Mg-H2; ZnPb Zn-H2 Vậy ta có: A E3 > E4 > E2 > E1 B E1 > E2 > E3 > E4 C E1 > E2 > E4 > E3 D E1 > E4 > E3 > E2 Cho sắt vào dung dịch chứa muối sau: ZnCl2 (1), CuSO4 (2), Pb(NO3)2 (3), NaNO3 (4), MgCl2 (5), AgNO3 (6) Trường hợp xảy phản ứng trường hợp sau đây: A (2), (3), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (3), (4), (6) D (2), (5), (6) Hg lẫn tạp chất kẽm , thiết , chì Dùng hố chất sau để loại tạp chất: A Dung dịch Zn(NO3)2 B Dung dịch Hg(NO3)2 C Dung dịch Pb(NO3)2 D Không tách Để thu lấy bạc từ hỗn hợp bạc đồng, người ta cho vào hỗn hợp: A Dung dịch H2SO4 đặc, dư B Dung dịch AgNO3 dư C Dung dịch Cu(NO3)2 dư D Dung dịch HNO3 dư Bột Ag có lẫn tạp chất bột Cu bột Fe Dùng hóa chất sau loại bỏ tạp chất: A Dung dịch FeCl2 dư B Dung dịch FeCl3 dư C Dung dịch CuCl2 dư D Dung dịch Al(NO3)3 dư (TSĐH A 2010) Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 51 52 53 54 A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn (TSĐH A 2007) Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y (TSCĐ 2009) Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca  FeSO4 + Cu (TSCĐ 2008) Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO4  Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hoá Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hoá Fe oxi hoá Cu D oxi hoá Fe khử Cu2+ (TSCĐ 2012) Cho điện cực chuẩn cặp oxi hóa - khử Ag+/Ag, Cu2+/Cu, Pb2+/Pb, Zn2+/Zn có giá trị : +0,80V; +0,34V; -0,13V; -0,76V Trong pin sau, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Pb-Cu B Pin Pb-Ag C Pin Zn-Cu D Pin Zn-Ag Vấn đề 55 56 57 58 59 60 61 KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM Nung nóng 16,8 gam bột sắt 6,4 gam bột lưu huỳnh (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Cho 16,2g kim loại M có hố trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát 13,44l H2 đktc Kim loại M A Fe B Al C Ca D Mg Hỗn hợp bột kim loại Al, Zn, Mg có khối lượng 3,59 gam chia làm phần Phần đem đốt cháy hoàn toàn oxi dư thu 4,355 gam hỗn hợp oxit Phần đem hịa tan hồn tồn H2SO4 lỗng thu V lít khí H2 (đkc) V có giá trị A 4,336 lít B 3,456 lít C 3,584 lít D 5,678 lít Để oxi hóa hồn tồn kim loại R thành oxit phải dùng khối lượng oxi 40 % khối lượng kim loại Kim loại R A Kim loại hóa trị I B Kim loại hóa trị II C Mg D Ca Dẫn oxi dư qua 21,2gam hỗn hợp X nung nóng gồm Cu, Fe, Zn Al thu 28,8 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y cần dùng dung dịch chứa a mol HCl Chỉ giá trị a A 0,475 B 0,25 C 0,2375 D 0,95 (TSĐH A 2008) Cho 2,13gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57ml B 50ml C 75ml D 90ml Oxi hóa 10gam kim loại thu 12,46 gam oxit Tính khối lượng dung dịch H2SO4 lỗng (9,8%) vừa đủ để hịa tan lượng oxit A 117,6gam B 153,75gam C 176,4gam D 307,5gam Vấn đề Dạng 62 Tổ Hóa Học KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT LOẠI Có kim loại Mg, Ba, Al, Fe, Ag Nếu dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết kim loại A Mg, Ba, Ag B Mg, Ba, Al C Mg, Ba, Al, Fe D Mg, Ba, Al, Fe, Ag ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 Tổ Hóa Học Cho 6,72 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thấy 2,688 lít (đkc) khí H2 Vậy M A Mg B Zn C Fe D Al Hoà tan hoàn toàn 0.5g hỗn hợp gồm Fe 1kim loại hoá trị II dung dịch HCl thu 1.12 lít H2 đktc Kim loại hố trị II A Mg B Ca C Zn D Be Cho 2,52g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6.84g muối sunfat Kim loại là: A Mg B.Fe C.Al D Zn Hòa tan 8,46g hợp kim Al Cu dung dịch HCl dư 10% (so với lí thuyết), thu 3,36 lít khí X (đo đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Al đồng hỗn hợp (trong số cho đây)? A 31% 69% B 31,91% 68,09% C 35% 65% D 39,1% 60,9% Hoà tan 6g hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024lít H2 (đktc) 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần trăm hợp kim A 40%Fe, 28%Al, 32%Cu B 41%Fe, 29%Al, 30%Cu C 42%Fe, 27%Al, 31%Cu D 