Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI TẬP ÁP DỤNG CỦA CHƯƠNG 2 BÀI 1 Viết ptr điện li của các chất sau trong nước Acid mạnh HNO3, bazo mạnh KOH, các acid yếu HNO2, H2S, bazo yếu NH3, các chất điện li ít tan BaSO4; PbI2, Fe(OH)3, Ca3(P[.]
BÀI TẬP ÁP DỤNG CỦA CHƯƠNG BÀI 1: Viết ptr điện li chất sau nước Acid mạnh HNO3, bazo mạnh KOH, acid yếu HNO2, H2S, bazo yếu NH3, chất điện li tan BaSO4; PbI2, Fe(OH)3, Ca3(PO4)2 Viết phương trình số cân chất điện li yếu tích số tan chất điện li tan kể BÀI 2: Có dung dịch chất sau, dung dịch chứa chất: đường glucoza, NaCl, MgCl2 Chúng có nồng độ molan Độ điện li NaCl MgCl2 Hãy so sánh độ giảm áp suất ∆P, độ tăng nhiệt độ sôi ∆ts độ giảm nhiệt độ đông đặc ∆tđ 3dd BÀI 3: Dung dịch chứa 2,21g CaCl2 100g nước 293K có áp suất bão hòa 2319,8 Pa Áp suất nước nguyên chất nhiệt độ 2338,5 Pa Tính độ điện li biểu kiến CaCl dd Biết Ca =40; Cl =35,5; H =1; O=16 BÀI 4: Xác định độ điện li biểu kiến HIO3 dd chứa 0,506g HIO3 22,48g C2H5OH Dung dịch sơi 351,624K, cịn rượu etylic ngun chất sơi 351,46K Hằng số nghiệm sôi rượu etylic 1,19 Cho biết C=12; H=1; O=16; I=127 BÀI 5: Tính nhiệt độ đông đặc dung dịch chứa 7,308g NaCl 0,250kg nước, biết 291K áp suất thẩm thấu dung dịch 2,1077.106 Pa, khối lượng riêng dung dịch 1g.cm-3 Cho biết Na=23; Cl=35,5; kđ (H2O) =1,86 BÀI 6: Dung dịch chất sau: KBr, NH4NO3 KCH3COO môi trường acid, trung tính hay kiềm ? Giải thích phương trình phản ứng BÀI 7: Tính pH dd sau - 0,01 mol HCl 10cm3 dung dịch HNO3 6,3.10-8M 8g NaOH lít dung dịch 4.10-7g NaOH lít dung dịch CH3COOH 10-4M, Ka= 1,8.10-5 CH3COONa 10-2M NH3 10-3M, Kb=1,8.10-5 H2C2O4 0,1M, K1a=6,3.10-2 K2a= 5.10-5 NH4NO2 10-2M, Ka NH4+ 6,3.10-10 Kb NO2- 2.10-11 NaHCO3 2.10-2M, biết K1 K2 H2CO3 10-6,35 10-10,33 BÀI 8: Có 0,768g CaC2O4 Tích số tan CaC2O4 20°C 3,6.10-9 Tính thể tích tối thiểu nước nguyên chất cần để hịa tan hồn tồn lượng CaC2O4 (sự biến đổi thể tích hịa tan khơng đáng kể) Nếu dùng dd CaCl2 0,06M để hịa tan hồn tồn lượng CaC 2O4 cần thể tích tối thiểu bao nhiêu? Cho biết Ca=40; C=12; O=16 CaC O = BÀI 9: Cation Fe3+ acid, phản ứng với nước theo phương trình: Fe3+ + H2O ↔ Fe(OH)2+ + H3O+ K Fe3+ 10-2,2 Hỏi nồng độ FeCl bắt đầu có kết tủa Fe(OH)3 Tính pH dd Biết TtFe(OH) = 10 a -38 BÀI 10 Độ hòa tan Mg(OH)2 nước nguyên chất 25°C 100°C 8,991.10-3 4,002.10-2 g.l-1 - Tính tích số tan Mg(OH)2 nhiệt độ - Tính pH dd bão hịa Mg(OH)2 25°C - Tính ∆H° phản ứng hịa tan Mg(OH)2 coi ∆H° số khoảng nhiệt độ xét - Tính ∆G° ∆S° phản ứng hòa tan Mg(OH) nhiệt độ 25°C Cho biết Mg= 24, O=16, H=1 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu Đơn vị độ dẫn điện đương lượng tính A λ = χ /C (s.dm2/mol) B λ = χ /C (s.cm/mol) C λ = χ /C (s.cm2/mol) D λ = χ /C (s.mm/mol) Câu Độ dẫn điện riêng A Là độ dẫn điện tất ion có 1cm dung dịch nồng độ cho: χ = 1/ρ (s/cm) B Là độ dẫn điện tất ion có 1mm dung dịch nồng độ cho: χ = 1/ρ (s/mm) C Là độ dẫn điện tất ion có 1m dung dịch nồng độ cho: χ = ρ (m/s) D Là độ dẫn điện tất ion có 1cm dung dịch nồng độ cho: χ = ρ (cm/s) Câu Phát biểu sau độ dẫn điện đúng: A Độ dẫn điện dung dịch giảm hịa tan dung mơi theo thứ tự: Dung mơi phân cực < phân cực < khơng phân cực B Nhiệt độ môi trường tăng -> độ dẫn điện tăng C Chất điện ly mạnh dẫn điện yếu chất điện ly yếu D Ở trạng thái nóng chảy, ion có điện tích lớn vận chuyển điện tử; ion có điện tích, ion có bán kính nhỏ, khó vận chuyển ion có bán kính lớn Câu Xác định λ∞ CH3COOH biết λ∞ chất điện ly mạnh HCl, CH3COONa , NaCl : 426,1 ; 99,1 ; 126,5 (s.cm-2.