43%Fe, 26%Al, 31%Cu Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại X gồm Al Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng dung dịch tăng 7gam Vậy X có A 4,2gam Mg B 2,7gam Al C 5,4gam Al D 4,3gam Mg (TSĐH A 2007) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D (TSĐH A 2010) Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari Cho hỗn hợp Fe Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0.01 mol HCl 0.05 mol H2SO4 Sau phản ứng thu chất rắn X , dung dịch Y khí Z Cho khí Z qua CuO dư, đun nóng thu m gam Cu Giá trị m A 5,32 B 3,52 C 2,35 D 2,53 (TSCĐ 2007) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% (TSĐH A 2012) Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Có 100 ml dung dịch hỗn hợp axit H2SO4, HCl có nồng độ tương ứng 0,8 M 1,2 M Thêm vào 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn Sau phản ứng xong, lấy ½ lượng khí sinh cho qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Sau phản ứng xong hồn tồn, ống cịn 14,08 gam chất rắn Khối lượng a là: A 14,2 g B 30,4 gam C 15,2 g D 25,2 g Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Đem cô cạn dung dịch A thu hai muối kết tinh ngậm phân tử nước Khối lượng hai muối gấp 6,55 lần khối lượng hai kim loại Thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu là: A 50% Fe 50% Mg B 40% Fe 60% Mg C 30% Fe 70% Mg D 70% Fe 30% Mg ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 76 Cho lượng kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 sau phản ứng khối lượng chất rắn thu gấp 3,555 lần khối lượng M đem dùng Nếu dùng 0,02 mol M tác dụng H2SO4 lỗng dư thu 0,672 lít khí đktc Kim loại M là: A Al B Zn C Ca D.Fe Dạng 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 Tổ Hóa Học KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT LOẠI Chọn kim loại khơng có khả phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội: Cu, Ag, Zn, Al, Fe, Hg A Al, Zn B Ag, Al C Al, Fe D Cu, Ag, Hg (TSCĐ 08) Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag (TSCĐ 2011) Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc , nguội là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag (TSĐH A 2010) Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa mối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 3x B y C 2x D 2y Cho 3,2 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc, nhất) thu A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Cho 4,8 gam kim loại R hóa trị (II) tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại R A Zn B Mg C Fe D Cu (TSĐH B 2008) Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư) sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X B NO2 C N2 D N2O A NO Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 0,896 lít hỗn hợp khí X, gồm N2O NO (khơng cịn sản phảm khử khác) đktc, tỷ khối X so với hiđro 18,5 Tìm giá trị a? A 1,98gam B 1,89gam C 18,9gam D 19,8gam (TSĐH B 2008) Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m : A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 2,7 (TSĐH A 2009) Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2 (khơng cịn sản phảm khử khác) có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp A đktc là: A 1,368 l B 2,737 l C 2,224 l D 3,377 l Có 5,56 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (có hố trị khơng đổi) Chia hỗn hợp X thành phần Phần hoà tan hết dung dịch HCl thu 1,568 lít H2 (đktc) Phần hồ tan hết dung dịch HNO3 lỗng thu 1,344 lít NO (đktc), khơng tạo NH4NO3 Hãy xác định kim loại M A Zn B Sn C Al D Mg ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến Tổ Hóa Học 89 (TSĐH A 2010) Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol 90 91 92 93 94 95 96 tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít (TSCĐ 2009) Hồ tan hồn tồn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 lỗng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 12,80% B 15,25% C 10,52% D 19,53% (TSĐH B 2009) Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25 Khi hoà tan hoàn toàn 1,575 gam hỗn hợp gồm bột nhơm magie HNO3 có 60% hỗn hợp phản ứng, tạo 0,728 lít khí NO (đktc) (khơng cịn sản phảm khử khác) Hãy xác định thành phần % Al Mg hỗn hợp: A 71,43% 28,57% B 69,5% 30,5% C 73,28% 26,72% D 65,03% 34,97% Một cốc đựng a gam dung dịch chứa HNO3 H2SO4 Hoà tan hết 4,8 gam kim loại vào dung dịch cốc thu 2,1504 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO2 A (khơng cịn sản phảm khử khác) Biết sau phản ứng khối lượng chất chứa cốc tăng thêm 0,096 gam so với a Cho biết chất sau A A H2S B SO2 C N2O D NO (TSĐH A 2007) Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 (TSĐH A 2011) Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 (TSĐH B 2012) Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Dạng 97 98 99 KIM LOẠI DƯ TÁC DỤNG AXIT LOẠI (TSCĐ 2007) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y : A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Khối lượng sắt cực đại tan 200ml dung dịch HNO3 2M bao nhiêu? (Biết tạo sản phẩm khử NO) A 5,6 gam B 10,08 gam C 8,4 gam D 5,04gam (TSĐH B 2007) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 100 101 102 103 104 Tổ Hóa Học A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D HNO3 (TSĐH A 2009) Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 (TSĐH B 2007) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 (TSĐH B 2008) Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Hồ tan a gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ khối lượng 6:4) lượng dung dịch HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch X, cịn lại 0,2a gam rắn thấy có khí Dung dịch X chứa A Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 HNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Cho lượng Fe tan hết 200ml dung dịch HNO3 2M thu dung dịch chứa m gam muối có khí NO sản phẩm khử Khối lượng Fe để m đạt giá trị lớn nhất? A 5,6gam B 8,4gam C 9,8gam D 11,2gam Dạng ĐỊNH LƯỢNG MUỐI 105 Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu 1g khí H2 Khi 106 107 108 109 110 111 112 cạn dung dịch thu gam muối khan? A 54.5g B 55.5g C 56.5g D 57.5g (TSCĐ 2007) Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí (đkc) dung dịch chứa 4,575g muối khan Giá trị m là: A 4,66g B 1,38g C 2,93g D 4,48g (TSĐH B 2008) Hoà tan hết 7,74 g a m hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 g B 25,95 g C 103,85 g D 77,86 g Hòa tan m gam hỗn hợp X (gồm Al, Fe, Zn Mg) dung dịch HCl dư Sau phản ứng, khối lượng dung dịch axit tăng thêm (m - 2) gam Khối lượng (gam) muối tạo thành dung dịch : A m + 34,5 B m + 35,5 C m + 69 D m + 71 (TSCĐ 2011) Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam (TSĐH A 2009) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 g B 101,68 g C 97,80 g D 88,20 g Cho 2,06g hỗn hợp Fe , Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0.896 lit NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh là: ThuVienDeThi.com Tổ Hóa Học Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến A 9.5g B 7.44g C 7.02g D 4.54g 113 Hoà tan 11,6 gam hỗn hợp kim loại Fe Cu HNO3 đặc, nóng dư, thu dung dịch A sinh 5,6 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác) Biết d X/ H  18,2 Lượng muối nitrat dung dịch A 114 115 116 117 118 119 A 45,7 gam B 47,5 gam C 39,5 gam D 35,9 gam Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 thấy thoát khí NO Khi phản ứng xảy hồn tịan lượng muối thu A 2,42 gam B 2,70 gam C 3,63 gam D 5,12 gam Cho 8,4gam Fe vào HNO3 loãng Sau phản ứng hồn tồn thu 2,24 lít khí NO sản phẩm khử (đkc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X m gam muối khan, xác định m A 27gam B 18gam C 36,3gam D 24,2gam (TSĐH B 2008) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X : A 8,88 g B 13,92 g C 6,52 g D 13,32 g (TSĐH A 2009) Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hoàn