đlg-1) A 390,7 (s.cm-2.đlg-1) B 326,9 (s.cm-2.đlg-1) C 552,6 (s.cm-2.đlg-1) D 225,6 (s.cm-2.đlg-1) Câu Thể tích mol riêng phần … dung dịch theo … chất cho thêm nhiệt độ áp suất không đổi A tốc độ tăng thể tích- số mol B tốc độ giảm thể tích- số mol C tốc độ tăng khối lượng- số gam D tốc độ giảm khối lượng- số gam Câu Độ dẫn điện riêng độ dẫn điện đương lượng phụ thuộc vào A Nhiệt độ, nồng độ chất chất khảo sát B Chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ C Chỉ phụ thuộc vào nồng độ D Chỉ phụ thuộc vào dung môi Câu Độ dẫn điện đương lương chất điện ly phụ thuộc vào nồng độ nào? A Khi nồng độ giảm độ dẫn điện đương lương chất điện ly tăng dần đạt đến giá trị cực đại vơ lỗng B Khi nồng độ tăng độ dẫn điện đương lương chất điện ly tăng dần đạt đến giá trị cực đại nồng độ đậm đặc C Khi nồng độ tăng độ dẫn điện đương lương chất điện ly tăng dần đạt đến giá trị cực đại bắt đầu giảm xuống D Khi nồng độ giảm độ dẫn điện đương lương chất điện ly giảm dần đạt đến giá trị cực tiểu vô loãng Câu Chọn phát biểu đúng: A Trong dung dịch vơ lỗng, độ dẫn điện dung dịch độ dẫn điện cation anion B Trong dung dịch vơ lỗng, độ dẫn điện dung dịch độ dẫn điện riêng cation anion C Trong dung dịch vơ lỗng, độ dẫn điện dung dịch độ dẫn điện đương lương cation anion D Trong dung dịch vơ lỗng, độ dẫn điện dung dịch độ dẫn điện độc lập cation anion Câu Ứng dụng phép đo độ dẫn điện dung dịch chất điện ly, ngoại trừ: A Xác định độ tan muối khó tan B Định lượng nồng độ dung dịch C Xác định độ phân ly D Xác định trọng lượng phân tử chất tan Câu 10 Điền từ thiếu vào dấu chấm: ‘’Trong dung dịch … , độ dẫn điện đương lượng tổng độ dẫn điện … cation anion’’ A Đặc - độc lập B Loãng – đương lượng C Loãng – độc lập D Vơ lỗng- độc lập Câu 11 Tính độ dẫn điện đương lượng độ pha lỗng vơ hạn λ∞ dung dịch acid yếu phenobarbital ( HP) Biết số liệu thực nghiệm λ∞ HCl= 426,2; λ∞ natri phenobarbital = 73,5 ; λ∞ NaCl = 126,5 ( ohm.cm2.eq-1) A 373 B 373,2 C 479,2 D 226,2 Câu 12 Độ dẫn điện riêng loại nước cao : A Nước ô nhiễm B Nước C Nước cất D Nước tinh khiết Câu 13 Trong dung dịch ion có linh độ lớn nhất: A Na+ B H+ C K+ D OH- Câu 14 Độ dẫn điện đương lượng độ dẫn của: A đương lượng gam chất tan B mmol chất C gam chất D mg chất Câu 15 Dung dịch sau không dẫn điện: A Dung dịch NaCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch đường glucose ... CH3COONa 10-2M NH3 10-3M, Kb=1,8.10-5 H2C2O4 0,1M, K1a=6,3.10 -2 K2a= 5.10-5 NH4NO2 10-2M, Ka NH4+ 6,3.10-10 Kb NO2- 2. 10-11 NaHCO3 2. 10-2M, biết K1 K2 H2CO3 10-6,35 10-10,33 BÀI 8: Có 0,768g CaC2O4 Tích... CH3COONa , NaCl : 426 ,1 ; 99,1 ; 126 ,5 (s.cm -2. đlg-1) A 390,7 (s.cm -2. đlg-1) B 326 ,9 (s.cm -2. đlg-1) C 5 52, 6 (s.cm -2. đlg-1) D 22 5,6 (s.cm -2. đlg-1) Câu Thể tích mol riêng phần … dung dịch theo …... hạn λ∞ dung dịch acid yếu phenobarbital ( HP) Biết số liệu thực nghiệm λ∞ HCl= 426 ,2; λ∞ natri phenobarbital = 73,5 ; λ∞ NaCl = 126 ,5 ( ohm.cm2.eq-1) A 373 B 373 ,2 C 479 ,2 D 22 6 ,2 Câu 12 Độ dẫn