tồn với dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đkc), biết tỉ lệ mol 1:4 khơng có sản phẩm khử khác Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng A 2,49 gam B 4,45 gam C 5,07 gam D 5,69 gam Hoà tan 5,95gam hỗn hợp rắn gồm Fe, Al, Mg lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đkc) gồm NO NO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Biết d Y/ H  19,8 Lượng muối nitrat dung dịch X A 34,3gam Vấn đề B 40,05gam C 33,85gam D 21,45gam KIM LOẠI TÁC DỤNG MUỐI 120 Lần lượt nhúng kim loại Zn, Fe, Ni Ag vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian 121 122 123 124 lấy kim loại Nhận xét không đúng? A Khối lượng Zn giảm B Khối lượng Fe tăng lên C Khối lượng Ni tăng lên D Khối lượng Ag giảm Có hai bình chứa dung dịch R(NO3)2 có số mol Nhúng hai Zn Fe vào Sau phản ứng, thấy độ giảm khối lượng Zn gấp đôi độ tăng khối lượng Fe Vậy R A Cu (64) B Mn (55) C Ni (59) D Zn (65) Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm A 15,5 gam B 0,8 gam C 2,7 gam D 2,4 gam (TSĐH B 2008) Tiến hành hai thí nghiệm sau : Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M; Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 : A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Cho kẽm vào 20g dung dịch muối đồng sunfat 10% Sau phản ứng kết thúc, lấy kẽm Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là: 10 ThuVienDeThi.com Tổ Hóa Học Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 A 10,05% B 11% C 11,5% D 12% 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng giảm 4,06g so với dung dịch XCl3 Công thức phân tử muối XCl3 công thức sau đây: A FeCl3 B GaCl3 C BCl3 D TiCl3 Ngâm Zn dung dịch có hịa tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong , lấy kẽm khối lượng Zn tăng 2,35% Khối lượng Zn trước tham gia phản ứng : A 190,6 gam B 80 gam C 4,48 gam D 68,48 gam Ngâm vật Cu có khối lượng 20 gam 500 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng giá trị sau đây? A 10,76 gam B 21,52 gam C 11,56 gam D 12,56 gam Nhúng kim loại kẽm vào dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam CuSO4 6,24 gam CdSO4 Hỏi sau Cu Cd bị đẩy hoàn toàn khỏi dung dịch khối lượng kẽm tăng hay giảm bao nhiêu? A Tăng 1,39 gam B Giảm 1,39 gam C Tăng gam D Giảm gam Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại (II) là: A Pb B Cd C Al D Sn (TSCĐ 2009) Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Mg B Zn C Cu D Fe Hòa tan 3,28 gam hỗn họp muối MgCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m : A 4,24 gam B 2,48 gam C 4,13 gam D 1,49 gam Nhúng kim loại X hóa trị II vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác lấy kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 khối lượng kim loại tăng lên 7,1% Biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia hai trường hợp Kim loại X là: A Zn B Sn C Pb D Cd Hai kim loại giống (đều nguyên tố R hóa trị II) có khối lượng Cho thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian số mol muối nhau, lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2% khối lượng thứ tăng 28,4% Nguyên tố R nguyên tố sau đây: A Zn B Cu C Mg D Fe Khi cho hỗn hợp kim loại Mg, Al vào dung dịch chứa hỗn hợp muối AgNO3 Cu(NO3)2, phản ứng oxi hóa – khử xảy  Mg2+ + 2Ag  Mg2+ + Cu A Mg + 2Ag+  B Mg + Cu2+   2Al3+ + 3Cu C 2Al + 3Cu2+   Al+ + 3Ag D Al + 3Ag+  135 (TSĐH A 2009) Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 11 ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến Tổ Hóa Học 136 (TSĐH A 2012) Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 (TSCĐ 2008) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại : A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Fe, Cu, Ag D Al, Fe, Ag Cho 3,08 gam Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 11,88 B 16,2 C 18,2 D 17,96 Nhúng Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8gam số gam Mg tan vào dung dịch A 1,4 gam B 4,8 gam C 8,4 gam D 4,1gam Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe (trong số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 33,95 gam B 35,20 gam C 39,35 gam D 35,39 gam (TSĐH B 2009) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam (TSCĐ, B 2010) Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62% (TSĐH B 2007) Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A.90,27% B.85,30% C 82,20% D 12,67% (TSCĐ 2009) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16 (TSĐH A 2010) Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 (TSĐH B 2009) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 (TSĐH B 2011) Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A.32,50 B 20,80 C 29,25 D 48,75 Cho 1,12g bột Fe 0,24g bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO4 khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,88g Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 (trong số cho đây)? A 0,15M B 0,05M C 0,1M D 0,12M 12 ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến Tổ Hóa Học 149 Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 150 151 152 153 154 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hịa tan hồn tồn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) cịn lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ CM Cu(NO3)2 AgNO3 : A 2M 1M B 1M 2M C 0,2M 0,1M D 0,2M 0,2M (TSĐH A 2008) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 (TSĐH B 2011) Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A.3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76 Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200ml dung dịch C chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu dung dịch D 8,12 gam chất rắn E gồm kim loại Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lit khí H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch C là: A 0,075M 0,0125M B 0,3M 0,5M C 0,15M 0,25M D 0,35M 0,55M (TSĐH A 2012) Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 (TSĐH B 2012) Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam Vấn đề ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 155 Phát biểu khơng : 156 157 158 159 160 161 A Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy NaCl B Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 C Fe điều chế cách khử Fe2O3 CO, đốt nóng D Cu điều chế cách điện phân dung dịch CuCl2 (TSCĐ 2008) Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch : A Na Fe B Mg Zn C Al Mg D Cu Ag (TSCĐ, B 2010) Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M A Al B Mg C Fe D Cu (TSĐH A 2009) Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu (TSĐH A 2007) Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Trong số phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp sử dụng để sản xuất gang? A Điện phân dung dịch muối sắt B Điện phân muối nóng chảy sắt C Dùng phản ứng nhiệt nhôm D Dùng CO để khử oxit sắt lò cao Phương pháp áp dụng phịng thí nghiệm để điều chế kim loại có tính khử yếu ? 13 ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 Tổ Hóa Học A Phương pháp thủy luyện B Phương pháp nhiệt phân C Phương pháp nhiệt luyện D Phương pháp điện phân Phương pháp nhiệt luyện phương pháp: dùng chất khử CO, C, Al, H2 để khử ion kim loại A oxit B bazơ C muối D hợp kim Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi A Phương pháp nhiệt luyện B Phương pháp thủy luyện C Phương pháp điện phân D Phương pháp thủy phân Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO? A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Cu, Ca Dãy kim loại điều chế theo phương pháp thuỷ luyện A Zn, Fe, Na B Ca, Au, Mg C Cu, Ag, Ba D Ag, Au, Cu Phản ứng nhiệt nhơm dùng điều chế kim loại: A Fe, Mn, Cr B Cu, Fe, K C Zn, Na, Pt D Mg, Pb, Ni Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất A bị oxi hoá B nhận proton C cho electron D nhận electron (TSĐH A 2012) Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr (TSCĐ 2012) Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Ca B K C Mg D Cu (TSCĐ 2012) Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, dùng lượng dư dung dịch sau đây? A Dung dịch Fe(NO3)3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3 D Dung dịch HCl (TSCĐ 2012) Tiến hành thí nghiệm sau (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2) Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A (3) (4) B (1) (2) C (2) (3) D (1) (4) Vấn đề TOÁN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG CO, H2,… 173 (TSCĐ 2011) Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, CuO, Cr2O3 B PbO, K2O, SnO C FeO, MgO, CuO D Fe3O4, SnO, BaO 174 (TSCĐ 2007) Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu 175 (TSĐH A 2007) Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại : A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO 176 Thổi chầm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24g (dư) đun nóng Sau kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn lại ống sứ : A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 g 14 ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến Tổ Hóa Học 177 Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 CuO có phần trăm khối lượng tương ứng 66,67% 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 33,33% khí CO, tỉ lệ mol khí CO2 tương ứng tạo từ oxit là: A 9:4 B 3:1 C 2:3 D 3:2 Khử hoàn tồn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 1,8 gam nước Khối lượng hỗn hợp kim loại thu là: A 4,5 gam B 4,8 gam C 4,9 gam D 5,2 gam Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Khi cho vào nước vơi dư thấy có 30g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 202g Khối lượng a gam hỗn hợp oxit ban đầu là: A 200,8g B 216,8g C 206,8g D 103,4g (TSĐH A 2009) Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8gam B 8,3gam C 2,0gam D 4,0gam Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 28gam B 26gam C 24gam D 22gam Để khử hoàn toàn 23,2 gam oxit kim loại, cần dung 8,96 lít H2 (đktc) Kim loại A Mg B Cu C Fe D Cr Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đktc) Nếu đem hỗn hợp kim loại thu cho tác dụng hết với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Dẫn luồng CO qua 10 gam rắn X nung nóng gồm Fe2O3, Al2O3, CuO MgO 8,4 gam rắn Y Khí dẫn vào nước vôi dư gam kết tủa? A 5g B 10g C 15g D 20g Khử 5,74 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe2O3, Fe3O4, CuO, NiO nhiệt độ cao CO dư, sau phản ứng thu 4,3gam rắn thoát hỗn hợp khí Y Dẫn Y vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 5,14 B 4,5 C 3,96 D (TSĐH A 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đkc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Cho 6,72 lít khí H2 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl 1M đủ để tác dụng với A A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít (TSĐH A 2010) Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% (TSCĐ 2009) Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V A FeO 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D Fe3O4 0,224 (TSĐH B 2010) Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO 15 ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến Vấn đề Tổ Hóa Học ĂN MÒN KIM LOẠI 191 (TSCĐ 2007) Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim lọai Fe bị phá hủy trước A B C D Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày ? A Sắt bị ăn mịn B Đồng bị ăn mịn C Khơng bị ăn mòn D Sắt đồng bị ăn mòn Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước A thiếc B sắt C hai bị ăn mịn D khơng kim loại bị ăn mòn Sau ngày lao động , người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ? A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để không gây ô nhiễm môi trường C Để kim loại đỡ bị ăn mịn D Để khơng làm bẩn quần áo lao động Sư phá hủy kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trường gọi A khử kim loại B kim loại tác dụng C ăn mịn hố học D ăn mịn điện hố (TSĐH B 2007) Có dung dịch riêng biệt: (a) HCl (b) CuCl2 (c) FeCl3 (d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Trong ăn mịn điện hố, điện cực đóng vai trị cực âm : A Kim loại có tính khử mạnh B Kim loại có tính khử yếu C Kim loại có tính oxi hố mạnh D Kim loại có tính oxi hố yếu Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn vào phía ngồi vỏ tàu biển : B Zn C Cu D Fe A Ba 2+ Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mịn điện hóa B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hóa C có Pb bị ăn mịn điện hóa D có Sn bị ăn mịn điện hóa Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 Lựa chọn tượng chất số tượng sau: A Ăn mòn kim loại B Ăn mịn điện hố học C Hiđro mạnh D Màu xanh biến Khi điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm cách cho kẽm tác dụng với dung dịch axit, người ta thường cho thêm vài giọt dung dịch A Na2SO4 B ZnSO4 C CuSO4 D Ag2SO4 (TSĐH B 2010) Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Trường hợp sau ăn mòn điện hóa A Al để khơng khí ẩm B Zn bị phá hủy khí Cl2 C Fe cháy oxi D Thép để khơng khí ẩm Điểm giống ăn mịn hố học ăn mịn điện hoá A xảy phản ứng oxi-hoá khử B có trao đổi electron nên phát sinh dòng điện 16 ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến Tổ Hóa Học C bị oxi hố oxi khơng khí D xảy với kim loại nguyên chất 205 (TSĐH B 2008) Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D 206 (TSCĐ 2011) Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố C kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố D sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hố 207 (TSĐH B 2012) Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Vấn đề ĐIỆN PHÂN 208 Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl CuSO4, dung dịch sau điện phân hòa tan 209 210 211 212 213 214 215 Al2O3 xảy trường hợp sau đây: A NaCl dư B CuSO4 dư C NaCl dư CuSO4 dư D NaCl CuSO4 hết Trong trình điện phân, ion âm di chuyển về: A Cực dương, xảy oxi hóa B Cực dương, xảy khử C Cực âm, xảy oxi hóa D Cực âm, xảy khử (TSCĐ, B 2010) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy oxi hóa: 2H2O +2e  2OH +H2 B anot xảy khử: 2H2O  O2 + 4H+ +4e C anot xảy oxi hóa: Cu  Cu2+ +2e D catot xảy khử: Cu2+ + 2e  Cu Dung dịch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 FeCl3; 0,06 mol CaCl2 Kim loại thoát catot điện phân dung dịch là: A Ca B Fe C Cu D Zn Hãy cho biết điện phân dung dịch muối thu dung dịch axit : A Dung dịch muối axit không chứa oxi B Dung dịch muối kim loại có tính khử mạnh C Dung dịch muối axit không chứa oxi kim loại yếu D Dung dịch muối axit có chứa oxi, kim loại có tính khử trung bình yếu (TSĐH B 2007) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolptalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO 24 không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Khi điện phân dung dịch NiSO4, anot xảy trình: H2O – 2e  2H+ + ½O2 Như anot làm bằng: A Zn B Ni C Pt D Fe (TSĐH A 2010) Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dịng điện 17 ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 Tổ Hóa Học B Đều sinh Cu cực âm C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương oxi hóa Cl- (TSĐH A 2010) Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2 (TSĐH A 2011) Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl(TSCĐ 2011) Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 O,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot là: A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít Điện phân 500ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ vừa có khí catơt ngừng, thấy khối lượng catơt tăng 0,16gam Vậy dung dịch sau điện phân có pH bao nhiêu? A B C D 3.3 Điện phân nóng chảy muối kim loại M với cường độ dòng điện 10 A, thời gian điện phân 80 phút 25 giây, thu 0,25 mol kim loại M catơt Số oxi hóa kim lại M muối A +1 B +2 C +3 D +4 Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 100A thời gian thu 0,224 lít khí (đktc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng A 1,28gam B 0,32gam C 0,64gam D 3,2gam (TSĐH A 2010) Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít (TSĐH A 2007) Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,15 M B 0,05 M C 0,2 M D 0,1 M Mắc nối tiếp bình điện phân : bình chứa dung dịch CuCl2, bình chứa dung dịch Na2SO4 Khi catot bình1 3,2g kim loại điện cực khác khối lượng chất sinh : Bình Bình Catot Anot Catot Anot A 3,20 g 3,55 g 0,1 g 0,8 g B 3,20 g 3,55 g 0,2 g 1,6 g C 3,20 g 7,10 g 0,2 g 1,6 g D 3,20 g 7,10 g 0,05 g 0,8 g Điện phân 200 ml dung dịch KOH 2M (D = 1,1 g/cm3) với điện cực trơ Khi catot 2,24 lít khí (đktc) ngừng điện phân Biết nước bay khơng đáng kể Dung dịch sau điện phân có nồng độ phần trăm A 10,27% B 10,18% C 10,9% D 38,09% Điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1g/ml) với điện cực than có màng ngăn xốp dung dịch khuấy Khí catot 20,832 lít (đktc) ngưng điện phân Nồng 18 ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 Tổ Hóa Học độ phần trăm hợp chất dung dịch sau điện phân (trong số cho đây)? A 8,32% B 8,52% C 16,64% D 4,16% Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M AgNO3 0,1 M.với cường dịng điện I=3,86 A.Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72g A 250s B 1000s C 500s D 750s Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1,28 gam kim loại anơt thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi PH dung dịch thu A B C 12 D 13 Điện phân có màng ngăn điện cực trơ lít dd hh CuSO4 x mol/lít NaCl 0,1M đến catot bắt đầu thoát khí ngừng điện phân Dd sau điện phân có pH=2 Giá trị x (xem thể tích dd thay đổi không đáng kể) : A 0,55M B 0,1M C 0,055M D 0,11M Điện phân dd hh CuSO4 NaCl điện cực trơ đến H2O bắt đầu điện phân điện cực ngừng lại Ở anot thu 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 0,48 gam Mg Khối lượng dd giảm trình điện phân là: A 2,95 g B 3,34 g C 2,56 g D 2,65 g (TSĐH B 2010) Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 (TSĐH A 2011) Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 Điện phân dung dịch hỗn hợp 0,1 mol Cu(NO3)2 0,06 mol HCl với dòng điện chiều có cừơng độ 1,34 A giờ, điện cực trơ Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí (đkc) anot bỏ qua hòa tan clo nước coi hiệu suất điện phân 100 % nhận giá trị sau A 3,2 gam 0,896 lít B 0,32 gam 0,896 lít C 6,4 gam 8,96 lít D 6,4 gam 0,896 lít (TSĐH A 2011) Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 (TSĐH A 2012) Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 (TSĐH B 2012) Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3 ; 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là: A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 (TSĐH B 2012) Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67 A thời gian 40 Dung dịch thu sau 19 ThuVienDeThi.com Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến Tổ Hóa Học điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% 238 (TSCĐ 2012) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,60 B 0,15 C 0,45 D 0,80 20 ThuVienDeThi.com ... D 5,678 lít Để oxi hóa hồn tồn kim lo? ?i R thành oxit ph? ?i dùng kh? ?i lượng oxi 40 % kh? ?i lượng kim lo? ?i Kim lo? ?i R A Kim lo? ?i hóa trị I B Kim lo? ?i hóa trị II C Mg D Ca Dẫn oxi dư qua 21,2gam hỗn... H2SO4l NH3 Nguyên tử kim lo? ?i dễ electron lớp phi kim ? ?i? ??u gi? ?i thích sau không đúng? A Trạng th? ?i ion kim lo? ?i bền nguyên tử kim lo? ?i B Bán kính nguyên tử kim lo? ?i lớn so phi kim có số lớp electron... hủy kim lo? ?i hay hợp kim kim lo? ?i tác dụng trực tiếp v? ?i chất oxi hố m? ?i trường g? ?i A khử kim lo? ?i B kim lo? ?i tác dụng C ăn mịn hố học D ăn mịn ? ?i? ??n hố (TSĐH B 2007) Có dung dịch riêng biệt: